Resolução das atividades complementares
Química
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Q46 — Produto de solubilidade
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1 (Mack-SP) Se a uma solução saturada do eletrólito MyAx a 25 °C, sem a presença de corpo de chão,
forem adicionados íons Mx1, ocorrerá:
a) a formação de precipitado.
b) uma diluição da solução.
c) um aumento do valor do KPS.
d) o deslocamento do equilíbrio, no sentido de aumentar a ionização do eletrólito.
e) um aumento do número de íons em solução, sem que o equilíbrio se desloque.
Resolução:
Se a uma solução saturada de MyAx adicionarmos mais íons Mx1, haverá precipitação de MyAx.
2 (UFF-RJ) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:
PbI2(s) F Pb21(aq) 1 2 I2(aq)
Pode-se afirmar que:
a) se [Pb21] [I2]2 5 KPS, então a solução é insaturada.
b) se [Pb21] [I2]2 . KPS, então a solução é saturada.
c) se [Pb21] [I2]2 , KPS, então a solução é supersaturada.
d) se [Pb21] [I2]2 5 KPS, então a solução é saturada.
e) se [Pb21] [I2]2 . KPS, então a solução é insaturada.
KPS (PbI2) 5 8,3 3 1029
3 (UFPE) Se adicionarmos um pouco de cloreto de cálcio, CaC,2, a uma solução saturada de hidróxido
de cálcio, Ca(OH)2, podemos afirmar que:
(1) ocorrerá um aumento do pH dessa solução.
(2) ocorrerá uma diminuição do pH dessa solução.
(3) não ocorrerá alteração no pH.
(4) ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) 3 e 4
c) 2
e) 2 e 4
b) 1
d) 3
Resolução:
1 – Falsa. O cátion Ca21 sofre mais hidrólise que o ânion C,12. A adição, portanto, de CaC,2(s) à água provocará um aumento da acidez (abaixamento do pH da solução).
2 – Verdadeira.
3 – Falsa. (Vide justificação para a afirmação 1.)
4 – Verdadeira. Se adicionarmos Ca2(a1q) a uma solução já saturada de Ca(OH)2, provocaremos uma precipitação dessa substância.
4 (PUCCamp-SP) Água e ar contaminados por substâncias compostas de chumbo podem provocar
alterações cerebrais gravíssimas, se ingeridos em altas concentrações ou por tempo prolongado. Suponha
que se queira eliminar, por precipitação, os íons Pb21(aq) existentes em uma solução. Das seguintes soluções
de sais de sódio, de concentração 0,01 mol/L:
I. carbonato
II. cromato
III. oxalato
IV. sulfeto
V. sulfato
Dados: Produto de solubilidade, a 25 °C:
PbS
7,0 3 10229
PbCrO4
1,8 3 10214
PbCO3
1,5 3 10213
PbC2O4
8,3 3 10212
PbSO4
1,3 3 1029
qual irá reter maior quantidade de íons Pb21(aq) na forma do sal insolúvel?
a) I
c) III
e) V
b) II
d) IV
Resolução:
Precipitará mais o sal formado pelo ânion que apresentar o menor produto de solubilidade com o
chumbo II: o sulfeto (KPS 5 7 ? 10229).
5 (PUCCamp-SP) Para solucionar o problema da contaminação de águas subterrâneas pelo chumbo,
foi sugerida a coleta seletiva de baterias de telefones celulares e sucatas de acumuladores. Foi, também,
proposto o estudo da possibilidade de eliminar os íons do metal por precipitação e posterior filtração.
Na escolha dos reagentes adequados para provocar essa precipitação, devem ser consultados textos que
contenham:
a) produtos de solubilidade de sais plumbosos e plúmbicos.
b) meia-vida dos isótopos radioativos de número atômico 82.
c) pontos de fusão de compostos iônicos do chumbo.
d) composição centesimal das ligas do chumbo.
e) fórmulas dos minérios de chumbo.
6 (Vunesp-SP) Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é um dos principais constituintes dos cálculos renais
(“pedras nos rins”). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca21
excretados na urina é igual a 2 ? 1023 mol/L. Calcule a concentração de íons PO432 que deve estar presente na
urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio.
Produto de solubilidade de Ca3(PO4)2 5 1 ? 10225
Massas atômicas: Ca 5 40; P 5 31; O 5 16
Resolução:
KPS (Ca3(PO4)2) 5 [Ca21]3 ? [PO432]2
1 ? 10225 5 (2 ? 1023)3 ? x2
x2 5 0,125 ? 10216 mol/L
x 5 0,35 ? 1028 mol/L
x 5 3,5 ? 1029 mol/L
7 (Uni-Rio-RJ) A concentração de íons OH2 necessária para iniciar uma precipitação de hidróxido
férrico, em uma solução 0,5 molar de cloreto férrico, conhecendo-se a constante de solubilidade do
hidróxido férrico, igual a 1,10 ? 10236, é, aproximadamente:
c) 1,30 ? 10212 mol/L
e) 2,80 ? 10212 mol/L
a) 0,80 ? 10212 mol/L
d) 2,60 ? 10212 mol/L
b) 1,03 ? 10212 mol/L
Resolução:
KPS(Fe(OH)3) 5 [Fe31] ? [OH12]3
1,10 ? 10236 5 0,5 ? x3
x 5 1,30 ? 10212 mol/L