I. INTRODUÇÃO
Tarefa das mais importantes na atividade científica é
reunir substâncias semelhantes em classes ou grupos, de
modo a facilitar seu estudo. Uma classificação
fundamental, nascida na metade do século XVIII, é a que
divide as substâncias em inorgânicas (ou minerais) e
orgânicas. Inicialmente, dizia-se:
- Substância inorgânica (ou mineral) é a que se origina
dos minerais.
- Substância orgânica é a que se origina dos organismos
vivos (vegetais e animais).
Posteriormente, verificou-se que todas as substâncias
orgânicas contêm o elemento carbono e, então, passou-se a
dizer:
- Substâncias orgânicas são as que contêm carbono.
- Substâncias inorgânicas (ou minerais) são as formadas
por todos os demais elementos químicos.
Dentro desse critério, porém, existem exceções; de fato,
há compostos que contêm carbono, mas que apresentam
todas as características de substância inorgânica, como CO,
CO2, H2CO3, HCN, CO32–, CNˉ etc.
Devido às suas características, essas substâncias são
consideradas inorgânicas.
Sabendo, porém, que o número de compostos
inorgânicos é muito grande, convém subdividi-los em
agrupamentos menores, denominados funções químicas
inorgânicas. De modo geral, dizemos que:
Função química é um conjunto de substâncias com
propriedades
químicas
semelhantes,
denominadas
propriedades funcionais.
As principais funções químicas inorgânicas que iremos
estudar são: OS ÁCIDOS, AS BASES, OS SAIS E OS
ÓXIDOS.
II. TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE
ARRHENIUS
Antes, porém, de iniciarmos o estudo das funções
químicas inorgânicas, devemos comentar a chamada teoria
da dissociação iônica de Arrhenius. Arrhenius verificou,
no fim do século XIX, que algumas soluções aquosas
conduziam corrente elétrica, e outras não. Por exemplo:
Em
uma
solução
aquosa de sal de cozinha a
lâmpada
se
acende,
provando que a solução
permite a passagem da
corrente elétrica (solução
eletrolítica).
A lâmpada se mantém
apagada, provando que a
solução de água e açúcar
não permite a passagem
da
corrente
elétrica
(solução não eletrolítica).
As substâncias iônicas, em condições ambientes, são
sólidas cristalinas e constituídas de íons (cátions e ânions).
Quando essas substâncias são dissolvidas em água, o
retículo cristalino é destruído e os íons passam a ter
liberdade, ou seja, ocorre uma dissociação iônica
(separação dos íons). Esses íons em movimento na solução
aquosa são responsáveis pela condução de eletricidade.
Isto acontece com bases e sais, como por exemplo, a
condução de eletricidade de uma solução aquosa de
cloreto de sódio (NaCl) que se deve a liberação dos íons
Na+ e Cl–, quando o sal é dissolvido em água.
NaCl(s)
⇔
Na+(aq) + Clˉ(aq)
(dissociação iônica)
Certas substâncias moleculares, quando dissolvidas em
água, têm suas moléculas quebradas e transformadas em
íons, ou seja, sofrem ionização. Esses íons, na solução
aquosa, são responsáveis pela condução de eletricidade.
Isto acontece com as soluções aquosas dos ácidos. Por
exemplo, a ionização do HCl ao ser dissolvido em água.
HCl(g)
⇔
H+(aq) + Clˉ(aq)
(ionização)
Outras substâncias moleculares, quando dissolvidas em
água, têm simplesmente suas moléculas dispersas na água,
ou seja, não ocorre ionização e, como as moléculas são
eletricamente neutras não há condução de eletricidade.
Como exemplo, temos uma solução aquosa de açúcar
comum (sacarose) que não conduz eletricidade, já que as
partículas dispersas na água são apenas moléculas de
fórmula C12H22O11.
C12H22O11(s)
⇔
C12H22O11(s)
# ALGUNS CONCEITOS SURGIDOS COM A TEORIA
DE ARRHENIUS:
• Eletrólitos: substâncias que dissolvidas em água formam
soluções que conduzem eletricidade.
