The Hidden Beauty of Chemical Reactions
Beautiful Chemical Reactions under the Stereomicroscope
Reacções Químicas e outros fenómenos físicos observados e
fotografados ao microscópio (lupa estereoscópica).
Projecto de investigação de Clementina Teixeira
1
Resumo de algumas das reações estudadas em disciplinas de
Laboratórios do Instituto Superior Técnico da minha responsabilidade,
algumas das quais com colaboração de alunos, dentro do período letivo.
Desenvolvimento de material didático. Cartaz incluído na Exposição
Artesãos do Século XXI (Dez 2009-…..) ainda em curso.
Centro de Química Estrutural do Instituto Superior Técnico,
Universidade de Lisboa.
http://web.ist.utl.pt/clementina/microscopiaquimica
Estudo de Reacções ao microscópio estereoscópico
(Lupa estereoscópica)
Tipo de reacções e processos físico-químicos estudados:
Reacções ácido-base
Reacções de oxidação-redução
Reacções de precipitação
Reacções de complexação
Diluições
Crescimento de cristais
Cristalização
Fotomicrografias obtidas com câmara digital Sony® e lupas
estereoscópicas Nikon®. A câmara, na maioria dos casos
apenas foi ajustada à ocular da lupa estereoscópica, sem
qualquer tipo de adaptador. Foram feitos filmes das reações
das quais se obtiveram instantâneos. Indica-se a seguir a grelha
para identificação das reações (comparar com o cartaz).
Primeira apresentação pública do cartaz, Laboratórios
Abertos do Departamento de Engenharia Química, Fevereiro
de 2010.
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61
62
68
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Utilizar os números da tabela para identificar as imagens do cartaz e
saber qual a reação ou processo físico que representam.
Algumas destas reações são muito complexas e os produtos finais ainda não estão
exaustivamente estudados. Todas as reações foram feitas por técnicas qualitativas,
utilizando apenas algumas gotas de soluções em lâminas de vidro ou caixas de Petri
e até caixas de plástico utilizadas por relojoeiros (cerca de dois centímetros de
diâmetro). A sua inserção em conteúdos programáticos do ensino secundário por
utilização do microscópio (lupa estereoscópica) deve ser criteriosamente escolhida
de forma a não confundir os alunos na sua aprendizagem. Só os exemplos mais
simples deverão ser utilizados. À medida que envelhecem as soluções e a água
evapora, as reações passam a processar-se no estado sólido. Os equilíbrios são
múltiplos desde o início e o ar, reagente em excesso, passa a intervir em processos de
oxidação. É muito importante o Professor aconselhar-se antes de iniciar a
aprendizagem com os seus alunos…. O encanto é tal, a beleza é tão grande, que pode
conduzir necessariamente à dispersão.
Grande parte destas reações foram desenvolvidas no ano lectivo de 2009/2010:
Aluno: Erik Ceschini Panighel Benedicto, Nº : 68703, Erasmus
Orientadora de Projecto Laboratorial : Clementina Maria Cardoso Teixeira da
Cunha Pereira
A
3
1)Fita de magnésio, Mg (c) a reagir com solução de nitrato de prata, AgNO3 (~0,1
M) desencadeando duas reações de oxidação-redução:
-O magnésio reage com a água da solução libertando hidrogénio na forma de
pequenas bolhas, H2 (g). A adição de fenolftaleína, que fica carmim, indica que o
meio se tornou progressivamente básico, devido ao consumo de iões H+(aq).
Reacção 1a.
-A fita de magnésio fica recoberta com cristais de prata dendríticos, resultantes da
reação do magnésio com nitrato de prata 0,1 M.
Reacção 1b.
Ampliação: 63x.
O magnésio é o redutor e oxida-se.
A água é o oxidante e reduz-se a hidrogénio H2 (g).
O nitrato de prata é oxidante e reduz-se formando a prata que precipita na forma
de lindos cristais dendríticos e que podem ser considerados fractais.
