TAREFA DA SEMANA DE 10 A 14 DE JUNHO
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1. (Ifsp 2011) Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o
tombamento de caminhões que transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em
rodovias. Nesses acidentes, geralmente há vazamento do produto transportado, o que requer ações
imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja contaminação do ar, do solo e de cursos de
água.
Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário  CaCO3  em quantidades adequadas é
recomendada quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for
a) amônia, NH3 .
b) ácido clorídrico, HCℓ.
c) etanol, C2H5OH .
d) oxigênio, O2 .
e) hidrogênio, H2 .
2. (G1 - cps 2010) O prefeito de uma determinada cidade consultou a população, que tem forte
consciência ecológica e pratica princípios de sustentabilidade, para autorizar a instalação de uma nova
indústria na região.
Para tanto, a comunidade pesquisou e decidiu que, tendo em vista o fato de a cidade ficar em
uma região chuvosa, é importante, para evitar problemas decorrentes da chuva ácida, que a indústria a
ser instalada tenha um rígido controle nas suas emissões de gás
a) N2
b) O2
c) CO2
d) SO2
e) H2
3. (G1 - cftmg 2010) Nas sociedades modernas, algumas substâncias destacam-se em função da sua
utilização, ou mesmo devido aos impactos ambientais causados pela sua produção. Sobre os
compostos, a seguir, é incorreto afirmar que o
a) aço, material de elevada resistência, tem o ferro como principal constituinte.
b) hidróxido de cálcio pode ser usado na agricultura para corrigir a acidez do solo.
c) hidróxido de sódio é uma substância básica empregada na fabricação de sabão.
d) dióxido de carbono é o principal responsável pelo buraco na camada de ozônio.
4. (Udesc 2009) Quando os derivados de petróleo e o carvão mineral são utilizados como
combustíveis, a queima do enxofre produz dióxido de enxofre. As reações de dióxido de enxofre na
atmosfera podem originar a chuva ácida.
Sobre a chuva ácida, escolha a alternativa INCORRETA.
a) O trióxido de enxofre reage com a água presente na atmosfera produzindo o ácido sulfúrico, que é
um ácido forte.
b) SO2 reage com o oxigênio e se transforma lentamente em trióxido de enxofre. Essa reação é
acelerada pela presença de poeira na atmosfera.
c) A chuva ácida é responsável pela corrosão do mármore, do ferro e de outros materiais utilizados em
monumentos e construções.
d) Tanto o dióxido quanto o trióxido de enxofre são óxidos básicos.
e) Na atmosfera, o SO2 reage com o oxigênio e se transforma lentamente em trióxido de enxofre (SO 3).
5. (Uerj 2008) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas
características de três substâncias: HgC 2, SO3 e N2O.
Substância
Função
Caráter
Tipo de ligação
HgC 2
Sal
Óxido
Óxido
Básico
Ácido
Neutro
Molecular
Iônica
Iônica
SO3
N2O
Consequência
ambiental
Ação tóxica
Chuva ácida
Efeito estufa
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
6. (Ufmg 2008) Os extintores à base de espuma química são fabricados, utilizando-se bicarbonato de
sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam
separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim de
possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. Um dos produtos dessa reação é um
gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no combate ao fogo.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na
espuma não-inflamável é
a) CO2 .
b) H2 .
c) O2 .
d) SO3 .
7. (G1 - cftmg 2008) Os anidridos do ácido sulfúrico, nítrico e fosfórico são, respectivamente,
a) SO3 , N2O3 , P2O4
b) SO2 , N3O2 , P5O2
c) SO3 , N2O5 , P2O5
d) SO2 , N5O2 , P2O3
8. (Ufrgs 2008) Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente,
a) Ca(OH)2,Ca2S e CaCℓ.
b) CaO2, CaS2 e CaCℓ2.
c) CaOH, CaS e CaCℓ.
d) CaO2, Ca2S e Ca2Cℓ.
e) Ca(OH)2, CaS e CaCℓ2.