Química
Questões 51 a 75
Instrução: texto para a questão 51.
Leia o texto, analise a figura a seguir e responda
à(s) próxima(s) questão(ões).
No início do século XVII, a química começou a
despontar como ciência, com base na química prática (mineração, purificação de metais, criação de
joias, cerâmicas e armas de fogo), química médica
(plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela
Pedra Filosofal). A figura abaixo representa a vista
do interior de um laboratório de análise de minerais
do final do século XVI, utilizado para amalgamação
de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio
pela destilação da amálgama. O minério, contendo
ouro e alguns sais à base de sulfeto, era inicialmente tratado com vinagre (solução de ácido acético)
por 3 dias; em seguida, era lavado e, posteriormente, esfregado manualmente com mercúrio líquido
para formar amálgama mercúrio-ouro (detalhe B
na figura). A destilação da amálgama para separar
o ouro do mercúrio era realizada em um forno
chamado atanor (detalhe A na figura).
SIMULADO UFRGS 2015
17
51. Sobre os processos de obtenção de ouro
empregados no final do século XVI, assinale
a alternativa correta.
(A) Ao considerar que o sal presente no minério
é o PbS, o emprego do vinagre tem como
finalidade evitar a dissolução desse sal.
(B) A amálgama ouro-mercúrio é uma mistura
azeotrópica, por isso é possível separar o
ouro do mercúrio.
(C)A destilação da amálgama composta por
ouro e mercúrio é considerada um processo
de fracionamento físico.
(D) A separação do mercúrio do ouro, por meio
da destilação, ocorre por um processo de
vaporização chamado de evaporação.
(E) É possível separar a amálgama ouro-mercúrio por meio de destilação, porque o ouro
é mais denso que o mercúrio.
52. Em um experimento na aula de laboratório de
química, um grupo de alunos misturou em um
recipiente aberto, à temperatura ambiente,
quatro substâncias diferentes:
Substância
Quantidade
Densidade (g/cm3)
polietileno em pó
5g
0,9
água
20 mL
1,0
etanol
5 mL
0,8
grafite em pó
5g
2,3
Nas anotações dos alunos, consta a informação
correta de que o número de fases formadas no
recipiente e sua ordem crescente de densidade
foram, respectivamente:
(A)2; mistura de água e etanol; mistura de
grafite e polietileno.
(B)3; polietileno; mistura de água e etanol;
grafite.
(C)3; mistura de polietileno e etanol; água;
grafite.
(D)4; etanol; polietileno; água; grafite.
(E) 4; grafite; água; polietileno; etanol.
53. Estica daqui, puxa dali. Muitas das mulheres
almejam ter um cabelo lindo, que brilhe, mas
principalmente que seja liso. É claro que elas
contam com uma grande ajuda para que isso
seja possível: as famosas escovas progressivas,
como a escova blindagem.
Escova blindagem: A técnica não usa química
para mexer na estrutura dos fios nem leva
formol em sua fórmula. O segredo é o silicone
18
que irá fechar as cutículas do cabelo, fazendo
ele ficar alinhado e liso. O efeito deve ficar
bem lindo, parecido com o dos cabelos da atriz
Anne Hathaway.
Disponível em: http://virgula.uol.com.br/ver/noticia/
lifestyle/2012/08/09/306329-ha-mais-de-10-anos-no-mercadoprogressiva-ganha-novas-versoes#11 (Adaptado)
Analisando-se as informações contidas no
texto acima e com base nas características
das substâncias e materiais citados, é correto
afirmar que a(o)
(A)solução de metanal tem sido utilizada na
escova blindagem.
(B)silicone, produto que contém silício, cria
um filme sobre os fios dos cabelos.
(C) efeito proporcionado pela “escova blindagem” se deve à ausência de química em
sua composição.
(D)silicone, ou silício elementar, substitui o
uso de formol, por possuir propriedades
físico-químicas semelhantes a esse aldeído.
(E) “escova blindagem” deixa o cabelo alinhado e liso, principalmente porque o silicone
retém a água na superfície e no interior
do fio, aumentando a durabilidade das
escovas.
