Professor(a):
Aluno(a):
Data:
/
Rubens Fernandes Ruy Filho
12
/ 2012
Bimestre:
4º
Disciplina:
Ano:
NOTA:
2º
Química
Nº:
Trabalho de Recuperação Bimestral
INSTRUÇÕES GERAIS PARA O TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
I. O trabalho de recuperação deverá ser entregue no dia da prova de recuperação.
II. Não serão aceitos trabalhos em papel que não tenha o logotipo e o cabeçalho do colégio.
III. Responda as questões do trabalho à caneta azul ou preta.
IV. Evite borrões e rasuras.
V. Os trabalhos que não cumprirem as instruções acima, não serão aceitos.
1) Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a uma certa temperatura:
SO3 + NO  SO2 + NO2
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO2.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
2) Qual o pH de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,0016 mol/L
(admitindo-se ionização completa)?
(Dado: log 1,6 = 0,2)
3) O CoCl2 é um sal de cor azul que se hidrata facilmente, passando a CoCl2  2H2O,
de cor rosa. Enfeites como "gatinhos", "galinhos" e outros bibelôs são recobertos
com esse sal e mudam de cor em função da umidade do ar.
CoCl2  CoCl2  2H2O
Indique qual a cor dos bibelôs em função da umidade relativa do ar (úmido ou
seco). Justifique.
4) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se
que pH = -log[H+] e pH+pOH = 14, calcule quantas vezes a concentração de H+ do
suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate.
Aluno(a):
Ano:
Nº
5) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas
(ultra-violeta, ondas de rádio, etc.), o ozônio é formado através da reação
endotérmica:
3O2  2O3
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) E o aumento da pressão?
Justifique as respostas.
6) Num determinado ambiente encontrava-se um frasco fechado contendo os gases
NO2(castanho) e N2O4(incolor), que apresentam o equilíbrio assim equacionado:
2NO2(g)  N2O4(g);
H < 0
(H= entalpia e H<0 significa reação exotérmica)
Esse frasco, a seguir, foi colocado num segundo ambiente, observando-se uma
diminuição da coloração castanha.
O que se pode afirmar com relação às temperaturas dos dois ambientes em que
esteve o frasco? Justifique sua afirmação.
7) Uma solução de ácido acético 0,040M apresenta um grau de dissociação () 0,5%
à temperatura de 25°C. Para esta solução, à temperatura mencionada, calcule o
pH da solução. Dado: log 2 = 0,3
HAct  H+ + Act
Aluno(a):
Ano:
Nº
8) A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns
ácidos, a 25°C:
Dentre os compostos acima, apresente o ácido que tem o menor pH e o tem o
maior pH.
Justifique sua afirmação.
9) Calcule o pH de uma solução que contém 1/100.000 mol de H+ por litro de solução,
indicando se a solução é ácida, básica ou neutra.
10) Calcule o pH de uma solução que contém 1/100.000 mol de OH por litro de
solução, indicando se a solução é ácida, básica ou neutra.
11) A reação de síntese do metanol a partir de monóxido de carbono e hidrogênio é:
Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a - 90 kJ/mol de
metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal. A
partir de um sistema inicialmente em equilíbrio, explique como aumentos
independentes de temperatura e pressão afetam o equilíbrio dessa reação.
Aluno(a):
12) Calcule o pH das soluções a seguir: Dado: log 2 = 0,3
Ano:
Nº