TABELA PERIÓDICA
A base das modernas classificações periódicas surgiu com dois trabalhos independentes, mas bastante semelhantes, desenvolvidos pelo russo Dimitri Ivanovich
Men-deleev (Mendeleyev) e pelo alemão Lothar Meyer
em 1869. Ambos dispuseram os elementos em colunas
(verticais), em ordem crescente de massas atômicas, de
modo que os elementos situados em uma mesma horizontal apresentassem propriedades semelhantes.
Lei Periódica - “As propriedades dos elementos químicos são funções periódicas de suas massas atômicas”.
Embora o critério de construção das duas tabelas fossem o mesmo (ordem crescente de massas atômicas)
Meyer baseou-se principalmente nas propriedades físicas dos elementos, e Mendeleev nas propriedades químicas.
O trabalho desenvolvido por Mendeleev acabou impressionando muito mais não só pela divulgação anterior, mais principalmente pela segurança e coragem das
afirmações do cientista russo. Ele dispôs os 65 elementos conhecidos na época em uma tabela (abaixo), deixando posições vazias para elementos que ainda não
estavam descobertos, cujas propriedades ele já predizia.
Grupo
I
Grupo
II
Grupo
III
Grupo
IV
Grupo
V
Grupo
VI
Grupo
VII
01
H=1
02
Li = 7
Be = 9,4
B = 11
C = 12
N = 14
O = 16
F = 19
03
Na =23
Mg = 24
Al = 27,3
Si = 28
P = 31
S = 32
Cl = 35,5
04
K = 39
Ca = 40
= 44
Ti = 48
V = 51
Cr = 52
Mn = 55
05
Cu = 63
Zn = 65
= 68
= 72
As = 75
Se = 78
Br = 80
06
Rb = 85
Sr = 87
?yt = 88
Zr = 90
Nb = 94
Mo = 96
= 100
07
Ag = 108
Cd = 112
In = 113
Sn = 118
Sb = 122
Te = 128
I = 127
08
Cs = 133
Ba = 137
?Di = 138
?Ce = 140
?Er = 178
?La = 180
Ta = 182
W = 184
Ti == 204
TL
204
Pb = 207
Bi = 208
11
12
Au = 139
Hg = 200
Th = 231
Os elementos são arranjados em ordem crescente de
números atômicos e estão divididos em:
z
7 filas horizontais: séries ou períodos.
z
18 colunas verticais: grupos ou famílias.
Séries ou Períodos (P)
Séries ou Períodos são as linhas horizontais de elementos na tabela periódica. E reúnem os elementos em
ordem crescente de números atômicos.
“Elementos de um mesmo período apresentam
o mesmo número de camadas eletrônicas”.
Grupo
VIII
Fe
= 56
Fe = 56
Co = 59
Co = 59
Ni = 59
Ni==63
59
Cu
Ru
Ru==104
101
Rh
Rh==104
104
Pd
=
105
Pd = 105
Ag = 100
09
10
“As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus respectivos números atômicos”.
“O número de camadas de um átomo fornece
o período do elemento.”
Os elementos Li, Be e O apresentam duas camadas
eletrônicas K e L. Enquanto que os elementos Mg e S
apresentam três camadas eletrônicas K, L e M, indicando pertencerem ao segundo (L) e ao terceiro (M) período
da tabela periódica. As séries ou períodos podem ser classificados como:
OsOs= =145
145
Ir Ir= =517
197
PtPt= =198
198
Au = 199
U = 240
Mendeleev conseguiu prever com grande precisão as
propriedades dos elementos de massa atômicas 44 (hoje
chamado escândio), 72 (hoje chamado germânio) e 68
(hoje chamado gálio) alguns anos antes desses elementos serem descobertos.
TABELA PERIÓDICA MODERNA
Com a descoberta dos prótons e dos elétrons, o físico
H. G. J. Moseley percebeu que as propriedades periódicas eram funções do número atômico crescente e não
da massa atômica, como pensaram os pesquisadores anteriores.
No sexto e no sétimo período ocorrem os elementos
cujos os números atômicos vão de 57 a 71 e de 89 à 103,
denominados respectivamente Série dos Lantanídeos,
ou terras raras, e Série do Actinídeos.
Os elementos que antecedem ou que apresentam número atômico inferior ao do elemento Urânio (Z = 92) são
conhecidos como cisurânio. Os elementos que apresen1
tam números atômicos superiores são conhecidos como
transurânicos.
Grupo ou Família
As dezoito linhas verticais que aparecem na tabela
são denominadas colunas, grupos ou famílias. Os grupos se dividem em duas classes:
A - Representativo
B - Transição
Os elementos de um mesmo grupo ou família da tabela periódica têm propriedades químicas semelhantes por apresentarem análogas configurações eletrônicas mais externas. Ou seja, por apresentarem
mesmo número de elétrons na camada de valência.
Grupo IA (1): 1 elétrons de valência - ns1
Grupo IIA (2): 2 elétrons de valência - ns2
Grupo VIIA (17): 7elétrons de valência - ns2 np5
Sua camada de valência é formada apenas por
subnível 3s, com apenas um elétron.
Assim, pertence ao grupo 1A ou IA, 3º período.
17
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Observamos que o elemento cloro apresenta sua camada de valência formada pelos subníveis 3s e 3p apresenta um total de 7 elétrons. Logo esse elemento pertence ao grupo 7A, 3º período.
Elementos representativos: número de elétrons
na camada de valência = número da família (+A). Subnível mais energético = s ou p.
Elementos de transição (Classe B)
São elementos cujas distribuições eletrônicas apresentam o elétron de diferenciação em subnível d ou f, no
penúltimo e antepenúltimo nível.
Os elementos de transição são divididos em transição simples ou externa (d) e transição interna (f).
Exemplo do grupo IIA:
Be: 1s2 2s2
2
2
6
2
12Mg: 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
4
ns2(n-1) d1 a 10
No esquema a seguir apresentamos a configuração do
último subnível de cada família na tabela periódica:
ns2(n-2) f 1 a 14
Elementos de transição simples ou externa
São todos os elementos que possuem elétrons de diferenciação em subnível d na sua penúltima camada,
ou seja, (n - 1) d.
