QUÍMICA
Analise os seguintes compostos e assinale o que for correto.
Considere a seguinte reação balanceada em fase gasosa,
1 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g).
De acordo com essa reação, assinale o que for correto. Dados:
N = 14u e H = 1,0u.
01) 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3.
02) 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3.
04) A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa
82,4% de N e 17,6% de H.
08) De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de
N2 na reação serão também necessários 22,4 litros de H2.
16) 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.
Observe a estrutura química do medicamento Xenical,
utilizado para controle de obesidade:
O
H
H 3C
NH
H 3C
O
O
O
01) As cadeias carbônicas de todos os compostos acima são
homogêneas.
02) Os compostos 1 e 2 apresentam isomeria geométrica.
04) Os compostos 3 e 4 diferem quanto ao número de
carbonos secundários.
08) Os compostos 5 e 6 apresentam isomeria ótica e
geométrica.
16) Os compostos 3 e 4 e os compostos 7 e 8 apresentam
isomeria de cadeia.
Assinale o que for correto, no que se refere às informações
sobre os compostos H3PO4 e NH4OH.
01) Por apresentar apenas dois hidrogênios ionizáveis o H3PO4
é denominado de diácido.
02) Em solução aquosa o H3PO4 apresenta um grau de
ionização de 27%, sendo assim considerado um ácido
fraco.
04) Os compostos das fórmulas apresentadas correspondem
ao ácido fosfórico e a base hidróxido de amônio.
08) O composto NH4OH é produto (instável) da reação da
amônia com a água.
16) O H3PO4 é um oxiácido forte e altamente volátil.
O
H3C
CH 3
[CH 2]10
Quais são as funções químicas que o composto apresenta?
01) amida
02) amina
04) éster
08) éter
16) cetona
Assinale o que for correto.
01) Uma mistura de heptano com areia é um exemplo de
mistura homogênea.
02) O soro fisiológico (que é constituído de uma solução não
saturada de sal e açúcar comuns) é um exemplo de um
sistema homogêneo.
04) Uma mistura de manteiga com água fria é um exemplo de
mistura heterogênea.
08) Sublimação é a mudança de estado físico de sólido para
gás como também de gás para sólido.
16) O método de separação que se baseia na diferença de
densidade se chama decantação.
Av. João Paulino Vieira filho, 763 – Sobrelojas | CEP: 87020-015 | Fone: 44 3026.2929
Maringá - PR
3
Assinale o que for correto.
01) Considere um gás confinado em um cilindro que contém
um pistão, a 27 ºC, ocupando um volume de 350 mL.
Mantendo-o à pressão constante e resfriando o sistema
para 17 ºC, ocorrerá o movimento do pistão devido à
expansão do volume para 362 mL.
02) A –23 ºC, uma amostra de gás exerce uma pressão de 750
mmHg em um recipiente fechado. Se a temperatura for
elevada para 27 ºC, a pressão do sistema se eleva para
900 mmHg.
04) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol do gás ozônio
(O3) é igual a 2/3 do volume ocupado por um mol do gás
oxigênio (O2).
22
08) Nas CNTP, o volume ocupado por 3,01.10 moléculas do
gás He é igual a 1,12 L.
16.) Em uma mistura gasosa constituída de 22 g de CO2 e 64 g
de O2, o gás oxigênio contribui quatro vezes mais que o
gás carbônico na pressão total exercida pela mistura
gasosa.
Sobre as características dos compostos inorgânicos
pertencentes a diferentes funções, assinale o que for correto.
01) CuSO4.5H2O é um sal que ao ser aquecido pode perder a
água de hidratação, tornando-se anidro.
02) KCl é um sal de metal alcalino que em meio aquoso sofre
+
–
dissociação formando íons K e Cl .
04) O ácido perclórico é um ácido forte cuja fórmula é HClO4.
08) O óxido de potássio é um óxido básico que reage com
água formando, para cada mol de óxido reagente, dois
mols de KOH.
16) Pb(OH)2 é uma base denominada hidróxido de chumbo II
que se caracteriza pela alta solubilidade em meio
aquoso.
Assinale as alternativas corretas:
01) a água pura é uma substância simples.
02) a dissolução do açúcar em água representa uma
transformação química.
04) o enegrecimento de um objeto de prata exposto ao ar
representa uma transformação química.
08) um sistema formado por gases pode ser homogêneo,
dependendo da natureza dos gases.
16) o funil de decantação pode ser utilizado na separação de
dois líquidos imiscíveis.
A estrutura tridimensional e os grupos funcionais de uma
molécula determinam sua função biológica. Sobre a estrutura
do Crixivan, a seguir – uma droga que foi projetada para
combater a AIDS e cuja hidroxila central é condição essencial
para a ação da droga –, considerando que no planejamento
sintético é importante o aspecto de solubilidade em água,
para a eficácia do composto no ambiente aquoso do
organismo humano, assinale o que for correto.
01) Os grupos OH presentes na droga caracterizam a função
álcool.
02) O composto apresenta um “radical” terc-butil.
04) A hidrossolubilidade do composto se deve à presença dos
grupos –OH, –CONH– e –C6H5.
08) Os anéis "b" e "d" correspondem a cadeias heterogêneas.
16) Considerando todos os anéis presentes na molécula, são
aromáticos os anéis "a", "c", "e".
Complete as equações a seguir, considerando que as reações
ocorrem em meio aquoso, e, em seguida, assinale o que for
correto.
I.
HCN + A (OH)3 
II. H2S + KOH 
III. HC + FeS 
IV. NaOH + NH4C 
01) Em I e II ocorrem reações de neutralização.
02) Em IV resulta uma base volátil e fraca.
