Aula: 10.
Temática: Quantidade de matéria – MOL.
Vimos na aula passada massa atômica e massa molecular.
Finalizaremos esta unidade estudando massa molar.
A unidade fundamental do pensamento químico é o átomo ou a molécula, por
isso, não surpreende que seja da maior importância a habilidade para medir e
expressar o número de moléculas presentes em qualquer sistema químico.
O número de moléculas presentes num sistema ocupa uma posição central em
todos os raciocínios químicos, e toda a equação química contém, como um
fator importante, o número de moléculas.
Qualquer porção de matéria é formada por um número enorme de átomos ou
moléculas. Já concluímos que, números iguais de átomos estão contidos na
massa atômica de cada elemento e que o mesmo número de moléculas é
encontrado na massa molecular de qualquer composto (grupo de átomos).
Concluímos que o número de átomos presentes na massa atômica e o número
de moléculas de um composto presente na massa molecular é sempre um
número fixo destas partículas. Este número, conhecido por número de
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Avogadro, corresponde ao valor 6,02 x 10 .
Torna-se bem mais conveniente usar o termo mol para representar a
quantidade de material que contém este número de partículas.
Um mol é a quantidade de substância que possui um nº de unidades
fundamentais (átomos, moléculas ou outras partículas) igual ao nº de átomos
presentes em exatamente 12g do isótopo carbono 12 (6,02 x 1023 átomos).
Assim, denomina-se mol a quantidade de matéria de um sistema que contenha
6,02 x1023 partículas.
A unidade mol é uma unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) - seu
símbolo é igual ao seu nome (mol).
Revendo todos os significados:
Massa atômica: indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a
unidade de massa atômica(u).
Uma unidade de massa atômica é hoje definida como um doze avos da massa
do isótopo mais comum do carbono.
Massa molar de átomos: é a massa que contém 6,02 x 1023 átomos de um
elemento. É numericamente igual à massa atômica, só que expressa em
grama/mol.
Massa molecular: é o número que indica quantas vezes a massa de uma
molécula é maior que um doze avos da massa do isótopo mais comum do
carbono.
Massa molar da substância: é a massa correspondente a 6,02 x 1023
moléculas dessa substância. É numericamente igual à massa molecular, só
que expressa em grama/mol.
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Número de Avogrado e mol: O valor 6,02 x 10
é chamado de número de
Avogadro. Representa o número de átomos e/ou moléculas de um elemento
e/ou de uma sustância na sua massa molar.
Denomina-se mol a quantidade de matéria de um sistema que contém massa
de 6,02 x 1023 átomos de um elemento.
Quando se utiliza essa unidade, é necessário verificar que as partículas
elementares estão se referindo: átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons,
neutros e outros.
Exemplos:
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1 mol de átomos de hidrogênio

1 mol de moléculas de hidrogênio

0,2 mols de íons de hidrogênio

0,3 mols de nêutrons
Quando relacionamos mol, número de Avogadro e massa molecular temos:
6,02 x 10 23
1 mol
Isso significa que:
massa molar
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
um mol corresponde a 6,02 x 10 partículas.

a massa molar contém 6,02 x 10 partículas.

um mol corresponde à massa molecular expressa em gramas – g/mol
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Complemento:
A palavra “mol” foi introduzida por volta de 1896 por Friedrich Wilhelm Ostwald
(1853 – 1932) que derivou o termo da palavra mole, que significa “monte” ou
“pilha”.
Além de estudarmos a massa molar, nesta aula revimos massa
atômica e massa molecular. Faça os exercícios propostos, enviando suas
dúvidas, para fixar o assunto e passar para a próxima unidade seguro de seu
aprendizado.
Exercícios:
Dadas às massas atômicas:
Nome
Símbolo
Massa atômica
Carbono
C
12
Cálcio
Ca
40
Cobre
Cu
63
Enxofre
S
32
Ferro
Fe
56
Hidrogênio
H
1
Nitrogênio
N
14
Oxigênio
O
16
Zinco
Zn
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1.Calcule a massa molar das partículas abaixo, conforme o exemplo:
Exemplo:
CH4
C = 12.1 = 12;
H = 1.4 = 4
12+4 = 16g/mol
a) C2H5OH (ácool etílico)
b) Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio)
c) CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratado)
2. Quantas partículas existem em:
Exemplo: Quantas partículas existem em 16g de metano?
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CH4 = 16g/mol = 6,02 x 10
Resultado = 6,02 x 1023
a) 80g de hidróxido de cálcio
b) 138g de álcool etílico
3. Qual a massa correspondente a:
Exemplo:
0,5 mol de CH4
Massa CH4 = 0.5 mol CH4
16g CH4
1 mol CH4
a) 2 mol de C2H5OH
b) 1 mol de sulfato de cobre pentahidratado
= 8g