2015 – AULAS DISCURSIVAS
QUÍMICA
Prof. Jorginho
1. (Fuvest 2013) A vida dos peixes em um aquário depende, entre outros fatores, da quantidade de oxigênio
(O2) dissolvido, do pH e da temperatura da água. A concentração de oxigênio dissolvido deve ser mantida ao
redor de 7 ppm (1 ppm de O2 = 1 mg de O2 em 1000 g de água) e o pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.
Um aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões:
40 50 60 cm (largura x comprimento x altura) e possui água até a
altura de 50 cm. O gráfico abaixo apresenta a solubilidade do O 2 em
água, em diferentes temperaturas (a 1 atm).
a) A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a
25°C. Nessa condição, a água do aquário está saturada em oxigênio?
Justifique.
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Dado: densidade da água do aquário = 1,0 g/cm .
b) Deseja-se verificar se a água do aquário tem um pH adequado para a
vida dos peixes. Com esse objetivo, o pH de uma amostra de água do
aquário foi testado, utilizando-se o indicador azul de bromotimol, e se
observou que ela ficou azul. Em outro teste, com uma nova amostra de
água, qual dos outros dois indicadores da tabela dada deveria ser
utilizado para verificar se o pH está adequado? Explique.
2. (Uftm 2013) A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água do bicarbonato de sódio em
várias temperaturas.
solubilidade
6,5
7,5
8,5
10,0
11,0
12,5
13,5
15,0
16,5
(g/100g de água)
temperatura
0
10
20
30
40
50
60
70
80
(°C)
a) Na malha quadriculada a seguir, construa um gráfico com os valores fornecidos, relacionando a solubilidade
(eixo das ordenadas) com a temperatura (eixo das abscissas).
b) A partir do gráfico construído, decida se a adição de 1,5 g de bicarbonato de sódio a 10 g de água a 35 °C
apresentará ou não corpo de fundo. Justifique.
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3. (Ufpr 2013) A solubilidade das substâncias é um
parâmetro muito importante no preparo de soluções e
permite comparar a natureza de dissolução de diversos
solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura,
conforme mostra o gráfico a seguir.
Dados: Massa molar (g/mol): Na 23; Rb 86; Li 7;
K 39; N 14; O 16; C 35.
A partir das informações extraídas do gráfico, faça o que
se pede:
a) Classifique as dissoluções dos sais deste gráfico em
endo, iso ou exotérmica.
b) Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g
de solução saturada de LiC a 70°C. Se essa solução
for resfriada a 40°C, qual a massa de precipitado que
ficará depositada no fundo?
4. (Ufrgs 2012) A solubilidade aquosa do KNO3 é de 36g/100g de H2O, na temperatura 25°C, e de 72g/100g de
H2O na temperatura de 50°C.
Uma solução de KNO3 preparada em água a 30°C, contendo 55g deste sal em 100g de H2O será uma:
a) solução saturada, porém sem precipitado.
b) solução saturada na presença de precipitado.
c) solução não saturada, porém sem precipitado.
d) solução não saturada na presença de precipitado.
e) mistura heterogênea formada por sal precipitado e água pura.
Justifique sua alternativa com cálculos.
5. (Acafe 2012)
Um técnico preparou 420 g de uma
solução saturada de nitrato de potássio (KNO3 ,
dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura
de 60 C. Depois deixou a solução esfriar até uma
temperatura de 40 C, verificando a presença de um
precipitado.
Calcule a massa desse precipitado
6. (Ufg 2012)
Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi
preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de
água. A influência da temperatura sobre a solubilidade
está representada na figura a seguir.
Com base nos dados apresentados, pede-se:
a) A porcentagem em massa do soluto na solução, para
uma solução saturada a 50°C.
b) Qual a massa de precipitado ao se resfriar 375g de
uma solução saturada de 70°C para 30°C
7. (Ufrgs 2011) A sacarose é extraordinariamente solúvel em água, como mostram os dados da tabela abaixo.
T (°C)
30
50
Solubilidade gsac / 100 g H2O
220
260
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Prepara-se uma solução saturada dissolvendo 65 g de sacarose em 25 g de água a 50 °C.
a) Calcule a quantidade de água a ser adicionada a esta solução inicial, de modo que, quando a solução
resultante for resfriada até 30 °C, tenhamos uma solução saturada de sacarose em água, sem presença
de precipitados.
b) Calcule a porcentagem em massa de sacarose numa solução saturada a 50°C.
c) Calcule a molaridade de uma solução saturada de sacarose a 30°C
( sabendo que na mistura do soluto com o solvente não ocorreu contração nem expansão do volume e que
dsacarose= 1,6g/mL e dágua= 1,0g/mL )
d) Classifique esta solução em iônica ou molecular e justifique sua resposta.
