SUPER REVISÃO ENEM 2015
AULA 1
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A NOVA CARA DO ENEM NA DISCIPLINA DE QUÍMICA
Até 2010, o ENEM na parte de Química era uma prova mais contextual,
com questões voltadas para sustentabilidade e meio ambiente e a parte técnica era
pouco explorada.
A partir de 2011, a prova do ENEM teve uma grande mudança. As provas
são mais objetivas, onde o conhecimento técnico é fundamental para responder as
questões que envolvem situações práticas cotidianas.
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A NOVA CARA DO ENEM NA DISCIPLINA DE QUÍMICA
Vocês perceberão que todas as questões do ENEM apresentarão uma
explicação e/ou uma preocupação teórica e/ou prática aplicada às situações
corriqueiras importantes para o desenvolvimento da sociedade.
PORÉM, será necessário um conhecimento técnico e real de cada
disciplina para compreender, interpretar e responder de maneira correta o que cada
exercício pede.
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ALGUMAS QUESTÕES TÉCNICAS DE
QUÍMICA DO NOVO ENEM.
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre
são as indústrias de extração de cobre e níquel, em
decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para
evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a
consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser
lavado, em um processo conhecido como
dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)
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Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode
ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico,
para a obtenção do sulfato de cálcio, como
mostrado na equação (2). Essa etapa é de
grande interesse porque o produto da reação,
popularmente conhecido como gesso, é
utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s)
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As massas molares dos elementos carbono, oxigênio,
enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32
g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Considerando um rendimento de 90% no processo, a
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás
retido é mais próxima de:
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245.
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(1)
(2)
X
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)
2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s)
X
2.CaCO3(s) + 2.SO2(g) + O2(g)  2.CaSO4(s) + 2.CO2(g)
X = 136 g.
de gesso
2 mol
2 mol
1 mol
X(mol)
136 x 0,9
= 122 g
X = 1 mol
de gesso
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A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados
pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se
tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para
a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações
limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e
0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo
foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de
500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no
quadro.
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O ambiente que necessita de biorremediação é o(a):
a) solo I.
LIMITE
NA
ÁGUA
b) solo II.
c) água I.
1L
0,14 mg = 0,00014 g
d) água II.
0,1 L
X
e) água III.
X = 0,000014 g ou
1,4.10-5 g
Todos dentro do
limite máximo
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O ambiente que necessita de biorremediação é o(a):
a) solo I.
LIMITE
NO
SOLO
b) solo II.
c) água I.
1 Kg
30 mg = 0,03 g
d) água II.
0,5 Kg
X
e) água III.
X = 0,015 g ou
1,5.10-2 g
Ultrapassou
o
limite. Precisa-se
da biorremediação
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Um dos problemas dos combustíveis que contêm
carbono é que sua queima produz dióxido de carbono.
Portanto, uma característica importante, ao se
escolher um combustível, é analisar seu calor de
combustão (ΔH0c), definido coma a energia liberada na
queima completa de um mol de combustível no
estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas
substâncias que contêm carbono e seu ΔH0c.
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Neste contexto, qual dos combustíveis, quando
queimado completamente, libera mais dióxido de
carbono no ambiente pela mesma quantidade de
energia produzida?
A)
B)
C)
D)
E)
Benzeno.
Metano.
Glicose.
Octano.
Etanol.
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1,83 mol de CO2
Benzeno (C6H6)
1 mol Benzeno
6 mol CO2
- 3268 kJ
X mol CO2
- 1000 kJ
X = 1,83 mol de CO2
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1,83 mol de CO2
1,46 mol de CO2
Etanol (C2H6O)
1 mol Etanol
2 mol CO2
- 1368 kJ
X mol CO2
- 1000 kJ
X = 1,46 mol de CO2
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1,83 mol de CO2
1,46 mol de CO2
2,13 mol de CO2
Glicose (C6H12O6)
1 mol Glicose
6 mol CO2
- 2808 kJ
X mol CO2
- 1000 kJ
X = 2,13 mol de CO2
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1,83 mol de CO2
1,46 mol de CO2
2,13 mol de CO2
1,12 mol de CO2
Metano (CH4)
1 mol Metano
1 mol CO2
- 890 kJ
X mol CO2
- 1000 kJ
X = 1,12 mol de CO2
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1,83 mol de CO2
1,46 mol de CO2
2,13 mol de CO2
1,12 mol de CO2
1,46 mol de CO2
Octano (C8H18)
1 mol Octano
8 mol CO2
- 5471 kJ
X mol CO2
- 1000 kJ
X = 1,46 mol de CO2
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Visando minimizar impactos ambientais, a legislação
brasileira determina que resíduos químicos lançados
diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e
9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um
processo industrial tem concentração de íons hidroxila
igual a 1,0.10-10 mol/L. Para atender a legislação, um
químico
separou
as
seguintes
substâncias,
disponibilizadas no almoxarifado da empresa:
CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
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Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no
corpo receptor, qual substância poderia ser
empregada no ajuste do pH?
a) CH3COOH
b) Na2SO4
* [OH-] = 10-10 mol/L
c) CH3OH
* Logo, [H+] = 10-4 mol/L
d) K2CO3
*
Logo,
pH
=
4
e) NH4Cl.
* Logo, deve-se aumentar o pH
* Logo, deve-se jogar um composto
básico nas águas
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Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no
corpo receptor, qual substância poderia ser
empregada no ajuste do pH?
a) CH3COOH
Ácido carboxílico, logo é ácido
b) Na2SO4
Sal neutro, formado a partir de
c) CH3OH
uma base forte e um ácido forte
d) K2CO3
Álcool, ácido fraco da Q. Org.
e) NH4Cl.
Sal básico, formado a partir de
uma base forte e um ácido fraco
Sal ácido, formado a partir de
uma base fraca e um ácido forte
X
X
X
X
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Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é
bastante utilizado na limpeza pesada de pisos
para remoção de resíduos de cimento, por
exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo
quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na
liberação de um gás. Considerando a ampla
utilização desse ácido por profissionais da área de
limpeza, torna-se importante conhecer os
produtos formados durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que
pode ser realizado para confirmar sua presença
são, respectivamente:
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Reação de dupla troca
2.HCl +
CaCO3
H+ Cl- Ca+2 CO3-2
H2CO3  H2O + CO2

H2CO3 +
H+ CO3-2
CaCl2
Ca+2 Cl-
Por ser óxido ácido,
reage com base.
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