54. Analise as informações a seguir.
Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de
quatro elementos fundamentais: terra, água,
ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a
existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais
apro­fundada sobre o que, de fato, são água,
ar, terra e fogo.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes
afirmativas:
I. a água é uma substância simples.
II. o ar é uma solução.
III. a terra é uma mistura heterogênea.
IV. o fogo é uma reação redox endotérmica.
São corretas somente as afirmativas
(A)I e II.
(B)I e III.
(C)I e IV.
(D)II e III.
(E) II e IV.
Química
55. A seguir, é apresentado um conjunto de
cinco afirmações a respeito de propriedades
físico-químicas e estruturais de misturas homogêneas ou substâncias puras derivadas de
solventes orgânicos. Preencha os parênteses
com (V) para verdadeiro e (F) para falso.
()Gasolina e etanol formam uma mistura
homogênea à temperatura ambiente.
()A mistura de água e etanol submetida à
destilação simples origina etanol puro,
destilado a 78ºC e água pura a 100ºC, sob
pressão de 1 atmosfera.
()O propan-1-ol é isômero de função da
propanona.
( ) O acetato de etila e o éter dietílico apresentam cadeias heterogêneas.
( ) O biodiesel é um monoéster obtido na transesterificação de um óleo ou uma gordura.
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é
(A)V – F – F – V – V.
(B)V – V – F – V – F.
(C)F – F – F – V – V.
(D)F – V – V – F – F.
(E) V – F – V – F – F.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/.
Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das
quantidades de algumas partículas subatômicas
para os íons X2– e A2+:
Carga da partícula
X2–
A2+
positiva
16
y
negativa
18
18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor
de y são, respectivamente,
SIMULADO UFRGS 2015
(Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/
qnesc34_3/04-AQ-45-11.pdf. Adaptado.)
As informações apresentadas indicam
56. O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius,
um acelerador de partículas que permitirá
o desenvolvimento de pesquisa na área de
materiais, física, química e biologia. Seu
funcionamento se dará pelo fornecimento de
energia a feixes de partículas subatômicas
eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(A)argônio e 16.
(B)argônio e 20.
(C)enxofre e 16.
(D)enxofre e 18.
(E) enxofre e 20.
57. Entre 13,2ºC e 161ºC, o estanho é estável
e possui uma configuração conhecida como
estanho branco ou Sn–β, que é um sólido brilhante branco-prateado, maleável,
moderadamente dúctil e bom condutor.
Essa é a forma conhecida pela maioria das
pessoas e tem uma variedade de aplicações
domésticas e tecnológicas, como em ligas
(bronze e soldas) e em revestimento de aço
(folhas-de-flandres). O Sn–β pode sofrer
uma transição para uma estrutura conhecida
como estanho cinzento, o Sn–α, um sólido
cinza-escuro, não metálico e na forma de
pó. O Sn–α é semicondutor, não dúctil e sem
aplicabilidade. Essas duas espécies podem
reagir de modo diferente. Por exemplo, as
reações realizadas a –14 ± 2ºC do Sn–β e do
Sn–α com solução de ácido clorídrico concentrado, livre de oxigênio dissolvido, produzem
SnCl2.2H2O e SnCl4.5H2O, respectivamente.
(A)as aplicações dos átomos de um elemento
químico radioativo.
(B)a participação da radiação-α nas características físicas do estanho.
(C)a influência da temperatura sobre as propriedades de isótonos do estanho.
(D)a transformação do estanho em outro elemento químico por meio de aquecimento.
(E) as propriedades físicas e químicas distintas
de duas formas alotrópicas de um elemento
químico.
58. A reação de ustulação da pirita (FeS2) pode
ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → Fe2 O3(s) + 8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação
ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação de 600 g de
pirita que apresente 50% de pureza é de
Dados: massa molar (g . mol–1) FeS2 = 120
(A)56,0 L.
(B)112,0 L.
(C)168,0 L.
(D)224,0 L.
(E) 280,0 L.
19
59. Quando uma tempestade de poeira atingiu
o mar da Austrália em 2009, observou-se
que a população de fitoplâncton aumentou
muito. Esse evento serviu de base para um
experimento em que a ureia foi utilizada
para fertilizar o mar, com o intuito de formar
fitoplâncton e capturar o CO2 atmosférico.
