4º
Q – 32 VL
Esta prova contém
M
5
A
01/10/2008
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Cada questão vale 2,0 (dois) pontos. Boa prova!
01)[2,0 pontos]
A irrigação artificial do solo pode ser feita de várias maneiras. A água utilizada para a
irrigação é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas quantidades de sais dissolvidos.
Sabe-se, desde a mais remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa pode levar à
salinização do solo, tornando-o infértil, principalmente em locais onde há poucas chuvas. Em
regiões onde chove regularmente, de modo a não ser necessária a irrigação, a salinização
não ocorre.
a) Como se pode explicar asalinização do solo?
b) Por que água da chuva não provoca salinização?
02) [2,0 pontos]
Em um almoxarifado, embalagens contendo substâncias que, ao reagirem entre si, liberam
calor, gases tóxicos, gases inflamáveis, etc, devem estar separadas. Considere as seguintes
substâncias, embaladas separadamente:
 Sulfeto de sódio;
 Ácido clorídrico;
 Hidróxido de sódio;
 Ferro.
Separe as substâncias anteriores em duas estantes. Justifique por meio de equações
químicas.
03)[2,0 pontos]
Os íons Cl- (cloreto) e NH4+ (amônio), segundo Brönsted, são, repectivamente, bases e
ácido. Por quê?
04)[2,0 pontos]
Na combustão de um mol de etanol (C2H5OH) a dióxido de carbono e água, ambos no
estado gasoso, formam-se, a 1 atmosfera e 100ºC, quais volumes, em litros, de CO2 e H2O?
Dados: Volume molar dos gases a 100ºC e 1 atmosfera = 30,6 litros.
05)[2,0 pontos]
O óxido nitroso, N2O, é conhecido como “gás hilariante” e foi um dos primeiros anestésicos a
ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio
sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido
nitroso e água.
b) Calcule a massa de nitrato de amônio necessário para se obter 880 g de óxido
nitroso.
Dados: massas atômicas (u): H = 1, N = 14 , O = 16.