Professor Eurico Dias
Papiro Especial IME
Papiro 05
QUÍMICA
1ª QUESTÃO
Valor 1,0
Vidro de janela pode ser produzido por uma mistura de óxido de silício, óxido de sódio e óxido de cálcio, nas seguintes
proporções (% m/m): 75, 15 e 10, respectivamente. Os óxidos de cálcio e de sódio são provenientes da decomposição térmica
de seus respectivos carbonatos. Para produzir 1,00 kg de vidro, quais são as massas de óxido de silício, carbonato de sódio e
carbonato de cálcio que devem ser utilizadas? Mostre os cálculos e as equações químicas balanceadas de decomposição dos
carbonatos. (Dados: Na = 23; O =16; Ca = 40; C = 12; Si = 28)
2ª QUESTÃO
Valor 1,0
Considere as seguintes espécies no estado gasoso: BF3, ClF3, KrF4 e BrF5. Forneça as fórmulas de Lewis, a geometria
molecular e a hibridização do átomo central de cada espécie.
3ª QUESTÃO
Valor 1,0
Uma amostra de IBr de massa 8,28 gramas é aquecida a 227oC em um recipiente de 0,25L decompondo- se parcialmente em
iodo e bromo. Sabendo – se que ao atingir o equilíbrio, em fase gasosa, a pressão parcial do bromo é de 3,08atm. calcule o
valor da constante de equilíbrio
4ª QUESTÃO
Valor 1,0
Num recipiente fechado, mantido a temperatura constante de 700K, foram introduzidos 0,450 mol de dióxido de carbono e
0,450 mol de hidrogênio. Após certo tempo, estabeleceu – se o equilíbrio, aparecendo como espécies novas monóxido de
carbono e vapor d’água. Foi, então, adicionada 0,500 mol de uma mistura equimolecular de reagentes. Calcule a nova
composição de equilíbrio, sabendo–se que nestas condições Kc é 0,16.
5ª QUESTÃO
Valor 1,0
Dadas as reações de meia célula;
Cu + 2 + e – → Cu +
E0 = + 0,153 V
–
–
I2
→ 2I + e
E0 = + 0,536 V
Pede – se
a) escrever a equação que representa a reação global da célula
b) calcular o potencial de eletrodo global
c) calcular a energia livre para a reação
d)calcular a energia livre, considerando que 1 mol de elétrons percorreu a célula eletroquímica
1
Professor Eurico Dias
Papiro Especial IME
6ª QUESTÃO
Valor 1,0
Um método de sintetizar metanol (CH3OH) envolve reagir monóxido de carbono gasoso e hidrogênio:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)
a) Calcule ∆G a 25ºC para esta reação, na qual CO(g) a 5,0 atm e gás hidrogênio a 3,0 atm são convertidos em metanol
líquido.
Dados:
∆Gfº (CH3OH(l)) = -166 kJ
∆Gfº (H2(g)) = 0
∆Gfº (CO(g)) = -137 kJ
R = 8,31 J.K-1.mol-1
ln (45) = 3,8
b) Comparando ∆Gº e ∆G, o que podemos concluir da espontaneidade da reação nesses valores de pressão parcial dos
reagentes? Discuta relacionando com a previsão segundo a Lei de Chatelier.
7ª QUESTÃO
Valor 1,0
a) Os pontos de ebulição e de congelamento do dióxido de enxofre são -10 ºC e – 72 °C (a 1 atm), respectivamente. O ponto
triplo é -75,5 ºC e 1,65.10-3 atm; e seu ponto crítico está a 157 ºC e 78 atm. Com esta informação, desenhe um esquema do
diagrama de fases do SO2 e calcule o número de graus de liberdade de um sistema em equilíbrio contendo SO2(g) e O2(g).
Justifique sua resposta.
b)Qual substância espera-se exibir a maior tensão superficial a 25 ºC?
(1) CH3OCH3
(2) C2H5OH
(3) CH3CH(OH)CH3
(4) CH2(OH)CH2OH
Justifique sua resposta.
8ª QUESTÃO
Valor 1,0
a) Explique por que, embora raios gama tenham maior poder de penetração do que partículas alfa, são as de radiação α que
são mais prováveis de causar dano no organismo. Qual tipo de radiação é mais efetivo em causar ionização de biomoléculas?
b) Rutherford determinar o valor da constante de Avogadro estudando a série radioativa abaixo, onde está indicado o modo
de decaimento de cada nuclídeo.
I
II
III
α
β
218
Ra → Rn → 84
Po → Pb → Bi → Po → Pb
α
α
β
α
a) Escreva as equações de desintegração dos nuclídeos nos etapas II e III da série dada. Indique todos os números atômicos e
de massa.
b) Calcule a constante de Avogrado, mostrando o raciocínio utilizado, sabendo que:
- 1g de rádio, Ra, produz 3 x 1015 partículas α por dia, na etapa I da desintegração.
- Uma vez formado o Rn, este e os demais nuclídeos que o sucedem se desintegram rapidamente até dar o último nuclídeo,
Pb, da série apresentada.
- As partículas α (alfa) transformam-se em átomos de hélio.
- 1g de rádio, Ra, considerando-se todas as etapas da desintegração, produz, em 80 dias, 0,04 mL de gás He, medido a 25°C e
1 atm.
Dados: volume molar dos gases a temperatura de 25°C e 1 atm = 25 L/mol.
2
Professor Eurico Dias
Papiro Especial IME
9ª QUESTÃO
Valor 1,0
Considere os compostos listados a seguir:
I - 1 – propanol
II- 1 – butanol
III- 2 – butanol
IV- ácido acético
V- fenol comum
Marque a alternativa que contém a afirmação correta.
a) O composto I possui solubilidade infinita em á água.
b) O composto II é isômero de cadeia de I.
c) O composto dois não pode sofrer oxidação.
d) O composto é menos ácido do que o composto III.
e) O composto II ocorre na forma de duas substâncias.
Justifique porque a alternativa A da questão 12 está certa ou errada.
10ª QUESTÃO
Valor 1,0
Marque a alternativa correta.
a) A octanagem, que é o grau de medida da qualidade de gasolinas, pode ser aumentado pela adição de substâncias
conhecidas como aditivos.
b) O petróleo é fonte do carvão mineral.
c) O petróleo pode ser sintetizado em laboratório.
d) Os alcenos são hidrocarbonetos de cadeia ramificada necessariamente.
e) Os ciclanos são conhecidos como olefinas.
Justifique porque a alternativa D da questão 14 está certa ou errada.
3