De acordo com a literatura científica, a
composição elementar do fitoplâncton pode
ser representada por C106N16P. Considerando
que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja
transformado em fitoplâncton, capturando o
gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover
a remoção de, aproximadamente, quantas
toneladas de gás carbônico?
Dados de massas molares em g mol–1: C = 12; N = 14 e O = 16.
(A)6,6.
(B)20,8.
(C)5,7.
(D)1.696.
(E) 3.412.
60. Leia as seguintes afirmações sobre a tabela
periódica dos átomos dos elementos químicos
e sobre as propriedades desses átomos.
I. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número
atômico, ocorre periodicidade em algumas
de suas propriedades.
II. Os elementos que se encontram na série
lantanídea e actinídea são chamados de
elementos de transição interna.
III. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aqueles com propriedades
semelhantes ficam sempre num mesmo
período.
IV. Num período ou num grupo, a energia de
ionização será tanto maior quanto maior
for o raio atômico.
Está correto apenas o que se afirma em
(A)II.
(B)I e II.
(C)I, II e III.
(D)II e III.
(E) III e IV.
20
61. Considerando a seguinte reação química,
analise as assertivas abaixo e assinale V, se
verdadeiras, ou F, se falsas.
CaO + H2O → Ca(OH)2
( ) Esta equação, quando balanceada, obedece à lei de conservação das massas.
()O produto da reação entre o Óxido de
Cálcio e a água é um Ácido de Arrhenius.
( ) Os coeficientes que balanceiam corretamente a reação são, respectivamente:
1–1–1.
()Na presença do indicador ácido-base
Fenolftaleína, o Hidróxido de Cálcio apresenta coloração rósea.
( ) A reação representada acima é uma reação
de decomposição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A)V – F – F – V – F.
(B)V – V – V – F – V.
(C)F – V – V – V – F.
(D)F – F – F – F – F.
(E) V – F – V – V – F.
62. Em uma aula prática, foram preparadas cinco
soluções aquosas, de mesma concentração,
de alguns ácidos inorgânicos: sulfídrico, nítrico, carbônico, bórico e fosfórico. Com o
objetivo de testar a força desses ácidos, verificou-se a condutibilidade elétrica, através
de um circuito acoplado a uma lâmpada.
A solução ácida que acendeu a lâmpada com
maior intensidade foi a de
(A)H2S.
(B)HNO3.
(C)H2CO3.
(D)H3BO3.
(E) H3PO3.
63. Desde criança, aprende-se que o consumo de
água é vital para o corpo humano. Além de
regular muitas funções, como a temperatura
corporal e o bom funcionamento do sistema
circulatório, ela também contribui para o
transporte de nutrientes e é essencial para
os processos fisiológicos e bioquímicos do
corpo de um indivíduo. Com a busca crescente por bem-estar e qualidade de vida,
o consumidor brasileiro está cada vez mais
consciente de que, dentro da categoria água,
Química
a mineral natural é em geral benéfica para
a saúde. O aumento do consumo do produto
atesta essa tendência. Segundo dados da
Associação Brasileira da Indústria de Águas
Minerais, o mercado apresenta patamares
de crescimento próximos a 20% ao ano. De
acordo com especialistas, o crescimento
do setor está relacionado a hábitos mais
saudáveis dos brasileiros, que têm buscado
reduzir a presença de bebidas açucaradas e
com adoçantes nas refeições.
64. Em uma aula prática, um béquer com uma
solução concentrada de ácido nítrico foi
deixado próximo a outro contendo hidróxido
de amônio. Entre os béqueres, foi observada
a formação de uma fumaça branca que se
depositou sobre a bancada.
Sobre o sólido branco obtido, afirma-se, corretamente, que
(A)é insolúvel em água.
(B)possui caráter básico.
(C)apresenta N com número de oxidação –3
e +5.
(D)tem temperatura de ebulição menor que
o HNO3.
(E) resulta da condensação do NH4OH e evaporação do HNO3.