Operador: Clementina Teixeira.
Mg (c) + 2H2O (l)
Mg (c) +2AgNO3 (aq)
Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
Mg(NO3)2 (aq) + 2Ag(c)
4
(1 a)
(1 b)
2- Resultado da reação de estanho metálico com sulfato de cobre (II) pentahidratado (vitríolo azul). Reação redox em que o Sn se oxida a Sn(II), formando
provavelmente sulfato estanoso hidratado, o cobre (II) é deslocado do sulfato de
cobre a cobre metálico, reduzindo-se e o excesso de sulfato de cobre cristaliza na
forma de sulfato de cobre (II) penta-hidratado impuro, de cor esverdeada, devido à
provável absorção de CO2(g) atmosférico. A ampliação é de 20x. Como a
fotomicrografia foi feita por uma câmara digital comum, a cor verde do sulfato de
cobre, em geral azul-sulfato, pode resultar de um defeito de aferição da cor da
câmara. No entanto, é vulgar o sulfato de cobre (II) hidratado aparecer com a cor
esverdeada, devido às impurezas que contém. Operadores: Clementina Teixeira,
Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
Sn(c) +CuSO4.5H2O(aq)
Não se vê
azul sulfato
CuSO4. 5H2O(sol)
Azul sulfato, solução azul
Cu(c)
+ Sn SO4. x H2O (c) + y H2O(l) (2a)
não se vê
micro-cristais brancos
CuSO4. 5 H2O (c, impuro)
(2b)
cristais verdes de sulfato de cobre impuro
(absorção de dióxido de carbono atmosférico)
3- Cristais de iodeto de chumbo, resultantes da reacção de iodeto de potássio com
nitrato de chumbo. Recristalizados por aquecimento, para dissolução por aumento
de solubilidade, seguido de arrefecimento lento. Os cristais amarelo-canário de
iodeto de chumbo parecem palhetas hexagonais. Ampliação de 20x.
2KI(aq)+Pb (NO3 )2 (aq)
PbI2 (c) + 2KNO3 (aq) (3)
5
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
4- Cristais de prata formados por reacção redox de nitrato de prata 0,1M com uma
placa de cobre. Ampliação de 126x.
Cu (c) +2AgNO3 (aq)
Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(c)
(4)
Operador: Clementina Teixeira
5- Solução de azul da Prússia, com ampliação de 20x: reação do ferrocianeto de
potássio tri-hidratado (amarelo) com cloreto férrico hexa-hidratado FeCl3.6H2O,
amarelo mais claro, gerando o azul da Prússia. Grande variedade de tonalidades,
devido à não homogeneização das soluções.
(5)
Nesta foto vêem-se as cores azul, arroxeado e verde, este último a mistura do azul
proveniente do azul da Prússia com o amarelo do ferrocianeto de potássio tri-
6
hidratado ainda por reagir. Note-se que esta interpretação ainda é apenas uma
hipótese, pois a variedade de cores é muito grande, e a mistura muito complexa.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
6- Fita de magnésio a reagir com água, libertando bolhas de hidrogénio. A adição
de fenolftaleína indica que o meio se tornou básico. Ampliação: 63x. Reação ideal
para executar nas escolas.
Mg (c) + 2H2O (l)
Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
(1 a)
Operador: Clementina Teixeira
7-Reacção ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em papel de
filtro, com ampliação de 20x. Cores variando de vermelho em meio ácido a verde e
roxo em meio básico.
HCl (aq) + NaOH (c)
NaCl (aq) + H2O(l)
(7)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
7
8- Cristais tabulares de cloreto de sódio cristalizados em presença do corante azul
de metileno. Ampliação 10 x.
Operador: Clementina Teixeira
9- Cristais de prata dendríticos, formados por reação redox de nitrato de prata
0,1M com uma placa de cobre. Ampliação de 30x.
Cu (c) +2AgNO3 (aq)
Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(c)
Operadores: Clementina Teixeira
Fotografia de Hermínio Diogo.
