VESTIBULARES
DE QUÍMICA
UPE
PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2010 >
Prof. Agamenon Roberto
UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO
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2
01) (FESP-90) O valor de Kp para o equilíbrio:
NOCl(g) NO(g) + ½ Cl2(g) a 800°C é 1,8 x 10
o equilíbrio 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g) é:
a)
b)
c)
d)
e)
–2
. O valor numérico de Kp, na mesma temperatura, para
–2
1,8 x 10 .
–3
3,6 x 10 .
0,36 x 10 – 1.
3,24 x 10 – 4.
1,8 x 10 – 4.
02) (FESP-90) Os números de oxidação do Mn, Cr, P, C e N, nos compostos permanganato de potássio,
bicromato de sódio, ácido pirofosfórico, ácido carbônico e ácido nitroso, são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 7, + 6, + 5, + 4 e + 3.
+ 6, + 7, + 5, + 4 e + 3.
+ 7, + 5, + 4, + 6 e +3.
+ 7, + 5, + 4, – 6 e – 3.
+ 7, + 6, + 5, + 3 e + 4.
03) (FESP-90) Considere quatro tubos de ensaio, contendo apenas água pura.
I
II
IV
III
Admita que no tubo “I” adicionou-se P2O5, no tubo “II“ adicionou-se Na2O, no tubo “III“ adicionou-se NaCl
e finalmente no tubo “IV“ adicionou-se NaHCO3. Pode-se concluir como verdadeira a seguinte
afirmativa:
a)
b)
c)
d)
e)
Os tubos I e IV apresentam propriedades ácidas.
Os tubos I, II e IV apresentam propriedades básicas.
Os tubos II e IV apresentam propriedades básicas.
Os tubos I e III apresentam propriedades alcalinas.
Os tubos I, II, III e IV apresentam propriedades básicas.
04) (FESP-90) Analise as afirmativas abaixo e indique a verdadeira.
a) O ácido perclórico apresenta três ligações dativas em sua fórmula estrutural e, um hidrogênio
ionizável ligado ao oxigênio.
b) O ácido fosforoso apresenta em sua fórmula estrutural três hidrogênios ionizáveis, dos quais, dois
ligam-se diretamente ao átomo de fósforo.
c) O ácido clorídrico reage com o carbonato de cálcio, liberando como um dos produtos um óxido de
propriedades alcalinas.
d) Dos hidróxidos conhecidos, os mais solúveis em água nas condições ambiente, são os hidróxidos
dos metais alcalinos terrosos.
e) O ácido nítrico apresenta em sua fórmula estrutural, duas ligações duplas entre nitrogênio e o
oxigênio.
22
05) (FESP-90) Em certas condições de temperatura e pressão 30,1 x 10 moléculas de um determinado
composto gasoso ocupa o volume de 20 litros. A massa de butano gasoso, medido nas mesmas
condições de temperatura e pressão, existente em 100 litros desse gás é igual a:
Dados: C = 12 u; H = 1 u.
a)
b)
c)
d)
e)
58,0g.
116,0g.
145,0g.
5,80g.
1,45g.
06) (FESP-90) Qual das seqüências de moléculas abaixo, é constituída apenas por moléculas apolares?
a)
b)
c)
d)
e)
H2O, CO2, CS2, CH4.
NH3, BF3, CCl4, H2O.
BF3, CH4, C6H6.
PH3, NH3, H2O, C6H6.
C6H6, PCl5, NH3, CO2.
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3
07) (FESP-90) Considere os elementos químicos E1, E2, E3, E4 e E5, com suas respectivas distribuições
eletrônicas:
2
1
E1 – 1s ........................................... 3s .
2
E2 – 1s ........................................... 3p1.
E3 – 1s2 ........................................... 3p5.
2
6
E4 – 1s ........................................... 4p .
2
E5 – 1s ........................................... 2p5.
Qual das afirmativas abaixo é falsa?
a) E1 é um metal alcalino que ao ligar-se com E3 forma um composto iônico.
b) E2 é um metal que se localiza no 3º período da tabela periódica e, forma compostos nos quais o
Nox é + 3.
c) E4 é um gás que se localiza no 4º período da tabela periódica e, que ao reagir com o elemento E1
origina uma molecular polar.
d) E5 é um elemento gasoso que apresenta grande eletronegatividade e, localiza-se na família 7A da
tabela periódica.
e) E1 e E2 são sólidos na temperatura ambiente, enquanto que E3, E4 e E5 são todos gases na
temperatura ambiente.
(c)
23
08) (FESP-90) 3,01 x 10
pode ser:
a)
b)
c)
d)
e)
moléculas de uma substância orgânica, tem massa igual a 27g. Essa substância
1 – propanol ou metóxi – etano.
ácido etanóico ou metanoato de metila.
propanal ou propanona.
ciclobutano ou butano.
1 – butino ou ciclobuteno.
09) (FESP-90) Ordenando a 2ª coluna com a 1ª teremos:
a)
b)
c)
d)
e)
C6H4(CH3)OH.
C6H5CH2OH.
C6H5COCH3.
C6H5CH2COH.
C6H5CH2CO2H.
a)
b)
c)
d)
e)
2, 1, 3, 5, 4.
2, 1, 3, 4, 5.
6, 4, 2, 3, 7.
7, 8, 3, 5, 1.
5, 1, 3, 4, 2.
(1) Álcool.
(2) Fenol.
(3) Cetona.
(4) Ácido carboxílico.
(5) Aldeído.
(6) Éter.
(7) Éster.
(8) Anidrido ácido.
10) (FESP-90) Com relação ao estudo das funções inorgânicas, assinale na coluna I as proposições
verdadeiras e na coluna II as proposições falsas.
0
1
2
3
0
1
2
3
O ácido cianídrico é um ácido forte e extremamente venenoso.
O hidróxido de cálcio pode ser obtido a partir do óxido de cálcio.
O nitrato de sódio e cloreto de prata são bastante solúveis em água.
O manganês origina uma seqüência de óxidos, exclusivamente classificados como óxidos
ácidos.
4 4 Os óxidos anfóteros reagem violentamente com a água nas condições ambiente, dando
origem, ao mesmo tempo, ácidos e bases.
FVFFF
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4
11) (FESP-90) Assinale na coluna I as proposições verdadeiras e na coluna II as proposições falsas.
0 0 Volumes iguais de gases quaisquer, contém o mesmo número de moléculas,
exclusivamente quando estiverem submetidos às CNTP.
1 1 Uma molécula-grama de qualquer substância, quando submetida às CNTP, ocupa um
volume de 22,4 L.
2 2 Uma molécula de água pesa 18g e, é constituída por dois átomos de hidrogênio e um de
oxigênio ligados covalentemente.
3 3 Uma substância composta quando fracionada por um determinado processo químico, pode
originar uma outra substância composta.
4 4 Em qualquer reação química em condições padrão, há uma conservação do número de
moléculas de cada substância participante da reação.
FFFVF
12) (FESP-93) Determine o calor de formação do HCl (g) em kj / mol, a partir dos dados abaixo fornecidos:
Obs.: Os dados foram determinados a 25o C.
1/2 N2 (g) +
3/2 H2 (g)
1/2 N2 (g) +
2 H2 (g)
NH3 (g) + HCl (g)
NH3 (g)
+
H1 = – 46,1 kj / mol
1/2 Cl2 (g) NH4Cl (s)
H2 = – 314,4 kj / mol
NH4Cl (s)
H3 = – 176,0 kj / mol
O calor de formação do ácido clorídrico é:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 192,3 Kj / mol.
– 192,3 Kj / mol.
– 92,3 Kj / mol.
+ 92,3 Kj / mol.
– 176,0 Kj / mol.
13) (FESP-93) Uma amostra de prata de massa 6,0 g foi convenientemente dissolvida em ácido nítrico. O
químico responsável pelo processo de dissolução constatou, posteriormente que o número de átomos
22
átomos. O teor da prata na
de prata resultante da dissolução da amostra era igual a 3,01 x 10
amostra é aproximadamente:
Dado: Ag = 108 u.
a)
b)
c)
d)
e)
100%.
90%.
80%.
70%.
10%.
14) (FESP-93) Ao analisar o composto abaixo, verificamos que os radicais ligados aos carbonos 3, 4 e 5 da
cadeia principal são, respectivamente.
C H3
H3C
CH 2
CH
C H3
CH
CH
CH2 CH
C
CH
CH3
CH3
CH3 CH3
a)
b)
c)
d)
e)
metil, isopropil e etil.
metil, etil e metil.
propil, etil e metil.
sutil, etil e propil.
isopropil, etil e metil.
15) (FESP-93) De acordo com a nomenclatura oficial (IUPAC), o nome correto do composto isopropil,
s-butil, metano é:
a)
b)
c)
d)
e)
3 metil pentano.
2 metil heptano.
2 , 4 dimetil hexano.
2 , 5 dimetil hexano.
5 s-butil, 4 etil, 3 metil octano.
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5
16) (FESP-93) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de
uma solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar
o vibrião colérico é:
Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL.
a)
b)
c)
d)
e)
10 gotas.
100 gotas.
30 gotas.
200 gotas.
50 gotas.
17) (FESP-93) Num incêndio de uma refinaria, entre outros gases é liberada grande quantidade de gás
carbônico. Qual, entre os seguintes compostos, libera maior quantidade deste gás?
a)
b)
c)
d)
e)
2, 2, 3-trimetil butano.
2, 2, 4- trimetil pentano.
C6H14.
C7H16.
2, 3 dimetil pentano.
18) (FESP-93)
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
A hibridização tetraédrica sp³ é encontrada no benzeno.
No composto 3 metil- 2, 4-pentanodiol existem 4 carbonos assimétricos.
O tetraclorometano é uma molécula apolar.
Entre moléculas de etano no estado sólido, atua ligações do tipo ponte de hidrogênio.
Os radicais obtidos dos ácidos carboxílicos pela subtração da oxidrila do radical carboxila
são denominados radicais Acil ou Acilas.
FFVFV
19) (FESP-93)
0 0 Um átomo radioativo ao emitir uma partícula alfa, seu número atômico diminui de duas
unidades, mas seu número de massa permanece constante.
1 1 A meia-vida de um determinado elemento químico radioativo independe do número total
dos átomos iniciais.
2 2 A massa eletrolisada de uma substância é diretamente proporcional à quantidade de
eletricidade utilizada.
3 3 Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico, com eletrodos inertes
somente a água é eletrolisada.
4 4 O principio da incerteza de Heisenberg, deixa claro que é perfeitamente possível conhecer
ao mesmo tempo, a posição e a velocidade de uma partícula.
FVVVF
20) (FESP-93) O método mais usado em laboratório para a obtenção de cloro, é através da oxidação do
ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre
nesse método (não ajustada).
KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 10 mols de cloro são necessários:
a)
b)
c)
d)
e)
5 mols de KMnO4
1 mol de KMnO4
8 mols de KMnO4
2 mols de KMnO4
4 mols de KMnO4
e 5 mols de HCl.
e 16 mols de HCl.
e 28 mols de HCl.
e 30 mols de HCl.
e 32 mols de HCl.
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21) (FESP-94) Considere os elementos E1, E2, E3, E4 e E5 com suas respectivas distribuições eletrônicas:
E1: 1s² ................................ 6s² .
E2: 1s² ................................ 3p1.
E3: 1s² ................................ 3p5
4
E4: 1s² ................................ 2p .
1
E5: 1s² ................................ 3s .
Qual das afirmativas abaixo, em relação aos elementos acima referidos, é correta?
a)
b)
c)
d)
e)
O elemento E5 em contato com a água origina um meio fortemente ácido.
O elemento E4 origina alótropos, que diferem entre si em suas atomicidades.
O número de oxidação do elemento E2, na forma de carbonato, é invariavelmente + 1.
A reação entre os elementos E1 e E2 forma um sal com propriedades nitidamente ácidas.
O elemento E3 forma um ácido fraco, mas que, a quente, torna-se um poderoso oxidante.
22) (FESP-94) O último elétron de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associados os
seguintes números quânticos: 4, 0, 0, + 1 / 2. É correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
o átomo tem seus elétrons distribuídos em três camadas de energia.
o átomo tem 10 elétrons distribuídos em orbitais do tipo “p”.
o último elétron distribuído encontra-se em um orbital do tipo “s”.
o número total de elétrons desse átomo é igual a 16.
o valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é
igual a 2.
23) (FESP-94) Duas substâncias orgânicas, representadas pela fórmula C4H80 (massa molar igual a
72 g/mol) correspondem aos seguintes isômeros funcionais:
a)
b)
c)
d)
e)
1-butanol e butanal.
2-butanol e butanona.
1-butanol e 2-butanol.
butanona e butanal.
etóxi-etano e butanal.
24) (FESP-94) Qual dentre os seguintes ácidos monocarboxílicos, de fórmula C5H10O2, apresenta isomeria
óptica?
a)
b)
c)
d)
e)
ácido 2-metil butanóico.
ácido 3-metil butanóico.
ácido pentanóico.
ácido 2-metil pentanóico.
ácido pentanodióico.
25) (FESP-95) Em relação ao íon férrico no estado fundamental, é correto afirmar que:
Fe (Z = 26)
a)
b)
c)
d)
e)
Ele apresenta apenas 24 elétrons distribuídos em seus orbitais.
Ele apresenta cinco elétrons desemparelhados, ocupando, cada um, um orbital “d”.
Ele apresenta dois elétrons no orbital 4s e três elétrons distribuídos em orbitais “d”.
Ele apresenta seis elétrons distribuídos, segundo a regra de Hund, em orbitais “d”.
Os elétrons removidos para a formação do íon foram todos retirados do terceiro nível de energia.
26) (FESP-95) Escolha, entre as afirmações abaixo, aquela considerada FALSA:
a)
b)
c)
d)
e)
O hidróxido férrico é menos solúvel que o hidróxido de cálcio a 25°C.
Entre os óxidos de manganês, encontram-se óxidos com propriedades alcalinas e ácidas.
Sais higroscópicos são sais que retiram água do ar para formar os respectivos hidratos.
Os ácidos inorgânicos são todos muito fortes com um grau de ionização superior a 50%.
O ácido acético é mais fraco que o ácido cloro acético.
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27) (FESP-96) Considere a equação abaixo:
P2S5 + HNO3 H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
Após convenientemente balanceada, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
A soma dos coeficientes de H3PO4 e do H2SO4 é igual a 5.
A soma dos coeficientes do HNO3 e da H2O é igual a 36.
O coeficiente do ácido sulfúrico é igual ao coeficiente do NO2 menos 20.
O coeficiente do P2S5 é igual à unidade.
O coeficiente do NO2 é igual ao coeficiente do P2S5.
28) (FESP-96) Considere os dados abaixo a 25o C:
Calor de formação do CO2 = – 94 Kcal / mol
Calor de formação da H2O = – 68,4 Kcal / mol
Calor de combustão do HCN = – 159,8 Kcal / mol
O calor de formação do ácido cianídrico na mesma temperatura será:
a)
b)
c)
d)
e)
31,6 Kcal / mol.
99,8 Kcal / mol.
288,0 Kcal / mol.
28,80 Kcal / mol.
9,98 Kcal / mol.
Comentários:
Dados:
C + O2 → CO2
∆H = -94kcal
H2 + ½O 2 → H2O
∆H = -68,4kcal
HCN + 5/4O2 → 1CO2 + ½H2O + ½N2
∆H = -159,8kcal
Equação desejada:
½H2
+
½N2
+
C
+
O2
→
C
→
HCN
CO2
½H2 + ¼O 2 → ½H2O
½N2 + ½H2O + CO2 → 5/4O2 + HCN
½ + ½N 2 + C → HCN
∆H = ?
∆H = -94kcal
∆H = ½(-68,4kcal)
∆H = +159,8kcal
∆H = (-94kcal) + ½(-68,4kcal) + 159,8kcal
∆H = 31,6 kcal/mol
29) (FESP-96) O quociente entre as massas mB / mA de dois elementos que reagem exatamente entre si é
igual a 1,5. Juntando-se 240,0g de A e 240,0g de B, após o término da reação, pode-se concluir que:
a)
b)
c)
d)
e)
Os elementos A e B, reagem completamente originando 480,0 g do produto formado.
A massa do produto formado é 400,0 g e há excesso de 80,0 g do elemento B.
A massa do produto formado é 400,0 g e há excesso de 80,0 g do elemento A.
Há excesso de 8,0 g do elemento B e 72,0 g do elemento A.
A massa do produto formado é de 320,0g e há excesso de 160,0g de A.
30) (FESP-96) A meia-vida do isótopo 88Ra226 é igual a 2310 anos. Depois de quanto tempo, a atividade de
uma amostra desse isótopo radioativo se reduz de 75% da atividade inicial?
a)
b)
c)
d)
e)
2310 anos.
4620 anos.
9200 anos.
6930 anos.
231 anos.
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8
Comentários:
Se reduz-se 75% da atividade, é porque restam 25% da amostra inicial.
x=
xo
2n
0,25x o =
2n =
xo
2n
1
0,25
2n = 4
2 n = 22
n = 2 períodos de meia vida
T = n × ty2
T = 2 × 2310
T = 4620 anos
31) (FESP-96) A vitamina “ácido patotênico” é um composto, cuja deficiência provoca várias patologias e
apresenta a fórmula estrutural:
C H 3 OH
O
C
C
N
OH C H 3 H
Onde se identifica o grupo funcional:
O
H
H2C
C
(C H )
2 2
C
OH
I - Éter.
II - Carboxílico.
III - Cetona.
Conclui-se que:
a)
b)
c)
d)
e)
somente I é correta.
somente II é correta.
somente III é correta.
I e II são corretas.
I, II e III são corretas.
32) (FESP-96) O éter dietílico possui em sua estrutura uma cadeia que pode ser classificada, como:
a)
b)
c)
d)
e)
cíclica, normal, saturada, homogênea.
alicíclica, ramificada, saturada, heterogênea.
acíclica, ramificada, saturada, heterogênea.
acíclica, normal, saturada, heterogênea.
heterocíclica, saturada, ramificada.
33) (FESP-96) O composto de fórmula geral R – OH, 2, 4 dimetil-3 hexanol, apresenta em seu esqueleto:
a)
b)
c)
d)
e)
um carbono assimétrico.
dois carbonos assimétricos.
três carbonos assimétricos e três carbonos terciários.
nenhum carbono assimétrico e três carbonos secundários.
nenhum carbono assimétrico e três carbonos primários.
34) (FESP-96) Assinale na coluna I as afirmativas verdadeiras e, na coluna II as falsas.
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
As emissões gama são fortemente atraídas em direção à placa positiva.
A constante radioativa indica a fração de átomos que se desintegram na unidade de tempo.
Quanto maior a constante radioativa de um dado isótopo menos radioativo ele será.
216
226
O astato 85At pertence à série do tório e o 88Ra à série do urânio.
234
O protactínio 91Pa é um isótopo que pertence à série do urânio.
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Observação:
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Início
9
Término
Série do urânio
A = 4x + 2
92 U
238
Série do actínio
A = 4x + 3
92 U
235
Série do tório
A = 4x
90
Th
232
82 Pb
206
82 Pb
207
82 Pb
208
Comentários:
00) Falso. A partícula gama não apresenta carga elétrica, não sendo atraída por nenhuma placa carregada de
forma positiva ou negativa.
11) Verdadeiro. Auto-explicativa
22) Falso. Quanto maior a constante radioativa, maior a sua desintegração, mais radioativo ele será.
33) Verdadeiro. Dividimos as massas atômicas do astato e do rádio e achamos restos zero e 2, respectivamente.
Isto nos faz concluir que pertencem à série do tório e do urânio, respectivamente.
44) Verdadeiro. Ao dividirmos sua massa atômica por quatro, encontramos resto 2, o que caracteriza átomos da
série do urânio.
35) (FESP-96) Assinale na coluna I as afirmativas verdadeiras e, na coluna II as falsas.
0 0 Na levigação, a fase mais leve de uma mistura é separada por corrente de água.
1 1 A flotação é utilizada para separar componentes de uma mistura homogênea que tenham
densidades iguais.
2 2 A areia e o enxofre podem ser separados por fusão fracionada.
3 3 O cloreto de sódio e areia é uma mistura que pode ser fracionada utilizando-se o método da
dissolução fracionada.
4 4 A mistura homogênea “água + cloreto de sódio” é melhor fracionada usando-se
uma filtração a vácuo.
36) (UPE-96) Preparou-se um tampão misturando-se “X”mL de uma solução de ácido acético 0,40M com
“Y”mL de uma solução de acetato de sódio 0,8M. Os volumes em mL das soluções que devem ser
misturadas para se obter 500,0mL de um tampão de pOH = 8,96, são respectivamente:
-5
Ka = 1,8 x 10 ; log 2 = 0,30; log 1,8 = 0,26.
a)
b)
c)
d)
e)
200,00 e 300,00.
400,00 e 100,00.
250,00 e 250,00.
300,00 e 200,00.
100,00 e 400,00.
Comentários:
Ao misturarmos, estas concentrações vão mudar devido ao aumento do volume:
Ácido acético:
0,4M
Xml
[Hac]
(x + y)ml
[HAc] =
x . 0,4
(x + y)
Ácido de sódio:
0,8M
[HAc] =
x . 0,4
500
Yml
[NaAc] =
[NaAc]
Íons H+
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 8,96
(x + y)ml
y . 0,8
500
[H+] = 10-5,04
37) (UPE-96) Preparou-se 100,00 mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e
densidade 1,80 g/mL, diluindo-se 1,00 mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para
completar o balão volumétrico até a aferição (100,00 mL). Em seguida retira-se do balão 5,00 mL da
solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se 1,00 mL, para a completa neutralização. A
pureza do ácido analisado é de: (H = 1u, S = 32u, O = 16u e Na = 23u)
a)
b)
c)
d)
e)
70%
b) 75%
83%
90%
78%
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Comentários:
Analisar a concentração da solução a partir da titulação,
N1. V1 = N2 .V2
N1. 5 = 1 . 1
N=α.M
α = 2, ácido diprótico
N1 = 0,2
0,2 = 2 . M
M = 0,1M concentração da solução
0,1mol
1 000ml
1 mol
162g
x mol
100ml
0,01mol
x
x = 0,01mol
x = 1,62g
Temos na solução 1,62g de soluto.
1,80g
1ml
1,62g
x ml
x = 0,9ml
Na gota inicial temos 0,9ml do ácido e 0,1ml de impurezas.
p=
0,9 ml
1 ml
p = 0,9
ou
90%
38) (UPE-96) Uma peça de ferro puro, de forma cúbica, cuja área de uma das faces é 9cm² constitui o
cátodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de níquel. O tempo em minutos que
uma corrente de 9,65A levará para depositar sobre as faces do cubo, uma camada de níquel de
espessura 0,01cm será de:
Densidade do níquel = 9,0g/cm³
Massa molar do níquel = 59g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
4
10 x 4,86 / 29,5
4,86 / 29,5 x 6
3
10 x 48,6 / 29,5 x 6
4
10 x 4,86 / 29,5 x 6
3
10 x 4,86 / 29,5 x 6
Comentários:
Área de uma das faces = 9cm2
Área total das faces = (9cm2). 6
= 54cm2
V = (54cm2). 0,01cm
V = 0,54cm 3
9,0g
1cm 3
x
0,54cm3
x = 4,86d de N1
N1+2 + 2059g 2 × 96500c
4,86g
Q
N1
Q=i.t
4,86 × 2 × 96500
Q=
59
t=
4,85 × 2 × 96500
s
59 × 5,65
t=
4,85 × 2 × 10 4
min
59 × 60
39) (UPE-96) Considere as afirmações seguintes:
-10
I.
A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio de pH alcalino. (considere Ka = 5 x 10 e
-5
Kb = 1,8 x 10 )
II. Misturando-se uma solução de pH = 2 com uma outra solução de pH = 6, a solução resultante terá
um pH médio igual a 4.
III. As bases tornam-se mais fortes à medida que os ácidos conjugados relativos a elas, tornarem-se
mais fracos.
Em relação às afirmativas anteriores, está correta a opção:
a)
b)
c)
d)
e)
A afirmativa I é a única verdadeira;
Todas as afirmativas são falsas;
As afirmativas I e III são verdadeiras;
Apenas a afirmativa II é a verdadeira;
Todas as afirmativas são falsas, exceto a II.
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Comentários:
I - Verdadeiro. É um sal originado de uma base (Kb = 1,8.10-5) mais forte que o ácido
(Ka = 5.10-10), logo é um sal de propriedades básicas.
II - Falso. pH = 2 ∴ [Η+] = 10−2
pH = 6
[Η+] = 10−6
A solução de pH = 6 tem concentração desprezível em relação à equação de pH = 2. Quando misturadas,
praticamente toda a concentração de [H+] vem da proporção do volume misturado.
III. Verdadeiro. Bases fortes têm ácidos conjugados fracos e bases fracas têm conjugados fortes.
40) (UPE-96)
0 0 A entalpia de formação de uma substância não depende do estado físico no qual a
substância formada se encontra.
1 1 A equação 3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) não é utilizada para definir o calor de formação da
amônia, da forma como está escrita.
2 2 A quebra de ligações é um processo sempre exotérmico, razão pela qual a variação de
entalpia do processo ser sempre negativo.
3 3 Uma reação à temperatura constante com ∆E < 0 e ∆H < 0, ocorre sempre com aumento de
volume e, conseqüentemente, realiza trabalho.
4 4 Uma reação para a qual a variação do número de mols é igual a zero, a variação da energia
interna é igual à variação da entalpia.
Comentários:
00) Falso. Depende sim.
11) Verdadeiro. Nos produtos, temos apenas substâncias simples nos seus estados normais, que têm, por
definição, entalpia igual a zero.
22) Falso. É um processo endotérmico e a variação de entalpia deste é sempre positiva.
33) Falso. Isto apenas indica que o trabalho, se existir, não é numericamente maior que a variação e energia
interna.
44) Verdadeiro. ∆H = ∆E + t . Se o trabalho for zero, então a variação de energia interna fica igual à variação de
entalpia. Esse trabalho é zero quando não há variação do número de mols no estado gasoso.
41) (UPE-96)
0 0 Na eletrólise, a massa da substância depositada ou liberada, é inversamente proporcional à
quantidade de carga que atravessa o eletrólito.
1 1 Na escala de prioridade de descarga, a oxidrila tem prioridade em relação aos ânions sulfato
e nitrato.
2 2 Na eletrólise do FeSO4 em solução aquosa diluída, com eletrodos inertes, à medida que o
tempo passa a solução vai se tornando cada vez mais ácida.
3 3 A eletrólise do CuSO4 aquoso, utilizando eletrodo de cobre, é muito importante em escala
industrial, pois é usada na purificação eletrolítica do cobre.
4 4 Na eletrólise de prata em solução aquosa com eletrodos de prata, a prata do ânodo passa
+
para a solução em forma de íons Ag , e em seguida, ele volta a se depositar no ânodo.
Comentários:
00) Falso. A massa depositada é diretamente proporcional à carga.
11) Verdadeiro.
22) Verdadeiro. No ânodo íons OH-, vão sendo oxidados, enquanto no cátodo íons Fe+2, vão sendo reduzidos.
Sobram então, em solução, íons H+ e SO4-2, ou seja, ácido sulfúrico.
33) Verdadeiro. Nessa eletrólise, o cobre vai sendo oxidado no ânodo, enquanto íons Cu++ vão sendo reduzidos no
cátodo. As impurezas não são reduzidas no cátodo, temos, então, cobre puro no cátodo.
44) Falso. A prata oxidada no ânodo vai ser depositada no cátodo.
42) (UPE-97)
0 0 O eletrodo de sacrifício é um eletrodo que, por natureza, deve ter uma grande resistência à
oxidação, impedindo dessa forma o desgaste do material ao qual ele está fixado.
0
0
1 1 O estanho (E oxi = + 0,14V) protege muito mais o ferro (E oxi = + 0,44) contra a corrosão,
0
quando riscado, que o zinco (E oxi = + 0,76V).
2 2 A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea que ocorre através da passagem de
corrente elétrica pela solução.
0
3 3 Quanto menor o E red de um elemento, mais dificilmente ele será reduzido e, por
conseqüência, será um oxidante muito fraco.
4 4 Na eletrólise do ácido sulfúrico em solução aquosa diluída com eletrodos, apenas a água sofre a
eletrólise.
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Comentários:
A)O eletrodo de sacrifício é um metal que se oxida facilmente e forma uma camada de seu óxido para impedir a
oxidação de um outro metal.
B)O estanho é um melhor metal de sacrifício, porém não protege bem quando riscado.
C)A eletrólise é uma reação não espontânea que ocorre graças ao fornecimento de energia elétrica.
E)Nessa eletrólise, o único cátion em solução, H+, sofre redução, enquanto que no ânodo o ânion OH- sofre
oxidação em vez do íon sulfato.
43) (FESP-97) A distribuição de um íon X
6
6
2+
é a seguinte:
10
1s² 2s² 2p 3s² 3p 3d , o elemento que originou esse íon:
a)
b)
c)
d)
e)
Ocupa o grupo 14 (IV A) e o segundo período da tabela periódica.
6
Tem a seguinte distribuição eletrônica 1s² ................ 4p .
Ocupa o grupo 12 (II B) e o quarto período da tabela periódica.
É um elemento que reage energicamente com a água, tornando o meio alcalino.
É um metal que não reage com ácidos inorgânicos em quaisquer condições.
44) (FESP-97) Considerando a reação: C6H6 (g) + 3 H2 (g)
C6H12 (g)
Admita que os três gases acima estão em equilíbrio em um dado recipiente. O que acontecerá se
aumentarmos o volume do recipiente?
a) As quantidades dos gases permanecem inalteradas, pois se assim não fosse, a constante de
equilíbrio assumiria outro valor.
b) O equilíbrio irá se deslocar no sentido de formação do C6H12, de acordo com o princípio de
“Le Chatelier”.
c) Ocorrerá uma diminuição na fração molar do C6H12.
d) O equilíbrio deixa de existir e não pode ser restabelecido, pois a variação de pressão que ocorre
altera a substancialmente o valor numérico da constante de equilíbrio.
e) Ocorrerá apenas uma diminuição de pressão interna, mas não haverá variação nos números de
mols dos gases participantes.
45) (FESP-97)
0 0 A elevação de oxigênio para uso comercial é conseguida através da decomposição catalítica
do carbonato de cálcio.
1 1 O subnível de maior energia de um átomo “A“ no estado fundamental é 4p, chega-se à
conclusão de que seu número atômico é 58.
2 2 Os metais alcalinos, sem exceção, apresentam na última camada um elétron e na penúltima
oito elétrons.
3 3 Os elementos de transição interna são elementos cujo subnível de maior energia da
distribuição eletrônica de seus átomos é “f “.
4 4 Entre os metais alcalinos, os que estão mais abaixo na tabela periódica são os que
apresentam as maiores temperaturas de ebulição.
46) (UPE-97) A reação de decomposição do amoníaco produz 9,40g/min de nitrogênio. A velocidade dessa
reação em mols de NH3 por hora é:
Dados: ma(N) = 14u ma(H) = 1u
a)
b)
c)
d)
e)
0,30 mol/h;
60 mols/h;
18 mols/h;
36 mols/h;
1,80 mols/h.
Comentários:
Reação de decomposição da amônia:
2NH3(g) → 1 N2(g) + 3H2(g)
2 mols de amônia ⇒ 28 g de nitrogênio
x
⇒ 9,4 g de nitrogênio
x = 0,6 mol/s de amônia
0,6 mols de amônia ⇒ 1 min ⇒ y = 36 mols de amônia
y
⇒ 60 min
36 mols / h
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47) (UPE-97)
0 0 Uma pilha voltaica é um dispositivo que possibilita a obtenção de corrente elétrica, através de
uma reação de dupla-troca, não espontânea.
1 1 A reação que ocorre na descarga de uma pilha é espontânea e é acompanhada de liberação
de energia livre.
2 2 Na pilha de DANIELL, há o transporte de dois mols de elétrons dos átomos de cobre para os
cátions zinco.
3 3 O eletrodo padrão de hidrogênio é uma semipilha constituída por uma lâmina de platina
mergulhada numa solução 1 mol/L de hidróxido de sódio.
4 4 Na pilha de DANIELL, quanto maior for a concentração dos cátions zinco, maior será a voltagem
da pilha.
Comentários:
00) Numa pilha, as reações são espontâneas.
11) Reações espontâneas são acompanhadas de liberação de energia livre.
22) Na pilha de Daniell, os elétrons vão dos átomos de zinco para os cátions de cobre.
33) O eletrodo padrão de hidrogênio é constituído de uma lâmina de platina, que retém gás hidrogênio, numa
solução com íons H+ (solução aquosa ácida).
44) Os cátions zinco são produtos da reação, e a alta concentração de produtos atrapalha o caminho da reação.
48) (UPE-97) Uma substância não-iônica é dissolvida em dois solventes distintos. Verifica-se que as
soluções obtidas terão o mesmo ∆te quando a molalidade da segunda solução for 2/3 da molalidade da
primeira. É correto afirmar que:
a) Os solventes têm a mesma constante ebuliometria.
b) A razão entre as constantes ebuliométricas do segundo solvente e do primeiro é igual a 1,5;
c) Como as molalidades são diferentes, em nenhuma hipótese, as duas soluções podem ter o mesmo
∆te;
d) Os ∆te só poderiam ser iguais se as duas soluções fossem iônicas, pois o fator de Van’t Hoff
corrigiria os valores das molalidades, tornando-os iguais entre si;
e) Em nenhuma hipótese, poderemos relacionar as constantes ebuliométricas, pois os solventes são
diferentes, sendo assim, não há nenhuma relação entre elas.
Comentários:
Propriedades coligativas (ebulioscopia):
∆T
eI
= ∆T
eII
KI . M = KII . 2/3 m
KI . m = KII . 2
3
m
K2
= 1,5
K1
A razão entre as constantes ebuliométricas do segundo solvente e do primeiro é igual a 1,5.
49) (UPE-97) Colocou-se em um béquer contendo alumínio em excesso, 500,00 mL de uma solução de
ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás desprendido ocupou nas CNTP 681,30 mL. A
concentração em quantidade de matéria da solução ácida, em mol/L, é:
Dados: ma (Al) = 27u, ma(H) = 1u, ma (Cl) = 35,5u
(Considere nesse problema o volume molar igual a 22,71 L/mol nas CNTP).
a)
b)
c)
d)
e)
0,02.
0,01.
0,12.
0,24.
0,76.
Comentários:
Reação:
1 A + 3 HC → 1 AC3 + 3/2 H2
0,06 mols de HC ⇐ 3 mols de HC → 1,5 × 22,71 L de H2
0,5 L de solução
Molaridade = 0,06 / 0,5
Molaridade = 0,12
x
x
→ 0,681 L de H2
→ 2,04 / 34 ⇒ 0,06 mols de HC
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50) (UPE-97) A meia-vida de um determinado isótopo radioativo de massa molar 60g/mol é igual a 70s. A
atividade de uma amostra radioativa contendo 60mg do referido isótopo é: (atividade medida em
desintegrações por segundo)
a)
b)
c)
d)
e)
6,02 x
6,02 x
6,02 x
6,02 x
6,02 x
18
10 .
23
10 .
19
10 .
14
10 .
22
10 .
Comentários:
Radioatividade
T ½ = 70s ⇒ 0,7 Vm = T ½ ⇒ 0,7 Vm = 70 s
Vm = 100 part / s
⇒ 60 g ⇒ 6,02 × 1023
20
60 mg ⇒ x ⇒ x = 6,02 × 10 partículas
100 partículas → 1s
20
18
6,02 × 10 partículas → y
⇒ y = 6,02 × 10 s
51) (UPE-97) Colocando-se um mol de COCl2 em um recipiente de 1L a uma dada temperatura, 50% do
mesmo se dissocia conforme a equação química abaixo:
COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)
Quantos mols de COCl2(g) devemos colocar em 1L para que na mesma temperatura anterior a
dissociação do COCl2 seja de 25%?
a)
b)
c)
d)
e)
2,0 mols;
9,0 mols;
12,0 mols;
6,0 mols;
16 mols.
Comentários:
Colocando-se um mol de COCl2 em um recipiente de 1L a uma dada temperatura, 50% do mesmo se dissocia
conforme a equação química abaixo:
CO(g) + Cl2(g)
COCl2(g)
52) (UPE-97) Considerando a reação C6H6(g) + 3H2(g)
C6H12(g).
Admita que os três gases acima estão em equilíbrio em um dado recipiente. O que acontecerá se
aumentarmos o volume do recipiente?
a) As quantidades dos gases permanecem inalteradas, pois se assim não fossem, a constante de
equilíbrio assumiria outro valor.
b) O equilíbrio irá se deslocar no sentido de formação do C6H12, de acordo com o princípio de “Le
Chatelier”.
.
c) Ocorrerá uma diminuição na fração molar do C67H12
d) O equilíbrio deixa de existir e não pode ser restabelecido, pois a variação de pressão que ocorre
altera uma diminuição de pressão interna, mas não haverá variação nos números de mols dos
gases participantes do equilíbrio.
e) Ocorrerá apenas uma diminuição de pressão interna, mas não haverá variação nos números de
mols dos gases participantes do equilíbrio.
Comentários:
Reação:
C6H6(g) β 3H2(g) β C6H12(g)
Se aumentarmos o volume do recipiente, ocorrerá um deslocamento no equilíbrio no sentido do maior número de
mols.
Deslocamento do equilíbrio:
C6H6(g) → 3H2 ← C6H12
O que nos permite concluir que irá diminuir a quantidade de benzeno (C6H6) e cicloexano (C6H12)
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53) (UPE-98) Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g
desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução
a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do sal.
Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC?
a)
b)
c)
d)
e)
15,0g;
45,0g;
40,0g;
20,0g;
30,0g.
Comentários:
Temperatura de 40°C ⇒ 420g de Solução Saturada
70g de sal
350g de H2O
420g de Solução
Temperatura de 80°C ⇒ 490g de Solução Saturada
350g de H2O
490g de Solução
140g de sal
Temperatura de 60/C ⇒
C.S =
70 + 140
⇒ C.S = 210 ⇒ 105g de sal / 350H 2O
2
2
105g de sal
m
m = 15g de sal
350g de H2O
50g de H2O
54) (UPE-98) Dário Belo, um torcedor fanático e vibrador, no ano em que seu time foi campeão, ouviu
seguidas vezes a narração do gol da vitória, narrado pelo saudoso e inigualável “Gandulão de Ouro”.
Admita que o desgaste sofrido pela cápsula de zinco da pilha, apenas para Dário Belo ouvir as várias
repetições da narração do gol, foi de 0,327g.
Sabendo-se que a corrente elétrica fornecida pela pilha é constante e igual a 0,2 ampère, e que a
narração do gol levou exatos 25s, qual o número de vezes que o fanático Dário Belo ouviu a narração
do gol?
Zn = 65,4µ
a)
b)
c)
d)
e)
100;
193;
1.000;
10.000;
300.
Comentários:
∗ Cálculo do desgaste da massa sofrido pela cápsula de zinco.
m=
E.i.t
96.500
Ezn = 65,4 g
⇒ m=
2
32,7 . 0,2 . 25
96.500
⇒ m = 0,00169g
= 32,7g
∗ Desgaste total da pilha ⇒ (m = 0,327g)
1 vez
0,00169g
x
0,0327g
⇒ x = 193 vezes
55) (UPE-98) Adicionou-se a 1,0 L de um tampão, constituído por ácido acético e acetato sódio, contendo
0,30 mol de ácido e 0,30 mol de sal, uma quantidade de hidróxido de sódio sólido, que provocou um
aumento de 0,30 no pH do tampão.
Adicionando-se a mesma quantidade de hidróxido de sódio a 1,0 L de água destilada, a 25ºC, o pH da
solução alcalina será igual a:
Ka = 1,8 x 10-5, log.2 = 0,30 e log.1,8 = 0,26
a)
b)
c)
d)
e)
8,5;
12,5;
13,0;
10,8;
11,5.
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Comentários:
H 3CCOOH
CH 3COO −
CH 3COONa
CH 3COO −
pH antes:
+
Na +
pH depois:
[Ácido]
[H+] = Ka.
[Sal]
+
H+
+
pH’ = PH + 0,3
pH’ = 4,74 + 0,3
pH’ = 5,04
-5
[H ] = 1,8.10 . 1
+
-5
[H ] = 1,8.10 M
-5
pH = -log(1,8.10 )
pH = 5 - log 1,8
pH = 4,74
CH3 COOH + NaOH
Ácido - x
x
pH = pKa + Log
[Sal + x]
[Ácido - x]
5,04 = 4,74 + Log
CH3 COONa + H 2O
Sal + x
(0,3 + x)
(0,3 - x)
Log
(0,3 + x)
=3
(0,3 - x)
Log
(0,3 + x)
= Log 2
(0,3 - x)
0,3 + x
=2
0,3 - x
0,3 + x = 0,6 - 2x
x = 0,1 ∴ [ΟΗ−] = 0,1
pΟΗ = 1
pΗ = 13
56) (UPE-98) O gráfico abaixo mostra as variações das concentrações dos reagentes e produtos de uma
reação em função do tempo.
Qual das equações abaixo balanceada está de acordo com o gráfico acima?
a)
b)
c)
d)
e)
A + B → 3C + D
3A + B → 3C + 2D;
3A + B → 2C + D;
4A + 2B → 2C + 2D;
A + 2B → 2C + D.
Comentários:
As concentrações de A e B estão diminuindo, são consumidas (reagentes); enquanto as concentrações de C e D
estão aumentando, são formados (produtor).
Observe a Reação:
A+B
Quantidades:
1,5 A + 0,5 B
Dividindo por 0,5:
3A+B
C+D
1,0 C + 0,5 D
2C+D
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57) (UPE-98) Um determinado hidróxido é uma suspensão de M(OH)2 sólido em água. O pH da fase
aquosa, admitindo que ela esteja saturada de M(OH)2 sólido é:
-8
Kps = 3,2 x 10 , log.2 = 0,30 e log.4 = 0,60
a)
b)
c)
d)
e)
11,6;
11,3;
10,5;
12,5;
13,4.
