Solução Tampão (buffer)
Solução tampão:: são soluções que mantêm o pH
aproximadamente constante, mesmo recebendo ácidos
ou bases fortes. As soluções tampão são geralmente
formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido,
ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base.
base
As soluções-tampão
tampão são usadas sempre que um
químico
necessita
de
um
meio
com
pH
aproximadamente constante. Elas são preparadas
dissolvendo-se
se os solutos em água. Veja os exemplos:
Solução de ácido acético (H3CCOOH) e acetato de
sódio (H3CCOONa):
+
Observe:
H3CCOONa ↔ Na + H3CCOO
+
H3CCOOH ↔ H + H3CCOO
+
Note que a solução terá bastante íons Na + H3CCOO e
bastante moléculas H3CCOOH não ionizadas. Agora,
veja porque o pH dessa solução não varia:
Exemplos de outros sistemas tamponantes:
NH4OH/NH4Cl; H2CO3/NaHCO3; HCN/CN , NaCN/HCN
etc.
Para calcular o pH de uma solução tampão, utilizamos a
Eq. de Henderson-Hasselbalch
adequada para a
solução. Veja:
Tampões ácido/sal
(Ácido fraco e ânion da
base)
Tampões base/sal
(base fraca e cátion da
base)
Observações importantes:
logKa, pode ser representada por pKa.
O termo –logKa,
Logo: (pKa = -log Ka)
Quanto menor o pKa, maior o Ka, maior o grau de
ionização e mais forte o ácido.
A todo ácido fraco corresponde uma base conjugada
forte e vice-versa.
Quando o tampão é preparado com concentrações
iguais do ácido e do ânion, o pH é igual ao pKa desse
ácido. pH = pKa
EXERCÍCIOS
1. (UFMG)) Considere as substâncias abaixo:
I – CH3CH2 OH
III – H4 OH
II – CH3COOa
IV – H2 CO3
V – CH3COOH
As duas substâncias que você usuária para
convenientemente preparar uma solução-tampão
solução
seriam:
a) I e II.
b) II e III.
c) II e V.
d) I e V.
e) IV e V.
2. (UFPA) A adição de uma pequena quantidade de
ácido ou base produzirá uma variação desprezível no
pH da solução de:
a) NH4Cl
b) NH4Cl/NaOH
c) NH4Cl/HCl
d) NH4Cl/NaCl
e) NH4Cl/NH4OH
3. Descobrir o pH de uma solução tampão formada por
ácido acético 0,01M e acetato de sódio também 0,01M.
-5
Dado: Ka=2x10 . Dado: log2 =0,3
4. Calcular o pH de uma solução tampão formada por
hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M.
-5
Dado: Kb=2x10 . Dado: log2 =0,3
5. Uma solução-tampão
ampão contém 0,1 mol/L de CH3COOH
e 0,1 mol/L de CH3COONa. Sabendo que a constante
-5
de ionização do ácido vale 1,8.10 , determine o pH
dessa solução. (Dado; log 1,8 = 0,26)
6. (Fesp-PE)) O pH de um tampão, preparado
misturando-se
se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de
lactato de sódio, em litro de solução é (dados: Ka = 1,38
-4
• 10 ; log 1,38 = 0,14):
a) 3,86
b) 3,76
c) 5,86
d) 6,86
e) 4,86
7. (UFES) O pH de uma solução que contém 2,7g
2,
de
-10
ácido cianídrico (Ka = 7,0.10 ) e 0,65g de cianeto de
potássio por litro é: (Dado: log 7 = 0,85)
a) 9,15
c) 8,15
e) 10,15
b) 4,85
d) 3,85
8. (PUC/Campinas) No plasma sanguíneo há um
sistema-tampão
tampão que contribui para manter seu pH
dentro do estreito intervalo 7,35 -7,45. Valores de pH
fora
deste
intervalo
ocasionam
perturbações
fisiológicas. Entre os sistemas químicos abaixo qual
representa um desses tampões?
a) H2CO3/HCO3
d) NH3/OH
+
b) H /OH
e) glicose/frutose
c) HCl/Cl
9. (UFPB) Soluções tampão são sistemas químicos
muito importantes na Medicina e Biologia visto que
muitos fluidos biológicos necessitam de um pH
adequado para que as reações químicas aconteçam
apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo
de um meio tamponado
ado que resiste a variações
bruscas de pH quando se adicionam pequenas
quantidades de ácidos ou bases. Se a uma solução 0,01
– 1
–4
mol.L
de ácido nitroso (HNO
(
2; Ka=5×10 ) for
adicionado igual volume de nitrito de sódio (NaNO
(
2)
–1
também 0,01 mol.L , determine:
a) o pH da solução do ácido.
b) o pH da solução tampão resultante depois da adição
do sal à solução do ácido. Dado: log 5 = 0,7