Tabela Periódica
• Sempre foi preocupação dos
cientistas organizar os resultados
obtidos experimentalmente de tal
maneira que semelhanças,
diferenças e tendências se
tornassem mais evidentes. Isto
facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.Um dos
recursos mais usados em Química
para atingir essa finalidade é a
tabela periódica. Foi somente em
1869 que surgiu uma tabela que
atendia as necessidades dos
químicos e que se tornou a base da
tabela atual.
Principio da Tabela Periódica de
Mendellev
• Dos atuais 115 elementos químicos
conhecidos,cerca de 60 já haviam
sido isolados e estudados em
1869,quando o químico russo Dmitri
Mendeleev se destacou na
organização metódica desses
elementos.
• Mendeleev listou os elementos e suas
propriedades em cartões individuais e
tentou organizá-los de diferentes formas à
procura de padrões de comportamento.
A solução foi encontrada quando ele
dispôs os cartões em ordem crescente da
massa atômica
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
• Porém,em 1913, Moseley descobriu o
número atômico Z e ficou determinado
que os elementos deveriam obedecer a
uma ordem crescente de número atômico
e não de massa atômica.
• Com a descoberta de MOSELEY a tabela
passou a ser organizada com a disposição
dos elementos em ordem crescente de
número atômico
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
Lei Periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS
NÚMEROS ATÔMICOS
Tabela Periódica atual
• O princípio de
construção da
tabela periódica
atual está baseado
em que as
semelhanças nas
propriedades
químicas dos
elementos são
justificadas pelas
semelhanças de
suas eletrosferas.
• À medida que percorremos um
período, as propriedades físicas
variam regularmente,
uniformemente
• Num grupo,(famílias),os elementos
apresentam propriedades químicas
semelhantes
Períodos: horizontal
indica o nº de níveis
eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:
1,2,13,14,15,16,17,18 nº
de elétrons no último
nível
Organização da Tabela
Periódica
Família ou grupo
• A tabela atual é constituída por 18
famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas
semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração
eletrônica na camada de valência. Como
podemos observar no exemplo a seguir :
Exemplo
Família IA = todos os elementos
apresentam 1 elétron na camada de
valência.
• Existem, atualmente, duas
maneiras de identificar as famílias
ou grupos. A mais comum é
indicar cada família por um
algarismo romano, seguido de
letras A e B, por exemplo, IA, IIA,
VB. Essas letras A e B indicam a
posição do elétron mais
energético nos subníveis.
• No final da década passada, a
IUPAC propôs outra maneira: as
famílias seriam indicadas por
algarismos arábicos de 1 a 18,
eliminando-se as letras A e B.
• Os elementos que
constituem essas
famílias são
denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons mais
energéticos estão
situados em subníveis s
ou p.
Nas famílias A, o
número da família
indica a quantidade de
elétrons na camada de
valência . Elas recebem
ainda nomes
característicos.
Elementos da família B
• Os elementos dessas famílias são
denominados genericamente elementos
de transição.
• Uma parte deles ocupa o bloco central da
tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais
energético em subníveis d.
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p6 4s²3d6
Família: 8B
• Observe ao lado a
imagem mostra o
subnível ocupado
pelo elétron mais
energético dos
elementos da
tabela periódica
Nome das famílias
Os grandes grupos
A Família 18 é mais conhecida como Gases
Nobres.
Algumas Características
dos
Grandes Grupos
Metais:
• Apresentam brilho quando polidos;
• Sob temperatura ambiente, apresentamse no estado sólido, a única exceção é o
mercúrio, um metal líquido;
• São bons condutores de calor e
eletricidade;
• São resistentes maleáveis e dúcteis
Não metais/ ametais
• Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio,
flúor); a exceção é o bromo, um não-metal
líquido;
•
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante;
•
não conduzem bem o calor a eletricidade, com
exceção do carbono sob a forma de grafite;
• Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a
ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
Gases Nobres
• Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
• Possuem a última camada eletrônica
completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa
com 2 elétrons.
Hidrogênio
• Apresenta
propriedades
muito
particulares e muito diferentes em relação
aos outros elementos.
• Por exemplo, tem apenas 1 elétron na
camada K (sua única camada) quando
todos os outros elementos têm 2.
Propriedades dos Elementos
São as propriedades que variam em função
dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
• Aperiódicas: são as propriedades cujos
valores aumentam ou diminuem
continuamente com o aumento do número
atômico.
• Periódicas: são as propriedades que
oscilam em valores mínimos e máximos,
repetidos regularmente com o aumento do
número atômico
Propriedades Periódicas
Raio atômico.
• É a distância que vai do núcleo do átomo
até o seu elétron mais externo
Para comparar o tamanho dos átomos,
devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto
maior o número de níveis, maior será o
tamanho do átomo.
Caso
os
átomos
comparados
apresentem o mesmo número de níveis
(camadas), devemos usar outro critério.
2. Número de prótons: o átomo que
apresenta maior número de prótons
exerce uma maior atração sobre seus
elétrons, o que ocasiona uma redução no
seu tamanho.
Energia de ionização
• É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
• Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
Eletronegatividade
• A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação.
Eletropositividade
• É a propriedade pela qual o átomo
apresenta maior tendência a perder
elétrons. Evidentemente, esta propriedade
é o inverso da eletronegatividade.
Afinidade eletrônica
• Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a medida da
capacidade de um átomo em receber um ou mais
elétrons. Essa capacidade se refere a átomos isolados
A energia envolvida na afinidade eletrônica pode ser
medida nas mesmas unidades do potencial de
ionização. Geralmente, a unidade utilizada é o
elétron-volt.
Os átomos dos halogênios têm grandes valores
negativos de afinidade eletrônica.De fato, esses
átomos recebem elétrons com muita facilidade, e os
ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm
estabilidade muito grande.
Em oposição, os átomos dos gases nobres (grupo 18
ou VIIIA) têm valores positivos de afinidade
eletrônica, revelando sua dificuldade em receber
elétrons e formar ânions.
Densidade
• É a relação existente entre a massa e volume
de uma amostra de elemento
Ponto de Fusão e Ebulição
• PONTO DE FUSÃO: É temperatura na qual
uma substância passa do estado sólido
para o estado líquido.
• PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na
qual uma substância passa do estado
líquido para o estado gasoso.
Propriedades aperiódicas
Massa Atômica
É a unidade usada para pesar
átomos e moléculas, equivale a 1/12
da massa de um átomo isótopo do
carbono-12 (C12). Sempre aumenta
com o aumento do número atômico.
Calor Específico
É a quantidade de calor necessária
para elevar de 1°C a temperatura de
1g do elemento. O calor específico
do elemento no estado sólido sempre
diminui com o aumento do número
atômico.