ESCOLA ESTADUAL 11 DE OUTUBRO
LIS T A DE E XE R C Í CI OS - 0 2
E n s in o M éd io
3º An o
Data : 07 /0 8/ 20 1 3
Tu r m a: A
3º b i m es tr e
Du ra ção : 50 min
Pro f . An toni o B . Pe re i ra
Alu n o(a ) : ................................ ................................................................ ....
E-mail

L I S T A
D E
Q
U
Í
M
I
E X E R C Í C I O S
QUESTÃO 1.
A energia que cada alimento possui será gradativamente
liberada e utilizada pelo corpo para a realização de várias
funções, como digestão, respiração, prática de exercícios...
Imagine que um aluno de uma Etec consumiu em seu almoço
4 colheres de sopa de arroz com feijão; salada com 3 folhas de
alface e meio tomate, temperada com meia colher de sopa de
azeite, meia colher de sopa de vinagre e uma pitada de sal; 1
copo de suco natural de abacaxi; 1 coxa de frango e, quando
saiu da mesa, não resistiu aos brigadeiros, que sua irmã trouxe
da festa de uma amiguinha, comendo 2 de sobremesa.
Tabela de Calorias dos Alimentos
Alimento
Quantidade
kcal
Arroz com feijão
2 colheres de sopa (40g)
75
Alface
2 folhas (20g)
4
Tomate
1 unidade (100g)
20
Azeite de oliva
1 colher de sopa (10g)
90
Vinagre
1 colher de sopa (15g)
3
Sal branco refinado
1 colher de chá (6g)
0
Suco de abacaxi natural
1 copo de 240 ml
100
Coxa de frango
1 unidade (100g)
144
Brigadeiro
1 unidade (30g)
96
(http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabela
s/cal_ali.htm Acesso em: 02.08.2011. Adaptado)
(G1 - cps 2012) Sobre os alimentos ingeridos pelo aluno, é
correto afirmar que
a) o tomate é um legume.
b) o vinagre apresenta caráter básico.
c) o azeite de oliva é uma fonte de proteína.
d) o principal componente do sal de cozinha é o cloreto de
sódio.
e) os alimentos liberam energia para nosso organismo em
processo endotérmico.
QUESTÃO 2.
A ligação química entre dois átomos de nitrogênio  Z  7  é
representada corretamente pela fórmula estrutural
a)
b)
c)
d)
e)
NN .
N3N3 .
N  N.
N  N.
N  N.
C
A

n º_ _ _
P ES O S
NO TA
1  2
3  4
QUESTÃO 3.
Um átomo de um determinado elemento químico possui a
seguinte configuração eletrônica:
2 – 8 – 8 – 2.
Este átomo:
a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.
QUESTÃO 4.
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da
“nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em
1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu
sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um
poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina
PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua
descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou
inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se
fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos
átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos
átomos.
QUESTÃO 5.
Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos
átomos.
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Q U Í M
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos
átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.
QUESTÃO 6.
Considere o esquema a seguir.
Em relação às situações apresentadas, afirma-se,
corretamente, que em
a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução
de calor.
b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na
água.
c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância
composta.
d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons
presentes na solução.
QUESTÃO 7.
Considere a reação abaixo.
Ca  OH2  NH4 2 SO4  CaSO4  2NH3  2H2O
Analisando as propriedades das substâncias participantes
dessa reação, verificou-se que uma delas apresenta o seguinte
diagrama, quando submetida a processos de mudanças de
estado físico.
A substância participante da reação que corresponde ao
diagrama acima é
a) Ca  OH2 .
b)
NH4 2 SO4 .
c)
CaSO4 .
I C A
d) NH3 .
e) H2O.
QUESTÃO 8.
O hidróxido de sódio, NaOH, é uma substância de ampla
utilização industrial, sendo obtida através da eletrólise em
solução aquosa do NaC , de acordo com a reação abaixo.
2 NaC  2 H2O  C 2  H2  2 NaOH
Considere as seguintes afirmações, a respeito da quantidade
de partículas atômicas presentes em algumas espécies
químicas dessa reação.
I. As quantidades de prótons existentes nos átomos de
sódio e de cloro presentes no NaC permanecem
inalteradas quando esses átomos formam os produtos
C 2 e NaOH.
II. A substância cloro gasoso é constituída por moléculas
neutras formadas por átomos de cloro que apresentam
17 elétrons cada um.
III. No íon positivo do elemento sódio, o número de elétrons
é maior que o existente em um átomo neutro de sódio.
Quais estão corretas?
I. Apenas I.
II. Apenas II.
III. Apenas III.
IV. Apenas I e II.
V. I, II e III.
QUESTÃO 9.
A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas
eletrônicas e as propriedades das substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo;
formada por ligação covalente.
II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão
alto; formada por ligação metálica.
III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de
ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão
alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão
alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
I. I – II – III
II. I – IV – V
III. II – III – IV
IV. III – IV – V
QUESTÃO 10.
Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F):
( ) O modelo que explica a condutividade elétrica da
grafite é ela apresentar dois tipos de ligações
covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma
ligação semelhante à encontrada no diamante e em
outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro
tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons
têm liberdade para se movimentar por toda a
estrutura.
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Q U Í M
( ) Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares,
mas
também
as
ligações
de
hidrogênio
intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo,
estruturas tridimensionais muito precisas às moléculas
dos ácidos nucleicos e proteínas.
( ) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa
molar, os compostos de cadeia linear têm
temperaturas de fusão e de ebulição menores que os
de cadeia ramificada.
( ) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia
do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a
uma liberação de energia do sistema para a vizinhança.
