QUÍMICA
Prof. Jorginho
1. (G1 - cps 2014) Nos versos de ―Mar Portuguez‖, o poeta Fernando Pessoa homenageia seus
compatriotas que participaram das viagens dos descobrimentos.
Ó mar salgado,
Quanto do teu sal são lágrimas
de Portugal
A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de
água do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais.
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado)
Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de
água do mar necessária será, em kg, aproximadamente de
a) 1.
b) 5.
c) 20.
d) 29.
e) 35.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de
matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu
para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
2.
a)
(Uerj 2014) O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a
mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a
2,5 10 4 mol L 1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi
igual a:
Dado: O = 16.
24,8
b) 49,6
c) 74,4
d) 99,2
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Cientistas da Stanford University lançaram dúvidas sobre o fato de alimentos orgânicos serem
realmente mais nutritivos que os cultivados de maneira convencional. O espinhoso segredo é que, sejam
suas maçãs e espinafres orgânicos ou não, os níveis de nutrientes podem variar dramaticamente
dependendo das condições de cultivo, como tipo e qualidade do solo, temperatura, e dias de sol ou chuva.
Como consumidor, não há meios para verificar, de maneira independente, como escolher um lote de melhor
qualidade. Mas um scanner manual permite checar a densidade de nutrientes.
A tecnologia básica existe há décadas. A espectroscopia de infravermelho próximo, NIR, encontrou
aplicações na produção farmacêutica, na medicina, na agricultura e na astronomia. O NIR funciona com o
princípio de que moléculas diferentes vibram de maneira levemente diferente.
Quando a luz infravermelha é espalhada em certa amostra, ou refletida por ela, determinados
comprimentos de onda são absorvidos mais que outros pelas ligações químicas em vibração. Ao medir a
fração de luz de infravermelho próximo absorvida em cada comprimento de onda, cientistas podem obter
um registro distinto, característico da amostra. Os resultados são precisos e rápidos.
O NIR tem uma grande limitação para um scanner de supermercado: ele não dá leituras para
compostos com uma concentração menor que 0,1%. Um vegetal médio possui 92% de água. Depois disso,
vêm os macronutrientes, como carboidratos e proteínas, em quantidades altas o bastante para detecção
pelo NIR, seguidos pelos micronutrientes, incluindo vitaminas, minerais e antioxidantes, que, em geral,
possuem pequenas concentrações para serem detectadas.
(VITAMINAS e micronutrientes. 2013. p.12-13).
1
3. (Uneb 2014)
Considerando-se as informações referidas no texto sobre o uso de tecnologia de espectroscopia de
infravermelho próximo, NIR, na identificação de quantidades de nutrientes em amostras de alimentos,
como frutas, verduras e legumes, na escolha de lotes de melhor qualidade para consumo e na estrutura
molecular da vitamina A, é correto afirmar:
a) O scanner de NIR não identifica 100ppm (m/m) de vitamina A em uma amostra de cenoura retirada de
um lote em um supermercado.
b) As ligações múltiplas e o grupo funcional da classe dos alcoóis vibram com a mesma Intensidade ao
absorverem na região de infravermelho, na molécula da vitamina A.
c) Os alimentos provenientes do cultivo pelo sistema de agricultura orgânica são uma referência de
qualidade para o consumidor, de forma independente do uso do scanner de NIR.
d) As ligações químicas, ao absorverem energia eletromagnética na região do infravermelho, vibram até se
fragmentarem, o que possibilita a identificação de substâncias químicas existentes nos alimentos.
e) As substâncias químicas das classes carboidratos, proteínas e vitaminas, em uma amostra, absorvem
iguais comprimentos de onda na região do infravermelho, desde que possuam cadeias carbônicas de
mesma massa molar.
4. (Ufsj 2013) Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada com ―cloro ativo‖ ou hipoclorito de
sódio a 0,4 mg/L, o volume em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto que deve
ser adicionada para desinfecção de um litro de água para beber é igual a
a) 4,0 10 4
b) 4,0 10 1
c) 1,0 10 1
d) 1,0 10 4
5. (Ufsj 2013) O soro caseiro é um modo simples e rápido de se evitar a desidratação. Ele consiste em
uma solução de sal NaC e açúcar (C12H22O11) em água. Uma receita bem difundida é a seguinte:
ÁGUA: 1 L
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g
a)
b)
c)
d)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
depois da dissolução completa, haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro.
o número de íons sódio no soro é maior que o de moléculas de açúcar.
a presença do açúcar não altera a solubilidade do sal na água.
a temperatura de ebulição da água no soro será superior à da água pura.
