Caderno de Ouestóes
Bimestre
2.0
Questões
5
( Disciplina
Turmas
Ouimica
I .a Série
I
I
'
I Testes
1 20
I Páginas
112
Data da prova
25/06/201
O
. .
I MríodO
I
P 02008
I
/ Professor(es)
I Beth Pontes 1Reqina Hamma / Rosiani
Verifique cuidadosamente se sua prova atende aos dados acima e, em caso negativo, solicite, imediatamente,
outro exemplar. Nao serão aceitas reclamações posteriores.
Nota
~p
~
I Professor
I Assinatura do Professor
--"*--
<I9 . ,3r)
.
Instruçóes
.
1
I
.-
1 Leia a prova com calma e atenção
*e
.
2 Responda as questdes e aos testes nos espaços ~ndicadosdo caderno de respostas, a caneta, de forma
legível e se ceitificando que não deixou nadã em branco.
3. Não é permitido o uso de calculadoras ou de qualquer material que não esteja na prova.
4. Traga o caderno de questóes no primeiro dia de aula após as férias, para fazermos a correçáo.
Boa prova!
Aproveitem bem as férias! Sentiremos saudades!
Parte I: Questões (valor: 5.5)
01. (valor: 1,25)
(UNIFESP-2010-modificado) Na queima do cigarro, h6 a liberaçáo dos gases
monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO*) e de outras
substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis e amônia (NH3). Para a
conscientizaçáo sobre a toxicidade do cigarro, a campanha antifumo do
estado de São Paulo mostrava o uso do monoximetro, "bafômetro do
cigarro", que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm
(partes por milhão), no ar exalado dos pulmões doindivíduo-
-- --
--------
3.
(valor: 0,5) Para as moléculas abaixo, indique as suas geometrias e polaridades.
Moléculas
dióxido de carbono
amônia
Geometria
@;o.
c9
,
Polaridade
L; MQBX
!P~c-;&&
b. (valor: 0,25) O dióxido de carbono torna a chuva ácida, pois reage com água, produzindo ácido
carbônico (H,CO,). Faça a fórmula eletrônica do ácido carbônico.
P2
C.
(valor: 0,s) Além do dióxido de carbono, outro gás que pode tornar a chuva ácida é o monóxido de
dicloro (C120).Isto ocorre
(HCIO).
o CI,O é
I. (valor: 0.25) A
?0\4)
II. (valor: 0.25) 0 átomo de cloro está presente em vários ácidos como, por exemplo, 0 ácido
hipocloroso e o ácido cloroso (HCIO,). Escreva a fórmula estrutural do ácido cloroso (HC1O2).
/
CQ
O
P
0 2 (valor: 1,25)
Hidrocarboneto A
Hidrocarboneto B
C-C - c -C
Hidrocarboneto D
Hidrocarboneto C
A
a. (valor: 0.25) Qual(is) dos hidrocarbonetos possui(em) apenas ligações covalentes simples?
b. (valor: 0.25) Qual(is) dos hidrocarbonetos possui(em) cadeia carbônica linear?
c (valor: 0,251 Qual é a fórmula molecular do hidrocarboneto C?
d. (valor: 0.25) Qual é o nome do hidrocarboneto D?*OF;\\
L5h,,n
H
e. (valor: 0.25) Qual é a fórmula estrutural do hidrocarboneto B?
"2.
(valor: 1.75) (UFPR-2010-2,afase/modificado)Classifique as diferentes ligações químicas presentes na
molccula de formiato de sódio (CH02Na) e escreva a sua fórmula estrutural.
Sabe-se que, nesta molécula, os dois átomos de oxigênio e o átomo de hidrogênio estão ligados ao
átomo de carbono e o átomo de sódio está ligado a apenas um dos átomos de oxigênio.
H= 1
O= 8
Na= 11
vidade pela escala de Pauling: C= 2,5
Dados: número atômico: C= 6
valores de eletroneg
34
!.
a. (valor: 0.5)
H= 2.1
O= 3.5
Na= 0.9
\
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-
Turma
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h
(valor: 0,5) fórmula estrutural:
o
\
'Cz
a-
L.
(valor: 0,75) Entre os elementos presentes no formiato de sódio (CH02Na), escolha 2 destes elementos
que produzam uma nova substância com 3 íons, sendo que u m deles é um ânion bivalente e:
I.