8
(4)
10- Cristais dendríticos de chumbo formado por reação de nitrato de chumbo 0,1 M
com chapa de zinco metálico, ampliação de 126x.
Zn (c) +2PbNO3 (aq)
Zn(NO3)2 (aq) + 2Pb(c)
(10)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
11- Reação redox do permanganato de potássio KMnO4 (oxidante) com sulfito de
sódio Na2SO3. 7 H2O (redutor) em meio básico (NaOH). Na fotomicrografia vê-se:
a cor roxa do permanganato com alguns cristais em suspensão (excesso de
permanganato de potássio); uma franja de cor verde de manganato de potássio;
uma mancha alaranjada de dióxido de manganês formado na reação. Também se
observam microcristais brancos, de outros produtos da reação, tais como o sulfato
de potássio e o sulfato de sódio. Ampliação de 20x.
Oxidante: KMnO4 (violeta) → K2MnO4 (verde, meio básico)
→MnO2 (meio neutro, precipitado castanho)
Redutor: Na2SO3. 7 H2O→ Na2SO4
Sugestão de ensino: acertar a reação de oxidação-redução pelo método do ião eletrão e pelo método de variação do número de oxidação. Fazer o acerto na forma
iónica, eliminando iões espectadores e na forma neutra.
9
Operadores: Clementina Teixeira, Química Inorgânica. Aluno: Stephano
Lancianesi.
12- São duas as reacções redox correspondentes a esta fotomicrografia. O
permanganato de potássio (roxo) KMnO4 reagiu com sulfito de sódio
Na2SO3 .7H2O em meio básico (NaOH), formando de dióxido de manganésio,
acastanhado MnO2, tal como na reação 11. Sobre estes compostos deitaram-se
algumas gotas de água oxigenada H2O2 que sofreu dismutação, formando bolhas de
oxigénio O2 (g). A reação de dismutação é catalisada pelo dióxido de manganésio.
Ampliação de 30x.
Operador: Clementina Teixeira
13- O permanganato de potássio (roxo) reagiu com sulfito de sódio em meio básico
(NaOH), formando de dióxido de manganésio, acastanhado. A mesma reação de 11.
O excesso de permanganato de potássio (roxo) formou grandes cristais aciculares,
bem como alguns cristais poliédricos de forma mais proporcionada. Ampliação de
20x.
Operador: Clementina Teixeira
10
14-Salicilato de fenilo, salol, C6H4OHCOOC6H5 fusão a 42ºC, formando gotas,
ampliação de 10x. Lupa estereoscópica a funcionar com base opaca de cor negra.
fórmula do salol, salicilato de fenilo, mostrando uma ligação
por pontes de hidrogénio intramolecular. É esta ligação secundária que está na
origem do baixo ponto de fusão da molécula do salol.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
15-Reacção de cloreto de cobalto (II) hexa-hidratado CoCl2.6H2O, com solução de
silicato de sódio Na2SiO3 a 40%. Ampliação de 20x. Formam-se misturas complexas
de silicato de cobalto e de hidróxido de cobalto.
11
CoCl2.6H2O (aq) +H2SiO4 2- (aq)  CoSiO3.nH2O + 2Cl- (15 a)
CoCl2.6H2O (aq) + 2OH- (aq)  Co(OH)2.nH2O + 2Cl- (aq)
(15 b )
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
16- Reação ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em papel de
filtro, com ampliação de 20x. Vermelho em meio ácido e roxo em meio básico. A
pastilha de NaOH (c) é bem visível. A mesma reacção de 7.
HCl (aq) + NaOH (c)
NaCl (aq) + H2O(l)
(7)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
17- Cristais vermelhos de hexacianoferrato de potássio (ferricianeto de potássio,
K3[Fe(CN)6]), e amarelo-pálido de cloreto férrico hexa-hidratado FeCl3.6H2O.
Ampliação de 20x.