6. (Ufrgs 2013) Na combustão do diesel, o enxofre presente é convertido em dióxido de enxofre (SO 2),
que é uma das principais causas de chuva ácida. Até o fim de 2013, o diesel S1800, que contém 1800
ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa em massa), será totalmente abolido no país.
Atualmente, o diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre).
A emissão de SO2, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é, respectivamente, de
a) 500 g e 1800 g.
b) 640 g e 900 g.
c) 1000 g e 3600 g.
d) 1600 g e 3200 g.
e) 2000 g e 7200 g.
-1
7. (Ufrgs 2013) A dose adequada de paracetamol para uma criança com febre é de 12 mg kg . Sabendo
-1
que o paracetamol de uso pediátrico tem concentração de 200 mg mL e que 20 gotas perfazem 1 mL,
quantas gotas um pediatra receitaria para uma criança que pesa 30 kg?
a) 50 gotas.
b) 36 gotas.
c) 30 gotas.
d) 20 gotas.
e) 18 gotas.
2
8. (Ufsm 2013) O álcool gel, usado como antisséptico e desinfetante, contém 70% em volume de álcool
etílico (CH3CH2OH). Para a preparação de 50 L de álcool gel, é necessário um volume de álcool etílico,
em L, de
a) 0,35.
b) 0,70.
c) 3,5.
d) 7,0.
e) 35.
9. (Pucrs 2013) Analise as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo de
uma amostra de leite.
+
1 – Potássio (K ) = 35,3
+
2 – Sódio (Na ) = 25,2
2+
3 – Cálcio (Ca ) = 30,1
A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no leite, em mg/L, é
a) 1, 2, 3
b) 1, 3, 2
c) 2, 1, 3
d) 2, 3, 1
e) 3, 1, 2
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Em 2012, o inverno foi uma estação muito seca, em que a umidade relativa do ar esteve várias
vezes abaixo do índice recomendado pela OMS, Organização Mundial de Saúde. Por isso, recomendou-se
que as práticas esportivas fossem realizadas pela manhã e suspensas no período da tarde, quando a
situação era mais grave. Entre outros problemas, houve também o acúmulo de poluentes atmosféricos,
como observado na tabela a seguir.
Poluente
Monóxido de
Carbono (CO)
Dióxido de Enxofre
(SO2)
Partículas em
suspensão
Óxidos de Azoto
(NO, NO2)
Oxidantes
fotoquímicos –
Ozônio(O3)
Etano, Etileno,
Propano, Butano,
Acetileno, Pentano
Dióxido de
Carbono (CO2)
Principal fonte
Escape dos veículos
motorizados; alguns
processos industriais.
Centrais termoelétricas a
petróleo ou carvão; fábricas
de ácido sulfúrico.
Escape dos veículos
motorizados; processos
industriais; centrais
termoelétricas; reação dos
gases poluentes na
atmosfera.
Escape dos veículos
motorizados; centrais
termoelétricas; fábricas de
fertilizantes, de explosivos ou
de ácido nítrico.
Formados na atmosfera
devido à reação de Óxidos
de Azoto, Hidrocarbonos e
luz solar.
Escape dos veículos
motorizados; evaporação de
solventes; processos
industriais; lixos sólidos,
utilização de combustíveis.
Todas as combustões.
Comentários
Limite máximo suportado:
3
10mg/m em 8 h (9 ppm);
3
40mg/m numa 1 h (35 ppm).
Limite máximo suportado:
3
80mg/m num ano (0,03 ppm);
3
365mg/m em 24 h (0,14 pm).
Limite máximo suportado:
3
3
75mg/m num ano; 260mg/m em
24 h; compostas de carbono,
nitratos, sulfatos, e vários metais
como o chumbo, cobre, ferro.
Limite máximo suportado:
3
100mg/m num ano (0,05 ppm) –
para o NO2; reage com
Hidrocarbonos e luz solar para
formar oxidantes fotoquímicos.
Limite máximo suportado: 235
3
mg/m numa hora (0,12 ppm).
Reagem com Óxidos de Azoto e
com a luz solar para formar
oxidantes fotoquímicos.
