TERMOQUÍMICA
ENERGIA DE LIGAÇÃO
Profª. Cristina Lorenski Ferreira
Se para quebrar ligações GASTAMOS ENERGIA,
no sentido inverso – isto é, quando ligamos dois
átomos - a mesma energia nos será DEVOLVIDA.
PRINCÍPIO DA CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
Atenção:
-Quanto maior é a energia de ligação, mais forte é a
ligação, ou seja, é mais difícil quebrá-la.
- Assim como as entalpias padrão de formação das
substâncias podem ser usadas para o cálculo das
variações de entalpia das reações das quais essas
substâncias participam, as ENERGIAS DE LIGAÇÃO
também permitem calcular as variações de entalpia das
reações químicas.
Exemplo:
A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ
/mol):
A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação:
2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g)
2. 298,4 + 242,0 → 2. 430,90 +
838,8kJ
Energia total necessária para
quebrar as moléculas de
reagentes
150,9
1.012,7kJ
Energia total “devolvida” na
formação das moléculas dos
produtos.
QUEBRA DE LIGAÇÃO = PROCESSO ENDOTÉRMICO
∆H +
FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO = PROCESSO EXOTÉRMICO
∆H -
Exemplo:
A seguir uma tabela com os valores das energias de ligação (kJ
/mol):
A partir dos dados acima, calcular a variação de entalpia da reação:
2 HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g)
2. 298,4 + 242,0 → 2. 430,90 +
150,9
+
838,8kJ
Energia total necessária para
1.012,7kJ
Energia total “devolvida” na
quebrar as
reagentes
formação das moléculas dos
produtos.
moléculas
de
∆H = +838,8 + ( - 1.012,7) = - 173,9kJ
Essa soma final corresponde à seguinte ideia: se gastarmos
838,8kJ para quebrar todas as moléculas iniciais e ganharmos
1.012,7 kJ na formação de todas as ligações nas moléculas
finais, haverá uma sobra de 173,9 kJ para a reação liberar na
forma de calor.
Exercícios: