TRABALHO PRÁTICO Nº2
Preparação e diluição de soluções
Introdução:
Uma solução é uma mistura homogénea de dois ou mais componentes, ou seja a
composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao
componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em
menor quantidade.
Concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada
quantidade de solução. A concentração pode exprimir-se em várias unidades, sendo as
mais comuns:
Molaridade =
moles de soluto
volume de solução
(M, mol/L ou mol.dm-3)
Molalidade =
moles de soluto
massa de solvente
(m oul mol/kg)
€
percentagem mássica do soluto =
€
€
€
massa de soluto
volume do solvente
massa de soluto
x 100
massa de solução
mg/L (ou ppm), g/L, g.dm-3
Em geral, para preparar uma solução de concentração conhecida, dissolve-se uma
quantidade adequada até perfazer um volume conhecido de solução. Se o soluto for
um padrão primário1 e as medições de massa e volume forem rigorosas, a
concentração da solução será rigorosamente conhecida2.
1
Um padrão primário é um reagente que: a) é muito puro; b) não se altera quando
exposto ao ar; c) tem uma massa molecular elevada; d) é facilmente solúvel no
solvente usado.
2
Caso contrario será necessário aferi-la.
Podemos preparar soluções diluídas a partir de soluções mais concentradas. Neste
caso, para obter uma solução de concentração C2 pipeta-se um volume V1 da solução
mais concentrada (de concentração C1) para um balão de volume V2 e completa-se o
volume deste até ao traço, com o solvente. Sempre que se fazem diluições é válida a
relação:
C1.V1=C2.V2
Procedimento experimental:
Solução de sulfato de cobre
1. Num papel de pesagem pese rigorosamente a quantidade de sulfato de cobre
(hidratado) necessária para preparar 100 mL de uma solução aquosa de
concentração 0,2 M e coloque num copo de 50 mL.
2. Com a ajuda de uma vareta de vidro dissolva o sólido na menor quantidade de
água destilada possível.
3. Transfira cuidadosamente o líquido para o balão volumétrico. Lave
cuidadosamente o copo várias vezes com água destilada, deitando as águas de
lavagem no balão e tendo o cuidado de não ultrapassar o traço do balão
volumétrico.
4. Tape o balão e agite para homogeneizar a solução. Perfaça cuidadosamente o
volume com agua destilada.
Solução de amónia
1. Meça com uma pipeta a quantidade adequada de solução amónia (a 25 %) para
um balão de 200 mL de modo a preparar uma solução 0,2 M.
2. Perfaça cuidadosamente o volume com água destilada e proceda à
homogeneização da solução.
Diluição da solução de sulfato de cobre
1. Meça com uma pipeta volumétrica 10 mL da solução de sulfato de cobre
anteriormente preparada para um balão volumétrico de 50 mL.
2. Perfaça o volume, homogeneíze e determine a concentração da solução.