Comentários:
+2
-
M(OH)2
M + 2 OH
+2
-2
KpS = [M ] . [OH ]
+2
[OH ] = 2 . [M ]
+2
+2 2
+2 3
KpS = [M ] . [2 M ] ⇒ KpS = 4[M ]
-3
+2 3
+2 3
-9
3,2 × 10 = 4 . [M ] ⇒ [M ] = 8 × 10
[M +2 ] = 8 × 10 -9
3
[M ] = 2 × 10 mol/L
[OH-] = 2 . [M+2] ⇒ 2 × 2 × 10-3 ⇒ [OH-] = 4 × 10-3mol/L
+2
-3
POH = - log [OH-]
-3
POH = - log 4 × 10 -3 ⇒ log10 - log 4 ⇒ POH = 3 - 0,6
⇒ PH + POH = 14
POH = 2,4
PH + 2,4 = 14 ⇒ PH = 11,6
58) (UPE-98) Analise o diagrama da entalpia abaixo, estabelecido nas condições normais:
kcal
(+ )
C 2 H 2 ( g ) + 5/2 O 2 ( g )
2 C ( graf + H ( g ) + 5/2 O ( g )
)
2
2
0
2 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g )
(
)
2 CO 2 ( g )
H 2 O( )
Entalpias normais (25°C, 1 atm)
C2H2(g)........................
CO2(g).........................
H2O(λ) .........................
0
H = + 54,2 Kcal / mol
0
H = - 94,1 Kcal / mol
0
H = - 68,3 Kcal / mol
A variação de entalpia da reação de combustão do etino (25ºC, 1 atm) é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 54,2 Kcal;
- 54,2 Kcal;
+ 31,07 Kcal;
- 310,7 Kcal;
- 188,2 Kcal / mol.
Comentários:
Dados:
2C(s) → C2H2 (g)
H2 (g) +
C(g)
+
O2 (g) → Co2 (g)
H2 (g) + ½ O 2 (g) → H2O(l)
∆H = +54,2 Kcal
∆H = -94,1 Kcal
∆H = -68,3 Kcal
Obter : C 2H 2 (s) + 5 O 2 (g) → 2 CO 2 + 1 H 2O
2
∆H = ?
C2H2 (g) → 2 C(g) + H2 (g)
∆H = -54,2 Kcal
2 C(g) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g)
∆H = (-94,1 Kcal)
H2 (g) + ½O 2 (g) → H2O(l)
∆H = -68,3 Kcal
C2H2 (g) + 5/2O2 → 2 CO2 (g) + H2O(l) ∆H = (-54,2) + 2×(-94,1) + (-68,3)
∆H = -310,7 Kcal
Ou então: Reação de combustão do etino
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59) (UPE-98) Considere uma solução saturada com sulfato de prata. A equação abaixo representa o
equilíbrio na saturação.
Ag2SO4(s)
+
2Ag
(aq)
+ SO4
2(aq)
Adicionando-se cloreto de sódio sólido ao sistema é de se esperar que:
a) não haja alteração no sistema, já que a temperatura e pressão são mantidas constantes;
b) aumente a quantidade de sulfato de prata no sistema, já que o equilíbrio irá se deslocar para a
esquerda;
c) haja uma diminuição na quantidade de sulfato de prata no sistema, tendo em vista que o equilíbrio
irá se deslocar para a direita;
d) haja um aumento de volume do sistema, ocasionado pela adição do cloreto de sódio sólido, mas
nenhuma alteração na concentração do sulfato de prata será verificada;
e) haja uma diminuição no volume total do sistema, pois o cloreto de sódio anidro absorverá solvente,
ocasionando uma concentração de volume.
Comentários:
Re ação : Ag 2SO 4 2 Ag + (aq) + SO 4 −2 (aq)
⇒ Ao adicionar cloreto de sódio na solução formam-se as estruturas Na+ e Cl-; ocorrendo reação entre Ag+ e Cl-,
formando cloreto de prata que se precipita no fundo do recipiente.
Ao consumir prata, o sulfeto de prata irá repor a prata consumida deslocando o equilíbrio para a direita.
60) (UPE-99)Um recipiente contém 800 mL de acetato de potássio 1,0 mol/L. Adicionou-se ao recipiente
uma determinada quantidade de ácido clorídrico gasoso, de tal modo que o pH final da solução ficou
igual a 5,21.
Com relação a esse sistema, é correto afirmar que: (considere que não houve variação de volume)
a) a quantidade de ácido clorídrico adicionada em gramas é igual a 0,73g;
b) a quantidade obtida de ácido acético, após a adição do ácido clorídrico, é igual a 1,2 g;
c) a quantidade de acetato de potássio que resta, após o término da reação com o ácido clorídrico, é
igual a 0,6 mol;
d) a quantidade em gramas de acetato de potássio que resta no sistema, após o término da reação
com o ácido clorídrico, é igual a 0,588g;
e) o ácido clorídrico não reage com o acetato de potássio, pois as substâncias formadas são bastante
solúveis em água.
Comentários:
CH3COOK
HCI
CH3COO- + K+
H+ + CI-
Permitindo o seguinte equilíbrio:
CH3COO-- + H+ CH3COOH
Ácido fraco e sal do ácido = SOLUÇÃO TAMPÃO
pH = pKa + log [ sal ] / [ ácido ] 5,21 = 4,74 + log [ 0,8 - x ] / [ x ]
5,21 - 4,74= 0,47= log [ 0,8 - x ] / [ x ] como log 3 = 0,47 temos 3 = 0,8 - x / x
3x + x= 0,8
x = 0,2 mol de ácido acético. Como tínhamos 0,8 mols de acetato de potássio - 0,2 mols de ácido acético = restam
0,6 mols de acetato de potássio após o equilíbrio.
61) (UPE-99) A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade 1,25g/mL
a 27 ºC é:
a)
b)
c)
d)
e)
18,4 atm
22,4 atm
14,6 atm
16,3 atm
24,6 atm
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Comentários:
R: Letra E
1,25g de sacarose 1 mL de solução de sacarose
1.000 mL de solução de sacarose
x g de sacarose
x = 1.250g de solução
100% 1.250g de solução
27,36% de soluto y g de soluto
π.V=n.R.T.i
y = 342g de soluto = 1 mol de sacarose
π . 1L = 1 mol . 0,082 . (27°C + 273K) . 1
π = 24,6 atm
62) (UPE-99)O pH de uma solução 0,10 mol/L de um sal de potássio originado a partir de um ácido fraco
monoprótico é igual a 10. A constante de ionização do ácido fraco é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
-6
20
-8
10
-5
10
-9
10
-7
10
Comentários:
Sal de potássio, em solução aquosa, sofre hidrólise, pois Hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte e ácido
monoprótico fraco HX:
KX + H2O KOH
Sal
base
ácido
Forte
fraco
+
Hidrólise: K
X (aq)
+
X
HX
+
(aq)
H2O(l)
H2O(l)
+
Kh = Kw / Ka
+
+
(aq)
-
+
+
-
-
Kh = [H ] [OH ] [HX] / [H ] [X ]
-
K+(aq)
OH-(aq)
+ OH-(aq)
+
+
Kh = Kw / [H ] [X ] / [HX]
-
+ HX(aq)
HX(aq)
-
Kh = Kw . [HX] / [H ] [X ]
Kh = [OH-] [HX] / [X-]
-4
Como pH = 10 e pOH = 4
-4
temos [OH ] = 10 mol/L e também [HX] = 10 mol/L
Kh = Kw / Ka = [OH-] . [HX] / [X-]
10-4 / Ka = 10-4 . 10-4 / 10-1
Ka = 10-7
63) (UPE-99) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação das reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura.
II. Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessário uma grande quantidade de
energia durante a colisão para formar o complexo ativado.
III. Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas das substâncias reagentes no estado gasoso
são efetivas, razão pela qual os gases são bastante reativos.
IV. Ação catalítica em última análise é proporcionar a reação química, um mecanismo alternativo de
mais baixa energia, para a formação dos produtos.
São verdadeiras:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e IV
II e IV
I, II e IV
I, III e IV
I e IV
Comentários:
I. Falsa - Energia de ativação independente da temperatura
II. Verdadeira.
III. Falsa - Colisão para ser efetiva precisa ter geometria e energia de colisão
IV. Verdadeira - Melhor seria especificar: “mais energia de ativação”
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64) (UPE-99) A reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorrerá teoricamente para temperaturas acima
de:
Considere os dados hipotéticos abaixo:
O item correto é:
a)
b)
c)
d)
e)
977 ºC
1250 ºC
977K
125K
125 ºC
Comentários:
R: Letra A - Nula Resp: 1.042°C e T = 1342°K
∆H = HP - HR
∆H = (-70 - 30) - (-150)
∆h = 50
∆G = ∆H - T∆S
∆H - T∆S < 0
∆G < 0 ESPONTÂNEA
∆H < T∆S
T > ∆H / ∆S = 50 / 38 × 10-3
∆S = DF - SI
∆S = (45 + 20) - (3+ 24)
T > 50 ×103 / 38
T > 1.315 k - 273 = 1.042°C
∆S = 65 - 27 = 38 × 10 Kcal
-3
65) (UPE-2000) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira:
a) O sulfato de ferro II é o nome correto para a mistura de ferro mais enxofre.
b) Quando queimamos uma tira de magnésio no bico de Bunsen, no laboratório, produzimos uma
transformação física com liberação de luz muito intensa.
c) A mistura de água mais gasolina é bifásica, constituída por duas substâncias imiscíveis de
densidades diferentes.
d) Uma substância pura é formada exclusivamente por moléculas quimicamente iguais, nas quais os
átomos se ligam covalentemente.
e) As substâncias iônicas apresentam ponto de fusão e ebulição elevados e não conduzem a corrente
elétrica no estado sólido.
66) (UPE-2000) Um metal de massa molar 81 g/mol tem densidade 1,5 g/mL. Em uma experiência,
23
3,01 x 10 átomos desse metal foram transformados por um artesão em um cubo perfeito. O
comprimento da aresta do cubo será, em cm, igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
9,0 cm.
4,0 cm.
3,0 cm.
5,0 cm.
6,0 cm.
67) (UPE-2000) Massas iguais de cálcio e enxofre são misturadas, e o cálcio é completamente
transformado em sulfeto de cálcio. Considerando que Ca = 40 g/mol e S = 32 g/mol, a fração em massa
de enxofre, que permanece inalterada, é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,2.
0,8.
0,4.
0,6.
0,5.
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68) (UPE-2000) Analise as afirmativas abaixo e assinale a verdadeira.
N (Z = 7); Cl (Z = 17); I (Z = 53); F (Z = 9); Xe (Z = 54).
1–
O íon I3 tem geometria trigonal plana com ângulos entre os átomos de iodo de 120°.
A molécula do clorofórmio é polar e tem geometria tetraédrica.
A molécula do NO2 é angular e não apresenta elétron desemparelhado.
A molécula do NF3 tem geometria piramidal e é apolar, tendo em vista a alta eletronegatividade do
flúor e a simetria molecular.
e) O difluoreto de xenônio tem geometria linear e apresenta duas ligações dativas entre átomos de
flúor e xenônio.
a)
b)
c)
d)
69) (UPE-2000) Uma reação usada nas espaçonaves com o objetivo de remover o dióxido de carbono do ar
respirado pelos astronautas é a seguintes: CO2(g) + LiOH(s) LiHCO3(s)
Em relação à reação representada pela equação acima, assinale a alternativa correta.
a) A oxidrila do hidróxido de lítio age quimicamente como ácido de LOWRY-BRÖNSTED.
b) O dióxido de carbono, sendo constituídos por moléculas angulares, reage quimicamente com a
oxidrila, compartilhando um par de elétrons da ligação pi.
c) Para a formação do íon bicarbonato, o bióxido de carbono funciona quimicamente como ácido de
LEWIS.
d) O hidróxido de lítio é uma base forte e, quando aquecida, se decompõe, originando o óxido de lítio.
e) Na reação de obtenção do bicarbonato de lítio, há transferência de prótons do bióxido de carbono
para a oxidrila, e esta funciona quimicamente como uma base.
– 9
70) (UPE-2000) Um sal “BA” de massa molar 125 g/mol, pouco solúvel em água, tem Kps = 1,6 x 10 . A
massa em gramas desse sal, dissolvida em 800 mL, é iguala:
a)
b)
c)
d)
e)
3,0 x
4,0 x
4,0 x
5,0 x
3,0 x
–3
10 g.
–5
10 g.
–3
10 g.
–3
10 g.
–4
10 g.
Comentários:
BA → B+ + A -
K ps
K ps = 1,6 × 10-9
B-   A - 
= B-   A - 
1,6 × 10-9 = x 2
B-   A -  = AB solubilizado = x
x = 4 × 10-5 mol/l
Calcular esta quantidade em 800ml:
4 × 10-5mol ________ 1000ml
x
________ 800ml
x = 3,2 × 10 -5
Passar essa quantidade para massa:
125g _______ 1 mol
x
_______ 3,2 × 10-5 mol
x = 4 × 10-3 g
71) (UPE-2000) Fazendo-se passar uma corrente elétrica de 5 A, por 250 mL de uma solução de sulfato de
níquel 2 mols/L, constatou-se decorrido um certo intervalo de tempo, que a concentração da solução
reduziu-se à metade. Admitindo-se que não haja variação de volume, pode-se afirmar que o intervalo de
tempo decorrido foi de:
Dado: Ni = 59 g/mol
a)
b)
c)
d)
e)
96.500 s.
9.650 s.
965 s.
48.250 s.
4.825 s.
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22
Comentários:
Calcular a quantidade de soluto que sofreu decomposição:
2mols ______ 1000ml
x
______ 250ml
x = 0,5mol (quantidade total de soluto).
Como a concentração reduziu-se à metade e o volume não variou, é porque a quantidade de soluto ficou a metade
e a outra metade se decompôs.
0,25 - continua em solução
0,5mol 
0,25 - decompôs-se
As duas decomposições acontecem simultaneamente com a mesma carga elétrica, então devemos analisar apenas
uma (redução do N1, por exemplo):
N1+2 + 2e → N1
1mol _____ 2 × 96500 l
0,25mol ___ i × t
i × t = 0,25 × 2 × 96500
0,25 × 2 × 96500
t=
5
t = 9650 s
i = 5A
+
72) (UPE-2000) A concentração de [H ] originada a partir do solvente em uma solução aquosa de ácido
clorídrico 0,01 mol/L, é em mol/L:
– 14
Kw = 1,0 x 10
a)
b)
c)
d)
e)
3
10 .
–2
10 .
2
10 .
– 12
10 .
–1
10 .
Comentários;
HCl → H+ + Cl0,01mol
0,01mol HCl → 0,01mol H+ (ácido forte)
73) (UPE-2000) O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de “alcalose”, causando ao organismo
humano conseqüências drásticas. Para evitar a “alcalose”, recomenda-se ao paciente que:
a) Tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas
propriedades acentuadamente ácidas.
b) Respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais, aumentado
com isso a concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses neuronais.
c) Respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de
carbono no organismo.
d) Fique em repouso absoluto por aproximadamente 5 minutos, até que o pH do sangue se normalize,
atingindo o seu valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam preservados.
Comentários:
Para diminuir um excesso de alcalinidade indesejável, temos que neutraliza-la com substâncias de caráter ácido. O
dióxido de carbono possui estas propriedades ácidas e aumentando-o no sangue resolveríamos nosso problema.
74) (UPE-2000) Adicionou-se a 1,0g de carbonato de cálcio impuro 200 mL de uma solução de ácido
clorídrico 0,10 mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de
hidróxido de sódio 1,0 mol/L, gastando-se 4,0 mL. A pureza do carbonato de cálcio é:
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
60%.
45%.
90%.
85%.
80%.
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23
Comentários:
Temos que parte do HCl foi neutralizado com carbonato de cálcio (CaCO3) impuro e parte foi neutralizado com
hidróxido de sódio (NaOH).
Parte Neutralizada com o NaOH :
Eq2 = Nb × Vb
Eq2 = 1 × (4 × 10-3 )
Eq2 = 4 × 10-3 Eq
Quantidade total de equivalentes de HCl :
Eqt = 0,1 × 0,2
Eqt = 0,02 Eq
Parte neutralizada com o CaCO3
Eqt = Eq1 + Eq2
Eq1 = 0,02 - 0,004
Eq1 = 0,016 Eq
A mostra de CaCO3 tinha 0,016 equivalentes.
Eq = α × n
CaCO3 ∴ α = 2
0,016 = 2 × n
n = 0,008 mol de CaCO3
CaCO3 ∴ MM = 100g
1mol _____ 100g
0,008 _____ xg
x = 0,8g de CaCO3
Pureza :
massa de CaCO3
massa total da amostra
0,8
P=
1
P = 0,8 ou 80%
P=
75) (UPE-2000) Os ácidos 1,2,3-tricarboxi-2-hidroxipropano e 1,2,3-tricarboxi-1-hidroxipropano formam,
respectivamente, um par de:
a)
b)
c)
d)
e)
homólogos.
tautômeros.
enantiomorfos.
isólogos.
isômeros estruturais.
76) (UPE-2000) A reação de 2-butanona com cloreto de metilmagnésio e posterior hidrólise produz um
álcool de nome:
a)
b)
c)
d)
e)
2-metil-2-propanol.
3-etil-2-pentanol.
2-metil-2-butanol.
3-metil-2-propanol.
2-etil-2-metil-butanol.
77) (UPE-2000)
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
O NO2, chamado de gás hilariante, pode ser obtido em laboratório pela decomposição
térmica do nitrato de amônio.
O ferro, quando reage com ácidos diluídos não oxidantes, origina o sal do metal com
menor número de oxidação.
A platina é perfeitamente dissolvida em ácido sulfúrico concentrado, produzindo um gás e
o sulfato de platina IV, que é perfeitamente solúvel em água destilada.
Uma reação, envolvendo o sulfato férrico e o cobre metálico, resulta, como produto da
reação, um sal de hidrólise alcalina.
O efeito estufa, que tantos problemas causa ao meio ambiente, é provocado basicamente
por óxidos de elementos metálicos com baixo número de oxidação.
Resp: F V F F F
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24
78) (UPE-2000)
0 0 O óxido de sódio ao reagir com o ácido nítrico, origina um sal, que, quando dissolvido em
água, produz uma solução de pH > 7.
1 1 As bases dos metais alcalinos, quando aquecidas brandamente, se decompõem,
produzindo óxidos que, ao reagirem com água, alcalinizam o meio.
2 2 O carbonato de sódio, nitrato de amônio e cianeto de potássio, quando dissolvidos em
água, originam meios alcalinos nos quais o pH é maior que 9.
3 3 O hidróxido de zinco é perfeitamente solúvel em água e, quando aquecido, origina um óxido
que tanto pode reagir com ácido clorídrico, como com o hidróxido de sódio.
4 4 O N2O4 é um óxido ácido misto, pois, reagindo com água, origina ácido nítrico e ácido
nitroso.
Resp: F F F F V
Comentários:
00) Falso, o sal resultante da reação do óxido de sódio com o ácido nítrico é um sal sem propriedades ácidas ou
básicas que, em água, dá uma solução neutra (pH = 7).
11) Falso, as bases de metais alcalinos dificilmente sofrem decomposição quando aquecidas.
22) Falso, o nitrato de amônio, em água, dá origem a soluções ácidas.
33) Falso, o hidróxido O2 zinco é insolúvel em água.
44) Verdadeiro, neste óxido, o nitrogênio tem nox +4 e, em água, dá origem a dois ácidos um de Nox = + 5 e um de
Nox = + 3.
79) (UPE-2000)
0 0 O pentano ao reagir com o cloro exemplifica uma reação de adição
1 1 O composto propino, hidratado em meio ácido, produz, como principal produto, a propanona.
2 2 Ao se promover a desidratação do 2-pentanol, o hidrocarboneto obtido, em maior proporção,
é o 2-penteno.
3 3 O gás grisu, gás dos pântanos, gás pávia, ou simplesmente metano, apresenta, na
combustão total, as substâncias monóxido de carbono, dióxido de carbono e água.
4 4 Os produtos orgânicos, resultantes da oxidação energética do 2-metil-2-penteno, são
propanona e ácido propanóico.
Resp: F V V F V
80) (UPE-2000)
0 0 Na decomposição térmica do clorato de potássio, utilizando-se como catalisador o bióxido
de manganês, o cloro é reduzido.
1 1 Na fórmula estrutural do ácido sulfúrico, existem duas ligações dativas, envolvendo os
átomos de enxofre e oxigênio.
2 2 Um óxido anfótero reage tanto com ácido quanto com base, produzindo sempre uma
substância gasosa e um sal insolúvel em água.
3 3 Na entre o sulfato de sódio e o nitrato de potássio diluído, forma-se um precipitado pouco
solúvel em água, de sulfato de potássio.
4 4 A molécula do trifluoreto de boro é apolar, e todos os átomos constituintes da molécula
estão em um mesmo plano, originando entre si ângulos de 120°.
Resp: V V F F V
81) (UPE-2000)
0 0 Os aldeídos, quando tratados pelo reativo de Tollens, liberam prata metálica. O processo
consiste na oxidação do aldeído pelo cátion prata, que é, reduzido a prata metálica.
1 1 É constatado que, em uma reação de ionização, a força dos ácidos carboxílicos cresce à
medida que aumenta a cadeia carbônica.
2 2 Margarinas são produtos comestíveis cuja obtenção resulta da hidrogenação catalítica de
ácidos graxos insaturados, contidos nos óleos vegetais.
3 3 As proteínas são constituídas de unidades que apresentam, ao mesmo tempo, as funções
cetona e amina.
4 4 A reação com ácido nitroso é usada para diferenciar as aminas primárias das secundárias e
terciárias.
Resp: V F V F V
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25
82) (UPE-2000)
0
1
2
3
0
1
2
3
O número de oxidação de todos os átomos de carbono no propino é – 1.
O composto 3-metil-2,4-pentanodiol apresenta quatro carbonos assimétricos.
O composto 3-metil-2,4-pentanodiol apresenta cinco carbonos assimétricos.
Na halogenação do composto 3-metil-pentano em reação de substituição, o átomo de
hidrogênio mais facilmente substituível pelo halogênio se localiza no carbono três.
4 4 A monocloração do nitrobenzeno produz uma mistura equimolar de o-cloronitrobenzeno e
p-cloronitrobenzeno.
Resp: F F F V F
83) (UPE-2000)
0 0 O 2-propanol pode ser obtido por redução da propanona.
1 1 A qualidade da gasolina pode ser expressa pelo seu índice de octanos ou octanagem. Uma
o
gasolina de octanagem 8 significa que ela se comporta no motor do automóvel, como uma
mistura, contendo 80% de isooctano e 20% de heptano.
2 2 A glicose e a frutose são polímeros naturais produzidos pelos seres vivos.
3 3 O amido é um carbohidrato muito importante com função energética; sofre hidrólise e se
converte em glicose conforme a equação (C6H10O5)n + n H2O n-glicose.
A fórmula molecular da glicose é C6H12O6.
2+
4 4 A presença de glicose na urina pode ser evidenciada através da redução de íons Cu . Isso
ocorre devido à presença na glicose dos radicais oxidrilas.
Resp: V V F F F
84) (UPE-2000)
0 0 Um dos casos mais comuns de tautomeria é do enol-aldeído e do enol-cetona cuja forma
predominante no equilíbrio é a enólica.
1 1 A fórmula geral do ácidos acíclicos saturados e dicarboxílicos é CnH2n –4O2
2 2 As moléculas monoclorometano, diclorometano e triclorometano são consideradas moléculas
apolares.
3 3 Na reação química, envolvendo ácido sulfúrico e éter dietílico, este último funciona como
uma base de Brönsted-Lowry.
4 4 Na reação química entre metilamina e trifluoreto de boro, este último funciona como um ácido
de Lewis.
Resp: F F F V V
85) (UPE-2001) O concreto armado, quando exposto a gases presentes na atmosfera, pode ter reduzido o
pH da solução existentes em seus poros. A alcalinidade da solução intersticial é produzida pela
presença do hidróxido de cálcio formado pelas reações de hidratação do cimento. A perda da
alcalinidade do concreto é um processo de neutralização que ocorre principalmente pela ação do:
a) Ácido perclórico existente em abundância nas águas das chuvas, próprias de regiões próximas do
mar.
b) Oxigênio atmosférico que oxida o hidróxido de cálcio, transformando-o em um óxido ácido.
c) Dióxido de carbono existente na atmosfera que, ao reagir com o hidróxido de cálcio, reduz a
alcalinidade.
d) Ozônio presente na atmosfera que desencadeia reações extremamente ácidas, alterando a
alcalinidade do concreto armado.
e) Vapor d’água que, ao penetrar nos poros do concreto armado, dilui a solução, tornando-a mais
ácida.
86) (UPE-2001) Considere um sistema reacional representado pela equação química abaixo:
2+
Ca
1–
(aq)
+ 2 HCO3
(aq)
CaCO3(s) + H2O9( ) + CO2(g)
Para remover íons cálcio da solução, devemos adicionar a ela, solução de:
a)
b)
c)
d)
e)
sulfato de potássio.
cloreto de sódio.
nitrato de sódio.
hidróxido de cálcio.
óxido de potássio.
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26
Comentários:
Quando uma solução contendo bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2 é tratada com hidróxido de cálcio, precipita
carbonato de cálcio segundo a equação:
Ca
2+
-
( aq ) + 2 HCO3 ( aq ) + Ca
2+
( aq ) + 2 OH ( aq ) 2 CaCO3 (s) + 2 H2O ( l )
-
Agora a mesma precipitação ocorrerá usando-se óxido de potássio, segundo as equações:
K2O ( s ) + H2O ( l ) 2 KOH ( aq )
Ca ( aq ) + 2 HCO3 ( aq ) + 2 K ( aq ) + 2 OH ( aq ) CaCO3 ( s ) + K2CO3 ( aq ) + 2 H2O ( l )
2+
-
+
-
Portanto, na minha modesta opinião, acredito que a questão apresenta duas respostas: D e E.
87) (UPE-2001) A proporção de álcool anidro misturado à gasolina é de 22%. No processo de produção do
álcool nas destilarias, se obtém uma solução contendo, no máximo, 96% em volume de etanol. Para se
obter o álcool anidro necessário para misturá-lo à gasolina, qual das substâncias abaixo deve ser
adicionada à solução?
a)
b)
c)
d)
e)
Óxido de sódio.
Carbonato de potássio.
Óxido de cálcio.
Ácido fosfórico.
Cloreto de amônio.
Comentários:
Álcool anidro (isento de água)
Pode ser obtido adicionando óxido de cálcio que, ao reagir com a água, precipita o hidróxido de cálcio.
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) .Deste modo, a água é removida.
88) (UPE-2001) Uma amostra de 10,0 mL de peróxido de hidrogênio devidamente acidificada é colocada em
um erlenmeyer. Na titulação, gasta-se 30,0 mL de permanganato de potássio 0,60 N para aparecer
coloração rósea permanente (término da reação). A porcentagem de peróxido de hidrogênio na solução
inicial é, aproximadamente:
Dado: Equivalente-grama do peróxido de hidrogênio = 17,0 g
a)
b)
c)
d)
e)
10%.
12%.
9%.
3%.
2%.
Comentários:
A reação do peróxido de hidrogênio com o permanganato de potássio é uma reação de oxi-redução, portanto o
número de equivalente do oxidante ( KMnO4 ) é igual ao número de equivalente do redutor (H2O2):
e
m
A percentagem massa volume é:
89) (UPE-2001) Uma solução aquosa de um ácido monoprótico é diluída com água destilada até que a
solução contenha 10% em massa do ácido. O grau de dissociação do ácido monoprótico é 5%. A
temperatura de congelamento da solução é igual, aproximadamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
– 3,6°C.
– 4,6°C.
– 1,8°C.
– 2,8°C.
– 28,6°C.
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27
Comentários:
Usaremos a fórmula ∆TC = KC . W. i para determinar o abaixamento do ponto de congelamento.
Para isso, calcula-se W e i: Como a solução é 10% em massa do ácido, temos:
i = 1,05
Então:
∆TC = 1,86 . 1,85 . 1,05
∆TC = 3,6º C
Como a solução é aquosa e o ponto de congelamento da água é 0º C (à pressão normal), a solução resultante terá
um ponto de congelamento de -3,6º C (efeito coligativo de abaixamento do ponto de congelação).
90) (UPE-2001) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira.
a) Na pilha de Daniell, o zinco metálico age quimicamente como oxidante.
b) A finalidade da ponte salina em uma pilha é permitir a passagem de elétrons de uma semipilha para
outra.
c) Uma solução de sulfato de níquel deve ser armazenada em recipiente de alumínio.
3+
–
2+
–
(Al + 3 e Al , E° = – 1,66V, Ni
+ 2 e Ni , E° = 2 – 0,23V).
d) No processo de enferrujamento de uma peça de ferro, no ânodo ocorre a oxidação do ferro.
e) Na pilha alcalina, o cloreto de amônio é substituído pelo hidróxido de amônio; em conseqüência, a
durabilidade dessa pilha é muito maior que a da pilha comum, tendo em vista a estabilização da
corrente elétrica produzida pelo hidróxido de amônio.
Comentários:
A) Na pilha de Daniell, o zinco metálico sofre oxidação; logo, atua como agente redutor:
Zn ( s ) / Zn
2+
( aq ) // Cu
2+
( aq ) / Cu ( s ) - Falsa.
B)A finalidade da ponte salina é permitir a passagem de íons que contribuirão para diminuir o potencial de junção
da pilha (manter o equilíbrio das concentrações iônicas).- Falsa.
C) Pois os íons Ni
2+
(aq), seriam depositados no recipiente de alumínio, que, por sua vez, sofreria oxidação. Logo,
haveria degradação do recipiente e da solução. - Falsa,
D) O ânodo é onde ocorre oxidação (reações com perda de elétrons).- Verdadeira.
E) Na pilha alcalina, o NH4Cl (que é ácido) é substituído pelo KOH (que é alcalino), pois ele é melhor condutor
eletrolítico e não é instável como o NH4OH.- Falsa.
91) (UPE-2001) Dispõe-se de um béquer com uma solução de 0,10 mol/L de cloreto de sódio, contendo
igualmente uma solução de cromato de potássio 0,010 mol/L usada como indicador. Titula-se esta
solução com nitrato de prata 0,10 mol/L. em relação ao sistema, é correto afirmar que:
Kps (AgCl) = 10
– 10
, Kps (Ag2CrO4) = 10
– 12
– 12
a) Para qualquer concentração de cátions prata, menor que 10
mol/L, começa a precipitação do
cloreto de prata.
b) O cromato de prata precipita primeiro que o cloreto de prata para qualquer concentração de cloreto.
–6
c) Para qualquer concentração de cátions prata, menor que 10 mol/L, o cromato de prata começa a
precipitar.
–5
d) O cromato de prata precipita quando a concentração dos cátions prata é maior que 10 mol/L.
e) O cloreto de prata não precipita em um sistema no qual o cromato de potássio está presente.
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28
92) (UPE-2001) O hidrogênio liberado na eletrólise aquosa do cloreto de sódio com eletrodos inertes,
utilizando-se uma corrente elétrica de 10A, ao reagir com o oxigênio originando água, produziu uma
reação que liberou 17,25 kcal/mol. O tempo em segundos de passagem da corrente pela solução de
cloreto de sódio foi:
Calor de formação da água = – 69 kcal/mol
a)
b)
c)
d)
e)
48,2 s.
4825 s.
482,5 s.
965 s.
96,5 s.
Comentários:
Como a corrente: 10 A = 10 C/s
10C -- 1s
48250C -- x
x = 4825s
–1
93) (UPE-2001) A constante radioativa de um elemento “W” é igual a 1/50 dia . Analise atentamente as
afirmações abaixo:
I.
Partindo-se de 50 átomos de “W”, decorridos 50 dias, teremos ainda no sistema 10 átomos de
“W”.
II. A meia-vida do elemento radioativo “W” é 35 dias.
III. 80,0g do elemento “W” são reduzidos a 40,0g após decorridos 35 dias.
IV. A meia-vida do elemento “W” é igual a 0,02 dia.
São verdadeiras:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III.
II e III.
III e IV.
I e IV.
I, III e IV.
94) (UPE-2001) dispõe-se de cinco béqueres, contendo inicialmente 100 mL de água destilada, numerados
seqüencialmente de 1 a 5. Observe, na tabela abaixo, a relação entre o número do béquer e a
substância a ele adicionada. (Suponha que adicionamos aproximadamente 1,0g de cada substância e
que, usando-se um balão de vidro, tentou-se dissolver cada substância na água destilada).
Nº do béquer Substância adicionada
1
Nitrato de potássio
2
Cloreto de amônio
3
Cloreto de potássio
4
Cianeto de sódio
5
Dióxido de silício
Em relação aos cinco béqueres acima, podemos afirmar como verdadeiro que:
a) No béquer nº 1, há formação de um precipitado incolor, resistente a todas as tentativas de
dissolução.
b) No béquer nº 2, a solução obtida tem propriedades alcalinas com pH próximo de 8.
c) No béquer nº 3, adicionando-se gotas de uma solução de nitrato de prata, não há formação de
precipitado.
d) No béquer nº 4, a solução obtida é alcalina com um pH superior a 7.
e) No béquer nº 5, a solução é ácida em função das propriedades do óxido dissolvido.
96) (UPE-2001) Analisando-se qualitativamente uma amostra desconhecida, constatou-se, em função de
suas propriedades, que ela era um hidrocarboneto. Essa amostra, ao reagir com ácido bromídrico,
produz 2-bromo propano. Em função desse dado, assinale, dentre as fórmulas abaixo, a que
corresponde ao hidrocarboneto.
a)
b)
c)
d)
e)
C4H10.
C3H8.
C4H9Br.
C3H4.
C3H6.
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29
95) (UPE-2001) Assinale dentre as afirmativas abaixo a verdadeira:
a) Conforme os fundamentos da teoria das colisões, as colisões moleculares efetivas, envolvendo três
moléculas simultaneamente, são muito mais freqüentes que as colisões bimoleculares.
b) Todas as moléculas de um sistema reacional têm, na mesma temperatura, valores iguais de energia
cinética e de ativação.
c) O catalisador é uma substância que, presente em uma reação química, aumenta progressivamente
a energia de ativação da reação sem alterar o seu rendimento.
d) O cozimento dos alimentos é rápido em panelas de pressão do que numa panela comum pelo fato
de a água, na panela de pressão, estar numa temperatura mais alta, o que favorece as reações
envolvidas.
e) As enzimas atuam como catalisadores em processos biológicos nos quais sua função é aumentar a
concentração do complexo ativado, mantendo constante a energia de ativação do processo.
97) (UPE-2001)
0 0 Em um mesmo período da tabela periódica, o elemento mais eletronegativo é sempre o de
maior raio atômico.
1 1 As configurações eletrônicas dos metais alcalinos, com exceção do lítio, apresentam na
penúltima camada oito elétrons.
2 2 O halogênio de maior afinidade eletrônica da tabela periódica tem raio atômico maior que o
do flúor.
1 –
exibem a mesma forma geométrica na qual há quatro
3 3 A molécula XeF4 e o íon ICl4
átomos coplanares.
4 4 O fosgênio (Cl2CO) é uma substância extremamente tóxica. Na molécula do fosgênio, o
2
carbono encontra-se no estado híbrido sp .
FVFVV
98) (UPE-2001)
0 0 A constante de Planck pode ser obtida, multiplicando-se o comprimento de onda pela
freqüência de uma radiação eletromagnética.
9
–1
1 1 O comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de freqüência igual a 1,2 x 10 s
é 0,25 m.
2 2 O elemento químico cromo (Z = 24), no seu estado estável, tem dois elétrons em um orbital
“s” localizado no quarto nível de energia.
3 3 Conforme o princípio de Pauli, a configuração mais estável dos elétrons é aquela com o
máximo de elétrons desemparelhados, ocupando o mesmo orbital de um subnível, desde que
os spins sejam paralelos.
4 4 O nitrogênio e o fósforo, em seus compostos, principalmente nos gasosos, encontram-se no
3
estado híbrido sp d, com exceção apenas de alguns compostos líquidos nos quais o fósforo
3 2
hibridiza-se na forma sp d .
FVFFF
Comentários:
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99)(UPE-2001)
0 0 Quando um sistema reacional, envolvendo substâncias gasosas, atinge o estado de
equilíbrio, a pressão total exercida pelos gases, no interior do sistema, sempre é menor que a
pressão parcial exercida por um dos produtos da reação.
1 1 No sistema em equilíbrio N2O4(g)
2 NO2(g), à medida que o volume do sistema
aumenta, a fração de N2O4, que se dissocia em NO2 aumenta.
2 2 O valor numérico da constante de equilíbrio de uma reação expressa a tendência dos
reagentes se transformar nos produtos.
3 3 Uma reação química exotérmica, que ocorre com aumento de entropia, certamente será
espontânea.
4 4 Quando um sistema reacional sofre uma transformação espontânea, mantendo-se constante
a temperatura e a pressão, a sua energia livre aumenta.
FVVVF
100)(UPE-2001)
0 0 Por causa da “ressonância” o anel benzênico apresenta uma estrutura na qual as ligações
entre carbonos não devem ser simples nem duplas.
1 1 As reações que envolvem os compostos de Grignard e hidrogênios ácidos são chamadas
reações de Zerewtinov.
2 2 O metanol reage violentamente com o hidróxido de sódio, tendo em vista que esse álcool
é um ácido mais forte que a água, tomando-se como referência à acidez dos compostos
orgânicos.
3 3 Tautomeria é um caso particular de isomeria de função na qual 2 isômeros coexistem em
equilíbrio.
4 4 O composto 3-cloro-2-butanol não possui, na sua estrutura, carbono assimétrico.
VVFVF
101)(UPE-2001)
0 0 As estruturas tridimensionais das proteínas podem ser alteradas ou destruídas por
aquecimento, chamando-se este fenômeno de desnaturação.
1 1 Admite-se que a borracha natural é um polímero de adição do isopreno.
2 2 O amido é um polissacarídeo cuja estrutura química é a de um polímero de
condensação, originado da celulose com eliminação de água.
3 3 Peixes e mel são alimentos ricos em proteínas e lipídios respectivamente.
4 4 Polímeros de aminoácidos são encontrados na gelatina, na clara do ovo e nos queijos.
VVFFV
102) (UPE-2001)
0 0 O Homem elimina diariamente pela urina 30g de uréia [CO(NH2)2]. Metabolicamente esse
processo provém de carboidratos ingeridos.
1 1 Os aminoácidos que constituem as proteínas se caracterizam pela presença na molécula
das funções amina e ácido carboxílico.
2 2 No processo de limpeza, a extremidade apolar da molécula do sabão liga-se às gorduras.
3 3 Os principais componentes orgânicos da gasolina, sabões e óleos vegetais são substâncias
pertencentes às funções álcool, éter e éster, respectivamente.
4 4 A margarina é obtida basicamente a partir da hidrogenação catalítica de um óleo vegetal
insaturado.
FVVFV
30
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31
Comentários:
103)(UPE-2001)
3
0 0 O metanol apresenta quatro ligações sigma do tipo s-sp .
1 1 Em conformidade com a IUPAC, quando existir a possibilidade de se escolher duas ou mais
cadeias carbônicas, com o mesmo número de átomos de carbono, deve-se escolher a que
tiver maior número de ramificações.
2 2 O clorofórmio é a denominação dada ao haleto triclorometano.
3 3 O microrganismo “Saccharomices Cerevisiae” produz glicose e frutose a partir de lactose e
finalmente produz etanol.
4 4 O “mycoderma aceti” é o microrganismo produtor de vinagre através do álcool etílico.
FVVFV
104)(UPE-2001)
0 0 O etilmetiléter é um isômero do 2-propanol.
1 1 A propilamina é um isômero da trimetilamina.
2 2 Na halogenação, são empregados cloro, bromo e iodo produzindo dialetos vicinais, sendo o
iodo o halogênio mais reativo.
3 3 Hidrogenação, halogenação e hidratação exemplificam reações de adição.
4 4 Em relação à reação de adição dos hidrocarbonetos, constata-se que os alcenos são mais
reativos que os alcinos.
VVFVF
105)(UPE-2002) Sobre as afirmativas abaixo, referentes às técnicas básicas de laboratório de química, é
correto afirmar que:
a) O bastão de vidro é usado, comumente, para a homogeneização de líquidos imiscíveis.
b) O tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimentos de líquidos voláteis.
c) A bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o conhecimento preciso do volume escoado da
solução titulante é fundamental para a realização dos cálculos envolvidos nesse tipo de análise.
d) Na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado unicamente com a aferição do líquido, em especial,
se ele for corado, para que as medidas de volumes não sejam falseadas.
e) Os balões volumétricos são usados em laboratório para o acondicionamento de soluções voláteis,
razão pela qual possuem rolhas esmerilhadas que impedem o desprendimento das soluções
voláteis para a atmosfera.
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32
106)(UPE-2002) Um minério sólido de massa 200,0g, constituído
pelas substâncias “A” e “B”, tem densidade 8,0g/mL.
Dados:
A massa de “A", no referido minério, é, aproximadamente,
Densidades
de
A
e
B
são,
respectivamente, 16,0g/mL e 4,0g/mL
a) 133,3g.
b) 125,8g.
-3
c) 7,5x10 g.
d) 12,58g.
e) 118,3g.
107)(UPE-2002) Entre as alternativas abaixo, relacionadas com as ligações químicas, escolha a verdadeira.
3 2
a) Os orbitais híbridos sp d direcionam-se para os vértices de uma pirâmide pentagonal.
b) O ângulo entre os átomos de hidrogênio na molécula do gás sulfídrico é maior que entre os átomos
de hidrogênio na molécula da água.
2c) O CF6 tem uma geometria octaédrica com os átomos de flúor direcionados para os vértices do
octaedro.
d) O paramagnetismo da molécula do oxigênio experimentalmente comprovado sinaliza para uma
estrutura de Lewis com elétrons desemparelhados.
e) A molécula do oxigênio é diamagnética e não paramagnética, de tal forma que a estrutura de Lewis,
na qual todos os elétrons aparecem em pares, está correta.