Ex1: HCl, NaOH e NaCl
• Não eletrólitos: substâncias que dissolvidas em água
produzem soluções que não conduzem eletricidade.
Ex2: açúcar comum (sacarose)
• Soluções iônicas ou eletrolíticas: as que conduzem
eletricidade.
• Soluções moleculares ou não eletrolíticas: as que não
conduzem eletricidade.
III. ÁCIDOS
Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as
seguintes características:
 formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
 mudam a cor de certas substâncias (chamadas, por esse
motivo, de indicadores de ácidos).
Os ácidos são muito
comuns em nosso diaa-dia: o vinagre contém
ácido acético (C2H4O2);
o limão, a laranja e
demais frutas cítricas
contêm ácido cítrico
(C6H8O7); a bateria de
um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido
muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos etc.,
contém ácido clorídrico (HCl); e assim por diante.
Os ácidos são muito usados, nas indústrias químicas,
para a produção de novos materiais. Em particular, o ácido
sulfúrico é o primeiro colocado em uso industrial.
Devemos lembrar, porém, que acidentes com trens e
caminhões transportando ácido sulfúrico podem dar
origem a vazamentos do ácido, com efeitos bastante
danosos ao meio ambiente.
# A DEFINIÇÃO DE ÁCIDO DE ARRHENIUS:
Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu:
Ácidos são compostos que em solução aquosa se
ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion
hidrogênio (H+).
O H+ é, nessa perspectiva, o responsável pelas
propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado,
por esse motivo, de radical funcional dos ácidos.
Ex3:
HCl ⇔ H+(aq) + Clˉ(aq)
HNO3 ⇔ H+(aq) + NO3ˉ(aq)
H2SO4 ⇔ 2 H+(aq) + SO42ˉ(aq)
# CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS:
a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:
 Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1
H+ (HCl, HNO3 etc.).
 Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H+ (H2SO4,
H2CO3 etc.).
 Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H+ (H3PO4,
H3BO3 etc.).
 Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H+
(H4P2O7, H4SiO4 etc.).
OBS1: Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são
denominados poliácidos.
b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na
molécula:
• Hidr cidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H2S etc.).
• Oxi cidos: contêm oxigênio (HNO3, H2SO4, H3PO4 etc.).
c) Quanto ao grau de ionização(a):
Para medir o grau da ionização ou dissociação de uma
substância quando dissolvida em água, ou seja, a FORÇA
DO ELETRÓLITO, utiliza a seguinte relação:
=
d
d
ol c l s io i
d s
ol c l s dissol id s
Para os ácidos, quanto maior o grau de ionização maior
é a capacidade do ácido produzir H+ (H3O+) e maior sua
FORÇA.
 Ácidos fortes: α > 50%
 Ácidos moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
 Ácidos fracos: α < 5%
I.P.C:
- A força ácida dos hidrácidos é a seguinte:
São fortes: HCl, HBr e HI
É moderado: HF
São fracos: os demais.
H3PO4 ⇔ 3 H+(aq) + PO43ˉ(aq)
Atualmente, sabe-se que a definição de Arrhenius não é
rigorosamente correta. Na verdade, em solução aquosa, o
cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon
H3O+, chamado de hidrônio ou hidroxônio:
H+ + H2O  H3O+
Sendo assim, os quatro exemplos anteriores ficariam
mais corretos se escritos da seguinte maneira:
Ex4:
HCl + H2O  H3O+ + Clˉ
HNO3 + H2O  H3O+ + NO3ˉ
H2SO4 + H2O  H3O+ + SO42ˉ
H3PO4 + H2O  H3O+ + PO43ˉ
No entanto, por comodidade, continua-se usando a
primeira forma de representação.
- Para Oxiácidos, cuja fórmula geral é HmXOn, a força
ácida é medida pela diferença entre o número de átomos
de oxigênio (n) e o número de hidrogênios ionizáveis (m)
(forma didática e elementar).
n – m = 0  Ácido fraco H3BO3, HCNO
n – m = 1  Ácido moderado H3PO4, HNO2
n – m = 2  Ácido forte HNO3, H2SO4
n – m = 3  Ácido muito forte HIO4, HMnO4
Exceção: o ácido carbônico, H2CO3, é uma exceção, sendo
fraco e instável.
