ESCOLA ESTADUAL “DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA” - ANO 2015
1º ano
Nome
Nº
Disciplina
QUÍMICA
Prof.
Turma
Data
ORLANDO
Nota
Valor
TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO – QUÍMICA
1ºANO
1)Fazer a distribuição eletrônica e a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8).
2) Fazer a distribuição eletrônica e a ligação através de pares eletrônicos entre Cl (17) e
F(9).
3)Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35,
respectivamente. Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
4) Com relação aos elemento do exercício anterior, que tipo de ligação ocorrerá entre A
e B e qual a fórmula do composto formado?
5)Sabendo-se que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtem-se uma substância que fórmula?
6) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência.
Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto:
a)covalente, de fórmula AB;
b) covalente, de fórmula A2B3;
c) iônico, de fórmula A2B;
d) covalente, de fórmula AB2;
e) iônico, de fórmula AB.
7)Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon?
8) Duas substâncias apresentam as seguintes propriedades:
a) Brilho metálico.
b) Boa condutividade elétrica.
c) Sólidos à temperatura ambiente.
Os elementos que constituem essas substâncias são:
A) Cl e Br
B) Hg e Fe
C) S e O
D) H e S
9) Os elementos mais abundantes nos seres vivos são:
A) C, H e O
B) Au, Hg e Na C) Fe, O e Na
D) H, Ar e Co
10) As temperatura de fusão e de ebulição do éter são respectivamente
-116°C e 34°C. No
deserto durante o dia a temperatura é 50°C e de noite -20°C. Assinale
o estado físico do éter de dia e de noite, respectivamente:
A) sólido e líquido B) líquido e sólido C) gasoso e gasoso d) gasoso e líquido
11) Considere as afirmações:
I.No estado sólido as partículas do material estão fixas.
II.No estado líquido as partículas do material estão rolando umas sobre as outras.
III.No estado gasoso a forma do material é variável.
Estão corretas: Apenas I e II
B) Apenas I e III C) Apenas II e III D) Todas
12) Os alunos de um curso da USJT realizam todos os dias 30 minutos de ginástica para manter a
forma atlética. Um deles deseja perder alguns quilos de gordura localizada para entrar em forma e é
orientado pelo professor a fazer uma ginástica monitorada, na qual terá que despender 15
kcal/minuto. Analisando a tabela dada:
SUBSTÂNCIAS-----VALOR CALÓRICO
glicose
3,8 kcal/g
carboidratos
4,1 kcal/g
proteínas
4,1 kcal/g
gorduras
9,3 kcal/g
Quantos quilos de gordura esse aluno perderá depois de 93 dias de atividade de ginástica? Suponha
que sua alimentação diária seja de 2500 kcal e inalterada.
A) 4,5 kg
B) 7,5 kg C) 3,0 kg
D) 10,0 kg
13) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes
de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações.
Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o
plástico derreter. A fração sofreu:
a) sublimação
b) solidificação
c) ebulição
d) condensação
e) fusão
14). (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico.
a) dissolução de cloreto de sódio em água
b) fusão da aspirina
c) destilação fracionada do ar líquido
d) corrosão de uma chapa de ferro
e) evaporação da água do mar
15). (UFSC-SP) Considere os processos:
I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão
II) Revelação de filme
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo
V) Corrosão de uma chapa de ferro
São exemplos de transformações químicas os processos:
a) I e IV
b) II e V
c) II, IV e V
d) I, IV e V
16). (UNIFOR-CE) Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de:
a) mercúrio metálico e água
b) nitrogênio gasoso e vapor d’água
c) poeira e ar atmosférico
d) gelo e água líquida
e) areia e carvão em pó
17). (PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de
agregação nas condições ambientes:
I – Cloreto de potássio (sólido).
II – Bromo (líquido).
III – água (líquida).
IV – Monóxido de carbono (gasoso).
V – Nitrogênio (gasoso).
Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas
monofásicos são:
a) IV e V
b) I e III
c) II e III
d) III e V
e) III e IV
18). UFAL - Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera.
