LISTA COMPLEMENTAR NO01
CONCEITOS/ESTRUTURA
1. (G1 - ifsp 2014) A placa a seguir aparece em uma das lixeiras situação de equilíbrio. Em seguida, aproximam-se chamas sobre
utilizadas para coleta seletiva do lixo.
as superfícies de ambas as misturas. O que ocorrerá?
a) Nada, ou seja, não ocorrerá combustão em nenhuma das
superfícies devido à grande similaridade de polaridade e
densidade entre os líquidos.
b) Nada, ou seja, não ocorrerá combustão em nenhuma das
superfícies devido à grande diferença de polaridade e densidade
entre os líquidos.
c)
Ambas
as
superfícies
entrarão
em
combustão,
simultaneamente, devido à elevada diferença de polaridade e
densidade entre os três líquidos.
d) Ocorrerá combustão somente sobre a superfície líquida no
bécher 1, devido à diferença de polaridade e densidade entre os
líquidos.
Nessa lixeira podem ser colocados objetos feitos com os mais
e) Ocorrerá combustão somente sobre a superfície líquida no
diferentes metais, como: latas e folhas de alumínio; latas e pregos
bécher 2, devido à diferença de polaridade e densidade entre os
de aço; pedaços de fios e bobinas de cobre; bijuterias e lâminas
líquidos.
de latão; restos de solda de estanho e chumbo.
Quando, em uma usina de tratamento de lixo, esses objetos
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
forem passados por uma esteira sob um eletroímã ligado, serão
Água Deuterada
atraídos os seguintes:
a) as latas e os pregos de aço.
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas
b) as latas e as folhas de alumínio.
nucleares e em análises químicas avançadas. Apesar de ter
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
aparência e propriedades químicas semelhantes às da água
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
comum. sua composição é diferente. Os dois átomos de
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo deutério.
2. (Uem 2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito
do elemento químico que apresenta a seguinte configuração
eletrônica no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M,
N, O e P.
02) O elemento químico é um metal de transição do sexto
período.
04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde
dois elétrons do subnível 5d5.
08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com número
quântico secundário l = 1.
16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2.
5. (Uepb 2014) Sobre as partículas subatômicas e a massa de
uma molécula de água deuterada, é correto afirmar:
a) Possuem 12 prótons, 12 elétrons, 8 nêutrons, massa 20u.
b) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 20u.
c) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 8 nêutrons, massa 18u.
d) Possuem 10 prótons, 8 elétrons, 10 nêutrons, massa 20w
e) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 30u.
6. (Ufu 2012) O grafitismo é um tipo de manifestação artística
surgida nos Estados Unidos, na década de 1970. No Brasil, o
grafite chegou ao final dos anos de 1970, em São Paulo. Hoje, o
estilo desenvolvido pelos brasileiros é reconhecido entre os
melhores do mundo.
A tinta mais usada pelos grafiteiros é o spray em lata, que
3. (Ifsc 2014) Uma mistura é formada por duas ou mais
possuiu, até o final da década de 1980, o Clorofluorcarboneto
substâncias, que são chamadas de componentes. Para separar
como propelente.
os componentes de uma mistura pode-se utilizar muitos
processos. Assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
Disponível
em:
01) Pode-se separar completamente uma mistura de água e
<http://www.mundoeducacao.com.br/artes/grafite.htm>.
Acesso
açúcar através de decantação.
em: 14 jun. 2012.
02) A destilação permite separar os componentes de uma mistura
homogênea.
O spray em lata, utilizado na arte do grafite,
04) O processo de filtração leva em consideração o tamanho das
a) possuía, em sua formulação, CFC, que colaborava para
componentes de uma mistura.
prevenir a degradação da camada de ozônio.
08) Pode-se separar componentes de uma solução a partir da
b) deve ser armazenado em ambientes com incidência direta da
cristalização de todos eles.
luz solar.
16) A destilação fracionada baseia-se nas diferentes pressões de
c) é uma dispersão coloidal, mantida sob pressão, de um líquido
vapor dos componentes da mistura.
em um gás liquefeito.
d) possui probabilidade de explodir diretamente proporcional à
4. (Ime 2014) Uma mistura “A”, cuja composição percentual
redução da temperatura.
volumétrica é de 95% de água e 5% de álcool etílico, está contida
no bécher 1. Uma mistura “B”, cuja composição percentual
volumétrica é de 95% de água e 5% de gasolina, está contida no
bécher 2. Essas misturas são postas em repouso a 25 C e
1 atm, tempo suficiente para se estabelecer, em cada bécher, a
7. (Ufmg 2007) Analise o quadro, em que se apresenta o número TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies A química como ciência e os processos de transformação a ela
inerentes estão presentes em toda a dinâmica da vida animal e
químicas:
vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos
átomos na tabela periódica, a energia envolvida na formação do
íon positivo (energia de ionização) e do íon negativo (afinidade
eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais
participantes e a geometria são determinantes, para compreender
e prever as propriedades físicas e químicas das inúmeras
substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se
procura entender a função e a atuação de determinada
substância em qualquer organismo.
