“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
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LIGAÇÕES METÁLICAS E PROPRIEDADES DOS METAIS.
No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam, de forma geométrica ordenada, dando origem a
reticulados cristalinos.
Os metais são elementos químicos presentes na Tabela Periódica. Eles
apresentam propriedades únicas que se diferem das outras substâncias: ametais,
gases, e os demais. Podemos citar algumas dessas propriedades tais como;

Alta condutibilidade elétrica

Alta condutibilidade térmica

Alta maleabilidade (capacidade de transformar em Lâminas)

Brilho Metálico

Pontos de fusão e ebulição elevados

Ductibilidade (capacidade em se transformar em fios)

Resistência à tração e choques mecânicos.
Os cientistas propuseram um modelo de ligação química que explica grande
parte das propriedades apresentadas pelos metais. Essa ligação metálica se baseia no
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fato de que os metais são elementos altamente eletropositivos, tendo, portanto, a
tendência de formar cátions.
Assim, alguns átomos dos metais perdem os seus elétrons mais externos (da
camada de valência) formando cátions. Os elétrons liberados são chamados de semi
livres ou de elétrons livres.
Esses elétrons não abandonam o cristal, mas possuem mobilidade, transitam
livremente, formando uma espécie de “nuvem eletrônica” ou “mar de elétrons” que
envolve a estrutura e causa uma força que faz com que os átomos do metal
permaneçam unidos.
Os cátions formados agrupam-se segundo um arranjo geométrico bem
definido, uma estrutura cristalina ou célula unitária, que também pode ser chamada
de retículo ou reticulado cristalino. Os reticulados cristalinos mais comuns dentre os
metais são os representados a seguir:
Esses cátions são estabilizados pelos elétrons livres, pois os cátions podem
receber esses elétrons, voltando a ser neutros. Depois eles voltam a perder elétrons e,
assim, sucessivamente. A estabilidade da ligação é obtida pelo ganho de energia na
formação da ligação envolvendo diversos átomos.
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EXPLICAÇÃO DO PORQUE DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS;
BONS CONDUTORES TÉRMICOS E ELÉTRICOS: Essa teoria da ligação metálica explica
muitas propriedades dos metais, por exemplo, os metais são bons condutores
térmicos e elétricos devido aos elétrons livres, que permitem o trânsito rápido de
calor e eletricidade.
ELEVADOS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO: Seus elevados pontos de fusão e
ebulição, bem como sua resistência à tração são consequências da grande força da
ligação metálica, porque os átomos ficam unidos com muita intensidade. Assim, para
desfazer esse tipo de ligação é necessário fornecer muita energia ao sistema.
DENSIDADE: A densidade elevada e o fato da maioria dos metais serem sólidos em
temperatura e pressões ambientes é consequência das estruturas compactas e
cristalinas.
MALEABILIDADE E DUCTIBILIDADE: E a maleabilidade e a ductibilidade vêm do fato
de que os átomos dos metais podem “escorregar” uns sobre os outros.
APLICAÇÕES DAS PRINCIPAIS LIGAS METÁLICAS;
- bronze (cobre + estanho) – usado em estátuas, sinos
- aço comum (ferro + 0,1 a 0,8% de carbono) – com maior resistência à tração, é usado
em construção, pontes, fogões, geladeiras.
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- aço inoxidável (ferro + 0,1 de carbono + 18% de cromo + 8% de níquel) – não
enferruja (diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões,
pias e talheres.
- latão (cobre + zinco) – usado em armas e torneiras.
- ouro / em jóias (75% de ouro ou prata + 25% de cobre) – usado para fabricação de
jóias. Utiliza-se 25% de cobre para o ouro 18K. E o ouro 24K é considerado ouro puro.
As substâncias metálicas são representadas graficamente pelo símbolo do elemento:
Exemplo: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li.
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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

FELTRE, Ricardo - Fundamentos da Química (4ª edição), São Paulo - 2005 (Ed.
Moderna).

ATKINS, P ; JONES L.Princípios de química:questionando a vida moderna e o meio
ambiente.1ed.Porto Alegre:Bookman,2001

RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo:Makron Books, 1994.

BROWN, Theodore L.et al.Química: a ciência central. 9. ed.São Paulo:Pearson
Prentice Hali,2007.
SITES UTILIZADOS COMO FONTE:

http://www.soq.com.br/


http://www.mundoeducacao.com/
http://www.brasilescola.com/quimica
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