Aluno:
Data:
Nº:__________
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Disciplina: CIÊNCIAS (F)
2º Bimestre
Ensino Fundamental
8ª Série: ______
Professor(a):
Av. Dissertativa
Nota: _______
Instruções
1. Preencher o cabeçalho corretamente.
2. Ler atentamente cada questão.
3. Interpretar corretamente faz parte da avaliação.
4. Resolver as questões nos espaços correspondentes do caderno de respostas.
5. Responder às questões à tinta, com letra legível.
6. Ficar atento à correção gramatical. Caso ocorram erros, poderá haver desconto na nota.
7. Não rasurar.
8. Não usar corretivo.
Obs.: A NÃO observação dos itens acima impedirá a solicitação de revisão da correção. Ela somente poderá ser
solicitada durante a correção da prova em sala de aula. Em hipótese alguma, o aluno terá direito à revisão após a
retirada da prova.
Valor de cada questão – 1,0 ponto.
QUESTÃO 1
Em 1911, Ernest Rutherford propôs o modelo de átomo com movimentos planetários. Dois anos após
Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou de uma forma surpreendente.
a) Analisando a figura descreva a ideia principal da teoria formulada por Niels Bohr.
b) Cite uma descoberta que levou a uma mudança no modelo do átomo constituído por Rutherford.
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QUESTÃO 2
Uma alimentação adequada deve ser rica em proteínas e micronutrientes, particularmente o ferro, o zinco, o
fósforo, o cálcio, a vitamina A, a vitamina C e isenta de contaminação, não muito salgada ou apimentada,
fácil de ser consumida pelas crianças em quantidade apropriada e que seja disponível e acessível.
Dadas as representações do ferro e do zinco:
a) determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos elementos acima.
b) as espécies Fe3+ e P3– são íons. Identifique o ânion e o cátion, justificando sua resposta.
c) determine o número de elétrons de cada um dos íons do item anterior.
Dado: 15P
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QUESTÃO 3
O césio (do latim "caesium", que significa "céu azul") é um elemento químico de símbolo Cs
e de número atômico 55. Tem especial utilidade na medicina nuclear. O Cs-133 é utilizado
na construção de relógios atômicos, os quais são referência para a determinação da
unidade de tempo do Sistema Internacional de Unidades; o Cs-134 foi usado na hidrologia
como medida de determinação da produção de césio nas indústrias de energia nuclear, já o
Cs-137, é produzido unicamente por reações nucleares.
Estabelecendo relação com o texto:
a) cite a semelhança atômica existente nas três espécies químicas e mencione como essa semelhança é
chamada.
b) calcule quantos nêutrons há em cada átomo de césio. Deixe os cálculos para justificar sua resposta.
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QUESTÃO 4
A hemoglobina é composta por átomos de carbono, hidrogênio, oxigênio e
nitrogênio, agrupados em torno de um átomo simples de ferro. A clorofila possui os
mesmos elementos, sendo que o átomo em torno do qual se agrupa é o de
magnésio. O pigmento natural, clorofila, tem sua molécula o magnésio substituído
por cobre para ficar mais estável à luz e ao calor, recebendo o nome de feofitina de
cobre, pigmento este solúvel em óleo. As aplicações mais comuns do corante de
clorofila são em sorvetes, massas de vegetais, sobremesas e também na indústria
farmacêutica e da higiene pessoal.
Dadas as representações de cada um dos elementos que constituem a hemoglobina e o corante de
clorofila.
7
N
26
Fe
12
Mg
29
Cu
a) escreva a distribuição eletrônica em subníveis de energia utilizando o diagrama de Linus Pauling.
b) determine o número de elétrons na camada de valência.
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