Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Unidades de concentração, Diluição e Mistura
Data:
/
/ 2015
QS.2
Conceitos
Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800
kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em
massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de
álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses
dados, é CORRETO concluir que a destilação em questão
gerou um resíduo com uma concentração de etanol em
massa
a) de 0%
b) de 8,0%
c) entre 8,4% e 8,6%
d) entre 9,0% e 9,2%
e) entre 13% e 14%
Título (T): é o quociente entre a massa (m1) do soluto e a massa
da solução (m).
T=
m1
m1  m 2
Partes por milhão (ppm): é o quociente entre a massa do soluto
(m1), expressa em mg e a massa da solução (m), expressa em
kg.
𝑚1 (𝑚𝑔)
𝑝𝑝𝑚 =
𝑚(𝑘𝑔)
2.
(ENEM – 12) Aspartame é um edulcorante artificial
(adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200
vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em
pequenas quantidades. Muito usado pela indústria
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor
energético que corresponde a 4 calorias/grama. É
contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença
genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no
organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário
aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima
recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de
70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima
de
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
a) 1,3 x 10-4.
b) 9,5 x 10-3
c) 4 x 10-2
d) 2,6.
e) 823.
3.
(ENEM – 13) A varfarina é um fármaco que diminui a
agregação plaquetária, e por isso é utilizada como
anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com
uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto,
concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem
desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco
ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas
exclusivamente
no
plasma,
que
representa
aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um
medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa
na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0
mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de
5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável
desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que
pode ser administrado a esse indivíduo, pela via
intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias
causadas pelo anticoagulante?
a) 1,0 mL.
b) 1,7 mL.
c) 2,7 mL.
d) 4,0 mL.
e) 6,7 mL.
4.
(ENEM – 14) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que
também apresenta enxofre em sua composição. Esse
enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de
enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva
ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era
utilizado óleo diesel com 13000 ppm de enxofre. Em 2009, o
diesel passou a ter 1800 ppm de enxofre (S1800) e, em
seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm).
Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre
em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com
teores de enxofre ainda menores.
Concentração comum (C): é o quociente entre a massa do soluto
(m1) e o volume da solução (V).
C=
m1
V
Molaridade ou concentração molar ou concentração em mol/L
(M): é o quociente entre o número de mols no soluto (n1) e o
volume da solução (V), em litros.
n1
V (l )
m1
MM 1  V (l )
M=
M=
Molalidade ou concentração em mol/kg (W): é o quociente entre
o número de mols do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), em
quilogramas.
𝑛1
𝑊=
𝑚2 (𝑘𝑔)
W=
m1
MM 1  m 2 (kg)
Fração molar (X):
a) do soluto (X1): é o quociente entre o número de mols do soluto
(n1) e o número de mols da solução (n).
X1 =
n1
n1  n 2
b) do solvente (X2): é o quociente entre o número de mols do
solvente (n2) e o número de mols da solução (n).
X2 =
n2
n1  n 2
; X1 + X2 = 1
Normalidade (N): é o quociente entre o número de equivalentegrama do soluto (e1) e o volume da solução (V), em litro.
𝑒1
𝑁=
𝑉(𝑙)
𝑚1
𝑁=
𝐸1 𝑥 𝑉
QUESTÕES DO ENEM
1.
(ENEM – 09) O álcool hidratado utilizado como combustível
veicular é obtido por meio da destilação fracionada de
soluções aquosas geradas a partir da fermentação de
biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura
é aumentado, até o limite de 96% em massa.
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[email protected] 1
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“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele
reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1
difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de
mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
emissão de SO3 de
a) 2,0 x 100 mol
a) 86,2%
b) 2,0 x 10-3 mol
b) 96,2%
c) 8,0 x 10-1 mol
c) 97,2%
d) 8,0 x 10-4 mol
d) 99,6%
e) 5,0 x 10-3 mol
e) 99,9%
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
5. (ENEM – 14) A utilização de processos de biorremediação
de resíduos gerados pela combustão incompleta de
1. (FCM – 07.1) Coletou-se uma amostra de água contaminada
compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando
em um esgoto da cidade de João Pessoa. Para oxidar
minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de
completamente toda a matéria orgânica contida em 01litro
resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua
desta amostra, as bactérias consumiram 24,0 mg de
concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14
oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser
mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo
representada por C6H12O6 e sabendo que sua oxidação
foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se
completa produz CO2 e H2O. Qual a massa da matéria
amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme
orgânica por litro de água contida no esgoto? (MC = 12; MO =
apresentado no quadro.