108)(UPE-2002) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e
assinale a verdadeira.
a) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um
elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
b) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização
do cálcio (Z =20).
c) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.
d) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que
ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
e) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo
eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
109)(UPE-2002) Analise as alternativas abaixo, relativas à
eletroquímica, e assinale a verdadeira.
O
O
Ni( E = - 0,23V ) a A ( E = - 1,666V)
a) É conveniente guardar uma solução de sulfato de níquel em laboratório, em um recipiente de
alumínio.
b) As pilhas secas alcalinas são mais duráveis do que as pilhas secas comuns, porque originam gases
durante o seu funcionamento que potencializam a voltagem entre os terminais.
c) A eletrólise do nitrato de prata em solução aquosa, diluída com eletrodos inertes, torna o meio
alcalino.
d) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz no ânodo o hidróxido de sódio e, no cátodo, o gás
cloro.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, utilizando-se eletrodos inertes, apenas
a água da solução se decompõe.
110)(UPE-2002) Entre as alternativas abaixo, relacionadas à Radioatividade, todas estão corretas, exceto:
a) O poder de ionização das partículas alfa é maior que o das partículas beta.
b) Quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa aumenta de uma
unidade e o seu número atômico não se altera.
c) A radioatividade é a propriedade que os núcleos atômicos instáveis possuem de emitirem partículas
e radiações eletromagnéticas para se transformarem em outros núcleos mais estáveis.
d) A velocidade de desintegração radioativa é proporcional ao número de átomos radioativos
presentes na amostra.
e) A constante radioativa explicita a fração de átomos de um determinado elemento radioativo que se
desintegram na unidade de tempo.
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111)(UPE-2002) Dispõe-se de 100,0 mL de uma solução 0,10
mol/L de hidróxido de sódio. Um estudante gotejou, utilizando
uma pipeta graduada, 36 gotas de uma solução de ácido
clorídrico 5,0 mols/L sobre a solução alcalina.
Após o término da reação (despreze a variação de volume
com a adição do ácido clorídrico), é de se esperar que o pH da
solução alcalina diminua de:
a)
b)
c)
d)
e)
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33
Dados:
Na =23u, H =1u, O = 16u, C =35,5u.
Volume de uma gota = 0,05 mL.
2 para 1.
13 para 12.
10 para 8.
9 para 8.
13 para 11.
112)(UPE-2002) Analise o gráfico a seguir, que mostra a variação da energia potencial em função do
caminho da reação química, representada pela equação X → Y, e assinale a alternativa correta.
kj/mol
50
40
Y
30
20
10
0,0
X
caminho da reação
O gráfico corresponde à variação da energia de uma reação (XY) exotérmica.
A variação da entalpia da reação direta é + 10 kJ/mol.
A energia de ativação da reação X → Y é 50 kJ/mol.
A energia de ativação da reação direta é duas vezes maior que a energia de ativação da reação
inversa (Y X).
e) A variação de entalpia da reação X →Y é – 30kJ/mol.
a)
b)
c)
d)
113)(UPE-2002) 42,0g de carbonato de magnésio reagem
com excesso de ácido sulfúrico. Aqueceu-se o sistema
Dados:
para eliminar o bióxido de carbono. Em seguida, resfria-se
Densidade do H2SO4 = 1,8g/mL
e dilui-se a 1,0L. Retira-se uma alíquota de 10,0mL e
titula-se, utilizando-se como titulante uma solução de
Mg = 24u, C = 12u, O = 16u, S= 32u, H = 1u
hidróxido de sódio 0,50mol/L, gastando-se 2,0mL para a
neutralização.
O volume do ácido sulfúrico, utilizado inicialmente, é,
aproximadamente,
a)
b)
c)
d)
e)
30,0 mL.
50,0 mL.
18,4 mL.
40,0 mL.
36,2 mL.
114)(UPE-2002) O SO2 é um dos óxidos poluentes da atmosfera resultante da queima de carvão e
derivados de petróleo que contém impurezas de enxofre.
Qual das substâncias abaixo devemos injetar em um alto forno que queima carvão com impureza de
enxofre, para evitar a poluição atmosférica com o SO2?
a)
b)
c)
d)
e)
HNO3.
CaCO3.
(NH4)2SO4.
NaCl.
N2.
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34
115)(UPE-2002) O alcino que, por oxidação enérgica em meio sulfúrico, origina um único produto, o ácido
acético, é
a)
b)
c)
d)
e)
propino.
1 – pentino.
acetileno.
2 – butino.
1 – butino.
116)(UPE-2002) O carbeto de cálcio quando se hidrolisa, utilizando-se catalisador e temperatura
adequados, origina um gás que, ao se polimerizar, produz o seguinte composto:
a)
b)
c)
d)
e)
hexano.
tolueno.
xileno.
benzeno.
naftaleno.
117)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A luz visível, aquela que nós humanos percebemos, corresponde, no espectro
eletromagnético, apenas a uma pequena parte do espectro inteiro.
O princípio de Heisenberg afirma que, se quisermos conhecer a energia de um dado
objeto macroscópico, com pequena inexatidão, devemos nos contentar com uma
inexatidão relativamente grande na posição do objeto no espaço.
Os números quânticos n, e m são todos inteiros, mas os valores a eles atribuídos não
podem ser escolhidos aleatoriamente.
A maioria dos desvios sofridos pelas partículas alfa, lançadas contra a lâmina de ouro
muito delgada, utilizada na experiência de Rutherford, era maior que 90º.
A última camada eletrônica dos átomos constituintes do elemento químico, de número
atômico 24, apresenta dois elétrons com spins diferentes.
VFVFF
118)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
3
2
3
4
4
A decomposição térmica do bicarbonato de sódio origina um óxido ácido.
Na molécula do H3PO2, há um hidrogênio ionizável, pois o fósforo neste ácido forma o
ânion H2PO21- .
O número de oxidação do carbono, na molécula da sacarose, é + 6.
A maioria dos sulfetos são solúveis em água destilada, mas os sulfetos de sódio e
amônio são bastante insolúveis.
O carbonato de cálcio é pouco solúvel em água destilada, mas a presença de dióxido
de carbono, na água, facilita sua dissolução.
VVFFV
119)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
FFVVV
Entre os óxidos formados por um mesmo elemento metálico, as propriedades ácidas
tornam-se mais pronunciadas, à medida que o número de oxidação do elemento metálico
diminui.
Os óxidos anfóteros, formados pelos metais alcalino-terrosos, reagem com ácidos e bases,
mesmo em temperatura ambiente, mas, com água, só em temperaturas próximas de
100ºC.
O monóxido de carbono é um óxido extremamente prejudicial à saúde humana, pois reduz
a capacidade da hemoglobina de transportar oxigênio para as células do organismo.
Forma-se um precipitado, quando se misturam soluções aquosas de nitrato de prata e
iodeto de potássio, mesmo que as soluções estejam levemente aquecidas.
As pontes de hidrogênio entre as moléculas de água ocorrem através de uma associação
molecular tridimensional, enquanto que, no amoníaco, essa associação molecular ocorre
linearmente.
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120)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O sulfeto de hidrogênio, resultante da oxidação anaeróbica de matéria orgânica, é um
poluente gasoso que, quando oxidado, produz um óxido responsável pela "chuva
ácida".
A solubilidade das bases dos metais alcalinos aumenta à medida que o raio iônico do
cátion constituinte diminui.
O gesso, largamente usado na construção civil, é obtido através da desidratação do
sulfato de cálcio anidro encontrado, abundantemente, em certas regiões do Nordeste.
Os óxidos dos metais, cujo número de oxidação do metal é superior a + 4, são óxidos
covalentes.
Os óxidos formados por elementos fortemente eletronegativos nem sempre são
óxidos ácidos.
VFFVV
121)(UPE-2002)
0
1
0
1
2
3
2
3
4
4
O CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero.
A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente
polar.
No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes.
O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua
molécula.
Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares
na mesma temperatura e pressão.
VFVFF
122)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
3
2
3
4
4
Aldeídos e Cetonas por hidrogenação catalítica, utilizando-se hidretos metálicos como
redutores, originam sempre ácidos carboxílicos.
Alguns compostos orgânicos como álcoois, fenóis e acetileno apresentam
propriedades básicas, unicamente.
Álcoois e alcinos verdadeiros apresentam acidez superior à da água.
Na oxidação enérgica dos alcenos, formam-se cetona e ácido carboxílico, entretanto,
se houver ramificações no carbono da dupla ligação, será formado ácido carboxílico,
exclusivamente.
A polimerização do acetileno, em condições experimentais, origina exclusivamente um
composto aromático de núcleos condensados.
FFFFF
123)(UPE-2002)
0
0
1
1
2
2
3
4
3
4
VVVVV
Uma cadeia carbônica, para ser classificada como insaturada, deverá conter pelo
menos uma ligação "pi" entre os átomos de carbono.
De acordo com os princípios da isomeria óptica, há dois ácidos lácticos, um que
desvia o plano da luz polarizada para a direita e outro que desvia o plano da luz
polarizada para a esquerda.
O alcano mais simples que apresenta a isomeria óptica denomina-se 3- metilhexano.
Os compostos eteno, propeno e buteno apresentam série homóloga.
O tolueno, ao sofrer nitração, produz uma mistura de orto e para-nitrotolueno; com o
prosseguimento da reação, obtém-se o TNT.
35
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36
124) (UPE-2002)
0
1
0
1
2
2
3
3
4
4
O tetracloroetano é uma molécula apolar que apresenta ligações polares.
A mistura de uma solução de sulfato de cobre II com uma solução de tartarato duplo
de sódio e potássio, em meio alcalino, origina o reagente de Fehling, utilizado na
identificação de cetonas.
A regra de Saytzeff afirma que, na desidratação de álcoois, o hidrogênio eliminado é
sempre o do carbono mais hidrogenado vizinho ao da hidroxila.
O carvão natural conhecido como "hulha", quando aquecido a vácuo, produz uma
fração gasosa que contém, além de outros gases, o metano.
Para a transformação de um óleo vegetal em gordura, submete-se o óleo vegetal a
uma reação de rancificação numa temperatura branda.
VFFVF
125)(UPE-2003) Os “umidificantes” são usados há bastante tempo para proteger e reidratar a pele. Esses
produtos são constituídos por emolientes e umectantes, cuja finalidade é aumentar o teor de água na
pele, de diferentes formas. Os umectantes atuam adicionando água à pele, atraindo vapor de água do
ar. Dentre as substâncias abaixo, qual a que melhor se comporta, quimicamente, como umectante?
a)
b)
c)
d)
e)
benzeno.
etano.
glicerina.
éter dimetílico.
tetracloreto de carbono.
Comentários:
O benzeno, o etano e o tetracloreto de carbono são substâncias apolares, portanto não apresentam afinidade por
água. A glicerina apresenta três grupos (OH) que formam pontes de hidrogênio com a água, sendo, portanto, um
umectante. O éter dimetílico não apresenta grupo (OH), tendo, portanto, menor afinidade por água que a glicerina.
126)(UPE-2003) Os compostos de cálcio têm grande importância na economia de um país, pois grandes
quantidades são utilizadas nos materiais de construção civil, na fabricação de vidro, papel e outros
produtos. A argamassa para assentamentos de tijolos é feita, comumente, com hidróxido de cálcio (cal
extinta), areia e água. Sabemos que, calcinando-se o carbonato de cálcio a 900°C, obtém-se, como um
dos produtos, óxido de cálcio (cal virgem) que, ao reagir com água, origina o hidróxido de cálcio. Na
preparação da argamassa para assentamento de tijolos, foram consumidos 66,6 kg de cal extinta.
Considerando os dados: Ca = 40u, C = 12 u; O = 16u e H = 1u, a massa de carbonato de cálcio,
necessária para produzir a quantidade exata de cal extinta, consumida na preparação da argamassa, é:
a)
b)
c)
d)
e)
75,0 kg.
90,0 kg.
85,0 kg.
65,0 kg.
125,0 kg.
De acordo com a equação:
1 mol de Ca C O 3
Comentários:
produz
100g
m
1 mol de Ca ( OH ) 2
74g
66,6 kg
m = 90 kg de Ca C O 3
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
---------------------------------------------CaCO3(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + CO2(g)
127)(UPE-2003) O pH de uma solução saturada de um hidróxido de fórmula B(OH)2, a 25°C, é 9. O K ps do
hidróxido, B(OH)2, na mesma temperatura, é:
a)
b)
c)
d)
e)
5,0 x 10 – 16.
1,0 x 10 – 15.
– 11
2,5 x 10 .
– 16
1,25 x 10 .
– 16
2,5 x 10 .
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37
Comentários:
pH = 9 pOH = 5 [OH –] = 10 – 5 mol/L
Ba(OH)2
2+
Ba
+
2 OH
0,5 x 10 – 5
–
10 – 5
Kps = [Ba2 +] x [OH –] 2 = 0,5 x 10 – 5 x (10 – 5)2 = 5,0 x 10 – 16
128)(UPE-2003) Uma corrente elétrica de 10 A atravessa 1,0 L de solução de Cd(NO3)2 0,60 mol/L durante
4825 s. Após a passagem da corrente, durante o tempo especificado, a concentração da solução ficou
reduzida a:
Admita que não há variação de volume durante a passagem de corrente e que 1 F = 96500 C.
a)
b)
c)
d)
e)
0,38 mol/L.
0,50 mol/L.
1,2 mol/L.
0,45 mol/L.
0,35 mol/L.
Comentários
Cd
2+
+ 2 e Cd 2 F consome 1 mol de Cd
–
2+
, isto é,
2 x 96500 C consome 1 mol de Cd 2 +
10 x 4825 C consome n mol n = 0,25 mol, então:
A solução final terá 0,60 – 0,25 = 0,35 mol/L (não há variação do volume de 1 L)
129)(UPE-2003) Observe, analise as afirmativas:
I
II
III
IV
V
Quando n = 1, o valor do número quântico secundário só pode ser zero, o que implica que o
número quântico magnético assume apenas valores – 1, 0, + 1.
À medida que as propriedades metálicas dos elementos tornam-se predominantes em um
dado período, o raio atômico decresce e a energia de ionização aumenta.
O composto OX e F4 tem forma geométrica de uma pirâmide de base quadrada.
A polaridade das moléculas é fator relevante na determinação da dissolução de sólidos ou
gases por um líquido, na temperatura de ebulição de um líquido e em tantas outras
propriedades que se fundamentam nas interações moleculares.
A considerável semelhança entre as propriedades dos elementos de transição de uma
seqüência horizontal decorre do fato de que todos são sólidos à temperatura ambiente,
apresentando orbitais “d” e “f” na última camada, completamente preenchidos.
Assinale a opção correta:
a)
b)
c)
d)
e)
I.
apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
apenas as afirmativas III e IV estão corretas.
apenas as afirmativas III, IV e V estão corretas.
apenas as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.
todas as afirmativas estão corretas.
Falso. Pois, quando “n = 1”, o número quântico secundário só pode ser ZERO e o magnético também será
ZERO.
II. Falso. O caráter metálico aumenta da direita para a esquerda juntamente com o RAIO ATÔMICO, porém, neste
sentido, a energia de ionização DIMINUI.
III. O item não pode ser analisado pois a representação da fórmula não está correta.
IV. Verdadeiro. A polaridade das moléculas é IMPORTANTE pois, polar dissolve polar e apolar dissolve apolar.
V. Falso. Os elementos de transição não possuem subníveis “d” e “f” completos no último nível.
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130)(UPE-2003) Analise as afirmativas abaixo, relativas às propriedades e métodos de obtenção das
substâncias.
I
II
III
IV
V
O clorato de potássio, quando aquecido na presença de catalisador, libera oxigênio e forma
hipoclorito de potássio.
O ácido fosforoso apresenta, em sua molécula, três hidrogênios ligados a oxigênios e uma
ligação dativa, envolvendo o fósforo e o oxigênio.
Na reação entre o ferro e ácido sulfúrico diluído, obtém-se, como produtos, o sulfato férrico e o
gás hidrogênio.
O carbonato de sódio pode ser obtido em laboratório, aquecendo-se o bicarbonato de sódio.
O NO2, ao reagir com água, origina o ácido nitroso e o ácido nítrico.
Assinale, entre as opções abaixo, a VERDADEIRA.
a)
b)
c)
d)
e)
as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
as afirmativas I e V são verdadeiras, e as afirmativas III e IV são falsas.
são verdadeiras apenas as afirmativas IV e V.
são verdadeiras apenas as afirmativas I e V.
Comentários:
I. Falso. O clorato de potássio ao ser aquecido se se decompõe em cloreto de potássio e oxigênio.
II. Falso. O ácido fosforoso possui apenas dois hidrogênios ionizáveis.
III. Falso. A reação entre o ferro e ácido diluído só consegue produzir o sal de Nox menor:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2, onde o FERRO tem Nox = + 2 e não Nox = + 3.
IV. Verdadeiro. O aquecimento de bicarbonato de sódio é 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g).
V. Verdadeiro. O NO2 possui caráter ácido e reage com água segundo a equação 2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2.
131)(UPE-2003) O volume de água destilada, que deve ser adicionado a uma mistura contendo 100,0 mL
de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, com 25,0g de solução do mesmo hidróxido a 40% em massa e
densidade 1,25g/mL, de modo a se obter uma solução 0,25 mol/L, é:
Dado: Massa molar do hidróxido de sódio = 40 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
1200,0 mL.
108,0 mL.
1080,0 L.
1,08 L.
1,2 mL.
Resp: D
Cálculo de nº de mols do NaOH:
Solução 0,5 mol/L
n = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol
Solução a 40%
n =( 25 x 0,40 ) : 40 = 0,25 mol
número de mols total = 0,05 + 0,25 = 0,30 mol
Cálculo do volume final:
Volume total = nº de mol total : molaridade final
Volume total = 0,30 : 0,25 = 1,2 L
Cálculo do volume da solução 40%:
Volume = massa da solução : densidade da solução
Volume = 25 : 1,25 = 20 mL
Cálculo do volume de água adicionada:
Volume total = volume de água + vol. da solução 0,5 mol/L + vol. da solução a 40%
1200 = volume de água + 100 + 20
Volume de água = 1200
120 = 1080 mL ou 1,08 L
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132)(UPE-2003) Uma amostra de gás C2X4 é colocada numa ampola de 1,0 L a 25°C. Quando o e quilíbrio é
atingido após a dissociação do C2X4, originando CX2 gasoso, a pressão total é igual a 0,15 atm.
A pressão na ampola, antes da dissociação do C2X4, à mesma temperatura, é:
Kp = 0,20.
a)
b)
c)
d)
e)
0,15 atm.
0,20 atm.
0,10 atm.
0,30 atm.
0,80 atm.
Resp: C
Comentários:
OCORRE O EQUILÍBRIO
C2 X 4
2 CX2
início
p
0
reação
p
2 p
2p
o
equilíbrio p
o
2
p
Kp
e temos as
relações
P total
PC X
2
PC
2 X4
PC X + PC
2
2 X4
Substituindo-se os valores teremos
2
2p
0,20 =
p
o
P total
2p
p
p
+ po
p
p = 20 p 2
p
p
o
+
o
o
p
p =
4 p2
+
p
20 p 2
+
p
= 20 p 2
0,20
0,15
o
2p
0,15
0
p = 0,05 atm
0,15
Então 0,15 = po + 0,05
p = 0,10 atm
o
133)(UPE-2003)Analise as afirmativas abaixo e assinale a VERDADEIRA.
a) A vida média de um radioisótopo é aproximadamente 70% do período de semidesintegração.
b) Quando, num conjunto formado por 5000 átomos de um radioisótopo, 10 se desintegram por minuto,
conclui-se que a constante radioativa desse radioisótopo é igual a 500 átomos por minuto.
c) Em 1982, Chadwick descobriu o isótopo – 12 do carbono, bombardeando o berílio com partículas
alfa, conforme a equação 4Be9 + alfa 6C12 + 0n1.
d) O rádio-226 tem vida média de 2300 anos, então sua meia-vida será, aproximadamente, 1610 anos.
e) Uma partícula gama é mais pesada que uma partícula alfa, fato esse decorrente de sua velocidade
ser muito maior que a da luz.
Falso: A meia-vida = 70% da vida média, isto é, P = 0,7 x Vm.
Falso: a constante radioativa indica a fração de átomos que se desintegra na unidade do tempo.
C = 1/10 min
–1
Falso: Foi em 1932 que com esta reação ele descobriu o nêutron.
Verdadeiro: P = 0,7 x Vm = 0,7 x 2300 = 1610 anos.
Falso: A emissão gama não é uma partícula e sim uma onda eletromagnética com velocidade de
propagação igual à da luz.
134)(UPE-2003) O produto formado a partir da reação que envolve o 1-butino com dois mols de ácido
bromídrico é:
a)
b)
c)
d)
e)
1-bromo-1-buteno.
2-bromo-1-buteno.
1,2-dibromo butano.
2,2-dibromo butano.
1,1-dibromo buteno.
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40
Comentários:
H C
C
C H2 C H 3 + H Br
H C
H
C
C H 2 CH 3
Br
H Br
H C
H
C
H C
C H2 C H 3 + H Br
H
Br
C C H2 C H 3
Br
2,2-dibromo butano
135)(UPE-2003) Qual das afirmativas abaixo é FALSA?
a) Reagindo-se o produto gasoso, resultante da decomposição térmica do carbonato de cálcio, com
água, obtém-se uma solução de pH < 7.
b) Na reação do sulfito de sódio aquoso, com ácido clorídrico aquoso, forma-se, como um dos
produtos, um ácido instável.
c) Reagindo-se sulfeto ferroso com ácido clorídrico diluído, produz-se um gás não-oxigenado de odor
bastante desagradável (cheiro de ovo podre).
d) O caráter ácido de um óxido metálico cresce à medida que aumenta o número de oxidação do
metal.
e) Sais higroscópicos são usados comercialmente em alguns produtos chamados de caça-mofo, com
finalidade de liberar gases cuja ação é a de impedir a proliferação de fungos.
Comentários:
Verdadeiro: CaCO3 + calor CaO(s) + CO2(g) e CO2(g) + H2O H2CO3 que é um ácido, portanto possui pH < 7.
Verdadeiro: Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2SO3 e, o H2SO3 é um ácido instável.
Verdadeiro: FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S, sendo que o H2S possui odor de ovo podre.
Verdadeiro: Podemos citar como exemplo os óxidos do cromo “CrO” é menos ácido que “Cr2O3” e este menos ácido que
“CrO3”.
Falso: sais higroscópicos possuem a característica de absorver água.
136)(UPE-2003) De acordo com os estudos de isomeria, todo ácido carboxílico apresenta como isômero
funcional um éster. Constitui exceção a essa regra o ácido:
a)
b)
c)
d)
e)
metanóico.
etanóico.
propanóico.
butanóico.
benzóico.
Comentários:
O
H
C
O
H
OH
Ácido metanóico
C
Não são isômeros
O
CH 3
Metanoato de metila
137)(UPE-2003)
0 0 Numa filtração à vácuo, utiliza-se o béquer para coletar o filtrado, desde que não haja
partículas residuais insolúveis em água.
1 1 O cadinho de porcelana é usado em laboratório para diluir e concentrar soluções que não
sejam corrosivas.
2 2 Os materiais volumétricos utilizados em laboratório são calibrados para escoar ou conter
um determinado volume com elevada precisão.
3 3 Os balões volumétricos são balões de fundo chato, providos de rolhas; neles, o traço de
referência que marca o volume no qual foram aferidos é gravado sobre o gargalo.
4 4 As buretas em laboratório são utilizadas com freqüência para dar escoamento a volumes
fixos de líquidos, de preferência não-coloridos.
Resp: F F V V F
(00) Falso: Numa filtração à vácuo o filtrado é coletado num kitassato e não em um béquer.
(11) Falso. O cadinho de porcelana é usado para as reações que necessitam de altas temperaturas.
(22) Verdadeiro: Os materiais volumétricos tais como “pipetas”, “provetas”, “buretas”, balões volumétricos” são
calibrados para um escoamento ou com um volume fixo.
(33) Verdadeiro: este tipo de balão possui o fundo chato e é aferido no gargalo.
(44) Falso: As buretas são utilizadas para dar escoamentos à volumes VARIÁVEIS de um líquido em uma
titulação.
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41
138)(UPE-2003)
0 0 O dióxido de enxofre, um poluente responsável pelos espasmos dos bronquíolos,
bronquite e enfisema pulmonar, pode ser obtido pela oxidação do ácido sulfídrico.
1 1 Em laboratório, o nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica de nitrito de
amônio.
2 2 O fósforo, presente no pirofosfato de sódio, que é um estabilizante da solução de água
oxigenada, tem número de oxidação + 5.
3 3 O bicarbonato de cálcio é um dos responsáveis pela dureza temporária da água (água
dura não reage com o sabão). Para remover essa substância e tornar a água mole, é
conveniente resfriar a água a temperaturas próximas de 0°C.
4 4 Reagindo zinco com ácido clorídrico diluído e o cobre com ácido nítrico concentrado,
obtém-se mais hidrogênio na reação, envolvendo o ácido nítrico concentrado, pois a
reação é mais intensa.
Resp: V V V F F
(00) Verdadeiro: 2 H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O.
(11) Verdadeiro: NH4NO2 + aquecimento N2 + 2 H2O.
(22) Verdadeiro: No Na4P2O7 temos: 4 + 2x – 14 = 0 x = + 5.
(33) Falso: O aquecimento é que iria remover o bicarbonato de cálcio segundo a reação:
–
2–
HCO3 + aquecimento CO2 + CO3 + H2O, precipitando o carbonato de cálcio.
(44) Falso: A reação entre cobre e ácido nítrico concentrado não produz hidrogênio.
Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
139(UPE-2003)
0 0 Para se combater a azia ocasionada pelo excesso de bebida e comida, deglutidas durante
as comemorações pela conquista do penta, seria bom ingerir uma porção de cloreto de
amônio, dissolvida em água, pelo menos três vezes ao dia.
1 1 A relação entre as massas de potássio (K = 39u), contidas nas massas molares do
ferricianeto de potássio e ferrocianeto de potássio, é igual a 0,75.
2 2 Misturando-se soluções aquosas de cloreto de potássio e sulfito de sódio, origina-se um
precipitado branco que, aquecido exaustivamente, se solubiliza em água.
3 3 Calcinando-se carbonato de alumínio, obtém-se, como produtos, dois óxidos ácidos
voláteis à temperatura ambiente.
4 4 Muitos objetos de “bronze”, datadas do início do primeiro milênio, foram confeccionados
pelos artesãos da época, misturando-se, como era de se esperar, estanho e ferro, em
quantidades apropriadas para a formação da liga.
Resp: F V F F F
(00) Falso. O NH4Cl sofre hidrólise formando NH4OH (base fraca) e HCl (ácido forte) e a solução obtida tem
caráter ácido, portanto não é ideal para combater uma acidez.
(11) Verdadeiro. Ferricianeto de potássio K3Fe(CN)6 e ferrocianeto de potássio K4Fe(CN)6 a relação é entre 3 e
4 átomos de potássio, isto é, 0,75.
(22) Falso. Todos os sais são solúveis em água.
(33) Falso. Al2(CO3)3 + aquecimento Al2O3 + CO2. O óxido de alumínio é anfótero.
(44) Falso. O bronze é uma liga constituída de COBRE e ESTANHO.
140)(UPE-2003)
0 0 Um exame clínico realizado em um náufrago, que permaneceu à deriva em um bote salvavidas por alguns dias, no mar, revelou sintomas graves de desidratação; é possível que a
ingestão de água do mar tenha agravado o quadro clínico do náufrago.
1 1 Uma boa prática médica, especialmente levando-se em conta aspectos econômicos, é
hidratar um paciente via intravenosa, com água destilada, isenta de sais minerais, já que
os resultados são mais rápidos que via oral.
2 2 A ascensão da seiva vegetal nos troncos de árvores é favorecida pela evaporação de água
nas folhas das árvores.
3 3 Uma folha de alface em contato com molho de salada e vinagre torna-se cada vez mais
fresca e viçosa, permanecendo por vários dias com um bom aspecto, mesmo fora da
geladeira.
4 4 Células vermelhas do sangue, imersas em uma solução salina isotônica, não crescerão
nem murcharão.
Resp: V F V F V
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42
(00) Verdadeiro. A concentração da água do mar é maior que a concentração dos líquidos do corpo, causando
a desidratação do corpo por osmose.
(11) Falso. Por via intravenoso deve ser usada uma solução ISOTÔNICA.
(22) Verdadeiro. A evaporação da água das folhas contribui para aumentar a pressão osmótica.
(33) Falso. A folha do alface sofre desidratação por osmose ficando murcha com o tempo.
(44). Verdadeiro. As pressões osmóticas são iguais.
141)(UPE-2003),
0 0 A energia interna de um sistema formado por moléculas biatômicas é calculada
unicamente pela soma das energias cinéticas de vibrações e das moléculas constituintes
do sistema.
1 1 Quando um sistema sofre uma transformação espontânea a temperatura e pressão
constante, constata-se que sua energia livre decresce.
2 2 Moléculas reagentes suficientemente energéticas, quando colidem, não produzirão reação
alguma, se não houver, no instante da colisão, uma orientação relativa das moléculas
favorável à ruptura das ligações.
3 3 Uma reação química, à qual está associada uma energia de ativação elevada, ocorrerá
rapidamente, se a variação de entalpia da reação for menor que zero.
4 4 A decomposição da amônia, realizada de forma conveniente, ocorre com velocidade
constante até o seu completo desaparecimento; esse fato sinaliza para uma reação de
decomposição de primeira ordem.
Resp: F V V F F
(00) Falso. A energia interna de um sistema é dada pela energia química (ligações entre átomos, moléculas,
etc.) e da energia térmica (movimentos de translação, rotação e vibração entre átomos e moléculas).
(11) Verdadeiro. Uma reação é espontânea quando a energia livre é menor que zero.
(22) Verdadeiro. Pela teoria das colisões deveremos ter: Boa orientação e energia suficiente.
(33) Falso. Quanto maior a energia de ativação MAIS LENTA é a reação.
(44). Falso. Este fato evidencia uma reação de ORDEM ZERO.
142)(UPE-2003)
0 0 A uréia, normalmente excretada na urina, pode se decompor em meio ácido, originando
gás carbônico e amônia.
1 1 Substituindo-se a oxidrila da carboxila de um ácido orgânico pelo grupo – NH2, têm-se
aminas.
2 2 Um solvente comercial contém apenas hidrocarbonetos alifáticos; conclui-se, portanto,
que esse solvente não deverá conter o tolueno.
3 3 O ácido cianídrico é um gás com cheiro de amêndoas amargas, formador de nitrilas e por
ingestão ou inoculação causa a morte, pois se trata de um veneno letal.
4 4 Os gambás, quando ameaçados, expelem um líquido amarelo e mal cheiroso (1butanotiol), que é um tio-composto.
Resp: V F V V V
(00) Verdadeiro. (NH2)2 – C = O + H+ NH3 + CO2
(11) Falso. Substituído-se a oxidrila do ácido carboxílico por um grupo amino obtém-se uma AMIDA.
(22) Verdadeiro. Os hidrocarbonetos alifáticos são de cadeias abertas e o tolueno é de cadeia fechada
aromática.
(33) Verdadeiro.
(44) Verdadeiro. ButanoTIOL, o termo TIOL é usado para compostos que possuem o oxigênio substituído pelo
enxofre.
143)(UPE-2003)
0 0 O reativo de Baeyer é uma mistura oxidante utilizada para diferenciar alquenos de
alquinos.
1 1 A combustão incompleta da gasolina em motores de automóveis polui o ar atmosférico com
o hélio gasoso.
2 2 Na combustão completa do octeno, a relação entre o número de mols de gás carbônico
formado e de oxigênio consumido é de 3/2.
3 3 O alceno, que por ozonólise produz etanal e propanona, é o 2-metil-1-buteno.
4 4 Um dos inconvenientes da gasolina com alto teor de enxofre é que durante a combustão
dessa mesma gasolina forma-se um poluente atmosférico, cuja fórmula química é H2SO4,
responsável pela chuva ácida.
Resp: F F F F F
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43
Comentários:
(00) Falso. O reativo de Baeyer é uma mistura oxidante, mas que deve ser usado para diferenciar
CICLANOS de ALCENOS.
(11) Falso. A combustão incompleta da gasolina polui o ar atmosférico com MONÓXIDO DE CARBONO
(CO).
(22) Falso. Na reação C8H16 + 12 O2 8 CO2 + 8 H2O temos uma relação entre gás carbônico e oxigênio
de 8/12 = 2/3.
(33) Falso. O alceno que por ozonólise produz etanal e propanona é o metil-2-buteno.
(44) Falso. Na combustão da gasolina forma-se o poluente SO3 que só depois , em uma chuva é que
produzíamos ácido sulfúrico.
144)(UPE-2003)
0 0 Os hidrocarbonetos são geralmente polares e não apresentam interações intermoleculares do
tipo dipolo induzido – dipolo induzido.
1 1 Na oxidação energética de alcenos, os átomos de hidrogênio, ligados ao carbono da dupla
ligação, se transformam em oxidrilas, originando os álcoois.
2 2 Os gases que surgem após a perfuração de poços de petróleo são: metano, etano, propano e
butano, sendo os dois últimos os componentes do gás de cozinhas (GLP).
3 3 O craqueamento do petróleo é um processo de transformação de alcanos naturais em
hidrocarbonetos sintéticos de menor cadeia carbônica.
4 4 O 2,2-dimetil pentano, por apresentar uma cadeia carbônica ramificada, tem uma temperatura de
ebulição menor que a do pentano.
0
Resp: F F V V V
Comentários:
(00) Falso. Os hidrocarbonetos são geralmente APOLARES e apresentam interações intermoleculares do
tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
(11) Falso. Na oxidação energética de alcenos teremos a formação de ácido carboxílico ou gás carbônico e
água.
(22) Verdadeiro.
(33) Verdadeiro. No craqueamento alcanos de cadeia longas são quebrados produzindo compostos de
cadeias curtas.
(44) Verdadeiro. A comparação pode ser feita entre hidrocarbonetos de cadeia ramificada e normal desde
que sejam isômeros. (gabarito da UPE errado).
145)(UPE-2004-Q1) Em relação às moléculas do 1,2-diclorobenzeno e 1,4-diclorobenzeno, é correto afirmar
que:
a) a substância 1,4-dicloro benzeno tem um ponto de ebulição mais alto que a substância
1,2-diclorobenzeno.
b) na molécula do 1,2-diclorobenzeno, os carbonos estão no estado híbrido sp.
c) a molécula do 1,4-diclorobenzeno é apolar, enquanto que a molécula do 1,2-diclorobenzeno é
polar.
3
d) na molécula do 1,4-diclorobenzeno, existem três carbonos no estado híbrido sp e três no estado
2
híbrido sp .
e) são apolares
146)(UPE-2004-Q1) Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo de
CO não ultrapasse 5 ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões
de 12,5mx4mx10m, no qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar. Conclui-se com
esses dados que:
a)
b)
c)
d)
a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito.
a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm.
a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito.
não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é
menor que 1 ppm.
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi
ultrapassado em mais de 90%.
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44
147)(UPE-2004-Q1) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um
complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre
outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte.
a)
b)
c)
d)
e)
N2.
CO2.
NH3.
CO.
O3.
148)UPE-2004-Q1) Na tabela, há alguns sistemas aquosos com os respectivos valores aproximados de pH,
a 25°C.
Material
pH
Vinagre
3,0
Saliva
8,0
Limpa-forno 13,0
Água do mar 9,0
Suco gástrico 1,0
Considerando os sistemas aquosos da tabela, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
o vinagre é três vezes mais ácido que o suco gástrico.
no vinagre, a concentração de íons H3O+ é cem mil vezes maior que a da saliva.
a água do mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida que o vinagre.
o sistema aquoso limpa-forno é o que contém o menor número de mols de oxidrila por litro.
o suco gástrico constitui um sistema aquoso fracamente ácido.
149)(UPE-2004-Q1) O etileno-glicol é usado como aditivo de água dos radiadores de automóveis com o
objetivo de dificultar a ebulição da água e, conseqüentemente, proteger os motores dos automóveis,
especialmente nos dias quentes de verão muito comuns em nossa região. Em relação ao etileno-glicol,
é correto afirmar que é uma substância:
a) gasosa a 25°C e 1 atm com massa molecular elevad a.
b) pouco volátil, que é usada nos fluidos para radiadores, a fim de diminuir a temperatura de ebulição
da água.
c) volátil usada nos fluidos para radiadores, com a finalidade de aumentar a temperatura de
congelamento da água.
d) que deixa mais viscoso e, portanto, mais volátil o fluido para radiadores.
e) que, adicionada à água, provoca uma elevação na temperatura de ebulição da solução de
resfriamento, em relação à temperatura de ebulição da água.
150)(UPE-2004-Q1) A velocidade de efusão de um gás “X” é duas vezes maior que a do anidrido sulfuroso
nas mesmas condições de temperatura e pressão. Em relação ao gás “X”, é correto afirmar que:
23
Dados: S = 32 u; O = 16 u; He 4 u; nº de Avogadro = 6,02 x 10 .
a) sua massa molar é 32 g/mol.
23
b) 64g/6,02 x 10 corresponde à massa em gramas de uma molécula do gás.
c) as moléculas do gás hélio são duas vezes mais rápidas que as moléculas do gás “X”, à mesma
temperatura e pressão.
d) o gás “X” é 8 vezes mais denso que o gás hélio.
23
23
e) 1,505 x 10 moléculas de gás “X” têm massa igual a 3,01 x 10 moléculas de He.
151)(UPE-2004-Q1) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do
sistema reacional.
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta.
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores.
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os
reagentes são líquidos e em temperaturas baixas.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, III e IV, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
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152)(UPE-2004-Q1) Em relação à eletroquímica, analise as afirmativas abaixo.
I. Um procedimento muito eficiente, usado pelas donas de casa para reduzir despesas do
orçamento familiar, é colocar pilhas secas ácidas na geladeira, pois esse procedimento
garante uma recarga eficiente e duradoura da pilha por vários meses.
II. A denominação “pilha seca” serve para caracterizar pilhas comerciais que são fabricadas com
materiais sólidos, isentos de água e, de preferência, pulverizados para aumentar a superfície
de contato e, conseqüentemente, a velocidade das reações de oxi-redução.
III. Todas as pilhas podem ser recarregadas, desde que tenhamos carregadores apropriados,
indicados pelo fabricante, e que o tempo de recarga não seja ultrapassado para danificá-las.
IV. Na eletrólise do cloreto de sódio, em solução aquosa com eletrodos inertes, o cloro gasoso é
produzido no pólo positivo.
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV, apenas.
II e IV, apenas.
III e IV, apenas.
IV, apenas.
II, apenas.
153)(UPE-2004-Q1) O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos
alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e
atenção. A massa de ácido acetilsalicílico que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter
três comprimidos de aspirina, cada um com 06g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
a)
b)
c)
d)
e)
1,50g.
1,92g.
1,65g.
1,38g.
2,25g.
154)(UPE-2004-Q1) Na hidrogenação catalítica do propeno em condições apropriadas, obtém-se como
produto da reação:
a)
b)
c)
d)
e)
propino.
propano.
ciclopropano.
propadieno.
2-propanol.
155)(UPE-2004-Q1) A obesidade pode ser provocada pela ingestão excessiva tanto de massas como de
doces. Isso ocorre, porque esses alimentos possuem em maior quantidade:
a)
b)
c)
d)
e)
glicerina.
lipídios.
carboidratos.
proteínas.
vitaminas e sais minerais.
156)(UPE-2004-Q1)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O desmatamento de florestas por queimadas e a decomposição dos dejetos orgânicos
contribuem para a intensificação do efeito estufa.
O diamante e o enxofre rômbico, que são variedades alotrópicas do carbono e do
enxofre respectivamente, têm entalpias nulas a 25°C e 1 atm.
Em meio aquoso, o íon sulfato tem comportamento químico de uma base de BrönstedLowry, não sendo considerado anfiprótico.
As substâncias anfipróticas são, exclusivamente, moléculas que se comportam
quimicamente como ácido ou como base de Brönsted-Lowry.
Em meio aquoso, o íon cianeto é uma base mais forte que o íon acetato, pois o ácido
acético (Ka = 1,8 x 10 – 5) é mais forte que o ácido cianídrico (Ka = 5,0 x 10 – 10).
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157)(UPE-2004-Q1)
0
0
1
2
1
2
3
3
4
4
No modelo atômico de Bohr, os elétrons localizados em órbitas permitidas giram até
perderem toda sua energia.
No íon Zn2+ (Zn, Z = 30), há dois elétrons no nível ”N” e, dezesseis elétrons no nível “M”.
A segunda energia de ionização de um átomo é a quantidade de energia necessária
para retirar dois elétrons do mesmo átomo.
Meia-vida de um radioisótopo é o tempo necessário para a desintegração de 50% da
massa de um átomo desse radioisótopo.
Na molécula do IF5, existem 5 átomos coplanares, e a geometria da molécula é uma
pirâmide de base quadrada.
158)(UPE-2004-Q1)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Em fogos de artifício, o perclorato de potássio é usado como oxidante, e, neste sal
altamente explosivo, o cloro tem número de oxidação +7.
A soda cáustica, um dos produtos mais usados pela industria química, é obtida pela
hidrólise em solução aquosa do cloreto de sódio.
O componente ativo do antiácido “alka-seltzer” é o cloreto de amônio, tendo em vista as
propriedades alcalinas desse sal em solução aquosa.
No equilíbrio 2 CrO42 – (aq) + 2 H+(aq) Cr2O72 – + H2O(), a diminuição de pH do meio
favorece a formação do dicromato.
O pH do solo pode aumentar por ação da chuva ácida. Para diminuir a acidez do solo,
adiciona-se sulfato de alumínio.
159(UPE-2004-Q!)
