ENSINO MÉDIO
1ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 25 e 26
esse par de elétrons livre; daí sua geometria linear.
x x
Tarefa mínima
O C O
Aula 25
2.SO2
BF3
H2S
CH4
HCCl3
1.(D)Linear
(C)Angular
(B)Trigonal
(A)Tetraédrica
2.Qualquer região ao redor de um átomo central constituída de pares de elétrons de valência, sejam eles
participantes de ligações químicas ou não. Assim,
uma nuvem eletrônica pode ser uma ligação covalente
simples, ou dupla, ou tripla, ou até mesmo um par de
elétrons livre não compartilhado (não ligante).
Aula 26
1.O2: linear; O3: angular. O O O –
–
–
–
–
O S O
3 nuvens
3 nuvens
4 nuvens
4 nuvens
4 nuvens
Aula 26
1.Apenas para H2O. No caso do NH3, perceba que o N
não encaixa.
2.H3O1: piramidal; NH14 : tetraédrica.
O
Aulas 27 e 28
O
Tarefa mínima
2.H2S: 109°28’ e SO2: 120°. Isso decorre do fato de a
molécula de H2S apresentar 4 nuvens eletrônicas, e a
molécula de SO2, apenas 3 nuvens.
Aula 27
1.a)Covalente apolar
b)Covalente polar
c)Iônica
d)Covalente polar
e)Metálica
f) Iônica
3.CH4: tetraédrico; PH3: piramidal.
Tarefa complementar
Aula 25
1.A molécula SO2 apresenta um átomo central com um
par de elétrons livres (não ligantes), o que altera a geometria molecular. Já o átomo de carbono não possui
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
5
RESPOSTAS DAS TAREFAS
2.Como o líquido da bureta B foi atraído pelo bastão
eletrizado, concluímos que ele é uma substância polar, no caso, a água.
1
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 28
1.
Fórmula molecular
H2S
BeCl2
SO2
Fórmula estrutural
No de nuvens eletrônicas
ao redor do átomo central
No de átomos iguais
ligados ao átomo central
Polaridade
4
2
polar
2
2
apolar
3
2
polar
3
3
apolar
4
4
apolar
4
4
apolar
3
2
polar
x
xx x
S
H
H
C — B — C xx
O S O
C
BCl3
C
B
C
F
CF4
F — C — F
F
C
CCl4
C — C — C
C
O
H2CO
H — C — H
2.Óleo e tetracloreto de carbono são apolares, e a sacarose é polar, já que a água é um solvente polar.
b)
Tarefa complementar
água
�
Aula 27
tetracloreto
de
carbono
1.Resposta (e)
c)O solvente mais adequado é o CCl 4 , pois é
apolar.
2.Resposta (b)
Aula 28
2.Como o álcool foi adulterado, possui grandes quantidades de água, que não se dissolve na gasolina. Logo,
o sistema será heterogêneo.
1.a)CCl4, já que, para massas iguais, essa amostra ocupa
menor volume.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
água
�
etanol
2
Ensino Médio zeta - 1a série
Aulas 29 e 30
tronegativo, e o carbono, polo positivo.
b)Dipolo-dipolo ou dipolo permanente.
c)A butanona, pois apresenta uma molécula maior.
Tarefa mínima
Aula 29
Tarefa complementar
1.As forças que mantêm unidas as moléculas das substâncias nos estados sólido e líquido.
Aula 29
1.Resposta (a)
2.a)Rompimento
b)Formação
c)Rompimento
d)Rompimento
e)Formação
2.Pois elas realizam entre as duas superfícies forças intermoleculares, que as mantêm unidas.
Aula 30
1.1 e 2: rompimento de dipolos permanentes
3: quebra de ligação covalente
4: formação de ligação covalente
1a)Polares.
b)Aumenta o tamanho do átomo, aumentando, assim, sua superfície de contato com outras moléculas, o que aumenta o número de interações
possíveis.
2.a)O oxigênio será o polo negativo, por ser mais ele-
2.O I, pois possui uma molécula maior.
Aula 30
Química - Setor B
Aula 25
2.a)De acordo com a figura, no Rio de Janeiro, a pressão atmosférica vale 760 mmHg (76 cm de Hg),
enquanto em São José dos Campos vale 700 mmHg
(70 cm de Hg).
b)Rio de Janeiro:
760 mmHg  1 atm
São José dos Campos:
760 mmHg
1 atm
700 mmHg
x
x  0,92 atm
Tarefa mínima
1.a)Figura III.
No modelo do gás ideal, as moléculas da substância podem ser consideradas pequenas esferas, independentemente de sua fórmula real. Além disso,
um gás sempre se distribui uniformemente por
todo o frasco.
