EQUILÍBRIO IÔNICO
1- (PUCRS) Para a identificação do caráter ácido ou básico de um meio, usam-se substâncias
indicadoras, como a fenolftaleína e o tornassol. Assim, um indicador ácido-base apresenta, em
solução aquosa, o equilíbrio
HIn + H2O → H3O+ + In–
vermelho
amarelo
Com base no comportamento do indicador, ao ser colocado em contato com substâncias
ácidas ou básicas, é correto afirmar que
A) um suco de limão apresentaria coloração amarela.
B) o vinagre, que tem pH maior do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda.
C) a soda cáustica, pelo seu pH elevado, desloca o equilíbrio para a direita, tornando a solução
amarela.
D) o ácido acetilsalicílico, em solução aquosa, deixa a solução indicadora amarela.
E) a água de cal, que tem pH menor do que 7, desloca o equilíbrio para a esquerda.
____________________________________________________________________________
2- (UFCSPA) Na coluna à direita são apresentados valores de pH ou pOH dos líquidos
especificados na coluna da esquerda.
água do mar pOH = 5,8
leite bovino
pOH = 7,6
café
pOH = 9,0
sangue humano pH = 7,3
Com base nessas informações, pode-se afirmar que
A) a água do mar é ácida.
B) o leite bovino é mais ácido que o café.
C) o sangue humano é mais ácido que o leite bovino.
D) a água do mar é mais alcalina que o sangue humano.
E) o café é alcalino.
____________________________________________________________________________
3- (UFJF) Alguns animais aquáticos apresentam limites de resistência em relação ao pH da
água onde habitam. Por exemplo, a faixa de pH de sobrevivência de camarões é 5,5-5,8 e a
dos caramujos é 7,0-7,5.
+
Considere as concentrações de H nas soluções A, B e C apresentadas na tabela a seguir.
+
Solução
[H ] (mol.L-1)
A
= 1,0 x 10-7
B
< 1,0 x 10-7
C
> 1,0 x 10-7
Sobre a sobrevivência desses animais nessas soluções, é CORRETO afirmar que:
A) somente os camarões sobreviveriam na solução A.
B) os camarões sobreviveriam na solução B.
C) os caramujos sobreviveriam na solução C.
D) somente os caramujos sobreviveriam na solução A.
E) ambos os animais sobreviveriam em qualquer das três soluções A, B ou C.
____________________________________________________________________________
4- (UFMG) Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um
copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
+
–
III. No sistema, a concentração dos íons H é maior que a dos OH .
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que
A) apenas as afirmativas I e II estão certas.
B) apenas as afirmativas I e III estão certas.
C) apenas as afirmativas II e III estão certas.
D) as três afirmativas estão certas.
____________________________________________________________________________
5- (UNIOESTE) Observe a sentença abaixo, escrita por um estudante: “Em uma solução, o pH
é linearmente proporcional à concentração dos íons H+ na solução. Assim, uma solução que
possui concentração de H+ de 10-7 mol L-1 é mais ácida do que uma solução que possui
concentração de H+ de 10-6 mol L-1.
1
Conceitualmente foram cometidos quantos erros?
A) 5
B) 3
C) 2
D) 1
E) 0
____________________________________________________________________________
6- (UFPR) A respeito da hidrólise salina, dizemos que ela ocorre quando o cátion ou o ânion de
um sal reage com a água produzindo íons hidrogênio ou hidróxido, alterando, desta forma, o
pH do meio. Esta alteração de pH pode ser observada adicionando-se um indicador adequado
ao meio, como o azul de bromotimol que apresenta coloração amarela em meio ácido, verde
em meio neutro e azul em meio básico.
Um estudante realizou um experimento para comprovar a ocorrência da hidrólise em alguns
sais e irá preencher a tabela a seguir:
Substância
Coloração
NH4Cl
NaNO3
Na2S
KCN
FeCl3
A sequência de cor, de cima para baixo, encontrada pelo aluno, deverá ser:
A) azul, verde, amarelo, amarelo, azul.
B) azul, amarelo, verde, verde, azul.
C) amarelo, verde, azul, amarelo, azul.
D) verde, amarelo, azul, azul, amarelo.
E) amarelo, verde, azul, azul, amarelo.
____________________________________________________________________________
7- (UFMG) A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl (aq),
adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução
diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução
resultante é
A) 1 .
B) 2 .
C) 6 .
D) 10 .
____________________________________________________________________________
+
-4
-1
8- (UFSM) Um solo que apresenta [H ] igual a 1x10 mol.L possui o pH _______ e o pOH
_______. Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza ____________.
A) 6 - 4 - ácida
B) 4 - 6 - alcalina
C) 4 - 10 - ácida
D) 6 - 4 - neutra
E) 4 - 10 - alcalina.
