PROCESSO SELETIVO DE
TRANSFERÊNCIA EXTERNA
20/10/2013
CADERNO DE PROVAS
INSTRUÇÕES
1. Confira, abaixo, seu nome e número de inscrição. Confira, também, o curso e a série correspondentes à sua
inscrição. Atenção: Assine no local indicado.
2. Não serão permitidos empréstimos de materiais, consultas e comunicação entre candidatos, tampouco o uso
de livros e apontamentos. Relógios, aparelhos eletrônicos e, em especial, aparelhos celulares deverão ser
desligados e colocados no saco plástico fornecido pelo Fiscal. O não cumprimento destas exigências ocasionará
a exclusão do candidato deste Processo Seletivo.
3. Aguarde autorização para abrir o Caderno de Provas. Antes de iniciar a prova, confira a paginação.
4. Este caderno de provas é composto por 10 questões dissertativas, para candidatos ao ingresso na segunda
série, por 12 questões dissertativas, para candidatos ao ingresso na terceira ou por 15 questões dissertativas
para candidatos ao ingresso na quarta série.
5. Transcreva para o Caderno Definitivo de Respostas o texto que julgar correto em cada questão, não ultrapassando o espaço disponível. Não haverá substituição do Caderno Definitivo de Respostas por erro de transcrição.
6. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas aos Fiscais.
7. A duração das provas será de 4 (quatro) horas, incluindo o tempo para transcrição das questões dissertativas
para o Caderno Definitivo de Respostas.
8. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao Fiscal. Aguarde autorização para devolver, em
separado, o Caderno de Prova e o Caderno Definitivo de Respostas, devidamente assinados.
QUÍMICA – BACHARELADO – INTEGRAL (2ª SÉRIE)
1 Para os átomos 8 O; 12 Mg; 17 C` e 30 Zn, dê a configuração eletrônica no estado fundamental e indique,
usando o diagrama orbital, qual tem o maior número de elétrons desemparelhados.
Em cada caso, informe se o íon esperado, formado a partir deles, é um cátion ou um ânion e dê a carga do
íon.
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2 Descreva as equações químicas balanceadas que representam as reações químicas a seguir.
a) O cloreto férrico reage com o carbonato de sódio para dar o carbonato de ferro (III) e o cloreto de
sódio.
b) O hidróxido de cálcio reage com o ácido fosfórico para dar o fosfato de cálcio e água.
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3 Considere os compostos H2 SO4 ; BaC`2 ; Ca(OH)2 e SO2 .
Para cada um desses compostos, responda aos itens a seguir.
a) Dê o nome.
b) Indique a qual função inorgânica pertence.
c) Descreva a estrutura de Lewis.
d) Informe se é predominantemente covalente ou iônico.
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4 Soluções de peróxido de hidrogênio são usadas para clarear o cabelo. Para analisar a concentração do
H2 O2 em um produto comercial, uma amostra de KMnO4 de massa 1,872 g foi dissolvida e diluída para
100,000 mL. Um volume de 29,790 mL dessa solução foi usado para titular 10,000 mL de solução de H2 O2
acidificada (meio ácido) até o ponto estequiométrico, detectado pela cor púrpura do íon permanganato,
produzindo íons Mn2+ e O2(g) .
A partir dessas informações, responda aos itens a seguir.
a) Monte e balanceie a reação redox.
b) Indique a concentração molar do H2 O2 no produto para clarear cabelos.
c) Expresse a concentração do H2 O2 em g/L de solução.
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5 Escolha, entre os itens à direita, o que melhor corresponde àquilo que se pede à esquerda.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
maior I1
menor raio
menor AE
mais paramagnético
maior raio iônico
maior AE
maior χ
subnível impossível
nº de orbitais para n = 2
nº de orbitais 5f
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Se, S, Te
C`− , Br− , I−
Ba, Sr, Cs
Fe, Co, Ni
Ca2+ , Mg2+ , Ba2+
P, S, C`
As, Sn, S
5d, 2d, 4p
02, 4, 8
14, 7, 9
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6 Calcule a ∆HR do óxido de sódio, analise o resultado e o compare com a ∆HR do NaC` (−787 kJ mol−1 ).
Dados (em kJ mol−1 ): Energia de sublimação do Na = 109
Dados (em kJ mol˘1 ): Energia de ionização do Na = 496
Dados (em kJ mol˘1 ): Energia de dissociação do O2 = 497
Dados (em kJ mol˘1 ): Afinidade Eletrônica do O = 603
Dados (em kJ mol˘1 ): Energia de formação do Na2 O(s) = −416
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7 Use os modelos: VSEPR, da ligação de valência (hibridação), argumentos de carga formal e polaridade,
para descrever a estrutura mais provável para a molécula ClF3 . Os pares isolados poderiam estar em
qualquer posição da estrutura.
Justifique essa informação com argumentos de repulsão de pares eletrônicos isolado-isolado e isolado-ligado em seus respectivos ângulos de localização.
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8 Quatro equipes fizeram 3 tomadas de 10 mL de água utilizando uma proveta, uma pipeta volumétrica e
uma bureta e anotaram na tabela a seguir.
Equipe
1
2
3
4
Proveta
14
15
09
09
Pipeta Volumétrica
09,99
09,91
10,22
09,98
Bureta
09,9
10,0
09,6
09,8
Com base nos dados dessa tabela, o que se pode dizer sobre a precisão da vidraria e das equipes?
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9 Dê os nomes e as funções dos materiais de laboratório, conforme a numeração apresentada na ilustração
a seguir.
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10 Escolha o Diagrama de Orbitais Moleculares mais apropriado para cada espécie e, em relação a cada uma
delas, responda às questões a seguir.
a) Qual o comportamento magnético?
b) Qual a ordem de ligação?
c) Qual a configuração eletrônica?
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