O quadro abaixo apresenta as informações
contidas em um rótulo de uma embalagem
de 300mL de uma água mineral natural comumente encontrada nas prateleiras de um
supermercado.
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS A 25ºC
pH
5,45
Conectividade elétrica
455µS/cm
Íons
Composição química (mg/L)
Bicarbonato
258,88
Potássio
30,52
Sódio
30,17
Cálcio
26,49
Magnésio
11,21
Sulfato
2,42
Cloreto
1,38
Nitrato
0,91
Bário
0,35
Fluoreto
0,11
Lítio
0,028
NÃO CONTÉM GLÚTEN
Considerando as informações do enunciado e do
quadro acima, assinale a alternativa correta.
(A)O ânion monovalente presente em menor
quantidade em uma embalagem dessa água
mineral é o NO3–.
(B)O ponto de ebulição da água mineral em
questão, ao nível do mar, é menor do que
100ºC.
(C)A água mineral em questão conduz a corrente elétrica, devido à presença de vários
íons em solução.
(D) A massa de íons lítio presente em uma embalagem dessa água mineral é de 0,54 mg.
(E)A água mineral em questão apresenta
uma concentração hidrogeniônica igual a
1,0 x 10–7 mol/L.
SIMULADO UFRGS 2015
65. A ocorrência da reação eletrolítica
Pb2+(aq) + 2H2O(l) → PbO2(S) + H2(g) + 2H+
tem como consequência
(A)a redução do Pb2+.
(B)a oxidação da água.
(C)o grande aumento do pH da solução.
(D) a manutenção do número de oxidação do Pb.
(E) a redução da concentração de Pb2+ na solução.
66. Um estudante monta um experimento de
química no qual, em um béquer de vidro,
adiciona uma solução aquosa de hidróxido de
cálcio e o indicador fenolftaleína. Em seguida, com o auxílio de um canudo de plástico,
sopra e borbulha continuamente a mistura
até que a cor rosa do indicador desapareça
e surja um sólido insolúvel.
Considerando a reação ocorrida nesse experimento, a equação de velocidade de formação
dos produtos é
(A) Vp = CaCO3  CO2 
(B) Vp = Ca(OH)2  × CO2 
(C) Vp = Ca(OH)2  CO2 
2
2
(D) Vp = Ca(OH)2  × H2 O 
(E) Vp =
CaCO3  × H2 O  Ca(OH)2  × CO2 
21
67. “Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio
do ar pode demorar muito tempo para reagir.
Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é
consumido em poucos segundos quando entra
em contato com o oxigênio. Tal fato se deve
à presença de enzimas que agem sobre as
moléculas do açúcar, criando estruturas que
reagem mais facilmente com o oxigênio...”.
Adaptado de Usberco e Salvador, Química, vol 2, FTD, SP,
pág 377, 2009.
Baseado no texto acima, a alternativa que
justifica corretamente a ação química dessas
enzimas é
(A)as enzimas atuam como inibidoras da
reação, por ocasionarem a diminuição da
energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre
o açúcar e o oxigênio.
(B)as enzimas atuam como inibidoras da
reação, por ocasionarem o aumento da
energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação entre
o açúcar e o oxigênio.
(C)as enzimas atuam como catalisadores da
reação, por ocasionarem o aumento da
energia de ativação do processo, fornecendo mais energia para o realização da
reação entre o açúcar e o oxigênio.
(D)as enzimas atuam como catalisadores da
reação, por ocasionarem a diminuição da
energia de ativação do processo, provendo
rotas alternativas de reação menos energéticas, acelerando a reação entre o açúcar
e o oxigênio.
(E)as enzimas atuam como catalisadores da
reação, por ocasionarem a diminuição da
energia de ativação do processo ao inibirem
a ação oxidante do oxigênio, desacelerando
a reação entre o açúcar e o oxigênio.
68. A um recipiente contendo 100 mL de solução
aquosa de ácido acético 1,0 mol L–1 foram
adicionados 20mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L–1.
Na reação, a massa de água formada, em
grama, é igual a
(A)0,18.
(B)0,36.
(C)0,48.
(D)0,72.
(E) 0,76.