0
1
2
3
0
1
2
3
4
4
O ciclano de menor peso molecular possui quatro átomos de carbono.
O etano pode ser obtido pela redução do etanol, utilizando-se o HI concentrado e quente.
À temperatura ambiente, os n-alcanos de C1 a C4 são todos gasosos.
A molécula do CCl4 tem geometria tetraédrica, e o carbono encontra-se no estado híbrido
sp3.
A fórmula geral dos alcadienos CnH2n – 2 é a mesma dos alcinos e ciclenos.
160)(UPE-2004-Q!)
0
0
1
2
3
1
2
3
4
4
Os ciclanos reagem vigorosamente com permanganato de potássio em meio básico,
originando α–glicóis.
Os radicais dirigentes “orto” e “para” são chamados de ativantes ou primeira classe.
O – NO2 e o – CN são radicais meta-dirigentes.
Os conceitos de agentes nucleófilo em reações orgânicas estão relacionados com as
definições de ácido e base de Brönsted-Lowry.
A síntese de Wurtz para a obtenção de alcanos consiste na reação de um derivado
halogenado alifático e saturado com sódio metálico.
161)(UPE-2004-Q2) Analise as equações que correspondem às reações químicas possíveis de ocorrerem.
I.
Na2SO4 (aq) + 2 CH3COOH (aq) 2 CH3COONa (aq) + H2SO4 (aq)
II.
Na2CO3 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + H2‫ג‬O () + CO2 (g)
III.
Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Cu (s) 3 CuSO4 (aq) + 2 Fe (s)
IV.
V.
VI.
2 Au (s) + H2SO4 (aq) AuSO4 (aq) + H2 (g)
Na2O (aq) + SO3 (g) Na2SO4 (aq)
3 (NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) Fe2S3 (s) + 3 (NH4)2SO4 (aq)
VII. CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)
Assinale a alternativa que contempla as equações químicas corretas.
a)
b)
c)
d)
e)
I,II, V e VII, apenas.
II, V, VI e VII, apenas.
II, IV, V e VII, apenas.
VI e VII, apenas.
IV, V, VI e VII, apenas.
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162)(UPE-2004-Q2) Uma liga metálica de massa 120,0g e densidade 6,0 g/mL é constituída pelos metais
“A” e “B” de densidades, respectivamente, iguais a 10,0 g/mL e 5,0 g/mL. O percentual do metal “B” na
liga é, aproximadamente, igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
50%.
33%.
67%.
80%.
40%.
163)(UPE-2004-Q2) Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo.
a) A relação de De Broglie (λ = h / mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de
probabilidades, associadas aos elétrons.
b) Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada “p”, diferem entre si pela orientação no espaço.
c) O íon Cr3+ (Z = 24) apresenta na camada “M” 9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.
d) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo.
e) Um orbital do tipo “d”, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons.
164)(UPE-2004-Q2) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre
escurecida pelo tempo:
a)
b)
c)
d)
e)
nitrato de cobre.
óxido de chumbo.
hidróxido de cobre II.
água.
ácido etanóico.
165)(UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de
sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de:
0,525 mol/L de íons Na+
0,02 mol/L de íons SO42 –
0,125 mol/L de íons C 1 –
Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO43 – no sistema é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,525 mol/L.
0,12 mol/L.
0,36 mol/L.
0,24 mol/L.
0,04 mol/L.
166)(UPE-2004-Q2) Um tanque, contendo gás butano a 227°C com capacidade de 4,10 m 3, sofre um
vazamento ocasionado por defeito em uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores
confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5 atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque
não variou, pode-se afirmar q a massa perdida de butano, em kg, foi:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; R = 0,082 atm x L / mol x K.
a)
b)
c)
d)
e)
8,7 kg.
2,9 kg.
15,0 kg.
0,33 kg.
30,3 kg.
2+
2+
167)(UPE-2004-Q2) Um sistema químico apresenta íons Ba e Ca , ambos com concentração 0,10 mol/L.
Adicionando-se lentamente uma solução de sulfato de sódio ao sistema, pode-se concluir que a
concentração do íon Ba2 + na solução, no instante em que se inicia a precipitação do sulfato de cálcio, é:
Dados: KPS = 2,4 x 10 – 5 (sulfato de cálcio); KPS = 1,5 x 10 – 9 (sulfato de bário)
Considere desprezível a variação de volume do sistema.
a)
b)
c)
d)
e)
–6
6,25 x 10 mol/L.
1,5 x 10 – 8 mol/L.
2,4 x 10 – 4 mol/L.
1,12 x 10 – 6 mol/L.
1,5 x 10 – 6 mol/L.
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168)(UPE-2004-Q2) Admita 1 L de um sistema contendo “A2”, “B2” e “AB” em equilíbrio (A2 + B2 2 AB) a
uma dada temperatura. Neste sistema, há 0,10 mol de A2, 0,10 mol de B2 e 0,80 mol de AB.
Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à
mesma temperatura, é:
a) 0,80 mol/L.
b) 0,04 mol/L.
c) 0,12 mol/L.
d) 1,12 mol/L.
e) 0,16 mol/L.
169)(UPE-2004-Q2) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas
dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a
vida humana em sua composição.
Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é:
a) usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e
conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe.
b) usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água.
c) usado como contraste, quando se pretendo submeter pacientes à radiografia do aparelho
digestivos.
d) um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins,
hidratando-os.
e) usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal.
170)(UPE-2004-Q2) O número de isômeros planos de cadeia aberta que existe com a fórmula C4H7Br é:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
171)(UPE-2004-Q2) O álcool 2-propanol pode ser obtido por:
a)
b)
c)
d)
e)
redução da propanona.
redução do propanal.
oxidação do propanal.
redução do ácido propanóico.
desidratação do ácido propanóico.
172)(UPE-2004-Q2)
0
0
1
1
2
3
2
3
4
4
O “ar” atmosférico, em regiões urbanas, é constituído por apenas nitrogênio e oxigênio,
excetuando-se as regiões rurais, onde se encontram, am abundância, dióxido de carbono
e vapor de água.
O sódio metálico deve ser guardado no laboratório em recipientes plásticos e imerso em
água destilada isenta de impurezas.
O hidróxido de alumínio pode ser obtido através da hidrólise do sulfato de alumínio
Visualmente nada se observa quando se mistura duas soluções, uma de nitrato de
chumbo e outra de iodeto de potássio.
O hidróxido de amônio é uma base fraca, mas que, quando aquecida a uma temperatura
acima de 50°C, se decompõe sem se liquefazer.
173)(UPE-2004-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Na reação representada pela equação 2 H2SO4 + HNO3 NO2 + H3O + 2 HSO4 ,
quimicamente o ácido nítrico funciona como uma base.
Colocando os óxidos ZnO e Cl2O7 em contato com água, o Cl2O7 produz o ácido mais
forte.
Entre as bases conjugadas Cl – , SO42 – , CN1– e ClO4 – , a mais forte em relação à força
básica é o CN –.
O leite de magnésia é usado como laxante e antiácido em virtude da hidrólise alcalina
produzida pelo hidróxido de magnésio em solução aquosa.
Estalactites e estalagmites são formações encontradas em cavernas, resultantes da
dissolução e reprecipitação do cloreto de sódio, quando em contato com o CO2 existente
na atmosfera.
+
+
–
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174)(UPE-2004-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
As soluções aquosas diluídas de nitrato de prata e nitrato de alumínio, ambas de
mesma concentração em mol/L, se congelam à mesma temperatura.
A água do mar tem uma pressão de vapor menor que a água pura, à mesma
temperatura.
Os líquidos quando submetidos à mesma temperatura e pressão, apresentam sempre a
mesma pressão de vapor.
O tempo necessário para cozinhar um ovo no topo de uma montanha, onde a pressão
atmosférica é 0,5 atm, é bem menor que ao nível do mar.
O objetivo de salgar a carne é evitar a proliferação de microorganismos (pela saída da
água intracelular por osmose), que desencadeia a deterioração do alimento.
175)(UPE-2004-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A reação de Friedel-Crafts constitui um dos mais importantes métodos para a inserção
de cadeias laterais alquílicas nos anéis aromáticos.
Em condições experimentais convenientes, a cloração do monoclorobenzeno produz
metadiclorobenzeno.
A síntese de Kolbe, para obtenção de alcanos, consiste na eletrólise de sais de ácidos
carboxílicos cíclicos e insaturados.
A reação de Kharasch consiste na adição de HX a alcenos em presença de peróxidos,
contrariando a regra de Markovnikov.
Um alceno pode ser obtido através do aquecimento de um álcool com catalisador
apropriado.
176)(UPE-2004-Q2)
0
1
0
1
2
2
3
3
4
4
A trifenilamina é a mais forte das bases aromáticas.
Na fermentação alcoólica, o “microrganismo levedura” converte glicose em propanotriol e
bióxido de carbono.
Alcinos verdadeiros são os que possuem pelos menos um dos carbonos insaturados
ligados a um átomo de hidrogênio.
Os compostos liberados na queima completa de hidrocarbonetos, constituintes de
combustíveis, como gasolina e óleo diesel, não são tóxicos nem poluentes.
Os álcoois sulfônicos são compostos polares, formam pontes de hidrogênio e são
bastante solúveis em água.
177)(UPE-2005-Q1) Sejam os elementos A, B, C e D, com suas respectivas distribuições eletrônicas:
A → 1s2...........................3s1
2
2
B → 1s ...........................4s
2
C → 1s ..........................3p4
2
3
D → 1s ...........................3p
Transformando os elementos A, B , C e D em óxidos, através de reações químicas apropriadas, podese concluir, como verdadeiro, que
a) somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam
o meio ácido.
b) o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico,
origina um gás insolúvel em água.
c) o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca
que, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas.
d) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos
causadores de chuvas ácidas.
e) somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate
a pragas e a solos alcalinos.
Obs: Os óxidos formados por A (grupo 1A ) e B (grupo 2A) são “óxidos básicos”
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178)(UPE-2005-Q1) Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?
a) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.
b) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração
elétrica entre os íons NH41+ e OH1- .
c) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila
ocupando o centro do tetraedro.
d) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao
grau de ionização do NH3.
e) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função
da volatilidade da amônia.
Obs: Não existe hidróxido de amônio, e sim amônia em solução aquosa, formando uma base fraca.
179)(UPE-2005-Q1) Sejam as seguintes afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
Todos os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são igualmente solúveis em água.
O sulfato de alumínio, quando dissolvido em água destilada, torna o meio ácido.
Alotropia é a propriedade que um elemento químico apresenta de originar dois ou mais
compostos químicos que diferem entre si, nas respectivas propriedades físicas.
O zinco metálico não reage com cloreto de hidrogênio (HCl) liquefeito, mesmo que o metal
esteja pulverizado.
São corretas as afirmativas
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
I e IV.
Obs: (IV) reagiria se o HCl estivesse em solução aquosa.
180)(UPE-2005-Q1) Analise a tabela abaixo.
Tubos de
ensaio
1
2
3
4
Substâncias adicionadas a cada tubo
Volumes iguais de soluções aquosas de nitrato de potássio e cloreto de sódio, ambas
0,10 mol/L.
Soluções aquosas de sulfato de potássio e hidróxido de sódio, ambas 0,10 mol/L.
0,10g de bióxido de manganês com 5,0 mL de solução aquosa de ácido clorídrico
diluído.
5,0 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,10 mol/L com 5,0 mL de solução
aquosa de cloreto de sódio 0,10 mol/L, adicionada gota a gota.
Após a análise cuidadosa das substâncias adicionadas em cada tubo de ensaio, conclui-se que
a) aquecendo-se o tubo 1, em temperatura branda, forma-se um precipitado gelatinoso rico em
potássio, facilmente decomposto pela ação da luz.
b) no tubo 4, à medida que se vai adicionando a solução de cloreto de sódio gota a gota, vai-se
formando um precipitado branco que, quando exposto à luz solar, enegrece.
c) no tubo 2, constata-se a produção de um gás não inflamável, à medida que a reação ocorre.
d) no tubo 3, há formação de um gás muito inflamável, mais leve que o ar, usado em balões de
aniversário da gurizada.
e) no tubo 4, só ocorrerá precipitação, se o cloreto de sódio adicionado for sólido, pois, em solução, a
reação não se completa por causa de a separação dos íons presentes inibir a interação entre eles.
Obs: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3, onde o AgCl é um precipitado branco que exposta à luz libera
prata metálica.
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181)(UPE-2005-Q1) A teoria metabólica explica que as “cãibras musculares” ocorrem, quando o músculo
se torna intoxicado por metabólicos provenientes da atividade contrátil. Entretanto, uma substância
tóxica ao músculo é o ácido lático, que resulta da desintegração incompleta dos carboidratos, processo
este conhecido com o nome de glicólise anaeróbia. Esse processo é realizado no sarcoplasma das
fibras musculares, ou seja, o ácido lático vai sendo produzido no interior das células. Dessa forma, o
ácido produzido aumenta consideravelmente a acidez no meio intracelular, podendo afetar
profundamente o funcionamento das fibras musculares e causar, entre outros distúrbios, as “cãibras
musculares”.
Em relação ao texto, pode-se afirmar como verdadeiro que
a) as cãibras são conseqüências do excesso de ácido lático produzido pela combustão da glicose.
b) o pH do meio intracelular aumenta proporcionalmente à produção de ácido lático.
c) o ácido lático, produzido no interior das células, apresenta, em sua molécula, um carbono
assimétrico.
d) a desintegração dos carboidratos ocorre por excesso de oxigênio, pois só assim se forma o ácido
lático.
e) as cãibras resultam da escassez de ácido lático no interior das células, condição essa para que haja
uma diminuição de pH no meio intracelular.
Obs: O catabolismo parcial de carboidratos, também chamado glicólise anaeróbico, produz o ácido
lático ( CH3 – CH(OH) – COOH) que tem carbono assimétrico.
182)(UPE-2005-Q1) Para determinar o teor de álcool na gasolina, um estudante, usando a pipeta, colocou
10,0mL de gasolina numa proveta. A seguir, adicionou 10,0mL de água destilada, tampou a proveta
com uma rolha e agitou a mistura água-gasolina vigorosamente. Deixou o sistema em repouso e, em
seguida, determinou o volume de cada fase.
O percentual (T%) de álcool na amostra de gasolina é determinado através do seguinte cálculo:
Dados:
Va – volume de álcool
Vb – volume inicial da gasolina
Vc – volume final da gasolina
a) T% =
10 + Vc
b) T% =
100
10 − Vb
c) T% =
10 − Vc
d) T% =
10 + Va
e) T% =
2
Vb
Vb
20 − Vc
x100
x100
x100
Va + Vb
x100
183)(UPE-2005-Q1) Considere o equilíbrio abaixo.
2CrO42-(aq) + 2H1+(aq) ⇆ Cr2O72-(aq) + H2O()
Adicionando-se gotas de cromato de sódio ao sistema em equilíbrio, é de se esperar que
a)
b)
c)
d)
e)
[ CrO42- ]
[ H1+ ]
aumente
diminua
aumente
diminua
aumente
aumente
aumente
diminua
diminua
não se altere
[ Cr2O72- ], respectivamente
diminua.
diminua.
aumente.
diminua.
aumente.
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184)(UPE-2005-Q1) Para ajustar as seguintes equações nucleares
+ 0n1 12Mg27 + ..................
I.
27
13Al
II.
239
94Pu
III.
23
11Na
+ 0n 95Am
1
240
+ ..............
+ 1d 12Mg + ...............
2
24
deve-se acrescentar respectivamente
a)
b)
c)
d)
e)
próton, partícula alfa, partícula beta.
próton, partícula beta, nêutron.
partícula beta, raios gama, nêutron.
nêutron, próton, partícula alfa.
partícula alfa, próton, nêutron.
185)(UPE-2005-Q1) Para uma solução aquosa de nitrato de amônio, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
há igual quantidade em mols de íons H3O+ e OH- na solução.
é maior a quantidade de íons OH- do que de íons H3O+ na solução.
não há íons H3O+ presentes na solução, só, íons OH-.
há maior quantidade de íons H3O+ do que íons de OH- na solução.
a quantidade de íons OH- é duas vezes maior que a quantidade dos íons H3O+ presentes na
solução.
Obs: O NH4NO3 sofre hidrólise ácida.
186)(UPE-2005-Q1) A energia de ligação (H – N) em kJ/mol é igual a
Dados: 3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) , ∆H = - 78 kJ/mol
Energia de ligação
H–H
432 kJ/mol
NΞN
a)
b)
c)
d)
e)
942 kJ/mol
772.
360.
386.
1.080.
260,5.
187)(UPE-2005-Q1) A segunda fermentação do vinho é muito executada na Europa, especialmente na
França, razão pela qual os vinhos franceses têm um sabor bastante diferenciado, o que os torna tão
diferentes dos demais. Análises químicas evidenciaram que a segunda fermentação é produzida por
enzimas que atuam sobre o ácido malônico, presente no vinho, transformando-o em ácido lático.
Qual das alternativas abaixo corresponde às fórmulas dos ácidos malônico e lático, respectivamente?
a)
b)
c)
d)
e)
HOOCCH2COOH
HOOCCHCH3COOH
HOCH2COOH
CH3CH2COOH
CH3CHOHCOOH
e
e
e
e
e
CH3CHOHCOOH.
CH3CHOHCOOH.
HOOCCHOHCHOHCOOH.
CH3CHOOHCOOH.
HOOCCHOHCHOHCOOH.
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188)(UPE-2005-Q1) Analise os efeitos dos gases poluentes atmosféricos.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A luz solar, que chega à Terra no período compreendido entre 9h e 16h, é
exclusivamente composta de radiação ultravioleta (UV), razão pela qual os
dermatologistas desaconselham banhos de mar nesse período, para evitar a
proliferação de câncer de pele e cataratas.
A destruição do ozônio estratosférico, buraco na camada de ozônio, é um dos
problemas ambientais de extrema importância, porque a fragilização da camada de
ozônio possibilita a radiação infravermelha do sol atingir a terra com mais intensidade,
trazendo conseqüências para os seres humanos e para o clima do planeta
O ácido nítrico, um dos constituintes da chuva ácida, pode indiretamente ser originado
a partir de reações que ocorrem nos motores de carros, pois estes produzem o NO que,
liberado para a atmosfera, sofre transformações químicas que o convertem em HNO3.
Apesar de outros gases contribuírem para o “efeito estufa”, o dióxido de carbono,
produzido principalmente através da queima de combustíveis fósseis e de outros
compostos orgânicos, é considerado pelos ambientalistas o principal responsável pela
elevação da temperatura média do planeta.
“Smog Fotoquímico” é o nome que se dá a uma mistura de gases não poluentes, tendo
a característica de ser decomposta pela ação da luz, que a transforma basicamente em
substâncias simples que absorvem as radiações ultravioletas emanadas do sol.
Comentários:
0 0 (falso) A luz do sol não é composta exclusivamente por radiação ultravioleta.
1 1 (falso) A destruição da camada de ozônio possibilita que a radiação ultravioletada do sol atinja a terra com mais
intensidade.
2 2 (verdadeiro) O ácido nítrico é um dos componentes da chuva ácida.
3 3 (verdadeiro) O aumento da concentração do gás gás carbônico na atmosfera tem contribuído para o agravamento do efeito
estufa.
4 4 (falso) No “Smog fotoquímico” os gases presentes são poluentes.
189)(UPE-2005-Q1) Analise as afirmativas acerca de composição, percentagem e mecanismos de fixação
de substâncias químicas.
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1
2
2
3
3
4
4
A composição volumétrica do ar seco, ao nível do mar, sinaliza para um percentual de
78% de N2, 21% de O2 e o restante de outros gases, dentre eles o argônio, o gás
carbônico e o hidrogênio.
A maior parte da água encontrada na terra está distribuída na composição química dos
seres humanos, nas nuvens e em muitas plantas, especialmente as aquáticas.
Os dois elementos químicos mais abundantes (em percentagem, em massa), na
litosfera e na crosta terrestre, são o oxigênio e o silício.
Os ânions mais abundantes na água do mar, em g/kg de água do mar, são o sulfato e o
nitrato, seguidos do bicarbonato.
Um mecanismo natural de fixação do nitrogênio atmosférico é realizado por algumas
bactérias do solo e por outras que vivem nos nódulos das raízes de alguns vegetais,
convertendo o nitrogênio em compostos de amônio e de nitrato.
Comentários:
0 0 (verdadeiro) Esta é, aproximadamente, a composição dos gases no ar atmosférico.
1 1 (falso) A maior parte da água da terra é dos oceanos, rios e lagos.
2 2 (verdadeiro) Devido à abundância dos silicatos na parte sólida da crosta terrestre.
3 3 (falso) O ânion mais abundante na água do mar é o cloreto.
190)(UPE-2005-Q1). A água é essencial à vida em nosso planeta. Analise as afirmativas referentes a esse
líquido precioso.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A água própria para o consumo humano é chamada de água potável, que é insípida,
incolor, isenta de quaisquer vestígios de gases atmosféricos ou sais minerais dissolvidos.
Em laboratório de química, quando um químico se refere a uma amostra de água,
chamando-a de “dura”, está se referindo ao gelo.
A adição, nos rios, de grandes quantidades de água quente, provenientes de indústrias,
torna o ambiente impróprio para a vida de espécies aquáticas, pois haverá a diminuição
da quantidade de oxigênio dissolvido nas águas dos rios.
As águas subterrâneas são totalmente puras, contendo exclusivamente moléculas de
água, pois ainda não foram expostas aos agentes contaminantes presentes no solo
superficial e no ar atmosférico.
A “água pesada” apresenta as mesmas propriedades físicas da água comum, diferindo,
apenas, na densidade, que é duas vezes maior que a da água comum.
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Comentários:
0 0 (falso) A água potável possui gases e sais minerais dissolvidos.
1 1 (falso) A água dura é aquela rica em íons cálcio e magnésio.
2 2 (verdadeiro) O aumento da temperatura diminui a solubilidade dos gases.
3 3 (falso) As águas subterrâneas possuem sais minerais dissolvidos.
4 4 (falso) A diferenças se encontra na densidade, no ponto de ebulição, no ponto de fusão.
191)(UPE-2005-Q1) Analise as proposições de química orgânica.
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0
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2
3
1
2
3
4
4
O benzeno e a água são usados como solventes orgânico e inorgânico,
respectivamente.
Os radicais etil e t-butil, ao se ligarem, produzem o composto 2, 2 – dimetil-butano.
O benzeno, por ser um solvente orgânico, é constituído de moléculas polares cíclicas.
O dióxido de carbono é um dos produtos da combustão completa de um
hidrocarboneto.
As moléculas do etino, metano e água são, respectivamente, linear, tetraédrica e
angular.
Comentários:
0 0 (verdadeiro) Benzeno e água são dois solventes bastante usados nos laboratórios.
1 1 (verdadeiro)
2 2 (falso) O benzeno possui molécula apolar e cíclica.
3 3 (verdadeiro) A combustão completa dos hidrocarbonetos produz gás carbônico e vapor de água.
4 4 (verdadeiro).
192)(UPE-2005-Q1) Analise as propriedades químicas das aminas.
0
1
0
1
2
2
3
4
3
4
O pH de uma solução aquosa de metilamina é menor que 7 em condições ambientes.
O pH de uma solução aquosa de metilamina será sempre igual a 7, devido à
degradação de proteínas que origina os aminoácidos.
A metilamina é responsável pelo desagradável “cheiro de peixe”, especialmente em
mercados públicos. O vinagre é uma solução que pode ser usada pelas donas de casa
no dia-a-dia, em suas cozinhas, no combate ao tão indesejado odor.
Uma solução aquosa de metilamina apresenta propriedades alcalinas.
A trimetilamina é uma base muito mais forte que a metilamina, pois apresenta, em sua
molécula, três radicais metílicos.
Comentários:
0 0 (falso) A solução aquosa amina tem caráter básico, portanto o seu pH é maior que sete em
condições ambientes.
1 1 (falso) Mesmo comentário da afirmação anterior.
2 2 (verdadeiro) As aminas são responsáveis pelo odor desagradável dos peixes e por ter caráter
básico são neutralizadas por soluções ácidas (vinagre, limão, etc.)
3 3 (verdadeiro) as aminas são compostos orgânicos de caráter básico.
4 4 (falso) Devido à presença de três grupos metil, que provoca um impedimento estérico na
+
molécula, dificultando a entrada do H . a ordem de basicidade é amina secundária > amina
primária > amina terciária.
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193)(UPE-2005-Q2) Um estudante muito dedicado à geometria plana levou à sala de aula um modelo de
triângulo, confeccionado com pedaços de fios de cobre de diâmetro 0,2cm, para mostrar aos seus
colegas um dos pontos notáveis do triângulo (ABC). Considere a figura abaixo, na qual R, S e T são os
pontos médios dos lados opostos aos vértices de onde partem as medianas, também confeccionadas
com o mesmo fio de cobre. Os pedaços de fios de cobre, utilizados na construção do modelo, têm a
forma de um cilindro de revolução.
Dados: dCu = 9,0 g/cm3; pi = 3; Cu = 63,5 u.; CP = 10 cm.
B
R
S
P
A
T
C
Em relação ao triângulo, é correto afirmar que
a) a massa do fio de cobre, representado pelo segmento PR , é exatamente igual a do fio de cobre,
representado pelo segmento PA .
b) o número de átomos de cobre, encontrado no fio de cobre, representado pelo segmento PC , é o
triplo do encontrado em PR .
c) há uma igualdade no número de átomos de cobre, encontrados nos fios de cobre, representados
pelos segmentos PB , PC e PT .
d) a massa do fio de cobre, representado pelo segmento PR , é igual a 1/3 da massa do fio de cobre,
representado pela mediana CR .
e) a massa do fio de cobre, representado pelo segmento PC , é, em gramas, igual a 1,35.
Obs: Pela figura nota-se que PR corresponde a 1/3 de CR, como os fios são uniformes, as massas guardam a mesma proporção.
P é o baricentro (centro de gravidade de um triângulo que está localizado a 2/3 do vértice e 1/3 da base sobre a mediana).
194)(UPE-2005-Q2) Coloca-se uma esponja de aço umedecida dentro de um cilindro provido de um êmbolo
móvel que se desloca sem atrito, à temperatura ambiente. A pressão interna do cilindro é originada pela
presença de ar atmosférico (N2 e O2) e é igual à pressão externa. Observa-se o sistema em laboratório,
durante o tempo necessário, para que se conclua e verifique se ocorreu ou não reação química no
interior do cilindro.
Pext
N2
O2
Esponja de aço umedecida
É de se esperar que, ao término da experiência,
a) o êmbolo desloque-se para baixo, em função da diminuição da pressão interna no interior do
cilindro.
b) o êmbolo permaneça imóvel, pois não ocorre variação da pressão interna do cilindro.
c) o êmbolo desloque-se para cima, em função do aumento de pressão interna no interior do cilindro,
decorrente da presença da esponja de aço.
d) a esponja de aço absorva todo nitrogênio existente no interior do cilindro, reduzindo, portanto, a
pressão interna.
e) o N2 e O2 reajam entre si, formando um óxido ácido que, ao interagir com a água impregnada na
esponja de aço, forma o ácido nítrico, corroendo toda a esponja de aço.
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195)(UPE-2005-Q2) Um químico recebeu, em seu laboratório, uma amostra de uma substância pulverizada
que pode ser um dos seguintes compostos químicos: cloreto de potássio, nitrato de sódio, carbonato de
sódio, nitrato de prata ou hidróxido de sódio. Para identificar o composto químico, dissolveu uma
pequena quantidade da amostra em água destilada e, em seguida, colocou uma alíquota da solução em
um tubo de ensaio, ao qual adicionou 1,0mL de solução de ácido clorídrico. Observou, em seguida, a
formação de um precipitado branco que se depositou no fundo do tubo de ensaio.
Com os procedimentos adotados, o químico concluiu que a amostra era de
a)
b)
c)
d)
e)
KCl.
NaNO3.
Na2CO3.
NaOH.
AgNO3.
Obs: AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl (ppt branco)
196)(UPE-2005-Q2) Uma liga metálica de (Au+Zn), pesando 10,0g, foi colocada dentro de um recipiente,
contendo uma solução de ácido clorídrico em excesso. O gás obtido foi recolhido em um balão esférico
“S1”, ligado por um tubo de volume desprezível (ao qual foi adaptada uma torneira) a um outro balão
esférico “S2”, completamente vazio, de mesmo volume. Os balões “S1” e “S2” estão submetidos às
temperaturas de 410K e 300K, respectivamente. Em um dado instante, a torneira é aberta, de tal modo
que 0,041mol do gás passa do balão “S1” para o balão “S2” e, em seguida, a torneira é fechada.
Constata-se que a pressão (P2) do gás em “S2” é igual a 25% da pressão (P1) que o gás recolhido no
balão “S1” exercia na temperatura especificada, antes da torneira ser aberta.
Dados: Au = 197 u; Zn = 65,4 u; H = 1 u; R = 0,082 atm.L/mol.K
S1
P1,
V,
S2
410K
P2, V, 300K
A massa de ouro na liga metálica é, aproximadamente, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
7,6g.
6,2g .
9,9g.
6,8g .
2,2g.
Comentários:
O HCl só reage com Zn e segundo a equação: Zn + 2 HCl H2 + ZnCl2, onde o gás produzido é o H2
que é recolhido. Após a abertura da torneira há passagem de 0,041 mol para S2, havendo a relação
P2 = 0,25 x P1. Como os balões são de mesmo volume teremos uma transformação isocórica
(P/T = P’/T’).
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197)(UPE-2005-Q2) Uma chapa metálica quadrada de lado 2,0cm é convenientemente niquelada em uma
cuba eletrolítica, contendo uma solução de sulfato de níquel, utilizando-se uma corrente de 10A durante
2.895s. Admita que as duas faces da chapa sejam niqueladas e que a densidade do níquel seja
8,85 g/cm3.
A espessura da chapa metálica é, aproximadamente, igual a:
Dado: Ni = 59 u.m.a.
a)
b)
c)
d)
e)
1,0 cm.
12,5 cm.
0,0125 cm.
0,10 cm.
0,125 cm.
Comentários:
Ni
+2
+ 2 e Ni
-
2 x 96500 C 59g
10 x 2895 C m, então m = 8,85g
como a densidade do níquel é de 8,85 g/cm3 concluímos que o volume de níquel depositado sobre as duas faces
da placa foi de 1 cm3, isto é, 0,5 cm3 sobre cada placa de área igual a 4 cm2.
Como o volume (V) é dado por: V = área x espessura, teremos: 0,5 = 4 x espessura, isto é, a espessura é 0,125 cm
198)(UPE-2005-Q2) Preparou-se 1,0L de um tampão, misturando-se 0,10mol de um sal BA com 0,001mol
de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual a 5,85. Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do
tampão?
Dado: 100,15 = 1,41.
a)
b)
c)
d)
e)
1,51 x
1,41 x
1,85 x
1,85 x
1,51 x
10-4.
10-4.
10-4.
10-5.
10-5.
Comentários:
pH = pKa + log {[sal]/[ácido]}
V = 1 L; pH = 5,85; [sal] = 0,1 mol/L; [ácido] = 0,001 mol/L.
5,85 = pKa + log (0,1 : 0,001) 5,85 = pKa + log 100, isto é, 5,85 = pKa + 2 x log 10
pKa = 5,85 – 2 x 1 pKa = 3,85.
pKa = – log Ka, isto é, 3,85 = – log Ka, ou seja, Ka = 10 –- 3,85
Ka = 100,15 x 10 – 4, como 100,15 = 1,41 teremos que Ka = 1,41 x 10 – 4 .
199)(UPE-2005-Q2) Um laboratorista colocou 10,9mL de ácido sulfúrico, de densidade 1,8g/mL, em um
béquer, contendo água destilada. Em seguida, usando técnicas apropriadas, transferiu para um balão
volumétrico de 100,0mL de capacidade a solução ácida do béquer, aferindo o balão com água
destilada. Uma alíquota de 10,0mL da solução ácida reage com uma solução em excesso de nitrato de
bário, produzindo um precipitado que, depois de lavado e seco, pesou 3,961g. A percentagem de
impurezas do ácido sulfúrico é aproximadamente
dados: H = 1u; S = 32 u; O = 16 u; Ba = 137 u; N = 14 u.
a)
b)
c)
d)
e)
20%.
15%.
85%.
90%.
80%.
Ba(NO3)2 + H2SO4 2 HNO3 + BaSO4
1 mol ---------------- 233g
x mol ---------------- 3,961g x = 0,017 mol de H2SO4,
0,017 mol -------------10 mL
y mol ------------- 100 mL, portanto, teremos y = 0,17 mol de H2SO4, como foi obtido na diluição dos 10,9 mL,
teremos: m1 = 0,17 x 98 = 16,66g.
m = d x V m = 1,8 x 10,9 = 19,62g, então:
19,62g ---------- 100%
16,66g ---------- x % , termos então: x = 84,91 % = 85% de pureza e IMPUREZA = 100 – 85 = 15%
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58
200)(UPE-2005-Q2) Para comemorar os 20 anos do vestibular da UPE, três ex-vestibulandos decidiram
comprar uma garrafa de um vinho de excepcional qualidade, para degustarem em homenagem a tão
importante data. Um deles, hoje enófilo, explicou que, uma vez aberta a garrafa de vinho, tinham que
degustá-lo integralmente, contrariando a vontade dos colegas que queriam guardar a sobra do vinho
para uma outra data comemorativa. Ao término de muitas explicações, o enófilo conseguiu convencêlos a tomarem todo o vinho contido na garrafa.
Qual das explicações abaixo você considera quimicamente coerente, justificando o fato de não ser
recomendável guardar o vinho que sobra de uma garrafa aberta?
a) Um vinho não deve ficar em contato com o vidro da garrafa por muito tempo, pois o vidro, que é um
oxidante enérgico, altera as propriedades do vinho engarrafado em pouco tempo.
b) Uma vez aberta a garrafa de vinho, não pode ser mais fechada com a mesma rolha, pois ela perde
a elasticidade, permitindo a entrada de bióxido de carbono na garrafa, que é um gás indesejável em
qualquer bebida gaseificada, pois altera sua composição.
c) Uma vez aberta a garrafa de vinho, este entrará em contato com a atmosfera oxidante, razão pela
qual deve ser consumido integralmente, pois, a cada dia, o vinho estará um pouco mais oxidado,
até atingir um ponto em que se tornará imbebível.
d) Ao abrir uma garrafa de vinho, o seu contato com a atmosfera, que é bastante redutora, provoca
alterações em sua composição química, transformando o metanol, principal composto cetônico do
vinho, em etanol.
e) Uma garrafa de vinho, quando aberta, deve ter seu conteúdo degustado integralmente, pois os
componentes voláteis do vinho desprendem-se da garrafa, deixando apenas as substâncias
insolúveis depositadas no fundo da garrafa.
201)(UPE-2005-Q2) O índice de octanagem reflete a qualidade da gasolina. A gasolina, por exemplo,
quando apresenta um índice de octanagem 80, significa que ela se comporta, no motor de um
automóvel, como uma mistura, contendo 80% de isoctano e 20% de heptano.
Qual das nomenclaturas abaixo corresponde a do isoctano?
a) 2,4,4 – trimetilpentano.
b) 2,2,4 – trimetilpentano.
c) isopropil – pentano.
d) trimetil – isopenteno.
e) n-propil – penteno.
202)(UPE-2005-Q2) Ao se observarem os “mangues”, nota-se o aparecimento de bolhas gasosas que são
uma mistura formada pela atividade de bactérias sobre matéria orgânica em decomposição e têm como
principal componente
a) acetileno.
b) eteno.
c) naftaleno.
d) metano.
e) oxigênio.
203)(UPE-2005-Q2) Assinale os produtos abaixo que resultam respectivamente das seguintes reações:
fermentação, saponificação e polimerização.
a) etanol, glicerol e teflon.
b) teflon, etanol e glicerol.
c) glicerol, teflon e etanol.
d) etanol, teflon e glicerol.
e) teflon, glicerol e etanol.
204)(UPE-2005-Q2) Assinale as atividades desenvolvidas em Laboratório de Química.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O triângulo de porcelana é usado no laboratório, quando se pretende aquecer
diretamente uma solução aquosa não volátil em um béquer.
Na preparação de 100,0mL de uma solução, não é boa técnica de laboratório utilizar
dois balões volumétricos de 50,0mL de capacidade para reduzir os erros de operação.
50,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, pesando-se o
soluto diretamente em um balão volumétrico para que não haja perda de material.
Na vidraria comum, usada em uma destilação fracionada, o balão volumétrico, o
erlenmeyer e o béquer são essenciais para a obtenção do destilado.
O princípio fundamental de uma filtração a vácuo é que a pressão interna no kitassato
é menor que a pressão atmosférica do ambiente, fato esse que acelera a separação
das fases.
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205)(UPE-2005-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Uma das finalidades dos conversores catalíticos dos automóveis é transformar o bióxido
de carbono em monóxido de carbono, reduzindo, dessa forma, a emissão do “gás
estufa”, resultante da queima do combustível para a atmosfera.
Queimando-se uma palha de aço não enferrujada na chama produzida pelo bico de
Bunsen, formam-se substâncias totalmente diferentes das formadas no processo de
enferrujamento, nas quais o Nox do ferro é invariavelmente +2.
A “água dura” é chamada comumente no jargão dos químicos de “água pesada”, pois
sua densidade é maior que a da água comum, apresentando uma viscosidade mais
pronunciada.
O conceito de ácido, introduzido por Svante Arrhenius, é restrito ao meio aquoso, não se
aplicando, portanto, a substâncias insolúveis em água.
Entre os óxidos de crômio CrO3 e Cr2O3, um deles é anfótero, e o outro é um óxido
ácido.
0-0) Falso: Uma das finalidades do conversor catalítico é transformar CO em CO2.
1-1) Falso: A reação é 2 Fe + 3 O2 Fe2O3, que é o mesmo produto do enferrujamento.
2-2) Falso: Água dura é água rica em Ca e Mg e, a água pesada é constituída pelo deutério.
3-3) Verdadeiro: Arrhenius usa em seu conceito a solução aquosa (misturas homogêneas) portanto solúveis em água.
4-4) Verdadeiro:
206)(UPE-2005-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A experiência de Rutherford evidenciou, de forma clara e inquestionável, que o núcleo do
átomo era formado por prótons e nêutrons, razão pela qual a massa do átomo está
concentrada praticamente em seu núcleo.
A energia de ionização do elemento químico de configuração eletrônica [Ne]3s23p3 é
maior que a energia de ionização do elemento químico de configuração eletrônica
[Ne]3s23p4.
Experimentalmente, verificou-se que o vapor de uma substância era ligeiramente repelido
por um campo magnético, isso permite concluir que o vapor poderá ser constituído por
14
10
2
átomos com configurações eletrônicas iguais a [Xe]4f 5d 6s .
O acréscimo de energia potencial dos átomos, à medida que se aproximam mutuamente,
é um forte indício da formação da ligação, e a distância entre os núcleos, para a qual a
energia potencial é máxima, é chamada de comprimento de ligação.
A estrutura de Lewis para o ozônio admite duas formas de ressonância, fato esse que
leva à afirmativa de que a molécula do ozônio oscila de uma forma para outra e viceversa,
0-0) Falso: Era proposto que o átomo possuía um núcleo denso, positivo e pesado; não afirmava a presença do
nêutron.
1-1) Verdadeiro: O segundo elemento se encontra mais a direita na tabela.
2-2) Verdadeiro: Esta substância é diamagnética e, portanto, possui seus orbitais com elétrons emparelhados.
3-3) Falso: A medida que os átomos se aproximam a energia potencial diminui a um mínimo que seria a situação de
maior estabilidade (formação da ligação).
4-4) As formas de ressonância originam um híbrido.
207)(UPE-2005-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
É mais fácil conservar 500,0g de carne de boi não fatiada em nitrogênio líquido do que a
mesma quantidade de carne fatiada em gelo comum.
A irrigação artificial intensa pode levar à salinização do solo, tornando-o impróprio para a
agricultura, o mesmo acontecendo em regiões onde chove regularmente e não se utiliza a
irrigação.
Quando se coloca água gelada em copo de vidro, constata-se que o copo fica molhado
por fora, fato esse explicado pela passagem lenta, mas contínua de moléculas de água
pelas paredes do vidro.
O gás carbônico é menos solúvel em água destilada do que em água destilada adicionada
de hidróxido de sódio.
O cloreto de sódio e o cloreto de potássio originam soluções eletrolíticas, quando
dissolvidos em água destilada, mas, quando no estado sólido, o cloreto de potássio é um
melhor condutor de corrente elétrica do que o cloreto de sódio, porque o raio atômico do
potássio é maior do que o raio atômico do sódio.
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208)(UPE-2005-Q2)
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Uma reação exotérmica terá rendimento máximo, quando a temperatura do sistema
reacional atingir 0 K.
O fator estérico, que é a fração de colisões entre moléculas reagentes favoravelmente
orientadas à reação, aumenta, tornando-se maior que 1, quando as colisões ocorrerem
entre moléculas reagentes mais complexas.
A reação de decomposição da amônia em um fio de metal aquecido é de ordem zero, isto
significa que a velocidade da reação independe da concentração da amônia.
O valor de kp (em atm) a 55ºC para o equilíbrio H2O() ⇆ H2O(g), sabendo-se que, a 55ºC, a
-1
pressão de vapor da água é 118mmHg, é, aproximadamente, 1,5x10 atm.
Num sistema reacional em equilíbrio do tipo A2(g) + B2(g) 2AB(g), se kP = 10-15, kC será
igual a 1015, para que se estabeleça o equilíbrio.
Comentários:
0-0) Falso: Nesta temperatura a moléculas estriam paradas e, não haveria reação.
1-1) Falso:
2-2) Verdadeiro:
3-3) Verdadeiro: 1 atm 760 mmHg
x atm 118 mmHg, portanto x = 0,15 atm.
4-4) Falso: Como não variação no nº de mols, KP = KC.