Perigo para a saúde quando em
concentrações superiores a 5 000
ppm em 2-8 h; os níveis
atmosféricos aumentaram de
cerca de 280 ppm, há um século,
para 350 ppm atualmente, algo
que pode estar a contribuir para o
Efeito de Estufa.
(educar.sc.usp.br/licenciatura/2003/ee/PoluentesAtmosfericos.htm Acesso em: 11.10.2012. Adaptado.)
3
10. (Fatec 2013) A concentração de monóxido de carbono no limite máximo suportado em uma hora, em
3
mol/m , é aproximadamente
Massa molar do CO = 28 g/mol
a) 2.8 10
3
b) 1,4 10 3.
.
c) 7,0 10 4.
d) 1,4.
11. (Ufg 2012) O monitoramento da concentração de glicose C6H12O6
e) 2,8.
plasmática é um exame clínico
importante na medicina preventiva, sendo o diagnóstico considerado normoglicêmico (regular) quando
os valores da concentração encontram-se entre 70 e 100 mg dL. Os exames de dois pacientes
confirmaram a concentração de glicose em 1,8 10 3 mol L (paciente 1) e 5,4 10 3 mol L
(paciente 2). Diante destas informações, o diagnóstico dos pacientes 1 e 2 indica, respectivamente,
um quadro
a) hipoglicêmico e hiperglicêmico.
b) hipoglicêmico e normoglicêmico.
c) normoglicêmico e hiperglicêmico.
d) normoglicêmico e hipoglicêmico.
e) hiperglicêmico e hipoglicêmico.
12. (Udesc 2012) Suponha que um analista químico precise preparar 500 mL de uma solução de amônia
de concentração 0,250 mol L 1. Ele dispõe de uma solução estoque cuja porcentagem em massa e
densidade é de 28,0% e de 0,90 g mL 1, respectivamente.Calcule a concentração em mol/L da
solução estoque.
(DADO: Massa Molar da amônia NH3 = 17g/mol)
13. (Unioeste 2012) Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que 500 mL do produto possui
34 g de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma de sacarose
C12H22O11 ,
em mol L
1
a opção que mostra corretamente a concentração aproximada deste açúcar
é
4
b) 20 10 3.
a) 20 10 .
c) 20 10 2.
d) 20 10 1.
e) 20 10.
14. (Unioeste 2012) A porcentagem de ácido acético em uma solução de 2 L de vinagre é ao redor de 4%
(p/v). Assinale a alternativa que possui aproximadamente a concentração do ácido em
diferentes unidades.
a) 0,40 mol L 1 ou 17,6 g L 1.
b) 0,67 mol L 1 ou 40,0 g L 1.
c) 0,067 mol L
1
ou 40,0 g L 1.
e) 0,182 mol L
1
ou 8,0 g L 1.
d) 42,0 mol L
1
ou 4,0 g L 1.
15. (Ufrgs 2012) Apesar da pequena quantidade de oxigênio gasoso (O 2) dissolvido na água, sua presença
é essencial para a existência de vida aquática.
Sabendo-se que na água de um lago há uma molécula de oxigênio (O 2) para cada 0,2 milhões de
moléculas de água e considerando-se que em 1 litro de água há 55,55 mols de moléculas de água, a
-1
concentração em mol L do oxigênio na água desse lago será de
-4
-4
-4
-4
-4
a) 0,2 x 10 .
b) 5,0 x 10 .
c) 2,4 x 10 .
d) 2,8 x 10 .
e) 3,3 x 10 .
16. (Ucs 2012) No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã, encontra-se a informação de que o teor
de ácido acético presente é de 4,15% (m/v). A concentração de ácido acético, expressa em termos de
molaridade, é de, aproximadamente,
a) 5,0 mol L 1.
b) 3,5 mol L 1.
c) 1,4 mol L 1.
d) 1,0 mol L 1.
e) 0,7 mol L 1.
17. (Fgv 2012) O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São
Paulo apresenta a informação nutricional seguinte:
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol L, é
Dado: Ca = 40.
a) 3,1 10 1.
b) 3,1 10 2.
c) 3,1 10 3.
4
d) 8,2 10 2.
e) 8,2 10 3.
18. (Uftm 2012) O ácido cítrico é encontrado nas frutas cítricas, como limão e laranja. É um dos principais
acidulantes utilizados na indústria alimentícia.
a)
b)
c)
d)
e)
Um volume de 100 mL de solução foi preparado dissolvendo
4,8 g de ácido cítrico em água destilada. A concentração de
ácido cítrico, em mol/L, nesta solução é
0,20.
