2ª Lista de Exercício (2ª Etapa) | Ensino Médio | 14 de maio de 2010
Química
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Em uma residência, é possível encontrar vários
objetos cujas utilidades variam de acordo com a
forma, por exemplo: copo, xícara e cálice. Em um
laboratório químico, não é diferente, existindo
vidrarias com formas distintas que são utilizadas
em procedimentos laboratoriais específicos.
Analise as imagens a seguir.
Assinale
a
afirmativa
que
descreve
adequadamente a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e
por elétrons que gravitam livremente em torno
desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e
por elétrons que gravitam em diferentes camadas
eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
e) os quais possuem o mesmo número de prótons
e elétrons.
03
Com base nas imagens e nos conhecimentos
sobre vidrarias de laboratório, considere as
afirmativas a seguir.
I. A vidraria (A) é utilizada para separar os
componentes de uma mistura constituída por dois
líquidos miscíveis.
II. Para separar a água dos demais componentes
da água do mar, sem a areia, é utilizada a vidraria
(B).
III. Ao passar uma mistura homogênea aquosa de
sulfato de cobre (azul) e sem precipitado pelo
aparato (C), com papel de filtro, o filtrado
resultante será incolor.
IV. A vidraria (D) pode ser utilizada na
determinação da concentração de uma solução
ácida.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
No fim do século XIX, Thomson realizou
experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma
grande diferença de potencial. Isso provocava a
emissão de raios catódicos. Esses raios,
produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se
em direção à extremidade do tubo (Na figura, essa
trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que:
I. a razão entre a carga e a massa dos raios
catódicos era independente da natureza do
QUÍMICA
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metal constituinte do cátodo ou do gás existente
no tubo; e
II. os raios catódicos, ao passarem entre duas
placas carregadas, com cargas de sinal contrário,
se desviavam na direção da placa positiva. (Na
figura, esse desvio é representado pela linha
tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é correto
afirmar que os raios catódicos são constituídos de:
a) elétrons.
b) ânions.
c) prótons.
d) cátions.
e) nêutrons.
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Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de finas
lâminas de ouro, para estudo de desvios de
partículas alfa. Rutherford pôde observar que a
maioria das partículas alfa atravessava a fina
lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e uma outra pequena
parcela era refletida. Rutherford então idealizou
um outro modelo atômico, que explicava os
resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se
que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas:
o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma
esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo
em trajetórias circulares, denominados níveis, com
valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
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Em fogos de artifício, as diferentes colorações são
obtidas quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas. Assim, para que se
obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto
que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A
emissão de luz com cor característica para cada
elemento deve-se:
a) aos elétrons destes íons metálicos, que
absorvem energia e saltam para níveis mais
externos e, ao retornarem para os níveis internos,
emitem radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos
metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de
decompor a luz natural em um espectro contínuo
de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos
metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização
dos átomos metálicos.
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As alternativas referem-se ao número de
partículas constituintes de espécies atômicas. A
afirmativa incorreta é:
a) dois átomos neutros com o mesmo número
atômico têm o mesmo número de elétrons.
b) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62
nêutrons tem número de massa igual a 112.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número
atômico igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons,
mantém inalterado seu número atômico.
e) um ânion com 52 elétrons e número massa 116
tem 64 nêutrons.
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É incorreto afirmar que o ânion monovalente
(9F19)1− apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na
eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion
trivalente (13Al27)3+.
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Os átomos A e B são isótopos e apresentam as
seguintes características:
Os números de
respectivamente:
a) 110 e 112
b) 112 e 110
massa
de
A
e
B
são,
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c) 48 e 110
d) 110 e 48
e) 112 e 14
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São dadas as seguintes informações relativas aos
átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa
137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
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Alguns estudantes de Química, avaliando seus
conhecimentos relativos a conceitos básicos para
o estudo do átomo, analisam as seguintes
afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem
mesmo número atômico e números de massa e de
nêutrons diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde
à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em
particular, é a soma do número de prótons com o
de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem
número atômico e número de nêutrons diferentes
e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam
números atômicos diferentes, números de massa
diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as
afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) apenas I, III e V.
b) apenas I, IV e V.
c) apenas II e III.
d) apenas II, III e V.
e) apenas II e V.
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