209)(UPE-2006-Q1) Em relação às atividades experimentais desenvolvidas em um laboratório, é correto
afirmar que:
a) a tela de amianto é usada para reter os gases resultantes de combustões completas e incompletas
durante a queima do combustível usado no bico de Bunsen.
b) as soluções rotuladas como PA são usadas, exclusivamente, para lavar vidrarias impregnadas de
resíduos orgânicos e inorgânicos.
c) as pipetas lavadas devem ser secadas preferencialmente em estufa, a 105ºC, para evitar o contato
manual e, ao mesmo tempo, esterilizar.
d) as soluções alcalinas devem ser acondicionadas em recipientes de vidro, preferencialmente
fechados com rolhas de vidro.
e) as soluções, uma vez preparadas, devem ser guardadas em recipientes próprios, evitando deixá-las
em balões volumétricos.
A tela de amianto é usada para evitar o contato direto da chama do bico Bunsen com a vidraria utilizada.
As soluções utilizadas para lavar vidrarias não são PA e sim soluções preparadas para essa finalidade
(mistura sulfocrômica).
As pipetas são esterilizadas apenas para uso em microbiologia, não em laboratórios de química.
Soluções alcalinas atacam quimicamente o vidro.
Os balões volumétricos são usados apenas para preparar as soluções e em seguida são transferidas para
frascos apropriados.
210)(UPE-2006-Q1) Uma mistura gasosa é formada pelo mesmo número de mols de metano e butano. A
massa total da mistura é igual a 22,2g. Queimando-se essa mistura com oxigênio em excesso e
recolhendo-se todo dióxido de carbono formado a uma temperatura de 127ºC e 3,0 atm de pressão,
pode-se afirmar, como correto, que o volume ocupado pelo dióxido de carbono é:
ma ( C ) = 12u, ma (H) = 1u R = 0,082L.atm/mol.K
a)
b)
c)
d)
e)
16,4L
3,28L
13,12L
0,328L
131,2L
1 CH4 + 1 C4H10 + 17/2 O2 → 5 CO2 + + 7 H2O
Problema → 22,2g
x mols
Reação → 74g (16g de CH4 + 58g de C4H10) 5 mols de CO2
então x = 1,5 mols de CO2
Então: PV = MRT
3. V = 1,5. 0,082. 400
V = 16,4 L de CO2
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211)(UPE-2006-Q1) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo
dos tempos. Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas:
a)
b)
c)
d)
e)
o carbonato de sódio e o enxofre.
o nitrito de potássio e o chumbo.
o nitrato de potássio e o ferro.
o nitrato de potássio e o enxofre.
o nitrito de cálcio e o chumbo.
O aluno teria que conhecer previamente a composição da pólvora negra que além de carvão contém
nitrato de potássio e enxofre.
212)(UPE-2006-Q1) A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios,
consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a
solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que
absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos
componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel.
Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação
álcali-agregado?
a) Na2O
b) CaO
c) NaOH
d) CO2
e) KOH
Como o hidróxido de cálcio é um dos responsáveis pela reação álcali-agregado, o CO2 sendo um óxido
ácido inibe a sua ação transformando-o em carbonato de cálcio. (CaCO3 )
213)(UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.
X → 1s2 .............................3s1
Y → 1s2..............................3p4
Z → 1s2 .............................4s2 3d6
2
3
W → 1s .............................2p
Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.
I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável.
2+
II. O cátion Z tem 12 elétrons no terceiro nível de energia.
III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originando
um sal ZY insolúvel em água.
IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos
centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.
São verdadeiras apenas as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I, II e IV.
II e III.
I, III e IV.
III e IV.
(V) I - x é um metal alcalino 2 H2O + 2x OH + 1.H2
(F) II - Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (3º Nivel = 14 elétrons)
(V) III - Y é um Calcogênio e Z é um metal de transição e a fórmula do composto obtido é ZY
(F) IV - A distribuição eletrônica do elemento do elemento “W” não apresenta orbitais do tipo “d”
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62
214)(UPE-2006-Q1) Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3}
Em relação às moléculas que formam o conjunto X ∩ Y, assinale a alternativa correta.
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de
um mesmo elemento químico.
b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal.
c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação deslocalizada dessa molécula
por uma única estrutura de Lewis.
3
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hibridização sp d.
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de apresentar três ligações polarizadas,
é apolar e tem forma geométrica trigonal plana.
Obs: o ozônio é polar (forma canônica angular)
215)(UPE-2006-Q1) 100,0 mL de uma solução aquosa de uma base M(OH)2 de massa molar 81g/mol
contêm 0,081mg desse hidróxido.
Llog 2 = 0,,30
É correto afirmar que o:
a)
b)
c)
d)
e)
pH da solução é igual a 6.
pH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for 100%.
pOH da solução será igual a 5, se o grau de ionização da base for igual a 50%.
pOH da solução será igual a 6, se o grau de ionização da base for igual a 100%.
pH da solução será igual a 11, se o grau de ionização da base for igual a 1.
V = 100 mL = 0,1 L = 10– 1 L; m1 = 0,081 mg = 8,1 x 10– 5 g; M1 = 81 g/mol
m = 8,1 x 10 – 5 /( 81 x 10 – 1 ) = 10 – 5 mol/L
M(OH)2 M+2 +
10– 5
10– 5
2 OH
–
2 x 10– 5 (totalmente ionizada) pOH = 4,7 e pH = 9,3
Se estiver 50% ionizada teríamos:
M(OH)2 M+2 +
10– 5
0,5 x 10– 5
2 OH –
10– 5
pOH = 5,0 e pH = 9,0
216)(UPE-2006-Q1) Considere os ácidos HX, HY e HZ e os valores 10-6, 10-8 e 10-10, que são,
respectivamente, os valores numéricos das constantes de ionização desses ácidos. Admita que NaX,
NaY e NaZ sejam sais derivados desses ácidos. Dissolvendo-se quantidades equimolares desses sais
em três béqueres distintos, contendo a mesma quantidade de água destilada, o resultado está numa
das alternativas abaixo. Assinale-a.
a)
b)
c)
d)
O pH da solução contida no béquer, onde se dissolveu NaX, é próximo de 5.
As hidrólises desses sais produzem meios com pH menor que 6.
O maior pH é o da solução resultante da hidrólise do sal NaZ.
A solução resultante da hidrólise do sal NaX é duas vezes mais ácida que a solução resultante da
hidrólise do sal NaZ.
e) As soluções contidas nos três béqueres são igualmente neutras, pois os sais em questão não se
hidrolisam.
217)(UPE-2006-Q1) Dentre as moléculas abaixo, assinale aquela que tem um momento dipolar, resultante
igual a zero.
a)
b)
c)
d)
e)
metanal.
metanol.
clorometano.
1,3,5 – triclorobenzeno.
1,2,3 – triclorobenzeno.
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218)(UPE-2006-Q1) Entre os compostos de fórmula geral CnH2n
isomeria ótica é:
a) pentano.
b) 2,3 – dimetilbutano.
c) 2 – metil –3 – etilpenteno.
d) 3 – metil-hexano.
e) 5 – metilpentano.
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+2,
63
o mais simples e o que apresenta
219)(UPE-2006-Q1) Um alceno, submetido à ozonólise, origina como produto orgânico somente o C3H6O. O
alceno em questão é:
a) 2-metil-propeno.
b) 1-buteno.
c) 3-hexeno.
d) 2-metil-2-buteno.
e) propeno.
220)(UPE-2006-Q1) Considerando o estudo geral das soluções, analise os tipos de solução a seguir.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto
dissolvida numa quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de
temperatura e pressão.
Uma solução que contenha uma pequena quantidade de soluto em relação a uma
quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada.
A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a
diminuição da pressão.
Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol, pois ambos os
solventes são fortemente polares.
Nem todas as substâncias iônicas são igualmente solúveis em água.
0-0 - FALSA - É uma solução saturada aquela em que a quantidade de solvente dissolvida é igual ao limite
de saturação.
1-1 - FALSA - Depende da natureza do sal, isto é, depende de sua solubilidade.
2-2 - FALSA - A solubilidade de um gás diminui com o aumento de temperatura.
3-3 - FALSA - Compostos iônicos são solúveis em solventes polares.
4-4 - VERDADEIRA - A solubilidade de um composto depende do tipo de solvente e temperatura.
221)(UPE-2006-Q1) Tomando-se os conceitos de ácidos, oxidação-redução e reações de redox, analise as
afirmativas a seguir:
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O íon carbonato, em algumas situações reacionais, reage quimicamente como um ácido,
segundo os conceitos de Lewis e de Brönsted-Loury.
A água oxigenada, em reações químicas, tanto pode reagir como oxidante ou como
redutora.
No monóxido de carbono, existe, entre os átomos de carbono e de oxigênio, uma dupla
ligação e uma ligação dativa.
A reação entre uma solução aquosa de Cu(NO3)2 e o metal prata produz uma solução
azul de nitrato de prata.
Insuflando cloro gasoso sobre uma solução aquosa de brometo de sódio, produz-se a
formação de cloreto de sódio.
0-0 - FALSA – CO32 – + H3O+ HCO3 – + H2O
A reação mostra o CO32 – como uma base de Bronsted (aceptor de prótons) e base Lewis (doador - de par
de elétrons)
1-1 - VERDADEIRA – H2O2(aq) H2O + 1/2 O2 o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidantes e redutores.
2-2 - VERDADEIRA - C ≡ O fórmula estrutural
3-3 - FALSA - A prata é menos reativa que o cobre. Cu(NO3)2 + Agº N.H.R
4-4 - VERDADEIRA - O cloro é mais reativo que o bromo Cl2(g) + 2 NaBr(s) 2NaCl(s) + Br (l)
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64
222)(UPE-2006-Q1) Analise os fatores abaixo que influenciam no equilíbrio químico e em outras
propriedades.
0
0
1
2
1
2
3
3
4
4
Adicionando-se 99 L de água destilada a 1L de solução de ácido clorídrico de pH = 4, o
pH da solução diluída aumentará de duas unidades.
O valor do produto iônico da água decresce linearmente com o aumento da temperatura.
Numa série de ácidos HXO, onde X é um halogênio, o que apresenta o maior pKa é o
ácido cujo X é o menos eletronegativo.
A concentração de H1+ de uma solução aquosa de ácido acético de concentração,
C(mol/L), é dada de forma aproximada por [H1+]2 = ka. C(mol/L).
Espera-se uma diminuição de pH da água pura, à medida que a temperatura aumenta de
0ºC a 100ºC, isto indica que o produto iônico da água aumenta, à medida que a
temperatura aumenta.
+
–4
0-0 - VERDADEIRA - Realizando o cálculo pH = 4, [H3O ] = 10 mol/L
Diluindo-se:
MiVi = MfVf
-4
-6
-6
10 mol/L . 1L = Mf. 100L Mf = 10 mol/L
pH = – log10 pH = 6
1-1 – FALSO - O valor do Kw aumenta com o aumento de temperatura
2-2 - VERDADEIRA - Quanto maior (?) o pKa menor a acidez, como na série HXO, X = Cl, Br e I ,o I é menos
eletronegativo.
3-3 - VERDADEIRA – Hac H+(aq) + A –(aq) Ka = [H ] [Ac ]/[HAc] como: [HAc] = C e [H+] = [c -]
4-4 - VERDADEIRA - Vide item 11.
223)(UPE-2006-Q1) Analise as reações gerais correlacionadas com as funções orgânicas.
0
1
0
1
2
2
3
4
3
4
O álcool fenólico apresenta uma oxidrila ligada diretamente ao anel aromático.
As reações, envolvendo ácidos graxos com hidróxido de sódio, são usadas na obtenção
de sabões.
Na cloração do benzeno, em presença do cloreto férrico como catalisador, constata-se
que qualquer um dos átomos de hidrogênio do anel benzênico pode ser substituído pelo
cloro.
Os oxidantes mais brandos oxidam mais facilmente as cetonas do que os aldeídos.
A reação entre um aldeído e o ácido cianídrico é classificada como uma reação de adição
à carbonila.
0-0 FALSA - A hidroxila ligada diretamente ao anel aromático seria um Fenol e não um álcool.
1-1 VERDADEIRA
2-2 VERDADEIRA – O primeiro hidrogênio substituído pode ser qualquer do benzeno.
3-3 FALSA – Os aldeídos sofrem uma oxidação e as cetonas não oxidam.
4-4 VERDADEIRA -
224)(UPE-2006-Q1) Analise as propriedades relacionadas à constante de dissociação e radicais e ao
aproveitamento de substâncias orgânicas no cotidiano.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A constante de dissociação do ácido acético é numericamente maior que a constante de
dissociação do ácido dicloroacético.
Entre dois alcanos alifáticos de mesmo número de átomos de carbono, o de cadeia
ramificada sempre é o que apresenta maior temperatura de ebulição.
O metano, denominado biogás, é obtido em usinas de compostagem, a partir da
fermentação da biomassa.
O gás de cozinha, usado em nossas casas, é uma mistura muito inflamável, constituída
basicamente por octanos e nonanos superiores.
Os nomes fenil e benzil referem-se ao mesmo radical aromático derivado do anel
benzênico.
0-0 - FALSA - Devido aos efeitos Is do cloro acidez do ácido dicloro acético é maior que a do ácido acético, logo o
Ka do ácido dicloro acético é maior que o acético.
1-1 - FALSA - Quanto mais ramificada a cadeia, menor o ponto de ebulição. Lembramos ao fera que o ponto de
ebulição pode ser afetado por 3 fatores: a massa molar, o tipo de interação intermolecular e a linealidade da
molécula.
2- 2 VERDADEIRA - O Biogás pode ser obtido a partir de Biodigestores.
3-3 - FALSA O gás de cozinha é basicamente constituído de propano e butano.
4-4 - FALSA
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225)(UPE-2006-Q2) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às atividades realizadas em um laboratório
de química.
I.
II.
III.
IV.
V.
O aquecimento de uma substância pura ou solução jamais poderá ser realizado em um balão,
seja de fundo chato ou redondo.
Em toda a extensão da chama produzida em um bico de Bunsen, constata-se uma
invariabilidade de temperatura da base à extremidade da chama.
A solução usada numa titulação como titulante não deve ser extremamente diluída em relação à
solução a ser titulada.
Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório, sempre deve ser usada água destilada
como solvente.
Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma bureta, mesmo que se utilize líquidos
corados.
Em relação a essas atividades experimentais, são corretas as seguintes afirmativas.
a)
b)
c)
d)
e)
III e V, apenas.
I, III e V, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II e V, apenas.
I, II e III, apenas.
I) Pode ocorrer aquecimento nos balões citados.
II) A temperatura varia ao longo da chama.
III) V
IV)depende da reação executada.
V) V
226)(UPE-2006-Q2) O nitrito de sódio é um dos aditivos usados na indústria de alimentos como
conservante, por ser um excelente antimicrobial. Essa substância está presente na maioria dos
alimentos industrializados à base de carne, tal como bacon, presuntos, mortadela e salames. Estudos
evidenciaram que, no estômago, o nitrito de sódio pode se transformar em nitrosaminas, que são
substâncias carcinogênicas.
Em relação ao texto acima, analise as seguintes afirmativas.
I.
O nitrito de sódio é a única substância usada para impedir ou retardar alterações provocadas
nos alimentos por microorganismos, tornando-os consumíveis.
II. Numa pessoa que ingeriu alimentos, contendo o conservante nitrito de sódio, após algum
tempo, se forma o ácido nitroso no estômago, resultante de interações químicas entre o sal e o
ácido clorídrico.
III. As substâncias carcinogênicas podem ser formadas pela reação entre o ácido nitroso e as
aminas secundárias.
IV. As nitrosaminas são formadas no estômago como produto da reação entre o ácido clorídrico e
as aminas secundárias, que são obtidas pela hidrólise de proteínas nos seres vivos.
São verdadeiras as afirmativas.
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV, apenas.
II, III e IV, apenas.
II e III, apenas.
I, III e IV, apenas.
I e IV, apenas.
(F) I -
O nitrito de sódio é uma das substâncias utilizadas com a finalidade de conservar alimentos.
(V) II – NaNO2 + HCl NaCl + HNO2
(V) III – R2NH
+
HNO2
Amina Sec. Ac. Nitroso
R2N - N = 0
+
H2O
Nitrosaminas (Precipitado Amarelo)
(F) IV - As nitrosaminas são formadas pela reação citada no item anterior.
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227)(UPE-2006-Q2) O luminol é uma substância muito usada pela química criminalística, com o propósito
de identificar vestígios de sangue em cenas de crimes, mesmo que sejam em quantidades mínimas.
Quando se mistura o luminol, que é um composto orgânico de fórmula molecular, C8H7O3N3, com água
oxigenada e hidróxido, na presença de um catalisador, ocorre uma reação de oxidação entre o luminol e
a água oxigenada, produzindo uma luminosidade intensa. Constata-se que o ferro é um poderoso
catalisador, que acelera a reação entre o luminol e a água oxigenada, produzindo uma intensa luz azul
esverdeada. O luminol permite detectar sangue na proporção de uma parte em um milhão.
De acordo com o texto, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. Assinale-a.
a) A hemoglobina que ocorre nas células vermelhas do sangue, acelera a reação de oxidação entre a
água oxigenada e o luminol, em condições convenientes de laboratório.
b) O luminol permite detectar sangue em objetos, na mesma proporção que se determina uma gota de
sangue em 99.999 gotas de água.
c) A luminosidade azul esverdeada é produzida por uma reação de redução entre o luminol e o
hidróxido.
d) A luminosidade azul esverdeada é produzida como resultado da absorção de energia por uma
reação química.
e) A presença de vestígios de sangue em objetos é detectada, porque a hemoglobina apresenta, em
sua estrutura molecular, uma série de metais de transição coloridos que interagem com o luminol.
A função catalítica do ferro presente na hemoglobina acelera a reação.
228)(UPE-2006-Q2) Um cilindro de revolução, confeccionado com Al puro, é totalmente consumido por uma
solução aquosa de ácido clorídrico, gastando-se 21x219 / 54 g de HCl dessa solução. Em outra
experiência, verificou-se que foram consumidos 73,0g de HCl da mesma solução, para reagir
completamente com uma esfera de ferro puro, colocada dentro da solução.
Admita que o raio da esfera (R) é igual ao raio da base do cilindro de revolução.
Dados: d Al = 3g/mL, d Fe = 8g/mL , π =3, ma (Al) =27u, ma (H) =1u , ma (Cl) = 35,5u , ma ( Fe) = 56u
Com os dados anteriormente expostos, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo.
Assinale-a.
a)
b)
c)
d)
e)
A altura do cilindro de revolução é igual a 3R/4.
Se o raio da esfera for igual a 3cm, a altura do cilindro será igual a 4cm.
Se a altura do cilindro for igual a 8,0cm, o raio da esfera será igual a 4,0cm.
A massa de alumínio consumida nesta reação é igual, aproximadamente, a 85,0g.
O volume da esfera de ferro é o triplo do volume do cilindro de revolução.
Al + 3 HCl AlCl3 + 3/2 H2
1mol de Al 3 mols de HCl
27g 3 . 36,5g
x 21x219/54 g, então x = 21g de Al
V= m/d = 21g/3 = 7mL ou 7 cm3
V = .h πr2 ⇒ 7 = 3.r2.h
Por outro lado:
Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
1mol 2mols
56g 2. 36,5g
x 73g
x = 56g de Fe
V = m/d ⇒ 56 / 8 = 7cm3
VESFERA = 4/3πr3
se: 4/3πr3 ⇒3r2 .h ⇒ 4/3.3.r3 = 3r2. h = 4r = 3h = h 4/3r se r = 3 então h =4
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229)(UPE-2006-Q2) 13,0g de uma amostra de zinco impuro e sólido são totalmente consumidos por uma
solução ácida de ácido clorídrico. O gás, produzido na experiência, é convenientemente coletado sobre
água, a uma temperatura de 27ºC e na pressão total de 255 mmHg. O volume de gás coletado na
experiência é igual a 12,3L.
(Admita que as impurezas não reagem com o ácido clorídrico)
Dados = ma (Zn) = 65u, ma (H) =1u, ma (Cl) =35,5u, R = 0,082L.atm/mol.K, 1 atm = 760 mmHg
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 27ºC é igual a 27 mmHg, pode-se concluir como
verdadeiro que
a)
b)
c)
d)
e)
a massa de hidrogênio produzida na reação é igual a 0,40g.
o zinco utilizado na experiência tem uma pureza igual a 90%.
foram utilizados, na experiência, 9,03 x 1023 átomos de zinco.
a massa de zinco consumida na experiência é igual a 9,75g.
a massa de impurezas encontrada na amostra de zinco é igual a 1,25g.
13g de Zinco Impuro
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
o V(H2) = 12,3L a 27 °C
P(H2) = P – P(H2O) = 255 - 27 = 228mmHg = 0,3atm então: n = PV / RT = 0,3 . 12,3 / 0,082 . 300
n = 0,15 mol de H2
Pela reação:
1 mol Zn  1mol H2
↓
↓
65g  1mol H2
x  0,15 mol
x = 9.75g de Zn
230)(UPE-2006-Q2) 9,08 L de dióxido de carbono gasoso nas CNTP são insuflados em um recipiente,
contendo 1,2 L de hidróxido de sódio 0,80 mol/L. Sabe-se que o dióxido de carbono foi consumido
integralmente na reação.
Após o término da reação, pode-se afirmar que:
Dados = Vm = 22,7 L / mol, ma (Na) =23u, ma (Cl) = 35,5u, ma (C) =12u, ma (H) =1u ma ( O ) =16u
a)
b)
c)
d)
e)
foram consumidos 38,4g de hidróxido de sódio.
há uma sobra de 6,40g de hidróxido de sódio.
há formação de 53,0g de carbonato de sódio.
houve o consumo de 0,60 mol de dióxido de carbono.
todo o hidróxido de sódio foi consumido na reação.
1mol  22,7L
x  9,08L
x = 0,4 mol de CO2
Como o dióxido de carbono (CO2) é um óxido ácido, então: CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
↓
↓
1 mol
2 mols
↓
↓
1mol  2 . 40g
0,4mol  x
x = 32g de NaOH
Na solução:
0,8mol  1L
x  1,2 L
x = 0,96mol NaOH ⇒ 0,96mol x 40g/mol ⇒ 38,4g
231)(UPE-2006-Q2) Em relação aos aspectos termodinâmicos de uma reação química, é correto afirmar
que:
a) em um processo espontâneo, verifica-se que a entropia de um sistema e das suas vizinhanças
sempre decresce.
b) apenas as reações que dão origem a produtos gasosos podem ser consideradas exotérmicas.
c) a variação de energia interna de um sistema é numericamente igual ao calor absorvido pelo
sistema, quando a transformação ocorre a volume constante.
d) as substâncias simples ou compostas, quando no estado padrão, terão sempre, por convenção,
entalpia zero.
e) a condição, para que uma reação seja espontânea, é que a variação da entalpia seja igual à
variação da energia interna da reação.
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a) (F) Um processo espontâneo é aquele que ocorra à custa de diminuição de energia livre de Gibbs (∆G < 0).
b) (F) Podem ser endotérmicos também
c) (V) Pela 1º Lei da termodinâmica temos: q = ∆E + W como volume é Cte então W = 0 logo q = ∆E V
d) (F) Apenas substâncias simples na forma alotrópica mais estável possuem entalpia nula.
e) (F) vide item a)
232)(UPE-2006-Q2) Analise os dados da tabela abaixo.
Substâncias
Ácido hipocloroso
Ácido fórmico
Ácido cianídrico
Ácido barbitúrico
Ácido acético
Amônia
Fórmulas
HClO
HCHO2
HCN
HC4H3N2O3
CH3COOH
NH3
Constante
Ka = 3,1x10-8
-4
Ka = 1,8x10
-10
Ka = 5x10
Ka = 1x10-5
Ka = 1,8x10-5
Kb = 1,8x10-5
As afirmativas abaixo se referem aos dados da tabela acima. Analise-as.
I. A constante de hidrólise do sal NaClO é numericamente maior que a do CHO2Na.
11II. Em meio aquoso, o íon C4H3N2O3 protoniza-se mais facilmente que o íon CN .
III. Como o pka do ácido fórmico é menor que o pka do ácido acético, o formiato tem menor avidez
pelo próton que o acetato.
IV. A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio com propriedades alcalinas.
São verdadeiras apenas as afirmativas
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
II e III.
I, II e III.
II, III e IV.
I, III e IV.
I. (V) A constante de hidrolise é dada por Kh = KW /Ka, isto é, inversamente proporcional ao Ka.
Como Ka (HClO) < Ka (HCHO2) então Kh (NaClO) > Kh (CHO2 Na)
II.(F) De acordo com a definição de ácido - base de Bransted-Lowrg, todo ácido origina uma base conjugada, de modo que,
quanto mais forte o ácido, mais fraca a base conjugada, como o Ka (HC4H3N2O2) > Ka (HCN) então o 1º ácido é mais
forte que o 2º então CN é a base conjugada mais forte.
III.(V) Ka (HCHO2) > Ka (CH3COOH) então o acetato é a base + forte (vide ítem ΙΙ)
IV.(V) NH4CN(aq) + H2O(L) ⇔
NH4OH(aq) + HCN(aq)
Base Fraca
Ácido Fraco
nesse caso, Kb > Ka ( vide tabela ) meio alcalino.
233)(UPE-2006-Q2) Leia atentamente as afirmativas abaixo, referentes aos sais pouco solúveis.
I.
Entre dois sais pouco solúveis, verifica-se que o menos solúvel será sempre aquele que possui
o menor kps.
II. A solubilidade do cloreto de prata na água destilada é maior que a solubilidade do mesmo sal
em solução de cloreto de sódio.
III. O produto de solubilidade de um sal é numericamente igual à sua solubilidade em água pura,
em determinadas condições de temperatura e pressão.
IV. A solubilidade do PbCl2 em água pura é dada pela expressão matemática
3
0,5 K ps
É(são) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a)
b)
c)
d)
e)
I, III e IV.
I e IV.
III e IV.
II.
III.
I - Quando os expoentes das expressões dos produtos de solubilidade de dois sais não são iguais, o sal menos
solúvel não apresenta necessariamente o menor KPS.
II - A solubilidade de um sal diminui na presença de um íon comum.
III - O produto de solubilidade de um sal é dado pela expressão KPS = [C x+] y [AY –]Y. A solubilidade do sal pode ser
calculada a partir do KPS.
IV - A solubilidade do PbCl2 em água pura é dada por (0,25 KPS)1/ 3.
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234)(UPE-2006-Q2) O composto C4H8Cl2 apresenta quantos isômeros óticos ativos?
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
Com a fórmula molecular C4H8Cl2 , existem três fórmulas estruturais diferentes apresentando carbonos quirais:
1,2 dicloro-butano
1,3 dicloro-butano
2,3 dicloro-butano
Cada uma das estruturas apresenta dois isômeros ópticos ativos, portanto um total de seis. O gabarito da UPE (2)
está errado e não apresenta a resposta correta, portanto a questão deve ser anulada.
Além das estruturas citadas, existem outras duas:
1,1 dicloro-butano
2,2 dicloro-butano
que não apresentam isômeros ópticos.
O enunciado está errado quando escreve “O composto C4H8Cl2 ... “ pois não se trata de um único composto.
235)(UPE-2006-Q2) Glicerina é uma substância utilizada na indústria, a exemplo da fabricação de tintas,
cosméticos, explosivos e medicamentos. Em relação a esse composto, assinale a afirmação falsa.
a)
b)
c)
d)
e)
Reage com ácidos graxos, formando ésteres em reação de esterificação.
Reage com ácido nítrico, produzindo a trinitroglicerina.
Não apresenta isomeria geométrica cis-trans.
Sua combustão completa produz gás carbônico e água.
Apresenta isomeria ótica, por possuir átomo de carbono assimétrico.
O composto não apresenta assimetria molecular, portanto não apresenta atividade óptica.
236)(UPE-2006-Q2) Considere as reações de redox, o Nox, e as diversas reações químicas nas afirmativas
a seguir e assinale-as devidamente.
0
0
A equação iônica Cr2O7 2- + 2 H1+ → CrO3 + H2O não ajustada corresponde a uma
equação que representa uma reação de óxido-redução.
1
2
1
2
3
3
4
4
número de oxidação do fósforo no ácido pirofosfórico é igual a +5.
A decomposição térmica de um sal, catalisada ou não, produz sempre óxido do metal e
gás carbônico.
Uma solução de ácido sulfúrico, ao reagir com o Fe3O4 , origina somente sulfato ferroso e
ferro metálico.
A água oxigenada, usada como branqueador na indústria e como desinfetante em
dissoluções aquosas, pode ser obtida em laboratório, na reação do peróxido de sódio
com água.
0 - 0 Cr2O72 – + 2 H+ CrO3 + H2O Os elementos da reação não apresentam variação no número de oxidação.
1 - 1 H4P2O7 4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 x = 5
2 - 2 Nem todo sal apresenta oxigêio em sua estrutura. Ex.: NaCl
3 - 3 Além dos sais, há também a formação de água.
4 - 4 Na2O + 2 H2O 2 NaOH + H2O2.
237)(UPE-2006-Q2) Analisando estruturas, ligações, teorias de ácidos e bases e outras reações, analise as
afirmativas abaixo e assinale-as devidamente.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Nas fórmulas estruturais dos ácidos HClO3 e HNO3, existem, respectivamente, 1 e 3
ligações covalentes dativas.
O formiato de metila, C2H4O2, é uma substância que tem um ponto de ebulição menor
que o ponto de ebulição do ácido acético, CH3COOH.
A estrutura de Lewis do N2O, gás hilariante, evidencia uma ligação dativa entre os
átomos de nitrogênio.
Adicionando-se um pedaço de ferro a um tubo de ensaio, contendo nitrato de cálcio, há
uma reação com produção de gás.
O permanganato (MnO4 1-) atua quimicamente como um ácido de Brönsted-Lowry, por ter
comportamento químico anfiprótico.
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0 - 0 HClO3 (2 dativas) e no HNO3 (1dativa).
1 - 1 O ácido acético forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas e entre si, o que eleva o seu ponto de
ebulição.
2 - 2 O = N ⇒ N (Baseado no livro J.D. Lee, Química Inorgânica não tão concisa.)
3 - 3 Fe + Ca(NO2)2 →
–
4 - 4 MnO4
HMnO4 + H2O H3O+ + MnO4 –.
Ácido de Bronsted-Lowry, mas não é anfiprótico
238)(UPE-2006-Q2) Analise equilíbrio químico, cinética, radioatividade, termodinâmica e termoquímica,
posicionando-se nas afirmativas abaixo.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A meia-vida de uma reação de primeira ordem é diretamente proporcional à concentração
do reagente.
A energia de ativação depende da reação química e não da temperatura, à qual a reação
está submetida.
A constante de equilíbrio de uma dada reação química depende da temperatura e da
natureza dos reagentes e produtos.
Um catalisador é muito utilizado industrialmente, nas reações químicas reversíveis,
porque ele aumenta o rendimento das reações, contribuindo para a obtenção de
quantidades cada vez maiores de produtos.
Em um sistema de volume fixo, onde há equilíbrio envolvendo substâncias gasosas, a
adição de um gás nobre não-reativo deslocará o equilíbrio no sentido de formação dos
produtos.
0 - 0 Independe da concentração dos reagentes.
1 - 1 Energia de ativação depende da reação. Quanto maior a energia de ativação, menor a velocidade de reação.
2 - 2 A constante de equilíbrio depende da temperatura e da reação química.
3 - 3 O catalisador apenas acelera a reação diminuindo a energia de ativação.
4 - 4 o gás nobre não pertence ao equilíbrio por não estar presente na reação.
239)(UPE-2006-Q2) Observando reações laboratoriais de obtenção e de identificação, analise as
afirmativas a seguir e assinale-as devidamente.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Adição de água ao propeno produz, em condições convenientes de laboratório, um
álcool.
A reação do permanganato de potássio em meio básico ou neutro é muito usada para
identificar o número de carbono de um alceno alifático saturado.
O zinco é usado na reação de ozonólise com o objetivo de reduzir a água oxigenada,
que se forma na reação, e impedi-la de reagir com a cetona, transformando-a em
aldeído.
O etanal e a butanona podem ser obtidos em laboratório, pela ozonólise do
3-metil-2-propeno, usando como redutor o zinco metálico.
A síntese de Wurtz é utilizada para a obtenção de alcanos, a partir da reação entre um
derivado halogenado alifático saturado e o sódio metálico.
0 – 0 Verdadeiro
1 - 1 Reação de Bayer (oxidação branda), com o alceno produz diálcool vicinal e com o ciclano não reage. Essa
reação é usada para diferenciar alcenos de ciclanos.
2 - 2 A função do zinco na reação é “impedir” que o aldeído se oxide para ácido carboxílico.
3 - 3 Não existe o composto mencionado.
4 - 4 Síntese de Wurtz Ex.: 2 CH3 – CH2 – Cl + 2 Na C4H10 + 2 NaCl (esse método aumenta a cadeia do alcano
obtido).
240)(UPE-2006-Q2) Analise as afirmativas acerca dos diversos compostos orgânicos e suas propriedades e
assinale-as devidamente.
0
1
0
1
2
3
2
3
4
4
Os compostos butanal e metilpropanal exemplificam um caso de isomeria espacial.
Os isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica e possuem a mesma
cadeia, mas diferem entre si apenas quanto à posição do heteroátomo.
Um hidrocarboneto cíclico pode ser isômero de um hidrocarboneto alifático insaturado.
Os cresóis, C7H8O, são conhecidos quimicamente como hidroximetilbenzenos e podem
apresentar isomeria plana, tanto de função como de posição.
A atividade ótica de uma substância está relacionada com a simetria cristalina ou
molecular das substâncias.
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0 (F) Isomeria de cadeia
1 (F) Mudança no heteroátomo é isomeria de compensação ao metameria
2 (V) CICLOPROPANO e PROPENO-1
3 (V) Seria isômero de função, o composto que apresenta a oxidrila no carbono do radical metil.
4 (F) Está relacionada com a assimetria.
241) (UPE-2007 – Q1) A panela de alumínio, um dos mais conhecidos utensílios de cozinha presentes em
todas as casas, é usada nas mais diferentes situações. Os pesquisadores, para o desencanto das
cozinheiras, verificaram que há migração de átomos de alumínio da panela para os alimentos. É
comprovado que os átomos de alumínio ingeridos podem desencadear um conjunto de processos
metabólicos associados a doenças dos sistemas neurológico, hematológico e esquelético.
Na limpeza das panelas de alumínio, não é recomendável o uso de esponjas de aço, pois essas
retiram a camada de óxido de alumínio que adere às paredes internas da panela, dificultando a
passagem dos átomos de alumínio para os alimentos.
Após a leitura do texto, é correto afirmar que;
a) as panelas de alumínio devem ser diariamente limpas com esponja de aço, de modo a remover
todos os átomos de alumínio que estão livres na superfície da panela.
b) é recomendável usar as panelas de alumínio na cozinha, evitando o aquecimento dessas para
que não haja o desprendimento do óxido de alumínio.
c) na limpeza das panelas de alumínio, é recomendável o uso de bucha macia ao invés de esponja
de aço, para evitar a remoção do óxido de alumínio, que fica impregnado na panela, que dificulta
a passagem do alumínio para os alimentos.
d) a camada de óxido de alumínio, que se forma e adere às paredes internas da panela, por ser um
óxido básico, reage facilmente com os alimentos ácidos, liberando os átomos de alumínio para os
alimentos.
e) as esponjas de aço, usadas nas cozinhas para proporcionar um brilho reluzente às panelas de
alumínio, inibem, de certa forma, o fluxo de átomos de alumínio para os alimentos.
242) (UPE-2007 – Q1) Os médicos recomendam o café descafeinado para pessoas com sintomas de
labirintite. Na década de 80, o café era descafeinado, utilizando-se o diclorometano, pois essa
substância dissolvia a cafeína seletivamente, sem carregar os açúcares, peptídeos e ingredientes de
sabor. Posteriormente, verificou-se que o diclorometano era tóxico. O substituto encontrado foi o
acetato de etila, que também é levemente tóxico. Hoje usa-se para descafeinar o fluido supercrítico de
dióxido de carbono, que é um solvente não tóxico.
Analise as afirmativas abaixo, envolvendo as substâncias citadas no texto.
I.
II.
III.
IV.
V.
A hibridização do carbono na molécula do diclorometano é do tipo sp2.
As ligações de hidrogênio, que se formam entre as moléculas do dióxido de carbono, são
responsáveis por torná-lo um fluido supercrítico.
Os carbonos pertencentes à molécula do acetato de etila não estão igualmente hibridizados,
isto é, não apresentam o mesmo tipo de hibridização.
A polaridade da molécula de dióxido de carbono é a responsável pela solubilidade desse
gás em água, originando um meio com propriedades ácidas.
O ponto de ebulição do acetato de etila é menor do que o do ácido carboxílico de igual
massa molar, em função da não-existência de pontes de hidrogênio entre ésteres.
São verdadeiras apenas as afirmativas
a)
b)
c)
d)
e)
III e V.
I, II e V.
I, II e IV.
III e IV.
II, IV e V.
Falso: A hibridação do carbono é “sp3”
Falso: O CO2 não forma ligações de hidrogênio.
Verdadeiro: Temos hibridações sp3 e sp2.
Falso: O CO2 é apolar e o responsável pelas propriedades ácidas é reação do CO2 (óxido ácido)
com a água.
V. Verdadeiro: O ácido carboxílico possui pontes de hidrogênio.
I.
II.
III.
IV.
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72
243) (UPE-2007 – Q1) Analise as afirmativas abaixo que se relacionam aos fundamentos da química.
Dentre elas, assinale a que você julga verdadeira.
Dado: Cu (Z = 29)
a) É possível distribuir 14 elétrons em um orbital do tipo “f”, desde que os spins desses elétrons
sejam opostos.
b) No íon Cu2+, há três orbitais “d” semipreenchidos no terceiro nível de energia.
c) Em uma seqüência de átomos pertencentes a uma mesma família, nem sempre o mais
eletronegativo é o de maior afinidade eletrônica.
d) A não-existência do estado líquido para os gases nobres evidencia a ausência de interações
atrativas entre suas moléculas.
e) Como o átomo de enxofre tem um raio atômico maior que o do oxigênio, o ângulo entre os átomos
de hidrogênio na molécula do H2S é maior que o existente na molécula do H2O.
244) (UPE-2007 – Q1) Alguns produtos são vendidos nos supermercados com o nome de caça-mofo, tendo
a finalidade de absorver a umidade encontrada em locais fechados, como armários e guarda-roupas,
evitando a proliferação de mofo em função da umidade. Dentre as substâncias abaixo, assinale
aquela que pode ser usada como agente secante.
a) NaCl.
b) KOH.
c) HCl.
d) KNO3.
e) CaCl2.
245) (UPE-2007 – Q1) A utilização de polímeros na vida diária é cada vez mais intensa e diversificada. A
versatilidade de uso dos polímeros é muito significativa, pois atualmente há uma enorme variedade
desses materiais, sendo usados no dia-a-dia. Os polímeros superabsorventes possuem uma grande
afinidade por água. Um dos mais utilizados atualmente é o poliacrilato de sódio (PAS), no qual o
mecanismo de absorção é fundamentado nos princípios da osmose. O poliacrilato de sódio absorve
água, para equilibrar a concentração de íons sódio dentro e fora do polímero. Este absorve
aproximadamente 800 vezes o seu peso em água, dependendo do tempo de exposição. As fraldas
descartáveis usam, como polímero absorvente de água, cristais de poliacrilato de sódio.
Considere que a equação abaixo descreve a absorção de água pelo polímero:
(NaX)n + m (H2O)
[Xn.(H2O)m]
1–
+
+ n [Na
(aq)]
Poliacrilato de sódio
Qual das afirmativas abaixo é a verdadeira?
a) A quantidade de água absorvida pelo poliacrilato de sódio não depende do tempo de contato da
água com o polímero.
b) Uma determinada massa de poliacrilato de sódio absorve mais água de torneira rica em cátions
sódio e potássio do que água destilada.
c) A absorção de água pelo poliacrilato de sódio é bem maior, quando esse polímero está em
contato com uma solução de cloreto de sódio do que com água destilada.
d) Para o mesmo tempo de exposição, uma mesma massa de poliacrilato de sódio absorve mais
água, quando em contato com a água destilada do que quando em contato com uma solução de
cloreto de sódio a 15%.
e) O poliacrilato de sódio absorve igualmente a mesma quantidade de água, quer esteja em contato
com água pura ou com uma solução de cloreto de sódio.
246) (UPE-2007 – Q1) Um aluno preparou uma solução, colocando em um erlenmeyer 20,0 mL de álcool
etílico, cinco gotas de azul de bromotimol e uma gota de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. A
solução resultante apresentou uma coloração azulada. O aluno, invocando poderes mágicos, solicitou
a um colega de turma que pronunciasse perto da boca do erlenmeyer que continha a solução a
seguinte frase: “Muda de cor solução”. Após pronunciar várias vezes essa frase, a solução mudou sua
coloração de azul para verde, para a glória do aluno mágico.
Assinale a alternativa verdadeira.
a) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções.
b) Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno.
c) A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de
coloração.
d) A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na solução, é a
responsável pela mudança de coloração da solução.
e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um
ácido que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução.
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247) (UPE-2007 – Q1) Em relação às funções inorgânicas, é correto afirmar que:
a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico.
b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e
mármore.
c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o
carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará.
d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água
destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro.
e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base
originando o óxido de sódio e água.
248) (UPE-2007 – Q1) Uma certa massa de carbonato de ferro (II) foi integralmente decomposta por ação
térmica. O gás resultante da decomposição reagiu completamente com determinado óxido,
produzindo 30,0g de carbonato de cálcio.
(Admita as reações químicas com 100% de rendimento)
Dados: ma(Fe) =56u, ma (C) = 12u, ma (Ca) = 40u, ma (O) =16u
Em relação a essas transformações químicas, são corretas todas as afirmações abaixo, exceto uma.