16; MH = 1)
Ambiente
Resíduo de naftaleno (g)
a) 225 mg
-2
Solo I
1,0 x 10
b) 12 mg
Solo II
2,0 x 10-2
c) 22,5 mg
-6
Água I
7,0 x 10
d) 180 mg
Água II
8,0 x 10-6
e) 120 mg
Água III
9,0 x 10-6
2. (FCM – 07.1) Considere as seguintes soluções:
o ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
I.
20g de NaOH em 100g de H2O
a) Solo I
II. 20g de NaOH em 380g de H2O
b) Solo II
III. 20g de NaOH em 100ml de H2O
c) Água I
IV. 20 moles de NaOH em 80 moles de H2O
d) Água II
Destas soluções, têm concentração 20% em massa de
e) Água III
hidróxido de sódio?
a) apenas I
6. (ENEM – 10) Ao colocar um pouco de açúcar na água e
b) apenas II
mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma
c) apenas II e IV
solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho
d) apenas I e III
de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de
e) apenas II e III
dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a
água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias
3. (FCM – 06.1) Com a indicação terapêutica para a escabiose
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
ou sarna, foram dissolvidos 03 pacotes de 40g cada de
permanganato de potássio (KMnO4) em 2L de água. Retirouse a metade deste volume e diluiu em uma banheira
acrescentando-se mais 19L de água. A molaridade da
solução final será aproximadamente de: (Dados: K: 39,1;
Mn: 54,9; O: 16)
a) 19 x 10-3
b) 0,19 x 10-3
c) 190 x 10-2
d) 19 x 103
e) 19 x 10-2
Disponivel em: www.sobiologia.com.br.
Acesso em: 27 abr. 2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342
g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a
concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
7.
(ENEM – 11) O peróxido de hidrogênio é comumente
utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de
potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a
seguir:
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq)  5 O2(g) + 2
MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)
ROCHA-FilHO, R. C. R. SilVA, R. R. Introdução aos
Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-HiII, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a
quantidade de permanganato de potássio necessária para
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4.
(FCM – 10.1) Um navegador numa travessia que iria dar à
volta ao mundo, não planejou direito o seu suprimento de
água, restando apenas 15 litros de água potável. Lembrando
de suas aulas de química e de fisiologia humana, o
navegador lembrou que a água do mar não é apropriada
para o consumo devido à grande concentração de NaCl
(25g/L), porém o soro fisiológico que apresenta 10g/L de
NaCl é apropriada. Através da diluição da água do mar, o
navegador conseguiu produzir soro fisiológico, e assim
obteve um volume maior de líquido para beber.
Considerando que a água potável está completamente
isenta de NaCl, qual o volume de soro fisiológico que o
navegador obteve através da diluição da água do mar?
a) 12 litros
b) 10 litros
c) 30 litros
d) 25 litros
e) 40 litros
5.
(FCM – 10) As soluções podem ser preparadas de várias
maneiras. Amálgama dentário, soluções salinas, tintura de
iodo, são exemplos de soluções obtidas pela mistura de
solutos e solventes adequados. A quantidade de solvente
disponível e a temperatura são os principais fatores que
determinam a quantidade de um soluto que pode se
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“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
dissolver em determinado solvente. A sacarose, C12H22O11,
10. (FAMENE – 12.1) Um químico possui duas soluções uma de
principal componente do açúcar comum, apresenta
ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração desconhecida e
coeficiente de solubilidade 204,0 g de sacarose por 100 g de
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração
água, a 20 oC. Suponha que foram realizadas duas
de 1mol/L. Para neutralizar completamente 25 mL de
experiências, A e B, à T = 20oC (considere densidade da
solução da solução de ácido, deve-se utilizar 22,5 mL de
H2O = 1g/mL).
hidróxido de sódio. Com base nessas informações, calcule a
- Experiência A: 220 g de sacarose foram adicionados em
concentração do ácido na solução.
um béquer, em seguida foram adicionados, lentamente e
a) 0,0045 mol/L
sob agitação, 100 mL de água.
b) 0,45 mol/L
- Experiência B: em um béquer contendo 50 mL de água
c) 45 mol/L
foram adicionados lentamente, sob agitação, 110 g de
d) 0,0045 mol/L
sacarose.
e) 4,5 mol/L
Com base no texto, julgue as afirmativas abaixo.
