JOHN DALTON
FUNDADOR DA TEORIA ATÔMICA MODERNA
MODELO ATÔMICO DE DALTON
MODELO BOLA DE BILHAR
ÁTOMOS DE DALTON
ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES POSSUEM PROPRIEDADES DIFERENTES
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
POSTULADOS DE DALTON
REAÇÃO QUÍMICA
UNIÃO E SEPARAÇÃO DE ÁTOMOS
ÁCIDO CLORÍDRICO
ATIVADOR DA ENZIMA PEPSINA
LEI DE LAVOISIER
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
LEI DE PROUST
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
ELETRÓLISE DA ÁGUA
DECOMPOSIÇÃO DA ÁGUA EM GÁS HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO
REAGENTE EM EXCESSO
REAGENTE QUE NÃO ESTÁ EM PROPORÇÃO ESTEQ UIOMÉTRICA
QUESTÃO EXTRA
ANÁLISE DIMENSIONAL
( Unifesp ) O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em
laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes,
como frascos de 1,0 litro de solução aquosa, que contém 60% em massa de HNO 3 .
Por se tratar de ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando em
solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha
quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido
nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás oxigênio e água. A 20ºC , a
solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração de 13 mol/L . Qual
é a densidade desta solução nessa mesma temperatura ?
Dado: Massa Molar ( HNO3 ) = 63g/mol
Resp.: d = 1365 g/L