8. (G1 - cps 2011) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e
foi levado ao pronto-socorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro,
que é um bom recurso para evitar a desidratação.
Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do
soro, realizando dois experimentos:
I.
Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.
II.
Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito
de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em
excesso e ilustrar o procedimento.
Um grupo elaborou os seguintes esquemas:
Analisando os esquemas elaborados, assinale V ou F para cada proposição e justifique cada uma delas.
( ) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.
Justificativa:
( ) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.
Justificativa:
( ) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água.
Justificativa:
9. (Unicamp)
Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40g de
°
Na2SO4 em 100g de água a uma temperatura 60 C. A seguir a
°
solução foi resfriada a 20 C, havendo formação de um sólido
branco.
a) Qual o sólido que se formou?
°
b) Qual a concentração da solução final (20 C)?
Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4.10H2O e do Na2SO4,
no gráfico a seguir; a solubilidade está indicada, nos dois casos, em
"g de Na2SO4/100g de H2O".
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GABARITO:
Resposta da questão 1:
a) O aquário de paredes retangulares possui as seguintes dimensões: 40 50 60 cm (largura x comprimento
x altura) e possui água até a altura de 50 cm, então:
V(água no aquário)
40 50 50 100.000cm3 .
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Como a densidade da água é de 1,0 g/cm , podemos calcular sua massa a partir do volume obtido:
1,0 g (água)
mágua
mágua
1 cm3
100.000 cm3
100.000 g
A água do aquário mencionado contém 500 mg de oxigênio dissolvido a 25°C, então:
100.000 g (água)
1000 g (água)
mO2
500 mg O2
mO2
5mg
Análise do gráfico:
A 25°C, a solubilidade de O2(g) em 1000 g de água é de 7,5 mg.
Conclusão: Nessa condição, a água do aquário não está saturada em oxigênio.
b) O pH deve permanecer entre 6,5 e 8,5.
Utilizando-se o indicador azul de bromotimol, observou-se que a cor ficou azul e isto implica um pH maior do
que 7,5.
Outro indicador que poderia ser utilizado seria a fenolftaleína, pois, entre pH 7,5 e 8,5, ficaria incolor e acima
disso assumiria cor rosada.
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Resposta da questão 2:
a) A partir dos dados fornecidos no enunciado, vem:
b) A partir do gráfico verifica-se que é possível dissolver, a 35°C, aproximadamente, 10,5g de NaHCO3 .
Então:
10,5 g de sal
100 g H2O
m
m 1,05 g
1,5 g 1,05 g
10 g H2O
0,45 g (corpo de chão)
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Resposta da questão 3:
a) dissoluções endotérmicas, pois aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura, percebemos tal
característica pelas curvas crescentes no gráfico.
b) Teremos, de acordo com o gráfico:
Massa precipitada: 110 g - 90 g = 20 g.
Massa da solução: 100 g (água) + 110 g (LiC ) = 210 g
210 g (solução)
20 g (LiC precipitado)
100 g (solução)
mLiC
mLiC
9,52 g
Resposta da questão 4:
Observando os valores de solubilidade em função da temperatura fornecidos notamos que quando a temperatura,
dobra a solubilidade do sal em questão, também dobra
Sendo assim, vamos observar o esquema abaixo:
25°C ------------ 36g de KNO3
30°C ------------ x
logo x = 43,2g de KNO3 e a solução terá precipitado.
Resposta da questão 5: [A]
De acordo com o gráfico, teremos:
(110 g 60 g) precipitado
mprecipitado
mprecipitado
(100 g 110 g) solução
420 solução
100 g
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Resposta da questão 6:
De acordo com o gráfico:
A 50°C, para uma solução saturada temos:
30g de K2Cr2O7 ------------ 100g de H2O ---------------- 130g de solução
X ---------------------------------------------------------------- 100g de solução
X = 23,07g de K2Cr2O7 em 100g de solução
logo temos 23,07% em massa de K2Cr2O7
Resposta da questão 7:
a) Teremos:
65 g (sacarose)
25 g (água) mágua
30 C
220 g (sacarose)
(25 mágua ) 220
mágua
4,54
100 g (água)
65 100
4,5 g
b) A 50°C, para uma solução saturada temos:
260g de sacarose ---------- 100g de água --------------- 360g de solução
X ----------------------------------------------------------------- 100g de solução
X = 72,22 g de sacarose em 100g de solução
logo
72,22% de sacarose m/m
c) em aula
d) molecular, pois a solução de sacarose não libera íons.
Resposta da questão 8:
em aula
Resposta da questão 9:
a) Na2SO4 . 10 H2O
b) p = 16,7 %
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