I.
Em A forma-se uma solução insaturada, com 16g de
11. (FAMENE – 13.1) O etanol é usado como solvente e como
corpo de fundo.
matéria prima para fabricação de bebidas alcoólicas,
II. Se a dissolução de sacarose em água é um processo
fármacos, cosméticos, corantes e explosivos. Considerando
endotérmico, aumentando a temperatura do sistema A,
que a densidade do etanol é igual a 0,79 g/cm3, é
é possível dissolver o excesso de soluto que forma o
CORRETO afirmar que a massa de etanol contida em um
corpo de fundo.
galão de 5 L é igual a:
III. Tanto em A como em B resultam sistemas
a) 0,3950 g
homogêneas,
pois
a
sacarose
se
dissolve
b) 3,950 g
completamente em água.
c) 39,50 g
IV. Em A e B encontramos um estado de equilíbrio
d) 395,0 g
dinâmico entre uma fase sólida e uma fase liquida.
e) 3950 g
6.
(FCM – 11.2) O acido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma
vitamina hidrossolúvel, encontrada nas farmácias na forma
de comprimidos efervescentes. A um individuo com
problemas de deficiência da vitamina C, foi receitada a
ingestão diária de 1 comprimido efervescente contendo 1 g
de ácido ascórbico. Sabendo que o comprimido foi ingerido
após a dissolução em água suficiente para 200 mL de
solução, é correto afirmar que a concentração da solução
ingerida pelo individuo, em relação ao acido ascórbico, é
aproximadamente igual a:
a) 0,056 mol/L
b) 0,028 mol/L
c) 0,005 g/L
d) 0,074 mol/L
e) 0,5 g/L
7.
(FAMENE – 11.2) As soluções químicas são amplamente
utilizadas tanto em nosso cotidiano como em laboratórios.
Uma delas, solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4, a
1%, é aplicada no controle fitossanitário das plantas
atacadas por determinados fungos. A massa de sulfato de
cobre, CuSO4, em gramas, necessária para prepararmos 20
litros dessa solução a 1% p/V é:
a) 2,0
b) 2,0 . 101
c) 2,0 . 102
d) 2,0. 105
e) 2,0. 104
8.
(FAMENE – 11.2) A concentração sanguínea de açúcar,
ou o nível de glicose, refere-se à quantidade de glicose
presente no sangue de um humano ou animal.
Normalmente, em mamíferos, o nível de glicose no sangue,
glicemia é de 5mM/L. Qual o valor dessa concentração de
glicose (C6H12O6) em mg/dL ?
a) 60
b) 900
c) 90
d) 300
e) 60
9.
(FAMENE – 12.1) Um paciente apresenta glicemia de
5mmol/L. A glicemia desse paciente corresponde, em mg/dl,
a:
Obs: Fórmula da glicose: C6H12O6
a) 120
b) 60
c) 90
d) 180
e) 105
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12. (FCM – 12.1) Considere as soluções abaixo:
Solução I - solução preparada pela dissolução de 21,3g
de sulfato de sódio anidro (Na2SO4) em água destilada
suficiente para 500 mL de solução.
Solução II - solução preparada a partir da adição de
1000 mL de água destilada à solução I.
Assinale a resposta correta:
a) a concentração da solução I é 28,4 g/L.
b) a solução II é mais concentrada que a solução I.
c) ambas são soluções iônicas com pH < 7,0.
d) a solução II apresenta concentração de 0,1 mol/L.
e) a massa de Na2SO4 existente na solução II é menor
que 21,3 g.
13. (FIP – 15.1) Se forem misturados 200 mL de uma
-1
solução de NaCl, 2 mol.L , com 1 litro de uma
solução do mesmo soluto, a uma concentração de 0,2
-1
mol.L .
A concentração da solução resultante será:
-1
a) 1,99 mol.L .
-1
b) 0,25 mol.L .
-1
c) 1 mol.L .