DADOS: SUBSTÂNCIA
PFº
PEº
I) - 94,3 + 56,7
II) - 38,9 + 357
III) + 600 + 2000
Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se,
respectivamente, nos estados:
a) sólido, sólido e sólido
b) líquido, líquido e sólido
c) líquido, líquido e líquido
d) líquido, sólido e sólido
e) sólido, líquido e sólido
19). (Fuvest-SP) Todas as "águas" com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de
sólidos em um líquido, exceto:
a) água potável
b) água destilada
c) água pura
d) água mineral
e) água do mar
20). (UEPI) Um dos mais conhecidos derivados do petróleo é a gasolina. Ela é encontrada nos
postos de abastecimento de veículos e contém certo teor de álcool. Pode se determinar o volume de
álcool na gasolina acrescentando água na mistura. Com relação à mistura citada, Podemos afirmar
que:
a) a água não se mistura com o álcool, por isso, forma uma única fase.
b) gasolina + álcool constituem uma mistura heterogênea.
c) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de duas fases.
d) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de três fases.
e) água + gasolina + álcool constituem uma mistura homogênea.
21). UFAL - Os sistemas a seguir:
A. água + álcool etílico + óleo
B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como:
a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico.
b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico.
c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico
d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico
e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico
22). (UFAL-AL) A filtração por papel de filtro é recomendada para separar componentes de
misturas heterogêneas de água e:
a) gás carbônico
b) etanol
c) óleo
d) ar
e) cal
23). (UFOP) Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado na limpeza
doméstica, é a:
a) filtração
b) decantação
c) sedimentação
d) centrifugação
e) sifonação
24). (UFPE) Qual dos seguintes processos pode ser usado para extrair sal de cozinha da água do
mar?
a) Filtração
b) Decantação
c) evaporação
d) Diluição
e) Eletroforese
25). (UFV)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa
espessas camadas de areia.
Esta etapa é uma:
a) decantação
b) filtração
c) destilação
d) flotação
e) levigação
26). (Unifor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o
solvente B da mistura por meio de uma:
a) centrifugação
b) sifonação
c) decantação
d) filtração
e) destilação
27)-(UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma
pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir,
podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
28)- A prata é um metal de densidade 10,5 g/cm3. Calcule:
a) a massa de prata que ocupa 100 cm3.
b) O volume de 100 g de prata.
29).O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número
atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11
b) 12 e 11
c) 23 e 11
d) 11 e 12
e) 11 e 23
30). Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112
II = 27Co60
III = 48Cd114
IV = 29Cu60
São isótopos:
I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
30). Um átomo do elemento químico X é isótopo de
tem :
a) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41
20 A 41
e isóbaro de
22
B 44 . Podemos concluir que X
31). (Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento
Nº de
prótons
Nº de elétrons no
átomo neutro
Th
Cl
Nº de
nêutrons
90
17
Nº de
massa
232
19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte
seqüência numérica:
a) 90, 142, 17, 36 b) 142, 90, 19, 36 c) 142, 90, 36, 17 d) 90, 142, 36, 17 e) 89, 152,
7, 36
32). Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o
segundo possui:
a) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
33). Deve-se a Böhr a idéia de:
a) níveis de energia
planetário
d) número atômico
b) núcleo atômico
c) átomo semelhante ao sistema
e) isótopos
34). A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por
e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10.
56
26Fe
35). (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um
modelo atômico para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.
36). A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico:
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
37). (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa:
a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias apresentam de formar dois ou mais elementos químicos
diferentes
b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga nuclear
c) substâncias compostas são constituídas por átomos de números de massa diferentes
d) átomos de elementos químicos diferentes têm sempre números de elétrons diferentes
e) uma substância pura, independente do processo de preparação, sempre apresenta a massa dos seus
elementos em proporção variável
38). (cftmg 2004) Considere a espécies representadas a seguir:
R+2 (Z = 20), Q–1 (Z = 9), 11Y23 e 8Z16
A respeito dessas espécies é correto afirmar que:
a) Q–1 tem nove prótons.
b) Z possui dezesseis elétrons.
c) Y possui onze elétrons no núcleo.
d) R+2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo.
39). (cftmg 2004) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a:
a) 47.
b) 49.
c) 81.
d) 83.
40). (Pucmg 2007) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado
por Rutherford:
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.