QUI 11A aula 30
30.01) Alternativa A
O SO2 irá causar chuva ácida e o CO2 irá causar efeito estufa.
30.02) Alternativa E
O zinco é do mesmo grupo que o mercúrio (grupo 12).
30.03) Alternativa C
O processo de evaporação da água irá aumentar a concentração de sais minerais
presentes no solo.
30.04) Alternativa A
O principal componente do ar é o gás nitrogênio (N2).
O grafite é composto por carbono.
30.05) Alternativa A
Quando os óxidos de nitrogênio e enxofre reagem com a água da chuva, irão
formar chuva ácida.
30.06) Alternativa C
Em uma região de queimadas, ocorre o consumo do gás oxigênio na reação de
combustão, por isso sua concentração diminui.
A combustão de compostos orgânicos libera gás carbônico e água, por isso a
concentração de água aumenta.
30.07) Alternativa E
I. Incorreta.
Possuem o mesmo número de prótons, pois representam o mesmo elemento
químico.
II. Correta.
Os fertilizantes tem como função fornecer o nitrogênio para a síntese de proteínas e
aminoácidos.
III. Correta.
O nitrato de amônio pode ser obtido pela reação:
NH3 + HNO3  NH4NO3
30.08) Alternativa B
Os óxidos de enxofre quando reagem com a água da chuva, formam a chuva ácida.
O caráter ácido é demonstrado pela liberação de íons hidroxônio (H 3O+).
30.09) Alternativa D
A reação da formação do gás ozônio, a partir do gás oxigênio é:
desc argaelétrica
3 O2 ¾¾¾¾¾¾¾¾
® 2 O3
30.10) Alternativa B
O gás metano (CH4) quando misturado com o ar atmosférico em determinadas
proporções, forma o grisu, uma mistura explosiva.
30.11) Alternativa E
I. Ácido sulfídrico (H2S) possui um cheiro característico de ovo podre e escurece
talheres de prata, pois forma Ag2S.
II. Monóxido de carbono (CO) é um óxido nocivo, pois tem grande afinidade pela
hemoglobina.
III. Óxido de cálcio (CaO) é conhecida como cal viva.
30.12) Alternativa B
As ranhuras presentes nas estátuas são provocadas pela corrosão da pedra sabão
(CaCO3) pela chuva ácida, segundo a reação geral:
CaCO3(s) + 2 H+  Ca2+(aq) + H2O + CO2
30.13) Alternativa B
O ar atmosférico é composto basicamente pelo gás nitrogênio (79%), gás oxigênio
(20%) e outros gases (1%).
30.14) Alternativa D
O gás A reage com água e dá um ácido e reagindo com B forma cloreto de amônio,
logo é o HCℓ.
O gás B reage com água e dá uma base e reagindo com A forma cloreto de amônio,
logo é o NH3.
O gás C não reage com A ou B, porém, é capaz de reagir com H2 e formar NH3,
logo é o N2.
30.15) Alternativa A
O gás hélio possui massa molar 4 g/mol e por isso é menos denso que o ar
atmosférico, que possui massa molar média 28,9 g/mol.
Como é menos denso que o ar, o gás hélio é utilizado para encher balões, fazendo
com que eles flutuem.
30.16) Alternativa E
Nitrogênio – gás incolor, inodoro e inerte.
30.17) Alternativa E
Os gases classificados como CFC são capazes de produzir radicais livres, pela ação
dos raios ultravioletas e assim prejudicam a camada de ozônio.
30.18) Alternativa D
O principal responsável pelo aquecimento global é o CO2.
Um dos óxidos ácidos responsáveis pela chuva ácida é o NO 2.
30.19)
O monóxido de carbono (CO) surge da combustão incompleta de combustíveis
fósseis. Ele deve ser eliminado, pois é um gás tóxico. O monóxido de carbono se
liga à hemoglobina formando a carbóxi-hemoglobina provocando uma queda na
oxigenação do corpo, o que é altamente prejudicial ao metabolismo humano.
O conversor catalítico, também conhecido erroneamente, como catalisador é um
equipamento que transforma o monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono
(CO2):
CO + ½ O2  CO2
30.20)
Geometria linear
CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ <H2CO3> ⇌ H+(aq) + HCO3–(aq)
QUI 11A aula 31
31.01) Alternativa C
I. Correta.
A liberação de gases tóxicos irá provocar a formação de chuva ácida, que pode
aumentar a acidez de lagos, ocasionando a morte dos peixes.
II. Correta.
A precipitação da chuva ácida pode aumentar a acidez do solo, exigindo medidas
corretivas de pH para o cultivo de plantas.
III. Incorreta.
A precipitação de chuvas ácidas afeta o ecossistema da região.
31.02) Alternativa D
A água da chuva é melhor condutora quando óxidos ácidos se dissolvem nela e
formam ácidos, que ionizam e formam íons em solução, caracterizando uma
solução eletrolítica.
31.03) Alternativa E
Plantas não conseguem aproveitar diretamente o nitrogênio do ar atmosférico para
sintetizar proteínas. Esse componente do ar precisa ser transformado em
compostos. Isso ocorre, na atmosfera, durante as tempestades com relâmpagos,
quando se forma óxido nítrico. Na raiz das leguminosas, bactérias transformam
o nitrogênio em nitratos, que são fertilizantes naturais. Tais fertilizantes podem
ser obtidos industrialmente, a partir do nitrogênio, em um processo cuja primeira
etapa é a síntese de amônia.
31.04) Alternativa A
O ácido acético é utilizado na forma de solução é chamado de vinagre e é utilizado
para temperar saladas.
31.05) Alternativa B
O processo de combustão necessita de um combustível e um comburente, que deve
ser o gás oxigênio (O2).
31.06) Alternativa D
I. Incorreta.
O lítio é o metal alcalino de menor densidade.
II. Correta.
Os metais alcalinos apresentam apenas um elétron na camada de valência.
III. Incorreta.
Os metais alcalinos podem formar peróxidos com o oxigênio, ficando com fórmula
molecular X2O2.
IV. Correta.
O frâncio é o metal alcalino de menor eletronegatividade.
31.07) Alternativa B
O cloreto de cálcio absorve a água do ambiente e dissolve, tendo seu retículo
cristalino quebrado e formando a solução apresentada no recipiente.
31.08) Alternativa D
O gás oxigênio possui fórmula molecular O2, enquanto o ozônio fórmula molecular
O3. São formas alotrópicas do oxigênio e diferem quanto ao número de átomos em
sua molécula.
31.09) Alternativa A
O gás natural é uma mistura gasosa proveniente da decomposição da matéria
orgânica. É composto principalmente por metano, com pequenas quantidades de
etano e propano na mistura.
31.10) Alternativa B
AS
BO
CN
D  Na
E  Cℓ
I. Incorreta. A presença de NaCℓ na atmosfera não causa alterações de pH.
II. Correta. Em países que queimam muitos combustíveis fósseis, a atmosfera é
rica em SO2 e SO3.
III. Incorreta. O O3 não tem relação com desmatamentos da Mata Atlântica ou
doenças pulmonares.
IV. Incorreta. A presença de O3 é essencial para filtrar os raios ultravioleta.
31.11) Alternativa A
Fe2O3 + 3 CO2  Fe2(CO3)3
MnO2 + CO2  MnCO3
31.12) Alternativa B
Para diminuir a acidez do solo, pode usar um NPK que possua maior quantidade de
K2O, que é um óxido de caráter básico.
31.13) Alternativa C
O CO2 pode dissolver na água, o que acarreta a formação de ácido carbônico,
consequentemente a acidificação das águas e prejuízos ao meio ambiente.
31.14) F, V, F, V
(F) O íon Aℓ3+ é isoeletrônico do íon Mg2+ e apresenta um raio menor, pois ocorreu
a perda de maior quantidade de elétrons.
(V) O óxido de magnésio é um óxido de caráter básico.
(F) O silício é um elemento classificado como semi metal.
(V) O K2O é um óxido iônico (metal + oxigênio), enquanto o SiO 2 é um óxido
molecular (semi metal + oxigênio).
31.15) Alternativa A
A espécie NO é um radical livre, pois possui um elétron desemparelhado.
31.16) Alternativa D
Sulfato de alumínio = Aℓ2(SO4)3
Carbonato de sódio = Na2SO4
Óxido de cálcio = CaO
31.17) Alternativa D
I. Incorreta.
O dióxido de enxofre possui fórmula SO2.
II. Incorreta.
Os átomos nas moléculas de SO2 são unidos por ligações covalentes.
III. Correta.
A fenoltaleína muda de cor em meio básico. A adição do SO 2 em água contendo
fenoftaleína, deixará o meio ácido.
IV. Correta.
O ácido sulfuroso possui fórmula molecular H2SO3.
31.18) Alternativa C
Equação global:
S + 3/2 O2 + H2O  H2SO4
12,8 kg
x