-1
d) ½ mol.L .
-1
e) 0,33 mol.L .
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
01 - (PUC Camp SP)
A decomposição da matéria orgânica em águas naturais
devolve ao ambiente nutrientes como o fósforo em sua
condição mineral, que se apresenta na forma de fosfato,
PO43–. Esse nutriente, para que não cause eutrofização,
deve estar na concentração máxima de 2,5 x 102 mg/L em
fósforo, P. Isso corresponde a uma concentração de
fosfato, PO43– em mol/L, de aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/moL):
O = 16
P = 31
a)
5 x 10–6
b)
1 x 10–6
c)
8 x 10–7
d)
5 x 10–7
e)
1 x 10–7
02 - (ACAFE SC)
O texto abaixo está presente na legislação que institui o
Código de Trânsito Brasileiro- CTB.
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“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
“[...]Conduzir veículo automotor, na via pública, estando
e)
Uma mistura azeotrópica destilada apresenta ponto
com concentração de álcool por litro de sangue igual ou
de fusão constante.
superior a 6 (seis) decigramas, ou sob a influência de
qualquer outra substância psicoativa que determine
05 - (UNIRG TO)
dependência: Penas - detenção, de seis meses a três anos,
Um químico preparou 200 mL de uma solução de glicose
multa e suspensão ou proibição de se obter a permissão ou
(180 g/mol) na concentração de 0,500 mol/L. Baseando-se
a habilitação para dirigir veículo automotor. [...]”
nestas informações, conclui-se que a quantidade de
Um condutor automotivo parado em uma operação policial,
matéria, em mol, de glicose presente na solução é de:
após ser submetido a análises técnicas, apresentou uma
a)
10
concentração de 21 decigramas de álcool por litro de
b)
1
sangue.
c)
0,1
Com base no texto acima e nos conceitos químicos, analise
d)
0,01
as afirmações a seguir.
I.
A concentração de álcool no sangue desse condutor é
06 - (IFPE)
Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de
de 2,1 g/L.
prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais
II.
O condutor deverá ser penalizado segundo a
que são eliminados através do suor durante o processo de
legislação do CTB.
transpiração. Considere um isotônico que apresenta as
III. Caso o condutor possua em seu organismo um
informações no seu rótulo:
volume de sangue igual a 5,0 L, a quantidade de
álcool presente em seu corpo é de 10,5 g.
IV. A combustão completa do etanol geral CO e água.
Assinale a alternativa correta.
a)
Apenas I, II e III estão corretas.
b)
Apenas II, III e IV estão corretas.
c)
Apenas a afirmação III está correta.
d)
Todas as afirmações estão corretas.
03 - (Unifra RS)
O cloreto de sódio (NaCl) corresponde a em torno de 80%
dos sais encontrados na água do mar, tendo esta uma
concentração salina total de aproximadamente 3,5%. Qual
a quantidade em gramas de NaCl encontrado em 3 L de
água do mar. (Na = 23, Cl = 35,5).
a)
10,5
b)
105
c)
116,6
d)
84
e)
8,4
04 - (UEL PR)
Leia o texto e analise o esquema a seguir.
Uma das alternativas sustentáveis e tecnologicamente
viáveis para a produção de combustível é a obtenção do
etanol a partir da madeira e demais partes não comestíveis
de plantas. O esquema a seguir (Fig. 10) ilustra esse
processo.
Considere que o tanque 4 contém uma mistura de 20% v/v
de etanol e 80% v/v de água. Após o processo de
destilação, à temperatura constante, é produzida uma
mistura de 96% v/v de etanol e 4% v/v de água, chamada
de álcool etílico 96 ºGL (tanque 5). Neste processo, o álcool
96 ºGL é obtido pelo princípio da diferença entre o ponto de
ebulição da água (100 ºC) e o do álcool (78,4 ºC).
Densidades: 1,0 g/mL (água); 0,8 g/mL (álcool)
Com base no enunciado, assinale a alternativa correta.
a)
A fração molar de água na composição do vapor
destilado é aproximadamente 0,4.
b)
Como o etanol apresenta forças intermoleculares do
tipo dipolo induzido entre suas cadeias carbônicas,
seu ponto de ebulição é menor que o da água.
c)
O álcool e a água são imiscíveis por serem,
respectivamente, componente orgânico e componente
inorgânico.
d)
Os componentes dos tanques 4 e 5 apresentam fortes
interações intermoleculares do tipo pontes de
hidrogênio.