22
69. A pressão de vapor de um solvente líquido
diminui devido à presença de um soluto
não volátil (efeito tonoscópico), afetando a
temperatura de fusão (efeito crioscópico) e
a temperatura de vaporização do solvente
(efeito ebulioscópico). Faz-se uso destes fenômenos, por exemplo, nos anticongelantes
utilizados nos radiadores de automóveis e nos
sais empregados para fundir gelo em regiões
onde há ocorrência de neve. Os líquidos A, B,
C e D, listados abaixo, estão a 1atm e a 25ºC
e apresentam, respectivamente, pressões de
vapor PA, PB, PC e PD.
Líquido A: 100 mL de solução 0,01 mol/L de
NaCl em água.
Líquido B: 100 mL de água.
Líquido C: 100 mL de solução 0,01 mol/L de
glicose em água.
Líquido D: 50 mL de água.
Assinale a alternativa correta com relação à
pressão de vapor dos líquidos A, B, C e D.
(A)PD = PB > PC > PA
(B)PA > PC > PB > PD
(C)PA = PC > PD > PB
(D)PD > PB > PA = PC
(E)PD > PA = PC > PB
70. Para diminuir o efeito estufa causado pelo
CO2, emitido pela queima de combustíveis
automotivos, emprega-se um combustível
que produza menor quantidade de CO2 por kg
de combustível queimado, considerando-se
a quantidade de energia liberada. No Brasil,
utiliza-se principalmente a gasolina (octano)
e o etanol, cujas entalpias de combustão encontram-se relacionadas na tabela seguinte.
Composto
∆Hoc (kJ mol −1)
etanol
–1370
gasolina
–5464
A análise dessas informações permite concluir que a(o) .......... libera mais energia por
mol de gás carbônico produzido, sendo que
o valor encontrado é de ........... kJ mol–1.
Química
Os termos que completam, corretamente, as
lacunas são
(A)etanol, 685.
(B)etanol, 1370.
(C)gasolina, 683.
(D)gasolina, 685.
(E) gasolina, 5464.
71. O oxigênio presente no ar atmosférico, ao
chegar aos pulmões, entra em contato com a
hemoglobina (Hem) do sangue, dando origem
à oxiemoglobina (HemO2), que é responsável
pelo transporte de O2 até as células de todo
o organismo. O equilíbrio químico que descreve esse processo pode ser representado
simplificadamente pela equação química
abaixo.
Hem(aq) + O2(g) ↔ HemO2(aq)
À medida que uma pessoa se desloca para
locais de .............. altitude, a quantidade
e a pressão parcial de O2 no ar vai ..............
e esse equilíbrio vai se deslocando para a
.............. . Em função disso, a pessoa sente
fadiga e tontura, e pode até morrer em casos
extremos. O corpo tenta reagir produzindo
mais hemoglobina; esse processo, porém, é
lento e somente se conclui depois de várias
semanas de “ambientação” da pessoa com
a altitude. É interessante notar que os povos nativos de lugares muito altos, como o
Himalaia, desenvolveram, através de muitas
gerações, taxas de hemoglobina mais elevadas que a dos habitantes à beira-mar. Esse
fenômeno proporciona uma boa vantagem,
por exemplo, aos jogadores de futebol da
Bolívia, em relação aos seus adversários
estrangeiros, quando disputam uma partida
na cidade de La Paz, a mais de 3.600 m de
altitude.
72. Dados:
Fe3+ (aq) + 6 − → Fe2 + (aq) E° = −0,77 V
Fe2 + (aq) + 2e − → Fe(s)
2+
−
Cu (aq) + 2e → Cu(s)
E° = −0,44 V
E° = +0,34 V
A formação da ferrugem é um processo natural
e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se
que cerca de 25% da produção anual de aço
é utilizada para repor peças ou estruturas
oxidadas.
Um estudante resolveu testar métodos para
evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele
utilizou três pregos de ferro, um em cada
tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego
envolto por uma atmosfera contendo somente
gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele
enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele
cobriu todo o prego com uma tinta aderente.
Após um mês, o estudante verificou formação
de ferrugem
(A) em nenhum dos pregos.
