FCAV/UNESP
ASSUNTO: Amidas e Aminas
Profa. Dra. Luciana Maria Saran
1
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 O grupo funcional característico desta
classe funcional é:
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.
2
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 Exemplo: etanamida
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.
3
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 Exemplo: proteínas (polímeros naturais)
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.
4
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 Exemplo: náilon (polímero sintético)
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173.
5
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 Exemplo: kevlar (polímero sintético)
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 471.
6
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
 Nomenclatura:
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173.
7
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125.
8
CLASSE FUNCIONAL AMIDA
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125.
9
FORMAÇÃO DE AMIDAS
10
NÁILON
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 470.
11
CLASSE FUNCIONAL AMINA
 As aminas são derivadas da amônia,
na qual um, dois ou três dos hidrogênios foram substituídos por grupos
orgânicos.
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.
12
CLASSE FUNCIONAL AMINA
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.
13
Classificação das Aminas
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 220.
14
Aminas Naturais
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 221.
15
Aminas Heterocíclicas
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 226.
16
CLASSE FUNCIONAL AMINA
 Nomenclatura:
Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.
17
CLASSE FUNCIONAL AMINA
 Nomenclatura: poliaminas
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Basicidade das Aminas
 As aminas de forma semelhante a amônia (NH3),
que é um composto inorgânico, comportam-se
como bases, pois aceitam íons H+ fornecidos
por compostos ácidos.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 228.
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Basicidade das Aminas
Kb é a constante de ionização da base. O seu valor é
dependente da temperatura. Quanto menor o valor de
Kb, mais fraca é a base.
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Reação Ácido-Base
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 230.
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amina terciária
sal de amônio quaternário
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321.
22
AMINOÁCIDOS
 São ácidos orgânicos que contêm um
grupo amina. Exemplos:
Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 320.
 São compostos anfóteros, ou seja,
podem atuar como ácidos ou como
bases.
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AMINOÁCIDOS
- Os aminoácidos são os blocos de construção das proteínas.
- Cada aminoácido tem uma cadeia lateral característica.
Fonte: UCKO, 1992 : p. 432.
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AMINOÁCIDOS
 Em solução aquosa e no estado sólido, os aminoácidos
são íons duplamente carregados, chamados íons dipolares
ou zwitterions.
Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 294.
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PROTEÍNAS
- As proteínas são polipeptídios, ou seja, são polímeros
naturais resultantes da reação de condensação de vários
aminoácidos, unidos por ligações peptídicas (amida).
- Ex. de reação de condensação entre dois aminoácidos:
Fonte: UCKO, 1992 : p. 438.
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PROTEÍNAS
Fonte: UCKO, 1992 : p. 439.
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REFERÊNCIAS
BARBOSA, L. C. de. Introdução à Química Orgânica.
São Paulo:Prentice Hall, 2004.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem
do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 2006. v.
Química Orgânica.
SACKHEIM, G. I.; LEHMAN, D. D. Química e Bioquímica
para Ciências Biomédicas. 8. ed. São Paulo:Manole, 2001.
UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde: uma
introdução à química geral, orgânica e biológica. São
Paulo:Manole, 1992.
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