Prof.: NILSONMAR
AS
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?
São as ligações que se estabelecem entre a união
de dois átomos.
Existem três tipos de ligações químicas
:
A ligação iônica (ceder/captar elétrons)
A ligação covalente (partilha de elétrons)
A ligação metálica (mar de elétrons livres)
O que é a ligação iônica?
 É a ligação química que se estabelece entre dois átomos,
em que um deles captou um ou mais elétrons do outro,
formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaCl, CaF2)
Transferência de elétrons.
A ligação iônica ocorre entre METAL e AMETAL, por
transferência de elétrons.
Ex de ligação iônica: Cloreto
de sódio
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS:
- SÃO SÓLIDOS NAS CONDIÇÕES AMBIENTE.
- APRESENTAM ALTOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO.
- SÃO BONS CONDUTORES DE ELETRICIDADE QUANDO EM SOLUÇÃO
AQUOSA OU FUNDIDOS.
- A MAIORIA DOS COMPOSTOS SÃO SOLÚVEIS EM ÁGUA.
- FORMAM CRISTAIS.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13
H+
Mg2+
Al3+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
O que é a ligação covalente?
É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula
por compartilhamento de elétrons.
Elétrons compartilhados
Cada átomo “disponibiliza” um ou mais elétrons de valência para
ser compartilhado com outro átomo.
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
OCORRE ENTRE: AMETAL E AMETAL
AMETAL E HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO E HIDROGÊNIO
O antes, enquanto eram átomos isolados…
H
H
+
E o depois de se estabelecer a ligação covalente…
H
:
H
A COVALENTE PODE SER:
 a) Covalente comum – Compartilhamento de
elétrons.
 Representação gráfica:
Quantos pares de elétrons poderão
dois átomos compartilhar?
Entre dois átomos poderá haver até três
pares de elétrons compartilhados.
Se houver:
Um par de elétrons compartilhado, diz-se que é
uma ligação covalente simples
Dois pares de elétrons compartilhados, diz-se que
é uma ligação covalente dupla
Três pares de elétrons compartilhados diz-se que é
uma ligação covalente tripla
Exemplos de ligações covalentes em diversas moléculas
O2
Cl2
H2
H2O
CO2
N2
A POLARIDADE DAS LIGAÇÕES COVALENTES.
Nas ligações covalentes os elétrons poderão ser compartilhados de forma igual ou de
forma diferente, dependendo da capacidade de atração dos elétrons de cada átomo
Ligação covalente apolar – os átomos atraem os elétrons da mesma forma e a nuvem
electrônica é simétrica (ex: H2, O2, F2)
Ligação covalente polar – um dos átomos da ligação atrai os elétrons mais intensamente
do que o outro átomo o que provoca uma nuvem eletrônica assimétrica , com um pólo
positivo (+) e um pólo negativo (-).
(ex: HF, CO, H2O)
-
+
 b) Covalente Dativa ou Coordenada – O par
de elétrons pertence ao mesmo elemento
químico.
 Representação gráfica:
Obs.: Só devemos estabelecer a Covalente
Dativa quando não houver mais possibilidade
de covalente comum.
H2SO4
H3PO4
 Propriedades dos compostos moleculares:
 São sólidos (C12H22O11) , líquidos (H2O) ou gasosos (H2) nas
condições ambiente (25°C e 1 atm).
 Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados
aos iônicos), quando formam macro moléculas são sólidos e
apresentam PF e PE elevados. Ex. (SiO2)n , Cgrafite, Cdiamante
 São maus condutores de eletricidade (exceto grafite),
alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
 Ex.
 Geralmente insolúveis em água; a maioria dos compostos são
solúveis em solventes orgânicos; A solubilidade dependerá
da polaridade da molécula.
O que é a ligação metálica?
É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais
(ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc).
Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos que cederam
elétrons) dispostos de forma ordenada.
Entre os íons positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os
elétrons que foram cedidos pelos átomos (é devido ao fato de que os metais
conduzem bem a eletricidade), por isso se chama a esse conjunto “mar de
elétrons”.
Propriedades das ligações metálicas:
 São formadas entre átomos de elementos metálicos;
 Apresentam nuvem ou mar de elétrons;
 São insolúveis em água;
 Conduzem bem a corrente elétrica;
 Possuem brilho:
 Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados;
 São maleáveis e dúcteis;
 Exemplos: Cu, Fe, Al, Au, Co.
Conclusão
Na ligação iônica os corpúsculos mantêm-se ligados
devido à atração entre o cátion e o ânion formados.
Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por
partilha de elétrons.
Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados
por atração entre os íons e o mar de elétrons.
LIGAS METÁLICAS
 Materiais com propriedades metálicas que
contém dois ou mais elementos, sendo que
pelo menos um deles é metal.
 Ex.: Aço = Fe e C
Aço inox = Fe, C, Ni e Cr
Bronze = Cu e Sn
Latão = Cu e Zn
Ouro 18 = Au e Cu
Ouro branco = Au, Pt, Pd ou Ni
Amálgama = Hg, Ag e Sn