0,25.
0,30.
0,35.
0,40.
19. (Uel 1995) A porcentagem, em massa, da água na solução produzida pela adição de 9,0 g de ácido
acético glacial em 41 g de água, é:
a) 82%
b) 50%
c) 41%
d) 18%
e) 9,0%
19.1. Calcule a fração molar do ácido acético glacial na solução.
(DADO: Massa molar do ácido acético glacial = 60g/mol )
(Massa molar da água = 18g/mol )
19.2. Sabendo-se que a densidade da solução acima é de 1,25g/mL, calcule a concentração molar do ácido
acético glacial na solução.
°
20. (Fei 1995) Tem-se 500g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada a 50 C. Qual a
°
massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da sacarose em água:
°
Cs à 30 C=220g/100g de água
°
Cs à 50 C=260g/100g de água
a) 40,0 g
b) 28,8 g
c) 84,25 g
d) 55,5 g
e) 62,5 g
20.1. Considere que uma solução saturada de sacarose a 30°C possui d = 1,6g/mL . Pede-se:
(DADO: Massa molar da sacarose =342g/mol e Massa molar da água = 18g/mol )
a) A fração molar da água na solução
b) A molaridade (mol/L) da sacarose na solução
°
21. (Uel 1994) A 10 C a solubilidade do nitrato de potássio( KNO3 ) é de 20,0g/100g H2O. Uma solução
°
°
contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25 C é resfriada a 10 C.
Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?
a) 1,00
b) 5,00
c) 9,00
d) 10,0
e) 18,0
21.1. Qual a molalidade da solução resfriada a 10°C
( K = 39g/mol, N = 14g/mol , O = 16g/mol )
22. (Uel 1994) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a massa
de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a :
(DADO: Massa molar da Fenolftaleína = 318g/mol e Massa molar do álcool = 46 g/mol)
a) 16,0
b) 8,00
c) 5,00
d) 4,00
e) 2,00
22.1. Sobre a solução acima, pede-se :
a) Qual a molalidade do soluto na solução?
b) A fração molar do álcool na solução.
c) Sabendo-se que a solução acima possui densidade de 1,3333g/mL, qual a concentração molar da
fenoftaleína na solução?
23. (Unesp 1993) A massa de cloreto de crômio (III) hexaidratado, necessária para se preparar 1 litro de
3+
uma solução que contém 20mg de Cr por mililitro, é igual a:
a) 0,02 g.
b) 20 g.
c) 52 g.
d) 102,5 g.
e) 266,5 g.
(Massas molares, em g/mol: Cr = 52; cloreto de crômio hexaidratado = 266,5).
5
24. (Puccamp 1993)
Considere o gráfico,
representativo da curva de solubilidade do ácido
bórico em água
a)
b)
c)
d)
e)
Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 1,00 kg de
°
água, a 20 C, quantos gramas do ácido restam
na fase sólida?
50,0
75,0
100
150
175
24.1. Sobre uma solução saturada de H3BO3 a 45°C, pede-se:
(Massas molares, em g/mol: H = 52; B = 11, O = 16 ).
a) Qual a molalidade do soluto na solução?
b) A fração molar do soluto na solução.
c) Sabendo-se que a solução acima possui densidade de 1,25g/mL, qual a concentração molar do soluto
na solução?
d) Qual a % m/v do soluto na solução?
25. (Cesgranrio 1992) A curva de solubilidade de um
dado sal é apresentada a seguir. Considerando a
°
solubilidade deste sal a 30 C, qual seria a quantidade
máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a
temperatura da solução saturada (e em agitação)
°
fosse diminuída para 20 C?
a)
b)
c)
d)
e)
5g
10 g
15 g
20 g
30 g
GABARITO:
Resposta da questão 1: [D]
Teremos:
kg (mar)
35 g (sais)
m
m
28,57 g
1000 g (sais)
29 g
Resposta da questão 2: [B]
O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na
água, então:
[O2 ]
2,5 10 4 mol L 1
2,5 10 4 mol
1L
6,2 106 L
noxigênio
2
noxigênio
15,5 10 mol
moxigênio
15,5 102 32g
moxigênio
49,6 kg
6
496 102 g
Resposta da questão 3: [A]
[A] Correta.