Elementos Representativos (Classe A)
Também denominados elementos típicos ou característicos. São os que possuem seus elétrons mais energéticos (elétrons de diferenciação) em subnível s ou p.
Na tabela periódica, esses elementos constituem as
famílias A e os Gases Nobres (VIIIA).
26
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
camada de valência = 4 = 4º período
subnível d = elemento de transição = B
s2 + d6 = 8 = grupo VIIIB.
40
Zr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
camada de valência = 5 = 5º período
subnível d = elemento de transição = B
s2 + d2 = 4 = grupo IVB.
ns1-2
ns2np1-6
Observações:
a) Nos grupos cuja soma der 8, 9 ou 10, os elementos têm propriedades muito semelhantes e são agrupados em uma tríade: grupo VIII B ou grupos 8, 9 e 10.
Exemplos:
11
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
2
b) Os grupos 1B e 2B ou 11 e 12 apresentam elementos com elétrons de diferenciação em subnível d completo, isto é, subnível d com 10 elétrons.
Exemplos:
2
2
6
2
6
2
10
30Zn: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
subnível d = elemento de transição = B
s2 + d10 = grupo 12 ou IIB e 4º período.
Os elementos Cu, Ag e Au têm configuração terminadas em ns1 (n - 1) d10 desobedecendo à distribuição eletrônica de Linus Pauling:
Esperado:
2
2
6
2
6
2
9
29Cu - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
O que ocorre:
2
2
6
2
6
1
10
29Cu - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
subnível d = elemento de transição = B
s1 + d10 = grupo 11 ou IB e 4° período.
Elemento de transição: n° de elétrons do subnível mais energético juntamente com penúltimo (ou
seja, os dois últimos subníveis) = número da família
(+A). Subnível mais energético igual ao d.
Elementos de transição interna
Correspondem aos elementos que possuem elétrons
de diferenciação em subnível f, na sua antepenúltima
camada, ou seja, (n - 2) f.
São formados por duas séries situadas abaixo do corpo da tabela periódica, mas que são pertencentes ao sexto
e sétimo período do grupo III B, evitando que a tabela
ficasse muito larga. Elemento de transição interna:
subnível mais energético igual ao f número da família IIIB
ou 3.
4f1
Exemplo:
2
2
6
2
6
2
10
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
57La - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
os demais elementos químicos que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela.
b) Os elementos das famílias ou grupos A são denominados Elementos Representativos enquanto que os
da família B são chamados Elementos de Transição.
c) Outra separação importante que podemos notar é
a que divide os elementos em Metais, Não metais (ou
ametais), Semimetais (ou metalóides) e Gases Nobres, como notamos na tabela 02.
d) Todos os elementos de um grupo apresentam mesmo número de elétrons na camada de valência mas, nem
todo elemento que apresenta o mesmo número de elétrons nesta camada é necessariamente do mesmo grupo.
Resumindo
CLASSE A - REPRESENTATIVO:
Terminando distrib. em s:
- nº romano = n° de elétrons na CV + A
- nº arábico = n° de elétrons na CV
Terminando distrib. em p:
- nº romano = n° de elétrons na CV (s2 + px) + A
- nº arábico = n° de elétrons na CV + 10
CLASSE B - TRANSIÇÃO:
Terminando distrib. em d:
- nº romano = somatória dos elétrons dos dois últimos subníveis distribuídos (ns2 n-1dx) + B
- nº arábico = a somatória dos elétrons dos dois últimos subníveis dist.
Terminando distrib. em f:
- sempre serão da família IIIB ou 3.
subnível f = elemento de transição interna = IIIB e 6º
período.
É importante considerar que:
a) O elemento hidrogênio (H), embora apareça na coluna IA, não é um metal alcalino, é tão diferente de todos
3
Tabela 01
Algumas famílias são mais importantes, recebendo nomes especiais como demonstrado em tabela abaixo.
TESTES
01. (CEFET-PR) ...Mendeleyev não estava certo quando relacionou a massa atômica à periodicidade nas propriedades dos
elementos... Após algum tempo é que Moseley percebeu que a
periodicidade dos elementos estava relacionados com:
a)
b)
c)
d)
e)
O número de elétrons.
O número atômico
A valência dos elementos
A massa atômica
O número de elétrons no nível energético.
02. (UFCE) Marque a série que é composta de halogênio, metal
alcalino e gás nobre, respectivamente:
a) Cl, Ca e Na
b) F, Na e He
c)Cl e Al
d) B, C e O
e) I, Mg e H
03. (FUVEST) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre
eles, são gases nobres:
a) nitrogênio, oxigênio, argônio
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio
c) hélio, hidrogênio, oxigênio
d) hélio, argônio, neônio
e) nitrogênio,oxigênio, hidrogênio
4
04. (UFES) Situam-se na mesma família da classificação
periódica os elementos de números atômicos:
a) 2, 10 e 28
b) 3, 11 e 57
c) 5, 17 e 25
d) 7, 9 e 10
e) 15, 33 e 83
05. (UNIOESTE-PR) Sobre o elemento X, no estado fundamental, com Z= 37, é correto afirmar que:
01) É um elemento de transição inetrna.
02) Pertence à familia dos metais alcalinos.
04) Está situado no 5º período da tabela periódica.
08) Possui um eltétron na sua camada de valência.
16) Possui 4 camadas eletrônicas.
06. (PUCCAMPINAS) Na classificação periódica, o elemento
químico de configuração 4p3 está localizado na família:
a) 5A do quarto período
b) 4A do quinto período
c) 4A do terceiro período
d) 3A do quarto período
e) 3A do terceiro período
07. (MACK-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas
em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale
a alternativa correta.
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2
12. (CEFET-PR) Com relação aos elementos:
a) C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em
períodos diferentes.
c) B e D são elementos de transição externa.
d) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos
e) C está no quarto período e na família 4A.