____________________________________________________________________________
9- (UFSM) Sabendo que a água do mar tem pH entre 8,2 e 8,3, analise as afirmativas.
I- A concentração de íons H+ é aproximadamente 1x10-8 mol.L-1.
II- A solução é básica.
III- A soma do pH com o pOH é igual a 8.
Estão corretas:
A) Apenas I.
B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e II.
E) Apenas II e III.
____________________________________________________________________________
10) (UCS) Indicadores de substâncias que apresentam propriedade de adquirir cor em função
do meio ácido, básico ou neutro em que se encontra.
Um professor de química fez três experimentos diferentes, misturando solução aquosa de
ácido clorídrico com solução aquosa de hidróxido de sódio de molaridades iguais, nas
quantidades mostradas no quadro abaixo. A seguir, acrescentou o mesmo indicador em cada
experimento, obtendo os resultados registrados na última linha do quadro.
Experimento 1
Experimento 2
Experimento 3
2 mL de ácido
2 mL de ácido
2 mL de ácido
REAGENTES
clorídrico
clorídrico
clorídrico
+
+
+
1 mL de hidróxido de
2 mL de hidróxido de
3 mL de hidróxido de
sódio
sódio
sódio
COR DO
AMARELO
VERDE
AZUL
INDICADOR
2
Considerando esses três experimentos, o indicador utilizado pelo professor, quando
acrescentado a uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, tornar-se-á.
A) Incolor.
B) Rosa.
C) Amarelo.
D) Verde.
E) Azul.
____________________________________________________________________________
11- (UCS) Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempo do jogo. Em
decorrência disso, 50mL do seu suco gástrico (com pH = 1) diluíram-se nos 450mL da água
ingerida. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logo após a ingestão da água
pelo jogador é
A) 2,0
B) 3,0
C) 4,0
D) 5,0
E) 6,0
____________________________________________________________________________
12- (UCS) O termo pH (potencial hidrogenionico) foi criado em 1909, pelo bioquímico
dinamarquês Soren Peter Sorensen. A escala do pH normalmente apresenta valores que
variam de zero a 14.
Calcule o pH a 25°C da mistura resultante da adição de 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10
mol/L de ácido clorídrico com 100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em ácido clorídrico .
O pH da mistura resultante, em valores arredondados, é:
A) 0.
B) 1.
C) 2.
D) 3.
E) 4.
____________________________________________________________________________
13- No vinagre existe o equilíbrio químico
H + (aq) + Ac− (aq)
HAc (l) + H2O (l)
Qual das seguintes substâncias pode ser adicionada, SEM ALTERAR, esse equilíbrio?
D) NH4Ac
E) KCl
A) água
B) HCl
C) NH4OH
____________________________________________________________________________
H+ + HCO3− pode ser deslocado para a direita por meio da:
14- O equilíbrio H2CO3
+
A) adição de H .
B) adição de HCO3−.
C) adição de Na+.
D) adição de OH–.
E) adição de Cl–.
____________________________________________________________________________
15- (UFFRJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de
hidroxila igual a 1,0 . 10-3 mol/L. identifique o pH dessa solução:
A) 3,00.
B) 4,80.
C) 8,40.
D) 11,00.
E) 13,00.
____________________________________________________________________________
16- (Mackenzie) A concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH = 4,0 é:
A) 4 . 1014 mol/litro.
B) 1 . 104 mol/litro.
C) 1 . 10-4 mol/litro.
D) 1 . 10-10 mol/litro.
E) 4 . 10-10 mol/litro.
____________________________________________________________________________
17- (UFMG) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0.
Considere estas duas misturas e seu respectivo pH:
- Suco de limão: pH = 2,2.
- Suco de tomate: pH = 4,3.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
A) A concentração de H+ na chuva é igual a 0,001 mol/L.
B) A chuva é mais ácida que o suco de limão.
C) A chuva é menos ácida que o suco de tomate.
D) A concentração de OH− nas duas misturas é igual a zero.
____________________________________________________________________________
18- (VUNESP) A 25 ºC, o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L,
admitindo-se dissociação total do ácido, é:
B) 10-1.
C) 1.
D) 7.
E) 13.
A) 10-13.
____________________________________________________________________________
3
19- (Mackenzie) Dado o pH de algumas soluções a 25 ºC
2,0
Suco gástrico
10,0
Preparado para tintura de cabelos
5,0
Urina
8,0
Solução aquosa de bicarbonato de sódio
Consultando a tabela de pH, verifica-se que:
A) A urina é mais ácida que o suco gástrico.