100ppm 0,1mg/1g
1g
100%
0,1 10 3 g
x 0,01%
x
Como o texto explica o NIR não detecta concentrações menores que 0,1%.
[B] Incorreta. As ligações múltiplas vibram em regiões diferentes do grupo funcional álcool ao absorverem
na região do infravermelho.
[C] Incorreta. De acordo com o texto, existem dúvidas sobre o fato dos alimentos orgânicos serem
realmente mais nutritivos que os cultivados de maneira tradicional, assim o uso do NIR permite checar a
densidade de nutriente presente nos alimentos.
[D] Incorreta. A absorção de energia provoca a vibração das ligações na região do infravermelho e não a
sua fragmentação.
[E] Incorreta. A absorção de energia provoca a vibração das ligações químicas e não envolve a massa
molar dos compostos.
Resposta da questão 4: [C]
Água par beber : 1 L
Então :
4 g (soluto)
0,4 mg (soluto)
V
0,4 mg (soluto)
1L
V
10 1 mL
0,1 mL
Resposta da questão 5: [B]
ÁGUA: 1 L
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g
NaC
58,5 g
3,5 g
n
Na
C
1 mol
n
Na
0,0598 mol
Na
ÁGUA: 1 L
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g
C12H22O11 342
1 mol
nC12H22O11
nC12H22O11
Conclusão: n
Na
342 g
40 g
0,116959 mol
nC12H22O11 .
Resposta da questão 6: [C]
Teremos:
Para o diesel S500, vem:
1 tonelada 1000 kg 1.000.000 g
1000 kg (diesel)
1.000.000 partes
mdiesel
500 partes
mdiesel
0,5 kg
S O2
32g
500 g
mSO2
500 g
SO2
64 g
mSO2
1000 g
7
Para o diesel S1800, vem:
1 tonelada 1000 kg 1.000.000 g
1000 kg (diesel)
1.000.000 partes
mdiesel
1800 partes
mdiesel
1,8 kg 1800 g
S O2
32g
1800 g
mSO2
SO2
64 g
mSO2
3600 g
Resposta da questão 7: [B]
1 kg
12mg (paracetamol)
30kg
mparacetamol
200 mg
360 mg
mparacetamol
360 mg
ngotas
20 gotas (1 mL)
ngotas
36 gotas
Resposta da questão 8: [E]
Na preparação do álcool em gel, o volume de etanol deverá corresponder a 70% do volume total da mistura.
Assim:
50L ______100%
V _______ 70%
V 35L
Resposta da questão 9: [D]
Teremos:
+
1 – Potássio (K ) = 35,3 mmol/L
-1
K = 39 g.mol
+
[K ] = 35,3 (m
mol)/L = 35,3 (m
39 g)/L = 1376,7 mg/L
+
2 – Sódio (Na ) = 25,2 mmol/L
-1
Na = 23 g.mol
+
[Na ] = 25,2 (m
mol)/L = 25,2 (m
23 g)/L = 579,6 mg/L
2+
3 – Cálcio (Ca ) = 30,1 mmol/L
-1
Ca = 40 g.mol
2+
[Ca ] = 30,1 (m
mol)/L = 30,1 (m
40 g)/L = 1204 mg/L
579,6 mg/L < 1204 mg/L < 1376,7 mg/L
2 < 3 < 1.
Resposta da questão 10: [B]
Teremos:
3
3
Monóxido de carbono; limite máximo suportado: 10mg/m em 8 h (9 ppm); 40mg/m ( 40 10
numa 1 h (35 ppm).
40 10 3 g
CO / m3
28 g.mol 1
Concentração
Concentração
Concentração
1h
1h
3
g
28 g.mol
1
40 10
1,43 10 3 mol / m3
8
3
g.mol 1 )
Resposta da questão 11: [B]
Normoglicêmico (regular): entre 7032,4 mg dL e 100 mg dL
3
1mg 10
g; 1 L
10 dL
1,8 10
3
Paciente 1:
1,8 10
3
mol
L
180 103 mg
10 dL
32,4 mg dL (hipoglicêmico)
(32,4 mg dL
70 mg dL)
Paciente 2:
5,4 10
3
mol
L
3
5,4 10
180 103 mg
97,2 mg dL (normoglicêmico)
10 dL
(70 mg dL 97,2 mg dL 100 mg dL)
Resposta da questão 12: [E]
Cálculo da concentração de amônia em mol/L:
1L de solução
900 g de solução
A porcentagem de soluto na solução é de 28%.