100%

2,5%
x = 0,32 kg  320 g S
32 g S

98 g H2SO4
320 g S

y
y = 980 g H2SO4  0,98 kg
31.19)
a) CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(ag)
SO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2SO3(aq)
b) CaCO3(s) + H+(aq) ⇌ Ca2+(aq) + HCO3–(aq)
31.20)
a)
b)
2 NO2 + H2O  HNO3 + HNO2
c)
d)
A consequência ambiental seria a formação da chuva ácida, pois os processos 2 e 3
mostram que os óxidos de nitrogênio na atmosfera dão origem aos ácidos HNO2
(moderado) e HNO3 (forte).
QUI 11B aula 30
30.01) Alternativa E
I. Incorreta.
Não é possível proibir o uso de materiais radioativos, visto que alguns processos
são essenciais para a rotina da população.
II. Correta.
Controlar o a compra, uso e destino de materiais radioativos e gases tóxicos é
essencial para evitar acidentes.
III. Correta.
A instrução dos usuários sobre a utilização e descarte dos materiais é importante
para evitar acidentes.
IV. Correta.
Campanhas de conscientização são importantes para informar a população como
proceder em casos de manuseios e acidentes com materiais radioativos e tóxicos.
30.02) Alternativa E
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
Será formado o carbonato de cálcio (CaCO3).
30.03) Alternativa E
I. Incorreta.
Não ocorre poluição, pois o enxofre lançado na atmosfera faz parte do ciclo do
enxofre, que é natural ao nosso planeta.
II. Correta.
Os compostos de enxofre têm como destino as diversas camadas.
III. Correta.
Os compostos de enxofre são transportados na atmosfera.
IV. Correta.
A atmosfera, litosfera, hidrosfera e biosfera são fontes de compostos de enxofre.
30.04) Alternativa D
O cal virgem é o óxido de cálcio e tem fórmula CaO.
30.05) Alternativa C
A cal extinta é o hidróxido de cálcio e tem fórmula Ca(OH)2.
30.06) Alternativa B
A soda é o carbonato de sódio e tem fórmula Na 2CO3.
30.07) Alternativa B
Lítio e cloro reagem com água, conforme as seguintes reações:
Li + H2O  LiOH + ½ H2
Cℓ2 + H2O  HCℓ + HCℓO
30.08) Alternativa E
Iodo, enxofre e magnésio apresentam-se no estado sólido à temperatura ambiente.
30.09) Alternativa D
A amônia, ao reagir com a água, forma o hidróxido de amônio. É considerada uma
base fraca.
30.10) Alternativa A
O CO2 reage com o Ca(OH)2, conforme a reação:
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
O CaCO3 precipita e diminui a quantidade de íons no sistema.
30.11) Alternativa E
O gás esverdeado, oxidante e mais denso que o ar é o Cℓ2.
MnO2 + 4 HCℓ  MnCℓ2 + 2 H2O + Cℓ2
30.12) Alternativa B
Um dos principais responsáveis pela chuva ácida é o SO3, que reage com a água
forma H2SO4.
30.13) Alternativa D
No carvão existem óxidos alcalinos, K2O e Na2O, que fornecem um teor alcalino ao
carvão.
30.14) Alternativa A
É possível realizar a eletrólise da água do mar, que contém NaCℓ e obter gás cloro,
sódio metálico e hidróxido de sódio.
Sal: 2 NaCℓ  2 Na+ + 2 Cℓ–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
2 NaCℓ + 2 H2O  H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH–
30.15) Alternativa D
Recipiente A – a chama se apaga  CO2 é um gás que não entra em combustão e
apaga a chama.
Recipiente B – a chama torna-se mais brilhante  O2 é um gás comburente,
responsável pela formação da chama.
Recipiente C – ocorre uma pequena explosão  H2 é um gás inflamável, que
explode ao contato da chama.
30.16) Alternativa A
A água forma o gás hidrogênio, sofrendo redução.
A amônia sofre um processo de oxidação, transformando-se em NO.
NO2
sofre
um
processo
de
auto
oxirredução,
também
conhecido
como
desproporcionamento.
30.17) Alternativa A
A oxidação do iodeto de hidrogênio pelo cloro não irá formar hidrogênio gasoso.
2 HI + Cℓ2  2 HCℓ + I2
30.18) Alternativa C
A decomposição térmica do nitrito de amônio pode ser representada pela reação:
NH4NO2  N2 + 2 H2O
30.19)
a)
Em A deve estar contido um ácido com poder oxidante, como o HCℓ.
Em B deve estar contido um metal mais reativo que o hidrogênio.
b)
M = metal mais reativo que hidrogênio.
M0(s) + 2 HCℓ(aq)  MCℓ2(aq) + H2(g)
c)
Ácido sulfúrico. Porque o H2 produzido em B é úmido e o ácido sulfúrico é um
poderoso agente desidratante.
30.20)
a) Na2O2 + 2 H2O  2 NaOH + H2O2
b) H2O2  H2O + ½ O2
QUI 11B aula 31
31.01) Alternativa A
I. Correta.