(valor: 0,5) Escreva a estrutura de Lewis que mostra a formação desta nova substância com 3 íons.
a i\b- + c. . .-ai]'
i .
+ ~o3'-
(valor: 0.25) Dê a fórmula desta nova substância com 3 íons.
/b!
04. (valor: 0,s) O petróleo é constituído por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas comligações, cujos tamanhos, massas e pont'os de ebulição estão correlacionados como representado no
gráfico a seguir.
O
5
10
15
20
Número de carbo~ios
Ciscato, C.A.M.; Pere&,U.Planetbauími~b Lb e& S o 4 a u k E e h t e n i & t l c a ; t ~ ~ 0 ~ ~ 0 1 p . 5 6 T a a ã p f ã d õ 7
------
Dê o nome dos compostos gasosos a temperatura ambiente (25°C).
C
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P4
05. (valor: 0.75) Antes de se descobrir que os CFCs alteravam o equilíbrio da camada de ozônio,
destruindo as moléculas de 03,vários fréons (compostos clocarbônicos) foram produzidos e muito
usados como refrigerantes.
De acordo com o livro "Os Botões de Napoleão", capitulo 16 (Compostos clorocarbônicos):
"Os números nos nomes do fréon são u m código desenvolvido por Midgley e Henne. O primeiro dígito
6 o número de átomos de carbono menos um. Se for zero, não 4 escrito .... O número seguinte é o
número de átomos de hidrogênio (se houver algum) mais um. O último número 6 o de átomos de
flúor. Quaisquer átomos que restem sáo de cloro."
a. (valor: 0,251 Escreva a fórmula estrutural do f r é o m 1
C*+
c&
OL1-0
C
cl-C-F
I
se
b. (valor: 0.5) A molécula do freon 1 1 pode ser comparada a de um alcano. Indique a fórmula molecular
e a geometria deste alcano.,
I.
(valor: 0,25) fórmula molecular do alcano:
li. (valor: 0.25) geometria do alcano:
Parte 11:
T&
r
Testes (valor: 3.0)
01. (UFPR-201O/modificado) Com base nos elementos da Tabela Periódica e seus compostos, considere as
seguintes alternativas:
1.
Elementos que apresentam baixos valores da I .a energia de ionização, mas altos valores de
afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. X
II. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico.
111. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter não metálico.
IV. Os elementos que possuem valores mais altos da I .a energia de ionização são os mais
eletronegativos. &------Assinale a alternativa carreta.
c. Somente as afirmativas I, Ill e IV são
Somente as afirmativas II e III são ve
. Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras
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02. (UNICENP-2010/modificado) Escritos da metade do século XVIII, de Joseph Fernandes Pinto Alpoim.
relatam a busca pela produção de pólvora colorida pela adição de compostos orgânicos. Estas
poderiam ser usadas em fogos de artifício. Hoje sabemos que a cor dos fogos de artifício se deve ao
espectro de emissão de diferentes elementos químicos excitados, em geral metais. Cada elemento
químico (metálico ou não) emite, quando excitado uma radiação específica, que é característica dele.
como se fosse uma impressão digital do elemento. Esta radiação pode ser emitida em diferentes
regiões do espectro, como no visível, no ultravioleta ou mesmo no infravermelho. No caso dos metais
utilizados nos fogos de artifício, aproveita-se a emissão que eles produzem no visível. Como exemplos.
o bário (,&a) é usado para fogos verdes, o cálcio (,&a) para o Iaranja-avermelhado, o cobre (,Cu)
para o azul, o sódio (,,Na) para o amarelo, o estrôncio (38Sr)para o vermelho, etc.
Adaptado de PIVA, T. C.C.; FILGUEIRAS, C. A. L. O fabrico e uso da pólvora no Brasil colonial: o papel de Alpoim na primeira
metade do século XVIII. Química Nova, vol. 31, no 4, pp.930-936, 2008
A respeito dos elementos citados no texto, assinale a alternativa incorreta
a.
b.
0
d.
e.
O elemento
O elemento
0 elemento
O elemento
O elemento
cálcio apresenta dois
sódio liga-se, predom
cobre está localizado
estrôncio está localiza
bário pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos.
ametais. /
uj. (Mackenzie-201O/modificado) Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos
deve ser o mesmo. Assim,
igual a:
óxido de alumínio (AI,O,),
c. 4
b. 3
a. 2
esse numero de elétrons é
d. 5
04. (UFSM-modificado) Em relação a molécula de H2S0,, analise as afirmativas.
I.
II.
lll.
IV.
coordenadas. L-----
Apresenta 4 ligações covalentes simples e duas
Possui geometria tetraédrica.
E apolar. X
Possui u m par de elétrons nSo ligados no enxofre.
a. apenas I. \X
b. apenas 11.i
apenas l e ll.
apenas Il e IV. Y
apenas IV.
x
'D
."
.+
.-
05. Em 1972, a Convenção de Armas Biológicas e Químicas proibiu a produção e estocagem de armas
químicas e biológicas no mundo, entre elas o gás mostarda. Este gás foi produzido em 1822, na
Inglaterra, mas seu uso como arma química só aconteceu bem mais tarde, pelos alemães, na Primeira
Guerra Mundial. Além de atacar o revestimento das vias respiratórias, provocando feridas e inchaço,
este gás, com cheiro de mostarda (daí o nome), provoca bolhas e queimaduras na pele e cegueira
temporária. Se inalado em grande quantidade, mata por asfixia.
O tratamento para combater o gás mostarda no organismo é feito com corticosteróides e tem valor
incerto, mesmo quando aplicado por via intravenosa.
Sabendo-se que o gás mostarda é u m comp
enxofre, assinale qual é a fórmula molecular
a. C,H,S2CI
b. C4H6C12S
@ C,H8SCI, 1
d. C2H8CI,S
e. C~H,CI,S
nica, com átomos de cloro e de
i i
C!-C
\I
4" C
I
!4
I
'
n-
'Li
'C-cQ,
Y
@UFRN-2OlOimodificado)
Os radicais livres são formados por átomos que não seguem a regra do
octeto e têm funções importantes no organismo humano. Não obstante, em excesso eles podem ser
prejudiciais, pois danificam as células e o material qenético (alteram o DNA). Uma vez formados, os
radicais livres desencadeiam reações que se propagam a grande velocidade, em conseqüência da alta
reatividade.
O comportamento químico dos radicais livres se explica pelo fato de eles serem estruturas com:
a. uma carga total negativa.x
b. todos os elétrons emparelhados.)(
c. uma carga total positiva. '(
o m elétron de sem parelha do.^
e. átomos com distribuição parecida co
c/-
a de gases nobres.
07. (UNICENTRO-201O/modificado) Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a
alternativa correta.
~~CL~~:'ZSC?U
a. A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de BF, é menor do que
a existente entre os átomos que f o r m a m 1 molécula de BCI,.
b. O gás carbônico, representado pela fórmula CO, é u m dos gases que exacerbam o efeito estufa.
Ele é constituído por moléculas polarej.
0 0 metano possui estrutura apolar.
al calcita, Caco,. Nesse mineral, só
d. O mármore branco é constituí
existem ligações covalentes.
tos cálcio e cloro é CaCI.
e. A fórmula do composto forma
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08. (UFRN-201Olmodificado) A representação da estrutura de substâncias usando-se modelos é um
recurso importante para a química, pois possibilita estudar as relações entre a estrutura e as
propriedades, questão essencial para se pensar nas aplicações das substâncias. A seguir estão
representadas quatro estruturas de substâncias.
Estrutura IV
E~tnituraIII
Estrutura II
&
~TG?
Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:
a. I representa a estrutura cristalina do
II representa a estrutura cristalina d
III representa a estrutura molecular
d. IV representa a estrutura molecular
e. I e III não representam estruturas cri
09. (UFPA-2010) O ácido sulfúrico, H2S0,, é u m líquido incolor, viscoso e oxidante. É uma substância
muito utilizada nas indústrias petroquímica, de papel e de corantes, embora seu maior consumo seja
na fabricação de fertilizantes. Pode ser produzido, via processo de contato, de acordo com as
equações químicas representadas de maneira simplificada nas etapas abaixo.
Etapa 1 :
Etapa 2:
Etapa 3:
+ O2 + S 0 2
2 50, + 0, + 2 50,
50, + H 2 0 + H2S0,
5
/
O
As geometrias das moléculas
a. linear e angular
b. angular e linear
trigonal plana e
angular e trigonal plana
e. piramidal e tetraédrica
S'
-O
250
-
S
'
)(
\
O-O
10. (UFPB-2010/l .a série (programa novo)) Um professor de Química levou ao laboratório 3 sólidos, A, B e
C, para serem analisados por seus alunos. Eles observaram as propriedades dos materiais e
apresentaram os resultados, como descrito na tabela abaixo.
