Semana Santa do
Convênio Militar – Gagá Total 01 de Química – Professor Eurico Dias
peso de H2SO4, deve ser diluído com H2O para preparar a
Gagá
solução referida?
Problemas direcionados aos
vestibulandos de
ITA e IME
1) A reação de 1,28g de um metal com água liberou 380 mL
de hidrogênio medido a 21°C a 104,5 kPa. Determine a
massa equivalente do metal.
2) 250 mL de hidrogênio são coletados de água a 26°C e
98,7 kPa. A pressão do vapor saturado de água nessa
temperatura é 3,4 kPa. Calcule o volume de hidrogênio nas
CNTP e sua massa.
3) Uma mistura consistente de 3 volumes de Cl2 e um
volume de H2 foi deixada em um recipiente fechado em luz
difusa sob uma temperatura constante. Depois de algum
tempo, a quantidade de cloro na mistura diminui em 20%. A
pressão no recipiente mudou? Qual é a nova composição da
mistura (em % de volume?)
4) Ache a fórmula empírica de uma substância cuja
composição inclui hidrogênio, carbono, oxigênio e
nitrogênio na proporção em massa de 1:3:4:7.
5) Para determinar o conteúdo de NaCl em soda
comercial, 2,00 g desta foram dissolvidos em água e
um excesso de solução de AgNO 3 foi adicionado
nessa solução. O precipitado formado foi lavado e
seco. Sua massa é de 0,287 g. Encontre a massa de
NaCl na amostra inicial.
6) Considerando que o ar atmosférico contém 21% de
O 2 e 79% de N 2 , calcule a composição percentual (em
volume) de ar liberado da água na temperatura de
20ºC. O coeficiente de absorção de oxigênio nesta
temperatura é 0,031, e do nitrogênio é 0,0154.
7) A neutralização de 40 mL de uma solução alcalina
requer 25 mL de uma solução de H 2 SO 4 . Qual é a
normalidade da solução alcalina? Que volume de uma
solução 0,5 N de HCl seria necessário para o mesmo
propósito?
8) Quando 10 g de cloreto de cálcio anidro são
dissolvidos em água, 6,82 kJ são liberados, enquanto
quando 10 g de cristal hidratado CaCl 2 .6H 2 O são
dissolvidos em água, 0,87 kJ foram absorvidos.
Calcule a entalpia de formação do cristal hidratado a
partir do sal anidro e água.
11) A constante radioativa do Ra226 é igual a 1/2300 ano-1.
Determine:
a) a meia-vida e a vida média.
b) o tempo necessário para que 1,28 gramas se reduza a
0,001 mg.
12) Com a fórmula C4H8 podemos formar 5
hidrocarbonetos diferentes. Escreva as fórmulas estruturais
de todos eles. Classifique a cadeia carbônica de cada um
deles. Dê a classe de hidrocarboneto a qual cada composto
pertence. Escreva a nomenclatura oficial de cada um deles.
Compare a estabilidade dos compostos de cadeia fechada, se
houver algum. Caso não haja nenhum, cite este fato.
13) Uma consequência possível do aquecimento do globo é
a do aquecimento da água do oceano. O oceano é um
sorvedouro de CO2, pois dissolve grandes quantidades desta
substância. (a) Qual o efeito da elevação da temperatura
sobre a solubilidade do CO2? (b) Discuta as consequências
da resposta da (a) sobre o processo de aquecimento global.
(c) Além da alteração de [CO2], a fusão de calotas polares
também pode alterar a distribuição de temperatura no
planeta. Explique como isto é possível.
14) Um recipiente de 100mL contém H2(g) e O2(g) a 27ºC e
pressão de 2 atm. A mistura entra em combustão quando
submetida à faísca elétrica e forma-se H2O(ℓ). A pressão da
mistura gasosa no final é 1,5 atm devido ao H2 que está em
excesso e ao vapor d’água que, a 27ºC, exerce pressão de
0,04 atm. Calcule a composição da mistura antes da
combustão. Despreze o volume ocupado pela H2O no estado
líquido.
15) Uma determinada nave espacial usa uma mistura de
diborano (B2H6) e oxigênio como combustível. A reação
que ocorre é:
B2H6(g) + 3O2(g) => B2O3(s) + 3H2O(g)
Se todos os gases desta reação estivem na mesma
temperatura, estabeleça ordem crescente de velocidades
médias quadráticas.
O diborano e o oxigênio estão em tanques
separados, de mesmo volume e mesma temperatura. A
pressão no tanque de oxigênio é 45 atm. Se o tanque de
B2H6(g) contiver a massa necessária para reagir com todo o
O2(g), qual a pressão, em atm, no tanque de diborano?
Considere que os gases se comportam como gás ideal.
9) Quando 10 g de cloreto de amônia são dissolvidos em
233 g de água, a temperatura abaixou em 2,8 °C. Determine
a entalpia de solução de NH4Cl.
16) Um colega pede explicações sobre os seguintes termos
que encontrou no jornal: (a) chuva ácida; (b) efeito estufa;
(c) névoa fotoquímica; (d) buraco do ozônio. Explique cada
conceito (com reações envolvidas) e identifique duas ou
mais substâncias químicas associadas a cada um.
10) Em uma experiência, necessita-se de 100 mL de H2SO4
a 20% com densidade 1,14 g/mL. Que volume do ácido
concentrado, com densidade 1,84 g/cm3 e contendo 98% em
Só o Gagá Salva!!!
GT 01 – Lista de Química – Professor Eurico Dias