Operador: Clementina Teixeira
12
18- Cristais de estanho metálico obtidos por reação redox de cloreto estanoso
dissolvido em HCl 1 M com placa de zinco. Ampliação de 126x.
SnCl2 (aq, HCl 0.1 M) + Zn(c)  Sn(c)
+ ZnCl2 (aq)
(18)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
19- Reação de formação de cristais de prata por reacção redox de nitrato de prata
0,1 M com placa de cobre. A mesma de (4) e (9).
Composto verde de cobre (II) de composição desconhecida. O produto esverdeado
de cobre (II) pode corresponder à formação de um sal de cobre com presença de
carbonato (??), devido à fixação do dióxido de carbono atmosférico.
Formação de cristais dendríticos de cobre. O cobre ao oxidar-se a cobre(II) passa
pelo estado de oxidação Cu(I) o qual dismuta em Cu(0) e Cu(II). Ampliação de 30
x.
13
Diagramas de Latimer de potenciais padrão de redução, expressos em volts. Estes
permitem explicar as reacções paralelas de dismutação de Cu(I)
Operadores: Clementina Teixeira, Química Inorgânica. Aluno: Stephano
Lancianesi.
20- Gelo seco em presença de indicador universal. Cristais colocados sobre uma
folha de lírio roxo (indicador de pH semelhante à couve roxa). Cristalização da água
e formação de dendrites. A cor laranja avermelhado indica a acidez do meio.
Ampliação de 10 x.
Operador: Clementina Teixeira
21- Início da formação de cristais de prata sobre uma gota de mercúrio, por reacção
do nitrato de prata 0,1 M com o mercúrio, ampliação de 20x.
14
2Ag+ (aq) + 2Hg (l) Hg22+(aq) + 2Ag (c)
Operador: Clementina Teixeira
22- O permanganato de potássio (roxo) reagiu com sulfito de sódio em meio básico
(NaOH), formando de dióxido de manganésio, acastanhado. O excesso de
permanganato de potássio (roxo) formou grandes cristais aciculares. A mesma
reacção de 13. Ampliação de 20 x.
Operador: Clementina Teixeira
23- Reacção ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em placa de
Petri, com ampliação de 10x. Vermelho em meio ácido e verde e roxo em meio básico.
A pastilha de NaOH (c) é bem visível.
HCl (aq) + NaOH (c)
NaCl (aq) + H2O(l)
(7)
Operador: Clementina Teixeira, aulas de Química Geral, licenciatura de
Engenharia Física Tecnológica.
15
24- Cristais de iodeto de chumbo, resultantes da reação de iodeto de potássio com
nitrato de chumbo. Recristalizados por aquecimento, para dissolução, seguido de
arrefecimento lento. A mesma reacção de 3. Ampliação de 126x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
25- Cristais de sulfato de cobre (II) penta-hidratado muito impuro. Sulfato de cobre
pentahidratado reagiu com folha de alumínio; o excesso do sulfato de cobre formou
estes cristais. Ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
16
26- A mesma reacção de 6. Ampliação de 20 x.
Operador: Clementina Teixeira
27- Azul da Prússia, reacção do ferrocianeto de potássio com cloreto férrico, o
mesmo de 5, com ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
28- A mesma reacção descrita em 2: estanho metálico com sulfato de cobre (vitríolo
azul). Neste caso observa-se a placa cinzenta de estanho com cristais de cobre
metálico nela depositados e resultantes da reacção. A mesma ampliação de 20 x.
17
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
29- Cloreto de cobalto hexahidratado CoCl2.6H2O, cristalizado a partir de uma
solução saturada, ampliação de 63x.
30- A mesma reacção descrita em 2: estanho metálico com sulfato de cobre (vitríolo
azul). Neste caso não se observa a placa cinzenta de estanho nem os cristais de cobre:
só se observam os dois sais: sulfato estanoso hidratado em microcristais brancos e
sulfato de cobre pentahidratado esverdeado, impuro, provavelmente devido à
absorção de CO2 . A mesma ampliação de 20 x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
18
31-Cristais dendríticos de chumbo formado por reacção de nitrato de chumbo 0,1
M com zinco metálico, ampliação de 126x.
