LISTA DE EXERCÍCIOS
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disciplina:Química  Professor: Manzi  e-mail: marcos.manzi@hotmail.com
MODELOS ATÔMICOS
01) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar
a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do
desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos
gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente
caracteriza-se pela
(A) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
(B) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
(C) forma esférica de tamanho microscópico.
(D) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do
núcleo.
(E) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície
do átomo.
02) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
A função que representa esse gráfico é:
(A) sen2(x)
(D) sen(x)
(B) cos2(x) + sen(x)
(E) cos(x)
(C) cos(x) + sen2(x)
04) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que
pode ser considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo
atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João
del Rei: Editora UFSJ, 2011.
05) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada
em iluminação pública é resultado de:
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao
Ano Internacional da Química. A composição metafórica
presente nesse poema remete
a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um
outro de maior energia.
b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions.
c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para
um mais baixo.
d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions.
e) combinação de átomos para formar moléculas
(A) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e
Rutherford.
(B) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton,
Proust e Lavoisier.
(C) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto
escolar.
(D) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
(E) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
03) O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos
pode ser representado por uma onda, conforme o gráfico
abaixo.
06) Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir:
I) Demócrito II) Thomson III) Rutherford
Chadwick
IV) Dalton
V)
( ) É o descobridor do nêutron
( )Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(
)Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de
passas”.
( )Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
( )Criou um modelo para o átomo semelhante ao “sistema
solar”.
07) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema
planetário:
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11) Há exatos 100 anos, um dos maiores cientistas de todos os
tempos, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 – 1937),
faria um anúncio que mudaria para sempre os rumos da ciência:
o átomo tem uma região central ultraminúscula, na qual está
concentrada toda sua carga elétrica e praticamente toda sua
massa. Esse caroço central foi batizado por ele de núcleo
atômico.
Ciência Hoje, vol.47, n.278, 2011, p.40
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) Contém as partículas de carga elétrica negativa
b) Contém as partículas de carga elétrica positiva
c) Contém nêutrons
d) Concentra praticamente toda a massa do átomo
e) Contém prótons e nêutrons
08) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria
atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo
sejam feitas as seguintes afirmações:
l. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os
átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os
aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação,
separação e/ou rearranjo de átomos.
lV. Composto químico são formados de átomos de dois ou mais
elementos unidos em uma razão fixa.
As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis
após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma
fina lâmina de ouro. Assinale, abaixo, a afirmativa que NÃO
faz parte dessas observações experimentais de Rutherford:
A) A maioria das partículas alfa sofreu grandes desvios de
trajetória ao atravessarem a lâmina.
B) A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina em
trajetória reta.
C) Poucas partículas alfa não atravessaram a lâmina e
voltaram.
D) Algumas partículas alfa sofreram pequenos desvios de
trajetória ao atravessarem a lâmina.
12) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com
o uso de uma lâmina de ouro e partículas 
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações
correta?
a) I e IV
III e lV
b) II e III
c) ll e IV
d) II, III, e IV e) I, II,
09) Considere as seguintes caracterizações do átomo:
I partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
II partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de
energia.
III partícula formada por núcleo positivo com elétrons girando
ao seu redor na eletrosfera.
IV partícula maciça indivisível e indestrutível.
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que
tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, podese afirmar que
C) IV, I, III e
a)as partículas  atravessariam a lâmina de ouro, sendo
observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de
forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a
passagem das partículas .
d)os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro
absorveriam as partículas.
10) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico
vigente e que explicava parte da constituição da matéria
considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga
positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que
levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
13) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos
em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em
que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava
a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num
cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do
tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha
tracejada X.)
Nesse contexto, assinale a opção que melhor representa a
evolução cronológica dessas caracterizações.
A) I, IV, III e II
B) I, IV, II e III
II
D) IV, III, I e II
(A)realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de
gases rarefeitos.
(B)determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
(C)analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com
cores características para cada elemento.
(D) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e
reflexão de partículas alfa.
(E) providenciou-se a resolução de uma equação para
determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era
independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do
gás existente no tubo; e
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II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas,
com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa
positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
(E)Os íons de Na+, ao atingirem a chama, recebem energia
suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição de
energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para
amarelo.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que
os raios catódicos são constituídos de
TEXTO: 1 Comum à questão: 18
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como
o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público
sobre as contribuições dessa ciência ao bem estar da
humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do
Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido
pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la
pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio
(Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido,
sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no
campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel.
Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos
mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o
Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da
França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao
casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
a)
elétrons. b) ânions. c) prótons. d) cátions.
14) O esquema a seguir representa de modo simplificado o
experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do
cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a
influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
15) Assinale o que for correto.
01. Cl2, S8 e O3 são exemplos de substâncias simples.
02. O KMnO4 é composto por três elementos e seis átomos.
04. O ato de acender o farol de um automóvel envolve
fenômenos de transformação de energia química em energia
elétrica que, por sua vez, transforma-se em energia luminosa.
