Estruturas e Exceções
Estruturas
NO2-
SO2
O3
NO3-
NH4 +
CO3 2 -
BeH2
SO4 2 -
* Apresentam ressonância
PO4 3 -
ClO4-
Exceções Importantes:
 O3  Molécula Polar (Devido a ressonância
a molécula apresenta µ ≠ 0).
NO2
CO
 AlCl3, AlBr3 e AlI3  Composto Molecular
(Apresentam diferenças de eletronegatividade
inferior a 1,7).
Sólidos Moleculares
Cgrafite
BF3
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Cdiamante
SO3
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1. (Ufmg 2001) Este quadro apresenta os valores das
temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio,
magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1
atmosfera:
Considerando-se essas propriedades e os modelos de
ligação química aplicáveis às três substâncias, é
CORRETO afirmar que
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca
que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide
a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado
sólido, se quebram com maior facilidade que as dos
demais compostos, também em estado sólido.
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular,
não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à
estequiometria de um cátion para um ânion.
2. (Ufrs 2002) Considere as afirmações a seguir a
respeito da relação entre polaridade e geometria
molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não
sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui
para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula do metano
justifica a propriedade de ser um composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e
estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
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d) Apenas III e IV.
e) Apenas I, II e III.
3. (Ufpi 2003) Fótons de elevada energia podem excitar
elétrons e quebrar ligações, em moléculas biológicas,
rearranjando-as e alterando suas propriedades. Graças à
camada de ozônio (O3) na estratosfera de nosso planeta,
a radiação ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A
estrutura da molécula de ozônio, entretanto, não é
explicada através de uma estrutura de Lewis única. A
explicação da estrutura dessa molécula requer o uso do
conceito de:
a) hibridação.
b) isomerismo.
c) oxirredução.
d) alotropia.
e) ressonância.
4. (Ufpb 2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN
são exemplos de moléculas triatômicas que possuem
diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o
ozônio bloqueia a radiação ultravioleta que é nociva à
saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em
processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é
utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um
líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação
de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas
dessas substâncias, observa-se a mesma geometria e o
fenômeno da ressonância apenas em:
a) O3 e H2O
b) O3 e SO2
c) O3 e CO2
d) H2O e SO2
e) H2O e HCN
5. (Ufu 2010) Algumas pessoas usam desodorantes para
disfarçar os odores das axilas, mas, se suam muito, com
certeza necessitam de um desodorante antiperspirante
(antitranspirante) para diminuir a produção do suor, que
aumenta quando nos expomos ao calor, esforço físico,
estresse ou nervosismo.
Ingredientes como cera, emoliente líquido e um
ingrediente ativo são encontrados nos antiperspirantes.
É o ingrediente ativo que faz os antiperspirantes
bloquearem o suor. Na maioria dos antiperspirantes, o
ingrediente ativo é um composto à base de alumínio, e o
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mais comum é o cloridróxido de alumínio, cuja formula
empírica é Al2(OH)5Cl.2H2O. O cloreto de alumínio
também pode ser empregado como princípio ativo.
Os antiperspirantes de venda comercial livre podem ter
uma concentração de ingrediente ativo máxima de 25 %
massa/massa e são comercializados, em geral, em
embalagens de 50 g. Para as pessoas que apresentam
transpiração excessiva nas axilas, existem produtos
vendidos sob prescrição médica que contêm
concentrações mais altas que os antiperspirantes de
venda comercial livre.
(força de van der waals). O fato de se usar cera como
emoliente líquido reforça esta ideia.
b) Fórmula mínima: AlCl3.
Fórmula eletrônica de Lewis:
c) Al2(OH)5Cl.2H2O = 210,5.
Considerando as informações acima, faça o que se pede.
a) Defina o tipo de interação química que ocorre entre
os átomos da substância cloreto de alumínio.
b) Para o princípio ativo cloreto de alumínio, apresente a
fórmula mínima e sua estrutura conforme representação
de Lewis.
c) Quantas gramas de alumínio são encontradas em uma
embalagem de um desodorante antiperspirante que
contenha como princípio ativo cloridrato de alumínio,
Al2(OH)5Cl.2H2O?
50 (embalagem) -------- 100 %
m(ingrediente ativo) -------- 25 %
m(ingrediente ativo) = 12,5 g
210,5 g (Al2(OH)5Cl.2H2O) ------- 2 x 27 g de alumínio
12,5 g (Al2(OH)5Cl.2H2O) -------- m(Al)
m(Al) = 3,2066 g = 3,21 g
Gabarito:
Resposta da questão1:
[C]
Resposta da questão 2:
[A]
Resposta da questão 3:
[E]
Resposta da questão 4:
[B]
Resposta da questão 5:
a) O cloreto de alumínio (AlCl3) sublima a 178 oC, ou
seja, tem um forte caráter molecular, não sendo
puramente iônico. Sua geometria é triangular, apresenta
momento dipolo elétrico nulo, logo a interação química
que ocorre entre as suas moléculas é o dipolo induzido
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