H2CO3  CO2 + H2O
d) Quanto à volatilidade:
 Ácidos voláteis: HBr, HI, HCl, HCN, H2S, HNO3, H2CO3
etc.
 Ácidos fixos: H2SO4, H3BO3, H4SiO4 e oxiácidos do P.
# FÓRMULAS DOS ÁCIDOS:
Você já observou que todo ácido é formado pelo cátion
H+ e por um átomo ou grupo de átomos com carga
negativa (ânion ou radical negativo):
H+
H+
H2+
H3+




Elemento B:
Elemento Cr:
Grupo CN:
H3BO3..................Ácido bórico
H2CrO4................Ácido crômico
HCNO.................Ácido ciânico
 Quando o elemento central forma 2 oxiácidos usa-se as
terminações OSO e ICO para menor e maior Nox,
respectivamente.
Ácido nome do elemento + OSO (menor NOX)
Ácido nome do elemento + ICO (maior NOX)
Clˉ
NO3ˉ
SO42ˉ
PO43ˉ
Observe também que a carga total positiva dos H+ deve
anular a carga total do radical negativo, de tal modo que a
molécula seja eletricamente neutra. Desse modo,
representando o ânion (ou radical ácido) por A e supondo
sua valência igual a –x, chegamos à seguinte regra geral de
formulação dos ácidos:
ou
seja:
HxA
(normalmente, x  4).
Nas Fórmulas Estruturais dos ácidos oxigenados,
devemos assinalar que os hidrogênios ionizáveis sempre
se ligam ao átomo oxigênio; os demais átomos ligam-se ao
átomo central por meio de ligações covalentes normais ou
dativas.
Ex5:
# NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
a) Para os Hidrácidos:
Ácido + nome do elemento + ÍDRICO
Ex6:
HF
Ácido fluorídrico
HCl
Ácido clorídrico
H2S
Ácido sulfídrico
HCN Ácido cianídrico
b) Para Oxiácidos (HmXOn): a nomenclatura dos
oxiácidos baseia-se no número de ácidos formados pelo
elemento central (X).
• Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a
terminação ICO:
Ácido + nome do elemento + ICO
Ex6:
Elemento C:
H2CO3..................Ácido carbônico
Elemento Si: H4SiO4.................Ácido silícico
Elemento N:
HNO3
HNO2
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Elemento S:
H2SO3
H2SO4
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
 Quando o elemento central forma 3 ou 4 oxiácidos é
necessário, além das terminações OSO e ICO, o uso dos
prefixos HIPO e PER (ou HIPER), o comando abaixo é
baseado apenas na ordem crescente dos números de
oxidação do elemento central. Sugerimos os valores dos
Nox apenas para orientá-lo nos nomes dos principais
ácidos.
NOX
ÁCIDO
PREFIXO
+1 ; +2
Ácido
HIPO
+3 ; +4
Ácido
---
+5 ; +6
Ácido
---
+7
Ácido
PER
(ou HIPER)
INFIXO
Nome
Elemento
Nome
Elemento
Nome
Elemento
Nome
Elemento
SUFIXO
OSO
OSO
ICO
ICO
Elemento Cl: Cl+1
Cl+3
Cl+5
Cl+7
HClO.................Ácido hipocloroso
HClO2................Ácido cloroso
HClO3................Ácido clórico
HClO4................Ácido perclórico
Elemento Br: Br+1
Br+3
Br+5
HBrO...............Ácido hipobromoso
HBrO2..............Ácido bromoso
HBrO3..............Ácido brômico
Elemento I: I+1
I+5
I+7
HIO..................Ácido hipoiodoso
HIO3.................Ácido iódico
HIO4.................Ácido periódico
Elemento P: P+1
P+3
P+5
H3PO2.............Ácido hipofosforoso
H3PO3.............Ácido fosforoso
H3PO3...........Ácido fosfórico
Elemento Mn: Mn+6
Mn+7
H2MnO4.........Ácido mangânico
H2MnO4.......Ácido permangânico
OBS2: Além dos prefixos PER E HIPO, são usados outros,
como no caso de oxiácidos do fósforo:
H3PO4 — ácido ortofosfórico
HPO3 — ácido metafosfórico
H4P2O7 — ácido pirofosfórico
Nos três casos, o fósforo tem o mesmo número de
oxidação (+5); a diferença está no grau de hidratação.
