Prof° Branco
CINÉTICA QUÍMICA
É a parte da química que estuda
a velocidade das reações,bem como
os fatores que a Influenciam.
No decorrer do tempo,as concentrações dos “reagentes” diminuem, e as
concentrações dos produtos aumentam.Isto ocorrem porque os reagentes são“consumidos” e os produtos
são formados.
A CINÉTICA
QUÍMICA
NO
COTIDIANO
O QUE SE FAZ NO DIA A
DIA PARA DIMINUIR OU
AUMENTAR A VELOCIDADE
DAS REAÇÕES QUÍMICAS??
Como é que antigamente
se conservavam os alimentos
se não existiam frigoríficos?
A salga foi um dos primeiros
processos de conservar os
alimentos, nomeadamente
peixe e carne. O sal funciona
como inibidor – diminui a
velocidade de reação.
As garrafas de vinho
são fechadas com
rolha e lacre. Porquê?
O lacre nas rolhas das
garrafas de vinho,
isola mais o vinho do
contacto com o ar,
que o iria oxidar
mais rapidamente.
Quando tens de acender uma
fogueira porque é que não
usas os troncos maiores
e mais grossos?
Numa fogueira, os troncos
mais grossos demoram mais
tempo a arder. Quanto mais
pequenos forem os troncos mais
depressa ardem!
EX:
CONCENTRAÇÕES
SOFRERÁ TRANSFORMAÇÃO
REAGENTES
PRODUTOS
SÃO CONSUMIDOS
SÃO FORMADOS
Suas concentrações
diminuem
Suas concentrações
aumentam
A velocidade de uma reação
pode ser :
A) Lenta
B) rápida
C) moderada.
EX:
• A formação do petróleo
Lenta
A queima da serragem
Rápida
fogo hot
Queima de tora
Lenta
A queima de uma vela
Moderada
• A formação da ferrugem
( na umidade )
Lenta
• A digestão dos alimentos
• Os compostos orgânicos,
suas reações são :
Lenta
Lenta
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
É a medida da rapidez com que uma
reação ocorre.A velocidade de uma
reação química pode ser determinada pela quantidade de reagente,
consumida ou pela quantidade de
produto formado.
Em um intervalo de tempo ( t ).
EX: Seja uma reação genérica
aA + bB
cC + dD
Assim sendo, a velocidade média
( Vm ) de uma reação pode ser
determinada pela fórmula:
Concentração molar
[ ] ou variação
de mols ( n) ou variação de pressão ( p)
Vm =
m
t
Vm = Velocidade média
m = Variação de massa no intervalo de tempo
T = Intervalo
EX:
Para a reação: 2SO2 + O2
2SO3,
foram obtidos os resultados
mostrados na tabela a seguir:
Tempo de reação (min.)
Massa de SO3 formado (g)
10
30
20
45
30
50
40
52
Com base nesses dados, calcule a
velocidade média, nos intervalos.
A) De 10 a 20 min.
Mf-Mi
Vm =
m
t
Vm =
45-30
20-10
Tf-Ti
Vm=1,5g/min.
B) De 10 a 30 min.
Mf-Mi
Vm =
m
t
Vm = 50-30
30-10
Tf-Ti
Vm=1,0g/min.
C) De 20 a 30 min.
Vm =
m
t
Vm
50-45
=
30-20
Vm=0,5g/min.
D) De 10 a 40 min.
Vm =
m
t
Vm =
52-30
40-10
Vm=0,73g/min.
E) DE 30 a 40 min.
Vm =
Vm =
m
t
2
10
Vm =
52-50
40-30
Vm=0,2g/min.
Para a reação:A + B
C
Tempo(s) Massa de “A”
presente(g)
0
25
2
17
4
11
6
9
A) De 0s a 2s ( R=4g/s )
B) De 0s a 4s ( R=3,5g/s )
C) De 2s a 4s ( R=3g/s )
D) De 4s a 6s ( R=1g/s )