A metalurgia é a técnica de transformar minérios em metais ou misturas de metais.
II. Incorreta.
A combustão de um minério é uma transformação química, pois ocorre mudança na
composição do material.
III. Correta.
A passagem do ferro do estado sólido para o líquido é um processo físico que
absorve energia.
IV. Incorreta.
Toda combustão é um processo exotérmico, pois libera calor.
V. Correta.
A combustão do ferro metálico pode ser representada pela equação:
4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s)
31.02) Alternativa B
- Alumínio = Aℓ
- Ferro = Fe
- Silício = Si
- Sódio = Na
- Cálcio = Ca
31.03) Alternativa D
M0(s) + 2 HCℓ(aq)  MCℓ2(aq) + H2(g)
O gás liberado pode ser o gás hidrogênio.
31.04) Alternativa E
Bronze = Mistura de Cu + Sn
Mármore = CaCO3
31.05) Alternativa D
O enxofre por combustão pode formar o dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre,
segundo as reações:
S + O2  SO2
S + 3/2 O2  SO3
31.06) Alternativa B
I. Urânio (U) é usado em reatores nucleares.
II. Zinco (Zn) é usado para formar o latão.
III. O gás cloro (Cℓ2) é utilizado no tratamento de água.
IV. O iodo (I2) é usado em medicamentos antissépticos.
31.07) Alternativa D
Metal x = alumínio
Metal y = cobre
Metal z = tungstênio
31.08) Alternativa A
O elemento descrito é o manganês, com o Amapá como maior produtor nacional.
31.09) Alternativa C
Metal I = mercúrio
Metal II = sódio
Metal III = ferro
Metal IV = alumínio
31.10) Alternativa D
A reação global da eletrólise ígnea é:
2 Aℓ2O3  4 Aℓ + 3 O2
O alumínio sofre um processo de redução.
31.11) Alternativa D
A reação que representa a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe 2O3) é:
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
31.12) 47 (01 – 02 – 04 – 08 – 32)
01) Correta.
O cobre é usado nas ligas latão (Cu + Zn) e bronze (Cu + Sn).
02) Correta.
O césio é um metal usado em célula fotoelétrica devido ao seu baixo potencial de
ionização.
04) Correta.
O ouro é usado como padrão monetário e na fabricação de jóias, por ser um metal
nobre e não sofrer oxidação facilmente.
08) Correta.
O sódio é encontrado no sal-gema e no mar, na forma de NaCℓ.
16) Incorreta.
O cálcio não é usado como metal de revestimento, pois é muito reativo.
32) Correta.
O mercúrio pode formar ligas com outros metais (amálgamas).
64) Incorreta.
O zinco é um metal muito reativo, por isso, é facilmente corroído.
31.13) Alternativa D
I. O metal descrito é o sódio, pois é mole e reage explosivamente com a água.
II. O carbono é um elemento que é capaz de fazer várias ligações entre si,
formando cadeias carbônicas grandes.
31.14) Alternativa B
Carvão é encontrado na forma de substância simples (C), não necessitando de
processos de purificação.
O ouro é um metal nobre que é encontrado na forma de substância simples (Au),
também não necessitando de processos de transformação.
31.15) Alternativa E
I. Incorreta.
Para ocorrer eletrólise, é necessário a dissociação do óxido de alumínio.
II. Correta.
O Aℓ2O3 é o soluto e o Na3AℓF6 é o solvente.
III. Correta.
O íon alumínio sofre redução e será depositado no cátodo da célula na forma de
alumínio metálico.
IV. Correta.
No ânodo irá ocorrer a reação de oxidação do O2– e formar o gás oxigênio.
31.16) Alternativa B
Ocorre grande consumo de energia térmica para fundir seus sais, pois a
temperatura de fusão de compostos iônicos é alta. Há também o grande consumo
de energia elétrica, para realizar o processo de redução dos metais na eletrólise
ígnea.
31.17) Alternativa E
I. Correta.
Ambos envolvem oxirredução.
II. Incorreta.
Apenas a obtenção do alumínio utiliza eletrólise, pois a obtenção do ferro ocorre por
metalurgia.
III. Correta.
Ambos os casos envolvem consumo de grandes quantidades de energia.
31.18) Alternativa D
No cátodo da célula ocorre o processo de redução, logo, ocorre a formação do
alumínio metálico, segundo a reação:
4 Aℓ3+ + 12 e–  4 Aℓ
31.19)
a) vidro
alumínio
gás argônio
gás nitrogênio
b) A troca por gás oxigênio (O2) provocaria uma reação química com o filamento de
tungstênio, queimando a lâmpada.
31.20)
a)
CuS(s) + O2(g)  Cu(s) + SO2(g)
b)
SO2 + ½ O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
SO2 + ½ O2 + H2O  H2SO4
1 mol SO2

