Roteiro de Estudos
1° trimestre 2015
Disciplina: Química – 1ª série
Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
Unidade 5: Interações atômicas e moleculares
- Teoria do octeto.
- Ligação iônica ou eletrovalente. Determinação de fórmulas iônicas. Características dos
compostos iônicos.
- Ligação covalente ou molecular. Fórmulas químicas. Estruturas de Lewis. Propriedades das
substâncias moleculares.
- Ligações metálicas. Formação de ligas metálicas.
- Geometria molecular e polaridade das ligações químicas.
- Ligações Intermoleculares.
De quais materiais preciso para estudar:
- Ler atenciosamente a unidade do livro e refazer as questões da avaliação mensal;
- Refazer os exercícios de ligação iônica das págs. 209 e 210 – aplicando conceitos;
- Refazer os exercícios de ligação covalente das págs. 218 a 220 – trabalhando conceitos;
- Refazer os exercícios de ligação metálica das págs. 238 e 239 – aplicando conceitos;
- Refazer os exercícios de geometria molecular da págs. 243 e 244 – trabalhando conceitos.
- Refazer os exercícios de polaridade da pág. 253 – trabalhando conceitos;
- Refazer os exercícios de ligações intermoleculares da pág. 264 – trabalhando conceitos.
- Além destes, o livro conta com outros exercícios extras que pode ajudar nos estudos.
- assistir alguns vídeos na internet que mostram alguns aspectos das ligações químicas. Achei
alguns, vocês podem consultar também e, em caso de dúvidas, me consultem sobre o
conteúdo.
http://www.youtube.com/watch?v=rRqbXuCB2BU (explicação sobre as ligações)
http://www.youtube.com/watch?v=sdo17qVbbrk (explicação sobre forças intermoleculares)
Como devo estudar:
Na unidade 5 é necessário perceber que existem 3 tipos de ligações entre os átomos e
que esta ligação determina sua propriedade. Para a ligação iônica, é necessário montar
a fórmula resultante da ligação entre um metal e um não-metal. Para a ligação
covalente, é necessário montar, além da estrutura de Lewis, a fórmula estrutural
resultante. Para a ligação metálica, é necessário conhecer a teoria do mar de elétrons.
Conhecidos os 3 tipos de ligações, torna-se necessário diferenciá-los, dada uma
fórmula química qualquer.
Para a ligação covalente, faz-se necessário também a montagem da geometria da
molécula e, consequentemente, sua polaridade, através da teoria da repulsão dos
elétrons no átomo central.
Para as ligações intermoleculares (principal tópico para esta prova), faz-se
necessário distinguir os três tipos principais de ligações intermoleculares (dipólo
induzido, dipólo permanente e ligações de hidrogênio). Sabendo diferenciá-las, atente
para as relações entre ligações intermoleculares e pontos de fusão e ebulição, além de
solubilidade, polaridade e ligações intermoleculares.
Dicas:
- Resumir a unidade 5, com atenção para uma comparação entre as ligações químicas.
- Resumir o capítulo 20, sobre as ligações intemoleculares.
- Ler e tentar fazer por si só os exercícios resolvidos das páginas 207, 217 e 218, 252,
263 (principalmente!).
- Observar alguns exercícios citados pelo professor em aula.
Exercícios extras
1 - (PUC - PR 2005) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita
através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente:
a) AB e ligação covalente apolar.
b) A2B e ligação iônica.
c) A2B3 e ligação covalente polar.
d) AB2 e ligação iônica.
e) A2B e ligação covalente polar.
2 – (PUCCAMP – SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
2
2
I. 1s 2s
2
2
6
2
6
10
II. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
4s
2
2
2
6
2
6
10
4s 4p
2
2
6
2
6
10
4s 4p 5s
III. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
IV. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
5
6
2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a)
b)
c)
d)
e)
I
II
III
IV
Nenhum
3 - (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.
2
2
6
2
6
2
A: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s
2
2
6
2
5
B: 1s , 2s , 2p , 3s , 3p
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente,
+
−
a) A , B , AB
+
2b) B , A , B2A
2+
−
c) B , A , BA2
2+
−
d) A , B , AB2
2+
2e) B , A , AB
+2
4 - (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca , ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
5 - (Mackenzie-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio
doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos
uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
6 – (UERJ – 2000) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e classificação das suas ligações
interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos
halogênios.
Elementos químicos
I e II
I e III
II e III
Caráter predominante da
ligação
covalente
iônico
iônico
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número III como:
a)
b)
c)
d)
e)
Metal
Ametal
Gás nobre
Semimetal
Metal transurânico
7 - (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração
eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as
moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 – 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 2 - 3 - 1 – 6
8 – (ITA-SP) Assinale a opção que contém respectivamente a geometria das moléculas: AsH 3 e SiCℓ4 no estado gasoso.
Dados: As = 5A; Si = 4A; Cl = 7A.
a) Plana, plana
b) Piramidal, plana
c) Plana, tetragonal
d) Piramidal, piramidal
e) Piramidal, tetragonal.
9 – (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? (C = 4A; N = 5A; O = 6A;
Cl = 7A)
a)
b)
c)
d)
e)
HCℓ
H2O
N2
CO2
NH3
10 – (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: (S = 6A; O = 6A; Be = 2A; Cl = 7A)
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
e) IV, II e I.
Qualquer dúvida é só questionar!
Bons estudos! Sucesso!
Prof. Ricardo Costa