B) A concentração de íons OH- é igual a 10-6 mol/L na solução de bicarbonato de sódio.
C) O preparado usado na tintura de cabelos é neutro.
D) A solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que a do suco gástrico.
____________________________________________________________________________
20- (Mackenzie) O pH de uma solução aquosa 0,01 molar de NaOH, (α = 100%), é igual a:
A) 1.
B) 12.
C) 3.
D) 2.
E) 8.
____________________________________________________________________________
21- Considerando que o pH do sangue humano é em média em torno de 7,5 a 25°C, podemos
afirmar que:
A) O sangue é levemente ácido a 25°C.
B) Ao adicionarmos gotas de uma base forte ao sangue coletado, o pH do sangue diminui.
C) O sangue é mais ácido que a água a 25°C.
+
D) A [OH-] no sangue é maior que a de [H ].
E) O sangue é neutro a 25°C.
____________________________________________________________________________
22- Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol
L-1 que, ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de NaOH, originará uma
solução com pH igual a 7.
A) 200 mL.
B) 350 mL.
C) 600 mL
D) 1600 mL.
E) 500 Ml.
____________________________________________________________________________
23- (PUC-RIO) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco,
enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido
clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio
aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido
de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L/l terá
pH igual a:
A) 2
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9
____________________________________________________________________________
24- (PUC-MG) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0
respectivamente. Analise as afirmações a seguir:
I. A solução A é ácida.
II. A solução B é básica.
III. A mistura de A com B é ácida.
São afirmativas CORRETAS:
A) I e II apenas.
B) I e III apenas.
C) II e III apenas.
D) I, II e III.
____________________________________________________________________________
25- (PUC-MG) Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma
solução de:
A) suco de limão.
B) sal de cozinha.
C) bicarbonato de sódio.
D) soda cáustica.
____________________________________________________________________________
26- (Mackenzie) Na China, cientistas descobriram que tempestades de areia podem mudar o
pH da água da chuva de 2,0 para 4,0, graças à presença de carbonatos em pó na areia que
circula nessas tempestades. Nesse caso, a concentração hidrogeniônica na água da chuva:
A) passa a ser 100 vezes menor.
B) passa a ser 100 vezes maior.
C) passa a ser 2 vezes maior.
D) passa a ser 20 vezes maior.
E) não se altera.
____________________________________________________________________________
4
27- (PUC-MG) Os solos argilosos são neutros ou levemente ácidos. Os solos calcários são
básicos, e os solos arenosos são ácidos ou neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH
inferior a 7 são rosas e azuis em pH superior a 7. Tendo em vista as informações dadas, é
INCORRETO afirmar que:
A) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de pH de um solo.
B) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.
C) em solos calcários, as hortênsias são azuis.
D) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas.
____________________________________________________________________________
28- (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter
Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância.
Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de
5,6 g de KOH em um litro de água. K= 39, O=16, H=1
A) 1,0
B) 3,0
C) 11,0
D) 13,0
____________________________________________________________________________
29- (PUCRS) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. O volume, em litros,
de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar
completamente 100 mL de água da chuva é
A) 0,1
B) 0,01
C) 0,001
D) 0,002
E) 0,003
____________________________________________________________________________
30- (UNIFOR) O íon ferro (III) em solução aquosa é hidrolisado, formando o hidróxido de ferro e
a espécie Z.
3+
Fe (aq) + 3 H2O (l) → Fe(OH)3 (s) + __Z__
Quando se tem uma solução de ferro (III) em água, o pH da solução resultante e a espécie Z
devem ser, respectivamente,
A) menor que 7 e H+ (aq)
B) menor que 7 e OH− (aq)
C) igual a 7 e H2O (l)
D) igual a 7 e H+ (aq)
E) maior que 7 e OH− (aq)
____________________________________________________________________________
31- Na água puríssima, a razão entre os valores de pH e pOH, a qualquer temperatura é
A) 1
B)
1
7
C)
1
14
D) 7
E) 14
____________________________________________________________________________
32- (UNIFOR) Cianeto de amônio em água forma CN− (aq) e NH4+ (aq).
Esses íons em água sofrem hidrólise:
CN− + H2O
HCN + OH−
NH3 + H3O+
NH4+ + H2O
Sabendo-se que, a 25ºC, a constante de ionização do HCN é igual a 4,8 x 10−10 e a constante
de ionização do NH3 + H2O (NH4OH) é igual a 1,8 x 10−5, pode-se afirmar que em uma solução
aquosa de cianeto de amônio,
A) [H3O+] > [OH−] e a solução é ácida.