Considerando-se as quatro espécies
INCORRETO afirmar que
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F-.
c) III tem massa molar de 23 g/mol.
d) IV é um átomo neutro.
apresentadas,
é
8. (Pucmg 2007) Os interruptores brilham no escuro graças a
uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de
exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente.
Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados
e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o
interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos,
para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia
na forma de fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e
fosforescência, de Daniela Freitas)
10. (Ufpb 2007) Dentre os conjuntos de números quânticos
{n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a seguir, um deles
representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons
da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável
para a sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente
relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto
descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2, -1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, - 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}
11. (Ufes 2006) A conversão de energia solar em energia elétrica
pode ser feita através do uso de células fotovoltaicas. A maior
parte das células fotovoltaicas em uso atualmente é feita de
monocristal de silício. Outros materiais, como o asernieto de
gálio, o telureto de cádmio, o sulfeto de cádmio e o biseleneto de
cobre, de índio e de gálio, também são usados. A respeito da
configuração eletrônica dos elementos que compôem a fórmula
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor desses compostos, pode-se afirmar que a configuração 1s2 2s2
modelo atômico que representa o funcionamento dos 2p6 3s2 3d10 4s2 pertence ao íon:
interruptores no escuro é o de:
a) Cd2+ b) As3+ c) Ga3+ d) In3+ e) Se2a) Rutherford
12. (G1 - cftce 2006) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd
b) Bohr
(Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron
c) Thomson
diferenciador são:
d) Heisenberg
1
.
2
1
b) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = - .
2
1
c) n = 4; ℓ = 2; m = +2; s = - .
2
1
d) n = 4; ℓ = 3; m = +2; s = + .
2
1
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a e) n = 4; ℓ = 0; m = 0; s = - .
2
eletrosfera.
9. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de
ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde
observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina
lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua
trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford então
idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados
obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de
carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias
circulares, denominados níveis, com valores determinados de
energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III
a) n = 5; ℓ = 0; m = 0; s = +
13. (Pucmg 2006) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma
ideia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos
de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades
idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de
outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas
chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes
elementos se combinam em razões bem determinadas.
14. (G1 - cftmg 2005) Referindo-se à evolução dos modelos
atômicos, é INCORRETO afirmar que
a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a
determinados valores, segundo Bohr.
b) as partículas alfa de carga positiva, sofrem desvios, porque são
repelidas pelos elétrons, de acordo com Rutherford.
c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes
associações entre átomos iguais ou diferentes, conforme Dalton.
d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de
energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de níveis
de energia.
Analisando-se os dados fornecidos, à temperatura ambiente, a(s)
substância(s)
a) A é a mais volátil.
b) A e D são gasosas.
c) B e E formam uma mistura homogênea.
d) C se separa da água por destilação simples.
17. (Ufpr 2006) Numa proveta de 100 mL, foram colocados 25
mL de CCℓ4, 25 mL de água destilada e 25 mL de tolueno (C 7H8).
A seguir, foi adicionada uma pequena quantidade de iodo sólido
(I2) ao sistema. O aspecto final pode ser visto na figura a seguir:
15. (Ufu 2006) Quando o preço do álcool está com "bom preço",
é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos
20 % v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada
(adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma
maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro
em excesso é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em
adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de
sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina.
Em seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por
alguns minutos.
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma
Pode-se dizer que o número de fases, o número de componentes
gasolina adulterada.
(Dados: Densidade da água = 1 g cm -3; densidade da mistura e o número de elementos químicos presentes no sistema
esquematizado é de:
álcool e gasolina < 1 g cm-3.)
a) 3, 4 e 6.
b) 1, 3 e 5.
c) 1, 5 e 6.
d) 3, 4 e 5.
e) 2, 3 e 5.
18. (Ufrrj 2006) Observe os dados listados na tabela a seguir:
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo,
extrair o álcool que é adicionado à gasolina comercial. Este
procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um
16. (G1 - cftmg 2006) A tabela a seguir apresenta propriedades determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de
água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso.
de algumas substâncias.