Tarefa complementar
2.a)Porque na segunda o etanol é gasoso, enquanto na
primeira ele é líquido.
b)A temperatura poderia ser diminuída. Para um gás,
sob pressão constante, quanto menor a temperatura, menor é o seu volume.
1.a)Como a massa molar da água é igual a 18g/mol, e
no frasco têm-se 18 g de água, conclui-se que há
exatamente 1 mol dessa substância no frasco.
b)Como a densidade da água líquida vale 1g/mL, os
18 g ocuparão exatamente 18 mL.
c)Como um gás ocupa sempre todo o volume do
frasco, os 18 g de água ocuparão 2 L quando completamente vaporizados.
d)Como a água líquida ocupa um volume menor do
que a gasosa, conclui-se que o líquido é mais denso
que o gás.
Tarefa complementar
Frasco 1, pois, como há menor quantidade de gás, as
moléculas se encontram mais distantes umas das outras. Além disso, o gás hélio é uma substância monoatômica (He), ou seja, suas moléculas são realmente
pequenas esferas.
2.a)Como a água líquida possui densidade de 1g/mL,
200 mL de água possuem massa de 200 g.
b)O ar, de acordo com o enunciado, é cerca de 1000
vezes menos denso que a água líquida. Portanto
deve possuir uma densidade de (1 g/mL)÷1000 5
0,001 g/mL.
Sendo assim, nos 200 mL (volume do copo) temos:
m
m
d 5 → 0,001g/mL 5
→ m 5 0,2 g
V
200 mL
Aula 26
Tarefa mínima
1.a)A ilustração 3 representa um gás, visto que as moléculas estão espalhadas por todo o frasco.
b)O zero absoluto indica uma temperatura na qual o
grau de agitação das moléculas é nulo.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3
Ensino Médio zeta - 1a série
c)Como 80 m3  80.000 L  80.000.000 mL temos:
m
m
d 5
→ 0,001g/mL 5
→
V
80.000.000 L
m 5 80.000 g 5 80 kg
2.Ti  127 ºC  400K
Vi  400 mL
Vi
V
400 173
5 f→
5
→ Tf 5 173 K  2100 ºC
Ti
Tf
400
Tf
Aula 27
Tarefa complementar
Tarefa mínima
1.Ti  227 ºC  500K
Vi  1 m3 5 1000 L
1.a)Não, pois a pressão é diretamente proporcional à
temperatura em Kelvin:
Ti 5 15ºC 5 288K
Tf 5 30ºC 5 303 K
Pi 5 28 lbf/pol2 Pf 5 ?
A pressão não dobrou, pois a pressão não é diretamente proporcional à temperatura em ºC.
Tarefa mínima
1.a)Para aumentar a pressão do gás, poderíamos aumentar sua temperatura e/ou reduzir o volume do
frasco.
b)Ao se aumentar a temperatura, ocorrerá um aumento no grau de agitação das moléculas gasosas e por
isso elas irão colidir mais fortemente com as paredes do recipiente, o que causa um aumento na pressão. Já redução volumétrica aumenta a pressão
devido a uma simples redução do espaço. As moléculas, neste último caso, continuam com o mesmo grau de agitação, a mesma velocidade média,
porém colidem mais contra as paredes do frasco
devido ao menor espaço que estariam ocupando.
Tarefa complementar
1.a) Não. Porque, apesar de um aumento na temperatura aumentar a pressão do gás, não há entre essas
grandezas um fator P/T que permaneça constante
em todas as linhas da tabela.
b) Temperatura /ºC
Pressão /atm
Temperatura /K
300
327
6
600
627
9
900
927
12
1200
2.a)O gráfico dado (hipérbole) mostra a relação entre
grandezas inversamente proporcionais. Para esse
tipo de grandeza, há uma relação matemática tal,
que o produto dessas variáveis é sempre um número constante: (X  Y  constante).
Pf  ?
b)Pi  P Vi  V
Vf  0,5V (redução de 50%)
Pi  Vi  Pf  Vf
P  V  Pf  0,5V
Pf  P/0,5  2P
Ou seja, como a pressão inicial era P e aumentou
para 2P (dobrou), conclui-se que uma redução de
50% no volume aumenta a pressão em 100%.
Quando a temperatura é medida em Kelvin, há sim
P
uma razão constante, logo essas grandezas, nessas
T
unidades, são diretamente proporcionais.
2.a) O gráfico de grandezas diretamente proporcionais
é uma reta crescente que passa pela origem, ou seja,
um trecho desse gráfico é representado na figura da
esquerda.
Aula 28
Tarefa mínima
Tarefa complementar
1.a)Não estava vazia, pois havia ar em seu interior.
b)Como temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais, a diminuição da temperatura
diminui o volume da garrafa (ela ficou amassada).
c)Após a retirada do freezer, a temperatura da garrafa
começará a subir. Desse modo, podemos concluir
que o volume da garrafa aumentará e voltará ao seu
valor original quando ela atingir 25 ºC (temperatura inicial).
