TAREFA DA SEMANA DE 17 A 21 DE MARÇO
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1. (Pucrs) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
2. (Ufc) O gálio, que é utilizado na composição dos "chips" dos computadores, apresenta-se como um
elemento químico de notáveis propriedades. Dentre estas, destaca-se a de fundir a 30°C e somente
experimentar ebulição a 2403°C, à pressão atmosférica.
Com relação a este elemento, é correto afirmar que:
a) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é [Ne]3d104s24p1 , tendendo a formar ânions.
b) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se sempre no
estado líquido, independente da temperatura.
c) seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando na mesma configuração eletrônica do
elemento neônio.
d) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima de 30°C e, no estado líquido, em
temperaturas abaixo de 2403°C.
e) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um longo período de tempo em contato com a
mão de um ser humano normal.
3. (Ufrgs) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para
níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem,
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
4. (Ita) Considere as seguintes afirmações:
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32
elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2x 2p2y representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o
orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.
Dado
P (Z = 15); O (Z = 8)
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, II e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens remontam
à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito formularam algumas proposições sobre a
natureza da matéria, resumidas a seguir:
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não constituídas
de partes.
- Os átomos podem variar quanto à forma.
- Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do funcionamento
do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superfície
plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos
sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros.
5. (Uel) Como toda teoria científica, a teoria corpuscular evoluiu com o tempo, à medida que novos
conhecimentos eram adicionados ao pensamento científico. Comparando as ideias formuladas pelos
gregos com as ideias atuais a respeito da constituição da matéria, qual das afirmações é INCORRETA?
a) A palavra "átomo" é ainda hoje apropriadamente utilizada para designar uma partícula indivisível, não
constituída de partes.
b) Atualmente a noção de carga elétrica está associada à ideia de partículas eletricamente positivas,
negativas e neutras.
c) O átomo de água, conforme proposto pelos gregos, corresponde hoje à molécula de água.
d) As moléculas são constituídas por átomos.
e) Atualmente é conhecida uma grande variedade de partículas subatômicas, tais como prótons,
elétrons e nêutrons, entre outras.
6. (Ufpel) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais abundantes na natureza,
sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, no ar atmosférico. Combina-se com qualquer
elemento, com exceção dos gases nobres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma
das formas de obtê-lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição por
aquecimento, podendo o KCℓO3 ser utilizado nesse processo, de acordo com a reação não balanceada
abaixo:
KCℓO3  KCℓ+O2

Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos afirmar que
a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1 e 2.
b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos.
c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M.
d) os átomos 39K19 e o 16O8 apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons.
e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios,
respectivamente.
7. (Uflavras) Temos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado
fundamental.
A - 1s2 2s2
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C - 1s2 2s2 2p6
D - 1s2 2s2 2p6
E - 1s2 2s2 2p6 3s2
É CORRETO afirmar que
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas.
8. (Ufsm) Analise a tabela:
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutras(s)
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W