CENTRO TECNOLÓGICO UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CETEC - Veranópolis
Avaliação de Química – 2º trimestre
Professor(a): Emiliano Chemello
Data: ___/___/______
Aluno(a):______________________________________________________________Turma: ____ No.: ___
Critérios a serem observados:
-
Esta avaliação é individual e com consulta a uma folha A4, frente verso, escrita a mão;
O tempo para resolução é de 1 hora e 30 minutos;
Nas questões de múltipla escolha, circular a letra da alternativa desejada.
Não serão consideradas questões rasuradas e/ou com corretivo, mesmo que as mesmas estejam corretas;
Responda esta avaliação com caneta azul ou preta. Questões respondidas com lapis/lapiseira não serão consideradas;
As respostas devem estar presentes no espaços indicados em cada questão. Respostas fora destes espaços não serão consideradas;
Será permitido o uso de calculadora, mas não de aparelhos com a mesma função durante a avaliação (ex: celular) e emprestimos entre alunos.
Não serão permitidas conversas de qualquer natureza durante todo o tempo disponível para a avaliação;
A interpretação das questões é parte integrante da avaliação;
Qualquer transgressão aos critérios acima elencados será punida com descontos na nota final ou anulação da avaliação, a critério do professor.
[(____) 0,5] 1) O átomo de nitrogênio pode assumir vários
tipos de números de oxidação (NOX).
Considere as seguintes transformações de I a V.
Agente oxidante: Br2
Agente redutor: NaI
Número de transferidos: 2 elétrons.
[(____) 0,5] 4) Vidros fotocromáticos são utilizados em
Determine em qual(is) transformação (ões) (I, II... a V)
ocorreu oxidação, redução e em qual(is) não ocorreu reação
de oxi-redução (redox).
óculos que escurecem as lentes com a luz solar. Estes
Oxidação: II, III e IV
reagem conforme a equação:
vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre I, que
Redução: I
Não houve redox: V
Em relação a esta reação, julgue as afirmações abaixo como
COMENTÁRIO: O nox de toda substância simples é 0. No
NH3, o nox do nitrogênio é -3. No NO, é +2, no NO2 é +4 e
no HNO3 e Ba(NO3)2 é +5.
Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
( F ) Com a luz a prata de oxida
[(____) 0,5] 2) Determine o número de oxidação do átomo
( F ) com a luz o cobre se reduz
de fósforo no ácido fosfórico (H3PO4) e nos ácidos
provenientes da desidratação do ácido fosfórico, os ácidos
( F ) com a luz a prata é o agente redutor
metafosfórico (HPO3) e pirofosfórico (H4P2O7)
( F ) sem a luz o cobre se oxida
Nox do ‘P’ no ácido fosfórico: +5
Nox do ‘P’ no ácido metafosfórico: +5
Nox de cada ‘P’ no ácido pirofosfórico: +5
[(____) 0,5] 3) Em relação à equação:
2 NaI + Br2 2 NaBr + I2
Determine, considerando o correto balanceamento:
( V ) sem a luz o cobre é agente oxidante
COMENTÁRIO: com a luz, a prata se reduz e o cátion
cobre I oxida a cobre II. Sem a luz, ocorre o inverso.
5) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções
salinas de mesma concentração molar, a 25ºC. Em cada
frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada na
solução.
Semi-reação de oxidação: 2 I- I2 + 2eSemi-reação de redução: Br2 + 2e- 2 Br-
1
[(____) 0,5] 7) Considere o seguinte esquema de uma pilha
envolvendo magnésio e zinco:
Em qual(is) sistema(s) haverá reação de oxi-redução? Além
de indicar os sistemas, justifique sua(s) escolha(s).
Haverá oxidação se o metal do íon presente na solução tiver
potencial de redução maior que o do metal da placa. Neste
caso, apenas no esquema II isto acontece, logo, haverá
oxidação apenas no sistema II.
Julgue as seguintes afirmações como Verdadeiras (V) ou
Falsas (F)
( F ) Deixando a pilha funcionar haverá fluxo de elétrons
do eletrodo de Zinco para o eletrodo de Magnésio.
[(____) 0,5] 6) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu
( V ) A diferença de potencial da pilha é de +3,12 V
livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua
( F ) A diferença de potencial da pilha é de +1,61 V
infância : “Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos
( V ) No cátodo de Zinco ocorre a redução.
estimulou-me
( V ) a concentração do íons Mg2+ aumenta ao longo do
a
fazer diversos outros experimentos
eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de
tempo.
minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com
( F ) a massa o eletrodo de Zinco diminui ao longo do
uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3]”.
tempo
Pode compreender o experimento descrito, sabendo-se que:
( F ) a ponte salina tem função de conduzir os elétrons do
ânodo para o cátodo
- objetos de prata, quando expostos ao ar, escurecem devido
( F ) O fluxo de elétrons é do eletrodo de zinco para o
à formação de Ag2O e Ag2S (compostos iônicos) na
eletrodo de magnésio, configurando uma reação
superfície do metal. O procedimento remove esta camada
espontânea.
escura reduzindo a prata.