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
Vi
V
1000 200
5 f→
→ Tf 5 100 K  2 173 ºC
5
Ti
Tf
500
Tf
Aula 29
2.Como pressão e temperatura absoluta são grandezas
diretamente proporcionais, o gráfico dessas variáveis
é corretamente representado na alternativa c.
3
Tf 5 ?
Vf  200 L
Ou seja, como a temperatura inicial era de 500 K
(227ºC) e foi reduzida a 100 K (2173ºC), conclui-se
que ela deve ser diminuída em 400K (ou 400ºC).
Pi
P
28,8
P
5 f→
5 f → Pf 5 30,3 lbf/pol2
Ti
Tf
288 303
27
Tf 5 ?
Vf  173 mL
1.Pi  1 atm
Vi  100 mL
Pi  Vi  Pf  Vf
1  100  Pf  10
Pf  100/10  10 atm
Pf  ?
Vf  10 mL.
2.a)Como o volume ocupado pelo gás vai aumentar,
conclui-se que sua pressão irá diminuir.
4
Ensino Médio zeta - 1a série
b)Pi  5 atm
Pf  ?
Vi  VA  V
Vf  VA 1 VB  V 1 0,25V
(25% de aumento)  1,25 V.
Pi  Vi  Pf  Vf
5  V  Pf  1,25V
Pf  5/1,25  4 atm
c)Como os balões estariam interligados e com a torneira aberta, pode-se concluir que as pressões nos
dois balões seriam iguais; portanto um manômetro
em B indicaria a mesma pressão de A, 4 atm.
b)Pi  1 atm
Vi  8 m3
Ti  27ºC  300 K
Pi  Vi
Pf  Vf
5
Ti
Tf
Pf  0,88 atm
2.Pi  5 atm
Vi  50 mL  0,05 L
Ti  27ºC  300 K
Aulas 30 e 31
Tarefa mínima
Aula 30
1.Vi  5L
Pi  3 atm
Ti  27ºC  300 K Aula 31
1.a)Estado II, pois esse é o estado em que o gás está
ocupando o maior volume, ou seja, as moléculas
estão mais afastadas.
b)PI  20 atm
PII  20 atm
PIII  50 atm
VI  20 L
VII  80 L
VIII  40 L
TI  400 K
TII  ?
TIII  ?
PI  VI PIII  VIII 20  20 50  40
5
→
5
→ TC  2000 K
TI
TIII
400
TC
5
Pf  10
330
⇒
Pf  0,5 atm
Vf  0,25 L
Tf  ?
Pi  Vi
P V
5  0,05
0,5  0,25
5 f f ⇒
5
⇒
Ti
Tf
300
Tf
Tf 5 150 K 5 2123 ºC
Pi  Vi
Pf  Vf
12
Pf  2,1
5
⇒
5
Ti
Tf
300
330
5 Pf 5 1,047 atm.
A pressão final será maior do que a inicial.
⇒
2.Inicialmente, devemos levar em conta que, quando
não sair mais o produto da lata, ela não estará vazia;
simplesmente a pressão interna será igual à externa.
Sendo assim, ao ser colocada num incinerador, ocorrerá um aumento na temperatura, o que causará um
aumento da pressão interna da lata. Esse aumento de
pressão, por sua vez, poderá causar sua explosão. Por
esse motivo latas “vazias” de spray não devem ser colocada em incineradores.
Tarefa complementar
Aula 30
1.a)Menos denso, visto que a mesma massa de ar passou a ocupar maior volume.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
18
300
1.a)Como o frasco foi simplesmente tampado ao nível
do mar, sua pressão interna era igual à atmosférica
do local, ou seja, 1 atm.
b)Como o volume irá aumentar em 100 mL (0,1L),
seu valor final será 2 L 1 0,1 L 5 2,1 L. Já a temperatura, que valia 300 K, irá aumenta em 10% (10% de
300 5 30), sendo assim, o valor final será de
300 1 30 5 330 K.
c)Pi  1 atm
Pf  ?
Vi  2 L
Vf  2L 1 0,1L  2,1 L
Ti  27ºC  300 K Tf  300 1 10% (30)  330 K
Pi  Vi Pf  Vf
3  5 Pf  3
5
→
→ Pf 5 4,83 atm
Ti
Tf
300 290
PI  VI PII  VII 20  20 20  80
5
→
5
→ TB  1600 K
TI
TII
400
TB
⇒
Aula 31
Vf  3 L
Pf  ?
Tf  17 ºC  290 K
Pf  ?
Vf  10 m3
Tf  57 ºC  330 K
5
Ensino Médio zeta - 1a série