CAP. 1 – ESTUDO DAS SOLUÇÕES
CAP. 2 – CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Para o VESTIBULAR
Para o VESTIBULAR
1. B
2. E
3. E
4. B
5. a) 2 g; b) 0,365 g
-3
6. 9,6 . 10 g/L
7. a) No sistema I existem duas fases: solução saturada de NaCℓ
e corpo de chão de NaCℓ em equilíbrio.
b) Sistema I. Continuará uma solução saturada com precipitado.
Sistema II. Haverá a formação de um precipitado,
Sistema III. Continuará uma solução insaturada.
8. 40 g precipitam.
9. 34 g
10. a) 80° C; b) 80 g
11. 01 + 04 + 32 = 37
12. E
13. B
14. A única correta é a 3, pois os bicarbonatos são obtidos a
partir de reações com o ácido carbônico por meio de
neutralizações incompletas em que resta, na molécula do sal
formado, um hidrogênio ainda ionizável.
1. Incorreta, pois 0,5 mol de óxido de silício corresponderia a 30
g, e não a 30 mg.
2. Incorreta, porque em cada litro de água existem 30 mg de
óxido de silício, e não de silício.
15. D
16. B
17. F; V; F; V; V.
18. a) 51 kg; b) Então, a concentração molar será de 0,034 mol
de NaCℓ em 0,1 L de água do mar, ou seja, 0,34 mol/L.
19. A
20. D
21. D
22. E
23. a) y = 0.4 M; b) x = 93,2 g/L.
24. a) 310 g; b) p = 97,1% de pureza de NaCℓO3.
1. a) H2SO4 + 2 NaOH  2 H2O + Na2SO4;
b) A concentração molar do ácido é 0,4 mol/L.
2. Os volumes deverão ser 40 mL e 60 mL.
3. 0,12 mol/L
4. a) x = 2 g; b) Adicionando água até contemplar 1 L a 100 mL
da solução inicial; c) x = 20 mL.
5. a) m = 37,25 g; b) 5.000 mL; c) 7,45 g/L.
6. a) Foram misturados 0,02 mol de Ca(OH)2 com 0,02 mol de
HCℓ, mas reagiu 0,02 mol de Ca(OH)2 com 0,01 mol de HCℓ.
Portanto, a solução final será básica.
b) L = 0,1 M.
7. a) 500 L (volume total de soro que poderia ser obtido).
b) x = 100 g por pessoa;
c) A água do mar evapora, mas o sal continua dissolvido no
oceano. A água da chuva é praticamente isenta de sais
dissolvidos.
8. C
9. C
10. B
11. E
12. B
13. a) Na diluição 1, o volume aumentou 10 vezes, e a
concentração de capsaicina ficou 10 vezes menor. Na diluição 2,
o volume aumentou 2,5 vezes, e a concentração de capsaicina
ficou 2,5 vezes menor. A concentração de capsaicina na solução
de 5,0 mL será 10 . 2,5 = 25 vezes maior do que na solução
final.
b) O instrumento utilizado poderia ser um cromatógrafo.
14. a) w = 2,1%;
b) Bureta: utilizada na titulação, é preenchida com solução de
tiossulfato de sódio.
Erlenmeyer: utilizado na titulação; nele é colocada a solução que
contém I2.
15. a) m = 37,25 g; b) 5.000 mL; c) 7,45 g/L.
16. 50 mL.
17. a) HCℓ(aq) + NaOH(aq)  NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
b) n = 0,006 mol de NaOH;
c) 3,00 mol/L (no frasco original)
18. P = 70%
-1
19. a) m = 37,25g; b) 5.000 mL; c) 7,45 g . L
20. D
21. E
22. a) A especificação é atendida.
b) O sal obtido pela neutralização total é o sulfato de sódio, cuja
fórmula é Na2SO4.
23. E
24. D
25. B
26. D
27. B
c) NaCℓO3  Na+(aq) + CℓO 3 (aq)
Uma elevação de temperatura desloca o equilíbrio para a direita
e aumenta o número de íons na solução.
25. D
26. B
Para o ENEM
1. B
2. D
3. B
4. C
5. A
6. E
7. D
8. B
9. E
Para o ENEM
1. D;
6. E
2. C; 3. A;
7. A 8. C;
4. D;
9. A;
5. B;
10. B
CAP. 3 – TERMOQUÍMICA
Para o VESTIBULAR
1. a) Etapa endotérmica: II  III
Etapas exotérmicas: I  II e III  IV
b) – 40 kJ
2. Energia II > Energia I. Na via metabólica II ocorre a entrada de
O2.
Quanto maior a capacidade de transporte de oxigênio para o
tecido muscular dos atletas, maior a liberação de energia. Na via
metabólica I ocorre o acúmulo ou o aumento da concentração de
lactato nos músculos dos atletas. Quanto maior a concentração
de lactato, menor a quantidade de energia liberada.
3. a)
b) O butano, pois o calor de combustão é maior.