Forma-se, então, um sistema bifásico que pode ser separado com
a ajuda de um funil de separação. Tendo como base os dados da
tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s)
seguinte(s) fenômeno(s):
I. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o
álcool é extraído pela água, e o sistema resultante é bifásico:
gasolina/água-álcool.
II. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a
gasolina é extraída pela água, e o sistema resultante é bifásico:
álcool/água-gasolina.
III. A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo
(monofásico), com propriedades diferentes daquelas das
substâncias que a compõem.
Destas considerações, somente
a) I é correta.
b) II é correta. c) III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
19. (Fatec 2006) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g
(amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B), foram colocadas em
tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão.
Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de
calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as
temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes
previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do
que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da
temperatura de fusão da amostra A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo
menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma
temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
22. (Fatec 2005) Um estudante construiu, em um mesmo
diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo
resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos
em três béqueres distintos.
Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as
seguintes afirmações:
a) I.
b) II. c) III. d) II e III. e) III e IV.
I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição
°
20. (Ufpb 2006) Quando a matéria sofre uma transformação constante, igual a 100 C; portanto, esse líquido é ou uma
substância
pura
ou
uma
mistura
azeotrópica;
qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico
II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas
ou químico.
de ebulição entre 101 °C a 103 °C; portanto, esse líquido é uma
Nesse sentido, considere as seguintes transformações:
mistura;
- derretimento das geleiras;
III - o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma
- degradação dos alimentos no organismo;
concentração que o líquido do béquer 2 .
- ação de um medicamento no organismo;
- produção de energia solar.
Está correto o contido em
Com relação a essas transformações, é correto afirmar:
a) I apenas.
b) I e II apenas.
a) Todas são fenômenos químicos.
c) I e III apenas.
d) II e III apenas.
b) Todas são fenômenos físicos.
e) I, II e III.
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no
organismo são fenômenos químicos.
23. (G1 - cps 2005) O desodorante em spray, um produto muito
d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de utilizado por adolescentes, quando aplicado sobre a pele dá a
energia solar são fenômenos físicos.
sensação de resfriamento no local, como se o líquido fosse
e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são
gelado. Essa sensação de frescor na pele desaparece aos
fenômenos físicos.
poucos. Medindo com um termômetro a temperatura do líquido
21. (Ita 2005) Assinale a opção que contém a afirmação contido no frasco do desodorante, verifica-se que é próxima à do
ambiente. Isso acontece porque:
ERRADA relativa à curva de resfriamento apresentada a seguir.
a) o líquido do desodorante possui uma substância que reage
quimicamente à pele produzindo uma nova substância, de
temperatura menor.
b) o líquido é mantido congelado no interior do frasco para
produzir o spray quando sai da embalagem.
c) a pele retira o calor das substâncias presentes no líquido do
desodorante no momento do contato com ele.
d) substâncias voláteis presentes no desodorante evaporam, ao
retirar calor da superfície da pele.
e) o líquido se resfria assim que sai da embalagem e, por isso
provoca sensação de calor ao entrar em contato com a pele.
a) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura
eutética.
b) A curva pode representar o resfriamento de uma substância
sólida, que apresenta uma única forma cristalina.
c) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura
azeotrópica.
d) A curva pode representar o resfriamento de um líquido
constituído por uma substância pura.
e) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura
líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no
estado sólido.
24. (Ufsm 2005) Para acelerar o processo de evaporação na
secagem de grãos, utiliza-se um jato de ar a uma temperatura
mais elevada do que a do meio ambiente. Então, sobre o
processo de evaporação, é possível afirmar:
I. Ocorre a qualquer temperatura e é tanto mais rápido quanto
mais elevada a temperatura do líquido.
II. Fica mais rápido se o vapor do líquido é removido das
proximidades do líquido restante.
III. A quantidade de líquido evaporada por unidade de tempo
independe da área da superfície livre do líquido.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II. c) apenas III.
d) apenas II e III.
e) I, II e IIII.
25. (G1 - cps 2005) Leia as seguintes informações veiculadas e 26. (Enem 2005) Na reação do luminol, está ocorrendo o
que foram adaptadas de páginas da internet.
fenômeno de
a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma
- O consumo de água saudável é fundamental à manutenção da radiação eletromagnética relaxam liberando luz.
saúde. Existem estimativas da Organização Mundial da Saúde de b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que
que cerca de 5 milhões de crianças morrem todos os anos por transforma energia elétrica em energia luminosa.
diarreia, e estas crianças habitam de modo geral os países do c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com
liberação de energia eletromagnética na forma de luz.
Terceiro Mundo. Nesses locais, um dos problemas é o acesso à
d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível
água
tratada.
sofrem decaimento, emitindo fótons.