 O prefixo orto é usado para o ácido com o maior grau de
hidratação:
H3PO4 = ácido ortofosfórico
 O prefixo meta é usado para o ácido obtido de uma
molécula do "orto" pela retirada de uma molécula de
água.
H O
– = HPO3
HO
Ácido metafosfórico.
 O prefixo piro é utilizado quando de duas moléculas do
"orto" retiramos apenas uma de água.
H O
xH O
– = H4P2O7
HO
Ácido pirofosfórico.
# I.P.C:
 Regras para a Determinação do NOX:
Para saber qual é o NOX de um elemento dentro de
uma molécula, devemos seguir algumas regras:
1ª Regra: Nas substâncias simples, o NOX do elemento é
igual a ZERO.
NOX do H no H2 = 0
NOX do S no S8 = 0
NOX do Na no Sódio Metálico = 0
NOX do O no O2 = 0
2ª Regra: Nos íons simples, o NOX do elemento é igual à
carga do íon.
NOX do Fe no Fe2+ = +2
NOX do S no S2ˉ = – 2
3+
NOX do Al no Al = +3
NOX do Cl no Clˉ = – 1
4ª Regra: Nos compostos, a soma algébrica das cargas
totais é sempre igual a ZERO. Veja a tabela aseguir:
ELEMENTO
NOX
OBSERVAÇÕES
Li Na K Rb Cs Fr Ag
+1
FIXO
Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd
+2
FIXO
Al
+3
-2
FIXO
Na maioria
Peróxidos: H2O2 K2O2
CaO2 MgO2 BeO2
Compostos
Sem oxigênio
Hidretos metálicos:
NaH CaH2 AlH3 SnH4
Na maioria
Oxigênio O
Halogênio
F
Cl Br I
Hidrogênio
-1
-1
-1
-1
+1
5ª Regra: Nos íons compostos, os formados por dois ou
mais elementos, a soma algébrica das cargas totais é igual à
carga do íon.
Halogênios
Fˉ
Fluoreto
Clˉ
Cloreto
ClOˉ
Hipoclorito
ClO2ˉ
Clorito
ClO3ˉ
Clorato
ClO4ˉ
Perclorato
Brˉ
Brometo
BrOˉ
Hipobromito
BrO2ˉ
Bromito
BrO3ˉ
Bromato
Iˉ
Iodeto
IOˉ
Hipoiodito
IO3ˉ
Iodato
IO4ˉ
Periodato
Fósforo
P3ˉ
Fosfeto
H2PO2ˉ Hipofosfito
HPO32ˉ Fosfito
PO43ˉ
Fosfato
PO3ˉ
Metafosfato
P2O74ˉ
Pirofosfato
TABELA DE ÂNIONS
Enxofre
S2ˉ
Sulfeto
SO32ˉ
Sulfito
SO42ˉ
Sulfato
S2O32ˉ
Tiossulfato
Carbono
Cˉ
Carbeto
CO32ˉ
Carbonato
H3CCOOˉ Acetato
C2O42ˉ
Oxalato
Nitrogênio
N3ˉ
Nitreto
NO2ˉ
Nitrito
NO3ˉ
Nitrato
Carbono/Nitrogênio
CNˉ
Cianeto
NCˉ
Isocianeto
CNOˉ
Cianato
CNSˉ
Tiocianato
Hidrogênio
Hˉ
Hidreto
OHˉ
Hidroxila
Oxigênio e Ametais
O2ˉ
Óxido
BO33ˉ
Borato
SiO32ˉ Metassilicato
SiO44ˉ Ortossilicato
AsO32ˉ
Arsenito
AsO44ˉ
Arseniato
Metais
AlO2ˉ Aluminato
SbO33ˉ
Antimonito
SbO43ˉ
Antimoniato
CrO22ˉ
MnO42ˉ
Cromato
Dicromato
Estanito
Estanato
Manganato
MnO4ˉ
Permanganato
Cr2O72ˉ
SnO22ˉ
SnO32ˉ
ZnO22ˉ
Zincato
[Fe(CN)6]4ˉ
Ferrocianeto
# ÁCIDOS IMPORTANTES DO DIA-A-DIA:
 HCl: Comercialmente (impuro) é chamado ácido
muriático.