1 mol H2SO4
64 g SO2

98 g H2SO4
64 kg SO2

x
x = 98 kg H2SO4
QUI 11C aula 30
30.01) Alternativa A
O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa proveniente de uma reação
de transesterificação.
30.02) Alternativa B
I. Correta. Possui 3 grupos éster.
II. Incorreta. O balanceamento correto seria 1:3:3:1.
III. Correta. Caso R seja uma cadeia saturada, o único carbono que apresenta
hibridação sp2 é o carbono da carbonila.
IV. Correta. O glicerol apresenta 3 hidroxilas e é um poliálcool.
V. Incorreta. A molécula de glicerol não possui carbono assimétrico.
30.03) Alternativa B
I. Incorreta.
A substância tem o grupo funcional éster.
II. Correta.
A substância é um éster do ácido etanoico, pois a cadeia que contém a carbonila
possui apenas dois carbonos.
III. Incorreta.
O álcool que vai ser usado para obtenção do éster é o isobutanol.
30.04)
a)
b)
c)
d)
e)
30.05) Alternativa D
Uma reação com ácido carboxílico e álcool irá formar éster e água.
30.06) Alternativa A
Para formar o éster propanoato de etila (CH3CH2COOCH2CH3) é necessário o ácido
propiônico e o etanol.
30.07) Alternativa C
Ácido benzoico + etanol ⇌ benzoato de etila + água
Irá formar éster e água.
30.08) Alternativa D
CH3COOH + OHCH3 ⇌ CH3COOCH3 + H2O
O álcool deve ser o metanol.
30.09) Alternativa A
CH3COOCH3 + NH3 ⇌ CH3CONH2 + CH3OH
O éster usado é o acetato de metila.
30.10) Alternativa E
A etapa 2 consiste em uma hidrólise, pois a
água faz a quebra da ligação no
composto.
A etapa 3 consiste em uma esterificação, uma reação de um ácido carboxílico com
um álcool, formando éster e água.
30.11) Alternativa C
I. Incorreta.
Pertence à função química éster.
II. Correta.
É um composto que contém um anel aromático.
III. Incorreta.
É obtido pela esterificação do ácido benzoico com o álcool benzílico.
IV. Correta.
Por hidrólise ácida produz ácido benzoico e álcool benzílico.
30.12) 11 (01 – 02 – 08)
01) Correta.
A reação I forma o acetato de sódio e ocorre uma substituição eletrofílica.
02) Correta.
A reação II acontece entre um ácido carboxílico e álcool, formando éster e água. É
chamada de reação de esterificação.
04) Incorreta.
A única reação que ocorre com a eliminação de água é a III.
08) Correta.
A reversão da reação II é uma hidrólise, pois ocorre a quebra do éster pela água.
30.13) Alternativa D
O etanoato de isobutila é um éster obtido a partir do ácido etanoico e do álcool
isobutílico (2-metil-1-butanol).
30.14) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
Apresenta 2 funções éster na sua estrutura.
02) Correta.
A cocaína é o ácido conjugado da base “crack”, pois libera um H+.
04) Correta.
A hidrólise ácida irá quebrar as funções éster, formando metanol, ácido benzoico e
o produto indicado.
08) Incorreta.
A substância presente na cocaína é mais solúvel, pois é iônica.
16) Incorreta.
Apresenta também carbonos sp2 no éster.
30.15) 51 (01 – 02 – 16 – 32)
01) Correta.
Nas duas reações ocorre a obtenção de um éster a partir de um ácido carboxílico.
02) Correta.
Na primeira reação representada em b, ocorre a formação de um haleto de acila,
que posteriormente irá transformar-se em éster, evitando a reversibilidade
encontrada na reação a.
04) Incorreta.
As reações mostradas em b são irreversíveis.
08) Incorreta.
Uma reação em equilíbrio terá o rendimento menor, devido ao processo ser
reversível.
16) Correta.
Pode ocorrer um processo de deslocamento.
CH3 – OH + Na  CH3 – ONa + ½ O2
32) Correta.
A adição do metanol e a retirada de água irão deslocar o equilíbrio para a direita, o
sentido da formação do éster.
30.16) Alternativa D
I. Correta.
O processo permite gerar metanol.
II. Correta.
É possível gerar alcanos presentes na gasolina, a partir de uma fonte renovável.
III. Incorreta.
O gás de síntese não alimenta fogões.
30.17) 22 (02 – 04 – 16)
01) Incorreta.
Com a monocloração, formam-se apenas o 1-clorobutano e o 2-clorobutano.
02) Correta.
Com a monocloração, formam-se apenas o 1-clorobutano e o 2-clorobutano.
04) Correta.
O 2-clorobutano apresenta isomeria óptica.
08) Incorreta.
Os produtos formados são de substituição.
16) Correta.
A luz ultravioleta faz com que a cisão das ligações seja homolítica, formando
radicais.
30.18) Alternativa B
Os bacilos mutantes não possuem uma enzima que transforma B em A, assim a
substância B não inibe o crescimento bacteriano. As bactérias mutantes não
possuem uma enzima que converte amidas em ácido carboxílicos.
30.19)
a) X: H2C = O
Y: HCOOH
Z: HCOOCH2CH3
b) X: metanal ou formaldeído.
Y: ácido metanoico ou ácido fórmico.
Z: metanoato de etila.
c) CH3CH2COOH, isomeria de função.
30.20)
a) aldeído
b) ácido benzoico e etanol
c)
QUI 11C aula 31
31.01) Alternativa A
CH3 – CH2 – I + 2 Na + I – CH3  CH3 – CH2 – CH3 + 2 NaI
Serão usados o iodeto de etila e iodeto de metila.
31.02) Alternativa A
2 CH3 – CH2 – CH2 – I + 2 Na  CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + 2 NaI
Será formado o hexano (C6H14).
31.03) Alternativa A
O produto A é o propano (CH3 – CH2 – CH3).
31.04) Alternativa C
O sal usado foi o propanoato de sódio.
31.05) Alternativa D
CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O
Será formado o etanoato de potássio K(CH3COO).
31.06) Alternativa E
A hidrólise acontece na função éster, formando o fenol.