(http://www.tvcultura.com.br/aloescola/ciencias/agua-desafio/)
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise
- Os oceanos constituem cerca de 97 % de toda a água do com liberação de energia.
planeta. Dos 3 % restantes, aproximadamente 2,25 % estão
localizados nas calotas polares e nas geleiras, enquanto apenas 27. (G1 - cps 2004) O consumo de bebidas alcoólicas, além de
0,75 % é encontrado na forma de água subterrânea, em lagos, facilitar situações de violência, é responsável, segundo estudos
rios e também na atmosfera, como vapor d'água. do Detran, por pelo menos metade dos acidentes de trânsito no
(http://www.cetesb.sp.gov.br/Agua/rios/ciclo.asp)
Brasil.
- O ciclo da água, também denominado ciclo hidrológico, é Considerando as estatísticas atuais que indicam o consumo
reponsável pela renovação da água no planeta. O volume total da crescente de bebidas alcoólicas entre os jovens, o Governo
água permanece constante no planeta, sendo estimado em torno Federal estuda restringir e controlar a publicidade dessas
de
1,5
bilhão
de
quilômetros
cúbicos. bebidas, tanto as destiladas como as fermentadas.
(http://www.cetesb.sp.gov.br/Agua/rios/ciclo.asp)
Podemos diferenciar bebidas fermentadas de destiladas pelo teor
alcoólico. As fermentadas são aquelas que apresentam os
menores teores de álcool e são produzidas pela ação das
Sobre o exposto considere as afirmações a seguir:
enzimas de microorganismos que quebram a molécula de açúcar
formando álcool e gás carbônico. As destiladas são aquelas com
I. A maior parte da água que consumimos vem de uma fração
maiores teores de álcool, que após o processo de fermentação
muito pequena em relação à água existente no planeta.
passam também pelo processo de separação dos componentes
II. O número de crianças que morrem por diarreia está associado, presentes na mistura durante o qual ocorre também a eliminação
entre outras coisas, à falta de água tratada.
de água e impurezas.
III. A quantidade de água no planeta é garantida pelo ciclo A partir dessas considerações e dos conhecimentos científicos,
hidrológico, porém a qualidade não, principalmente nos grandes analise as seguintes afirmações:
centros urbanos.
I - Na fermentação ocorrem fenômenos químicos com a produção
IV. A quantidade de água que se renova no planeta, de uma de álcool.
forma simplificada, é a água evaporada que se condensa
II - A destilação é um fenômeno físico, no qual ocorre a
formando as nuvens e precipitando-se em forma de chuva, neve
separação de água e de impurezas presentes na mistura.
ou granizo.
III - Tanto o processo de fermentação como de destilação são
considerados fenômenos químicos, pois o produto é diferente das
A alternativa que contém todas as afirmações válidas é
substâncias iniciais.
a) apenas I e II
IV - A fermentação é um processo biológico em que os
b) apenas I e III
componentes envolvidos não apresentam sua composição
c) apenas II e III
alterada.
d) apenas I, III e IV
e) I, II, III e IV
A alternativa que contém todas as afirmações válidas é
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
a) Apenas I e II
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que b) Apenas I e III
reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, c) Apenas II e III
produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com d) Apenas II e IV
pequenas quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas.
e) I, II, III e IV
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na
presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de 28. (Pucmg 2004) Observe com atenção os recipientes adiante.
transição (M(n)+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que Os círculos apresentam átomos. Átomos de diferentes elementos
sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação são representados por cores diferentes.
(IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N 2).
(Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, 2002. pp. 1003-10)
Dados: pesos moleculares:
Luminol = 177
3-aminoftalato = 164
É INCORRETO afirmar:
a) A passagem de I para II representa uma transformação
química.
b) A passagem de I para III representa uma mudança de estado.
c) Os recipientes II e III contêm compostos diferentes.
d) Os recipientes I e II contêm o mesmo composto.
29. (G1 - cps 2004) São Paulo tem cerca de 10 milhões de
pessoas, que geram aproximadamente, 15 mil toneladas de lixo
por dia, distribuídas em dois aterros sanitários que, em previsões
otimistas, teriam capacidade para mais cinco anos.
Para os especialistas a coleta seletiva é apontada como a ação
de emergência mais adequada para as condições de São Paulo,
onde apenas 4 toneladas são recolhidas de forma seletiva.
O Programa de Coleta Seletiva da Prefeitura apoiará os
catadores de lixo que atuam em São Paulo, disponibilizando o
local apropriado para seleção do material e apoio à organização
de cooperativas.
(dados de Coleta de Lixo em São Paulo. "Estado de S.
Paulo", 6 de junho de 2002).