08. (PUCCAMP) O número atômico do elemento químico do
quinto período da classificação periódica e que apresenta 10
elétrons no quarto nível energético é:
a) 22
b) 40
c) 38
d) 46
e) 48
09. (CEFET-PR) O conjunto de átomos com número atômico
53 é um elemento:
a) De transição, metálico, do 4º período e grupo 7A.
b) Representação, não metálico, do 5º período e grupo 7A.
c) Representativo, não metálico, do 5º período e grupo 7A.
d) Representativo, metálico, do 5º período e grupo 7A.
e) De transição, não metálico, do 5º período e grupo 7A.
10. (UFPR) A concentração média de íons de NA+ no soro
sanguínio do homem é cerca de 3,45 g/L (a massa atômica do
sódio é 23). Tendo em vista as informações acima é correto
afirmar:
01) Por apresentar massa atômica 23 ele apresenta 23
prótons.
02) O átomo de sódio e o íon sódio têm o mesmo número de
prótons.
04) O elemento 19X e o sódio pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica.
08) A configuração eletrônica do íon 11Na é 1s2 2s2 2p6.
16) Sódio é um halogênio do 3º período da tabela periódica.
11. (FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes de
um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete
espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo,
notou um painel como o da figura em que cada quadrado era
uma tecla.
@
$
c) $ e %
d) % e &
e) & e *
#
% &
Au (z = 79)
Ca (z = 20)
Be (z = 4)
O (z = 8)
H (z = 1)
Na (z = 11)
K (z = 19)
Fe (z = 26)
S (z = 26)
Cl (z = 17)
Afirma-se
I. H e Na são metais alcalinos.
II. Fe e Au são elementos de transição.
III. Be e Ca são alcalinos terrosos.
IV. S e Cl são halogênios.
V. O e K são calcogênios.
Selecione a alternativa que contém somente alternativas
corretas.
a) II e III
b) I, II e III
c) III, IV e V
d) IV e V
e) I, III e V
13. (ACAFE-SC) Um elemento químico da família dos
halogênios apresenta 4 níveis energéticos na sua configuração eletrônica. O número atômico desse elemento é:
a) 25
b) 35
c) 45
d) 30
e) 40
14. A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos. Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e
que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A
(primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita)
e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos.
(Obs.: os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros).
W. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
A localização dos elementos W, Y, Z e T segundo as coordenadas é:
@
#
% &
$
*
*
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas
apertadas foram:
a) @ e #
b) # e $
a) W = (3 C);
b) W = (3 O);
c) W = (3 O);
d) W = (3 P);
e) W = (3 R);
Y = (4 B);
Y = (4 C);
Y = (4 B);
Y = (4 B);
Y = (4 J);
Z = (4 F);
Z = (4 J);
Z = (4 R);
Z = (4 J);
Z = (4 C);
T = (5 A).
T = (5 B).
T = (5 A).
T = (5 D).
T = (5 D).
5
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
Raio iônico
As propriedades tanto físicas quando químicas podem
ser periódicas e aperiódicas.
Raio do ânion > raio do átomo neutro > raio do
cátion.
Propriedades Aperiódicas
Potencial ou Energia de Ionização
São as que sempre aumentam ou diminuem à medida que crescem os números atômicos. São elas:
É a energia fornecida ao átomo neutro no estado gasoso para retirar um elétron e produzir um íon gasoso
positivo, denominado cátion.
Massa atômica: sempre aumenta com o número atômico.
Ca
Calor específico: é a quantidade de calor necessária
para aumentar 1oC, numa massa igual a 1 grama do elemento. Sempre diminui à medida que o número atômico
aumenta.
Ca+ +
São as propriedades que variam em função do número atômico, atingindo valores máximos e mínimos de
acordo com o período ocupado pelos elementos.
É a distância do núcleo à camada mais externa da
ele-trosfera. O raio de um átomo depende principalmente do número de camadas eletrônicas. Quanto maior o
número de camadas de um átomo, maior é o seu raio
atômico.
Na tabela periódica, indicada a seguir de forma esquemática, as setas indicam o sentido de crescimento
dos raios atômicos.
Os raios atômicos aumentam nos grupos de cima
para baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, um
número crescente de camadas eletrônicas.
Num período, o número de camadas é o mesmo mas,
a carga nuclear (número atômico) aumenta da esquerda
para a direita, ocasionando uma maior atração do núcleo
sobre a eletrosfera, diminuindo o raio atômico. Portanto,
nos períodos o raio atômico aumenta da direita para
a esquerda.
E1
Ca+
+
e
Primeira energia de ionização
(6,1 eV / atg).
Propriedades Periódicas
Raio Atômico
+
E2
Ca+2 +
e
Segunda energia de ionização
(11,9 e V / atg)
E1 < E2 < E3 ...
A medida que retiramos elétrons de um átomo, aumenta a influência da carga positiva sobre os elétrons
remanescentes, sendo necessário mais energia para arrancar outros elétrons. A maior ou menor dificuldade de
se “arrancar” um elétron de um átomo depende da proximidade desse elétron em relação ao núcleo.
Dessa forma, quanto menor o raio atômico, maior
será o potencial de ionização.
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
(Ea)
z
z
z
z
Maiores eletroafinidades: halogênios e oxigênio.
Gases nobres: eletroafinidades praticamente nulas.
Quando um átomo recebe dois elétrons, tem-se:
1ª Ea > 2ª Ea
É energia liberada por um átomo no estado gasoso,
quando este recebe elétron e se transforma em um íon
gasoso negativo, denominado ânion.
Cl + e
6
Cl–
+
Ea
3,61 e V / atg.
Quanto menor o raio atômico, maior será a eletroafinidade.
Densidade absoluta (d)
Densidade absoluta é o quociente entre a massa (m)
de um elemento químico e seu volume (V).
d=
m
v
* A afinidade eletrônica não é definida para
os Gases Nobres.
Eletronegatividade
(caráter não-metálico)
A eletronegatividade mede a tendência que um átomo apresenta em atrair elétrons para si.
O elemento mais eletronegativo é o FLÚOR.
Os gases nobres têm eletronegatividade nula, pois
apresentam a camada de valência completa.
z Para os não-metais,
O elemento mais denso é o ósmio (Os) 22,5 g/cm3.