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Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em
quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio,
respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.
São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K =
39.
a)
0,020 e 0,02
b)
0,015 e 0,01
c)
0,22 e 0,120
d)
0,34 e 0,980
e)
0,029 e 0,003
07 - (FMJ SP)
A N-acetilcisteína, massa molar = 163 g/mol, é indicada
para o tratamento de pacientes com dificuldade de
expectorar e que apresentam secreção densa. Um
envelope contendo 0,2 g desse medicamento foi dissolvido
em 200 mL de H2O. A concentração dessa solução, em
mol/L, é
a)
2  10–2.
b)
6  10–2.
c)
1  10–2.
d)
2  10–3.
e)
6  10–3.
08 - (FAMECA SP)
A concentração de etanol no álcool diluído para uso
doméstico é de 46º INPM que correspondem a 46 % (em
massa). Logo, a quantidade, em mol, de etanol existente
em 1 kg desse álcool diluído, é
a)
46.
b)
23.
c)
18.
d)
10.
e)
1.
09 - (UFRN)
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas
aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que
consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl)
a 0,092% (m/v) .
Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico
igual a 1,0g/mL, a quantidade de cloreto de sódio presente
em um litro de soro fisiológico é:
a) 0,0092 g
b) 9,2 g
c) 0,092 g
d) 0,92 g
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“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
10 - (UFMS)
e)
10.
Um professor queria mostrar a seus alunos que era possível
identificar três líquidos incolores, contidos em três frascos
15 - (UFG GO)
não-rotulados, através de suas respectivas densidades. Os
O monitoramento da concentração de glicose (C6H12O6)
plasmática é um exame clínico importante na medicina
líquidos eram: propanol (d=0,80gmL1), ácido acético
preventiva,
sendo
o
diagnóstico
considerado
(d=1,05gmL1) e glicerina (d=1,26gmL1). O experimento
normoglicêmico (regular) quando os valores da
consistia no uso de três pequenas bolas de vidro de mesmo
concentração encontram-se entre 70 e 100 mg/dL. Os
tamanho e de densidade igual a 1,00gmL1 cada, que
exames de dois pacientes confirmaram a concentração de
foram inseridas em três provetas iguais, devidamente
glicose em 1,8x10–3 mol/L (paciente 1) e 5,4x10–3 mol/L
numeradas de 1 a 3, e com diâmetro interno maior que o
(paciente 2). Diante destas informações, o diagnóstico dos
das bolas. Em seguida, o professor encheu cada proveta
pacientes 1 e 2 indica, respectivamente, um quadro
com os respectivos líquidos. Os alunos observaram a
a)
hipoglicêmico e hiperglicêmico.
seguinte situação:
b)
hipoglicêmico e normoglicêmico.
Proveta 1- a bola de vidro ficou no fundo da proveta.
c)
normoglicêmico e hiperglicêmico.
Proveta 2- a bola de vidro ficou no meio da proveta.
d)
normoglicêmico e hipoglicêmico.
Proveta 3- a bola de vidro ficou no topo da proveta.
e)
hiperglicêmico e hipoglicêmico.
Com base nessas observações, os alunos afirmaram
corretamente que os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
16 - (UFPB)
eram, respectivamente,
O formaldeído, também conhecido como formol, tem sido
a) ácido acético, glicerina e propanol.
indevidamente utilizado no alisamento capilar, acarretando
b) glicerina, ácido acético e propanol.
risco à saúde, uma vez que é adicionado manualmente à
c) ácido acético, propanol e glicerina.
formulação, nos próprios institutos de beleza. A legislação
d) propanol, ácido acético e glicerina.
sanitária, estabelecida pela Agência Nacional de Vigilância
e) glicerina, propanol e ácido acético.