A quantidade de energia liberada é conhecida como
energia de ligação.
( ) Numa reação endotérmica, a energia necessária para
quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é
maior que a energia liberada na formação das ligações
dos produtos.
Assinale a alternativa que representa a ordem correta de cima
para baixo:
a) V, F, F, F, V
b) V, V, F, V, V
c) F, V, V, V, F
d) V, F, F, V, V
e) F, F, F, V, V
QUESTÃO 11.
No jornal Folha de São Paulo, de 16 de setembro de 2011, foi
publicada uma reportagem sobre o Shopping Center Norte de
São Paulo – SP: “[...] Segundo a Cetesb, foi encontrado gás
metano no terreno, que serviu como depósito de lixo na
década de 1980, antes da construção do shopping […]”.
Dado: CH4  16 g mol; Entalpia de combustão do metano
  889,5 kJ mol.
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise as
afirmações a seguir.
I. O gás metano é uma molécula apolar, possui estrutura
tetraédrica e fórmula molecular CH4 .
II. O gás metano é um dos principais gases presentes no
biogás.
III. A energia liberada na combustão de 100 kg de metano é
5,56  106 kJ, aproximadamente.
IV. Caso a concentração do gás metano na região do
shopping seja elevada, há o risco de ocorrer explosões.
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas a afirmação III está correta.
b) Apenas I, II e IV estão corretas.
c) Apenas I e IV estão corretas.
d) Todas as afirmações estão corretas.
QUESTÃO 12.
Nas olimpíadas de Los Angeles, alguns atletas se recusaram a
nadar em piscinas tratadas com cloro, pois as impurezas
presentes na água formam cloroaminas, que são agressivas ao
ser humano. Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das
principais piscinas de competição do mundo. O ozônio é um
dos alótropos do oxigênio. Trata-se de uma substância
química ____________________, que possui na sua estrutura
I C A
uma ligação dativa e uma ligação ___________________.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) iônica – simples
b) molecular – dupla
c) macromolecular – simples
d) iônica – tripla
e) molecular – simples
QUESTÃO 13.
Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire
estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo,
assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento
com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem,
no total:
a) perder um elétron.
b) receber um elétron.
c) perder dois elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) compartilhar dois elétrons.
QUESTÃO 14.
Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água,
que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema
homogêneo, conforme esquema abaixo.
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades
formadoras dos sistemas I, II e III são, respectivamente,
a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de
hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação covalente e
ligação de hidrogênio.
b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e
ligação de hidrogênio; III - ligação de hidrogênio, ligação
covalente e interação íon-dipolo.
c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de
hidrogênio; III - ligação covalente, ligação iônica e ligação
de hidrogênio.
d) I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação covalente
e ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação
covalente e ligação de hidrogênio.
e) I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação
covalente; III - ligação covalente, interação íon-dipolo e
ligação de hidrogênio.
QUESTÃO 15.
Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino,
pode-se afirmar o seguinte:
a) os sólidos amorfos não têm uma entalpia de fusão
definida, enquanto os sólidos cristalinos têm.
b) sólido amorfo é aquele que pode sofrer sublimação,
enquanto sólido cristalino não.
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Q U Í M
c) embora ambos possuam estrutura microscópica
ordenada, os sólidos amorfos não possuem forma
macroscópica definida.
d) os sólidos cristalinos têm como unidade formadora
átomos, enquanto para os amorfos a unidade formadora
são moléculas.
e) os sólidos cristalinos são sempre puros, enquanto os
amorfos são sempre impuros.
I C A
e) chumbo – latão – ferro – cobre
QUESTÃO 18.
Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que
mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II
e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I
– Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III –
Cloreto de sódio fundido.
QUESTÃO 16.
A combustão de um determinado hidrocarboneto está
representada abaixo. Nesse esquema, os átomos de diferentes
elementos químicos estão representados por tamanhos e/ou
colorações diferentes.
Sobre esse processo, são feitas as considerações a seguir:
I. Essa reação química é exotérmica.
II. Essa reação química exemplifica a combustão completa
do metano.
III. A chama azulada na queima do gás de cozinha, na boca de
um fogão é um indicativo dessa reação.
IV. As substâncias apolares presentes nesse processo
possuem o mesmo tipo de geometria molecular.
Estão corretas
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
QUESTÃO 17.
Para responder a questão, analise as afirmativas apresentadas
a seguir, sobre o uso de metais e ligas metálicas ao longo da
história do homem.
1. Na pré-história, este foi um dos primeiros metais usados
para fazer ferramentas e outros utensílios, como facas,
machados, ornamentos e pontas de flecha.
2. Esta liga de cobre e estanho foi usada posteriormente,
por ser mais dura e por permitir a fabricação de
ferramentas mais resistentes.
3. Este metal puro e a sua liga com carbono demoraram
ainda mais a serem usados, devido à maior complexidade
de sua produção.
4. No final do século XIX, este material começou a ser usado
de maneira generalizada em utensílios domésticos, sendo
antes disso um metal de produção extremamente cara.
As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às
espécies químicas
a) cobre – bronze – ferro – alumínio
b) ferro – latão – cobre – alumínio
c) aço – bronze – ouro – latão
d) latão – titânio – bronze – aço
Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu
(acenderam) apenas a(s) lâmpada(s)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
QUESTÃO 19.
Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos
iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles
formam um composto iônico do tipo
a) AB
b) AB2
c) A2B
d) A2B3
QUESTÃO 20.
Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas
substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre
várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como
antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o
carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem
sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato
de sódio estão corretas e respectivamente representadas em
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
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