O Programa da coleta seletiva tem vários compromissos com a
sociedade. Entre eles apenas um NÃO está associado ao bemestar da população. Indique-o.
a) Atender a demanda das empresas multinacionais.
b) Atender pessoas que sobrevivem do lixo coletado nas ruas de
São Paulo.
c) Colaborar com a redução do gasto de energia utilizada na
extração de alumínio.
d) Coibir o aumento dos espaços para depósitos de lixo.
e) Auxiliar a redução de contaminação do lençol freático causado,
principalmente, pelos aterros ou depósitos de lixo inadequados.
31. (Ufmg 2003) Dois tubos de ensaio contêm volumes iguais de
líquidos. O tubo 1 contém água destilada e o tubo 2, água com sal
de cozinha completamente dissolvido.
Ao se aquecerem simultaneamente esses tubos, observa-se que
a água do tubo 1 entra em ebulição antes da solução do tubo 2.
Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que a
diferença de comportamento dos dois líquidos se explica porque
a) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o
sal também se vaporize.
b) a temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as
ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes.
c) a água destilada, sendo uma substância simples, entra em
ebulição antes da mistura de água com sal.
d) a água destilada, sendo uma substância pura, entra em
ebulição a uma temperatura mais baixa.
32. (Unesp 2003)
I e II são dois líquidos incolores e
transparentes. Os dois foram aquecidos, separadamente, e
mantidos em ebulição. Os valores das temperaturas (T) dos
líquidos em função do tempo (t) de aquecimento são mostrados
na figura a seguir.
30. (G1 - cps 2004) Segundo a "Folha de S. Paulo" de 23 de
janeiro de 2004, a implantação de uma usina em aterro de lixo,
instalada na Zona Norte de São Paulo vai gerar energia para 200
mil pessoas. Segundo a notícia, o maior benefício será deixar de
lançar na atmosfera o metano, que é um dos gases formados
pela decomposição do lixo e o segundo maior responsável pela
intensificação do efeito estufa. O efeito estufa é o aquecimento
natural, importante para a vida, que - em excesso - pode causar
mudanças climáticas e ter como consequências a alteração do
nível do mar e o derretimento das calotas polares.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que
a) I é um líquido puro e II é uma solução.
A partir da notícia, leia as considerações a seguir, identificando a b) I é uma solução e II é um líquido puro.
sua validade.
c) I é um líquido puro e II é um azeótropo.
d) I e II são líquidos puros com diferentes composições químicas.
I. O gás combustível metano, produzido pela decomposição do e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas I é uma
solução mais concentrada do que II.
lixo, vai gerar energia para uma pequena parcela da população
de São Paulo.
33. (Ufmg 2003) Em um frasco de vidro transparente, um
II. O gás metano não é o único gás a ser produzido pela usina no estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu
aterro de lixo que será instalada.
vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 mL de
III. A usina no aterro de lixo contribuirá para a redução do efeito etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema.
estufa, cujo principal responsável é o gás carbônico.
As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial,
IV. O efeito estufa, processo natural desejável para a manutenção conforme mostrado nesta figura:
da vida na Terra, vem aumentando devido, por exemplo, à
queima de combustíveis fósseis e desmatamento das florestas.
A alternativa que contém todas as considerações válidas é
a) Apenas I e II
b) Apenas I e III
c) Apenas I e IV
d) Apenas I, II e III
e) I, II, III e IV
Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que
a) a densidade do óleo é menor que a da água.
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de
etanol.
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
d) a densidade da água é menor que a do etanol.
34. (Unesp 2003) Em um laboratório, foi encontrado um frasco,
37. (Ufv 2002) Um dos constituintes de tintas látex usadas para
sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo pinturas de exteriores é o poliacetato de vinila, que pode ser
este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a obtido a partir de acetato de vinila. A temperatura de uma amostra
líquida de acetato de vinila comercial foi monitorada durante seu
seguinte curva de aquecimento.
aquecimento a partir da temperatura ambiente até a ebulição e
total evaporação da amostra. Sabendo que a amostra foi
considerada pura, o gráfico que melhor ilustra o resultado da
análise feita é:
Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é
a) uma substância simples.
b) uma substância composta.
c) um mistura de cristais com tamanhos diferentes.
d) uma mistura de duas substâncias.
e) uma mistura de três substâncias.
