CURSO PREPARATÓRIO PARA BOMBEIRO - COMBATENTE
GRANCURSOS – DISCIPLINA QUÍMICA
PROF. MARCUS VINÍCIUS DIAS DE OLIVEIRA
AULA 2
01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
02) (EFEI-MG) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico.
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.
03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
04) (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de
valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento
químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no
grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
05) (UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem,
respectivamente, aos grupos da tabela periódica:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
a) 1A, 1B, 7A, 3B.
b) 1A, 1A, 7A, 5A.
c) 1A, 1B, 5A, 3B.
d) 1A, 1B, 5A, 2A.
e) 1A, 1A, 7A, 3A.
06) (UFAL) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi
representada por 1s xs . Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
2
a) 1 e zero.
b) 1 e 1.
c) 1 e 2.
d) 2 e 1.
e) 2 e 2.
y
07) O período e o grupo em que situa um elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são,
respectivamente:
a) 1, IIB.
b) 3, VA.
c) 2, IIIA.
d) 6, IIIA.
e) 3, IIB.
08) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de
energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
09) (UFPB) o período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica a seguir são,
respectivamente, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
a) 1, 2B (família 12).
b) 3, 5A (família 15).
c) 2, 3A (família 13).
d) 6, 3A (família 13).
e) 3, 2B (família 12).
10) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e
sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
11) (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse
elemento é um metal:
a) representativo do 4º período da tabela periódica.
b) representativo do 5º período da tabela periódica.
c) de transição do 5º período da tabela periódica.
d) de transição do 4º período da tabela periódica.
e) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
12) (Unimep-SP) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
13) (PUC-SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição,
dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo
acrescentados sucessivamente na:
a) última camada eletrônica.
b) penúltima camada eletrônica.
c) antepenúltima camada eletrônica.
d) última ou penúltima camada eletrônica.
e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.
14) Na classificação periódica, os elementos de configuração:
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2
Estão, respectivamente, nos grupos:
a) IVA e IVB.
b) IVA e IIB.
c) IVB e IIA.
d) IIA e IIB.
e) IIB e IIA.
15) (Uneb-BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18
elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse
elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios e sétimo período.
b) família do carbono e quarto período.
c) família dos halogênios e quarto período.
d) família dos calcogênios e quarto período.
e) família dos calcogênios e quarto período.
16) Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41.
Este elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
17) Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando
um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990,
divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos.
Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes
subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
18) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica
permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
40
41
19) Um elemento X é isóbaro do 20Ca e isótono do 19K . Este elemento está localizado na família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
20) Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este
elemento é:
a) representativo, do grupo 3A.
b) representativo, do grupo 8B.
c) transição, do grupo 3A.
d) transição, do grupo 8B.
e) transição, do grupo 2B.
21) (PUC_PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência, à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se
colocar vanádio como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um metal de transição, pois:
a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.
b) sua camada de valência pode ser representada por ns2 np3.
c) apresenta o elétron mais energético no subnível “d”.
d) apresenta grande afinidade eletrônica.
e) na classificação periódica, situa-se no 3º período.
o
22) Qual o número atômico de um elemento químico do 5 período da classificação periódica e que apresenta 10
elétrons no quarto nível de energia?
a) 22.
b) 40.
c) 38.
d) 46.
e) 48.
23) (UDESC) Os três elementos X, Y e Z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
2
2
6
2
6
2
5
_ X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
2
2
6
2
6
_ Y: 1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
6
2
10
4
_ Z: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .
Respectivamente, esses elementos, são:
a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo.
b) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre.
c) elemento representativo, gás nobre, elemento de transição.
d) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre.
e) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo.
24) (PUC-SP) Responda à questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II. Os elementos do grupo 2 (2A) apresentam, na última camada, a configuração geral ns 2.
III. Quando o subnível mais energético é do tipo “s” ou “p”, o elemento é de transição.
IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
25) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação
periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:
a) 10.
b) 20.
c) 40.
d) 50.
e) 60.
26) (Rumo-2004) Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre os elementos e suas
respectivas famílias:
27) O grupo do iodo (I) é chamado de:
a) calcogênio.
b) do carbono.
c) do boro.
d) do nitrogênio.
e) halogênio.
28) (Uerj) Um dos elementos químicos que têm se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de
próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos
dos elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br, I.
b) Te, S, Po.
c) P, As, Sb.
d) As, Br, Kr.
e) Li, Na, K.
29) (Mackenzie-SP) Pertence aos metais alcalinos o elemento:
a) Ferro.
b) Cobre.
c) Potássio.
d) Oxigênio.
e) Magnésio.
30) (ACAFE-SC) Um elemento químico da família dos halogênios apresenta 4 níveis de energia na sua
configuração eletrônica. O número atômico desse elemento é:
a) 25.
b) 35.
c) 45.
d) 30.
e) 40.
31) (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são
conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
32) (UFRS) Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.
III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.
Quais são corretas?
a) Apenas II.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
33) Através da tabela periódica, indique o elemento que possui configuração eletrônica a seguir...
K = 2. L = 8, M = 2
a) Be.
b) Na.
c) Mg.
d) Ne.
e) Rb.
34) (UFAC) A configuração eletrônica da camada mais externa de um átomo é 4s 2 4p3. Com relação a esse
átomo, é correto afirmar que:
a) O átomo possui número atômico igual a 20.
b) O átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3.
c) O átomo pertence à família 5A e está no quarto período.
d) O átomo pertence à família 4A e está no quinto período.
e) O átomo é um metal alcalino terroso.
35) Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio (Z = 8). O
elemento A pode ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
36) (FAFIRE-PE) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico
pertencente à família dos:
a) metais alcalinos.
b) gases nobres.
c) calcogênios.
d) metais alcalinos terrosos.
e) halogênios.
37) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem
como fórmula KBrO3. Os elementos que constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias
dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios
Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não
correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.
38) (UNIP-SP) O metal alcalino é:
a) Z.
b) Q.
c) X.
d) U.
e) Y.
39) Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos:
a) alcalinos e alcalinos terrosos.
b) halogênios e calcogênios.
c) calcogênios e gases nobres.
d) calcogênios e halogênios.
e) alcalinos terrosos e boro.
40) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados,
respectivamente:
a) halogênios e metais alcalinos.
b) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) metais alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
41) Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a
opção falsa.
42) Observe os elementos químicos:
Elemento Distribuição eletrônica
Com base nas informações constantes do quadro acima, analise a proposições, considerando a
posição do elemento na Tabela Periódica.
I. A é calcogênio.
II. E é da família do carbono.
III. C é halogênio.
IV. B é metal de transição.
V. D é metal alcalino.
Podemos afirmar que são verdadeiras, apenas as proposições:
a) I, II e IV.
b) II, III e V.
c) I, III e V.
d) II e IV.
e) III e V.
43) A vida organizou-se a partir de certo número de elementos químicos disponíveis na Terra e úteis aos processos
vitais. Alguns desses elementos entram na constituição de moléculas, ligando-se a outros elementos por covalência,
como o carbono, o nitrogênio e o oxigênio; outros, como o cálcio, o sódio e o potássio, participam na forma iônica. Os
elementos presentes nos organismos vivos podem ser agrupados, em função de sua participação, em três conjuntos:
• A = {1H, 6C, 7N, 8O, 15P}, de 1% a 60%.
• B = {11Na, 19K, 12Mg, 20Ca, 16S, 17Cl}, de 0,01% A 1%.
• C = {23V, 24Cr, 25Mn, 26Fe, 27Co, 29Cu, 30Zn, 42Mo, 53I}, menos de 0,01%.
Com relação aos elementos químicos relacionados nos conjuntos acima, é correto afirmar:
a) Os elementos que formam o conjunto A pertencem ao segundo período da tabela periódica.
b) Quatro elementos que formam o conjunto B são metais alcalinos terrosos.
c) Nos três conjuntos estão relacionados treze metais.
d) Dois dos elementos que formam o conjunto C pertencem ao sexto período da tabela periódica.
e) O conjunto C contém subconjunto formado por metais de transição.
44) Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:
a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico.
b) Apresentam repetição numa determinada seqüência, quando os elementos são colocados em ordem crescente de
massas atômicas.
c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família.
d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica.
e) Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela periódica.
45) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
46) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
47) X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:
X : 0,0080 nm Y : 0,123 nm Z : 0,157 nm
Estes elementos podem ser, respectivamente:
a) Li, Be e Na.
b) Li, Na e Be.
c) Na, Be e Li.
d) Na, Li e Be.
e) Be, Li e Na.
48) (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:
–
I. O Cl (g) é menor que o Cl (g).
+
II. O Na (g) é menor que o Na(g).
2+
2+
III. O 20Ca (g) é maior que o 12Mg (g).
IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
49) (Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio
atômico, que ele:
a) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) não sofre influência da variação do número atômico.
d) diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
50) Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um
....... valor para a energia de ionização”.
O texto será corretamente preenchido pela alternativa:
a) fácil; maior.
b) fácil; menor.
c) difícil; maior.
d) difícil; menor.
e) rápida; baixo.
51) Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de
um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
52) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio.
53) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de
Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:
I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.
II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (A_).
III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li).
IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica.
Está(ao) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas IV.
e) apenas II e IV.
54) Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:
I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
+
55) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K e Br
podemos verificar que:
–
com os respectivos átomos neutros de que se originaram,
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
56) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3
elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao
interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
a) prótons, transformando-se em cátions.
b) elétrons, transformando-se em ânions.
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) prótons, transformando-se em ânions.
e) elétrons, transformando-se em cátions.
57) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás
nobre, é necessário que: Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
58) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
59) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
60) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
61) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
62)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.
63) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
64) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas:
A _ 2, 8, 1 e B _ 2, 8, 6.
Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
65) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da
tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
66) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois
elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância
cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
67) (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que
constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
68) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaC_2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.
69) (UCSal-BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculas
monoatômicas?
a) ozônio.
b) hidrogênio.
c) nitrogênio.
d) argônio.
e) oxigênio.
70) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de
valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion
com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
71) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).
a) F2.
b) O2.
c) CO.
d) O3.
e) H2O.
72) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).
a) HF.
b) N2.
c) O2.
d) F2.
e) H2.
73) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p 5 e 2p4, respectivamente, formam ligações
do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.
74) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente.
b) PBr2, iônica.
c) PBr2, covalente.
d) PBr3, iônica.
e) PBr3, covalente.
75) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por
letras que não correspondem aos símbolos reais.
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
GABARITO
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
C
A
E
B
D
B
C
C
C
B
D
C
E
D
A
E
D
21
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28
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30
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38
39
40
C
B
A
A
C
C
E
B
C
B
C
D
C
C
E
E
A
A
D
B
41
42
43
44
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47
48
49
50
51
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54
55
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57
58
59
60
D
E
E
C
E
A
E
B
A
C
A
A
B
A
A
E
E
C
C
E
61
62
63
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65
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70
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74
75
D
A
A
D
E
D
D
C
D
E
A
B
D
E
D