Assinale-a.
a) A massa inicial de carbonato de ferro é igual a 34,80g.
b) O gás resultante da decomposição térmica do carbonato de ferro é um óxido ácido.
c) Para produzir 30,0g de carbonato de cálcio, foi consumido 0,2 mol do óxido básico
correspondente.
d) Para se obter 600,0g de carbonato de cálcio, seriam necessários decompor 696,0g de carbonato
de ferro(II).
e) Na reação de formação de 30,0g de carbonato de cálcio, foram usados 1,806 x 1023 moléculas de
CO2.
FeCO3
CO2
+
FeO
+
CaO
CaCO3
x
44g
30g
100g
FeCO3
m
116g
CO2
+
FeO
+
CaO
1 mol
n mol
FeCO3 ..... 34,80g
m
CO2
CO2
x = 13,2g de CO2
CO2
13,2g
44g m = 34,80g
CaCO3
100g
30g n = 0,3 mol de CaO
..... CaCO3
30g
600g m = 696g
+
6,02 x 1023
x
CaO
CaCO3
100g
30g x = 1,806 x 1023
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249) (UPE-2007 – Q1) Analise o equilíbrio representado pela equação química abaixo:
H3C – CHO
H2C = CH2O
Em relação ao conceito de isomeria, é verdadeiro afirmar que o equilíbrio:
a)
b)
c)
d)
e)
não exemplifica caso de isomeria.
exemplifica um caso de isomeria de cadeia entre alcenos.
apenas evidencia a mudança da fórmula estrutural do etanal para a cetona.
evidencia um caso particular de isomeria funcional conhecido com o nome de tautomeria.
evidencia tão somente o efeito ressonante entre álcoois insaturados.
250)(UPE-2007 – Q1) No composto orgânico representado pela fórmula abaixo, estão presentes as
seguintes funções orgânicas:
CH3 – (CHOH)2 – CHNH2 – CO2H
a)
b)
c)
d)
e)
álcool, ácido carboxílico e amina.
amida, aldeído e álcool.
álcool, cetona e fenol.
álcool, carbilamina e aldeído.
fenol, amina e ácido carboxílico.
251)(UPE-2007 – Q1) Na indústria de perfumaria e alimentos, aroma e sabor são propriedades
fundamentais. Flores e frutas apresentam comumente ésteres e cetonas em suas constituições. Em
qual das afirmativas abaixo, respectivamente, aparecem essas funções orgânicas?
a)
b)
c)
d)
e)
R-CO2H e R-COOR
R-CO2H e R-CHO
R-CO2R’ e R-CO-R
R-CHO e RCO2H
R-CO-R e R-CO
252)(UPE-2007 – Q1) Em relação às propriedades das soluções, analise as afirmativas e conclua.
0
0
Em países com invernos rigorosos, é costume esparramar, nas rodovias, sal de cozinha
com objetivo de aumentar o ponto de congelação da água, evitando a formação do gelo.
1
1
2
2
3
3
4
4
Em 200,0g de uma solução aquosa de sacarose a 10% em massa, há 6,02 x 1024
moléculas de água.
Para diluir 1L de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L e transformá-la numa solução
10– 6 mol/L, serão necessários aproximadamente 106 L de água destilada.
Os efeitos coligativos produzidos pelos solutos iônicos nas soluções aquosas são
sempre de mesma intensidade, desde que as soluções sejam de mesma concentração.
Para que ocorra a osmose reversa, é necessário que se aplique à solução uma pressão
mais baixa que a pressão osmótica da solução.
253)(UPE-2007 – Q1) Sobre os aspectos reacionais dos sistemas químicos, analise as afirmativas abaixo e
conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Para uma reação de primeira ordem, quanto maior a constante de velocidade, maior a
meia-vida da reação.
A variação de entalpia, que se verifica na reação representada pela equação química
Na2O + SO3 →Na2SO4, é chamada de entalpia de formação do sulfato de sódio.
A velocidade de uma reação aumenta, quando a temperatura do sistema é elevada,
porque a energia de ativação decresce na mesma proporção.
Admitindo-se que a constante de equilíbrio do sistema reacional A(g) + B(g) C(g) é
–8
igual a 1,5 x 10 , é correto afirmar que, na mesma temperatura, a constante de
equilíbrio do sistema reacional 2 A(g) + 2 B(g) 2 C(g) é igual a 0,225 x 10–15.
O odor de peixe, que fica impregnado nas mãos devido à metilamina
+
–
(CH3 – NH2 + H2O CH3 – NH3 + 0H ), pode ser removido quando se passa suco de
limão nas mãos.
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254) (UPE-2007 – Q1) As afirmativas abaixo se referem à hidrólise dos sais e ao cálculo de pH das
soluções aquosas. Analise-as.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O acetato de sódio quando dissolvido em água destilada, produz uma solução
alcalina, pois o íon sódio, ao reagir com água, origina o hidróxido de sódio e o gás
hidrogênio.
Uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído de pH = 1 é 10.000 vezes mais ácida
que uma solução aquosa do mesmo ácido de pOH = 9. Uma solução aquosa de ácido
clorídrico diluído de pH = 1, é 10.000 vezes mais ácida que uma solução aquosa do
mesmo ácido de pOH = 9.
A fórmula matemática pH = pKa + 1 pode ser aplicada para o cálculo do pH de uma
solução tampão, na qual a concentração em mols/L do sal é 10 vezes maior que a
concentração em mols/L do ácido.
A constante de hidrólise de um sal BA, derivado de um ácido fraco e uma base fraca,
com constantes Ka = 5 x 10 – 4 e Kb = 2 x 10 – 5 , respectivamente, é igual a 10 – 6.
No sangue, há uma diminuição considerável de pH em conseqüência da perda
excessiva de CO2 através da respiração rápida e profunda.
255) (UPE-2007 – Q1) Analise as transformações abaixo e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A hidrólise do sulfato de alumínio não é favorecida pela adição de hidróxido de sódio
ao sistema reacional.
Não é aconselhável armazenar uma solução aquosa de sulfato de níquel
2+
o
0
3+
o
(Ni + 2 e →Ni , E = – 0,23V) em um recipiente de alumínio (Al + 3 e →Al ,
0
E = – 1,66V).
Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido nítrico com eletrodos inertes, é
de se esperar uma diminuição de pH da solução.
A emissão de partículas beta, que ocorre nas desintegrações radioativas, é explicada
admitindo que o próton instável, ao se transformar em um nêutron, emite
simultaneamente elétrons e radiação gama.
A meia-vida de um isótopo radioativo é igual a 20 anos. 32,0g desse isótopo radioativo
estarão reduzidos a 3,125% depois de decorridos 100 anos.
256)(UPE-2007 – Q1) Analise as afirmativas abaixo e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Usando-se o sabão em uma atividade de limpeza, uma parte da molécula do
sabão (a cadeia hidrocarbônica apolar) liga-se às gorduras.
Panelas ficam sujas de fuligem, quando aquecidas com uma chama não
convenientemente regulada, fato esse que decorre da combustão completa do
combustível utilizado.
Mãos sujas com doce ficam limpas apenas utilizando-se a água como solvente,
porque os açúcares, principalmente a sacarose, são quimicamente apolares.
Ao substituir um átomo de hidrogênio do metano pelos radicais –CH3, OH–, – NH2
ou – CO2H, o composto mais básico formado, resultante de cada uma dessas
substituições, é a metilamina.
A decomposição da uréia em solução aquosa, contida no sangue e na urina, libera
amônia, gás de odor desagradável detectado em banheiros mal lavados.
257)(UPE-2007 – Q2) Em laboratório, para se preparar 1L de uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L,
se procede corretamente da seguinte forma:
a) coloca-se em um béquer 1.000mL de água da torneira e, em seguida, dissolve-se 40,0g de
hidróxido de sódio, utilizando-se um bastão de vidro.
b) coloca-se em um béquer 1.000 mL de água destilada previamente aquecida e, em seguida, usandose um bastão de vidro, dissolve-se 40,0g de NaOH, colocando a solução resultante em um balão
volumétrico de 1.000 mL.
c) pesa-se a massa de NaOH necessária para preparação da solução, levando-se em conta as
impurezas do produto. Dissolve-se essa massa com água destilada em um béquer, usando-se um
bastão de vidro, transferindo-se a solução para um balão volumétrico de 1.000 mL após várias
lavagens. Em seguida, completa-se o balão com água destilada até a aferição, usando-se uma
pipeta ou pisseta.
d) pesa-se a massa necessária de NaOH para a preparação da solução e, em seguida, coloca-se essa
massa em um balão volumétrico de 1.000 mL, adicionando-se lentamente, com a pipeta graduada,
água destilada até a marca da aferição.
e) pesa-se a massa necessária de NaOH para preparação da solução e, em seguida, coloca-se essa
massa em balão volumétrico de 1.000 mL, adicionando-se lentamente, com a pipeta volumétrica,
água destilada até a marca de aferição do balão.
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3
258)(UPE-2007 – Q2) Uma esfera de metal puro de densidade 8,5g/cm é completamente consumida por
uma solução aquosa de ácido clorídrico. A velocidade de consumo do metal do início ao fim da reação
permaneceu constante e igual a 0,51 mol/min.
π = 3 , M(metal) = 60g/mol
Sabendo-se que do início ao fim da reação foram decorridos exatos 1.800s, pode-se afirmar como
verdadeiro que
a) a massa da esfera é igual a 30,6g.
b) o raio da esfera é igual a 9,0 cm.
23
c) a esfera é formada por, aproximadamente, 9,2 x 10 átomos do metal e tem raio igual a 2,0 cm.
d) foram consumidos exatamente 7,65 mols de ácido clorídrico.
e) a massa da esfera é igual a 9,18 x 10– 1 kg e tem raio igual a 3,0cm.
259)(UPE-2007 – Q2) Uma transformação química é representada pela equação abaixo:
A + B →C + D
Experimentalmente, sabe-se que:
experiência
A
B
C
D
1ª
8,0g ----- 12g ----2ª
----- 50 ----- 30g
3ª
32 ----- ----x
As massas constantes nesta tabela obedecem à lei das proporções definidas.
Dados : ma(Na)=23u, ma(O)= 16u , ma(H)= 1u, ma(C) =12u
Em relação ao sistema reacional acima, é correto afirmar que
a) a massa de “D” obtida na terceira experiência a partir de 32,0g de “A” é igual a 72,0g.
b) se a substância “D” for a água, a massa de “D” obtida na terceira experiência, ao reagir
integralmente com quantidade conveniente de óxido de sódio, produzirá uma massa menor que a
correspondente a quatro mols do hidróxido.
c) na terceira experiência, quando se formam exatos 72,0g de “D”, também se formam 280,0g do
produto “C”.
d) se a substância “D” for CO2, a massa de “D” obtida na terceira experiência, ao reagir integralmente
com quantidade conveniente de NaOH, produzirá 106,0g de carbonato de sódio.
e) na segunda experiência, quando se formam 3,0g de “D”, a massa de “A” que reagiu integralmente
com ‘B” é igual a 15,0g.
260)(UPE-2007 – Q2) Leia com atenção as afirmativas abaixo referentes ao estudo do átomo.
I.
O modelo atômico proposto por Rutherford diferia do modelo atômico de Thomson, em relação
ao número de nêutrons que entra na constituição do núcleo.
II. Após o advento do princípio da indeterminação de Heisenberg, órbita e orbital passaram a ter o
mesmo significado físico.
III. O modelo atômico proposto por Rutherford torna evidente que o átomo não apresenta
densidade uniforme.
IV. A análise dos espectros de linhas contribuiu significativamente para o estudo da quantização da
energia dos elétrons em um átomo.
São verdadeiras, apenas as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV.
II, III e IV.
I e II.
II e III.
III e IV.
261)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas seguintes estão relacionadas com as ligações químicas. Assinale a
verdadeira.
a) Os compostos iônicos típicos são constituídos por íons atraídos eletrostaticamente, razão pela qual
só conduzem a corrente elétrica quando dissolvidos em água.
b) Uma das características fundamentais das ligações químicas, sejam elas metálicas, covalentes ou
iônicas, é que são fortemente orientadas no espaço.
c) Os compostos formados por ligações covalentes são geralmente gasosos, apolares e, em contato
com água, não formam soluções eletrolíticas.
d) Os compostos ortoclorofenol e paraclorofenol apresentam temperaturas de ebulição iguais, porque
as moléculas dessas substâncias não formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
e) Dentre os gases nobres, o radônio apresenta a mais alta temperatura de ebulição.
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77
262)(UPE-2007 – Q2) Em um recipiente de 2,46L de capacidade, submetido a 327ºC, são colocados 10,2g
de NH3(g). Estabelecido o equilíbrio após um determinado tempo, constata-se que a pressão total do
sistema é 16,8 atm.
Dado: R = 0,082L.atm/mol.K, ma(N)=14u , ma(H) = 1u
O grau de dissociação térmica do NH3(g) nas condições da experiência, é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
25%.
20%.
50%.
40%.
60%.
263)(UPE-2007 – Q2) Dispomos de duas cubas eletrolíticas, A e B, contendo soluções aquosas diluídas de
FeSO4 e Ni(NO3)2, respectivamente. As soluções foram eletrolisadas durante 160 min e 50s, utilizandose eletrodos inertes. As cubas estão ligadas em paralelo.
Dados: ma(Ni) = 59u, Vm = 22,7L/mol nas CNTP
A
B
i
i
ddp
Sabe-se ainda que do ânodo da cuba “A” são desprendidos 22,7L de um gás nas CNTP e que a
corrente “i” é igual a 50A.
Dentre as afirmativas abaixo relacionadas às eletrólises dessas duas soluções, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
no cátodo da cuba “B”, formam-se 29,5g de Ni.
no ânodo da cuba “B”, há a deposição de 118g de Ni.
no cátodo da cuba “A”, formam-se 11,35L de gás.
um dos produtos da eletrólise da solução contida na cuba “A” é o sulfato férrico.
não há formação de Ni(S) na eletrólise da solução da cuba “B”.
264)(UPE-2007 – Q2) A variação de pressão interna constatada em um botijão de gás de cozinha, a 27ºC,
por ocasião da preparação de uma dobradinha por uma dona de casa, é igual a 2,46 atm.
(Admita que a temperatura e a capacidade do botijão permanecem constantes e que todo calor
produzido pela combustão do butano foi utilizado na preparação da dobradinha)
Dados: ma(C) = 12u, ma (H) = 1u, R = 0,082L.atm/mol.K
Calor de combustão do butano = - 693 kcal/mol
Sabendo-se que a capacidade do botijão é 20,0L e que o gás nele contido é o butano, é correto afirmar
que:
a)
b)
c)
d)
e)
a preparação da dobradinha consumiu 174,0g de gás butano.
a quantidade de calor necessária para a preparação da dobradinha é igual a 2.079kcal.
a massa do butano utilizada na combustão para a preparação da dobradinha é igual a 116,0g.
foram queimadas 1,806 x 1024 moléculas de butano para a preparação da dobradinha.
apenas 0,25 mol de butano foi necessário para a preparação da dobradinha.
265)(UPE-2007 – Q2) Analise as equações químicas a seguir:
C3H4 + 2 HCl A
C2H4O + KMnO4 (meio ácido) B
C2H5OH + H2SO4(conc) (170ºC) C
As substâncias orgânicas formadas A, B e C têm como nomenclatura IUPAC respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
propan-1-ol, etanol e ácido etanóico.
2,3 –diclorobutano, eteno e etanal.
2,2-dicloropropano, ácido etanóico e eteno.
cloroetano, etano e etanol.
clorometano, ácido etanóico e etino.
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266)(UPE-2007 – Q2) A reação entre o cloreto de hidrogênio e o 2-metil-2-penteno, origina:
a)
b)
c)
d)
e)
2-cloro - 2-metilpentano.
3-cloro - 3-metilpentano.
2-cloro - 3-metilpentano.
3-cloro - 2-metilpentano.
2-cloro - 2-metil etilpentano.
267)(UPE-2007 – Q2) Analise as estruturas I, II, III e IV, abaixo.
CH2 OH
OH
H
CH 2 OH
OH
CH 3
CH3
(I)
( II )
CH2 OH
OH
H
CH2 OH
( III )
H
CH 2 OH
OH
H
CH 2 OH
( IV )
É correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
somente as estruturas I e II apresentam isomeria ótica.
somente as estruturas I e III apresentam atividade ótica.
somente as estruturas III e IV apresentam atividade ótica.
somente as estruturas I e IV apresentam isomeria ótica.
todas apresentam atividade ótica.
268)(UPE-2007 – Q2) São feitas as seguintes afirmações relativas ao pH das soluções e à cinética dos
sistemas reacionais. Sobre elas, analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Em um tampão ácido, a diferença entre o pH da solução e o pKa do ácido é igual a
1, em conseqüência, a concentração do sal é 10 vezes menor que a do ácido
constituinte do tampão.
O pH da solução resultante da hidrólise ácida de um sal cuja concentração em mol/L
é igual ao Kb da base fraca que o originou é igual a 7.
Aumentando-se a temperatura de um sistema reacional, aumenta-se
simultaneamente a energia cinética média das moléculas e a energia de ativação da
reação.
A molecularidade de uma etapa de uma reação química é sempre um número
inteiro, positivo diferente da ordem de uma reação que pode ser um número
fracionário.
O cloreto de sódio e o ácido clorídrico não formam um tampão ácido, porque o
cloreto de sódio, ao se hidrolisar, origina um ácido forte que altera significativamente
o pH do meio.
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79
269)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas às propriedades dos compostos
inorgânicos, analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A presença de CO2 desprendido de um sistema reacional indica, com certeza, que
ocorreu a reação entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico.
Ferro metálico, reagindo com soluções diluídas de ácido clorídrico ou nítrico, origina sais
de ferro, nos quais o metal se encontra no seu estado de maior número de oxidação.
O sulfato ferroso sempre se forma como um produto da reação entre o ácido sulfúrico
diluído e o ferro metálico.
Para cada mol de peróxido de sódio, que reage com quantidade conveniente de água,
forma-se como um dos produtos da reação meio mol de oxigênio.
Os óxidos dos metais, ao reagirem com água destilada, sempre originam hidróxidos
fortes, porém quase sempre insolúveis em água.
270)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo referem-se às propriedades dos compostos inorgânicos,
analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Na molécula do ácido pirofosfórico, há duas ligações dativas, quatro hidrogênios
ionizáveis, e o número de oxidação do fósforo é igual a +5.
A molécula do ácido clórico apresenta uma estrutura tetraédrica, duas ligações dativas
e um átomo de cloro com número de oxidação igual a +5.
Dentre os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos, o menos solúvel é o que apresenta o
cátion metálico de maior raio iônico.
A temperatura de decomposição térmica de um hidróxido decresce, à medida que
diminui a eletropositividade do metal constituinte do hidróxido.
As moléculas dos ácidos nítrico e sulfúrico apresentam o mesmo número de ligações
dativas, mas diferem entre si quanto ao número de duplas ligações.
271)(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com o comportamento químico dos
compostos inorgânicos, analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Os elementos mais eletropositivos da tabela periódica originam sais hidratados,
que apresentam uma grande resistência à decomposição térmica.
O estado de oxidação do crômio no dicromato de potássio é menor do que o
apresentado no cromato de sódio.
Dissolvendo-se em água destilada sulfeto de sódio, nitrato de chumbo e sulfeto de
bismuto, apenas um desses sais não se solubiliza.
O caráter básico dos óxidos iônicos é tanto mais acentuado quanto mais
eletropositivo for o metal constituinte do óxido.
Nos óxidos anfóteros constituídos por metais, o caráter básico predomina
ligeiramente sobre o caráter ácido.
272) (UPE-2007 – Q2) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às reações orgânicas.
0
0
1
1
2
2
3
4
3
4
A reação de Friedel-Crafts é catalisada pelo cloreto de alumínio, que atua como um
ácido de Lewis produzindo um carbocátion.
O mecanismo da alquilação no benzeno forma o carbocátion, que atua como
eletrófilo, comportando-se como um ácido de Lewis.
A nitração no benzeno dispensa o uso da mistura sulfonítrica, uma vez que o grupo –
NO2 já foi introduzido no anel aromático.
A acilação no benzeno poderá originar cetonas aromáticas.
A sulfonação no benzeno não pode ocorrer na presença do ácido sulfúrico
fumegante, porque se rompe o anel aromático.
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80
273)(UPE-2008-Q1) As conclusões sobre o Efeito Estufa e o Aquecimento Global, anunciadas em Paris
pelo Painel Intergovernamental Sobre Mudanças Climáticas (IPCC), revelaram um quadro preocupante
sobre o futuro do planeta, caso não sejam adotadas as providências adequadas pelos países
responsáveis pelas emissões dos gases estufa. Em relação ao Efeito Estufa, é CORRETO afirmar que:
a) as emissões de gás carbônico que afetam o clima do planeta são exclusivamente aquelas que
ocorrem no presente, não tendo importância para o aumento do Efeito Estufa as emissões
passadas.
b) como conseqüência do Efeito Estufa, podemos considerar apenas a diminuição da temperatura
média do planeta e o aumento da síntese de moléculas orgânicas, a partir do dióxido de carbono
atmosférico e da água, utilizando a luz como fonte de energia.
c) o homem é o principal responsável pelas aceleradas alterações climáticas ocorridas nas últimas
décadas, contribuindo decisivamente, com sua prática de produção de riquezas, para o
Aquecimento Global do planeta.
d) o aumento de temperatura do planeta ocorre de forma pontualizada, isto é, regiões que não emitem
gases estufa não estão sujeitas às variações climáticas nem ao aumento de temperatura que ocorre
em outras regiões poluidoras.
e) os países que não utilizam, na sua matriz energética, os combustíveis fósseis serão futuramente os
mais procurados pelos imigrantes, vindos das mais diferentes regiões do planeta, para fixarem
residências, tendo em vista a ausência total de poluentes em sua atmosfera.
274)(UPE-2008-Q1) A Terra é o terceiro planeta em órbita do Sol, de forma aproximadamente esférica, mas
sua rotação produz uma deformação, tornando-a elipsoidal. Na tabela abaixo, constam algumas
características físicas de nosso planeta com alguns valores aproximados.
(Considere a Terra com a forma esférica)
Características Físicas da Terra
Inclinação axial
23,45º
Diâmetro equatorial
2,0 x 104 km
5,10 x 108 km2
Área da superfície
5.500kg/m3
Densidade média
Determinações estimativas revelam que há, na Terra, 7,7 x 1024 kg de ferro. Com esse dado, é correto
afirmar que a percentagem em massa de ferro, encontrada na Terra, é igual aproximadamente a
a)
b)
c)
d)
e)
π=3
25,5%.
18,0%.
45,8%.
35,0%.
15,0%.
24
m Fe = 7,7 x 10 Kg
V terra = 4/3 π R
3
D = 2 x 104 Km R = 104 Km = 107 m
V terra = 4/3 x 3 x (107)3 = 4 x 1021 m3
dterra = mterra / Vterra mterra = dterra x Vterra = 5,5 x 10
3
24
22 x 10 corresponde a 100%
7,7 x 1024 corresponde a x%, portanto x = 35%
x
21
24
4 x 10 = 22 x 10 Kg.
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275)(UPE-2008-Q1) Um adulto inspira por dia, aproximadamente, 2,50 kg de oxigênio e expira 1.744 g do
mesmo gás no processo de respiração. Sabendo-se que 1,0 cm3 deste gás pesa 1,4 x 10-3g, pode-se
afirmar como CORRETO que:
Dado: O = 16 g/mol.
a) 540,0 L representam a quantidade de oxigênio fixada nos glóbulos vermelhos, por dia, no processo
de respiração de um adulto.
b) 50,0 mols de oxigênio por dia são inspirados por um adulto no processo de respiração, para a
manutenção de suas atividades vitais.
c) a quantidade de ar atmosférico que fornecerá a quantidade mínima de oxigênio requerida por dia,
por um adulto, no processo de respiração, é igual a 2.000 g.
d) no processo de respiração de um adulto, são fixados, nos glóbulos vermelhos, aproximadamente,
250,0 mols de moléculas de oxigênio em 10 dias.
e) 1.250 L é a quantidade de oxigênio fixado nos glóbulos vermelhos, por dia, no processo de
respiração de um adulto.
mO2 = 2,5 Kg = 2500 g de oxigênio inspirado
mO2 = 1744 g de oxigênio expirado
mO2 = 756 g de oxigênio absorvidos
–3
1 mL pesa 1,4 x 10 g
x mL pesa 756g x = 540000 mL = 540 L
276)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C,
D e E.
A _ 1s2.............3p4
B _ 1s2.............2p4
C _ 1s2.............2p3
D _ 1s2.............3s1
E _ 1s2.............3p5
São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima.
I.
A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no pH do
ambiente, contribuindo para a perda da biodiversidade.
II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constatase que sua atmosfera é rica em AB2 e AB3.
III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as
fontes de água estão relacionados com a presença de B3 na atmosfera terrestre.
IV. A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres
vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos.
São FALSAS as afirmativas, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
I apenas.
II apenas.
III apenas.
IV apenas.
I e II apenas.
277)(UPE-2008-Q1) O dióxido de carbono, conhecido mundialmente como gás causador do Efeito Estufa, é
perigoso para a saúde humana, quando em concentrações superiores a 5 x 103 ppm. Em relação à
remoção desse gás do interior de um ambiente, é CORRETO afirmar que
ma( k) = 39u, ma( Li) = 7u, ma( 0 ) =16u, ma
a) 1 mol de hidróxido de lítio remove mais CO2 do ambiente do que um mol de superóxido de potássio.
b) Para cada dois mols de hidróxido de lítio que reagem com dióxido de carbono, são retirados 132,0g
desse gás do ambiente.
c) Um mol de superóxido de potássio remove, em gramas, quatro vezes mais dióxido de carbono do
que 1 mol de hidróxido de lítio.
d) 1,0g de superóxido de potássio remove, em gramas, uma quantidade menor de dióxido de carbono
do que a quantidade removida do mesmo gás, por 1,0g de hidróxido de lítio.
e) 1 mol de hidróxido de lítio, quando reage exatamente com 1,0 mol de dióxido de carbono, produz
meio mol de oxigênio nascente.
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1 K2O4 + 1 CO2 1 K2CO3 + 3/2 O2
142g 1 mol
1g x mol, então: x = 7,04 x 10
–2
mol
2 LiOH + 1 CO2 1 Li2CO3 + 1 H2 O
48g 1 mol
1g x mol, então: x = 2 x 10
–2
mol
278)(UPE-2008-Q1) A dureza da água caracterizada pela presença de íons Ca2+ou Mg2+ é prejudicial,
quando a água é fervida ou quando a ela se junta sabão, devido à formação de precipitados insolúveis.
Quando apresenta essas características, a água é denominada de água dura. A utilização dessa água
acarreta problemas sérios não apenas na indústria como também em seu uso doméstico. A dureza da
2+
água pode ser classificada como temporária ou permanente. É temporária, quando, além dos íons Ca
2+
–
e Mg , há íons HCO3 e permanente, quando não há íons hidrogeno carbonato.
Em relação ao texto acima, é CORRETO afirmar que:
a) a remoção dos cátions Ca2+ e Mg2+ da água, em laboratório, é realizada pela adição de uma
solução diluída de nitrato de potássio.
b) quando fervemos a água com dureza permanente, existe a formação de um precipitado de
2+
carbonato de cálcio, obtido pela reação do íon Ca com o íon hidrogenocarbonato.
–
2+
c) a remoção de íons Ca da água com dureza temporária, através da reação com o HCO3 , não é
2+
favorecida pela ebulição da água, tendo em vista que, em altas temperaturas, o íon Ca não reage.
d) a insolubilidade em água do carbonato de cálcio é elevada pela presença de bióxido de carbono
dissolvido na água.
e) a remoção dos íons Ca2+ de uma amostra de água com dureza temporária pode ser obtida pela
adição de uma solução de hidróxido de cálcio a essa amostra.
A remoção dos íons Ca2+ ocorre com a adição de Ca(OH)2 de acordo com a reação
Ca(OH)2(aq) + Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(S) + 2 H2O(l)
279)(UPE-2008-Q1) O gráfico abaixo expressa a relação entre a densidade e a percentagem em água de
uma solução de álcool hidratado.
Em relação à solução de álcool hidratado, é CORRETO afirmar que;
d (g/m L )
0,9 0
0,8 4
0,7 8
% d e H 2O
0
50
a) à medida que diluímos a solução, sua densidade diminui proporcionalmente ao volume de água
adicionado.
b) o álcool anidro constituinte dessa solução tem densidade igual a 0,90g/mL.
c) quando a densidade da solução for igual a 0,90g/mL, a percentagem de álcool é igual a 25%.
d) a densidade da solução será igual a 0,84g/mL, quando a percentagem de álcool for igual a 75%.
e) a densidade da solução é constante, independente da adição ou da remoção de álcool ou de água
da solução.
0,90
0,84
0,78
d (g/mL)
0,12
tg Q =
0,12
50
Q
50
50
% de H 2O
Pela equação da reta y = ax + b temos
0,12
0,84 =
x + 0,78
50
Se a porcentagem de água é 25%, a do álcool será de 75%.
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280)(UPE-2008-Q1) Uma solução aquosa 0,10 mol/L de um ácido monoprótico tem pressão osmótica P1.
Mantendo-se constante a temperatura, acrescenta-se água destilada a essa solução até que seu
volume quadruplique. Admitindo que P2 seja a pressão osmótica da solução diluída, podemos estimar
que:
a)
b)
c)
d)
P1 = 0,25P2
P2 = 0,5P1 2P2
(P1)2 =
P2 = (P1)1/2
e) P1 = √ 16 . P2
π=mRTi
P1 = m 1 R T i
P2 = m 2 R T i
P1 = n1 /V
P2 = n1 /4 V
P1 / P2 = 4 P1 = 4 P2 ou P1 = √ 16 P2
281)(UPE-2008-Q1) O ácido nítrico é um ácido inorgânico industrialmente muito importante. Admita que, em
uma das etapas do processo de obtenção desse ácido, ocorra a reação de combustão do NH3(g) com
liberação de 432,8 kcal e com a formação de 12 mols de H2O(g). Sabendo-se que as entalpias normais
do NH3(g), NO(g) e H2O(g) são, respectivamente, - 11,0kcal/mol, + 21,6 kcal/mol e – 57,8 kcal/mol, é
correto afirmar em relação a essa reação que:
ma(O) = 16u, ma( N) = 14u, ma( H) = 1u
a)
b)
c)
d)
e)
a quantidade exata de oxigênio utilizada nessa reação foi 280,0g.
foram consumidos nessa reação, apenas, 2,0 mols de amônia.
o calor de combustão da amônia gasosa é 216,4 kcal.
quando se formam 4,0 mols de NO(g), também se formam 4,0 mols de H2O(g).
432,8 kcal/mol correspondem a 8 vezes o calor de combustão do NH3(g) a 25ºC.
8 NH3 (g) + 10 O2 (g) 12 H2O (g) + 8 NO (g)
H = – 432,8 kcal
O calor de combustão corresponde ao calor liberado para 1 mol da amônia, então este calor
liberado de 432,8 kcal, corresponde a 8 vezes o calor de combustão
282)(UPE-2008-Q1) Dissolve-se 0,1 mol de um sal, MA, derivado de um ácido monoprótico em um béquer,
contendo água destilada e, em seguida, transfere-se a solução para um balão volumétrico de 1,0L,
aferindo-o de forma conveniente. Em relação à solução contida no balão volumétrico, é CORRETO
afirmar que:
a) por se tratar de um sal de um ácido monoprótico, o pH da solução deverá ser menor do que 7.
b) ela terá um pH =7, se o sal MA for originado de uma reação entre um ácido fraco com uma base
fraca.
c) ela será ácida, se o íon hidrolisado for o cátion do sal MA e não, o ânion, como ocorre nas hidrólises
alcalinas.
d) a solução poderá ser ácida ou básica, dependendo, apenas, da concentração em mols/L do sal.
e) não há hidrólise do sal, apenas ocorrerá a dissolução, pois comumente os sais que se hidrolisam
são derivados de ácidos polipróticos.
Os casos fundamentais são:
Hidrólise de um sal de ácido forte e base fraca pH < 7.
Hidrólise de um sal de ácido fraco e base forte pH > 7.
Hidrólise de um sal de ácido e base ambos fracos depende do Ka ou do Kb, o que for maior determinará o caráter
da solução.
Hidrólise de um sal de ácido e base ambos fortes pH = 7.
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283)(UPE-2008-Q1) A fenilcetonúria é uma doença genética, que leva ao acúmulo de um aminoácido
essencial, a fenilalanina, C6H5CH2CH(NH2)CO2H, no organismo de indivíduos afetados. Essa doença foi
descrita em 1934, por Asbjorn Folling, que constatou um excesso de ácido fenilpirúvico na urina de
pacientes com retardo mental. A molécula da fenilalanina apresenta grupos funcionais que caracterizam
a)
b)
c)
d)
e)
as cetonas e os ácidos carboxílicos.
as aminas primárias e os ácidos carboxílicos.
os fenóis e as amidas.
as cetonas e as nitrilas.
os aldeídos e as cetonas.
amina
NH
CH
2
C
=
O
OH
ácido
carboxílico
284)(UPE-2008-Q1) Sobre os sistemas reacionais, analise as afirmativas e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
•
O número de colisões efetivas que ocorrem em um sistema reacional, aumenta com a
elevação da temperatura, pois há uma diminuição proporcional da energia de ativação
envolvida na transformação.
Reações altamente exotérmicas são aquelas que ocorrem de forma muito rápida, pois à
medida que aumenta o ∆H da reação, diminui a energia de ativação da reação.
O íon nitrato tem menos avidez por próton que o íon acetato, que, em meio aquoso,
quimicamente, reage como uma base de Brönsted-Lowry.
Na reação de hidrólise do sulfato de sódio, formam-se um ácido e uma base fortes, que
são industrialmente utilizados como insumos de muitos processos químicos, largamente
empregados pelas indústrias.
A reação de oxi-redução que ocorre em uma pilha, em condições padrão, será
espontânea, apenas, se a d.d.p. da pilha for positiva.
0 0 O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas e não modifica a energia de
ativação.
1 1 A energia de ativação tem relação com a velocidade da reação e não com a quantidade de calor liberado.
2 2 O íon nitrato por vir de um ácido forte possui menos avidez por prótons do que o íon acetato, que provém
de um ácido fraco e, por ser capaz de receber H+ é um a base de Bronsted-Lowry.
3 3 O sulfato de sódio não sofre hidrólise por ser derivado de um ácido e de uma base fortes.
4 4 A d.d.p. de uma pilha é positiva, pois a reação é espontânea.
•
•
•
•
285)(UPE-2008-Q1) Sobre o estudo das funções inorgânicas, analise as afirmativas e conclua.
•
•
•
•
•
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
A força dos ácidos inorgânicos depende do número de hidrogênios ionizáveis da
molécula, isto é, quanto maior o número de hidrogênios ionizáveis, mais forte será o
ácido.
A força das bases inorgânicas em meio aquoso depende somente da carga nuclear do
metal, independendo, portanto, do número de oxidrilas do hidróxido.
Cada mol do clorato de potássio, quando decomposto termicamente, na presença de um
catalisador, produz 1,5 mols de oxigênio gasoso.
Os óxidos ácidos reagem com água, originando ácidos e, com bases fortes, produzindo
sais.
Alguns óxidos, como, por exemplo, o N204, quando reagem com hidróxidos fortes,
produzem dois sais diferentes, nos quais os números de oxidação do nitrogênio são
diferentes.
Quanto maior o grau de ionização, maior será a força do ácido.
A força da base é dada pelo grau de dissociação iônica (bases mais fortes são dos alcalinos)
KClO3 KCl + 3/2 O2.
SO3 + H2O H2SO4 e SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
N2O4 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
+5
+3
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286)(UPE-2008-Q1) Sobre as propriedades das funções orgânicas, analise as afirmativas e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
•
•
A desidratação de ácidos carboxílicos produz sempre, como produtos da reação, éteres
acíclicos e aminas terciárias.
Quando substituímos os quatro átomos de hidrogênio do metano pelos radicais metil,
isopropil, hidroxi e benzil, o composto formado apresenta fórmula molecular C12H16O2.
A substituição de um hidrogênio do carbono secundário do butano por um radical etila
resulta em um isômero de cadeia denominado pentano.
A oxidação enérgica do 2-metil-2-penteno produz gás carbônico e um isômero do
butanal.
A fermentação acética do etanol é caracterizada pela reação do etanol com o oxigênio,
transformando-o em ácido acético. A essa fermentação dá-se o nome de anaeróbica.
0 0 Dependendo do ácido carboxílico a desidratação pode produzir éter cíclico ou aromático.
1 1
CH
3
CH 2
C
CH
CH 3
C12H18O
OH CH 3
•
2 2
CH 3
CH
CH 2
CH 3
•
•
CH 2
CH 3
C5H12
3 3 A oxidação energética do 2 – metil – 2 – penteno produz PROPANONA e ÁCIDO PROPANÓICO.
4 4 Essa fermentação é AERÓBICA.
287)(UPE-2008-Q1) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades de compostos
orgânicos, analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O álcool anidro é obtido em laboratório, através da reação do etanol (96ºGL) com cal
virgem, seguida de uma destilação.
Na transformação de açúcar em etanol, a sacarose é submetida às reações de hidrólise
e fermentação alcoólica aeróbica, sendo esse processo acompanhado de grande
liberação de energia.
O grupo funcional que caracteriza o álcool e o fenol é a hidroxila, e a única diferença
entre esses compostos é que nos fenóis, a hidroxila se encontra ligada a um carbono do
anel aromático, o que não ocorre com os álcoois.
Entre os compostos H3C-(CH2)3NH2 e H3C-CH2-CHNH2-CH3, ocorre um tipo de isomeria
muito comum em compostos acíclicos, denominado isomeria de função.
Uma das condições essenciais, para que haja isomeria geométrica em compostos
orgânicos,especialmente nos insaturados, é a existência de, pelo menos, uma ligação
tripla na molécula.
0 0 A obtenção do álcool anidro é feita pela reação: H2O + CaO Ca(OH)2.
1 1 C12H22 O11 + H2 O
C6 H12O6 + C6 H12O6
Sacarose
INVERTASE glicose
frutose
•
•
C6H12O6
2 C2H5 OH + 2 CO2
glicose e frutose
etanol gás carbônico
e esta fermentação é AERÓBICA
2 2 verdadeiro.
3 3 Os compostos são isômeros de POSIÇÃO.
4 4 Deve existir uma ligação dupla e, em cada carbono da dupla devemos ter ligantes diferentes entre si.
•
•
•
288)(UPE-2008-Q1) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades dos alcanos, analise-as
e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Os alcanos são muito solúveis em água, especialmente aqueles de cadeia carbônica
aberta.
Entre dois alcanos com o mesmo número de átomos de carbono na cadeia carbônica, o
de menor ponto de ebulição será o de cadeia ramificada.
Os alcanos gasosos são muito odoríferos, razão pela qual, quando há vazamentos em
botijões de gás utilizados nas cozinhas, as donas-de-casa rapidamente identificam.
A gasolina que se comporta como uma mistura de 80% de heptano e 20% de isoctano
apresenta um índice de octanagem igual a 80%.
O índice de octanagem do etanol é 105. Isso significa que sua resistência à explosão por
compressão é 5% superior à verificada no isoctano puro.
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0 0 Os alcanos, por serem apolares, são insolúveis em água, que é uma substância polar.
1 1 Nos alcanos de mesma quantidade de carbono terá menor ponto de ebulição o de cadeia ramificada,
pois a interação intermolecular é menor.
2 2 Os alcanos presentes no gás de cozinha são butano e propano que, não possuem odor
característico.
3 3 A octanagem igual a 80% corresponde a 80% do isso-octano e 20% de heptano.
4 4 Verdeiro.
289)(UPE-2008-Q2) Em relação aos procedimentos experimentais usados em um laboratório de química, é
CORRETO afirmar que:
a) a filtração a vácuo é comumente usada em laboratório, quando se pretende separar líquidos
imiscíveis entre si.
b) é aconselhável usar a mesma pipeta para a remoção de amostras de ácidos diferentes, desde que
tenham a mesma concentração.
c) afere-se uma bureta, preferencialmente, usando-se uma pisseta ou uma pipeta volumétrica, pois
desse modo não há formação de bolhas no interior da bureta.
d) pode-se usar o triângulo de porcelana como suporte para o cadinho de porcelana, em aquecimentos
diretos.
e) o aparelho de Kipp é usado para cristalizar substâncias que são bem solúveis em água.
O cadinho de porcelana é usado em aquecimentos diretos com a chama do bico de Bunsen, usando
como suporte o triângulo de porcelana.
290)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas ao estudo da Estrutura Atômica. Qual dentre
elas é a afirmativa CORRETA?
a) O número de nodos esféricos encontrados nos orbitais do tipo “s” é obtido por (n – 1), onde “n”
corresponde ao número quântico principal.
b) Orbital é uma região do espaço atômico em torno do núcleo, onde há absoluta certeza de encontrar
o elétron.
c) Os orbitais “p” são mutuamente perpendiculares entre si, de tal modo que o ângulo entre os átomos
de hidrogênio, na molécula da água é melhor descrito como sendo igual a 90º.
d) Erwin Scrödinger, Louis de Broglie e Werne Heisemberg contribuíram, de forma decisiva, para a
compreensão da natureza não ondulatória e material do elétron.
e) É impossível se calcular o comprimento de onda associado a uma partícula subatômica, cuja massa
seja próxima à ordem de grandeza da constante de Planck.
Resposta
Os orbitais do tipo “ s ” não apresentam planos nodais passando pelo núcleo atômico, porém apresentam nodos
esféricos em número igual a “ n – 1 ”, em que “n” corresponde ao número quântico principal.