04) Em III, onde ocorre um ácido forte como reagente, resulta
como produto um ácido fraco.
08) Em I resultam sal e água.
16) Em todas as reações ocorre a transferência de elétrons
entre os reagentes.
Av. João Paulino Vieira filho, 763 – Sobrelojas | CEP: 87020-015 | Fone: 44 3026.2929
Maringá - PR
4
Assinale o que for correto.
01) O raio de um íon é sempre maior do que o raio atômico do
átomo que lhe deu origem.
–
02) O raio iônico do Br é maior do que o raio atômico do Br.
2+
04) O raio iônico do Mg é menor do que o raio atômico do
Mg.
08) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8, 2 e um
átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 7 formarem
um composto AB2, a ligação química entre A e B será do
tipo covalente.
16) A análise de uma certa amostra mostrou que a mesma
possui ponto de fusão e de ebulição elevados, boa
condutividade térmica e elétrica, densidade elevada,
brilho e maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir
que a amostra analisada é, provavelmente, um metal.
Assinale o que for correto.
01) No composto CaCO3, são encontradas ligações do tipo
covalente e iônica.
02) Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os
átomos participantes de uma ligação, maior a
probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
04) O BF3 possui geometria trigonal plana e apresenta
3
hibridização tipo sp .
08) O BeCl2 possui geometria linear e apresenta hibridização
tipo sp.
16) Compostos sólidos formados por ligações iônicas são
duros e quebradiços e possuem altos pontos de fusão.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são
apolares.
02) O comprimento das ligações químicas independe do raio
atômico dos átomos que participam das ligações.
04) Ligações covalentes do tipo σ ocorrem somente na união
entre orbitais s de um átomo e orbitais p de outro
átomo.
08) CH4, NH3 e H2O apresentam, respectivamente, geometria
tetraédrica, trigonal plana e angular.
16) Os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades
térmica e elétrica e, também, elevada densidade.
Assinale o que for correto.
01) A temperatura de ebulição de um líquido depende da área
do recipiente que o contém.
02) Líquidos tendem a subir pela parede de um capilar quando
as forças de coesão superam as forças de adesão entre o
líquido e as paredes do recipiente.
04) A molécula de água possui duas ligações covalentes
polares e tem alto momento dipolar, enquanto a
molécula de tetracloreto de carbono possui quatro
ligações covalentes polares e é apolar.
08) Ligação de hidrogênio, interação dipolo-dipolo e força de
Van der Waals (força de dispersão de London) são
interações intermoleculares e são mais fracas que as
ligações químicas (iônica, covalente e metálica).
3
16) Uma amostra de 100 cm de uma liga metálica de
3
3
densidade 7,9×10 kg/m tem massa maior do que 30
3
litros de álcool etílico (densidade 0,79 g/cm ).
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente
estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for
correto.
Al (OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) → ½ Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
01) Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal.
02) O coeficiente “x” é igual a 6.
04) 3 mols de ácido reagem com 12,04×1023 moléculas de
base.
08) Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de
alumínio.
16) O número de oxidação do enxofre no Al2(SO4)3 é igual a
+ 4.
A dissolução de um medicamento antiácido que contém 1,92
g de bicarbonato de sódio (NaHCO3, M = 84g/mol) e 1,92 g de
ácido cítrico (C6H8O7, M = 192g/mol) provoca efervescência,
conforme a seguinte reação:
3 NaHCO3 + C6H8O7 → 3 CO2 + 3 H2O + Na3C6H5O7
Sobre esse processo, é correto afirmar que
01) o bicarbonato de sódio é o reagente limitante da reação.
02) será formado 0,03 mol de CO2.
04) cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá.
08) a efervescência ocorre devido à visualização da formação
de água na reação.
16) será formado 0,01 mol de citrato de sódio.
Av. João Paulino Vieira filho, 763 – Sobrelojas | CEP: 87020-015 | Fone: 44 3026.2929
Maringá - PR
5
O Brasil é um grande produtor de etanol. Pode-se obter o
etanol a partir da sacarose (presente na cana-de-açúcar), da
seguinte forma:
invertase
C12H22O11 + H2O 
 A+B
sacarose
zimase
A  2 etanol + 2 CO2
zimase
B  2 etanol + 2 CO2
Sabendo-se que a densidade do etanol é 0,92 kg/L, quantos
mols de sacarose são necessários para produzir 5 L de etanol?
Transforme a frase abaixo em uma equação química,
utilizando os símbolos e as fórmulas necessários: "Na reação
de etanol com oxigênio gasoso, produzem-se gás carbônico
gasoso e vapor de água." Após o balanceamento da equação,
empregando-se os menores valores inteiros possíveis, a soma
dos coeficientes estequiométricos é ...
Considerando a reação a S + b O2 + c H2O → d H 2SO4, assinale
o que for correto.
01) A soma dos coeficientes a, b, c e d, em menores números
inteiros, é igual a 9.
02) O número de oxidação do S no H2SO4 é – 6.
04) 32 gramas de S formarão 98 gramas de H2SO4.
08) Trata-se de uma reação de decomposição.
16) O número de oxidação do oxigênio da água é – 1.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) No permanganato de potássio, o manganês tem o número
de oxidação + 7.
02) Na reação SnCl 2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2, o estanho
oxidou-se, pois seu número de oxidação passou de + 2
para + 4.
2
04) CrO 4 é o íon cromato.
08) Na2S2O3 é o sulfato de sódio e possui enxofre com número
de oxidação igual a + 2.
16) Aly(SO4)x é o sulfato de alumínio, logo, x + y = 5
Av. João Paulino Vieira filho, 763 – Sobrelojas | CEP: 87020-015 | Fone: 44 3026.2929
Maringá - PR
6