Equilíbrio Químico
Constante de Equilibrio
 No equilíbrio, há a constante de equilíbrio Kc, que é expressa
basicamente por:
Kc = [reagentes]coeficiente
[produtos]coeficiente
 Ou seja, considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio:
aA+b B↔cC+dD
 Tendo que as letras minúsculas são os coeficientes, e as letras
maiúsculas são as substâncias, a constante de equilíbrio dessa reação
será:
Kc = [C]c . [D]d
[A]a . [B]b
Exercício
Exercício
Grau de Equilíbrio
 É um número adimensional compreendido entre zero e um que pode
ser expresso em porcentagem e determina o rendimento da reação.
Exercício
Considere a seguinte situação:
Num recipiente de 2 litros colocamos 2 mols de uma substância AB.
Ao obter o equilíbrio, observamos a presença de 0,5 mol de B.
Vamos definir o Kc da reação:
Exercício
Considere a seguinte situação:
Num recipiente de 2 litros colocamos 2 mols de uma substância AB.
Ao obter o equilíbrio, observamos a presença de 0,5 mol de B.
Vamos definir o Kc da reação:
Nos reagentes: n° mols de inicio – n° mols que reagiram
= valor em equilíbrio.
Resolução
Nos produtos: n° mols de inicio + n° mols que produziu
= valor em equilíbrio.
Proporção 1 ↔ 1
Mols/Inicio
2 mols
Reagiu/Produziu
Equilíbrio
0 mols
0 mols
0,5
0,5 mols
0,5 mols
1,5 mols
0,5 mols
0,5 mols
1,5
2 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
𝐾𝑐 =
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
1
𝐾𝑐 =
0,25 . 0,25
0,75
0,5
2 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝐾𝑐 = 0,083
0,5
2 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
Exercício
 Em um recipiente fechado, com capacidade de 5 L, em temperatura
T, há 2 mol de gás hidrogênio, 3 mol de gás iodo e 4 mol de iodeto
de hidrogênio . A reação entra em equilíbrio químico, em
temperatura T, e verifica-se que há 1 mol de gás hidrogênio no
recipiente. Qual é o grau de equilíbrio e qual o valor da constante de
equilíbrio Kc desta reação?
Resolução
H2 + I2 ↔ 2HI
Proporção
mol
1
1 ↔ 2
H2
I2
HI
Mols no Início
2 mols
3 mols
4 mols
Reagiu/Formou
1 mol
1 mol
4 mols
Equilíbrio
𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
𝐾𝑐 =
𝑅𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝐶𝑜𝑒𝑓𝑖𝑐𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
1mol
1
5 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
1,6 2
𝐾𝑐 =
0,2 . 0,4
𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜𝑠 𝑜𝑢 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎𝑑𝑜𝑠
α=
𝑚𝑜𝑙𝑠𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑖𝑠
α=
1+1
2+3
2 mols
2
5 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
2,56
𝐾𝑐 =
0,08
α=
2
5
8 mols
8
5 (𝑉𝑜𝑙. 𝑑𝑜 𝑅𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝐾𝑐 = 32
α = 0,4 .100
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑙𝑖𝑏𝑟𝑖𝑜
α = 40 %