Sólidos
Solubilidade em água Condutividade elétrica
A
solúvel
condutor em meio aquoso
B
solúvel
não condutor em meio aquoso
C
insolúvel
condutor
Com base nesses resultados, é coyeto afirmar que as ligações químicas predominantes nos sólidos A,
B e C são, respectivamente:
6)iônicas, covalentes e metáli
b.
c.
d.
e.
iônicas. metálicas e covalentesi(
covalentes, iônicas e metálica*
covalentes, covalentes e iÔnicasy
iônicas, iônicas e metálicas
1 1. (FUVEST-2006/QV-modificado) A figura mostra modelos de algumas mol6culas com ligações
covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas.
Dentre essas moléculas, pode-se afir
que são polares apenas:
a.AeB
b.AeC
12. (FUVEST-2005/QV-modificado)Os desenhos são representações de moléculas em que se procura
manter proporções corretas entre raios atômicos e distancias internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:
a. oxigênio, água e oz
b. cloreto de hidroaê
.,
.,
c. monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.. .
@) cloreto de hidrogênio, dióxido décarbono e a m 6 n i a . b
e. inonóxido de carbono, oxigênio e oz6nio.Y
'1 3. (ITA-201O/modificado) Considere os sequintes líquidos, todos a 25OC:
I. C ~ ( N o ~ ) ~ ( a q )
li. CS,(I)
lll. CH,C = O (aq)
I
v
Assinale a opção que indica
a. apenas I, III e V
apenas l l e V
x
c. apenas l l l Y
d. apenas IV X
e. apenas V
14. Um composto iônico de fórmula A2B3
número de elétrons na camada de val
a. 3 e 2
b.8e8
M&-os
que possuem u m
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15. Na escala de eletronegatividade, tem-se:
ILBr
7
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
16. As substâncias SiO, e H20 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que:
a. ambas são polares, pois apresentam li ções polarizadas )C
b. ambas são apolares, pois apresenta qeometria
. linear
- . X'
c apenas o H 2 0 é apoiar,
apre
d. ambas são polares, pois apresent
@ apenas o SiO, é apolar, pois apresenta geometria linear.
2
17. (CFTCE) Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 1 1 e 17, respectivamente,
combinam-se entre si, formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de ligações formadas são,
nessa ordem:
A+
a. covalente polar, iônica,
b. covalente apolar,
iônica. covalente
covalente polar,
e. iônica, covalente
3'
&
1
18. Para os compostos orgânicos a aixo foram
\
'
e
i+
hu
I. k0 composto 1 iossui uma dupla ligaçao entre os 1 .o e 2.0 cargonos.II. A nomenclatura do composto 2 é pent - 2 - eno.
v
111. A fórmula molecular
I!/. Os compostos 1 e 2
V. O composto 3 é um
Assinale a alternativa correta:
9
a. I (V), I1 (V), lll (F), IV ( 9 , V (V)
I (F), I1 (V, 111 (F), IV (V), V (F)
c, I (V), I1 (F), lll (F), IV (F), V (V)
d. I (F), 11 (V), 111 (V), IV (F), V ( V
e. I (F), II (F), III (F). IV (V). V (V)
& w a k k a b e r t a . w
seu nome é c i c l o p r o p a n o . ~
).
Observe as figuras abaixo:
Assinale a aiternativa que apresenta os nomes corretos dos compostos representados por estas figuras
a. I - octeno, Il - ciclohexano,
b. I - octano, Il - ciclohexeno,
I - octano, Il - ciclohexano,
I - octeno, II - ciclohexano,
e. I - octano, Il - ciclohexano,
III - eteno, IV - butano
III - eteno, IV III - etino, IV III - etino, IV III - etano, IV -
X
20. Sabe-se que um composto orgânico possui a seguinte fórmula moiecular &H,,.
incorreta:
a. Este composto
b. Este composto
c. Este composto
d. Este composto
@ ~ s t e composto
pode ser o
pode ser o
pode ser o
pode ser o
pode ser o
hex- 1- eno.
hex- 2- eno.
ciclohexano. Y
hex - 3 - eno.
hexano.
Assinale a afirmativa
>!r
1
,&.
c - c -c- L - L -c-,il
,
\
\
\
1
\
\.r
I