Lista de Exercícios de Recuperação do 2° Bimestre
Instruções gerais:
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Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário).
Copiar os enunciados das questões.
Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina.
Não se esqueça de colocar nome, número e série.
A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos).
Capriche e bom trabalho!
1) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida,
adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL.
Qual a concentração da solução resultante?
2) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado (16mol/L), qual
será o volume de água, em litros, a ser utilizado?
3) Que volume da solução concentrada (15mol/L do ácido) deve-se diluir para preparar 500mL de uma
solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L?
4) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de
veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.
Qual o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido
a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L?
5) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução
contendo ácido clorídrico) de 0,1 mol/L, de 50 para 500 mL. Qual será a
concentração da solução resultante logo após a ingestão da água?
6) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em
concentração de NaCl é 0,08mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram
adicionados 2 litros de uma solução 0,52mol/L de NaCl a 20 litros da água deste
aquário. Qual a concentração final em mol/L da água do aquário?
7) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 mol/L de KOH com 35,0ml de solução
0,30 mol/L de KOH e solução 10,0ml de uma solução 0,25 mol/L de KOH, qual a
concentração em mol/L da solução resultante?
8) Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico. Ele pode ser utilizado para
limpeza de calçamentos em geral. A pessoa encarregada da limpeza recebeu 1,0 L
de uma solução deste ácido, na concentração de 2,0 mol/L, e a orientação para
diluí-la na proporção 1:100. Qual será a concentração da solução preparada para
limpeza em g/L?
9) Os licores são constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e
uma grande quantidade de água e sacarose. Num copo de Becker, foram
misturados 400 mL de solução de sacarose de concentração 57 g/L com 600 mL
de solução de concentração 19 g/L do mesmo açúcar. Qual a concentração final da
sacarose em mol / L?
10) 300 mL de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente
aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mL. Qual a
concentração final desta solução?
11) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por
exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere
100mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4mol/L.
Qual será o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a
concentração da solução caia para 0,04mol/L?
12) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L
com 300 mL de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. Qual será a
concentração em g/L da solução final?
13) Mistura-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de
solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L. Calcule a concentração obtida nos
100mL de solução de NaCl que se obtem.
14) Observe as reações a seguir.
C grafita(s) + O2(g)  CO2(g)
C diamante(s) + O2(g)  CO2(g)
H = - 94,0 kcal/mol
H = - 94,5 kcal/mol
Usando a Lei de Hess, calcule a quantidade de energia necessária para
transformar grafita em diamante?
15) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro
porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de
monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações (II)
e (III), a 20°C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a
seguir:
(I) 2C(s) + O2(g)  2CO (g)
H = ?
(II) C(s) + O2 (g)  CO2 (g)
H = -394 kJ/mol
(III) 2CO(g) + O2 (g)  2CO2 (g) H = -283 kJ/mol
Usando a Lei de Hess, calcule a entalpia da reação (I).
16) São dadas as equações termoquímicas a 25°C e 1atm.
I) 2 C2H2(g) + 5 O2(g)  4 CO2(g) + 2 H2O(l) (combustão do acetileno) H1 = -2602 kJ
II) 2 C2H6(g) + 7 O2(g)  4 CO2(g) + 6 H2O(l) (combustão do etano) H2 = -3123 kJ
III) H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) (formação de água) H3 = -286 kJ
Aplique a lei de Hess e calcule o H da reação de hidrogenação do acetileno.
C2H2 (g) + 2 H2(g)  C2H6(g)
17) Considere o diagrama a seguir, que representa equações termoquímicas
genéricas.
Segundo a Lei de Hess, qual a expressão
matemática que relaciona os Hs?
18) Mudanças de estado físico e reações químicas são transformações que produzem
variações de energia. As equações termoquímicas a seguir exemplificam algumas
dessas transformações e suas correspondentes variações de energia ocorridas a
25°C e 1 atm.
I) H2O(l)  H2O(v) H = 44,0 kJ / mol
II) C2H5OH(l)  C2H5OH(v) H = 42,6 kJ / mol
III) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3 H2O(l) H = -x kJ / mol
IV) C2H5OH(v) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3 H2O(v) H = -y kJ / mol
Com base na Lei de Hess, calcule a diferença numérica entre a quantidade de calor
liberada pela reação III e a quantidade de calor liberada pela reação IV.
19) Observe o gráfico. Qual o valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em
kcal?
20) Observando o diagrama a seguir, qual a quantidade de energia que se deve
fornecer para transformar um mol de água líquida em vapor?