31.07) Alternativa C
A oxidação parcial do etanol (álcool primário) forma o etanal, um aldeído.
31.08) Alternativa B
Irá formar uma cetona e carbonato de cálcio.
31.09) 21 (01 – 04 – 16)
01) Correta.
Nos álcoois, o grupo –OH está ligado a um carbono saturado.
02) Incorreta.
Os éteres são compostos de cadeia heterogênea (R – O – R).
04) Correta.
Os aldeídos quando sofrem oxidação formam ácidos carboxílicos.
08) Incorreta.
Os ésteres são obtidos por reações de esterificação.
16) Correta.
A desidratação intramolecular de um álcool irá formar um alceno.
31.10) Alternativa A
Os processos III e IV são oxidações, que envolvem a oxidação de um álcool a um
aldeído e a oxidação de um aldeído até ácido carboxílico.
31.11) Alternativa D
A oxidação de aldeídos irá formar ácidos carboxílicos.
31.12) Alternativa C
A reação 3 é uma esterificação e o produto C é o acetato de isopropila.
CH3 – COOH + OH – CH(CH3)2 ⇌ CH3 – COOC(CH3)2
31.13) Alternativa A
Será formado o 2,3,4,5,6,7-hexametil-octano.
31.14) Alternativa A
A = 2 clorometilpropano
B = tetrametilbutano
31.15) 29 (01 – 04 – 08 – 16)
01) Correta.
O ácido carboxílico usado como reagente possui uma cadeia carbônica de 18
carbonos, sendo um participante da carboxila.
02) Incorreta.
Trata-se de uma reação de neutralização.
04) Correta.
O produto obtido é um sal orgânico.
08) Correta.
O composto iônico sofre um processo de dissociação em meio aquoso.
16) Correta.
A base é um composto iônico, que sofre dissociação em meio aquoso, formando
Na+ e OH–.
31.16) 05 (01 – 04)
01) Correta.
Aquecendo o composto IV na presença de ácido sulfúrico, ocorre um processo de
desidratação intermolecular, que forma o composto II.
02) Incorreta.
O composto IV não é formado pela reação do composto II com HI.
04) Correta.
Tratando o composto III com NaOH, ocorre a formação de um sal orgânico
(composto V).
08) Incorreta.
O composto IV irá oxidar, formando aldeído e posteriormente ácido carboxílico.
16) Incorreta.
O composto I é formado a partir da hidrogenação do eteno.
31.17) Alternativa B
É formado o propano.
31.18) Alternativa E
Uma mistura de CH3COONa e CH3CH2COONa, pois apenas a parte do radical alquila
irá interagir, formando o propano (CH3CH2CH3).
31.19)
31.20)
a)
b) etano, metilpropano, 2,3-dimetilbutano.
QUI 11D aula 30
30.01) Alternativa C
Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO43–(aq)
KPS = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2
1 ⋅ 10–25 = (2 ⋅ 10–3)3 ⋅ [PO43–]2
[PO43–] = 3,5 ⋅ 10–9 mol ⋅ L–1
CaC2O4(s) ⇌ Ca2+(aq) + C2O42–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [C2O42–]
1,3 ⋅ 10–9 = 2 ⋅ 10–3 ⋅ [C2O42–]
[C2O42–] = 6,5 ⋅ 10–7 mol ⋅ L–1
Como a quantidade de fosfato presente (5 . 10 –6) é maior que o máximo que é
possível dissolver, teremos a precipitação do fosfato.
30.02) Alternativa C
Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO43–(aq)
KPS = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2
1 ⋅ 10–25 = (2 ⋅ 10–3)3 ⋅ [PO43–]2
[PO43–] = 3,5 ⋅ 10–9 mol ⋅ L–1
30.03) Alternativa D
CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 F–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [F–]2
1,5 ⋅ 10–10 = [Ca2+] ⋅ (5 ⋅ 10–5)2
[Ca2+] = 0,06 mol ⋅ L–1
30.04) Alternativa B
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
KPS = (10–5) ⋅ (10–5)
KPS = 10–10
30.05) Alternativa C
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
10–10 = (10–3) ⋅ [CO32–]
[CO32–] = 10–7 mol ⋅ L–1
30.06) Alternativa E
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
10–10 = [Ca2+] ⋅ (10–2)
[Ca2+] = 10–8 mol ⋅ L–1
30.07) Alternativa B
Ca(OH)2 (s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [OH–]2
4 ⋅ 10–6 = 10–2 ⋅ [OH–]2
[OH–] = 2 ⋅ 10–2 mol ⋅ L–1
30.08) Alternativa A
I. Correta.
O Kps do CaSO4 é maior que o do BaSO4, indicando que é um sal mais solúvel.
II. Incorreta.
O primeiro sal que precipita é o BaSO4, pois é menos solúvel.
III. Incorreta.
Irá precipitar primeiro o sal que é menos solúvel, ou seja, o que apresenta o menor
Kps.
30.09) Alternativa B
AgCℓ(s) ⇌ Ag+(aq) + Cℓ–(aq)
KPS = [Ag+] ⋅ [Cℓ–]
1,8 ⋅ 10–10 = [Ca2+] ⋅ (10–1)
[Ag+] = 1,8 ⋅ 10–9 mol ⋅ L–1
30.10) Alternativa E
I. Correta.
Ocorre o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação do
sólido.
II. Correta.
A diminuição do pH irá ocorrer com o consumo dos íons OH –, que irá deslocar o
equilíbrio para a direita, aumentado a concentração de íons Mg 2+.
III. Correta.
O Kps permanece inalterado com alterações nas concentrações dos componentes.
30.11) Alternativa C
A presença dos íons F– na solução irão diminuir a solubilidade do CaF2, por efeito
do íon comum, pois irão favorecer a formação do sólido.
30.12) Alternativa A
O precipitado branco é o AgCℓ, pois foi atingido o Kps desse sal, logo, começa a
ocorrer a precipitação dele.
30.13) Alternativa E
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42–(aq)
KPS = [Ba2+] ⋅ [SO42–]
1,5 ⋅ 10–9 = [Ca2+] ⋅ (1,5 ⋅ 10–3)
[Ba2+] = 10–6 mol ⋅ L–1
30.14) Alternativa D
Ba(OH)2
+
H2SO4 
BaSO4
0,01 mol
0,01 mol
0,01 mol
100 mL
100 mL
200 mL
BaSO4 = 0,05 mol/L
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42–(aq)
x
x
x
KPS = [Ba2+] ⋅ [SO42–]
1 ⋅ 10–10 = x ⋅ x
x = 10–5 mol ⋅ L–1  máximo que dissolve
10–5 mol