Ponto de Fusão (PF) e de Ebulição (PE)
z
z
z
Nas condições ambiente (P = 1 atm; T = 25 oC) são:
Gases: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e
gases nobres;
Líquidos: bromo e mercúrio;
Sólidos: os demais elementos.
eletronegatividade
eletronegatividade
Carbono (C): PF= 3550º C e PE = 4800º C
Tungstênio (W): PF = 3410º C e PE = 5030º C
Eletropositividade
(caráter metálico)
A eletropositividade indica a tendência que um átomo
tem de perder elétrons.
eletropositividade
O Carbono é o elemento que apresenta o maior ponto de
fusão e o tungstênio o maior ponto de ebulição entre todos da tabela periódica.
Volume atômico
O raio atômico aumenta nos grupos de cima para
baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, um número
crescente de camadas eletrônicas.
Num período, o número de camadas é o mesmo
mas, a carga nuclear (número atômico) aumenta da
esquerda para a direita, ocasionando uma maior atração
do núcleo sobre a eletrosfera, diminuindo o raio o raio
atômico. Portanto, nos períodos o raio atômico aumenta
da direita para a esquerda.
É o volume ocupado por 1 mol (6,02 . 1023) de
átomos do elemento no estado sólido.
7
a) O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro
potencial de ionização.
b) A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinos-terrosos.
c) O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6.
d) O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada
de valência.
e) O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à
eletronegatividade.
18. (UEM-PR) Assinale o que for correto:
TESTES
16. (PUC-PR) As propriedades abaixo referem-se aos elementos representados na tabela, cujas letras substituem os símbolos reais. Faça a devida associação.
(
(
(
(
(
(
(
(
(
) Tem energia de ionização alta, afinidade eletrônica nula e
não tem tendência a reagir espontaneamente.
) Tem energia de ionização baixa e por isso oxida-se facilmente, formando em geral um cátion divalente.
) É um calcogênio e sua última camada, no estado fundamental é 4s2 4p4.
) É o mais eletronegativo dentre os apresentados nessa tabela.
) É um lantanídeo.
) Seu subnível mais energético é o 5f.
) Apresenta subnível d incompleto; é um metal de tran-sição
propriamente dito.
) É um semi-metal.
) É um metal alcalino.
Na ordem em que estão relacionadas as propriedades, a associação correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
P-N-I-K-G-H-O-L-M
H-N-J-M-H-G-N-N-N
O-M-I-K-G-H-J-R-N
P-R-J-K-H-G-O-L-M
P-J-K-P-G-H-O-L-M
17. (UNICENP-PR) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma
série de características quanto ao comportamento químico destes elementos. Sendo dadas as distribuições eletrônicas para
os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no es-tado
fundamental, é correto afirmar:
A - 1s2 2s2 2p6 3s1
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C - 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
8
01) Uma partícula constituída por 16 prótons, 18 nêutrons e 18
elétrons é um ânion.
02) O cátion Mg+ e o neônio apresentam mesma distribuição
eletrônica.
04) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 é, necessariamente, um gás nobre.
08) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui o
número atômico, aumenta o raio atômico.
16) Elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos alcalinos, alcalinos-terrosos e calcogênios, respectivamente.
32) O elemento químico que pertence à família 17 e está no 5º
período é o iodo.
19. (CEFET-PR) Uma das principais pesquisas do Observatório
de Valongo é sobre a composição química das estrelas localizadas na vizinhança do Sol. O trabalho levou a uma descoberta
fundamental. O Sol tem uma irmã muito parecida com ele. A
composição química da estrela 18 de Escorpião é praticamente
igual à do Sol, ambos possuem quantidades parecidas de ferro,
níquel, vanádio, titânio, silício e cromo.
(Galileu, ano 98, nº 88, p. 30)
Com relação a estes elementos, analise as alternativas abai-xo
assinalando a correta:
Dados 24Cr – 14Si – 23V – 22Ti – 26Fe – 28Ni:
a) Entre os elementos citados, o Silício é o que apresenta maior raio atômico.
b) A distribuição eletrônica do Cr2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2
3d4.
c) São todos elementos de transição.
d) A distribuição eletrônica do Ni2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2
3d10.
e) Os metais de transição citados no texto, pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
20. (UFSC) Dados os elementos abaixo e suas localizações na
tabela periódica, assinale a(s) proposição(ões) verdadei-ra(s):
K
01) Entre os átomos A, B e C, o de maior raio atômico é A.
02) Entre os átomos A, D, F e I o de maior energia de ionização
é I.
04) Entre os átomos I, L, H e E, o mais eletronegativo é E.
08) O maior caráter metálico entre todos os átomos da tabela
dada, é apresentado por C.
21. (ACAFE-SC) Em relação a eletronegatividade, a alternativa
verdadeira é:
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais alcalinos.
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte supe-rior
à direita na tabela periódica.
d) Os gases nobres são estáveis devido a sua alta eletronegatividade.
e) Os elementos de transição são os elementos com os mais
altos valores de eletronegatividade.
22. A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios
atômicos:
Com relação as informações anteriores, pode-se afirmar que o
raio atômico de “X” deverá ser:
a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem a mesma família da tabela periódica.
b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo
período da tabela periódica.
c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo
período da tabela periódica.
d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica.
e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
segundo suas características. Até o ano de 1800
aproximadamente 30 elementos eram conhecidos. Nos
dias de hoje esta tabela consta de 111 elementos
oficializados pela IUPAC. Considerando as características
da tabela atual e as propriedades dos elementos
químicos, assinale o que for correto.
01) Átomos dos metais alcalino-terrosos Ca (Z=20) e Sr
(Z=38), ao formarem cátions divalentes, adquirem
configuração eletrônica semelhante ao gás nobre do
mesmo período.
02) Átomos de oxigênio têm menor raio atômico que
átomos dos outros elementos do grupo VI A
(calcogênios) da TP.
04) Considerando os átomos dos elementos: Na (Z=11);
Mg (Z=12); S (Z=16); Cl (Z=17), localizados no mesmo
período da TP, pode-se afirmar que Na e Mg são menos
eletronegativos do que S e Cl.