(B) apenas no prego I.
(C) apenas no prego II.
(D)apenas no prego III.
(E) apenas nos pregos I e II.
73.A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um
dos fármacos mais consumidos no mundo.
Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético,
de fórmula estrutural plana simplificada
mostrada abaixo:
Assinale a alternativa que preenche correta e
respectivamente, as lacunas acima.
(A)maior – aumentando – esquerda
(B)maior – diminuindo – esquerda
(C)menor – diminuindo – esquerda
(D)menor – diminuindo – direita
(E) maior – aumentando – direita
SIMULADO UFRGS 2015
Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta
23
corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos presentes
na estrutura é
(A)C9H8O4; amina e ácido carboxílico.
(B)C10H8O4; éster e ácido carboxílico.
(C)C9H4O4; ácido carboxílico e éter.
(D)C10H8O4; éster e álcool.
(E)C9H8O4; éster e ácido carboxílico.
74. A melanina é o pigmento responsável pela
pigmentação da pele e do cabelo. Em nosso
organismo, a melanina é produzida a partir
da polimerização da tirosina, cuja estrutura
está representada a seguir.
Sobre a tirosina foram feitas algumas afirmações.
I. A sua fórmula molecular é C9H11NO3.
II. A tirosina contém apenas um carbono quiral
(assimétrico) em sua estrutura.
III. A tirosina apresenta as funções cetona,
álcool e amina.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões)
(A)I e II.
(B)I e III.
(C)II e III.
(D)I.
(E) III.
75. Trinta por cento da população mundial está
acima do peso. A humanidade está perdendo
a guerra contra a gordura. Mas e se existisse
uma solução quase milagrosa para conter a
onda de obesidade? Talvez exista. É o que
revela o resultado de uma experiência realizada por cientistas americanos, que criaram
uma bactéria capaz de impedir o ganho de
peso. É uma versão mutante da Escherichia
coli, uma bactéria que faz parte da nossa
flora intestinal. Pesquisadores colocaram
24
um gene a mais nesse micro-organismo e,
graças a isso, ela passou a sintetizar N-acilfosfatidiletanolamina. Esse hormônio é
normalmente produzido pelo corpo humano,
e tem uma função simples: informar ao cérebro que a pessoa comeu o suficiente. Um
grupo de ratos recebeu a “superbactéria”,
misturada com água, e tinha alimentação à
vontade, podendo comer o quanto quisessem. Mas, depois de oito semanas, os níveis
de obesidade diminuíram. Os ratos não só
não engordaram; eles haviam perdido peso.
Tudo porque a bactéria mutante se instalou
no organismo deles e começou a produzir o
tal hormônio, reduzindo a vontade de comer
em excesso. Depois que os ratos pararam de
receber a bactéria modificada, o efeito durou mais quatro semanas e não houve efeitos
colaterais. Agora, os pesquisadores querem
testar a descoberta em seres humanos. Se
ela funcionar, será possível criar uma bebida
probiótica contendo a tal bactéria mutante
- que as pessoas beberiam para emagrecer.
Fonte: Superinteressante, Edição 339, Nov. 2014, p. 10.
“Bactéria transgênica impede a obesidade”. (Adaptado.)
Em relação às gorduras, considere as afirmativas abaixo.
I. As gorduras, à temperatura ambiente,
podem ser sólidas ou líquidas, sendo constituídas apenas por ésteres de ácidos graxos
insaturados.
II. O fato de a gordura ser uma substância de
reserva torna-se ainda mais evidente em
animais que vivem em situações ambientais
extremas, como é o caso dos ursos que
são obesos para poderem enfrentar longos
períodos de hibernação.
III. A ação de limpeza de um sabão sobre a
gordura das mãos deve-se à alta polaridade
do grupo carboxilato, que o torna solúvel
em água, e à baixa polaridade da cadeia
carbônica, que o torna solúvel na gordura.
Das proposições acima,
(A)apenas I está correta.
(B)apenas II está correta.
(C)apenas I e II estão corretas.
(D)apenas II e III estão corretas.
(E) I, II e III estão corretas.
Química