( V ) A semi-reação de oxidação é: Mg(s) Mg2+(aq) +
- as espécies químicas Na+, Al3+ e Ag+ têm, nessa ordem
2e-
tendência crescente para receber elétrons.
( F ) A semi-reação de redução é: Zn2+(aq) + 3e- Zn(s)
[(____) 0,5] 8) Considere o esquema a seguir
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela
devolução do brilho metálico às colheres, pode ser
representada por:
a) 3 Ag+ + Alº 3 Agº + Al3+
b) 3 Agº + Al3+ 3 Ag+ + Alº
c) Ag+ + 3Alº Agº + 3 Al3+
Determine:
d) Agº + 3Al3+ Ag+ + 3Alº
a) Semi-Reação de Oxidação:
e) 3 Ag+ + Naº 3 Agº + Na+
COMENTÁRIO: devido ao maior potencial de redução da
prata em relaçÃO ao alumínio, os íons prata são reduzidos a
prata metálica restaurando o brilho do objeto, enquanto os
átomos de alumínio sofrem oxidação e os íons alumínio
passam para solução.
Zn Zn2+ + 2eb) Semi-Reação de Redução:
Cu2+ + 2e- Cu
2
c) Equação global
[(____) 0,5] 11) Considere a seguinte experiência:
Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu
d) Diferença de Potencial (DDP)
ddp = +0,34 V + 0,76V = + 1,1 V
e) Placa que faz papel de cátodo
[(____) 0,5] 9) A formação de ferrugem se dá pela reação
Explique, sucintamente, o motivo pelo qual o cobre adere
entre ferro, ____I____ e ____II____. Nessa transformação,
espontaneamento a superfície de zinco e o fato da solução
o ferro ____III____ elétrons e, portanto, se ___IV____.
deixar de ser azul após certo tempo.
Preenchem corretamente as lacunas I, II, III e IV desse
O zinco possui um potencial de redução menor que o cobre.
texto,
Em virtude disso, os cátions bivalentes do cobre oxidam o
respectivamente,
zinco metálico saindo da solução e precipitando na
a) hidrogênio … água … perde … oxida
superfície do zinco. Em virtude da saída dos íons cobre na
b) hidrogênio … oxigênio … ganha … reduz
solução, esta passa de azul para incolor.
c) oxigênio … água … ganha … reduz
d) oxigênio … hidrogênio … perde … reduz
12) A palha de aço (sua constituição pode ser considerada
e) oxigênio … água … perde … oxida
apenas de Ferro), em contato com água sanitária (solução
[(____) 0,5] 10) A proteção catódica ilustrada na figura é
de hipoclorito de sódio), oxida rapidamente gerando vários
um dos métodos utilizados para proteger canalizações
produtos, entre eles, o óxido de ferro III. Equacione a
metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próxima à
reação (devidamente balanceada) descrita no enunciado e
canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma
indique quem se oxida, reduz, agente oxidante e redutor:
barra de metal que sofre preferencialmente a ação do agente
a)
oxidante.
b) quem se oxida? Fe(s)
c)
equação: 2Fe(s) + 3NaClO (aq) Fe2O3(s) + 3NaCl
Quem se reduz? NaClO
d) Agente oxidante? NaClO
e)
Considerando uma tubulação de ferro (considere o ferro
oxidado na forma de cátion bivalente) e considerando a
disponibilidade de cobre (quando íon, na forma de cátion
bivalente),
estanho,
magnésio
e
chumbo,
qual(is)
Agente redutor? Fe
[(____) 0,5] 13) Tratando-se o fósforo branco (P4) com
solução aquosa de ácido nítrico (HNO3], obtêm-se ácido
fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação
química não balanceada:
poderia(m) ser utilizado(s) como constituinte na barra de
metal protetor?
Metal(is) protetore(s): magnésio apenas.
3 P4+ 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Coloque os coeficientes estequiométricos que, juntos, sejam
os
menores
números
inteiros
que
garantem
o
COMENTÁRIO: o magnésio é o único metal que possui
balanceamento correto da equação (preencha nos espaços
potencial de redução menor que o do ferro constituinte do
indicados).
cano.
[(____) 0,5] 14) Faça o balanceamento da seguinte equação
de oxirredução com os menores números inteiros possíveis:
1 Bi2O3 + 2NaClO + 2NaOH → 2NaBiO3 +2NaCl + 1 H2O
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Análise dos objetivos (preenchimento do professor)
Objetivo foi atingido?
SIM
NÃO
Objetivo (entendimento de)
Sabe calcular e identificar o nox de
espécies químicas neutras e íons (q1 e 2)
Sabe identificar a classificar uma espécie
química em uma reação de oxi-redução
(quem se oxida, reduz, agentes oxidante e
redutor) (q3 e q4)
Sabe prever a espontaniedade de uma
reação a partir dos potenciais de redução
das espécies envolvidas (q5 e q6)
Sabe interpretar o funcionamento e
nomenclatura de uma pilha (q7 e q8 )
Sabe identificar, prever e caracterizar
corrosões (q9 e 10)
Questão sobre os experimentos em aula
(q11 e q12)
Questões sobre balanceamento de
equações químicas (q13 e q14)
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