4. a) Nas três reações, o produto final é o mesmo e, portanto, a
entalpia dos produtos também é a mesma. A reação que libera
maior quantidade de energia indica o reagente de maior entalpia
(já representada no gráfico dado). Completa-se o esquema da
seguinte maneira:
Para o ENEM
1. E;
2. D;
3. B;
4. D;
5. D;
6. D
CAP. 4 – CINÉTICA QUÍMICA
Para o VESTIBULAR
1. 5.714,29 L/h
2. A
3.a) 3 NH 4CℓO4 + 3 Aℓ  Aℓ 2O3 + Aℓ2Cℓ3 + 3 NO + 6 H 2O
b) Segmento A: Energia de atiação da reação catalisada. A
energia de ativação é menor na presença do catalisador.
Segmento B: Variação de entalpia, que não depende do
catalisador.
4. a) 2 O 3  3 O2. O produto formado é o gás oxigênio.
2
5. a) NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) = v = k(NO2)
b) I. Falsa, pois, pelo gráfico, observa-se que os produtos têm
menor energia que os reagentes; portanto, a reação é
exotérmica (ocorre com liberação de calor).
II. Falsa, pois o catalisador não desloca o equilíbrio, não
afetando o rendimento. Apenas faz com que a reação entre em
equilíbrio mais rapidamente.
6. D
7. B
8. a) 0,174 mol/L;
3
b)
5. a)
b) A gasolina libera mais energia por litro do que a hidrazina e,
por isso, rende mais.
6. A
7. A
8. B
9. E
10. C
11. C
12. B
13. E
14. a) -110,5 kJ; b) 200.000 mols de CO.
15. D
16. D
17. A
18. C
19. -78 KJ; b) A reação mais favorável é aquela mais exotérmica;
portanto, a reação I.
20. a) -200 kJ/mol de produto. A reação é exotérmica;
b) Um catalisador diminui a energia de ativação, mas não altera
o valor da entalpia de reação.
21. B
22. B
23. E
24. a) C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H 2O
b) – 6.400 kJ.
25. a) -217,3 kJ;
b) A reação de formação do óxido de chumbo é exotérmica
porque o H é menor que zero.
c) O calor é liberado.
b) v = k[fenolftaleína] 4 . À medida que a concentração da
fenolftaleína diminui, a velocidade também diminui, mas
exponencialmente (em função do expoente n da fórmula). Logo,
não é a mesma durante os diferentes intervalos de tempo.
9. B
10. D
11. 01 + 02 + 04 + 08 = 15
12. 02 + 04 + 08 + 16 = 30
13. A
14. B
15. B
-1
16. x = 1,08 g H2O . min
17. D
18. a) O aumento da concentração dos reagentes não implica
decréscimo no valor da energia de ativação, pois tal energia não
é função da concentração dos reagentes;
b)
19. a) 10,7 ppm/ano; b) x = 2 . 10
20. A
21. C
22. 04 + 08 = 12
23. A
Para o ENEM
1. A
2. E
3. A
4. E
5. C
6. C
7. E
15
2
kg CO .
CAP. 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Para o VESTIBULAR
1. A
2. D
3. B
4. B
5. B
6. B
7. D
8. D
9. a) Sentido direto  o aquecimento favorece a reação
endotérmica, que apresenta cor azulada;
b) Apresenta menor valor no experimento C, pois a reação está
deslocada para a esquerda (rosado).
10. E
11. Apesar de diminuir o rendimento da reação, a elevação da
temperatura aumenta a velocidade da reação.
12. a) a mistura A se encontra em equilíbrio;
b) a mistura B não se encontra em equilíbrio.
13. a)
b) Tempo úmido = rosa (equilíbrio deslocado para a direita).
Tempo seco = azul (equilíbrio deslocado para a esquerda).
14. a) A adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua
concentração é constante.
b) O equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de
temperatura desloca-o no sentido da reação endotérmica.
c) A adição de catalisador não desloca o equilíbrio.
15. V; F; F; V; V.
16. B
17. D
18. C
19. C
20. E
21. A
22. C
23. a)
;
b) O valor da constante de equilíbrio a 300 K será maior do que
a 900 K. Essa é uma reação exotérmica. Ao diminuir a
temperatura de 900 K para 300 K, a posição de equilíbrio será
deslocada para a direita, liberando calor, para minimizar o
estresse causado pelo abaixamento da temperatura. Se mais
SO 3 for produzido pelo consumo de SO2 e O2, a constante de
equilíbrio aumentará.
c) O número de móis de SO2 irá diminuir. O sistema será
deslocado no sentido de consumir o O2 adicionado. Assim, o
equilíbrio é deslocado para a direita. O SO2 será consumido e
mais SO3 será formado.
d) A adição de He(g) não causa nenhum efeito sobre o sistema
em equilíbrio.
24. C
25. D
26. E
27. E
28. A
29. E
30. a) 1,6 . 104;
b)
31. D
Para o ENEM
1. A
2. C
3. B
4. D
5. A
6. E
7. A
8. A
9. B