PILHAS E BATERIAS
PROF. JOSÉ CARLOS
QUÍMICA – 2º ANO
1800 – Primeira Pilha – Alessandro Volta;
Discos de cobre e zinco, separados por solução
salina.
REAÇÃO QUÍMICA
Zn0 ⇨ Zn2+ + 2e
Oxidação;
Perde elétrons;
Aumenta Nox.
Cu2+ + 2e ⇨ Cu0
Redução;
Recebe elétrons;
Reduz nox.
1836 – PILHA DE DANIELL
Cátodo – eletrodo positivo;
Ânodo – eletrodo negativo.
PONTE SALINA
Permite o funcionamento da pilha por mais
tempo;
Solução de sal solúvel KCl;
Função: equilibrar os íons em cada semicélula.
DDP – DIFERENÇA DE POTENCIAL DA
PILHA
Usada para determinar a voltagem da pilha.
Fórmula:
ddp = maior Eºred – menor Eº
red
Exemplo:
Zn2+ + 2e ⇨ Zn0 Eº + 0,34
Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Eº - 0,76
ddp= + 0,34 – (-0,76)
ddp= +1,10 volts.
Obs:
Variação do potencial maior que zero, a reação será
espontânea.
Obs:
Variação do potencial maior que zero, a reação será
espontânea.
Variação do potencial menor que zero, a reação não
será espontânea.
Quanto maior o potencial positivo, maior será a
eficiência da pilha.
O que é uma bateria? Qual a diferença para
uma pilha?
Pilhas ou baterias são geradores químicos de
energia elétrica.
Pilha e bateria não recarregável: a reação de
produção de energia ocorre por uma pasta dentro
da pilha. As reações não podem ser revertidas.
Pilha e bateria recarregável: apresentam reações
químicas reversíveis.
Os produtos da reação permanecem separados
durante a reação de descarga.
TIPOS DE PILHAS
Pilha comum ou seca:
Pilha Alcalina
O que difere a pilha alcalina para a pilha seca é o
uso de KOH (hidróxido de potássio) no lugar do
NH4Cl (cloreto de amônio)
Durabilidade cinco vezes maior.
Pilha de Níquel - Cádmio
Usadas em rádios, câmeras filmadoras, etc.;
Podem ser recarregadas;
Vida útil maior;
Maior tempo de conservação sem uso;
Maior custo.
Pilha de chumbo – ácido ou bateria de
automóvel
Constituída de placas de chumbo e placas de
dióxido de chumbo IV mergulhadas em ácido
sulfúrico.
Recarregável
CORROSÃO
Condições:
Água com oxigênio dissolvido.
Fe2+ ⇨ Fe3+ + 1e (oxidação do ferro)
2 Fe3+ + 6OH- ⇨ Fe2O3 . 3H2O
Fe2O3 = óxido de ferro (ferrugem)
PREVENÇÃO DA CORROSÃO
Tratar o ferro com pintura, graxa, óleo ou com
metais resistentes.
Galvanização: cobrir a superfície com zinco. O
zinco em contato com o ar e água forma uma fina
película de oxido de zinco, que protege o objeto.
Metal de sacrifício: que sofre corrosão mais
rápido que o ferro. Ex: magnésio.
Revestimento de estanho: que impede o contato
do ferro com substâncias que podem gerar a
corrosão. Ex: latas de conserva.
Cobreação: revestimento com cobre