B) [H3O+] < [OH−] e a solução é básica.
C) [H3O+] = [OH−] e a solução é neutra.
D) [H3O+] > [OH−] e a solução é básica.
E) [H3O+] < [OH−] e a solução é ácida.
____________________________________________________________________________
33- (UNIFOR) Considere certa quantidade de água pura, no estado líquido, à temperatura de
25 °C. Nestas condições, o produto iônico da água (Kw) vale 1,0 x 10–14. Esse valor aumenta
com o aumento de temperatura e diminui com a diminuição da temperatura.
Sendo assim, pode-se afirmar que, na água líquida pura,
I. a 40 °C, o pH é maior do que 7.
II. há maior concentração de íons OH-(aq) a 0 °C do que a 25 °C.
III. [H+(aq)] = [OH-(aq)], independentemente da temperatura.
É correto o que se afirma SOMENTE em
A) I
B) II
C) III
D) I e II
E) II e III
____________________________________________________________________________
5
34- (UNIFOR) Considere a seguinte tabela:
Para saber o pH de uma solução adicionou-se a quatro tubos de ensaio contendo uma
pequena quantidade da solução em cada um, algumas gotas de indicadores, anotando a cor
resultante na solução.
Pode-se afirmar, em relação ao pH da referida solução, que
A) é menor que 3,0
B) está entre 3,3 e 4,2
C) está entre 4,6 e 6,0
D) está entre 6,0 e 7,0
E) é igual a 7,0
____________________________________________________________________________
35- (UFCSPA) A fluoretação da água potável e a utilização de dentifrícios com fluoreto
estanoso, SnF2, são recursos utilizados para aumentar a resistência dos dentes ao processo de
formação de cáries. A provável reação que ocorre é a conversão da hidroxiapatita em
fluoroapatita no esmalte dos dentes, conforme a reação simplificada:
Ca5(PO4)3F + OH−
Ca5(PO4)3OH + F−
O processo é eficaz porque
A) a fluoroapatita é mais resistente a impactos.
B) o F− é uma base mais forte que o OH−.
C) a fluoroapatita é mais resistente ao ataque por ácidos.
D) a formação de fluoroapatita implica deterioração do esmalte dental.
E) o fluoreto presente originalmente no esmalte dos dentes é reposto.
____________________________________________________________________________
36- A 60°C o produto iônico da água, [H+].[OH-], é igual a 1,0. 10 -13. Em relação a soluções
aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I- Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II- Soluções neutras têm pH = 6,5.
III- Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV- pH + pOH tem que ser igual a 13,0.
Das afirmações acima estão corretas:
A) Apenas V.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Todas.
E) Nenhuma.
____________________________________________________________________________
6
37- (ITA) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCl com pH = 1,0 a 10,0 litros de uma
solução aquosa de HCl com pH = 6,0, qual das opções abaixo contém o valor de pH que mais
se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?
A) pH ≈ 0,6
B) pH ≈ 1,0
C) pH ≈ 2,0
D) pH ≈ 3,5
E) pH ≈ 6,0
____________________________________________________________________________
38- (PUCRS) Os ácidos, apresentados na tabela a seguir, possuem diferentes constantes de
ionização.
Considerando soluções aquosas de igual molaridade dos ácidos, é correto afirmar que
A) o pH é menor na solução de ácido acético.
B) a concentração de moléculas não-ionizadas é maior na solução de ácido úrico.
C) a concentração de íons H3O+ é maior na solução de ácido fórmico.
D) o pH da solução de ácido fórmico é maior que o da solução de ácido úrico.
E) a concentração de íons H3O+ é menor na solução de ácido úrico.
____________________________________________________________________________
39- (PUCRS) Existem várias maneiras de medir o pH de uma solução. A mais simples consiste
na utilização de indicadores, que são substâncias que apresentam colorações bem definidas,
dependendo da acidez ou da alcalinidade da solução. O papel tornassol vermelho, por
exemplo, adquire coloração azul quando o meio é básico. O caráter de várias amostras foi
testado com papel tornassol vermelho, que adquiriu coloração azul apenas quando a solução
era de:
B) H2S
C) CO2
D) MgCl2
E) NaHCO3
A) NH4ClO3
____________________________________________________________________________
40- (PUCRS) Para neutralizar 10 litros de água de lavanderia com pH igual a 12, são
necessários _________ litros de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L.