08) Um átomo, que em sua distribuição eletrônica
apresenta subnível mais energético 4p3, localiza-se no
4º período da TP, no grupo V A.
16) Elementos do grupo VII A da TP não apresentam
afinidade química por metais alcalinos (grupo I A).
QUESTÕES DESAFIO
01. (UFPR) A tabela abaixo mostra dados de alguns elementos
químicos presentes na natureza.
23. (FUVEST) Quando se classificam elementos
químicos utilizando-se como critério o estado de
agregação sob 1 atm e 25º C, devem pertencer a uma
mesma classe os elementos:
a) cloro, mercúrio e iodo
b) mercúrio, magnésio e argônio
c) mercúrio, argônio e cloro
d) cloro, enxofre e iodo.
e) Iodo, enxofre e magnésio
24. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos
químicos estão ordenados:
a) segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos
de fusão decrescentes.
b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas
crescentes e salvo algumas exceções, também segundo
seus raios atômicos crescentes.
c) De modo tal que todos os elementos de transição se
localizam no mesmo período.
d) De maneira tal que os ocupantes de uma mesma
família têm o mesmo número de níveis de energia.
e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão
e energia de ionização variam periodicamente.
25. (UEPG-PR) A Tabela Periódica (TP) surgiu devido à
necessidade em organizar os elementos químicos
A respeito destes elementos, é correto afirmar que:
01) Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicas
semelhantes devido ao fato que seus átomos possuem a
mesma configuração eletrônica na camada mais externa
(ns1) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabela
periódica.
02) Embora o átomo de hidrogênio apresente a configuração
eletrônica 1s1, este elemento não é considerado metal alcalino.
04) O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo possui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.
08) A distribuição eletrônica do átomo de ferro 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os dois elétrons da 4ª
camada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe2+.
16) Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamente por Na, Mg e Al pertencem ao terceiro período da tabela
periódica por apresentarem a camada M como camada de
valência.
02. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos
na tabela periódica, é correto afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o
mesmo número de elétrons na camada de valência não faz
9
02)
04)
08)
16)
32)
com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
Elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo
número quântico principal na camada de valência.
Todos os elementos que possuem configuração eletrônica
igual a ns1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos.
Todos os elementos que possuem configuração eletrônica
igual a ns2 na camada de valência são chamados de metais alcalinos-terrosos.
No final de cada período, observam-se os elementos que
possuem pequena tendência à reatividade química. Este
comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo.
03. (UFPR) O gráfico abaixo apresenta a primeira ener-gia de
ionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a
primeira energia de ionização é a energia necessá-ria para remover completamente o elétron de maior energia de um átomo
no estado gasoso). Considerando o gráfico e tendo em vista
conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é
correto afirmar:
-
-
O núcleo de A contém um próton a mais que o
núcleo do Frâncio;
O elemento químico situado imediatamente à
direita de M na tabela periódica é um elemento
de transição do 4º período;
Rb+ e X2+ são isoeletrônicos;
A primeira energia de ionização de E é maior do
que a de Q. Sobre os elementos do conjunto I e
com base nas informações acima, é correto afirmar;
01) Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem, portanto,
apresentar propriedades químicas semelhantes.
02) A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns2.
04) Os elementos desse conjunto combinam-se com o oxigênio para formar óxidos, na proporção de um átomo do elemento para cada átomo de oxigênio.
08) O número atômico do elemento A é 88.
16) O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma
ordem.
32) A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor
crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E e A.
05. (UFSC adaptada) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos e
europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da
matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o
laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois
recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do
bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de
criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos”. (DIÁRIO CATARINENSE -13/06/99).
Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual.
01) Metais de transição não estão representados no gráfico.
02) Em uma família, a energia de ionização geralmente decresce com o aumento do número atômico.
04) Quanto maior for o caráter metálico de um elemento químico, menor será a sua energia de ionização.
08) Os metais alcalinos apresentam maior energia de ionização que os halogênios.
16) Um ânion é formado quando um elétron é removido de um
átomo no estado gasoso.
32) Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é menor que a primeira energia de
ionização.
64) O número da coluna A informa o número de elétrons na
camada de valência de cada elemento químico.
04. (UFPR-2002) A figura ao lado representa parte da tabela
periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nessa ordem. Sobre esses elementos são
fornecidas as informações descritas a seguir:
-
Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é
o mais eletronegativo;
10
01) O elemento de número 118 será classificado como um gás
nobre.
02) O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.
04) Os dois novos elementos pertencerão ao período número
7.
08) O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.
16) O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último
nível, quando na sua configuração fundamental.
32) Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Introdução
Muitas vezes questionamos porque alguns materiais
são sólidos, outros são líquidos, alguns são duros e outros
são moles; alguns quebram facilmente e outros não. Sabese, hoje em dia, que essas grandes diferenças de propriedades
entre os materiais se devem em grande parte, às ligações
existentes entre os átomos e à forma como esses átomos se dispõem.
Ligação química é a força de atração, suficientemente forte entre dois átomos, mantendo-os unidos e formando diferentes substâncias químicas.
Denomina-se valência, a capacidade de combinação
dos átomos. Esta valência, em geral, corresponde ao número de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder, para adquirir estabilidade.
Um elemento que tem 1 valência é classificado como
monovalente; o de 2 valências é divalente, o de 3
valências trivalente e o de 4, tetravalente, e assim por
diante.
Regra do Octeto
Em 1916, o alemão Walter Kössel, observou que um
átomo é mais estável quando sua camada de valência
apresentar 8 elétrons. No mesmo ano, o americano Gilbert
N. Lewis, verificando as estruturas eletrônicas de átomos
quaisquer combinados, observou uma semelhança desses átomos com a estrutura eletrônica dos gases nobres.
Provou-se experimentalmente que os gases nobres,
em geral, não participam das combinações químicas, por
isso, podem ser considerados elementos quimicamente
inertes. Em 1919, o americano Irving Langmuir, baseando-se neste dado experimental e nas idéias de Lewis e
Kössel, criou a teoria (ou regra) do Octeto.
“Um átomo adquire a estabilidade quando apresentar 8 elétrons na última camada (camada de
valência), ou 2, caso a última camada seja a k,
apresentando configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres.”