1L
x

0,2 L
+
2 H2O
x = 2 ⋅ 10–6 mol  quantidade que dissolve no sistema
1 mol BaSO4 
233 g
2 ⋅ 10–6 mol
y

y = 4,66 ⋅ 10–4 g
30.15) Alternativa E
Como AgCℓ é um sal de baixa solubilidade, quando se passa uma corrente de HCℓ
na solução, ocorre a liberação de íons Cℓ –, que por efeito do íon comum irão
deslocar o equilíbrio para a formação do sólido.
30.16) Alternativa E
AgSCN (s) ⇌ Ag+(aq) + SCN–(aq)
x
x
x
KPS = [Ag+] ⋅ [SCN–]
1 ⋅ 10–12 = x ⋅ x
x = 10–6 mol ⋅ L–1
30.17) Alternativa E
CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32–(aq)
KPS = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
KPS = (10–3) ⋅ (10–3)
KPS = 10–6
Como o valor obtido é maior que o Kps (8,7 ⋅ 10–9), o sistema irá precipitar.
30.18) Alternativa E
I. Incorreta.
A concentração do íon Pb2+ é a metade da concentração do íon I–.
PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2 I–(aq)
II. Correta.
Como a dissolução é endotérmica, a diminuição da temperatura desfavorece o
processo, causando a precipitação do sal.
III. Incorreta.
O filtrado já está saturado, portanto, a adição de mais PbI2 irá precipitar o sal no
fundo do recipiente, não alterando a concentração das espécies.
IV. Correta.
A adição de KI irá aumentar a concentração de iodeto e deslocar o equilíbrio para a
esquerda, favorecendo a precipitação do PbI2 e diminuindo a concentração de íons
Pb2+ no sistema.
30.19)
30.20)
QUI 11D aula 31
31.01) Alternativa A
Azul de bromotimol = água mineral deve ficar azul na presença do indicador.
Fenoftaleína = água mineral deve ficar vermelha na presença do indicador.
31.02) Alternativa A
As antocianinas ficam azuis em pH básico (acima de 7), portanto, apenas no
plasma.
31.03) Alternativa D
Sucos de abacaxi e limão são ácidos, portanto possuem pH menores que 7. Ficam
com a coloração vermelho ou rosa.
31.04) Alternativa B
A fenoftaleína em meio básico assume coloração vermelha, logo, na presença de
NaOH, irá mudar de incolor para vermelho.
31.05) Alternativa C
O repolho roxo tem antocianinas, substâncias que atuam como corantes na planta
que funcionam como indicadores ácido-base do sistema.
31.06) Alternativa B
O azul de bromotimol assume coloração amarela em soluções ácidas (pH menor
que 6), como é o caso do ácido sulfúrico.
31.07) Alternativa A
Água pura – coloração verde (neutra)
HCℓ – coloração amarela (ácido)
NaOH – coloração azul (básico)
31.08) Alternativa E
O sistema está com o pH entre 6 e 7,7, podendo ser levemente ácido, neutro ou
levemente básico.
31.09) Alternativa E
A fenoftaleína assume coloração rósea em sistemas básicos, portanto, o segundo
copo contém alguma substância alcalina.
31.10) Alternativa D
O 1º copo apresentou coloração azul para as duas fitas = caráter básico (NaOH)
O 2º copo não mudou a cor das fitas = caráter neutro (água)
O 3º copo apresentou coloração vermelha para as duas fitas = caráter ácido (HCℓ)
31.11) Alternativa A
Solução A = pH ácido = coloração vermelha
Solução B = pH básico = coloração verde
31.12) Alternativa C
Soluções com pH 7 assumem aspecto incolor.
Soluções com pH 10 assumem coloração vermelha.
A diferença na coloração permite a diferenciação das soluções.
31.13) Alternativa D
C1 – é possível determinar que o pH é menor que 10.
C2 – é possível determinar que o pH é maior que 6,5.
31.14) Alternativa C
No ar que expiramos, existe CO2, que ao reagir com água produz o ácido carbônico.
O H2CO3 irá liberar íons H+ na água.
31.15) Alternativa B
I. Incorreta.
A formação de nata não indica alteração no leite.
II. Correta.
A adição de fenoftaleína permite identificar se o pH do leite está muito alcalino, pois
irá assumir a coloração rosa com pH próximos de 9.
III. Incorreta.
A adição de NaOH não permite a observação de adulterações.
31.16) Alternativa B
O pH do produto farmacêutico é 5.
Utilizando a combinação do corante II e III será possível estimar um pH próximo.
Corante II – é possível definir que o pH do produto é maior que 4,5.
Corante III – é possível definir que o pH do produto é menor que 6,0.
31.17) Alternativa E
O borbulhamento de NH3 na solução irá desencadear a reação:
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) ⇌ NH4+(g) + OH–(aq)
A produção de OH– irá consumir os íons H+ da reação e deslocar o equilíbrio para a
direita, intensificando a coloração vermelha.
31.18) 14 (02 – 04 – 08)
01) Incorreta.
pOH = 10
pH = 4
A amostra tem caráter ácido e fica incolor na presença de fenoftaleína.
02) Correta.
pOH = 6
pH = 8
A amostra tem caráter básico e fica azul na presença de verde de bromocresol.
04) Correta.
Um sabonete alcalino fica com coloração amarela na presença de alaranjado de
metila.
08) Correta.
pH = 4
A amostra de refrigerante possui caráter ácido e fica violeta na presença de
vermelho congo.
16) Incorreta.
Uma amostra de água do mar com pH igual a 8 é alcalina e fica amarela na
presença de vermelho de metila.
31.19)
a) ácido acético (pH < 7) amarelo
b) amônia
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) ⇌ NH4+(g) + OH–(aq)
(pH > 7) azul
c) acetato de sódio
Na+(H3CCOO)–, sal básico, pH > 7 azul
d) cloreto de hidrogênio
HCℓ (pH < 7) amarelo
e) cloreto de sódio (NaCℓ), sal neutro, pH = 7 verde
31.20)
a) a solução de amônia é básica de acordo com a equação:
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) ⇌ NH4+(g) + OH–(aq)
Portanto, na presença de fenolftaleína há o surgimento da cor vermelha. Quando
borrifada num tecido branco a cor vermelha desaparece aos poucos porque a
amônia evapora, ou seja, com a retirada do NH3(g), o equilíbrio se desloca para a
esquerda diminuindo a [OH–], e o tecido volta a ficar branco.
