Autores: Karoline dos Santos Tarnowski
Cleomar Copatti
2015
Compreender os processo de oxidação e redução a
partir das ideias da estrutura da matéria
2
 Você reconhece este produto?
 Ele serve para quê?
Limpar/desinfetar!
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 Umas chaves estavam meio sujas;
 Pensei:
por que não limpá-las com
água sanitária?
4
+
ESTRANHO
Vamos ver o que aconteceu?
5
átomos
reações químicas
6
+
+
2
Na
+
Por quê?
Cl2
2 NaCl
7
2
0
Na
+
Cl2
2 Na
+
NaCl
Cl
Relembrando da estrutura atômica:
Ex: átomo de Na
Partículas:
• Prótons (carga elétrica positiva)
• Elétrons (carga elétrica negativa)
• Nêutrons (sem carga elétrica)
No estado fundamental (tabela periódica),
o átomo está eletricamente neutro
Porque os prótons e elétrons, estão em mesma
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quantidade e se estabilizam!
Na
Z = p = 11
e = 11
1 elétron na última camada
Cl
Z = p = 17
e = 17
7 elétrons na última camada
9
2
0
Na
0
+
Cl2
2 Na
+
Cl
-
Ex: molécula de Cl2
Não há perda nem
ganho de elétrons, há o
compartilhamento.
Então a carga da
molécula também é 0.
Cl
Cl
(Nuvem eletrônica, onde o ponto
preto representa o núcelo)
10
2
0
+
Na
Perde 1 elétron
0
Cl2
2 Na
+
Cl
-
Ganha 1 elétron
elétron
Na
Cl
11
2
0
+
Na
0
Cl2
2 Na
+
Cl
-
Ganha 1 elétron
Perde 1 elétron
elétron
+
Na
-
Cl
12
2
0
+
Na
0
Cl2
2 Na
+
Cl
-
Ganha 1 elétron
Perde 1 elétron
+
Na
-
Cl
13
2
0
Na
+
Perde 1 elétron
Oxidou
Agente Redutor
0
Cl2
2 Na
+
Cl
-
Ganha 1 elétron
Reduziu
Agente Oxidante
Quando as substâncias perdem elétrons, diz-se que oxidaram.
Quando elas recebem elétrons, diz-se que elas reduziram.
.
Se a substância provoca a redução da outra, ela é chamada
de agente redutor.
.
Se a substância provoca a oxidação da outra, ela é chamada
de agente oxidante.
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Número de oxidação (nox)
0
0
2 Na + Cl2
nox: 0
-
NaCl
Cl
2 Na
+
nox: 1+ nox: 1-
nox: 0
Quando numa reação química os átomos ganham ou perdem elétrons,
reduzindo ou oxidando, o número de elétrons que eles possuem varia.
.
Portanto, seu número de oxidação varia.
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Mas como saber se os elementos vão perder
ou ganhar elétrons?
Usando a Tabela Periódica!
16
Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um
átomo para o outro:
4 Fe(s) + 3 O2(g)
2 Fe2O3(s)
17
Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um
átomo para o outro:
0
0
4 Fe(s) + 3 O2(g)
nox: 0
1 Fe
Perde 3 elétrons
4 Fe
Perdem 12 elétrons
2 Fe2O3(s)
nox: 0
nox: 3+ nox: 2-
1O
Ganha 2 elétrons
6O
Ganham 12 elétrons
18
Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um
átomo para o outro:
0
0
4 Fe(s) + 3 O2(g)
nox: 0
nox: 0
2 Fe2O3(s)
nox: 3+ nox: 2-
Perdeu elétrons
OXIDOU
Agente Redutor
Age na outra substância
para que ela reduza
Ganhou elétrons
REDUZIU
Agente Oxidante Age na outra substância
para que ela oxide
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Outros casos de perda e ganho de
elétrons em reações químicas (de
oxirredução) no dia a dia!
20
Carvão
Oxigênio
Dióxido de Carbono
+
C(s) + O2 (g)
nox: 0
Perdeu elétrons
OXIDOU
Agente Redutor
nox: 0
CO2(g)
nox: 4+ nox: 2-
Ganhou elétrons
REDUZIU
Agente Oxidante
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 Umas chaves estavam meio sujas;
 Pensei:
por que não limpá-las com
água sanitária?
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+
ESTRANHO
Agora vamos ver o que aconteceu!
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+
pregos
pregos
pregos
água sanitária
24
+
25
+
água sanitária
26
+
Ferro
3 NaClO
+
2 Fe
Fe2O3 + 3 NaCl
Óxido de
ferro (III)
Cloreto
de sódio
27
3 NaClO
+
2 Fe
Fe2O3 + 3 NaCl
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Por que o nome do Fe2O3 é óxido de ferro (III)
(III)?
óxido de ferro:
Óxido de ferro (III)
Óxido de ferro (II)
FeO
Fe2O3
O que significa esse número?
número de oxidação
(Nox)
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FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química. vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna,
2004.
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