Os demais elementos que possuem 1 a 7 elétrons na
camada de valência, para adquirirem a estabilidade realizam as chamadas ligações químicas. Para isso, doam,
recebem ou ainda compartilham seus elétrons de
valência, até adquirirem estrutura de um gás nobre.
De acordo com a transferência ou compartilhamento
de elétrons as ligações químicas entre átomos
(interatômicas) são classificadas em:
z
z
z
iônicas;
covalentes e
metálicas.
Por exemplo:
Ligação entre o átomo de sódio (1A) com o átomo de
cloro (7A):
Estrutura de Lewis
Consiste em representar os elétrons da última
camada(elétrons de vlência) por sinais e . Esta representação é chamada notação de Lewis
Exemplos:
Na
Cl
Na
+
Cl
NaCl
Ligação entre o átomo de magnésio (2A) com o
átomo de flúor (7A):
l
F
Mg
F
Mg
2+
-1
F
2
MgF2
Ligação entre o átomo de alumínio (IIA) com o átomo
de oxigênio (VIA):
Al
O
O
Al
O
Al
3+
-2
O
2
Al2O3
3
Ligação Iônica ou Eletrovalente
É aquela que ocorre pela atração elétrica entre íons
positivos e negativos (ou quando a diferença de
eletronegati-vidade entre os elementos ligantes seja superior a 1,7). De modo geral, esta ligação ocorre:
Camada de Valência
Camada de Valência
02) Através da eletrovalência
Consiste em construir a fórmula através das eletrovalências.O número de íons que se unem é inversamente proporcional às suas cargas.
Esquema Geral
onde:
- AyBx
- A é o cátion de eletrovalência + x
- B é o ânion de eletrovalência - y.
11
Exemplo:
Ligação entre o átomo de alumínio (IIIA) com átomo
de oxigênio (VIA):
27. (CEFET-PR) Sejam 11X e 15Y se eles se combinarem, o composto resultante terá a seguinte fórmula.
a) X3Y
b) X2Y
c) XY
d) XY3
e) XY2
28. (IST-SC) Dados os seguintes pares de íons:
Cr+3 e F-1
K+1 e CO3-2
Ag+1 e NO3-1
Fe+2 e SO4-2
NH4 e PO4-3
Assinale a opção que apresenta respectivamente, as fórmulas
corretas dos compostos formados por cada par:
a)
b)
c)
d)
e)
CrF3 ; K2CO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4
CrF ; KCO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; NH4PO4
Cr3F ; K(CO3)2 ; AgNO3 ; Fe(SO4)2 ; NH4(PO4) 3
CrF2 ; KCO3 ; AgNO3 ; Fe2SO4 ; NH4PO4
CrF2 ; K2CO3 ; Ag(NO3)2 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4
29. (UFSC) De modo geral os compostos que possuem ligações iônicas:
Observações:
• todo cátion é menor que o respectivo átomo neutro
• todo ânion é maior que o respectivo átomo neutro
• entre os íons isoeletrônicos, quanto maior o número
atômico, menor o raio.
Quando um átomo perde elétreons, o núcleo passa a
atrair fortemente os elétrons restantes diminuindo o raio.
Quando um átomo recebe elétrons a carga nuclear fica
menor que o número de elétrons , por consequência a
atração diminui aumentando o raio atômico.
Propriedades dos compostos iônicos
a) Sólidos e cristalinos com elevados pontos de fusão e ebulição.
b) Duros e quebradiços.
c) São maus condutores de eletricidade, exceto em
solução aquosa ou fundidos. Sofrem a dissociação iônica
formando uma solução eletrolítica.
01)
02)
04)
08)
16)
São solúveis em solventes apolares
São encontrados na natureza no estado sólido.
Apresentam ponto de ebulição e pontos de fusão baixos.
São duros e quebradiços
Apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.
30. (PUC-MG) Assinale o elemento que pode formar um cátion
isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na proporção de 1:1.
a) F
b) Na
c) Mg
d) Al
31. (ACAFE) Das substâncias apresentada nas alternativas
abaixo, qual fornece solução aquosa eletrolítica?
a)
b)
c)
d)
e)
H2
CCl4
NaI
CO
O2
32. (PUC-RS) São propriedades características do compos-tos
iônicos.
TESTES
26. Considere as configurações eletrônicas de quatro ele-mentos
químicos.
I.
II.
III.
IV.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4, 4s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2
Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
I e IV
II e III
II e IV
12
a) Retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de
ebulição elevados.
b) Dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.
c) Ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de
fusão e de ebulição elevados.
d) boa condutividade térmica e elétrica no estado sólido.
e) Ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e ebulição baixos.
33. (ACAFE-SC) O elemento X tem eletronegatividade comparável a do elemento Flúor. O elemento Y tem baixa eletronegatividade. Esses dois elementos se combinam para formar um composto de fórmula YX. Assinale a alternativa incorreta.
a) O composto YX conduz corrente elétrica em qualquer situação.
b) O composto YX deve ter altos pontos de fusão e de ebulição.
c) O composto YX deve ser solúvel em água.
d) No composto YX, Y deve ser o cátion e X deve ser o ânion.
e) O elemento Y deve fazer parte do grupo dos metais.
34. (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é
incorreto que:
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão e ebulição
c) É insolúvel em água
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2
e) É formado pela atração entre pares eletrônicos
QUESTÕES DESAFIO
06. Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente nas colunas:
a)
b)
c)
d)
e)
IA e IIA
IA e VIA
IIA e IA
IIA e VIA
IIA e VA
07. Qual é a fórmula do composto formado pelo elemento x,
cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento y, que é do
grupo IA, do 2º período?
08. Dê a fórmula de um composto iônico formado por um elemento A qualquer da família IIA da tabela periódica e por um
elemento B cujo o elétron mais energético possui o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, m = +1 e s = -½.
OBS: adote a convenção de que o primeiro elétron a entrar o
orbital terá spin - ½.