Sanitária (ANVISA), permite o uso do formol em produtos
cosméticos capilares, apenas, na função de conservante e
11 - (UEL PR)
com concentração máxima de 0,2% em volume, e restringe
Na aula prática de química, um estudante determinou que a
o acesso da população ao formol, coibindo seu uso como
massa de uma amostra de alumínio, com volume de 4,6
alisante capilar.
cm3, igual a 12,50 g. Com base nessas informações, calcule
Adquirindo-se um produto cuja concentração de formol é de
a densidade dessa amostra, exprimindo o resultado com o
1,0% em volume, um procedimento para que a solução
número correto de algarismos significativos.
manipulada esteja em conformidade com a legislação é:
a) 2,717 g/cm3
a)
Retirar uma parte do produto e adicionar uma parte do
b) 2,72 g/cm3
solvente.
c) 2,7 g/cm3
b)
Retirar duas partes do produto e adicionar uma parte
d) 2 g/cm3
do solvente.
e) 3 g/cm3
c)
Retirar uma parte do produto e adicionar duas partes
do solvente.
12 - (Unimontes MG)
d)
Retirar quatro partes do produto e adicionar uma parte
A densidade é uma propriedade física muito utilizada na
do solvente.
caracterização das substâncias, principalmente nas
e)
Retirar uma parte do produto e adicionar quatro partes
misturas. Nesse caso, a densidade depende da proporção
do solvente.
dos constituintes da mistura. Sabe-se que a densidade de
uma solução de KCl em água, 5,00% em massa, é 1,053
17 - (UNIFICADO RJ)
g/mL. A partir desses dados, podemos afirmar que a
Erros de medicação têm sido apontados como a causa de
concentração mol/L do KCl nessa solução é de,
cerca de 8 mil mortes por ano no Brasil. Um exemplo dessa
aproximadamente:
situação está apontado no fragmento de notícia abaixo:
Dados: M(KCl) = 74,55 g/mol.
“Uma mulher morreu depois de ficar dez dias internada
a)
0,503
para tratar de uma pneumonia num hospital da zona oeste
b)
0,706
de São Paulo. Segundo familiares, a paciente de 28 anos
c)
1,423
teria recebido direto na veia uma medicação que deveria
d)
1,053
ser diluída em soro. Depois de uma parada respiratória, ela
e)
5,053
ficou na UTI (Unidade de Tratamento Intensivo) e morreu
após voltar para o quarto, 24 horas depois.”
13 - (UNIRG TO)
Segundo a família, a diluição do medicamento poderia ter
As concentrações dos íons sulfato (SO42–) e cálcio (Ca2+)
evitado a morte da paciente. Assim, deveria ter sido
em uma amostra de água mineral são, respectivamente,
realizada a:
iguais a 0,1 mg/L e 3,0 mg/L. Com base nessas
a)
adição de um soluto sólido a um solvente líquido.
informações, conclui-se que as concentrações molares de
b)
adição de mais solvente a uma solução, diminuindo a
SO42–e Ca2+ são, respectivamente,
concentração do soluto.
a)
2,5  10 –3 mol/L e 3,0 x10–2 mol/L.
–3
–2
c)
adição de um reagente padrão a uma solução de
b)
1,0  10 mol/L e 7,5  10 mol/L.
analito até que a reação entre os dois se complete.
c)
2,5  10–6 mol/L e 3,0 10–5 mol/L.
d)
separação de dois componentes de uma mistura
–6
–5
d)
1,0  10 mol/L e 7,5  10 mol/L.
heterogênea pela diferença de densidade.
e)
separação de uma mistura heterogênea composta por
14 - (UFTM MG)
uma fase sólida e uma fase fluída através da
Carbonato de cálcio (CaCO3) é uma das matérias utilizadas
passagem por um material poroso semipermeável.
na indústria de cimento e cerâmicas. Por ter caráter básico,
pode ser utilizado para neutralizar soluções ácidas no
tratamento de efluentes gerados nos laboratórios químicos.
Para neutralizar completamente 1 litro de solução de HNO3
0,50 mol/L é necessária uma quantidade mínima de
CaCO3, em gramas, igual a
a)
100.
b)
75.
c)
50.
d)
25.
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18 - (UFRN)
Num laboratório de química, o estoque de reagentes
disponível pode ser formado por soluções concentradas.
