colégio Jorge Rhame
lista de exercícios de química
professor Flavio
1-Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos
átomos neutros de que se
originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam
elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de elétrons.
2-Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos
terrosos e dos halogênios adquirem configuração
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente,
formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
3- Na classificação periódica, a família formada por
elementos que originam cátions exclusivamente
bivalentes é:
a) 7 A.
b) 6 A.
c) 3 A.
d) 2 A.
e) 1 A.
4-Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio
e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
5- (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos
halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion,
respectivamente:
a) X+ e Y–.
b) X+ e Y–2.
c) X+2 e Y–.
d) X+2 e Y–2.
e) X+2 e Y–7.
6- (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
7-(Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e
recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio
doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,
obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
8-(UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas
fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaC_2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.
9- (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos
elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação
envolvida?
a) CaCl, iônica.
b) CaCl, covalente.
c) CaCl2, iônica.
d) CaCl2, covalente.
e) Ca2Cl, iônica.
10- Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram
desenterrados, e seus ossos cobertos com um
pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de
ferro, cujo principal componente é o óxido
férrico ou óxido de ferro (III).
A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são,
respectivamente,
a) FeO - covalente.
b) Fe2O3 iônica
c) Fe3O2 iônica
d) FeO - iônica.
e) Fe2O3 - covalente.
11- Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se
ligam através de ligações simples,
dupla ou triplas dependendo de suas configurações
eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as
fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O _ C – O, F – F.
b) H – H, N _ N, O _ C – O, F = F.
c) H – H, N _ N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N _ N, O _ C – O, F – F.
e) H = H, N _ N, O = C = O, F = F.
12- Considerando sua posições na tabela periódica, o
hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de
fórmula:
a) HO.
b) HO2.
c) H2O.
d) H2O3.
e) H3O2.
13- Os elementos P e Br podem combinar-se formando a
substância:
a) PBr, covalente.
b) PBr2, iônica.
c) PBr2, covalente.
d) PBr3, iônica.
e) PBr3, covalente.
13- As ligações químicas predominantes entre os átomos
dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
14- As ligações químicas predominantes entre os átomos
dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,
respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
15- O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela
periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto
de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas
fórmulas:
a) HSe e HS..
b) H2Se e HS.
c) HSe e H2S.
d) H2Se e H2S.
e) H3Se e H3S.
16- (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e
suas localizações na Tabela Periódica.
A: família 1A
B: família 5A
C: família 6A
D: família 7A
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância
formada por dois dos elementos citados e
cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?
a) AB3.
b) A2B.
c) B3C.
d) AD.
e) BD3.
17- (Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual
deles apresenta apenas ligações covalentes
comuns:
a) SO3.
b) NaCl.
c) NH3.
d) O3.
e) H2SO4.
18- O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos
de cloro para formar a molécula do Cl2 é:
a) covalente polar.
b) covalente dativa.
c) eletrovalente.
d) covalente apolar.
e) metálica.
19- Indique a molécula que não possui ligações polares:
a) H2O.
b) HCl.
c) O2.
d) CH4.
e) CHCl3.
20- As polaridades das ligações e a polaridade final das
moléculas de CO2, SO2 e N2, são respectivamente:
a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações
polares e molécula apolar. N2; ligações
apolares e molécula apolar.
b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações
apolares e molécula apolar. N2; ligações apolares e
molécula apolar.
c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações
polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula
apolar.
d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações
polares e molécula apolar. N2; ligações apolares e molécula
polar.
e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações
polares e molécula polar. N2; ligações apolares e molécula
apolar.
21- (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e
potássio adquiram configuração eletrônica igual à de
um gás nobre, é necessário que:
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba
7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
22- Quando pensamos em transformações químicas,
podemos ser levados a crer que estas se passam
sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior
“laboratório” que existe. No início, a Terra era
apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos
tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de
modo que hoje em dia pode ser considerada uma
grande mistura química.
Atualmente, um dos principais responsáveis pela
constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas
vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas
é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso
excessivo de veículos automotivos (ninguém mais
quer andar) e as queimadas, utilizadas para
aumentar as áreas de cultivo. O planeta está
aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O
clima
mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a
(tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém
quase não chove! Nossa terra está seca!
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás
carbônico, em cuja estrutura encontramos:
Dados: 6C12 e 8O16
a) apenas ligações eletrovalentes.
b) apenas ligações apolares.
c) ligações covalentes.
d) ligações coordenadas.
e) ligações metálicas.