13
LIGAÇÃO COVALENTE
Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
As ligações covalentes, também denominadas moleculares, ocorrem somente entre átomos que têm tendências em receber elétrons. Isso quer dizer que as ligações covalentes ocorrem entre átomos de não metais
ou, então, entre não-metais e semimetais. Nas ligações
entre o hidrogênio (que também é não-metal) com outros
não-metais, esse tende a receber um elétron e adquirir a
configuração estável do hélio.
Existem compostos moleculares em que o número de
átomos presentes não podem ser explicados, considerados apenas as ligações covalentes comuns, admite-se,
então, que alguns elementos podem formar outras ligações; ligação covalente dativa ou coordenada.
A ligação covalente dativa ocorre quando um dos átomos já possui estrutura estável (configuração dos gases
nobres) e o outro necessita de um ou de mais pares de
elétrons. Ocorre assim, um compartilhamento, de tal maneira que o par de elétrons ligantes sejam proveniente
de apenas um dos átomos da ligação.
Assim a ligação covalente ocorre com o compartilhamento de pares eletrônicos pertencentes
a átomos distintos.
••
••
•
••
Representamos, agora, com o auxílio do modelo de
Lewis algumas substâncias covalente mais comuns.
Através da distribuição eletrônica observa-se que cada
átomo de cloro falta um elétron para completar o octeto e
adquirir estabilidade como os gases nobres. Então, dois
átomos de cloro se unem através de um compartilhamento
de par eletrônico esquematizado segundo Lewis.
Exemplos: O oxigênio e o enxofre (família 6A) apresentam 6 elétrons no último nível, faltando dois elétrons
para a estabilidade:
O átomo estável de enxofre apresenta 2 pares de elétrons que não participam de ligações (pares de elétrons
disponíveis), estes poderão ser “doados” através de ligação a outros átomos que necessitem de elétrons. A isto
chamamos de ligação dativa ou coordenada.
Ligação Covalente e
Tabela Periódica
14
2 lig. Covalente dativas
Alguns compostos covalentes que apresentam ligações dativas:
Exceções ao Octeto
Atualmente, os químicos têm conhecimento da existência de muitas moléculas que não obedecem a regra
do octeto. Berílio (Be) e boro (B) aparecem em algumas
moléculas com octeto incompleto. Apesar de pertencerem a famílias que tendem a formar cátion em ligação
iônica eles fazem ligações covalentes. O Be é encontrado com 4 elétrons na camada de valência e B com 6.
Duas outras exceções ao octeto são alguns compostos de enxofre e fósforo nos quais aparecem com mais
de 8 elétrons na camada de valência.
Três exceções mais interessantes à regra do octeto
são os compostos NO, NO2 e ClO2 com número ímpar de
é na camada de valência.
Propriedades dos Compostos
Covalentes
As substâncias covalentes podem ser sólidas (I2, S8,
P4), líquidas (Br2, H2O, H2SO4) ou gasosas (Cl2, O2, N2,
H2). Em relação a dureza são considerados moles.
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. Em
geral são solúveis em solventes polares e insolúveis em
solven-te apolares. Não conduzem corrente elétrica, mesmo lique-feitos.
TESTES
35. (ACAFE-SC) A ligação química entre átomos iguais para
formar moléculas diatômicas é sempre uma ligação:
a)
b)
c)
d)
e)
eletrovalente
iônica
metálica
covalente
polar
Apresentam ligações covalentes os compostos:
a)
b)
c)
d)
e)
IeV
III e V
II, IV e V
II, III, e IV
II, III, IV e V
37. (PUC-PR) O que caracteriza fundamentalmente uma ligação covalente é:
a) os elétrons serem transferidos completamente de um átomo
para outro.
b) nunca envolver a participação de hidrogênio.
c) só ocorrer entre dois átomos de carbono.
d) os elétrons serem compartilhados entre os átomos.
e) os elétrons não participarem da ligação.
38. (UFPR) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico,
nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água,
é correto afirmar que:
01) Todas essas espécies são compostos iônicos.
02) São espécies moleculares o ácido clorídrico e a água.
04) Nitrato de sódio e hidróxido de sódio pertencem a mesma
função inorgânica.
08) Quando o ácido clorídrico reage com a água, o doador de
próton é o ácido clorídrico.
16) O dióxido de carbono, é um óxido ácido.
32) No dióxido de carbono, a hibridação do átomo de carbo-no
sp3.
39. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que:
• os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela
periódica:
• A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo
o elemento B um gás nobre.
É correto afirmar que:
a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é
AC.
b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.
c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido
a 20°C e 1 atm.
d) os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas,
por possuírem o mesmo número de elétrons na última
camada.
e) C é um metal alcalino-terroso e forma com X um composto
molecular de fórmula CX2.
36. (PUC-PR) Dados os compostos.
40. (ACAFE-SC) O elemento de número atômico 16 é usado
pela natureza para ligar cadeias de proteínas. A alternativa que
mostra a configuração eletrônica desse elemento e produz o
tipo de ligação que ele forma com átomos de carbono é:
I.
II.
III.
IV.
V.
a)
b)
c)
d)
e)
Cloreto de sódio
Brometo de hidrogênio
Gás carbônico
Metanol
Fe2O3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação covalente
1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação covalente
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação iônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2: ligação covalente
1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação iônica
15
41. (UDESC) Dentre as moléculas H2S, H2SO4, HBr, NH3, e Cl2,
a única que apresenta ligação dativa é:
a)
b)
c)
d)
e)
H2S
H2SO4
HBr
NH3
Cl2
Vejamos alguns exemplos:
42. (ACAFE-SC) O composto ácido sulfúrico é um ácido oxigenados que apresenta:
a)
b)
c)
d)
e)
do átomo central o mais afastado possível, o que corresponde a situação de repulsão mínima.
6 ligações covalentes e 1 iônica
4 ligações covalentes e 2 dativas
somente 6 ligações covalentes simples.
4 ligações covalentes e 2 iônicas
somente 4 ligações covalentes simples.