Zn (c) +2PbNO3 (aq)
Zn(NO3)2 (aq) + 2Pb(c)
(10)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
32- A mesma reacção do permanganato de potássio de 13 e 22, com maior
ampliação, 63x.
Operador: Clementina Teixeira
19
33- Cristais de cloreto de sódio de NaCl de hábito modificado com formamida. A
proporção usada é de dez partes de solução de cloreto de sódio para uma parte de
formamida, em volume. A solução de cloreto de sódio é de 15 g de NaCl para 45 g
de água. A ampliação é de 10x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
34- Cloreto de cobalto hexahidratado CoCl2.6H2O, cristalizado a partir de uma
solução saturada, ampliação de 20x.
Operador: Clementina Teixeira
20
35- Resíduo seco de uma solução de azul da Prússia, misturado com ferrocianeto de
potássio trihidratado, amarelo e com tricloreto férrico hexahidratado, FeCl3.6H2O,
ampliação de 20x. Vide, também, reacção 5. Esta mistura é muito complexa.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
36- Reacção do gelo seco com soda cáustica, em presença de indicador universal.
Vermelho em meio ácido, amarelo em meio neutro. Uma camada de gelo rodeia o
gelo seco e forma-se por solidificação da água usada na experiência. O gelo seco está
a -78ºC. Ampliação de 10x.
Operador: Clementina Teixeira
21
37- Cristais tabulares de cloreto de sódio comum, sal de cozinha, com a figura da
cruz de Pátea, designados por cristais malteses. Este defeito cristalino é provocado
pela oclusão (retenção) de água nos cristais. Ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
38- Cristais tabulares de cloreto de sódio em presença do corante azul de metileno.
Ampliação de 20 x.
Operador: Clementina Teixeira
22
39- Resíduo seco de uma solução de azul da Prússia, misturado com ferrocianeto de
potássio trihidratado, amarelo e com tricloreto férrico hexahidratado, FeCl3.6H2O,
ampliação de 20x. Vide, também, reacção 5. Esta mistura é muito complexa.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
40- Cristais dendríticos formados a partir de solução de limpa-pratas contendo
tioureia. Ampliação de 10x.
Operador: Clementina Teixeira
41- Cristais de sulfato de cobre pentahidratado muito impuro, ampliação de 20x.
Obtidos por reacção de sulfato de cobre em solução com papel de alumínio. Vestígios
de cobre metálico, formado durante a reacção.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
23
42- Cristais de prata formados por reacção de uma gota de mercúrio com nitrato de
prata em solução 0.1 M. Ampliação de 126x.
2Ag+ (aq) + 2Hg (l) Hg22+ (aq) + 2Ag (c)
Operador: Clementina Teixeira
43- A mesma reacção de 7, HCl + NaOH, em papel de filtro e com indicador
universal. Ampliação de 20 x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
24
44- Reacção de cloreto de cobalto hexahidratado CoCl2.6H2O, com solução de
silicato de sódio Na2SiO3 a 40%. Adição de fenolftaleína, com coloração carmim. A
mesma reacção de (15), com o indicador fenolftaleína. Ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
45- Reacção ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em papel de
filtro, com ampliação de 20x. Vermelho em meio ácido. Laranja em meio menos
ácido. Verde, meio neutro. A pastilha de NaOH (c) é bem visível com coloração roxa,
pH muito básico. A mesma reacção de (7).