Usado na remoção de respingos de tinta (ou cal) numa
obra, também é usado para corroer metais antes da
aplicação de solda, além de estar presente no suco gástrico!
 HF: Uma das poucas substâncias capazes de atacar o
vidro.
 H2S: Tem cheiro de ovo podre!
 HCN: É mortal, se inalado em quantidade.
 H2SO4: Presente nas baterias de automóvel, no refino do
petróleo, no refino da cocaína. Na fabricação de tintas,
fertilizantes, o ácido sulfúrico é usado em tantos e
diferentes processos industriais, que sua produção e
consumo servem para medir o grau de desenvolvimento
de um país.
 HNO3: Forte oxidante, o ácido nítrico é usado na
fabricação de explosivos, tintas, vernizes e outros
produtos.
 H3PO4: O ácido fosfórico é usado como acidulante em
alimentos e bebidas.
 CH3COOH: O ácido acético (orgânico) em solução é o
conhecido vinagre.
EXERCÍCIOS
1) (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas 6) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico
características e aplicações de alguns ácidos:
em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não
contém a espécie:
Ácidos
Aplicações e Características
d) H2O
Ácido
Limpeza doméstica e de peças metálicas a) HCl
b) OHˉ
e) Clˉ
muriático
(decapagem).
+
c)
H
3
O
Ácido
Usado como acidulante em refrigerantes,
fosfórico
balas e goma de mascar.
Ácido
Desidratante, solução de bateria.
sulfúrico
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
2) (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
3) (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de
ionização apresentada a seguir:
podemos concluir que
o ácido mais forte é:
a) HF
b) HCl
c) HCN
d) H2SO4
e) H3PO4
4) Considere os ácidos oxigenados abaixo:
HNO2(aq) / HClO3(aq) / H2SO3(aq) / H3PO4(aq)
Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
5) Os ácidos de fórmulas H2SO4 e H2SO3 são chamados,
respectivamente, de:
a) sulfídrico e sulfúrico.
b) sulfuroso e sulfúrico.
c) sulfídrico e sulfuroso.
d) sulfúrico e sulfídrico.
e) sulfúrico e sulfuroso.
7) (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como
oxiácido, diácido e é formado por átomos de três
elementos químicos diferentes é:
a) H2S
d) H2SO3
b) H4P2O7
e) HNO3
c) HCN
8) (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:
I. HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas
ligações dativas.
II. H3PO3 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III. H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma
ligação dativa.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas.
d) I e II apenas.
b) II apenas.
e) I e III apenas.
c) III apenas.
9) O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito
rápida e é usado na câmara de gás, em locais que possuem
pena de morte. A fórmula molecular do ácido cianídrico é:
a) HCN.
d) HCNO.
b) HCOOH.
e) HCNS.
c) H4Fe(CN)6.
10) Os ácidos perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso
possuem, respectivamente, as fórmulas moleculares:
a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3.
b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4.
c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4.
d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S.
e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S.
11) (Univali-SC) A respeito da substância HCl observa-se,
experimentalmente, que:
• é um gás incolor.
• está presente no suco gástrico do estômago humano.
• aparece no comércio com o nome de ácido muriático,
sendo utilizada na limpeza de pisos.
• a maioria de suas moléculas sofre ionização em solução
aquosa.
Desse modo, pode-se concluir que:
a) o HCl é uma substância iônica.
b) o HCl é um ácido fraco.
c) o HCl é um gás não-tóxico.
d) a ionização pode ser resumida pela equação:
HCl(g) ⇔ H+(aq) + Clˉ(aq)
e) o suco gástrico não é ácido.