EXERCICIOS 2 ANO
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufsm) A história da maioria dos municípios gaúchos
coincide com a chegada dos primeiros portugueses,
alemães, italianos e de outros povos. No entanto,
através dos vestígios materiais encontrados nas
pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos,
anteriores aos citados, protagonizaram a nossa
história.
Diante da relevância do contexto e da vontade
de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi
selecionada a área temática CULTURA e as questões
foram construídas com base na obra "Os Primeiros
Habitantes do Rio Grande do Sul" (Custódio, L. A. B.,
organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN,
2004).
1. Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara"
que consistia na derrubada da mata e na queima logo
a seguir. Esse processo altera o pH do solo.
Um solo que apresenta [H+] igual a 1 × 10-4 mol . L-1
possui o pH ___________ e o pOH __________. Para
neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza
_______________.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as
lacunas.
a) 6 - 4 - ácida
b) 4 - 6 - alcalina
c) 4 - 10 - ácida
d) 6 - 4 - neutra
e) 4 - 10 - alcalina
2. (Fatec) Considere volumes iguais de soluções
0,1mol.L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por
I, II, III e IV e seus respectivos Ka:
Ácido
I Ácido etanóico
II
Ácido
monocloro
acético
III Ácido dicloroacético
IV Ácido tricloroacético
Fórmula
CH3COOH
CH2ClCOOH
Ka
1,7×10-5
1,3×10-3
CHCl2COOH
CCl3COOH
5,0×10-2
2,3×10-1
a concentração de H+ será
a) maior na solução do ácido IV.
b) maior na solução do ácido I.
c) a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) menor na solução do ácido IV.
3. O ácido fórmico (HCHO2) é monoprótico fraco.
Quando em solução, numa concentração de 0,2 mol/L,
ele se encontra 3,2 % ionizado. A constante de
ionização do ácido e a concentração molar do íon H+
são, respectivamente:
a) Ka = 2,05 × 10-4 e [H+] = 6,4 × 10-3 mol/L
b) Ka = 6,4 × 10-3 e [H+] = 5,0 × 10-5 mol/L
c) Ka = 1,8 × 10-5 e [H+] =3,2 ×10-3 mol/L
d) Ka = 1,8 ×10-5 e [H+] = 6,4 ×10-3 mol/L
e) Ka = 2,05 × 10-3 e [H+] = 6,4 × 10-4 mol/L
4. (Ita) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido
monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado
após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que
contém o valor correto da constante de dissociação
desse ácido nesta temperatura.
a) 1,4
b) 1,4 × 10-3
c) 1,4 × 10-4
d) 3,7 × 10-2
e) 3,7 × 10-4
5. (Pucmg) A seguir estão tabeladas as constantes de
ionização (Ka) em solução aquosa a 25°C.
A ordem decrescente de acidez está CORRETAMENTE
representada em:
a) HClO2 > HCOOH > HClO > HBrO > HCN
b) HCN > HBrO > HClO > HCOOH > HClO2
c) HClO2 > HClO > HCOOH > HCN > HBrO
d) HCOOH > HClO > HClO2 > HBrO > HCN
e) HClO2 > HBrO > HClO > HCOOH > HCN
6. (Ufrs) A seguir estão listados alguns ácidos e suas
respectivas constantes de ionização.
Suponho que os ácidos apresentam a mesma
concentração em meio aquoso, a solução com maior
condutividade elétrica e a de mais elevado pH são,
respectivamente,
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
e) IV e V.
7. (Ufsm) Considere a tabela e o quadro esquemático:
Os frascos que melhor representam as soluções A e B
são, respectivamente,
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 2 e 4.
d) 3 e 2.
e) 4 e 1.
8. (Cesgranrio) Constatou-se que uma amostra de
suco de laranja possui pH=4. As concentrações de H+ e
OH- no suco são, respectivamente:
a) 10-2 e 10-12
b) 10-4 e 10-10
c) 10-6 e 10-8
d) 10-7 e 10-7
e) 10-8 e 10-6
9. (Faap) Próximo a um parque industrial, devido à
grande emissão de poluentes, constatou-se a
ocorrência de uma "chuva ácida" cujo pH foi medido
como sendo igual a 5,0. Nessa chuva, a concentração
hidrogeniônica era igual a:
a) 5 x 10-5 mol/L
b) 5 x 10-1 mol/L
c) 10-5 mol/L
d) 5 mol/L
e) 9 mol/L
10. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE
DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8×10-5
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se
obter uma solução de pH=3. Nesta solução as
concentrações, em mol/L, de CH3COO- de CH3COOH
são, respectivamente, da ordem de:
a) 3×10-1 e 5×10-10.
b) 3×10-1 e 5×10-2.
c) 1×10-3 e 2×10-5.
d) 1×10-3 e 5×10-12.
e) 1×10-3 e 5×10-2.
11. (Fuvest-gv) Entre os líquidos da tabela adiante:
tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.
12. (Puccamp) Uma área agrícola foi adubada com
amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das
águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que
a concentração de íons OH-(aq) é igual a 8×10-5mol/L,
a 25°C. Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a
Dados:
log 8 = 0,90
Kw = [ H+ ] [ OH- ] = 1×10-14 a 25°C
a) 9,9
b) 8,5
c) 7,0
d) 6,9
e) 3,9
13. (Unesp) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto
significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é
104mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é
10-4mol/L.
d) a concentração de íons OH- presentes no suco é
104mol/L.
e) a concentração de íons OH- presentes no suco é
10-4mol/L.
14. (Unesp) O "leite de magnésia", constituído por uma
suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a
10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-10mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10mol/L.
d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H 3O+ e OH- é
igual a 10-14mol/L.
GABARITO
01. [E] 02. [A] 03. [A] 04. [C] 05. [A] 06. [C]
07. [B] 08. [B] 09. [C] 10. [E] 11. [C] 12. [A]
13. [C] 14. [C]