35. (Ufjf 2003) Atualmente, é comum encontrar, nas prateleiras
de supermercados, alimentos desidratados, isto é, isentos de
água em sua composição. O processo utilizado na desidratação
dos alimentos é a liofilização. A liofilização consiste em congelar o
alimento a uma temperatura de -197 °C e depois submeter o
alimento congelado a pressões muito baixas. Na temperatura de 197 °C, a água contida no alimento encontra-se no estado sólido
e, com o abaixamento de pressão, passa diretamente para o
estado de vapor, sendo então eliminada. Assinale a afirmação
correta:
a) No processo de liofilização, a água passa por uma
transformação química, produzindo H2 e O2, que são gases.
b) No processo de liofilização, a água passa por um processo
físico conhecido como evaporação.
c) No processo de liofilização, o alimento sofre decomposição,
perdendo água.
d) No processo de liofilização, a água sofre decomposição.
e) No processo de liofilização, a água passa por uma
transformação física denominada sublimação.
38. (Enem 2000) Ainda hoje, é muito comum as pessoas
utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica
não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor
do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma
temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição
química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele.
Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do
restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte
de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma
temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando
substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a
temperatura da água.
39. (Ufc 1999) A água (H2O) sofre decomposição pela ação da
corrente elétrica, produzindo hidrogênio (H2) e oxigênio (O2),
36. (Ufsm 2002) É grande a variedade de produtos que utilizam a segundo a reação equacionada a seguir.
solda em sua fabricação, desde utensílios domésticos e
automóveis até pontes, edifícios e outras estruturas da indústria
H2O (ℓ)  H2 (g) + 1/2 O2 (g)
de construção.
Sabendo que a solda comum é uma mistura de estanho (33%) e
chumbo (67%), assinale a alternativa que apresenta o gráfico Baseado nestas informações, assinale a alternativa correta.
relativo ao aquecimento dessa solda.
a) A água é uma substância pura simples e se decompõe em
duas outras substâncias puras compostas: H2 e O2.
b) A água e o hidrogênio são substâncias puras compostas, e o
oxigênio é uma substância pura simples.
c) A água é uma mistura composta das substâncias H 2 e O2, e o
hidrogênio e o oxigênio são substâncias simples.
d) A água, o hidrogênio e o oxigênio são classificadas como
substâncias compostas.
e) O hidrogênio e o oxigênio são substâncias puras e não podem
originar, por processos químicos, outras substâncias simples.
40. (Unesp 1999) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por 5. Adição de 20ml água a nitrato de potássio cristalino.
uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi
submetido ao seguinte esquema de separação:
a. Dissolução.
b. Extração.
c. Diluição.
d. Recristalização.
a) 1a; 2c; 3b; 4d; 5a.
b) 1c; 2c; 3a; 4b; 5a.
c) 1a; 2a; 3a; 4d; 5c.
d) 1c; 2a; 3b; 4b; 5c.
e) 1a; 2a; 3c; 4d; 5c.
43. (Uece 1996) Dadas as afirmativas:
I. Num sistema constituído de NaCℓ dissolvido na água, areia,
vapor d'água e oxigênio gasoso, nós temos um sistema
heterogêneo, com três fases e quatro componentes.
II. A ebulição da água é um fenômeno físico.
III. Na estocagem de gasolina, é comum injetar gás hidrogênio
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, para que ocupando, o lugar do ar, impeça a formação da mistura
verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e (gasolina + oxigênio). Dentro do tanque temos um sistema
100°C. Indique qual das seguintes afirmações é correta.
bifásico.
a) A operação I é uma destilação simples.
IV. O fracionamento do petróleo é uma transformação química.
b) A operação II é uma decantação.
V. Balão com saída lateral, termômetro, mangueira de látex e
c) O líquido colorido Y é uma substância pura.
condensador, são materiais usados para a montagem de um
d) O líquido incolor W é uma substância pura.
sistema de destilação simples em laboratório.
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes.
41. (Pucmg 1999) Considere os fenômenos seguintes:
São verdadeiras:
a) I, II, III e IV
b) II, III, IV e V
I. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás.
II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre c) I, II, III e V
d) I, II, IV e V
efervescência.
III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre
água de cal, ocorre turvação.
IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco
tempo depois, a expansão da massa.
V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se
uma forte sensação de sabor azedo.
São fenômenos físicos:
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) III e V
e) I e V
44. (Ufpb 2011) Nos diversos campeonatos, usualmente, as três
melhores equipes são premiadas com medalhas de materiais que
refletem a importância da conquista. O terceiro lugar recebe a
medalha de bronze, o segundo lugar, a de prata e o primeiro
lugar, a de ouro. Para despertar o interesse dos seus alunos, um
professor de Química propôs à turma o desafio de identificar os
materiais de três medalhas pintadas da mesma cor. Para tanto, o
professor:
• realizou com os alunos um experimento, colocando as três
medalhas, de mesma massa, em provetas contendo o mesmo
volume de água (figura);
• disponibilizou as densidades dos materiais usados no
experimento (tabela).