b) Sem antes lavar com água, a fenolftaleína continuará no tecido, portanto quando
em contato com o sabão, que apresenta caráter básico, a cor vermelha surgirá
novamente.
QUI 11E aula 30
30.01) Alternativa D
Para reduzir a quantidade de lixo acumulado proveniente de plásticos, deve-se
estimular a utilização de plásticos recicláveis.
30.02) Alternativa D
O texto indica que é possível fabricar plásticos a partir da cana de açúcar,
substituindo o petróleo. Ocorre a substituição de um recurso não renovável por um
recurso renovável.
30.03) Alternativa E
A solução aquosa adequada para separar os polímeros deve ter densidade
intermediária entre eles.
Cloreto de cálcio 40%  d = 1,3982 g ⋅ mL–1
30.04) Alternativa C
(1) Polietileno – unidade monomérica – eteno
(4) Poliestireno – unidade monomérica – estireno (etilbenzeno)
(3) Cloreto de polivinila – unidade monomérica – cloreto de vinila
(2) Borracha – unidade monomérica – isopreno (metil-1,4-butadieno)
30.05) Alternativa D
A estrutura que representa uma poliamida é a que possui vários grupamentos
amida na estrutura.
30.06) Alternativa E
No polímero é possível observar a função éster.
30.07) Alternativa C
I) poliamida – vários grupamentos amida.
II) politetra fluoretileno
III) polietileno
IV) policloreto de vinila
V) poliéster
30.08) 75
Monômero = C10H8O4 = 192 g/mol
14400 : 192 = 75 unidades monoméricas
30.09) Alternativa D
O polímero (1) é um polímero de adição, que tem como unidade monomérica o
cianeto de vinila.
30.10) 06 (02 – 04)
01) Incorreta.
Não apresenta a função álcool.
02) Correta.
O composto II é um poliéster, pois apresenta a função éster na unidade
monomérica.
04) Correta.
O composto IV é um copolímero que ocorre com a junção de uma diamina com um
ácido dicarboxílico.
08) Incorreta.
O composto I é produzido pela reação com propenonitrila.
16) Incorreta.
Polímeros como náilon não são biodegradáveis.
30.11) Alternativa C
Ocorre a eliminação de 1 átomo de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio dos anéis
aromáticos, que forma H2O.
30.12) Alternativa D
A quebra das ligações para reestabelecer os monômeros deve ser feita no
grupamento amida.
Os compostos que formam o polímero são diácidos e diaminas.
30.13) Alternativa E
A formação de polímeros é a junção de vários monômeros.
Apenas o par IV pode formar políésteres, pois são diácidos com dióis.
Cada reação de condensação acontece em uma extremidade da molécula, fazendo
com que ocorra a polimerização.
30.14) Alternativa A
A quebra das ligações para obter os monômeros que formam o copolímero deve
acontecer na função éster.
Os compostos I e III constituem o copolímero.
30.15) Alternativa A
O líquido adequado é o composto I, pois tem um ponto de ebulição relativamente
baixo e não apresenta insaturações (não é capaz de polimerizar).
30.16) Alternativa D
Como são similares, os dois polímeros tem afinidade química e podem se
solubilizar.
30.17) 19 (01 – 02 – 16)
01) Correta.
A reação apresentada é a polimerização do etileno, formando o polietileno.
02) Correta.
Um polímero de adição ocorre com a quebra das ligações pi dos monômeros e sua
junção.
04) Incorreta.
O PVC (policloreto de vinila) apresenta cloro em sua fórmula.
08) Incorreta.
O monômero H2C = CH2 chama-se eteno.
16) Correta.
Um produto é considerável biodegradável quando os microrganismos conseguem
decompô-lo.
32) Incorreta.
A reciclagem mecânica do PVC é um fenômeno físico, pois não ocorre alteração na
composição do material.
30.18) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
A borracha natural quando sofre adição de enxofre, se transforma em borracha
vulcanizada.
02) Correta.
A reação que ocorre com mais de um tipo de monômero chama-se copolimerização.
04) Correta.
O amido, a celulose e o glicogênio são polímeros naturais de glicose. As proteínas e
a borracha também são polímeros naturais.
08) Correta.
O polipropileno e o politetrafluoretileno são polímeros de adição que tem como
unidade monomérica o propileno e o tetrafluoretileno.
16) Correta.
O eteno apresenta insaturação na cadeia e sua polimerização ocorre com a quebra
da ligação pi.
32) Correta.
O processo de condensação consiste na união de moléculas menores, para formar
uma molécula maior, geralmente com a liberação de água.
64) Incorreta.
Os polímeros sintéticos geralmente não são biodegradáveis.
30.19)
O propileno por uma reação de adição:
30.20)
a)
b)
QUI 11E aula 31
31.01) Alternativa D
As hidrelétricas e as usinas eólicas tem em comum o uso de fontes de energia
renováveis.
31.02) Alternativa B
O uso do gás natural tem sido incentivado pois é uma fonte energética menos
poluente e novas jazidas do gás estão sendo exploradas.
31.03) Alternativa A
Os biocombustíveis causam uma redução no consumo de combustíveis fósseis, que
irá diminuir o impacto ambiental sofrido pelo ecossistema.
31.04) Alternativa A
Fontes de energias alternativas são aquelas que não dependem de combustíveis
fósseis e são renováveis. Etanol, biodiesel, gás hidrogênio e metanol.
31.05) Alternativa D
Urânio e césio são usados para obtenção de energia nuclear por fissão.
Petróleo, urânio e carvão mineral são fontes de energia não renovável.
Energia solar, eólica e marés são fontes de energia alternativa.
31.06) Alternativa B
O gás hidrogênio quando queima, libera água para o ambiente.
H2 + ½ O2  H2O
31.07) Alternativa A
Os biocombustíveis são matrizes energéticas com menor capacidade poluente e
podem gerar novos empregos para a população. A degradação da celulose nos
combustíveis de segunda geração indica ser uma boa alternativa para o baixo
custo.
31.08) Alternativa D
1 mol C2H6O