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma
solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório
Na preparação de uma solução diluída, com base em uma
mais concentrada, retira-se um volume de solução
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Química Solucionada
“Os que menos sabem governa-se não os que mais ambicionam governar os outros.” (Marques de Maricá)
concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se
0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br–, Cl– e
preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
H+ na solução serão, respectivamente,
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1
a) 0,04
0,03
0,04
mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá
b) 0,04
0,03
0,07
a:
c) 0,08
0,06
0,06
a) 40 mL
d) 0,08
0,06
0,14
b) 200 mL
e) 0,2
0,1
0,3
c) 125 mL
d) 100 mL
25 - (PUC Camp SP)
A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis
19 - (UFMS)
californiano e paulista também é grande: de 15 ppm para 1
O volume de HCl concentrado (12 mol/L), necessário para
000 ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por
preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de
milhão, pode ser representada, no sistema internacional de
concentração 0,06 mol/L, é igual a
unidades, SI, por
a) 2,5 mL.
a)
mg/m3
b) 4,0 mL.
b)
mg/cm3
c) 5,0 mL.
c)
g/m3
d) 8,0 mL.
d)
g/L
e) 10,0 mL.
e)
kg/L
20 - (IFGO)
Um laboratorista misturou 200 mL de uma solução aquosa
de NaCl 0,3 mol/L com 100 mL de solução aquosa 0,2
mol/L de MgCl2. Em relação a esse processo e a sua
solução resultante, é correto afirmar:
a)
A concentração de íons Mg2+ é igual a 0,4 mol/L.
b)
A concentração de íons Cl– é igual a 0,3 mol/L.
c)
A concentração de íons Na+ é igual a 0,02 mol/L.
d)
A quantidade aproximada, em gramas, de Mg2+ é
igual a 1,46.
e)
A quantidade aproximada, em gramas, de Cl– é igual
a 0,3.
21 - (UFT TO)
A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado
250mL de solução de Na2SO4 3mol/L. Qual a concentração
de íons Na+ na solução resultante da mistura.
a)
3,0 mol/L
b)
6,0 mol/L
c)
9,0 mol/L
d)
4,5 mol/L
e)
3,5 mol/L
22 - (UERGS)
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que
deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5
mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1
é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
23 - (Unimontes MG)
As águas salgadas têm maior concentração de íons quando
comparadas àquela encontrada em águas doces.
O encontro das águas dos rios e do mar e o tempo que
determinados íons permanecem no mar podem ser um
indicador de alterações antrópicas.
Admitindo que a concentração média do íon sódio, Na+, em
águas doces é de 0,23 x 10–3 mol/L e que o volume dessas
águas lançado no oceano em todo o planeta é de 3,6 x 1016
L/ano, pode-se estimar que, em 78 x 106 anos de
permanência de íons Na+ em águas salgadas, a quantidade
armazenada de matéria, mol, desses íons
é,
aproximadamente,
a) 8,3 x 1012.
b) 6,0 x 1023.
c) 6,5 x 1020.
d) 4,7 x 1020.
24 - (PUC RS)
Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma
solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl
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26 - (PUC Camp SP)
Nutrientes para a pele, como as vitaminas A e E, ajudam a
reduzir os danos causados pelos radicais livres, graças às
suas fortes propriedades antioxidantes. A dose diária de
vitamina C recomendada para satisfazer as necessidades
do corpo é de 100 mg. Assim, ao dissolver essa quantidade
de vitamina C em meio copo d’água (cerca de 100 mL),
obtém-se uma solução de vitamina C de concentração, em
g/L, de, aproximadamente,
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,5
d) 0,8
e) 1,0
27 - (UNESP SP)
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir
entre os componentes um aroma de frutas com
concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um
frasco da substância aromatizante, em solução
hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo
perfume, contendo o aroma de frutas na concentração
desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o
químico deverá utilizar será igual a
a)
5,0 mL.
b)
2,0 mL.
c)
0,50 mL.
d)
1,0 mL.
e)
0,20 mL.
GABARITO:
1) Gab: C; 2) Gab: A
3) Gab: D; 4) Gab: D
5) Gab: C; 6) Gab: B
7) Gab: E; 8) Gab: D
9) Gab: D; 10) Gab: D
11) Gab: C; 12) Gab: B
13) Gab: D; 14) Gab: D
15) Gab: B; 16) Gab: E
17) Gab: B; 18) Gab: D
19) Gab: A; 20) Gab: D
21) Gab: D; 22) Gab: D
23) Gab: C; 24) Gab: D
25) Gab:C; 26) Gab: E
27) Gab: A.
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