43. (UEPG-PR) Nas ligações químicas em que o par de elétrons compartilhado foi fornecido por apenas umdos átomos ligados, temos:
a) ligação iônica
b) ligação covalente comum
c) ligação metálica
d) ligação eletrovalente
e) ligação covalente dativa
CO2: a fórmula de Lewis mostra que o átomo central
apresenta pares de elétrons compartilhados (pares ligantes), em sua distribuição nas formas mais afastada corres-pondendo à distribuição linear.
BCl3: A fórmula de Lewis mostra que o átomo central
está envolvido por três pares eletrônicos, no caso, a distribuição mais afastada corresponde aos vértices de um
triângulo. A molécula resultante dá-se o nome de trigonal
plana.
H2O: O átomo central tem em torno de si o equivalente a três pares eletrônicos. Tendo em vista a posição do
núcleo dos três átomos a molécula resultante é angular.
44. (ITA-SP) Esta questão refere-se à classificação periódica
dos elementos esquematizada a seguir. Os símbolos dos elementos foram substituídos por letras arbitrariamente escolhidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.
V
CH4: A presença de quatro pares de elétrons em torno
do átomo central, que apresentam distribuição o mais
afastado possível quando orientados segundo os vértices de um tetraedro.
W
M
X
Y
G
J
Q
U
L
R
Z
T
Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela
periódica anterior, a fórmula falsa é:
a) X-L
b) YM2
c) M2J3
d) QW3
e) GR4
Resumindo, tem-se
Resumindo, tem-se:
N°. Pares
de e-
Representação
Nome
Fórmula Eletrônuca
:
linear
A
80
45. (CESGRANRIO-RJ) Os átomos X e Y possuem, respectivamente, 12 e 45 nêutrons e formam um composto binário. A
fórmula que representa esse composto é:
3
Fórmula Estrutural
Be
Cl
Cl
180°
:
O
C
O
24
Cl
Be
Cl
2
Geometria
Molecular
Exemplo
Arranjo Geométrico dos Pares de e-
F
F
B
B
120°
120°
trigonal
plano
A
H
O
H
H
109°28’
4
A
tetraédico
H
N
105°
N
H
H
GEOMETRIA MOLECULAR
No átomo central, os pares eletrônicos livres (que não
participam das ligações) e os pares eletrônicos ligantes
(que participam) devem distribuir-se no espaço em torno
107°
H
H
C
tetraédrica
C
H
H
H
H
H
109°28’
Cl
5
bipirâmide
trigonal
120°
A
Cl
Cl
90°
Cl
P
bipirâmide
trigonal
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
16
piramidal
H
H
H
H
angular
plana
O
H
a) XY
b)XY2
c) X2Y
d) X2Y3
e) X3Y2
trigonal
plano
F
F
F
F
linear
O = C = O
TESTES
51. (CEFET-PR) A reação química entre a água e um ácido origina o íon hidrônio. Com relação a este íon podemos afirmar:
46. (UFC-CE) Selecione as alternativas onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica.
01)
02)
04)
08)
16)
32)
N2 - linear
CO2 – linear
H2O – angular
PCl5 – plana trigonal
CCl4 – tetraédrica
BF3 – pirâmide trigonal
47. (UFP) Numere a segunda coluna (estrutura geométrica) de
acordo com a primeira coluna (composto químico), assinalando
a alternativa correta:
I.
II.
III.
IV.
NH3
HF
SO2
CH4
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV
I, III, IV, e II
II, III, I e IV
II, IV, III e I
III, II, IV e I
(
(
(
(
)
)
)
)
linear
angular
piramidal
tetraédrica
48. (PUC-SP) Qual das seguintes estruturas representa melhor
a geometria da modécula do NH3 ?
Dados: 7N. 1H.
a)
b)
d)
e)
c)
49. (UFPB) Dados os compostos covalentes, com a respectivas estruturas:
I.
II.
III.
IV.
V.
BeH2 - linear
CH4 - tetraédrica
H2O - linear
BF3 - piramidal
NH3 - trigonal plana
a) apresenta geometria molecular trigonal e uma ligação dupla.
b) apresenta geometria molecular trigonal e uma ligação coordenada.
c) apresenta geometria molecular piramidal e uma ligação dupla.
d) apresenta geometria molecular linear e uma ligação dupla.
e) apresenta geometria molecular piramidal e uma ligação coordenada.
CRISTAIS DE GELO
O japonês Dr. Masaru Emoto
demonstrou através de estudos que as
emoções e pensamentos humanos
podem alterar a estrutura cristalina do
gelo. Este estudo teve início em 1994,
quando o Dr. Emoto recolheu amostras
de água de várias fontes, as congelou,
examinou com a ajuda de um
microscopio de campo escuro e tirou
fotografias.
Ele teve um surpresa quando observou
as diferentes formas de cristalização
das moléculas de água. No primeiro
experimento utilizou amostra de uma
fonte pura do Japão (fig.: 1), o segunto
foi com uma amostra de água de rio
contaminado (fig.: 2). A diferença na
cristalização foi evidente. Logo depois,
um sacerdote ofereceu uma oração à
água contaminada e o Dr. Emoto repetiu
o experimento (fig.: 3) só por
curiosidade.
Observou uma harmoniosa estrutura
cristalina hexagonal. O experimento foi
repetido inúmeras vezes com o mesmo
resultado. Em inúmeros experimentos
esta água foi exposta a diferentes tipos
de ruídos, estilos de música e idiomas,
tendo também diferentes resultados.
Dr. Emoto se deu conta de que as vibrações de certos sons,
com diferentes frequências, assim como as vibrações das
orações, influenciam no campo magnético de ressonância
das moléculas de água, alterando na cristalisação das
mesmas.
*Observação: as figuras deste texto foram retiradas do
livro:”Los Mensajes del Agua”
fig.: 1 - Àgua de uma fonte no Japão.
Pode-se afirmar que estão corretas
a)
b)
c)
d)
e)
apenas II, IV, e V
apenas I, e II
apenas II, III, e IV
apenas I, III, e V
todas
fig.: 2 - Àgua
contaminada.
50. (CESGRANRIO) Assinale o item que se apresenta a única
espécie de estrutura linear.
a)
b)
c)
d)
e)
H2O
C2H4
CO2
NH3
H2SO4
fig.: 3 - Água contaminada após oração.
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