08. Um átomo que possui, em uma camada, somente os
subníveis s e p possui, no máximo, oito elétrons nessa camada.
16. O número de nêutrons de um átomo de potássio ( 39
19 K ) em
seu estado neutro é maior que o número de nêutrons de um íon
positivo de potássio (K1+).
16) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos
e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas
experiências e observações. O conceito de matéria, como uma
massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os
elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões
eletrostáticas, pode ser creditado a:
a)Bohr.
b)Dalton. c)Thomson. d)Rutherford.
17) Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros,
é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de
uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama
do fogão. A explicação para esse fenômeno é:
(A)A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando
energia, que se manifesta na freqüência de onda correspondente
à cor amarela.
(B) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons
Na+ e Cl-,liberando energia, que se manifesta na freqüência de
onda correspondente à cor amarela.
(C) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde o
seu elétron mais externo. A diminuição de energia da chama
provoca a mudança de coloração de azul para amarelo.
(D) Alguns elétrons dos íons de Na+ são promovidos a estados
de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem
radiação de freqüência correspondente à cor amarela.
18) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do
grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva,
não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga
elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como
a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar
a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto
de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma
lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo
móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus
resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das
alternativasabaixo apresenta uma observação que NÃO pode
ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a)O átomo contém imensos espaços vazios.
b)A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
c)O núcleo do átomo tem carga positiva.
d)No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e)O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu
redor, que giram em órbitas elípticas.
19) A figura adiante ilustra uma das experiências mais
fascinantes na evolução da teoria atômica da matéria, realizada
por Rutherford, ao bombardear finas lâminas de ouro com
partículas alfa. Cada partícula alfa nada mais é do que o núcleo
de um átomo de hélio.
A partir do experimento descrito, julgue os seguintes itens.
(1) Por terem carga positiva, as partículas alfa sofrem desvios
de trajetória devido à presença dos núcleos atômicos.
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(2) No ponto B da figura, a força entre a partícula e o núcleo é a
menor possível, porque ela é proporcional à distância que os
separa.
(3) Rutherford teria obtido os mesmos resultados se, em vez de
partículas
alfa,
tivesse
usado
nêutrons.
(4) O experimento de Rutherford usando o estanho, em vez de
ouro, seria inconclusivo, em virtude da enorme variação de
cargas entre os diversos isótopos do elemento estanho.
(5) O momento linear da partícula alfa incidente não varia.
20) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras
hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são
idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos
afirmar
que:
23)
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida
em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na
localização do elétron.
4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada
de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao
seu redor na eletrosfera.
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta
dos
isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta
dos
isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter
massas
diferentes.
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter massas diferentes.
a) 2 – 4 – 1 – 3 – 5 b) 2 – 4 – 5 – 1 – 3 c) 3 – 1 – 5 – 4 – 2
d) 4 – 1 – 5 – 3 – 2 e) 4 – 5 – 2 – 1 – 3
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do
modelo atômico é:
24) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua
descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do
Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de
elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no
interior de um tubo de vidro.
21) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas
potencialidades para explicar fenômenos e resultados
experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está
corretamente associado a um resultado experimental que ele
pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas
alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e
sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de
cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz
eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a
uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de
eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa
dos elementos de um composto é definida.
22) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante
apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a
produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a
descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William
Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade.
Tal descoberta, além de ter contribuído para melhor
entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem
aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos
computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para
o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (18851962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus
Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria,
julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso).
0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma
positivamente e outra negativamente, as partículas alfa
desviam-se para o lado da placa negativa.
1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um
determinado número de massa.
3. O modelo atômico que representa exatamente o
comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios
catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na
parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”, observa-se que o
fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de
mica. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons
(raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado on
de foi colocada uma placa carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos
afirmar CORRETAMENTE que:
01. gases são bons condutores da corrente elétrica.
02. os elétrons possuem massa – são corpusculares.
04. os elétrons possuem carga elétrica negativa.
08. os elétrons partem do cátodo.
16. os elétrons se propagam em linha reta.
32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos
elétrons na sua superfície
25) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o
nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 – Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
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7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não
desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro
elemento.
Coluna II – Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que
estabelece a sequencia de associações corretas é
a) 7 - 3 - 5 - 4
d) 1 - 7 - 2 - 4
b) 7 - 2 - 5 - 6
e) 2 - 7 - 1 - 4
c) 1 - 2 - 4 - 6
o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com
praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que
apresenta o resultado que era previsto para o experimento de
acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem
sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muitos
pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao
atravessar
a
lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem
sofrer
nenhum
desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra
a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
29) Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda
às questões apresentadas a seguir.
a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em 1804.
Duas ideias importantes expressas nessa teoria estão listadas a
seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica
difere de cada uma dessas duas idéias?