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
25
46- Reacção ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em papel de
filtro, com ampliação de 20x. Vermelho em meio ácido, verde em meio neutro/
básico. A pastilha de NaOH (c) é bem visível. A mesma reacção de (7). Esta
fotomicrografia marca o início da reacção 7.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
47- Solução de limpa-pratas cristalizada, mostrando cristais com sombras de
oclusão de água no seu interior. Também se observam cristais aciculares de
composição desconhecida. Apenas se sabe que este líquido de lavagem contém
tioureia. Ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
26
48- Reacção de cloreto de férrico hexahidratado FeCl3.6H2O, com solução de silicato
de sódio Na2SiO3 a 40%. Ampliação de 20x.
2FeCl3.6H2O (aq) + 3H2SiO4 2- (aq)  Fe2 (SiO3)2.nH2O (s)
FeCl3.6H2O (aq) + 3OH- (aq)  Fe(OH)3.nH2O(s)
+ 6Cl- (aq)
+ 3Cl- (aq)
(15 a)
(15 b )
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
49- A mesma solução de limpa-pratas de 47. Mostram-se cristais com oclusão
(retenção) de água formando figuras designadas por “ampulheta”. Ampliação de
10x.
Operador: Clementina Teixeira
27
50- Cristais de acetato de sódio tri-hidratado Na(CH3COO).3H2O formados por
fusão a 58ºC seguida de solidificação. Ampliação de 63x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
51- A mesma reacção de 2, 28, 30. Vêm-se aqui cristais de cobre metálico e cristais
de sulfato de cobre impuro. Ampliação de 20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
52- São duas as reacções. Na primeira formam-se cristais brilhantes de chumbo
metálico, por reacção de nitrato de chumbo com uma placa de zinco (não se vê na
fotomicrografia). Depois deitam-se algumas gotas de iodeto de potássio, que leva à
formação de cristais amarelos de iodeto de potássio. Ampliação de 10x.
28
Zn (c) +2PbNO3 (aq)
2KI(aq)+Pb (NO3 )2 (aq)
Zn(NO3)2 (aq)+ 2Pb(c)
PbI2 (c)
+2KNO3 (aq)
(10)
(3)
Operador: Clementina Teixeira, aulas de Química Geral, série electro química,
LEFT.
53- Reacção de fita de magnésio com permanganato de potássio em meio básico
(NaOH), que leva à formação de manganato de potássio (verde) e dióxido de
manganês, castanho. Ampliação de 10 x.
Operadores : Clementina Teixeira, aluno Bruno Santos (extra-curricular).
54- Diluição de ácido sulfúrico concentrado, que leva ao aumento de temperatura,
com diminuição de solubilidade do ar contido na solução. Este, forma pequenas
bolhas. Ampliação de 10 x.
H2SO4 (aq) +2H2O(l) ⇄ 2H3O+(aq) + SO42- (aq)
(54)
Operador: Clementina Teixeira, aulas de Química geral, LEFT
29
55- Cloreto de cobalto hexahidratado CoCl2.6H2O, cristalizado a partir de uma
solução saturada, ampliação de 30x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
56- Dismutação da água oxigenada por reacção com dióxido de manganésio.
Libertação de bolhas de oxigénio gasoso. A reacção redox inicial é a de
permanganato de potássio com sulfito de sódio em meio básico (NaOH). Ampliação
de 30 x.
2H2O2 (aq)
Operadores:
Lancianesi.
O2 (g) + 2H2O (l)
Clementina
Teixeira,
Química
30
(56)
Inorgânica.
Aluno
Stephano
57- Reacção ácido-base com indicador universal: sistema HCl + NaOH em papel de
filtro, com ampliação de 20x. Amarelo em meio neutro e verde em meio básico. A
pastilha de NaOH (c) é bem visível.
HCl (aq) + NaOH (c)
NaCl (aq) + H2O(l)
(7)
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
58- Cristais de líquido de limpeza da prata contendo tioureia, com anomalias
ópticas – oclusão (retenção) de água na rede cristalina, formando figuras
geométricas. Ampliação de 10 x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
31
59- Cristais vermelhos de hexacianoferrato de potássio (ferricianeto de potássio,
K3[Fe(CN)6], e amarelo-pálido de cloreto férrico hexahidratado FeCl3.6H2O.