42. (Ita 1996) Qual das opções a seguir contém a associação
CORRETA dos procedimentos de laboratório, listados na 1 a
coluna, com suas respectivas denominações, listadas na 2 a
coluna?
1. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa saturada em
cloreto de sódio e contendo um grande excesso de sal
sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição
de mais solvente.
2. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa não saturada
em cloreto de sódio.
3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma
solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico
seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.
4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para
que surjam novamente cristais de glicose.
Densidade dos materiais
Metal
Densidade g/mL
Bronze
9,0
Prata
11,0
Ouro
20,0
Com base nessas informações, identifique as afirmativas a) X pode ser álcool puro.
corretas:
b) Y pode ser glicerina pura.
( ) A medalha de ouro está na proveta 1.
c) X pode ser tanto álcool puro como glicerina pura.
( ) A medalha de prata está na proveta 2.
d) Y pode ser tanto glicerina pura como álcool puro.
( ) A medalha de bronze está na proveta 3.
e) X e Y podem ser misturas de água e glicerina.
(
) A medalha da proveta 2 é mais densa que a medalha da
47. (Ufla 2007) Para um sistema formado por um recipiente, água
proveta 1.
(
) A medalha da proveta 3 é mais densa que a medalha da líquida e um sólido, observa-se uma transformação, conforme a
proveta 2.
figura a seguir:
45. (G1 - cftmg 2010) A figura a seguir mostra um experimento
realizado em uma aula prática de Química em que três objetos I,
II e III de massas e formatos diferentes foram imersos em
recipientes graduados contendo água.
No que diz respeito ao fenômeno observado, pode-se afirmar
que:
a) a densidade do líquido aumenta com o aquecimento.
Nessa situação, os objetos constituídos do mesmo material são b) a densidade do líquido é maior que a do sólido após o
apenas os de números
aquecimento.
a) I e II.
c) o sólido se contrai com o aquecimento.
b) I e III.
d) o recipiente e o líquido se expandem com o aquecimento,
c) II e III.
porém, não há alteração na densidade.
d) I, II e III.
48. (Ufg 2007) Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de
46. (Ufscar 2008) Um dos problemas ambientais atuais é gerado mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes
pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual de 2 cm3 cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os
tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem
várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material colocados no recipiente,
encaminhado para processamento, constituído por uma mistura a) os cubos vão para o fundo.
de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de b) o cubo A afunda e o B flutua.
processados. Na tabela são apresentadas as densidades dos c) o cubo B afunda e o A flutua.
polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para e) os cubos ficam na superfície do líquido.
a separação dos polímeros por flotação.
O fluxograma representa as etapas do processo utilizado para a 49. (Uerj 2006) A relação entre o volume e a massa de quatro
separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são substâncias, A, B, C e D, está mostrada no gráfico a seguir.
separadas e secadas antes de serem submetidas às etapas Essas substâncias foram utilizadas para construir quatro cilindros
seguintes.
maciços. A massa de cada cilindro e a substância que o constitui
estão indicadas na tabela.
Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do
processo, é possível dizer que:
Se os cilindros forem mergulhados totalmente em um mesmo [01] Incorreta. Pois são compostos miscíveis e o açúcar não irá
decantar. Caso a solução esteja saturada, é possível a
líquido, o empuxo será maior sobre o de número:
decantação do açúcar, porém, a fração que foi dissolvida na água
a) I
b) II
c) III
d) IV
não sofrerá esse processo.
50. (Mackenzie 2001) No preparo de uma limonada em duas [02] Correta. A destilação simples ou fracionada irá separar os
compostos miscíveis.
etapas, foram feitas as seguintes observações:
[04] Correta. Para a filtração acontecer deve ser levado em conta
o tamanho das partículas que ficarão retidas no papel filtro.
[08] Incorreta. A separação ocorre com a recristalização de
apenas um dos componentes da mistura.
[16] Correta. A diferença na pressão de vapor faz com que cada
substância possua um ponto de ebulição diferente, sendo
possível sua separação.
Resposta da questão 4:
[E]
Ocorrerá combustão somente sobre a superfície líquida no bécher
2, devido à diferença de polaridade e densidade entre os líquidos,
ou seja, a gasolina (apolar) e menos densa do que a água (polar)
ficará na superfície da mistura heterogênea e sofrerá combustão.
Resposta da questão 5:
[B]
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da
2
H2O possui 8O  1H  1H  10 prótons  10 elétrons
semente é:
a) menor que a densidade do suco de limão mais água.
