TURMA DE MEDICINA
DISCURSIVA OBRIGATÓRIA – QUÍMICA 041, 042 e 043.
Aluno(a): _______________________________________________
Data: ___/___/2012. Turma:_______
Q – 41
No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma,
ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água,
representada pela seguinte reação química:
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do
pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões.
a) Se uma pessoa estiver em um local fechado com pouca circulação de ar, com o passar do tempo, à
medida que a pessoa vai respirando, que sintomas a pirá sentir? Justifique pelo deslocamento de
equilíbrio (Princípio de Le` Chatelier)
b) Considere que Ka para a reação acima é de 10-6mol/L. Calcule a razão entre as concentrações de
HCO 3– e CO2, quando pH = 7.
2012_Discursiva_Obrigatória_Qui – 041, 042 e 043
c) Se por algum motivo a concentração de bicarbonato aumentar no sangue, irá provocar um estado de
alcalose ou acidose?
d) Em uma situação de hiperventilação, ou seja, respiração acelerada, o indivíduo pode entrar em estado
de alcalose ou acidose?
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Q – 042
A pirólise do calcário fornece cal virgem e gás carbônico.
a) Qual a equação da reação?
b) 500g de calcário, com 80% em CaCO3 (teor de pureza) são calcinados(decomposição por aquecimento)
produzindo 80L de CO2 nas CNTP. Qual o rendimento do processo?
c) Calcule a massa de calcário, com 80% de CaCO3, em massa(teor de pureza), necessária a obtenção
de 11,2L de CO2 nas CNTP. (dado: CaCO3 = 100g/mol)
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Q – 043
Analise o esquema abaixo:
I.
II.
III.
IV.
De acordo com o esquema responda:
e
a) Qual o nome sistemático dos compostos
?
b) Qual a fórmula estrutural do composto
e
c) Escreva a fórmula estrutural dos produtos
de ebulição.
?
, e escreva o nome IUPAC do produto de maior ponto
RESOLUÇÃO
3
RESOLUÇÃO
4