Ampliação de 20x.
Operador: Clementina Teixeira
60- Solução de azul da Prússia, com ampliação de 20x. Ver as reacções em 5.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
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61- Dióxido de manganésio (castanho) cobrindo uma fita de magnésio. O dióxido
de manganésio forma-se em solução por reacção de permanganato de potássio com
sulfito de sódio em meio básico, NaOH. Os cristais brancos podem ser de um sal de
magnésio formado, provavelmente sulfato de magnésio hidratado e também
anidro. Ampliação de 10 x.
Operador: Clementina Teixeira. Aluno: Bruno Santos, extra-curricular.
62- Reacção de misturas de: cloreto de férrico hexahidratado FeCl3.6H2O; cloreto
de cobalto hexahidratado CoCl2.6H2O; nitrato de cobre hexahidratado,
Cu(NO3)2.6H2O; nitrato de manganês hidratado, com solução de silicato de sódio
Na2SiO3 a 40%. Adição de fenolftaleína, com coloração carmim em meio básico.
Ampliação de 20x. Reacções semelhantes às das alíneas 15 e 48.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
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63- Soda cáustica a reagir com gelo seco na presença de indicador universal:
vermelho, meio ácido; amarelo meio neutro, verde e azul, meio básico. A pastilha
de NaOH é visível, colorida de azul. Existe uma camada de gelo recobrindo o gelo
seco, devido à congelação da água usada na reacção. Ampliação de 10x.
Operadores: Clementina Teixeira. Filipe Menezes, aluno, extra-curricular.
64- Cristais de glicina NH2CH2COOH com azul de metileno. Ampliação de 63x.
Operador: Clementina Teixeira
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65- Reação de uma fita de magnésio, cinzenta, em baixo, com permanganato de
potássio, roxo, em presença de NaOH. O permanganato é reduzido a manganato,
verde, oxidando-se o magnésio. Ampliação de 10x.
Operador: Clementina Teixeira, aluno Bruno Santos, extra-curricular.
66- Cristais de iodeto de chumbo, resultantes da reação de iodeto de potássio com
nitrato de chumbo. Recristalizados por aquecimento, para dissolução, seguido de
arrefecimento lento. A mesma reacção de 3. Ampliação de 126x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto
67- Cloreto de cobalto hexa hidratado CoCl2.6H2O, cristalizado a partir de uma
solução saturada, ampliação de 10x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto
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68- Resíduo cristalino de sais de frutos. Ampliação de 15x.
Operador: Clementina Teixeira
69- Cristais de iodeto de chumbo, resultantes da reacção de iodeto de potássio com
nitrato de chumbo, antes da recristalização. A mesma reacção de (3). Ampliação de
20x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
70- Solução de azul da Prússia, com ampliação de 20x, vide, as reacções em 5. Nesta
fotomicrografia com a ampliação de 20x, vê-se a cor amarelada do ferrocianeto de
potássio trihidratado ainda por reagir.
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Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
71- Dismutação da água oxigenada catalisada com dióxido de manganês (castanho)
formado por redução de permanganato de potássio com sulfito de sódio em meio
básico. Ampliação de 20 x.
2H2O2 (aq)
O2 (g) + 2H2O (l)
Operador: Clementina Teixeira
Aluno: Bruno Santos, extracurricular
72- Cristais de cobre. Ampliação de 20x.
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(56)
73-Cristais de iodeto de chumbo, recristalizados por aquecimento seguido de
arrefecimento lento. A mesma reacção de 3. Ampliação de 126 x.
Operadores: Clementina Teixeira, Projeto Laboratorial. Aluno: E.C.P. Benedicto.
74- A mesma reação de 2, 28. Observam-se alguns cristais de cobre, à esquerda e
cristais de sulfato de cobre (II) penta-hidratado impuro, esverdeado. A mesma
ampliação, 20x.
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