2
H2O  2  21H  168 O  2  1  8  10 nêutrons
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
c) igual à densidade do suco de limão.
2
2
16
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
Número de massa: H2O  2  1H  8 O  2  2  16  20.
e) igual à densidade da água mais açúcar.
Gabarito
Resposta da questão 1:
[A]
O eletroímã atrairá objetos ferromagnéticos como latas e pregos
de aço, que contenham ferro em sua composição.
Resposta da questão 2:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M,
N, O e P.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
K = 1; L = 2; M = 3; N = 4; O = 5 e P = 6.
Resposta da questão 6:
[C]
Comentário sobre as alternativas falsas:
[A] Falsa. Os CFCs são substâncias que degradam a cama de
ozônio.
[B] Falsa. Os sprays devem ser armazenados em ambientes
arejados e livres do calor e unidade.
[D] Falsa. A explosão da lata pode ocorrer com aumento de
pressão, que depende de aumento de temperatura.
Resposta da questão 7:
[D]
Resposta da questão 8:
[B]
[02] O elemento químico é um metal de transição do sexto
período.
6s2 4f14 5d5
Resposta da questão 9:
[A]
6s2  sexto período.
Resposta da questão 10:
[D]
[04] Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde
dois elétrons do subnível 6s2.
[08] O elemento químico apresenta 24 elétrons com número
quântico secundário  1 (subnível p): 2p6 3p6 4p6 5p6 (6 + 6 + 6
+ 6 = 24).
[16] O elemento químico não apresenta todos os seus orbitais
preenchidos com elétrons de spin +1/2 e -1/2, pois o subnível d
da quinta camada está semipreenchido (5d5).
Resposta da questão 3:
02 + 04 + 16 = 22.
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[C]
Resposta da questão 13:
[A]
Resposta da questão 14:
[B]
Resposta da questão 15:
[C]
Resposta da questão 16:
[C]
Resposta da questão 38:
[C]
Resposta da questão 17:
[D]
O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele.
Parte dessa água evapora ( H2O( )  calor  H2O(v) ),
Resposta da questão 18:
[E]
absorvendo calor da moringa e do restante da água, que são
assim resfriadas.
Resposta da questão 19:
[E]
Resposta da questão 39: [E]
Resposta da questão 20:
[E]
Resposta da questão 21:
[B]
Resposta da questão 40: [E]
Resposta da questão 41: [E]
Resposta da questão 42: [A]
Resposta da questão 43: [C]
Resposta da questão 22:
[B]
Resposta da questão 44: V – V – V – F – F.
Resposta da questão 23:
[D]
Como a massa das medalhas é a mesma, quanto menor o
volume de água deslocado, maior a densidade e vice-versa.
Resposta da questão 24:
[B]
Análise das afirmativas:
Resposta da questão 25:
[E]
Resposta da questão 26:
[C]
Verificamos a partir da reação que está ocorrendo
quimiluminescência, uma reação química que ocorre com
liberação de energia eletromagnética na forma de luz ( hν ).
Resposta da questão 27:
[A]
Resposta da questão 28:
[D]
Resposta da questão 29:
[A]
Resposta da questão 30:
[E]
Resposta da questão 31:
[D]
Resposta da questão 32:
[A]
Resposta da questão 33:
[A]
Resposta da questão 34:
[D]
Resposta da questão 35:
[E]
Resposta da questão 36:
[C]
Resposta da questão 37:
[A]
(V) Afirmativa correta: a medalha de ouro está na proveta 1,
densidade maior (20,0 g/mL);
(V) Afirmativa correta: a medalha de prata está na proveta 2,
densidade intermediária (11,0 g/mL);
(V) Afirmativa correta: a medalha de bronze está na proveta 3,
densidade menor (9,0 g/mL);
(F) Afirmativa incorreta: a medalha da proveta 2 é menos densa
que a medalha da proveta 1, pois deslocou maior volume de
água;
(F) Afirmativa incorreta: a medalha da proveta 3 é menos densa
que a medalha da proveta 2, pois deslocou maior volume de
água.
Resposta da questão 45:
[B]
Sabemos que a densidade é dada pela seguinte relação:
d
m (massa)
V (volume)
Então:
*uv  unidade de volume
dI 
mI 15 g

 3 g / uv
V 5 uv
dII 
mII
45 g

 4,5 g / uv
V 10 uv
dIII 
mIII
60 g

 3 g / uv
V 20 uv
I e III possuem a mesma densidade, logo são constituídos pelo
mesmo material.
Resposta da questão 46: [B]
Resposta da questão 47: [B]
Resposta da questão 48: [E]
Resposta da questão 49: [B]
Resposta da questão 50: [B]