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado
em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e
indivísiveis, chamadas átomos.
b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os
aspectos.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita
em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há
restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias
do elétron.
b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma
teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa
teoria postulava que:
26) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos
modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o
seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita
em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos
valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo
em órbitas fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as
órbitas mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura
eletrônica dos átomos difere daquela
proposta por Bohr para o átomo de hidrogênio?
30) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em
1913, é correto afirmar:
27) Os compostos de sódio são importantes principalmente
porque são baratos e solúveis em água. O cloreto de sódio é
obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas
subterrâneas (salgema).
Ao se compararem os íons Na+ e Cl− com os seus respectivos
átomos neutros de onde se originaram, é correto afirmar que:
a) o número de elétrons permanece inalterado.
b) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam
elétrons.
c) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento
de um elétron.
d) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
e) o número de prótons aumentou.
28) Na experiência de espalhamento de partículas alfa,
conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro,
e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um
grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem
sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios
muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos
estados estacionários, e cada um desses estados possui uma
energia fixa e definida.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa
energia para um de alta energia, há a emissão de radiação
(energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário
permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados
estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.
31) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor,
respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo
de cada elemento químico, no estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de
cada elemento químico, no estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
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32) De acordo com o modelo atômico atual, os prótons e
nêutrons não são mais considerados partículas elementares.
Eles seriam formados de três partículas ainda menores, os
quarks. Admite-se a existência de 12 quarks na natureza, mas
só dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u), de
carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron,
e o quark down (d), de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do
valor da carga do elétron. A partir dessas informações , assinale
a alternativa que apresenta corretamente a composição do
próton e do nêutron.
Próton
a) d, d, d
b) d, d, u
c) d, u, u
d) u, u, u
e) d, d, d
nêutron
u, u, u
u, u, d
u, d, d
d, d, d
d, d, d
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a
estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e
estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu
conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono
denominado carbono 13 (136C), muito mais raro do que o leve
carbono 12 (126C). A relação entre o número de átomos desses
dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns
procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados,
cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a
proporção de átomos do escasso carbono 13 em relação aos
átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa
proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o
produto foi alvo de alguma adulteração.
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos
de carbono conhecida como
a) isotopia.
b) isomeria.
c) isotonia.
d) isobaria.
33) Identifique a(s) alternativa(s) correta(s):
01. em conformidade com o modelo atômico de Böhr,a energia
do elétron em um átomo é quantizada, restrita a certos e
determinados valores;
02. os elétrons, segundo o modelo atômico de Böhr, estão
continuamente mudando de órbitas, desde que suas velocidades
escalares permaneçam constantes;
04. os elétrons, de acordo com o modelo atômico de Böhr,
descrevem órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo,
exceto para os elétrons externos, que descrevem orbitas
elípticas;
08. a energia do elétron, em uma órbita permitida, depende do
valor de n,de acordo com o modelo atômico proposto por Böhr;
16. o principio de Heisenberg consolidou de forma
inquestionável a idéia de órbitas circulares permitidas para o
elétron, proposta por Böhr, na concepção de seu modelo
atômico.
36) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros,
e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de
massa de cada um dos átomos.
34) Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços
das técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a
agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são
beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A
radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do
elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células
cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o
iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos
radiodiagnósticos da tireoide.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a)A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o
iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no
núcleo destes elementos.
b)O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c)Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente
através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar
que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1.
d)Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos
químicos, podem ser explicadas a partir dos postulados de
Dalton sobre a teoria atômica.
35) Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas.
Análises de átomos de carbono flagram adulterações no
processo de fabricação de bebidas alcoólicas.
3y+5
X+1A
xM
2x+2
4y
y+3Z
a) 7A14; 6M14; 6Z12. b) 6A12; 5M12; 5Z10. c) 7A14; 7M15; 6Z15.
d) 6A13; 6M12; 7Z12. e) 5A11; 6M11; 6Z12.
37) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K,
K+, Ca2+ e S2–.
I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III.e) II e IV.
38) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica
destinada à identificação da origem de “balas perdidas”,
comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de
uma munição especial, fabricada com a adição de corantes
fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se
disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os
pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar,
permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado
na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Thomson. c) Modelo de
Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson. e) Modelo de RutherfordThompson.
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GABARITO:
01)A 02)A 03)D 04)B 05)C 06)V,IV,II,I,III 07)A 08)E 09)C 10)D
11)A 12)A 13)A 14)C 15) 15
16)C 17)D 18)E 19)VFFFF
20)C 21)C 22)VFFF 23)B
24)FVVVVV 25)B 26)A 27)D 28)A
29) a) a. Atualmente, é descartada a idéia de que o átomo seja uma
partícula indivisível.
b. Desde 1932 com a descoberta do nêutron, é descartada a idéia de
que os átomos são idênticos em todas as propriedades; átomos de um
mesmo elemento químico são idênticos em número atômico.
b) O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em
orbitais e não em órbitas.
Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar
o elétron. Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais.
30)A 31) A
32) C
33) 01;08 34) C
35) A
36) A
37) C 38) C
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