291)(UPE-2008-Q2) São dadas as afirmativas abaixo, relativas às propriedades dos elementos e a
Classificação Periódica. Dentre elas, assinale a VERDADEIRA.
a) Os íons 29Cu1+ e 29Cu2+ foram colocados em um campo magnético. É de se esperar que o íon 29Cu1+
seja atraído e o 29 Cu2+ repelido, respectivamente, pelo campo magnético.
b) A energia de ionização do lítio é 520 kJ/mol, isto indica que necessitamos adicionar a um átomo de
lítio 520 kJ, para remover um elétron desse átomo.
c) Para a remoção do segundo elétron do lítio (Z = 3), é necessário fornecer mais energia do que para
remover o segundo elétron do boro (Z = 5).
d) Na Tabela Periódica, o raio atômico permanece constante nos períodos, pois o número de camadas
eletrônicas de cada átomo é sempre o mesmo.
e) Os átomos que apresentam em sua última camada dois elétrons, necessariamente, ocuparão na
Tabela Periódica a família dos metais alcalino-terrosos.
Resposta
A remoção do segundo elétron do lítio requer mais energia do que o segundo elétron do boro, pois,
no lítio, o elétron é da primeira camada, enquanto, no boro, o elétron é da segunda camada.
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292)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas às ligações químicas.
1) A hibridização é um processo de mistura de orbitais que ocorre em átomos diferentes ou íons,
quando suas nuvens eletrônicas se interpenetram.
2) As moléculas do BCl3, PCl5 e BeH2 são todas apolares, como conseqüência as ligações entre
seus átomos são também necessariamente apolares.
3) O íon ICl4 – tem uma geometria plana quadrada, e os dois pares isolados se distribuem acima
e abaixo do plano molecular.
4) A ligação entre os átomos de carbono e oxigênio, na molécula do monóxido de carbono, é
mais curta que a ligação entre os mesmos átomos, na molécula do dióxido de carbono.
São verdadeiras
a)
b)
c)
d)
e)
3 e 4 apenas.
1, 2, 3 e 4.
2 e 3 apenas.
1, 2 e 4 apenas.
1 e 4 apenas.
1) A hibridação é um processo que ocorre entre orbitais de um mesmo átomo em seu último nível de energia.
2) Uma molécula apolar pode ter ligações polares e, se a força resultante dos momentos dipolares for nula é que a
mesma seria apolar.
–
3) No íon ICl4 , o iodo tem seis pares de elétrons na camada de valência, sendo quatro ligantes e dois não ligantes.
Neste caso, a geometria é plana quadrada e os dois pares isolados, ou não ligantes, ficam acima e abaixo do plano,
respectivamente.
4) No CO (monóxido de carbono), existem duas ligações covalentes normal e uma dativa (uma tripla) enquanto que, no
dióxido de carbono (CO2) são duas ligações duplas, então, a ligação tripla é mais curta que a ligação dupla.
293)(UPE-2008-Q2) 3,0g de um composto orgânico foram dissolvidos em 300,0g de um solvente. Em
laboratório, verificou-se que, após a dissolução, ocorreu um abaixamento na temperatura de congelação
igual a 0,40ºC. Sabendo-se que 60% da quantidade em gramas do composto, que foi dissolvida,
trimerizou-se após a dissolução, é correto afirmar que:
kc = 3ºC, ma(C ) = 12u, ma(O) = 16u, ma( H ) = 1u
a)
b)
c)
d)
e)
a massa molar desse composto é igual a 104,0 g/mol.
cinco moléculas desse composto têm massa maior que 200,0g.
3,01 x 1024 moléculas desse composto pesam menos que 150,0g.
uma molécula desse composto tem massa em gramas igual a 45,0g.
23
6,02 x 10 moléculas desse composto pesam 45,0g.
∆Tc = KC . i . W
∆TC = 0,40ºC; KC = 3 e W = (1000 . 3) : (300 . M 1) = 10 : M 1
X
1 – 0,6
1/3 . X3
0,6/2 = 0,2 mol
i = 0,4 + 0,2 = 0,6
0,4 = (3 . 0,6 . 10) : M 1 M 1 = 18 : 0,4 = 45 g/mol
294)(UPE-2008-Q2) Dispõe-se de 1,0L de uma solução tampão constituída por 0,80 mol de ácido acético e
0,80 mol de acetato de potássio. Adicionou-se “x” mol de HCl(g) ao tampão e verificou-se que após a
reação, o pH da solução tornou-se igual a 4,52. Admitindo-se que a mesma quantidade em mols de
ácido clorídrico gasoso, que foi adicionada ao tampão, seja adicionada a 800,0 mL de uma solução
aquosa de acetato de sódio 0,50 mol/L.
ma( C) = 12u, ma(Na ) = 23u, ma(O) =16u, ma(Cl) = 35,5u
-5
– 0,22
ma(H ) = 1u, ka = 1,8 x 10 , log 1,8 = 0,26 , 10
= 0,6
Após o término da reação, é CORRETO afirmar que o(a):
a)
b)
c)
d)
e)
número de mol do acetato de sódio presente na solução é igual a 0,30.
massa de acetato de sódio consumida na reação com o ácido clorídrico foi igual a 16,40g.
pH da solução resultante da reação do acetato de sódio com ácido clorídrico é igual a 3,74.
massa de ácido clorídrico que foi utilizada na reação com o acetato de sódio foi igual a 0,73g.
solução de acetato de sódio não reage espontaneamente com a solução de ácido clorídrico, pois
não há formação de gás.
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(
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Cálculo do número de mols do HCl adicionado
4,52 = 4,74 + log
- 0,22 = log
ns al
náci do
x - 0,8
x + 0,8
x - 0,8
x + 0,8
(
pH = pKa + log
pKa = - log (1,8
x
10
-5
)
pKa = 4,74
10
- 0,22
=
x - 0,8
x + 0,8
x = 0,2 mol de HCl
Adiciona-se 0,2 mol de HCl a 800 mL (0,8 L) de CH3COONa 0,5 mol/L (n = 0,2 x 0,8 = 0,4 mol)
HCl
+
CH3COONa CH3COOH + NaCl
1 mol
1 mol
0,2mol
0,2 mol de CH3COONa ou m = 0,2 x 82 = 16,40g
295)(UPE-2008-Q2) Suponha que sobre um cilindro de revolução de 4,0cm de altura e 1,0cm de diâmetro,
constituído de uma substância MX, escoe água numa vazão estimada de 1,7 L/dia, proveniente de uma
torneira com defeito. O tempo necessário para que toda a substância, MX, seja solubilizada é: (suponha
que toda a água resultante do vazamento não evapora e é absorvida pelo cilindro)
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
π
= 3, d(MX) = 0,85g/mL, M(MX) = 150,0g/mol, Kps = 4,0 X 10 – 4
2 dias.
0,5h.
1,2h.
720 min.
0,5 dia.
D = 1 cm r = 0,5 cm
h = 4 cm V = π . r2 . h = 3 . (0,5)2 . 4 = 3 cm3
m = d . V = 0,85 . 3 = 2,55g
massa que solubiliza em 1 L de água
Kps = [M+].[X–] 4 x 10 – 4 = S . S S = 2 x 10– 2 mol/L
ou m = 2 x 10– 2 . 150 = 3g
volume que solubiliza 2,55g
3g 1 L
2,55g V
V = 0,85 L
1,7 L 1 dia
0,85 L x
x = 0,5 dia ou 720 min
296)(UPE-2008-Q2) Adiciona-se a um béquer, contendo 800,0 mL de uma solução aquosa de ácido
clorídrico, 1,20 mols/L, 40,0g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro. Após o término da reação,
verificou-se que o gás obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L.
Dados: Vm = 22,7L/mol, ma(Ca) = 40u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u
É CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que:
a) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é insuficiente para consumir todo carbonato de
cálcio.
b) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem pureza igual a 65%.
c) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de ácido clorídrico.
d) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas de 30%.
e) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o término da reação.
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2 HCl
+
Problema
V = 0,8 L
1,2 mol/L
n1 = 0,8 . 1,2
n1 = 0,96 mol
Equação
2 mol
x mol
x = 0,4 mol
CaCO3
40g (impuro)
e
1 mol
y mol
y = 0,2 mol ou 20g
CaCl2
+
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CO2
+
89
H2O
4,54 L
22,7 L
4,54 L
297)(UPE-2008-Q2) A fermentação anaeróbica da celulose produz um gás, que, além de combustível, é
muito usado como matéria-prima para a produção de vários compostos orgânicos. Dentre as
alternativas abaixo, identifique esse gás.
a)
b)
c)
d)
e)
bióxido de carbono.
anidrido sulfúrico.
metano.
acetileno.
oxigênio.
A fermentação anaeróbica da celulose produz metano
298)(UPE-2008-Q2) A oxidação com permanganato de potássio, em meio ácido, de um composto orgânico
“A”, originou como produtos da reação o ácido propanóico e a butanona. A nomenclatura IUPAC do
composto orgânico oxidado é
a)
b)
c)
d)
e)
2-metil-penteno.
1,2,3-trimetil hexano.
3-metil-3-hexeno.
2-metil-2-penteno.
metil buteno.
H3C - CH2 - C = O
I
OH
O = C - CH2 - CH3
I
CH3
H3C - CH2 - CH = C - CH2 - CH3
I
CH3
299)(UPE-2008-Q2) O metano pode ser obtido pelo método de Dumas, caracterizado pela fusão alcalina a
partir do:
a)
b)
c)
d)
e)
permanganato de sódio.
bióxido de carbono.
hidróxido de sódio.
acetato de sódio.
ácido propiônico
300)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades dos ácidos, analise-as e
conclua.
0 No íon complexo [Be(H2O)4]2+, o cátion berílio age quimicamente como um ácido de
0
Lewis.
1 1 Na reação entre o ácido clorídrico e o zinco, o íon cloreto reage oxidando os átomos de
zinco e transformando-os em cátions.
2 2 O ácido metafosfórico resulta da desidratação intramolecular de uma molécula do ácido
fosfórico.
3 3 O ácido sulfúrico é comercialmente conhecido com o nome de ácido muriático, sendo
utilizado na limpeza de pisos e chapas metálicas.
4 4 O ácido obtido a partir da reação do ácido clorídrico com o sulfato ferroso é encontrado
nas emanações vulcânicas e em certas águas minerais.
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0 O cátion berílio, por ser uma espécie química deficiente de elétrons, comporta-se no íon [Be(H2 O)4 , como ácido
de Lewis.
1 O cátion berílio, por ser uma espécie química deficiente de elétrons, é um ácido de Lewis.
2 H3 PO4 – H2O HPO3 (verdadeiro).
3 O ácido conhecido como ácido murático é o HCl.
4 Questão questionada.
1
2
3
4
301)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades das bases, analise-as e
conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
0
Os hidróxidos, na sua maioria, são estáveis frente ao calor, exceto os hidróxidos dos
metais alcalinos, que se decompõem quando aquecidos nos seus respectivos óxidos.
A hidrólise do sulfato de alumínio origina o hidróxido de alumínio, que é utilizado em uma
das etapas do tratamento de água, como agente floculante.
2–
–
–
A água age como ácido de Brönsted-Lowry na presença de O , NH2 ou H , produzindo,
em ambas as reações, o íon hidróxido como um dos produtos da reação.
As jazidas naturais de óxido de cálcio, cal virgem, constituem as principais fontes não
renováveis de obtenção do carbonato de cálcio, encontradas na Região Nordeste.
Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são considerados “bases fortes”, porque, em
meio aquoso, são bastante solúveis.
0 Os hidróxidos são produtos da reação de um óxido com água (em sua maioria) e, quando aquecidos produzem
óxido e vapor de água, exceto os hidróxidos dos metais alcalinos, que são termofixos.
1 A hidrólise do sulfato de alumínio produz Al(OH)3, composto que entra no tratamento da água como floculante.
+
2 Nestas reações a água é doadora de H originando o íon hidóxido.
3 O minério encontrado no solo e que é utilizado como matéria-prima é o CARBONATO DE CÁLCIO.
4 As bases constituídas pelos cátions dos metais alcalinos terrosos são fortes, exceto as do Be e do Mg.
1
2
3
4
302)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades dos sais e óxidos,
analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
0
1
2
3
Conclusões recentes dos cientistas apontam o homem como o único responsável pelo
aquecimento global, excluindo-se, como agentes causadores, quaisquer outros fatores.
Em radiografias do aparelho digestivo, utiliza-se como contraste o nitrato de bário, pois
esse sal bloqueia a passagem dos raios-X, permitindo uma visualização dos órgãos
responsáveis pela digestão.
Uma das propriedades dos óxidos anfóteros é reagir com ácidos ou bases fortes,
produzindo bases mais fracas, quando comparadas com a base que inicialmente
reagiram.
O bióxido de carbono pode ser obtido como um dos produtos da decomposição do
carbonato de cálcio, ácido carbônico ou bicarbonato de cálcio.
O sulfato de sódio hidratado tem uma aplicação muito grande na medicina, pois é
utilizado como gesso nas clínicas ortopédicas e nas emergências de hospitais.
0
1
2
3
Não é só o homem o responsável pelo aquecimento global.
No contraste do raio X, usa-se o BaSO4.
Os óxidos anfóteros ao reagirem com ácidos (ou bases) fortes produzem sal e água.
O CaCO3 ao ser aquecido produz CO2 e H2O; O H2CO3 por ser instável se decompõe em CO2 e H2O; e o Ca(HCO3)2
se decompõe em CaCO3, CO2 e H2 O.
4 4 O sulfato de cálcio é que é utilizado como gesso.
303)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades e reações que ocorrem
em compostos orgânicos. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A oxidação branda de um álcool terciário origina, como um dos produtos da reação, a
acetona.
A reação de Baeyer é utilizada em laboratório de química, para diferenciar os álcoois
primários dos ácidos carboxílicos saturados.
Em condições apropriadas de laboratório, a redução do nitrobenzeno origina a anilina,
que é muito usada na indústria dos corantes, farmacêutica e de explosivos.
Os éteres são compostos orgânicos mais voláteis que os seus correspondentes álcoois
isômeros, em virtude de suas moléculas não formarem ligações de hidrogênio
intermoleculares.
As reações de halogenação e sulfonação exemplificam reações de substituição que
podem ocorrer em alcanos e em hidrocarbonetos aromáticos.
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0 0 Álcool terciário não sofre oxidação.
1 1 O reagente de Baeyer é usado para diferenciar um alceno de um ciclano.
Fe/HCl
2 2 C6 H5 – NO2 C6 H5 – NH2
3 3 CH3 – O – CH3 (interações do dipolo – dipolo) e o CH3 – CH2 – OH (pontes de hidrogênio).
4 4 As reações de substituição nos alcanos são halogenação, nitração e sulfonação e, nos aromáticos serão
halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação.
304)(UPE-2008-Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas com a físico-química das reações. Analise-as
e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
0
1
2
A passagem de calor de um béquer contendo água morna para outro contendo água
quente não ocorre, porque contraria o primeiro princípio da termodinâmica.
A energia de ativação de uma reação é sempre a mesma e independe, portanto, da
reação ser ou não catalisada, desde que a temperatura do sistema permaneça
constante.
A adição de HCl(aq) ao sistema reacional
–
+
CH3COOH(aq) + H2O() CH3 COO (aq) + H3O (aq)
produz o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo o grau de ionização do
ácido acético.
A espontaneidade das reações que ocorrem em sistemas fechados depende
exclusivamente da variação da entalpia da reação, sendo espontâneas, apenas, as
reações endotérmicas.
A variação da energia livre de uma reação corresponde à quantidade máxima de energia
disponível para execução de trabalho útil.
0 Contraria o Principio zero da termoquímica.
1 O catalisador diminui a energia de ativação
2 Ao adicionarmos o HCl estaremos adicionando H3O+ e, deslocando o equilíbrio no sentido contrário ao deste íon,
portanto, para a esquerda.
3 ∆G = ∆H – T. ∆S, a espontaneidade de uma reação depende também da variação de entropia, da energia livre.
4 Verdadeiro.
3
4
305)(UPE-2009-Q1) A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura
azeotrópica. Em relação a essa mistura, é CORRETO afirmar que:
a) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em
seguida, realizando-se uma filtração com papel de filtro adequado.
b) a separação dos componentes da mistura é obtida, submetendo-se a mistura a uma destilação
fracionada, seguida de uma filtração à temperatura constante.
c) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em
quaisquer proporções, sob quaisquer condições físicas ou químicas.
d) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico, pois
esse óxido, ao reagir com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do
álcool.
e) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico, pois
toda água é transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema.
306)(UPE-2009-Q1) A composição química do grão de milho não é constante, podendo variar de acordo
com o solo onde foi cultivado. O ferro é um dos minerais encontrados em sua composição química, na
proporção de 56 mg/kg de milho. Admita que uma espiga de milho tenha 125 grãos rigorosamente
iguais entre si e pese 62,5g. Quantos átomos de ferro uma galinha que come um grão de milho, depois
de digerido, acrescenta ao seu organismo aproximadamente?
ma(Fe) = 56u
a)
b)
c)
d)
e)
17
3,0 x 10
2,8 x 10-5
23
3,0 x 10
1,5 x 1017
5
2,0 x 10
m esp = 62,6 g e possui 125 grãos em cada espiga m grão = 62,5 : 125 = 0,5 g
1000 g de milho 56 mg de Fe
0,5 g de milho x mg de Fe
–3
x = 28 x 10
–6
mg = 28 x 10
g
56 g de Fe 6,0 x 10 átomos
23
28 x 10
–6
y átomos, portanto, y = 3 x 10 átomos
17
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307)(UPE-2009-Q1) Os jornais do Brasil publicaram que o relator da ONU solicitou, em seu discurso que se
limite a produção de biocombustíveis para fazer frente à alta de preços dos alimentos que se propaga
em todo o mundo. Ele acusa a produção dos biocombustíveis como a responsável pela alta dos preços
dos alimentos.Em relação aos biocombustíveis, é CORRETO afirmar que
a) são combustíveis de origem não fóssil, derivados, apenas, da cana-de-açúcar.
b) são combustíveis de origem fóssil, mas com um teor bem menor de enxofre que o da gasolina.
c) são derivados, apenas, das sementes de girassol, mamona e algodão, sendo, portanto, mais
poluentes que a gasolina em relação à emissão de SO2.
d) a atual produção dos biocombustíveis em nosso país interfere, em curto prazo, na oferta de feijão,
peixe e arroz que são os principais alimentos dos brasileiros.
e) são fontes de energias renováveis, derivadas de várias matérias-primas de origem não fóssil, como
a mamona, soja, lixo orgânico, dentre outros tipos.
308)(UPE-2009-Q1) Pesquisas mostram que o espinafre é um dos alimentos vegetais que mais contém
ferro e cálcio. Entretanto, esses minerais são pouco aproveitados pelo organismo em função da alta
percentagem de ácido oxálico no vegetal. Uma possível explicação para a diminuição da
biodisponibilidade do cálcio é que:
a) o cálcio é perfeitamente solubilizado pelo ácido oxálico, sendo eliminado totalmente pela urina.
b) o ácido oxálico reage com o ferro, formando um composto que absorve todo o cálcio ingerido.
c) o ácido oxálico, ao reagir com sais solúveis de cálcio, forma oxalato de cálcio, que é pouco solúvel,
diminuindo, portanto, sua biodisponibilidade.
d) todo cálcio presente no organismo é transformado, após sucessivas reações químicas, em ácido
oxálico, insolúvel em meio aquoso.
e) o ácido oxálico, ao reagir com o íon cálcio, oxida-o, transformando-o em átomos de cálcio, que não
são absorvidos pelo organismo.
O=C–C=O
I
I
HO OH
+ Ca (ÂNION) Ca(C2 O4) + H (ÂNION)
sal solúvel
sal insolúvel
2+
+
309)(UPE-2009-Q1) Conforme dados de fontes especializadas, para cada km2 de terra plantada com milho,
obtêm-se 200 kg do produto. Sabe-se, também, que 1 kg de milho produz 0,40 L de etanol. Para uma
viagem de ida e volta, Recife-Manaus, cuja distância aproximada entre as cidades é de 6.000km,
utilizando-se um veículo que percorra 7,5 km/L, de álcool, necessita-se de uma quantidade de etanol
correspondente a uma área plantada com milho, aproximadamente, igual a:
2
Dado: área da cidade do Recife = 200 km
a)
b)
c)
d)
e)
1% da área da cidade do Recife.
12% da área da cidade do Recife.
8% da área da cidade do Recife.
3% da área da cidade do Recife
10% da área da cidade do Recife.
Volume de álcool para a viagem:
12000 km V álcool
7,5 km 1 L, então, V álcool = 1600 L
1 kg de milho 0,4 L de álcool
y kg de milho 1600 L de álcool, então, y = 4000 kg de milho
1 km2 200 kg
x km2 4000 kg, então, x = 20 km2
200 km2 área do Recife 100%
20 km2
z %, então, z = 10%
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93
310)(UPE-2009-Q1) O bafômetro é um aparelho utilizado pela Polícia Rodoviária para determinar a
concentração de álcool no sangue de uma pessoa, através da análise do ar exalado pelos pulmões. Há
uma correspondência entre a concentração do álcool no hálito das pessoas e a quantidade de álcool
presente no sangue. No Brasil, o máximo permitido pela Lei é de 0,60g de etanol/L de sangue. A
equação abaixo mostra a transformação do etanol em ácido acético ao passar pelo bafômetro.
(Considere que uma pessoa adulta tem 5L de sangue)
3 C2H5OH(l) + K2Cr207 (aq) + H2SO4(aq) 3 CH3COOH(aq) + 2 Cr2(SO4)3(aq) + 2 K2SO4(aq) + 11 H2O(l)
Dados: d
álcool
= 0,80g/cm
3
Após a análise do texto acima, é VERDADEIRO afirmar que:
a) o etanol, quando reduzido em meio sulfúrico, transforma-se em ácido etanóico.
b) um motorista adulto no Brasil só poderá ingerir, no máximo, 2,0 mL de etanol puro, para não ser
considerado um infrator das Leis de trânsito do país.
c) o etanol exalado pelo motorista é transformado em ácido acético pela ação oxidante do ácido
sulfúrico.
d) um motorista adulto, cujo teste do bafômetro acuse mais de 4,0mL de etanol puro no sangue, será
considerado um infrator pelas Leis de trânsito do país.
e) o princípio do bafômetro não se aplica, quando o motorista ingere bebidas alcoólicas fermentadas,
ocorrendo, apenas, em relação às destiladas e envelhecidas.
0,60 g de etanol 1 L de sangue
x g de etanol 5 L de sangue, então, x = 3,0 g de etanol
Se o motorista tem 4 mL de etanol no sangue, teríamos
0,80 g 1 cm
x g 4 cm3, então, x = 3,2 g de etanol (acima do permitido)
3
311)(UPE-2009-Q1) Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo (Z=82), é
CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos.
há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons.
há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons.
existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto.
existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do
átomo.
82Pb:
2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
6
2
4p 5s 4d
10
6
2
5p 6s 4f
14
5d
10
6p
2
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94
312)(UPE-2009-Q1) A galvanoplastia é largamente usada pela indústria como processo de revestimento de
superfície metálica com outros metais, utilizando-se a eletrólise. O gráfico abaixo representa a variação
da intensidade da corrente elétrica(i), que atravessa uma cuba eletrolítica, contendo uma solução
aquosa de nitrato de prata, em função do tempo, em um processo de prateação.
m(Ag) = 108 u
i (A)
6,00
3,65
0
100
t (s)
É CORRETO afirmar que a massa de prata liberada no cátodo é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
10,80g
108,0g
5,40g
54,0g
0,54g
Q = i . t Q = [(6 + 3,65) . 100] : 2
Q = 482,5 C
6,00
Ag+
3,65
+
1 e–
Ag
96500 C 108 g
482,5 C x , então, x = 0,54 g
t (s)
313)(UPE-2009-Q1) Analise atentamente as afirmativas abaixo.
I.
II.
III.
IV.
O propanal e a propanona exemplificam um caso de isomeria.
O metoxi-etano é um isômero do 2-propanol.
1-propanol é um isômero do 2-propanol.
A propilamina é um isômero da trimetilamina.
Estão CORRETAS
a)
b)
c)
d)
e)
apenas II e III.
apenas I, II e III.
apenas I e II.
apenas II e IV.
I, II, III e IV.
Obs: A questão original foi anulada, pois a preposição (I) tinha escrito propanol em vez de propanal.
314)(UPE-2009-Q1) O solvente industrial “etanoato de etila” pode ser quimicamente obtido a partir da
reação entre o ácido acético e o
a)
b)
c)
d)
e)
etano.
eteno.
2-buteno.
etanol.
etanal.
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
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95
315)(UPE-2009-Q1) A ozonólise de um alceno ramificado com um radical (metil) ligado a um dos carbonos
da dupla ligação, quando convenientemente realizada, apresenta como um dos produtos da reação:
a)
b)
c)
d)
e)
metilamina.
composto halogenado.
cetona.
amida, apenas.
álcool secundário.
O3
CH3 – C = C – CH2 – CH3
I I
H3C H
CH3 – C – CH3
II
O
Zn
+ CH3 – CH2 – C = O
I
H
316)(UPE-2009-Q1) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas
abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o pH
da referida substância no estado líquido é próximo de zero.
O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas
reações químicas.
A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das
doenças do aparelho respiratório nos humanos estão associados à queima de
combustíveis contendo enxofre.
O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à
morte por asfixia, em conseqüência do aumento de acidez que ele provoca no sangue.
A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez.
Isso nos permite concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na
formulação química desse remédio.
0 0 O HCl é um ácido forte em solução aquosa e não no estado líquido.
1 1 Usa-se o HNO3 em vários experimentos.
2 2 Os combustíveis contendo enxofre liberam SOx que contribuem para a poluição do ar e originam a
chuva ácida.
3 3 Mata por afixia, porém não provoca um aumento na acidez do sangue.
4 4 O hidróxido de alumínio é uma base fraca, sendo usada como anti-ácido.
317)(UPE-2009-Q1) Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas, são apresentadas as afirmativas
abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2?
2
3
3
4
4
É correto afirmar que os incêndios florestais se propagam mais rapidamente, em dias
nos quais praticamente não venta.
Um bloco de gelo a 0ºC, quando exposto à temperatura ambiente (27ºC), funde. Isso
indica que a variação da entropia total aumenta.
Os valores de Kc e KP numa temperatura T são rigorosamente iguais para a
transformação H2O(l) H2O(g), qualquer que seja a pressão de vapor da água.
A proteção contra a corrosão do ferro (Eo Re d = – 0,44 V) é mais eficaz, utilizando-se o
o
o
estanho (E Re d = – 0,14 V) ao invés do zinco (E Re d = – 0,76 V).
Na descarga de uma bateria de chumbo, usada nos automóveis como fonte de energia
elétrica, ocorre a formação do sulfato de chumbo e água.
0 0 O fogo se propaga com maior facilidade com o vento.
1 1 Ao passar do estado sólido para o estado líquido a entropia de uma espécie química aumenta.
2 2 A relação entre Kp e Kc é Kp = Kc (RT)∆n, como não houve variação no número de mols da água os
valores de Kp e Kc serão iguais.
3 3 O Zn tem um potencial de redução maior que o Fe, então o Fe iria se oxidar com maior facilidade com o
Zn e não com o Sn.
4 4 A reação que ocorre é: Pb + H2SO4 H2 + PbSO4
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96
318)(UPE-2009-Q1) Sobre os aspectos físico-químicos das soluções, são apresentadas as afirmativas
abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
500,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol/L são totalmente
neutralizados por 250,0mL de uma solução de ácido clorídrico 0,20 mol/500mL.
1,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (M = 98 g/mol) 2,0 mol/L, ao reagir
totalmente com uma solução aquosa de nitrato de bário, origina 2,33g de sulfato de bário
(M = 233 g/mol).
O produto da pressão de vapor do solvente pela fração molar do soluto é igual à pressão
de vapor da solução aquosa a uma dada temperatura.
A adição de 999 L de água destilada a 1,0L de uma solução de nitrato de potássio de
concentração 1,0 mol/L reduz o número de mols do soluto para 0,001 mol.
Uma solução aquosa de cloreto de cálcio congela a – 4,4ºC, enquanto que uma solução
aquosa de glicose de mesma molalidade congela a – 2ºC. Isso indica que o grau de
dissociação do sal nessa solução é igual a 60%.
0 0 NaOH: n1 = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol
HCl: n1 = 0,4 x 0,25 = 0,1 mol, então teremos uma neutralização total.
1 1 H2SO4: n = 0,001 x 2 = 0,002 mol
Ba(NO3)2: M = 233 g/mol.
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2 HNO3
1 mol
233 g
1 mol
2 mol
0,002 mol
m m = 0,002 x 233 = 0,466g
2 2 ∆p/p = Kt . W
3 3 A adição de água destilada apenas diminui a concentração molar, pois ocorre uma diluição, mas o
número de mols do soluto continua o mesmo.
4 4 CaCl2 1 Ca+2 + 2 Cl –
∆Te = Kc . W . i 4,4 = Kc . W . i (CaCl2)
(I)
2,0 = Kc . W . 1 (glicose) (II), dividindo (I) por (II), teremos i = 4,4 : 2 = 2,2
Então, i = 1 + α (q – 1) 2,2 = 1 +
α (3 – 1) 2,2 – 1 = 2 α
α = 1,2 / 2 α = 0,6 ou 60%
319)(UPE-2009-Q1) Sobre os aspectos físico-químicos dos sistemas aquosos, são apresentadas as
afirmativas abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A constante de ionização da água é igual a 1,8 x 10-16; isso indica que a oxidrila é uma
base mais forte que o ânion cloreto.
-9
Em uma dada temperatura, o Ka de um ácido fraco (HA) é igual a 10 . Na mesma
–
-5
temperatura, o Kb da reação entre o A (aq) e o H2O(l) é igual a 10 .
8
Adicionando-se 10 L de água destilada a 1,0 L de solução aquosa de ácido clorídrico
-2
10 mol/L, o pH da solução resultante será igual a 4.
Uma solução aquosa de uma base monoprótica de pH = 10 tem 5 vezes menos
+1
[H ](aq) do que uma solução de mesma base com pH = 12, submetida à mesma
temperatura.
Entre dois sais diferentes constituídos de um mesmo metal, o mais insolúvel em meio
aquoso será sempre aquele que apresenta o menor valor para o produto de
solubilidade.
0 0 HCl + H2O
H3O+
+
Cl–
forte fraco
fraco
forte
se o HCl é mais forte que a água, o íon cloreto será mais forte que a oxidrila.
1 1 Ka . Kb = 10– 14 10 – 9 . Kb = 10 – 14 , então Kb = 10 – 5
2 2 1 . 10 – 2 = [H+] . 10 8 [H+] = 10 – 10 mol/L, portanto, pH = 10
3 3 base 1: [H+] = 10 – 10
base 2: [H+] = 10 – 12 , dividindo-se (1) por (2) teremos 102 = 100 vezes mais ácida.
4 4 falso.
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97
320)(UPE-2009-Q1) Sobre a isomeria nos compostos orgânicos, são apresentadas as afirmativas abaixo.
Analise-as e conclua.
0
0
1
2
3
1
2
3
4
4
Os compostos 1 – bromo – 1 – cloro etano e 1 – bromo – 1, 2 – dicloro – etano
apresentam atividade óptica.
O hidrocarboneto 2, 3 – pentadieno é um composto que apresenta isomeria óptica.
O composto 3 – metil – 1 – penteno apresenta, apenas, isomeria óptica e de cadeia.
A isomeria de compensação é um tipo de isomeria espacial, na qual os isômeros
diferem entre si, apenas, na posição da dupla ligação.
Os alcanos ou hidrocarbonetos parafínicos (acíclicos e saturados) de fórmula geral
CnH2n +2 podem apresentar isomeria de cadeia e óptica.
321)(UPE-2009-Q2) A titulometria é utilizada comumente em laboratório, na análise química quantitativa.
Em relação à análise titulométrica, é CORRETO afirmar que:
a) após o término de uma titulação, o pH da solução resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os
titulantes e as amostras utilizadas.
b) a solução usada como titulante, seja ela ácido forte ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se
assim o fosse, dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio.
c) tecnicamente é incorreto usar como titulante uma solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular
uma solução de hidróxido de sódio concentrada.
d) na titulação do ácido acetilsalicílico, utilizando-se como titulante o hidróxido de sódio, o pH no ponto
de equivalência será menor que 7.
e) a fenolftaleína é o indicador universal apropriado para a realização de todas as titulações, desde
que a temperatura do laboratório não ultrapasse 20ºC.
Comentário
O pH final de uma titulação pode ser igual, menor ou maior que sete, dependendo das soluções utilizadas. O ponto final
da titulação é evidenciado com o uso de indicadores, portanto, as soluções utilizadas podem ser incolores. Não há um
indicador universal, a sua escolha depende do pH final da titulação. Por exemplo: na titulação do ácido acetilsalicílico
(fraco) com o hidróxido de sódio (base forte), o pH final será maior que sete. Não se usa, numa titulação, a solução
titulante muito diluída em relação à solução a ser titulada.
322)(UPE-2009-Q2) Um recipiente aberto de volume “V”, contendo 1 mol de CO2(g) a 27ºC, foi aquecido a
327ºC. O gás expulso do recipiente foi convenientemente recolhido e insuflado sobre uma solução
aquosa de hidróxido de sódio, suficiente para consumir todo gás. Em relação às transformações, é
CORRETO afirmar que:
Dados: ma(C) = 12u, ma(Na ) = 23u, ma( O ) = 16u, ma( H ) = 1u
a) com a elevação da temperatura para 327ºC, foi expulso do recipiente 1/4 de mol do gás CO2.
b) ao aquecer o recipiente até 327ºC, todo o gás carbônico contido no recipiente foi expulso.
c) após o término da reação do gás carbônico, expulso do recipiente, com a solução aquosa de NaOH,
constatou-se que se formou 0,50 mol de um sal de sódio.
d) após o término da reação do gás carbônico expulso do recipiente, com a solução aquosa de NaOH,
verifica-se que foram formados 2,0 mols de um sal de sódio.
e) o gás carbônico não reage com o hidróxido de sódio, pois, sendo um óxido básico, só reagiria com
ácidos em solução aquosa
Para transformações em recipientes aberto teremos a relação: n1 . T1 = n2 . T2
1 . 300 = n2 . 600 n2 = 1/2 mol, isto é, foi expulso 0,5 mol de CO2 que reagiram com o NaOH
CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2 O
1 mol
1 mol
0,5 mol
0,5 mol
323)(UPE-2009-Q2) Uma amostra de óxido de magnésio impura, pesando 800,0 mg, foi adicionada a um
béquer contendo 400,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,05 mol/L. Após a reação, titulou-se o
excesso de ácido com hidróxido de sódio 0,10 mol/L, gastando-se para a completa neutralização
100,0mL. Dados: ma(Mg ) = 24 u, ma( S ) = 32 u.
Sobre as reações que ocorreram nessas transformações, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
a impureza do óxido de magnésio é aproximadamente igual a 75%.
foi consumido na reação exatamente 0,60 mol do óxido de magnésio.
foi consumido 0,025 mol de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido sulfúrico em excesso.
3,92 mols de ácido sulfúrico foram consumidos na reação de neutralização com o hidróxido de
sódio.
e) foi consumido 0,015 mol de ácido sulfúrico na reação com o óxido de magnésio.
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MgO + H2SO4
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MgSO4 + H2O
nº de mol total do H2SO4 = 0,05 x 0,4 = 0,02 mol
número de mol em excesso de H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O
na
nb
1
2
2 na = mb x Vb 2 x na = 0,10 x 0,1 na = 0,01 : 2 = 0,005 mol, então foi consumido:
na = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol do ácido
324)(UPE-2009-Q2) Numa cuba de galvanoplastia, cujo cátodo tem uma área de 100 cm2, contendo uma
solução aquosa de nitrato de prata, passa-se uma corrente elétrica de 1,93A durante 25 min. Admita
que a massa de prata depositada no cátodo se deposite uniformemente, por toda a área do cátodo. Em
relação a essa experiência de prateação, é CORRETO afirmar que:
3
ma( Ag) = 108 u, dAg = 10,0g/cm
a)
b)
c)
d)
e)
a massa de prata depositada no cátodo é igual a 3,50g.
-3
a espessura da camada de prata depositada no cátodo é de 3,24 x 10 cm.
a carga que atravessou a cuba durante os 25 min é igual a 3.000 C.
a massa de prata depositada no cátodo é igual a 7,0g.
a quantidade de prata presente na solução é insuficiente para cobrir toda a área do cátodo.
Ag
+
+
–
e
Ag
96500 C 108g
1,93 x 25 x 60 m , então, m = 3,24g
m = d x V 3,24 = 10 x V, então, V = 0,324 cm
3
V = Área x altura (espessura)
0,324 = 100 x h h = 0,00324 cm = 3,24 x 10– 3 cm
325)(UPE-2009-Q2) Um dos sistemas tamponantes do sangue pode ser representado pela equação abaixo:
CO2 (g) + H2O (l)
H+ (aq) + HCO3– (aq) , pKa = 6,4
É conhecido que os fluidos constituintes dos processos metabólicos do corpo humano são
tamponados. O sangue é tamponado com um pH em torno de 7,4. Em relação ao sistema tampão
acima, é CORRETO afirmar que:
a) quando a respiração se torna lenta, ocorre o acúmulo de dióxido de carbono no sangue, e,
conseqüentemente, o pH aumenta para valores superiores a 7,4.
b) quando a respiração se torna acelerada pela prática de exercícios físicos, exala-se muito dióxido de
carbono, e, em conseqüência, há aumento de pH sangüíneo.
c) quando o valor de pH do sangue for igual a 6,4, a concentração em mol/L de HCO31- (aq) é 10 vezes
maior que a do bióxido de carbono dissolvido.
1d) quando a concentração do HCO3 (aq) for 100 vezes maior que a do dióxido de carbono dissolvido, o
pH do sangue diminuirá para 6,4.
e) em caso de pneumonia em que o paciente respira com muita dificuldade, espera-se como
conseqüência uma subida abrupta do pH sangüíneo.
Com a respiração acelerada (eliminamos mais CO2) a concentração H+ diminui e o pH do sangue aumenta.
O pH será igual a 6,4 se as concentrações de CO2 e HCO3
–
forem iguais.
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99
326)(UPE-2009-Q2) Um composto XY(g) foi decomposto termicamente, conforme a equação:
XY(g) X1+(g) + Y– (g)
A pressão total de equilíbrio em uma dada temperatura é igual a oito vezes o valor da constante de
equilíbrio, Kp, medida à mesma temperatura. Após a análise do sistema reacional, é VERDADEIRO
afirmar que
a) o grau de dissociação térmica da substância XY é igual a 25%.
2
b) a pressão total do sistema reacional é dada por P( 1 – alfa) .
c) é impossível calcular o grau de dissociação térmica do composto XY, pois este se encontra no
estado físico gasoso.
d) o grau de dissociação térmica do composto XY é igual a 1l3..
e) se a pressão total de equilíbrio fosse igual a 3 vezes o valor da constante de equilíbrio KP, medida à
mesma temperatura, o grau de dissociação térmica de XY seria igual a 1/8.
XY (g)
Início
Equilíbrio
+
X
(g)
+
Y
–
(g)
P
0
0
P – αP
αP
αP
Pfinal = P – αP + αP + αP = P + αP = P (1 + α)
Kp = P α2 / (1 – α). Pela questão temos que 8 Kp = K final
Então, 8 x [P α / (1 – α)] = P (1 + α) 2
α = 1/3.
327)(UPE-2009-Q2) A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos “elétrons livres”. Quando
aquecemos uma dada região de uma peça metálica, os elétrons
a) deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo energia aos átomos de regiões mais frias.
b) entram em subníveis de maior energia, facilitando a formação de estruturas cristalinas mais
complexas.
c) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e
“f”.
d) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a eletropositividade dos átomos.
e) são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos
átomos periféricos.
Comentário
Os “elétrons livres” dos metais ocupam orbitais que se estendem por todo o cristal metálico, o que garante um fácil
deslocamento dos mesmos em função do fornecimento de energia.
328)(UPE-2009-Q2) A equação química abaixo representa a formação do carbeto de cálcio em fornos
elétricos:
CaO (s) + 3 C (s) CaC2 (s) + CO (g)
Utilizando-se os dados abaixo, é possível afirmar que a reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorre
a uma temperatura (admita que o ∆H e o ∆S não variam com a temperatura)
Substância
Entalpia (kcal/mol)
Entropia (cal/mol)
a)
b)
c)
d)
e)
CaO (s)
– 152
+ 9,5
C (s)
0
+ 1,4
CaC2 (s)
– 15
+ 16,7
CO (g)
– 26
+ 47
abaixo de 1.500ºC.
entre 500ºC e 1.700ºC.
acima de 1.947ºC.
abaixo de 2.220ºC.
exclusivamente a 3.200ºC.
∆H = [– 15 – 26] – [– 152] = – 41 + 152 = 111 kcal
∆S = (16,7 + 47) – (9,5 + 3 x 1,4) = 63,7 – 13,7 = 50 cal/K
∆G = ∆H – T , ∆S 111 – T . 50. 10 < 0 T > 111 : 0,05 T > 2220 K ou T > 1947°C
Obs: Se ocorre acima de 1947°C, também ocorre abaix o de 2220ºC. (c ou d)
–3
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100
329)(UPE-2009-Q2) O “náilon 66” é obtido através da reação entre um ácido dicarboxílico e uma diamina. A
primeira etapa da reação produz um composto que pertence à função
a)
b)
c)
d)
e)
cetona.
isonitrila.
nitrila.
amida.
aldeído.
2+
330)(UPE-2009-Q2) A glicose pode ser evidenciada em laboratório, através da redução de íons Cu ,
utilizando-se o “Licor de Fehling”. Isso ocorre, porque, na estrutura da glicose, existe a função
a)
b)
c)
d)
e)
álcool.
aldeído.
cetona.
ácido carboxílico.
éter.
Os reativos de Fehling e Tollens são oxidantes fracos, sendo capazes de oxidar os aldeídos e não oxidar a maioria das
cetonas.
331)(UPE-2009-Q2) Assinale dentre as alternativas abaixo aquela que NÃO caracteriza uma reação de
adição.
a)
b)
c)
d)
e)
acetileno + brometo de hidrogênio.
butadieno 1,3 + iodo.
hexano + cloro.
metilpropeno + água.
ciclobuteno + cloreto de hidrogênio.