Assim:
900 g
100%
mSOLUTO
28%
mSOLUTO
252 g
Agora, vamos calcular o número de mols de soluto correspondentes a 252 g:
1 mol de amônia
17 g
n
252 g
n
14,8 mol.
Como essa quantidade em mols está presente em 1 litro da solução, podemos concluir que a concentração
de amônia é de 14,8 mol/L.
Resposta da questão 13: [C]
Teremos:
m
34
0,0994 mol
M 342
0,0994 mol
[C12H22O11]
0,1988 mol / L
0,5 L
nC12H22 O11
[C12H22O11]
20 10
Resposta da questão 14: [B]
A fórmula estrutural do ácido acético é:
com massa molar valendo 60g/mol.
9
2
mol / L
Para a resolução do exercício, é necessário que consideremos que a densidade do vinagre seja 1 g/mL
(aproximadamente igual a da água).
Assim:
1 – Cálculo da massa de vinagre existente em 2L:
1 g de vinagre ------------------ 1 mL
MSOLUÇÃO ------------------- 2000 mL
MSOLUÇÃO = 2000 g
2 – Cálculo da massa de ácido acético na solução:
2000 g de vinagre ------------------ 100 %
MÁCIDO ACÉTICO ------------------- 4 %
MÁCIDO ACÉTICO = 80 g
3 – Cálculo do número de mols de ácido acético na solução:
1 mol de ácido acético
------------------- 60 g
n
------------------- 80 g
n = 1,333 mols
4 – Cálculo da concentração (em mol/L) de ácido acético na solução:
13,33 mols de ácido acético ------------------ 2 L
n
------------------- 1 L
n = 0,67 mol/L
5 – Cálculo da concentração (em g/L) de ácido acético na solução:
80 g de ácido acético ---------------- 2 L
MÁCIDO ACÉTICO
---------------- 1 L
MÁCIDO ACÉTICO = 40 g/L
Resposta da questão 15: [D]
Cálculo do volume de água correspondente a 0,2 milhões de moléculas de água:
1 Litro de água —— 55,55 6 1023 moléculas
V —— 0,2 106 moléculas
V
0,2 106
55,55 6 10
23
 6 10
21
Litros de água (volume da solução)
Agora vamos calcular o valor, em mols, de 1 molécula de oxigênio:
1 mol —— 6 1023 moléculas
n —— 1 molécula
1
n
 0,17 10 23 mols de oxigênio (número de mols do soluto)
23
6 10
Finalmente vamos calcular a concentração de oxigênio na água, em mols por litro.
C
0,17 10
6 10
Resposta da questão 16: [E]
Dados: Ácido acético : CH3COOH
Teremos:
23
21
 0,028 10
2
ou 2,8 10
4
mol L
60.
4,15 g
mCH3COOH
mCH3COOH
100 mL
1000 mL
41,5 g
m 41,5
0,69 mol
M
60
[CH3COOH] 0,7 mol / L
nCH3COOH
10
0,7 mol
Resposta da questão 17: [B]
Teremos:
nCa
V
m
M
3
248 10
40 g.mol
200 mL 0,2 L
n
V
[Cálcio]
[Cálcio]
g
6,2 10
0,2
3,1 10
2
6,2 10
1
3
31 10
3
3
mol
[Cálcio]
g
g
Resposta da questão 18: [B]
4,8
0,1
Concentração comum
C6H8O7
48 g / L
192 g / mol
Concentração molar
Concentração molar
Concentração comum
Massa molar
48
0,25 mol / L
192
Resposta da questão 19: [A]
Resposta da questão 19.1: 3,75mol/L
Resposta da questão 19.2: Xácido acético = 0,0611
Resposta da questão 20: [D]
Resposta da questão 20.1:
a) Xsacarose = 0,103 logo Xágua = 0,896
b) 3,21mol/L
Resposta da questão 21: [D]
Resposta da questão 21.1: 1,98 molal ou 1,98 mol / Kg
Resposta da questão 22: [A]
Resposta da questão 22.1:
a) 0,136 molal
b) 0,99
c) 0,335 molar
Resposta da questão 23: [D]
Resposta da questão 24: [D]
Resposta da questão 24.1:
a) 1,61mol/Kg
b) X = 0,028
c) 1,83mol/L
d) 11,36 % m/v
Resposta da questão 25: [E]
11
n
V