A) 0,25
B) 0,50
C) 1,0
D) 1,5
E) 2,0
____________________________________________________________________________
41- (PUCRS) Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom
desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e
hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas
em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH =
5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com
B) H3PO4
C) Al2(SO4)3
D) H2SO4
E) NH4Cl
A) CaCO3
____________________________________________________________________________
42- (PUCCAMP) Hortênsias rosas e também azuis. Serão espécies diferentes de flores? Que
nada! São apenas cores da química! Deixe-me explicar. Acontece que as hortênsias são muito
sensíveis às mudanças de pH do solo e, assim como os indicadores químicos, mudam de cor
conforme a acidez do meio. Aliás, você já se perguntou como um indicador muda sua
coloração? É simples: os indicadores são ácidos orgânicos fracos (HInd) que, em água, sofrem
ionização:
H+(aq) + Ind–(aq).
HInd
Enquanto a forma HInd apresenta uma certa cor, o ânion Ind– apresenta outra. Assim, em meio
ácido, o equilíbrio é deslocado para a esquerda, acentuando a coloração do HInd. Já em meio
alcalino (básico), os íons OH– consomem os H+ , deslocando o equilíbrio para a direita, o que
intensifica a cor do Ind–.
As hortênsias se comportam da mesma maneira porque há um indicador na suas pétalas! Elas
são azuladas em solos ácidos e rosadas nos alcalinos. Mas como é que se faz para alterar o
pH do solo? Adicionando-se ácido sulfúrico e soda cáustica? Acho que as flores iriam gostar
muito... É só adicionar diferentes tipos de sal. Isso mesmo! Os sais também podem alterar a
acidez. Essa é a química. Uma ciência muito colorida.
(Luís Fernando Pereira. Folha de S. Paulo, novembro/2004)
7
Uma pessoa quer manter duas jardineiras com hortênsias, de modo que uma delas tenha flores
de cor azulada e a outra flores de cor rosada:
Para isso poderá acrescentar à terra das jardineiras I e II, inicialmente neutra, respectivamente,
A) (NH4)2CO3 e CaSO4
B) Na2SO4 e CaCl2
C) Na2CO3 e (NH4)2SO4
D) (NH4)2SO4 e CaCO3
E) NaCl e NH4Cl
____________________________________________________________________________
43- (PUCCAMP) Os indicadores ácido-base podem também ser bases orgânicas fracas, por
exemplo:
Ind+(aq) + OH–(aq)
IndOH(aq)
cor 1
cor 2
Suponha que uma solução aquosa desse indicador apresente a cor 1. Sendo assim,
I. acrescentando-se ácido clorídrico à solução do indicador, a cor 1 se intensifica.
II. na solução do indicador em questão não existem íons Ind+(aq).
III. acrescentando-se uma base à solução do indicador, há diminuição da concentração de íons
H+(aq) da água, e de Ind+(aq).
É correto o que se afirma SOMENTE em
A) I
B) II
C) III
D) I e III
E) II e III
____________________________________________________________________________
44- (UFSM) O mar é uma fonte de água, mas sua purificação ainda é muito cara, pois uma
quantidade enorme de sais está dissolvida nessa água.
A água pura tem [H+] = [OH−] = 10−7 e pH = 7. A água do mar tem pH entre 8,2 e 8,3.
Assinale as afirmativas em relação à água do mar.
I. A concentração de íons H+ é aproximadamente 1x10−8.
II. A solução é básica.
III. A soma do pH com o pOH é igual a 8.
Está(ao) correta(s)
A) apenas I.
B) apenas II.
C) apenas III.
D) apenas I e II. E) apenas II e III.
____________________________________________________________________________
45- (UFPR) O íon cromato (CrO4–2) de cor amarela e o ío dicromato (Cr2O7–2) de cor laranja
podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A
fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em meio aquoso:
Cr2O7–2 (aq) + H2O (l)
CrO4–2 (aq) + 2 H+ (aq)
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
I. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor laranja na
solução.
II. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela na solução.
III. A adição de íons hidroxila (OH–) ao meio provoca uma reação com os íons (H+), formando
água e intensificando a cor amarela da solução.
IV. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração dos íons H+ do
meio.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a afirmativa I é verdadeira.
B) Somente as afirmativas ! e III são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
1-C
2-D
3-D
4-B
5-C
6-E
7-B
8-E
9-D
10-E
11-A
12-A
13-E
14-D
15-D
16-C
17-A
18-C
19-B
20-B
21-D
22-C
23-A
24-B
25-A
26-A
27-D
28-D
29-B
30-A
31-A
32-B
33-C
34-C
35-C
36-D
37-C
38-C
39-E
40-B
41-A
42-D
43-C
44-D
45-B
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