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + Cl2 CH3 – CH2 – CHCl – CH2 – CH2 – CH3 + HCl, é uma
reação de substituição
332)(UPE-2009-Q2) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas
abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
Dentre os óxidos de manganês: Mn2O3, MnO2 e Mn2O7, o de maior caráter ácido é o
Mn2O7.
As soluções aquosas dos hidretos iônicos são ácidas, pois esses compostos, ao reagirem
com a água, formam ácidos fracos.
1
1
2
2
A reação entre o ácido nítrico e o ácido sulfúrico, ambos concentrados, é representada
pela equação 2 H2SO4 + HNO3 NO2 1+ + H3O1+ + 2 HSO4 1-. Nessa reação, o ácido
nítrico funciona como uma base.
3
3
A decomposição térmica do hidróxido de sódio origina sódio metálico, hidrogênio e
oxigênio gasosos.
4
4
Dissolvendo-se o P2O5 em um béquer, contendo água destilada, o pH do meio
permanecerá próximo de 8.
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101
0 0 Mn2O3, MnO2, Mn2O7, possui, para o Mn, os seguintes Nox, respectivamente, +3, +4 e + 7, aumentando, nesta
ordem o caráter ácido.
1 1 As soluções aquosas dos hidretos iônicos são básicas.
1+
1+
12 2 2 H2SO4 + HNO3 NO2 + H3 O + 2 HSO4 (verdadeiro).
3 3 O hidróxido de sódio (NaOH) não se decompõe por aquecimento.
4 4 A reação do P2O5 com água produz um ácido e apresenta pH < 7.
333)(UPE-2009-Q2) Sobre as propriedades dos óxidos são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as
e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A areia é um óxido iônico constituído basicamente de silício e, em estado natural, é
sólido, com baixa temperatura de fusão.
Os óxidos dos metais pesados, sem exceção, reagem com a água, originando hidróxido,
e com ácidos, formando sais.
Na reação do cobre metálico com ácido nítrico concentrado, formam-se para cada dois
mols de cobre quatro mols de NO2( g).
Quando evaporamos a água de uma solução aquosa de cloreto de sódio, obtemos o sal
anidro, pois a atração íon - dipolo H2O não é suficientemente forte para formar o hidrato.
Dentre os óxidos CO, CO2 e SO2, o mais reativo com água, em condições ambientes, é o
monóxido de carbono.
00
11
22
33
44
O SiO2 forma um cristal covalente com ponto de fusão alto.
O CrO3 é um óxido ácido constituído por um metal de transição.
A reação que ocorre é: 1 Cu + 4 HNO3 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Correto.
O monóxido de carbono é um óxido neutro e não reage com água.
334)(UPE-2009-Q2) Sobre as ligações químicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e
conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A estabilidade de um composto iônico não depende do desprendimento de energia que
ocorre para a sua formação.
É possível relacionar-se a temperatura de ebulição de um líquido e a dissolução de sólidos
por um líquido com a polaridade das moléculas.
Na transformação SnCl4 + 2Cl 1- SnCl62-, a hibridização do átomo de estanho é alterada
de sp2 para sp3d2.
As pontes de hidrogênio são mais intensas entre moléculas do HF do que entre as
moléculas da H2O, embora o ponto de ebulição da água seja maior do que a do fluoreto
de hidrogênio.
As forças de London são preponderantes na atração entre íons, especialmente entre os
de maior carga elétrica.
0 0 Quanto maior for a formação de um composto químico maior será sua estabilidade.
1 1 A polaridade de uma espécie contribui para aumentar a temperatura de ebulição dos líquidos e, em geral, os
sólidos polares são solúveis em solventes polares.
3
2 2 No SnCl4 a hibridização do Sn é sp .
3 3 As moléculas de água formam mais ligações de hidrogênio (4) que o HF (2).
4 4 As forças de London são observadas em compostos apolares.
335)(UPE-2009-Q2) Sobre as propriedades dos compostos inorgânicos são apresentadas as afirmativas
abaixo. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
A equação Cu + 4 NH3 [Cu(NH3)4] corresponde à reação de neutralização ácidobase, de acordo com Lewis.
Insuflando-se uma corrente de H2S(g) numa solução aquosa de nitrato de prata, existe a
formação de um precipitado.
Em laboratório, pode-se obter o carbonato de cálcio a partir da decomposição térmica do
bicarbonato de sódio, desde que se tenha uma solução aquosa de hidróxido de cálcio.
A decomposição térmica do N2O não favorece a combustão de uma vela, pois,
quimicamente, esse óxido funciona, apenas, como um potente combustível.
As bases dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos são todas perfeitamente solúveis em
água e, quando aquecidas à temperatura baixa, originam óxido e água.
2+
2+
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102
2+
0 0 O íon Cu é um ácido de Lewis e a amônia é uma base de Lewis.
1 1 A reação é H2S + AgNO3 HNO3 + Ag2S e o sufeto de prata é insolúvel.
2 2 Ocorre as seguintes reações:
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 NaOH
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2 O
3 3 A decomposição do N2O por liberar oxigênio, favorece a combustão de uma vela.
4 4 As bases dos metais alcalinos são termoestáveis e, Be(OH)2 e Mg(OH)2 são insolúveis em água.
336)(UPE-2009-Q2) Sobre a acidez dos ácidos e das bases são apresentadas as seguintes afirmativas.
Analise-as e conclua.
0
0
1
2
1
2
3
4
3
4
00
11
22
33
44
A substituição de um hidrogênio do ácido acético por um radical etila aumenta
substancialmente a força ácida.
O ácido acrílico, H2C = CH-COOH é mais forte que o ácido propanóico, CH3CH2-COOH.
A força ácida de um ácido carboxílico depende, apenas, do número de átomos de
carbono ligados à carboxila.
É fato experimental que as amidas em meio aquoso são, apenas, fracamente básicas.
A metilamina é mais básica que a amônia e menos básica que a dimetilamina.
O radical etila diminui a força ácido pois, possui efeito +Is mais intenso que o H.
Correto.
Depende também dos grupos ligados aos carbonos da cadeia;
As amidas são bases fracas.(?)
A força das aminas é, em ordem, secundária > primária > terciária > amônia.
337)(UPE-2010-Q1)
Uma peça metálica, constituída de zinco e ouro, de massa 13,08g, foi
convenientemente tratada com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Após o término da reação, o
gás recolhido ocupou o volume de 0,82 L a 1,5 atm e 27ºC. A percentagem de ouro na liga metálica é
igual a
Dados: ma(H) = 1u, ma(Zn) = 65,4u, ma(C)= 35,5u, ma(Au)= 197u, R = 0,082 L . atm/mol . K
a)
b)
c)
d)
e)
10%.
35%.
75%.
25%.
85%.
m = 13,08g de Zn e Au; Apenas o Zn reage com o HCl, segundo a reação Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
V = 0,82 L de H2, P = 1,5 atm, T = 27 + 273 = 300K
1,5 x 0,82 = n x 0,082 x 300 n = 0,05 mol de H2
Então: 1 mol de zinco 1 mol de H2, então 0,05 mol de zinco produz 0,05 mol de H2
Então: 1 mol de zinco 65,4g
0,05 mol de zinco m, portanto m = 3,27g
Cálculo da porcentagem: 13,08g corresponde a 100%
3,27g corresponde a x% x = 25% então o ouro é 75%
338)(UPE-2010-Q1) Uma mistura gasosa de massa total 132,0g é formada por igual número de mols de
etano (C2H6) e butano (C4H10). A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o
ambiente.
Dados: Os calores de combustão dos gases etano e butano, são, respectivamente, - 1.428kJ/mol e
2.658kJ/mol ma(C) =12u, ma( H) = 1u
a)
b)
c)
d)
e)
4.897kJ.
8.172kJ.
3.372kJ.
4.086 kJ.
6.129kJ.
netano = n butano
etano butano
m
m’
m + m’
...... = ...... = ............
M
M’
M + M’
então
m
m’
132
..... = ..... = .......
30
58
30 + 58
Conclui-se que m = 45g ou 1,5 mol e m’ = 87g ou 1,5 mol
1,0 mol de etano libera 1428 kJ
1,5 mol de etano libera “x” x = 2142 kJ
Total de calor liberado = 2142 + 3987 = 6129 kJ
1,0 mol de butano libera 2658 kJ
1,5 mol de butano libera “y”
y = 3987 kJ
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103
339)(UPE-2010-Q1) Sabe-se que objetos de prata perdem o brilho pelo contato com o oxigênio e com
compostos sulfurados presentes na atmosfera. O processo de escurecimento consiste na formação
sobre a superfície do objeto de uma camada de sulfeto de prata que lentamente se deposita com o
passar do tempo. Verificou-se que, imergindo o objeto de prata escurecido em um recipiente revestido
com papel alumínio, contendo uma solução de cloreto de sódio, ele volta ao brilho original. É
CORRETO afirmar que, no processo de limpeza da superfície metálica do objeto, ocorre a reação
representada pela equação:
Dados: { Ag2S(s) + 2 e- 2 Ago (S) + S2– (aq) , Eo = – 0,70 V} { Al 3+ (aq) + 3 e- Alo (s) Eo = –1,68 V}
a)
b)
c)
d)
e)
Ag2S (s) + Al0 (s) 2 Ag1+(aq) + S 2 –(aq).
0
1+
2–
2+
AgS (s) + 2 Al (s) Ag (aq) + S (aq) + 2 Al (aq).
0
0
3+
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) 6 Ag (s) + 2 Al (aq) + 3 S 2 – (aq).
Ag2S (s) + Al0 (s) 2 Ag0 (aq) + Al3+ (aq) + S0 (aq).
3 Ag2S (s) + 2 Al 3+ (aq) 6 Ag0 (aq) + Al0 (aq) + 3 S 2 – (aq).
Pelos dados do problema “Ered = – 0,70 V (Ag)” e “Ered = – 1,68 V (Al)”
Então a prata é reduzida e o alumínio é oxidado
0
0
3+
2–
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) 6 Ag (s) + 2 Al (aq) + 3 S (aq).
340)(UPE-2010-Q1) Em relação à poluição ambiental, decorrente do trânsito de veículos automotores, é
VERDADEIRO
a)
b)
c)
d)
e)
o NO(g) produzido, quando um combustível é queimado em presença de ar, com uma chama
quente, nos motores dos veículos, não apresenta nenhum risco como poluente atmosférico.
na combustão incompleta, dentro dos motores dos veículos, os produtos gasosos liberados para a
atmosfera são, exclusivamente, dióxido de carbono e vapor de água.
os veículos automotores, movidos a combustíveis fósseis, não contribuem com o aumento dos
poluentes atmosféricos, responsáveis pela chuva ácida e pelo efeito estufa.
o conversor catalítico, colocado antes do tubo de escape, no sistema de exaustão dos veículos
automotores, transforma o monóxido de carbono em CO2(g) e o NO(g) em N2(g) e O2(g), evitando a
poluição do ar atmosférico.
quando da transformação do NO(g) em N2(g), ocorre, no interior do conversor, reação de oxidação
do nitrogênio, enquanto que, para o CO(g) se transformar em CO2(g), ocorre uma reação de
redução do carbono.
JUSTIFICATIVA
As alternativas apresentam duplo sentido, devendo ser anulada a questão para que bons candidatos não sejam
prejudicados.
CONCLUSÃO
A Banca em unanimidade decidiu ANULAR a questão.
341)(UPE-2010-Q1) As normas da ANP (Agência Nacional do Petróleo) definem o teor em volume do álcool
na gasolina, no intervalo entre 18% a 24% como sendo aceitável. Uma análise realizada por um
estudante de química revelou que, ao se adicionarem 20,0 mL de água destilada a uma proveta de
100,0 mL, com rolha, contendo 30,0 mL de gasolina, após intensa agitação, o volume da mistura
“água + álcool” tornou-se igual a 27,80 mL. Após a análise dessa experiência, o estudante concluiu
como VERDADEIRO que
Dados: dálcool = 0,80g/mL e dgasolina = 0,72g/mL
a) o álcool é insolúvel na água, em qualquer proporção, razão pela qual o volume de água aumentou.
b) a densidade da gasolina pura é bem maior que a da água destilada, por ser uma mistura de
hidrocarbonetos.
c) a gasolina analisada atende as normas da ANP, podendo ser comercializada sem nenhuma
restrição.
d) a quantidade de álcool encontrada na gasolina analisada é maior que a permitida pelas normas da
ANP.
e) quanto maior o teor de álcool na gasolina, mais próxima de 0,62g/mL será a densidade da mistura.
30 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool)
x + y = 30
50 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool + 20 mL de água), o volume de álcool e água é de 27,80 mL
Então x + 27,80 = 50 y = 22,20 mL de gasolina
Se
“30 mL fosse todo de gasolina 100%”
“22,20 mL corresponde a “V%” portanto V% = 74% de gasolina e 26% de álcool
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104
342)(UPE-2010-Q1) A concentração de cátions alumínio em águas naturais é muito pequena. A baixa
solubilidade do alumínio ocorre pelo fato de que, na faixa de pH entre 6 e 9, usual em águas naturais, a
solubilidade do alumínio presente em rochas e solos, aos quais a água encontra-se em contato, é
muito baixa. A solubilidade do alumínio é controlada pela insolubilidade do hidróxido de alumínio. A
3+
solubilidade do Al , em mol/L, numa amostra de água natural de pH = 4, é igual a:
– 33
Dado: kPS = 10
( Hidróxido de Alumínio)
a)
b)
c)
d)
e)
10 – 8
10 – 3
– 23
10
3
10 .
108
Al(OH)3 Al3+ + 3 OHx
x
3x
1/3 10– 10
10– 10
pH = 4 pOH = 10, isto é, [OH-] = 10
– 10
10
= x . (10
x = 10 – 3
– 33
) 10
– 10 3
– 33
– 30
= x . 10
343)(UPE-2010-Q1) Há muito que se conhece que o metanol e o etanol podem ser usados como
combustíveis de veículos automotores, pois queimam facilmente, no ar, liberando energia. Há
previsões de que os álcoois vão crescer em importância como combustíveis automotivos, já que, na
atualidade, têm nichos de mercado, em escala internacional, muito promissores.
Utilize a tabela como subsídio à sua resposta.
Combustível
Metanol
Etanol
Gasolina
Densidade (g/mL)
0,80
0,80
0,75
∆Hcombustão (kj/g)
23
30
43
Dados: ma (c) = 12u, ma (H) = 1u, ma (O) = 16u
Em relação aos combustíveis metanol, etanol e gasolina, é CORRETO afirmar que
a) o metanol libera mais energia por mL do que o etanol e a gasolina pura.
b) 1,0 mL de etanol libera mais energia que 1,0mL de gasolina pura.
c) a diferença entre a energia liberada na combustão de 1,0 mL de gasolina pura e 1,0 mL de metanol
é 13,85kJ.
d) 1,0 mL de etanol, quando queimado, libera aproximadamente 50% a mais de energia que 1,0 mL de
metanol.
e) a energia liberada, quando se queima 1,0 mL de gasolina, é maior de que quando se queima 1,0 mL
de etanol + 1,0 mL de metanol juntos.
Considerando amostras de mesmo volume (1 mL)
Metanol: 1g 23 kj
0,8g x, então x = 18,4 kj
etanol:
1g 30 kj
gasolina:
0,8g y, então y = 24 kj
1g 43 kj
0,75g z, então z = 32,25 kj
Diferença entre gasolina e metanol = 32,25 – 18,4 = 13,85 kj
344)(UPE-2010-Q1) Um mol de um óxido gasoso, E204, é encerrado em um balão, a 298K. Admitindo-se
–2
que a constante de equilíbrio a 298 K é igual a 4 x 10 e que a pressão total do sistema em equilíbrio é
0,24 atm, é CORRETO afirmar que (No equilíbrio, a reação é representada pela equação:
E2O4(g) 2 EO2(g)
a) a fração dissociada do óxido, E2O4 , no sistema em equilíbrio, é igual a 0,80, na temperatura
indicada.
b) se aumentando a pressão total do sistema reacional em equilíbrio, a fração do óxido, E2O4 , que se
dissocia, aumenta.
c) a fração dissociada do óxido, E2O4 , no sistema em equilíbrio, é igual a 0,20 na temperatura
indicada.
d) a fração dissociada do óxido, E2O4, no sistema em equilíbrio, não depende da variação da pressão
total da mistura gasosa.
e) quando o equilíbrio é estabelecido na temperatura indicada, resta, no sistema, apenas, 0,40 mol do
óxido, E2O4, não dissociado.
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E2O4 (g) 2 EO2 (g)
P – αP
2 αP, no equilíbrio a pressão total: P – αP + 2 αP = 0,24 P + αP = 0,24, por tanto P = 0,24 : (1 + α )
2
Kp = [EO2] / E2O4 , então: 4 x 10
4 x 10
–2
= 4α P / (1 – α) 4 x 10
2
–2
–2
= (2αP) / P(1 – α)
2
= 4α
2
x
0,24 / (1 + α ) x (1 – α) 4 x 10
–2
= 0,96α / (1 – α )
2
2
0,96 α = 4 x 10 – 4 x 10 α
2
–2
2
2
–2
–1
1 α = 4 x 10 . (1 – α ) α = 4 x 10 , então α = 2 x 10 ou 0,20
2
–2
–2
2
345) (UPE-2010-Q1) O DDT ou para-diclorodifeniltricloroetano é um inseticida organoclorado, que, devido a
sua estabilidade, se tornou um dos inseticidas mais usados no mundo, já que uma pulverização bem
feita oferece proteção contra insetos muito prolongada. Em função de problemas ambientais
decorrentes do uso indiscriminado do DDT, em 1973, foi proibido seu uso, exceto os indispensáveis
para a saúde pública. A fórmula do DDT está abaixo indicada.
Em relação à estrutura molecular do DDT, é CORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
todos os carbonos constituintes da molécula encontram-se no estado híbrido sp3.
não há carbono primário na molécula, apenas carbonos terciários e quaternários.
é uma substância que, devido à estrutura apresentada, é diretamente derivada do metano.
cada um dos anéis fenila contém um átomo de cloro na posição para.
não há carbonos terciários na molécula do DDT, apenas carbonos quaternários.
346) (UPE-2010-Q1) Um estudante em laboratório fez reagir, de forma conveniente, o bióxido de manganês,
com quantidade estequiométrica de uma solução de ácido clorídrico. O gás obtido foi posteriormente
inflado em dois recipientes: o primeiro contendo metano, e o segundo, benzeno. O estudante tomou
todas as precauções necessárias no laboratório, para que as reações ocorressem de acordo com as
exigências experimentais.
Em relação às reações, é CORRETO afirmar que
a) a reação ocorrida no primeiro recipiente não necessitou de luz, pois ela só ocorre às escuras e a
temperaturas abaixo de 0ºC.
b) a reação que ocorreu no primeiro recipiente é de adição e só se realiza na presença de luz e a
temperaturas abaixo de 0ºC.
c) a reação que ocorreu no segundo recipiente requer catalisador específico e é identificada como uma
reação de adição halogenada.
d) a reação que ocorreu no segundo recipiente é de substituição e necessita de catalisador específico
para sua realização.
e) no segundo recipiente, a reação praticamente não ocorre, mesmo se utilizando catalisador
apropriado, pois o benzeno é energeticamente estável.
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
H
Cl
H
luz
H
C
H
H + Cl
Cl
H
C
H
Cl + H
Cl
Al Cl 3
+ Cl 2
+ H Cl
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347) (UPE-2010-Q1) As afirmativas abaixo se referem às reações orgânicas. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
00
11
22
33
44
O acetileno é usado como gás de maçarico oxi-acetilênico e pode ser obtido através da
hidrólise do carbeto de cálcio.
A reação de alcenos com permanganato de potássio em meio básico produz sempre
cetonas vicinais e aldeídos cíclicos.
É possível a obtenção de um éster através da reação entre um ácido carboxílico e
álcool, sob a ação catalítica de ácidos.
A reação entre o etanol com sódio metálico forma o composto iônico chamado etóxido
de sódio e o gás hidrogênio.
Ácidos carboxílicos podem ser obtidos em laboratório, utilizando-se os compostos de
Grignard como reagentes.
CaC2 + H2O C2 H2 + Ca(OH)2
Por o reativo de Bayer ou oxidação branda é produzido diálcool vicinal
Ácido carboxílico + álcool ÉSTER + água.
–
+
H3C – CH2 – OH + Na H3C – CH2 – O Na + 1/2 H2
A reação de carbonatação, que reage o composto de Grignard ocorre em duas etapas
348) (UPE-2010-Q1) As afirmativas que se seguem são referentes à estrutura atômica e à Tabela Periódica.
Analise-as e conclua.
0 0 Um elétron que no átomo de hidrogênio ocupa um nível energético com “n” maior que 1
encontra-se no estado excitado.
1 1 Na configuração eletrônica do chumbo (Z = 82), os quatro elétrons da última camada
localizam-se em orbitais”d”.
2 2 A remoção de um segundo elétron de um átomo X (1s2 2s2 2p1) necessita de mais
energia do que a necessária, para se remover o primeiro elétron do átomo Y( 1s2 2s2 2p6
3s1).
3 3 Conforme o modelo atômico de Bohr, apenas os elétrons da última camada, ao
descreverem órbitas circulares permitidas, perdem energia.
4 4 Elétrons em átomos excitados de elementos diferentes, quando voltam ao estado
normal, emitem sempre a mesma quantidade de energia.
1
00 H (Z = 1) tem 1s , se este elétron for para um nível maior, o átomo estará excitado.
11 O chumbo é elemento representativo, então seus elétrons da última camada estão em orbitais “s” e “p”.
22 “X” por ser menor que “Y” necessita de mais energia para retirar seus elétrons, principalmente o segundo elétron.
33 A energia dos elétrons para Bohr são quantizadas, e não perdem nem ganham energia dentro desta orbita.
44 Quando os elétrons excitados voltam ao estado normal emitem luz característica de acordo com elemento.
349) (UPE-2010-Q1) As afirmativas abaixo se referem ao estudo das funções inorgânicas. Analise-as e
conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
O ácido carbônico, ao se decompor, origina duas outras substâncias, e, em consequência,
o estado híbrido do carbono sofre uma mudança de sp3 para sp2.
Quando sopramos, com um canudo, uma solução aquosa de cloreto de sódio contida em
um béquer, a solução torna-se turva devido à formação do ácido clorídrico.
A água mineral sem gás exemplifica uma substância pura composta, pois apresenta
composição química definida e ponto de ebulição inalterável.
Os gases poluentes atmosféricos, responsáveis pela chuva ácida, podem ser originados
de causas naturais ou produzidos pela ação do homem.
As estalactites são depósitos de carbonato de sódio, formadas quando o óxido de sódio,
comum em rochas, reage com água rica em bióxido de carbono, presente na atmosfera.
00 H2CO3 CO2 + H2 O
2
11
22
33
44
sp
sp
NaCl + CO2 ? O dióxido de carbono poderia reagir com a água formando ácido carbônico e não HCl
Representa uma mistura homogênea.
Podem ser produzidos pelo homem (queima, etc) ou pela natureza.
CaO + CO2 CaCO3, na reação temos o óxido de cálcio e não o óxido de sódio.
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350) (UPE-2010-Q1) As afirmativas abaixo estão relacionadas ao processo de corrosão do ferro. Analise-as
e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Na presença de ar seco e isento de oxigênio, o ferro é oxidado lentamente, transformandose em ferrugem e cloreto férrico.
Durante o processo de corrosão, a ferrugem formada não se fixa à superfície do ferro,
possibilitando a continuação do processo corrosivo.
No processo de corrosão do ferro, o oxigênio molecular presente no ar atmosférico é
reduzido a íon hidróxido em solução.
O ferro ao ser oxidado libera os elétrons necessários à oxidação do oxigênio molecular
presente no ar úmido.
O hidróxido de ferro (II), formado em uma das etapas do processo de corrosão do ferro, é
oxidado pelo oxigênio gasoso na presença de água, transformando-se em ferrugem.
00 A oxidação do ferro necessita do oxigênio.
11 A ferrugem vai se afastando da superfície do ferro, facilitando uma nova oxidação.
22 As reações que ocorrem são: 2 Fe + O2 Fe2 O3 e Fe2 O3 + H2 O Fe(OH)3, então produz HIDR[OXIDO de ferro III.
33 O ferro oxidado libera elétrons necessários para REDUZIR o oxigênio molecular.
44 Em uma das etapas intermediárias do processos teremos a reação: 4 Fe(OH)2 + O2 2 Fe2 O3 + 4 H2 O
351) (UPE-2010-Q2) A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de
41ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm3 de ar, é igual a
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 1023
a)
b)
c)
d)
e)
4,1 x
4,1 x
1,0 x
4,1 x
1,0 x
10-14
10-22
10-18
10-18
1015
3
3
Como se pede a concentração por cm (mL) vamos calcular o número de moléculas em 1 cm ;
P.V = n.R.T 1 x 10
–3
–5
= n x 0,082 x 300, então n = 4 x 10
mol
1 mol 6 x 10 moléculas
23
–5
4 x 10
41 ppm:
mol x moléculas, portanto x = 2,4 x 10 moléculas
19
41
x
13
13
15
............ = .............. x = 98,4 x 10 = 100 x 10 = 10
6
19
10
2,4 x 10
352) (UPE-2010-Q2) A cafeína é um alcalóide do grupo das xantinas, com fórmula molecular C8H10N402 e
com tempo de meia-vida de 6h. Sabe-se, ainda, que uma xícara de café comum contém 150,0 mg de
cafeína e que a dose letal para um indivíduo de 80kg corresponde à ingestão de 21,0g. Um estudante
de 80kg, para se manter desperto, tomou aproximadamente uma quantidade equivalente a 20 xícaras
de café comum às 22h. Às 10h da manhã seguinte, ainda resta no corpo do estudante uma quantidade
de cafeína correspondente a
a)
b)
c)
d)
e)
1/5 da dose letal.
1/28 da dose letal.
1/2 da dose letal.
1/4 da dose letal.
1/7 da dose letal.
Bebendo 20 xícaras o indivíduo consumiu uma massa de 20 x 150 = 3000 mg = 3,0 g
A dose letal é 21g e 3,0g corresponde a 1/7 desta dose.
A meia-vida da cafeína é de 6h, isto é, a cada 6h sua massa se reduz à metade da anterior.
Após 12h teremos: m m/2 m/4 da dose inicial, isto é, 1/4 x 1/7 x 21g; como 21g = dose letal, teremos:
1/28 x dose letal
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353) (UPE-2010-Q2) A água de um rio contém diversos tipos de poluentes que a tornam imprópria para o
consumo humano. Para torná-la potável, é necessário submetê-la a processos químicos próprios de
uma estação de tratamento de água. Uma das etapas do tratamento de água é a floculação, que se
fundamenta na formação do hidróxido de alumínio, um precipitado gelatinoso, que adsorve, em sua
superfície, as impurezas existentes na água. Num tanque de floculação, adiciona-se à água do rio que
foi captada o sulfato de alumínio, que é um dos reagentes usados para esse fim. Com relação à etapa
de floculação, é CORRETO afirmar que
a) para facilitar a formação do hidróxido de alumínio, deve-se adicionar ao tanque de floculação uma
substância que acidifique o meio.
b) o sulfato de alumínio é usado como reagente floculante, porque o SO4 2–, ao se hidrolisar, origina o
ácido sulfúrico, que é um excelente coagulante.
c) as substâncias alcalinas adicionadas ao tanque de floculação facilitam a formação do hidróxido de
alumínio, que é o agente floculante.
d) a adição de carbonato de sódio ao tanque de floculação impede a formação dos flocos, pois esse
sal em meio aquoso acidifica o meio.
e) a hidrólise do sulfato de alumínio produz, no tanque de floculação, um meio fortemente alcalino,
com valor de pH acima de 10.
Uma das etapas do tratamento da água consiste em adicionar Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 para a formação do Al(OH)3 que é
um precipitado gelatinoso (floculante) e a reação que ocorre é 3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4.
Adicionando substâncias alcalinas (reagentes básicos) estaremos aumentando a produção de Al(OH)3
354) (UPE-2010-Q2) A maioria das plantas absorve mais eficientemente os elementos (N – P – K – Ca) dos
quais necessita para o seu crescimento, quando o pH do solo se encontra em torno de 6,5. Em áreas
agricultáveis próximas a centros urbanos com intenso tráfego, no qual os veículos automotores utilizam
combustíveis fósseis, constata-se que há um decréscimo na produção agrícola por hectare plantado.
Analisando o texto, é CORRETO afirmar como uma das possíveis causas para o decréscimo na
produção agrícola
a) adição ao solo de solução de ácido clorídrico diluído, produzida pela chuva ácida, muito comum em
regiões onde não trafegam aviões e que sejam muito distantes de rios, lagos e mares.
b) chuva ácida comum em regiões próximas a centros urbanos, onde veículos automotores que
utilizam combustíveis fósseis trafegam intensamente, contribui para elevar o pH do solo para
valores próximos de 12, no qual as plantas absorvem melhor os nutrientes.
c) chuva ácida que se precipita nessas regiões contribui para a diminuição do pH do solo, e, em
consequência, o processo de absorção dos nutrientes pelas plantas fica prejudicado, ocasionando
decréscimo de produção.
d) efeito estufa comum, apenas, nessas regiões de tráfego intenso de veículos eleva a temperatura da
área plantada, volatilizando os nutrientes essenciais para o crescimento das plantas, transformandoos em gases tóxicos.
e) chuva ácida comum nessas regiões é absorvida, integralmente, pelos rios e lagos próximos às
áreas plantadas; em consequência, as raízes das plantas, ao entrarem em contato com a água dos
rios e lagos, são completamente destruídas.
A combustão de combustíveis fósseis libera óxidos de enxofre (óxidos ácidos), que com a água da chuva, produz
ácido sulfúrico diminuindo o pH do solo (aumenta a acidez)
355) (UPE-2010-Q2) Em um balão volumétrico de 1,0 L de capacidade, foram dissolvidos em água destilada
2+
2+
0,10 mol de íons Cd e 0,010 mol de íons Pb , estando o balão aferido a 1,0 L. Adicionam-se ao
balão volumétrico, de forma apropriada, gotas de uma solução de sulfeto de sódio. A percentagem do
cátion Cd2+ em solução, no instante em que o cátion Pb2+ começa a precipitar, é igual a (Considere que
não há variação de volume, quando se adicionam as gotas de sulfeto de sódio)
Dados: KPS (CdS) = 1,0 X 10– 28, KPS (PbS) = 1,0 X 10– 27
a)
b)
c)
d)
e)
0,1%.
2,0%.
10,0%.
0,01%.
1,0%.
[Pb ].[S ] = 1,0 x 10
10 .[S ] = 1,0 x 10
.[S ] = 1,0 x 10
, com esta concentração o Pb
precipitar
2+
2–
– 28
2+
– 25
– 28
2+
–3
[Cd ].[S ] = 1,0 x 10
[Cd ]. 1,0 x 10
= 1,0 x 10
, então [Cd ] = 1,0 x 10
2+
Em relação ao valor inicial, teremos, para o Cd :
–1
0,1 mol/L ou 10 corresponde a 100%
–3
10 corresponde a x% x% = 1,0%
2+
2 –
– 27
– 2
2 –
– 27
2 –
– 25
2+
começa a
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356) (UPE-2010-Q2) O sulfeto de um metal pesado (MS) encontrado nas águas de rios poluídos tem
kPS = 2,5 X 10-53. O volume, em litro, de uma solução saturada desse sulfeto que contém um único
cátion desse metal é
Dado: N = 6 x 1023
a) 1/3 x 103.
b) 1/4 x 105.
c) 1/10 x 108.
–8
d) 1/25 x 10 .
–3
e) 1/8 x 10 .
[M ].[S ] = Kps x . x = 2,5 x 10
, então x = 2,5 x 10
23
– 27
–3
nº de cátions = 6 x 10 x 5 x 10
= 3 x 10 ,
–3
se 1L contém 3 x 10
3
V contém 1 V = 1/3 x 10
+2
–2
– 53
2
– 53
– 27
isto é, x = 5 x 10
mol/L
357) (UPE-2010-Q2) Em um recipiente, foram colocados 600,0 mL de uma solução de acetato de sódio
1,0mol/L. O volume aproximado, em mL, de uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído de
densidade 1,2g/mL, que deve ser adicionado à solução de acetato de sódio, para que o pH final da
solução seja igual a 5,04, é
Dados: ma (O) = 16u, ma(C) = 35,5u, ma(H) = 1u, ma(Na) = 23u log2 = 0,30, pKa = 4,74
a)
b)
c)
d)
e)
8,5
6,1
10,4
4,8
5,6
pH = pKa + log(nsal / nácido) 5,04 = 4,74 + log[(0,6 – x)/x], então 0,3 = log[(0,6 – x)/x]
(0,6 – x) : x = 2 x = 0,2 mol/L
Considerando que a massa da solução é igual a massa de 0,2 mol de HCl
1 mol 36,5g
0,2 mol m, então m = 7,3g
1,2 = 7,3 : V, portanto V = 7,3 : 1,2 = 6,1 L.
358) (UPE-2010-Q2) Adicionou-se um comprimido de vitamina C (H2C6H6O6) de massa 176mg a um balão
de 500,0mL, contendo uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. A fração percentual de vitamina C
(ácido ascórbico) que se dissocia nesse balão é igual a:
Para o cálculo, considere que a concentração inicial do ácido ascórbico não variou e que seja
desprezível a segunda constante de ionização do ácido.
Dados: ma(H) = 1u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u, K1 = 8,0 x 10-5
a)
b)
c)
d)
e)
3,3 x
1,5 x
3,5 x
8,0 x
8,0 x
10-6 %.
10-5 %.
10-2 %.
10-3 %.
-2
10 %.
–3
–3
–3
–3
n = 176 x 10 / 176 = 10 mol ; [H2C6H6 O6] = 10 / 0,5 = 2 X 10 mol/L
+
como o ácido ascórbico foi dissolvido em um ácido forte, teremos que [H ] = 0,1 mol/L
–1
10 x [H+]
–5
–6
–3
...................... = 8 x 10 , então [H+] = 1,6 x 10
, teremos então que: 2,0 x 10
100%
–3
–6
2 x 10
1,6 x 10
x%
–2
X = 8,0 x 10
%
359)(UPE-2010-Q2)As afirmativas abaixo se referem às propriedades dos compostos orgânicos. Analise-as.
I. O tetracloreto de carbono não pode ser utilizado como substância absorvente de água, tendo
em vista que essa substância não tem afinidade com água.
II. A glicerina, um subproduto da fabricação do sabão, apresenta uma estrutura molecular
compatível com a das moléculas das substâncias umectantes, isto é, aquelas que têm
afinidade com moléculas de água.
III. A temperatura de ebulição do formiato de metila é superior à do ácido acético, seu isômero, em
consequência das pontes de hidrogênio formadas entre suas moléculas.
IV. Os ácidos orgânicos monoiodo – acético, monobromo – acético, cloro – acético e dicloro –
acético estão sequenciados na ordem de acidez crescente.
São CORRETAS apenas
a) I e III.
b) III e IV.
c) II, III e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
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(V) : O tetracloreto de carbono é apolar e não tem a mesma polaridade da água.
(V) : Como a glicerina é polar, terá afinidade pela água.
(F) : O formiato de metila não possui pontes de hidrogênio e o ácido acético possui, então é o contrário.
(V): Quanto mais eletronegativo é o halogênio, maior é a acidez do ácido.
360) (UPE-2010-Q2) Sobre a Isomeria, analise as afirmativas abaixo e assinale a VERDADEIRA.
a) Na isomeria de cadeia, a classe funcional a que pertencem os isômeros é diferente.
b) Duas substâncias que formam um par, tal que uma é imagem especular da outra, são denominadas
de quirais.
c) As propriedades físicas de duas substâncias enantiômeras são iguais, exceto o desvio que elas
produzem no plano da luz polarizada.
d) Os diastereoisômeros são isômeros enantiomorfos, que apresentam propriedades físicas e
químicas iguais.
e) A mistura racêmica é uma mistura equimolar, opticamente ativa, formada, exclusivamente, por
isômeros que apresentam a mesma massa molar.
Os isômeros de cadeia pertencem à mesma função orgânica.
As substâncias que formam um, tal que uma é a imagem especular da outra são isômeras.
Diastereoisômeros não são são enantiômeras.
A mistura racêmica é opticamente inativa.
A poliacrilamida constitui-se em um polímero usado nas fraldas descartáveis, visando absorver água. A
estrutura molecular desse polímero é a seguinte:
[ CH 2
CH
C
N H2
CH2
O
CH
C
N H2
CH 2
O
CH
C
CH2
O
N H2
CH] n
C
O
N H2
361) (UPE-2010-Q2) Em relação ao polímero acima, analise as afirmativas abaixo e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
É um polímero formado por moléculas de ácido acético que são as constituintes dos
monômeros.
A capacidade de absorção de água é decorrente do número de átomos de carbono que
compõem o monômero.
A absorção de água é uma consequência da estrutura molecular pelo fato de esse
polímero poder formar pontes de hidrogênio com as moléculas de água.
A massa de água absorvida depende, apenas, dos carbonos com dupla ligação, isto é,
com hibridação sp, já que são os mais reativos.
A absorção de água decorre do fato de as moléculas de água serem polares e interagirem
com os hidrogênios do grupo –NH2.
O monômero não é o ácido acético.
A capacidade de adsorção de água depende das pontes de hidrogênio com a carbonila e o grupo amino.
Verdadeiro, pois a adsorção depende das pontes de hidrogênio.
Falso: vide comentário anterior.
Verdadeiro: comentário igual ao anterior.
362) (UPE-2010-Q2) As afirmativas seguintes se referem às reações inorgânicas. Analise-as e conclua.
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Quando se adicionam gotas de uma solução de ácido sulfúrico a uma solução aquosa de
nitrato de bário, forma-se um sal insolúvel.
O sulfeto de prata, cuja solubilidade é de aproximadamente 10-17 mol/L, pode ser obtido,
quando se insufla o gás sulfídrico em uma solução de nitrato de prata.
Um dos métodos mais usados para se obter gás hidrogênio é através da reação da platina
com uma solução diluída de ácido nítrico.
Cátions de metais alcalinos reagem violentamente com a água, produzindo gás hidrogênio e
liberando grande quantidade de energia.
Ao reagir um fio de cobre com uma solução aquosa de ácido nítrico, constatou-se que um
dos produtos formados foi o NO2(g), o que nos leva a concluir que a solução de ácido nítrico
utilizada é concentrada.
V: Forma-se o sulfato de bário (BaSO4) que é insolúvel em água.
V: Conforme reação AgNO3 + H2S HNO3 + Ag2S
F: A platina não reage com o ácido nítrico.
F: Os cátions não reagem com a água e sim os metais alcalinos neutros.
V: Ácido nítrico concentrado produz NO2 e ácido nítrico diluído produz NO.
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363) (UPE-2010-Q2) Em 1dL de sangue de uma pessoa adulta, foi encontrado 0,0375 mL de etanol puro.
Sabe-se que a densidade do etanol é 0,80g/mL e que o organismo humano elimina 0,15g/h de etanol.
Sobre isso, analise as afirmativas abaixo e conclua.
Dados: M(CH3COOH) = 46g/mol - Um adulto = 7 L de sangue.
0
1
0
1
2
2
3
3
4
4
00:
11:
22:
33:
44:
A quantidade de álcool encontrada em 1L de sangue analisado é igual a 0,80g.
O organismo da pessoa adulta cujo sangue foi analisado levará 14 horas para eliminar
todo álcool presente no sangue.
O volume total de etanol puro presente no corpo da pessoa adulta cujo sangue foi
analisado é menor que 1,0 mL.
O número total de moléculas de etanol presentes no organismo da pessoa cujo sangue foi
analisado é menor que um mol de moléculas.
O organismo da pessoa cujo sangue foi analisado levará, apenas, 1 hora para eliminar
todo o álcool presente no sangue.
100 mL de sangue tem 0,0375 mL de álcool
1000 mL de sangue tem “V” mL de álcool , então V = 0,375 mL
Como d = 0,80 g/mL
1 mL 0,80g
0,375 mL m , portanto m = 0,3g
1 L 0,30g de álcool
7 L m , então m = 2,1g de álcool no corpo do adulto
Em 1 h elimina-se 0,15g de álcool
x h elimina-se 2,1g de álcool, portanto x = 2,1 : 0,15 = 14 h
1 L tem 0,375 mL de álcool
7 L tem V, então V = 7 x 0,375 = 2,635 mL que é maior que 1,0 mL.
1 mol corresponde a 46g de álcool
n mol corresponde a 2,1g de álcool, então n = 0,045 mol
levará 14 h.
364) (UPE-2010-Q2) As afirmativas abaixo referem-se às propriedades físicas e químicas dos compostos
orgânicos. Analise-as e conclua.
0
0
A solubilidade dos alcoóis alifáticos diminui com o aumento da cadeia carbônica, pois, com
o aumento da cadeia carbônica, aumenta o seu caráter apolar.
As cetonas não reduzem os reagentes de Fehling e de Tollens, entretanto, sob a ação de
oxidantes fortes, se formam ácidos carboxílicos.
Um dos métodos de preparação dos ácidos carboxílicos é a oxidação de alcoóis primários,
utilizando-se a mistura K2Cr2O7/H2SO4.
Os pontos de ebulição elevados dos ácidos carboxílicos podem ser explicados pela
formação de pontes de hidrogênio entre moléculas do ácido.
Os ésteres são obtidos, apenas, quando o cloreto de acila reage com alcoóis, em
condições apropriadas de laboratório.
1
1
2
2
3
3
4
4
00
11
22
33
44
Considerando como solvente a água é verdadeiro.
As α –hidroxicetonas reduzem os reagentes citados.
verdadeiro
As pontes de hidrogênio elevam a temperatura de ebulição.
Os éteres podem ser obtidos pela reação do álcool com ácido carboxílico ou anidridos