3 mol H2O
46 g
C2H6O

3 mol H2O
138 g C2H6O

x
x = 9 mol H2O
31.09) Alternativa C
Ambas as análises são corretas, pois o gás natural está melhor distribuído
mundialmente e é uma alternativa menos poluente para o meio ambiente.
31.10) Alternativa E
A entrada no xisto no mercado é viável diante da possibilidade de aumento abusivo
do preço do barril de petróleo.
31.11) Alternativa B
O gás metano é o gás de decomposição anaeróbia da matéria orgânica.
31.12) Alternativa C
O biodiesel é um éster proveniente de óleos vegetais e animais, que junto com o
álcool formado, tem ação combustível.
31.13) Alternativa C
I. Correta.
Em uma hidrelétrica, ocorre a transformação de energia potencial em cinética e
depois elétrica, que será transmitida posteriormente.
II. Incorreta.
A queima de combustíveis é uma fonte de energia muito utilizada pela população.
III. Correta.
O gasoduto no Brasil tem como finalidade substituir parte do petróleo por gás
natural.
IV. Incorreta.
A queima do gás hidrogênio produz apenas água.
H2 + ½ O2  H2O
V. Correta.
Os carboidratos são a principal fonte energética para o corpo humano.
31.14) Alternativa D
O álcool para formar o éster metílico é o metanol.
O biodiesel indicado é um éster metílico de fórmula RCOOCH 3.
O outro produto da transesterificação é o glicerol, que possui nome oficial 1,2,3propanotriol.
31.15) Alternativa A
O baixo rendimento de P2 se deve principalmente ao baixo rendimento da
termoelétrica (cerca de 40%).
31.16) Alternativa A
A celulignina seria queimada para gerar energia, assim como gás natural é
queimado em usinas termoelétricas.
31.17) Alternativa B
Gasolina
1L

10 km
x

6000 km
x = 600 L
1L

600 L 
2,20 reais
y
y = 1320 reais
GNV
1 m3

12 km
a

6000 km
a = 500 m3
1 m3

500 m3
1,10 reais

b = 550 reais
b
1320 – 550 = 770 reais de economia no mês.
770 ⋅ 4 = 3080 reais
Serão necessários 4 meses para recuperar o investimento.
31.18) Alternativa A
O processo tem como destaque a otimização do uso da energia, pois a queima do
bagaço da cana fornece energia para vários processos da indústria.
31.19)
a)
1L

33,5 kJ
x

8,4 ⋅ 107 kJ
x = 2,5 ⋅ 106 L
b)
1L

20 kJ
x

8,4 ⋅ 107 kJ
x = 4,2 ⋅ 106 L
c)
1L

33,5 kJ
x

5,9 ⋅ 108 kJ
x = 17,6 ⋅ 106 L
d)
1L

20 kJ
x

5,9 ⋅ 108 kJ
x = 29,5 ⋅ 106 L
31.20)
a) O querosene é uma mistura (principalmente de hidrocarbonetos) com origem no
petróleo.
b) O glicerol é uma substância pura que tem como principal matéria-prima os óleos
e gorduras; ele pode ser produzido pela reação de saponificação (lipídio + base →
sabão + glicerol) ou pela transesterificação utilizada na fabricação do biodiesel
(lipídio + álcool → biodiesel + glicerol).
c) O vinagre é uma mistura formada essencialmente por ácido acético e água; o
ácido etanoico pode ser obtido pela oxidação do etanol que, por sua vez, costuma
ser obtido no Brasil pela fermentação dos carbo-hidratos encontrados na cana-deaçúcar.